2025年广东省深圳市龙华区中考二模化学试题

龙华区2024-2025学年第二学期九年级调研测试试题 化学 (2025.5) 第一部分化学卷 可能用到的相对原子质量：1Li7 C12 016 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求) 1.羊台山方柿，又称“龙华方柿”。下列处理方柿的过程属于化学变化的是 A.采摘方柿 B.洗涤方柿 C.切割方柿 D.发酵方柿 2.氧化钇(YO3)陶瓷是半导体蚀刻设备的关键材料之一。下图为元素周期表中氧、钇元素 的信息。下列有关说法中正确的是 A.1个氧原子中含有8个电子 39 B.两种元素都属于金属元素 氧 钇 C.钇的相对原子质量为88.91g 16.00 88.91 D.Y,0,中忆元素的化合价：，0 3.牡丹花根制成的中药“丹皮”中含有丹皮酚(CHO3),具有镇痛、抗炎等作用。下列 有关丹皮酚的说法正确的是 A,丹皮酚属于氧化物 B.丹皮酚由三种元素组成 C.1个丹皮酚分子中含有5个氢分子 D.丹皮酚中碳、氧元素的质量比为3：1 4.水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是 活塞 活塞 白磷 红磷 L氧气 燕馆水 热水 铁钉 铁钉 白磷 母蒸馏水 电源 (① ② ③ 【电解水 Ⅱ探究燃烧的条件 Ⅲ探究铁钉生锈条件 A,实验I,a管中收集的气体是H2 B实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物 C.实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要O2参加 实验和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用 5.下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 制作活性炭净水器净水 活性炭具有吸附性 B 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱发生中和反应 用钢刀刻画铝片自制书签 钢的硬度比铝大 D 配制16%的NaC1溶液选种 氯化钠有咸味 6.下图是O2的转化关系图(“+”表示物质间可转化)。其中说法正确的是 A.①可表示动植物的呼吸作用 C0, ①4 B.②中固体的质量保持不变 02 ② ④ C.③可表示木炭的不充分燃烧 KMnO, AFe;O D.④中观察到有红色固体生成 7.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种 类变化示意图如右图所示（未配平）。下列说法错误的是 A.反应中的最小微粒是原子 B.反应的产物均为无毒物质 O+●0 催化剂 ●c C.反应前后催化剂的化学性质改变 O0 D参加反应的两种分子个数比为1：1 8.NO,可用于制作玻璃的澄清剂。NO3的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A.搅拌可以增大KNO3的溶解度 个溶解度/g B.60C时，可配制溶质质量分数为50%的KNO3溶液 110 KNO C.将60℃的KNO3溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D.20C时，100gKNO3的饱和溶液中含有31.6gKNO3 31.6 9.下列实验方法不能达到实验日的的是 20 60t/C 选项 实验目的 实验方法 鉴别棉纤维和羊毛纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别白醋和苏打水 滴加无色酚酞溶液 除去KCl中的MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去铁粉中的炭粉 滴入足量的稀H2SO4,过滤 10.为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用CCO3粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两 组实验，溶液的pH变化如题10-2图所示。下列说法正确的是 pH传感器 PH 200mL, pH=2.5的盐酸 200mL,pH=2.5的硫酸 4.0+ 3.0 3.16g CaCO2粉末 200 400600 题10-1图 题10-2图 A乙中反应速率更快 B.200s时，甲中溶质含有CaC2、HCl C.不能利用CaCO3粉末与稀硫酸制取CO2 D甲中反应的化学方程式为CaCO3+HCl=CaC2+Hz0+CO2↑ 二、非选择题（共4题，共30分） 11.(7分)【科普阅读】 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全 球碳中和的贡献率如题11-1图所示。 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解C02排放的有效措施， 将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、成水层或不可采 谍层的密闭地质枸造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2 封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH)采出率，增加经济效益，符合国家绿 色发展理念。 典型煤层C02封存过程如题11-2图所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤 层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH>N2,CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过 采出井抽出。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如C02注入后，易引发地质体结构 失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 碳裤环 17% 碳替代 CO2、N2 碳封存 47% 15% 分 碳减排 21% 煤层《含CH4) CO2→CH4、N2CO 题11-1图 题11-2图 根据上文，回答问题： (1)对未来碳中和贡献最大的途径是▲。碳中和的“碳”指的是▲一（填 “碳元素”或“二氧化碳”)。 (2)CO2地质封存是将CO2注入▲、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中。 (3)煤属于▲（填“可再生”或“不可再生”）能源。CH和N2被CO,驱替并 脱附，原因是▲。 (4)C02使水体酸化的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)写一条践行“碳减排”的具体措施： 12.