河南省郑州市2025届高三下学期三模 化学试题

郑州市2025年高中毕业年级第三次质量预测 选 化学试题卷 A B 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间75分 C 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答， 在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 D 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56 尾 第I卷（选择题共42分） (本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1.2025年春晚，字树人形机器人表演的《秧B0T》燃爆全场。下列关于其 器 所用材料的说法正确的是 A.主控芯片的主要成分为二氧化硅 B.自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C.支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 选 长 D.外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯通过缩聚反应 试 制备而成 2.下列化学用语表达错误的是 气 OH A. 的系统命名：2羟基甲苯 驰 CH, B.基态02的价电子轨道表示式：面四四 2s 2p C.N2分子中。键的形成： 0++60→6080+黑 轨道相互靠找 轨进相互重叠 形成共价单艇 名 豆 D.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 正确 A.油脂是重要的营养物质，属于高分子化合物 序 B.向豆浆中加人石膏制豆腐，利用了胶体的聚沉原理 实验 C.人体需摄人一定量的膳食纤维，目的是为生命活动提供所需能量 D.核糖核苷酸是重要的遗传物质，由环式核糖、碱基分子和磷酸通过氢 实验 键结合形成 高三化学试题卷第1页（共10页） 4.根据以下反应事实所得出的结论正确的是 选项 反应事实 结论 A NaC1O+CH,COOH=CH,COONa+HCIO 酸性：CH,COOH>HC1O B MgCl,+2NH,.H2O=Mg(OH)2+2NH,CI 碱性：NH,·H2O>Mg(OH): Si0,+2C商温si+2C0 非金属性：C>Si D Cu+H,S0,电都CuS0,十H, 还原性：Cu>H 5.用下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是（加热、除杂和 尾气处理装置任选) 选项 A B C D 试剂 CaO、浓氨水 CaC2、饱和食盐水 Cu、稀HNOg MnO2、浓盐酸 气体 NH; C2H2 NO2 Cl2 6.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.明矾净水：A13++3H2O一A1(OH)3(胶体)十3H+ B.向苯酚钠溶液中通人少量CO2: 2K)-0+H0+C0,→2K》 OH+CO号 C.向CuSO,溶液中加人FeS:Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe+(aq) D.向AgNO3溶液中加人过量氨水： Ag*+2NH,.H2O=[Ag(NH,)2]++2H2O 7.某化学兴趣小组探究FCl,溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法 正确的是 序号 操作及现象 实验1 向3mL0.2mol·L1FeCl,溶液中加人少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验 向3mL0.2mol·L'FeCl,溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加 入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 高三化学试题卷第2页（共10页） 已知：①CuC1和CuSCN均为白色沉淀，Kp(CuCI)=1.7×10-?、 K(CuSCN)=1.7×10-13; ②(SCN)2被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。 A.实验I中发生了置换反应 B.实验Ⅱ中的白色沉淀中有CuSCN C.反应CuCI+SCN一CuSCN+CI的平衡常数K=10 D.实验Ⅱ红色褪去，是因为反应后溶液中无Fe3+ 8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的 核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两 种元素所形成的YZ2分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主 族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A.与X形成的化合物的沸点：Q>Z>Y B.键角：YZ<QZ C.电负性：Z>Y>X D.水中溶解度：W2YZ3<WXYZ 9.工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯甲酸，其生产原理如下图 所示。