(7分)抗酸药是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸， 来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。 任务一：认识成分 (1)盐酸的化学性质如下表。 与盐酸反应的物质类别及示例（指示剂除外） 类别 金属单质 金属氧化物 碱 示例 A1、Fe Mg0、Cao Mg(OHD2、A1(OH3 CaCo3、NaHCO3 【分析总结】①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。 ②CaO不适宜作抗酸药，原因是▲（写一条）。 任务二：对比药效 【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。 小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并 填写实验报告单。 实验报告单 实验目的 测定不同抗酸药的抗酸能力与速率 实验用品 碳酸氢钠片、铅碳酸镁片、盐酸(pH=1)、pH传感器、CO2传感器、锥 形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑 实验步骤 现象与数据 I.连接仪器，并检查气密性。 pH↑ 每成酸银片与 盐酸反应 Π.连接pH传感器，(2) 测定溶液 4.0 咸酸氢的片与 的pH变化。 2 盐酸反应 0叱 0 200400 600 COppm◆ 碳酸载的片与 盐酸反应 Ⅲ.将pH传感器更换为CO2传感器，重复上述实 80000 铝成酸镁片与 盐酸反应 验操作，测得CO2浓度变化。 40000 0 0200400600t/s (3) 碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为 实验结论 (4)抗酸能力更强的是▲，它的优点还有 (写一条)。 【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。 13. (8分)氧化锌常作新型药膏输料的添加剂。用工业锌粉（含Z、Cu0)生产活性Zm0 的主要流程如题13图所示。 过量 HSO. NH.HCO 多 工业 混合处理 ZnSO. Zn(OH).CO 活性 异粉 溶液 溶液 Zn0 酸浸池 沉淀池 分离器 培烧炉 题13围 信息：藏式度酸岸不溶于水，其化李式为Z(O田C0 (1)为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有」 (写一种)。 (2)多步处理时，加入锌粉去除混合溶液中的CSO4,该反应的化学方程式为▲， 反应的基本类型为▲ (3)分离器的作用相当于实验室中的 操作。分离出的液体中含有NH)2SO4, 它在农业上可作▲。 (4)培烧Z2(OH)C03,分解生成C02、H0和Z0,该反应的化学方程式为 (5)不同焙烧温度下，生成的活性ZO的平均粒径如下表： 温度PC 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为14nm的活性ZnO,焙烧的温度范围应为 ℃ 14.(8分)我国科学家致力于载人航天器中O2补充和C02处理的研究。 (1)02的补充 ①利用太阳能电解水制取O2,该反应的化学方程式为▲。与分离液态空 气法对比，该方法的优点是▲（写一条）。 ②携带氧气罐。从微观角度解释，O2被压缩到氧气罐中的原因：▲。 (2)CO2的处理 ①LiOH、NaOH均可作为处理CO2的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理CO2 的最大质量如题14图所示。对比分析，可得出的结论是▲ C02◆ 的最 大质 LiOH 量/g NaOH 0 吸收剂质量/g 题14图 ②LiOH处理CO2的原理为2LiOH+CO2=Li2CO3+H20。计算：消耗48 g LiOH, 理论上可处理多少克CO2(根据化学方程式计算)。化学参考答案及评分标准 一、选择题（共 10小题，每小题 1.5分，共 15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A D C C B D B 二、非选择题（共 4题，共 30分） （第 11~14题的化学方程式中，化学式写错不得分；化学式不规范扣 0.5分；生成物和反应物写反了 不得分；未配平扣 0.5 分、缺条件或写错条件、未标注条件错一处或多处，扣 0.5 分，不累计扣分； 等号上下的条件可调换。相对分子质量计算错误导致计算结果错误，但对应关系、比例关系均正确的， 只扣 1分） 11．（7分）（1）碳替代（1分）；二氧化碳（1分）。（2）油气田（1分）。 （3）不可再生（0.5分）；煤对 CO2的吸附能力最强，或煤对气体的吸附能力 CO2＞CH4＞N2（1分）。 （4）H2O + CO2 = H2CO3（1.5分）。（5）不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等（1分， 合理即可）。 12．（7分）（1）盐或某盐（0.5分）；②与水反应放热，生成 Ca(OH)2有腐蚀性（1分，一条即可）。 （2）①向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸，（2分，没 有体现控制变量意识扣 1分，没有写具体仪器扣 0.5分） （3）NaHCO3 + HCl = CO2 ↑ + NaCl + H2O（1.5分） （4）铝碳酸镁片（1分）；产生气体少，抗酸作用持久等（1分，合理即可） 13．（8分）（1）升高温度、适当增加酸的浓度、充分搅拌等（1分，合理即可） （2）Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4（1.5分）；置换反应（1分） （3）过滤（1分）；化肥或氮肥（1分） （4）Zn2(OH)2CO3 ==== Δ 2ZnO + CO2↑ + H2O↑（1.5分） （5）300 ~ 400（1分） 14．（8分）（1）①2H2O ==== 通电 O2↑ + 2H2↑（1.5分）； 能耗低、设备简单、操作简便等（0.5分，合理即可） ②氧分子间隔变小或分子间存在间隔（1分） （2）①其他条件相同时，吸收等质量的 CO2，消耗 LiOH的质量少；或其他条件相同时，等质量的 NaOH 和 LiOH，LiOH吸收的 CO2多（1分，没有写“其他条件相同时”扣 0.5分） ②设理论上可处理 CO2的质量为 x。………………………………………（0.5分） 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O 48 44 ………………………………………………………………（1分） 48 g x ………………………………………………………………（1分） x＝44 g ………………………………………………………………（1分） 答：消耗 48 g LiOH，理论上可处理 CO2的质量为 44 g。 ……………（0.5分） ! "#$% $$ $% =