下列说法错误的是 电源 COOH NO COOH A.M电极的电势比N电极高 B.间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还原反应 CH, COOH C.间硝基甲苯反应的离子方程式为 +Cx,0时+8H*一C NO. NO. 2Cr3++5H20 D.理论上电路中每转移5mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸 10.血红蛋白(Hb)可与O2结合为Hb(O2),Hb(O2)的结构如左下图所示， 其中铁元素为十2价。吸人CO时会产生Hb(CO)而使人中毒。已知卟啉中所 高三化学试题卷第3页（共10页） 有原子共平面。下列说法错误的是 件 啉环 蛋白质 下3 卟啉 A.基态Fe+的价电子排布式为3d B.Hb(O2)中Fe2+的配位数为6 C.卟啉中N原子的杂化方式有sp2和sp3 D.Hb(CO)中C原子为Fe+提供孤对电子，且CO结合Fe+的能力比O2强 11.阿司匹林（乙酰水杨酸）是广泛使用的退烧镇痛药物，可由水杨酸和乙 酸酐合成，反应如下。下列说法错误的是 C-CH OH 水杨酸 乙酸酐 负j 乙酰水杨酸 下习 A.乙酰水杨酸中含有三种官能团 B.可用FeCl,溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 C.水杨酸分子中所有原子可能处于同一平面 D。一69的羟基比苯酚中羟基的酸性弱，可能和氢键有关 12.氮氧化物是常见的污染气体，氢气还原脱硝的某种反应路径如下图所 示。下列说法错误的是 H---PdNi ② NO.O ① M H ③ N:.HO PdNi M-NH, w④ M-Ni,Ti NO,O 高三化学试题卷第4页（共10页） A.PdNi和M均为催化剂 B.该过程中，NO仅发生还原反应 C.理论上每转化1 mol NO,会生成0.5molN2 D.该反应过程既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 13.工业制硝酸的过程中涉及反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)。一定条 件下NO和O2进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。 下列关于该反应的说法错误的是 NO达到所列转化率需要的时间/s 压强/(×105Pa) 温度/℃ 50% 90% 98% 30 12 250 2830 1.0 90 25 510 5780 30 0.2 3.9 36 8.0 90 0.6 7.9 74 A.△S<0,△H<0 B.增大O2的量，能提高NO的平衡转化率 C.根据上述表格，升高温度该反应速率加快 D.在8.0×105Pa、90℃下，6s时反应的E>v逆 14.常温下，NaHCO3溶液中的H+、OH、H2CO3、CO}四种微粒浓度的 负对数（一lgx)随NaHCO3溶液浓度的负对数（一l1gc)变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是 10 ① 8 6 ② ④ 2 2 33.74 6 A.H2CO3的K·K2>Kw c(CO) B.随着-lgc增大，。CH,C0,增大 C.NaHCO,溶液中，c(OH)>c(H,CO,)>c(CO})>c(H+) D.当-lgc=3.7时，c(Na+)+c(H)=3c(OH)+c(HCO5) 高三化学试题卷第5页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(13分)某研究小组测定某赤铁矿石（含有Fe、Al、Ca、Mg、Si、O等元 素)中铁含量的步骤如下： I.准确称取0.28g铁矿石试样置于250mL锥形瓶中，加人15mL浓盐 酸，盖上表面皿，在热水浴中加热使试样充分溶解。 Ⅱ.趁热滴加SnCl2溶液至溶液变为浅黄色，加入4滴Na2 WO,和60mL 水，加热。摇动下滴加TCl(还原剩余的Fe+)至出现浅蓝色的五价钨[W (V)],冷却，再滴加稀K,Cr2O,溶液至蓝色恰好消失。 Ⅲ.将步骤Ⅱ所得试液稀释至150mL,加入15mLH2SO,一H,PO,混酸， 再加入5滴二苯胺磺酸钠作为指示剂，立即用0.020mol·L1KzCr2O,标准溶 液滴定至溶液呈稳定的紫色，消耗25.00mL标准溶液。 已知：①FeCl,受热易升华，②SnCl2在浓盐酸中以[SnCl4]-的形式存在， 还原性[SnCl]2->Ti3+>W(V)>Fe2+。 回答下列问题： (1)实验室用K,Cr2O,固体配制标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的 是 (填名称)。 (2)步骤I中，当观察到 时，表明试样已充分溶解；充分溶解后， 需要用少量水吹洗表面皿，目的是 (3)步骤Ⅱ中，趁热滴加SnCl2的目的是 :滴加过程中，[SnCL] 会转化为[SnCl。]2-,该反应的离子方程式为 ;Na2WO的作用是 (4)步骤Ⅲ中，加入的H,PO,与Fe3+反应生成无色[Fe(HPO,):],可消 除Fe+的黄色，以便于 (5)赤铁矿石试样中铁的含量为 %. 16.(15分)铈(Ce)是一种稀土元素，在催化领域具有重要用途。用氯化铵 法从某氟碳铈矿（主要成分为CeFCO,并含有Al、Fe,Si等元素）中提取铈元素 的工艺流程如下： 高三化学试题卷第6页（共10页） Na2CO,(s) 水 NH,C(s)试剂aPs07/煤油 试 NH,CI(s) 氟碳饰 氧化 脱氟 烧浸取一茶取 氯化 精可矿 焙烧 反萃取 浓缩结晶过滤→CeCl,7H,O Caol 滤液+固氟→CaF 铝、铁、硅茶余液 的氧化物 已知： ①萃取铈的原理为：Ce3++3 HR+CeR,+3H+(HR代表萃取剂)； ②CeCl,在空气中加热时会转化为CeO2; ③Kp[Ca(0H)2]=5.5×10-6,Kp(CaF2)=5.5×10-9。 回答下列问题： (1)为使氟碳铈精矿充分“氧化焙烧”，可采取的措施有 (任写1条)。 (2)“氧化焙烧”中，CeFCO,转化为CeO2的化学方程式为 (3)“氯化焙烧”中，会产生一种黄绿色的气体单质，该气体的用途为 (任写1条)。研究发现，“氯化焙烧”中，焙烧时间相同，铈提取率与温 度的变化曲线如图所示。当温度高于325℃时，铈提取率降低的原因是 100 80 ② ① 40 ①m(NH,CI)/m(矿=l:l ②m(NH,CI)/m(矿)=2：l 20上 250 300350400450500 焙烧温度/℃ (4)试剂a为 (填“盐酸”、“烧碱溶液”或“水”)；试剂b为 (5)浓缩结晶时，加入NH,Cl固体的目的是 (6)常温下，“固氟”中得到了纯净的CaF2,测得滤液中F一浓度为1× 103mol·L1,假设溶液中不存在CO},则溶液的pH不大于 17.(15分)甲烷干重整反应是实现甲烷和二氧化碳转化为合成气(CO和 H2)的重要途径。该重整反应体系主要涉及以下反应： I.CH,(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H,(g)△H,>0(主反应) Ⅱ.CH(g)C(s)+2H:(g) △H:>0(副反应) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2 O(g) △H,>0(副反应) 高三化学试题卷第7页（共10页） N.CO(g)+H2 (g)=H2O(g)+C(s) △H4<0(副反应) (1)已知C0(g)和C(s)的燃烧热（△H)分别为一283k灯·mol1、 -393.5kJ·mol-1,则△H,-△H2= kJ·mol-1。 (2)上述反应体系在建立平衡后改变下列条件，保持其他条件不变，下列说 法正确的是 A.缩小容器体积，反应Ⅲ的平衡可能发生移动 B.移去部分C(s),反应Ⅱv正>v递 C.降低温度，反应Vv正增大，v弹减小 D.反应I使用高效催化剂时，E,一E,'不变(E。和E,'分别代表反应I的 正、逆反应活化能)》 (3)反应I、Ⅱ、V的lnK。与温度倒数的关系如下图所示[K,为标准平 ·() 衡常数，对于反应dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g),Kg · 其中p°=100kPa,G、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 1.2 1.6 T x10'K- T 在T1温度下、原料组成为n(CO2):n(CH,)=1·1、初始总压为100kPa 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时C0的分压为xkPa,则？CCO) (CO2) kPa,CO2的平衡转化率为 (用含x的代数式表达)。 (4)CO2可用作甲烷干重整反应的催化剂。研究人员运用密度泛函理论 分析得到，CO2晶体氧空位多少不同时，CO,部分反应历程中的基元反应的能 量变化如下图所示。据此判断，当氧空位越 时（填“多”或“少”），越有 利于反应进行；判断理由是 高三化学试题卷第8页（共10页） 2.5 ★一氧空位少 氧空位多 27 2.0 2.21 1.64 CO+OH*+O* 1.5 1.46 1.0 C03*+H 0.78 0.5 0.69 0 COOH+O* 0.0 -0.5 CO2(g)+O*+H* 反应历程 (5)向CeO2晶体（属于立方CaF2型）中掺杂钐离子(Sm3+)可产生氧空位， Sm+占据部分Ce+的位置，氧空位位于部分O2-的位置，如图所示。 CeO2或Ce,Sm,Oz 。Ce+或Sm3t●O2-或氧空位 ①CeO2晶胞参数为540pm,则距离最近的Ce+和O2-之间的距离为 pm. ②若掺杂后，晶体中Ce+与Sm+的个数比为9：1，则O2-空缺率为 (O2-空缺率为O2空位数占未产生空位时O2总数的百分比)。 18.(15分)三氯苯达唑（化合物H)是一种咪唑类驱虫药，它的一种合成路 线如下： A HNO,.H,SO. 25%氨水，乙醇 一定条件 CH.ci 60℃ 高压，△ CLCN,O50%KOH(aq).50℃ CuH.CLN.O C8, SH KOH,乙醇 KOH,乙，H,O NH 高三化学试题卷第9页（共10页） 已知： 25%氢水，乙醇 NH,回答下列问题： 高压，△ (1)A的-名称为 0 (2)B转化为C的化学方程式为 (3)E转化为F时所用的试剂为 (填序号)。 a.Fe/HCl b.HNO/H2SO c.NaOH/C2 H;OH d.氨水/乙醇 (4)由F生成G的同时，还有一种无氧化合物生成，该物质的化学式为 (5)G→H的反应类型为 :该反应中KOH的作用为 (6)与B苯环上取代基的种类和数目完全相同、且属于芳香族化合物的B 的同分异构体有 种(B除外)；其中核磁共振氢谱只有1组峰的同分异 构体的结构简式为 高三化学试题卷第10页（共10页）