2025届高三化学三轮复习【实验专练】巩固练——实验事实解释原因15题

2025届高考三轮复习【实验专练】巩固练——实验事实解释原因17题 一、单选题 1．（2024·安徽安庆·二模）根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 将试管中的CuCl2溶液加热，再冷却降温，观察实验现象 探究温度对平衡移动的影响 C 将实验剩余的Na2SO4固体放回原试剂瓶 可以节约试剂，不浪费资源 D 将硝酸溶液与CaCO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后，溶液变浑浊 非金属性： A．A B．B C．C D．D 2．（2021·广东深圳·二模）下列实验事实能证明相应性质的是 选项 实验或事实 性质 A HCOONH4溶液显酸性 电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O) B FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板 金属性：Fe>Cu C 盐酸的导电能力比氢氟酸的强 酸性：盐酸>氢氟酸 D HNO2可与H2O2反应制得HNO3 氧化性：HNO2>HNO3 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·安徽合肥·二模）由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离程度增大 B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．（10-11高二上·广东东莞·期中）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A．A B．B C．C D．D 5．（21-22高二上·湖南·期末）下列有关溶液的说法中，正确的是 A．时，时，这一实验事实可以用平衡移动原理解释 B．在蒸馏水中加入少量固体或滴加浓，不变 C．溶液和，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．常温下，向的盐酸中加蒸馏水稀释至后，溶液 6．（2025·山东济宁·一模）由下列实验事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 B 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性 C 向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度 D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高三上·江西抚州·期末）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 结晶析出 C 久置的溶液中出现红褐色沉淀 D 往溶液中加入稀盐酸，有气体产生 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高三上·山东·阶段练习）由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进 B 向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡。溶液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉红色，上层溶液呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，产生无色气体 D 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有羟基 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江西萍乡·二模）由下列实验事实得出的结论或解释正确的是 实验事实 结论或解释 A 溶有冠醚18冠-6的环己烯中滴加酸性溶液，溶液紫色很快褪去 冠醚18冠-6能识别，增大在有机溶剂中的溶解度 B 溶液中加入稀硫酸后，溶液变浑浊 具有氧化性 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某红棕色气体，试纸变蓝 该气体为 D 分别测量饱和和溶液的，前者大于后者 溶解度： A．A B．B C．C D．D 10．（2025·河南·二模）由下列实验事实得出结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，将铝片投入浓硝酸中，无明显现象 Al不与浓硝酸反应 B 在溶液中加入适量浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 稳定性： C 湿润的KI淀粉试纸接触时迅速变蓝色 氧化性： D 向苯、甲苯中分别滴加少量的酸性溶液，前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·河南·模拟预测）由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 加热和的混合物，产生黄绿色气体单质 氧化性： B 长时间煮沸溶液，最终析出白色沉淀 溶解度： C 常温下，钠块切面在空气中迅速变暗 该反应的正反应 D 环己醇不和溶液反应，而苯酚与溶液反应 苯酚中羟基使苯环上键变活泼 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列结论可出实验事实推导出的是 选项 实验事实(均为室温) 结论 A 向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动 该条件下氧化性： B 向固体中加入饱和溶液，有生成      C 向苯酸钠溶液中通入过量，发生反应： D 浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH：      A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验事实能作为所得结论合理证据的是 选项 实验 现象 结论 A ①中产生大量气体 ②中无明显现象 是分解的催化剂 B 压缩体积，气体颜色加深 增大压强，平衡逆向移动，上升 C 铁表面产生蓝色沉淀 不能对起到保护作用 D 先产生黄色沉淀滴加后无明显变化 A．A B．B C．C D．D 14．（2024·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的溶液中出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·山东潍坊·模拟预测）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 A．A B．B C．C D．D 16．（23-24高三下·江西九江·期中）下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 酸性： 中范德华力逐渐减小 B 与水反应剧烈程度： 键长：更稳定 C 的稳定性强于 分子之间存在氢键 D 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配 两者能通过离子键形成超分子 A．A B．B C．C D．D 二、多选题 17．（2025·山东济宁·二模）由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 将1mL0.1mol·溶液与2mL0.1mol·溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应 B 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 C 分别测浓度均为0.1mol·的和溶液的，后者大于前者 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 实验中有乙烯生成 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年5月7日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A A D A B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D D B A B CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高考三轮复习【实验专练】巩固练——实验事实解释原因17题 一、单选题 1．根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 将试管中的CuCl2溶液加热，再冷却降温，观察实验现象 探究温度对平衡移动的影响 C 将实验剩余的Na2SO4固体放回原试剂瓶 可以节约试剂，不浪费资源 D 将硝酸溶液与CaCO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后，溶液变浑浊 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能说明淀粉没有发生水解，A不合题意； B．CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]-(黄色)+4H2O ，故将试管中的CuCl2溶液加热，再冷却降温，观察溶液颜色的变化能够探究温度对平衡移动的影响，B符合题意； C．一般剩余的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，则剩余的Na2SO4应放在指定的仪器中，C不合题意； D．硝酸易挥发，应除掉硝酸后再通入硅酸钠溶液，否则无法比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，即无法得出C的非金属性强于Si，D不合题意； 故答案为：B。 2．下列实验事实能证明相应性质的是 选项 实验或事实 性质 A HCOONH4溶液显酸性 电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O) B FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板 金属性：Fe>Cu C 盐酸的导电能力比氢氟酸的强 酸性：盐酸>氢氟酸 D HNO2可与H2O2反应制得HNO3 氧化性：HNO2>HNO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HCOONH4溶液显酸性，说明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根据“越弱越水解”的原理，可知电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)，故选A项； B．FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故不选B项； C．没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，故不选C项； D．根据表中信息，若HNO2可与H2O2反应制得HNO3，该反应中H2O2为氧化剂，HNO3为反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：H2O2>HNO2，故不选D项； 故选A。 3．由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离程度增大 B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．其他条件相同，升高温度，CH3COONa的水解程度增大，溶液碱性增强，但事实上溶液的pH降低，即氢离子的浓度增大，说明在此条件下温度升高，更有利于水的电离，A正确； B．溶液中加入KSCN后变红，说明原溶液含有Fe3+，B正确； C．加热聚氯乙烯薄膜碎片，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红HCl气体，不能说明加聚反应可逆，C错误； D．生成的AgCl溶液溶于氨水，形成可溶的银氨离子，滴加KI后转化成更难溶的AgI，故可说明 ，D正确； 故答案选C。 4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确； B．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不变，B项错误； C．浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时盐酸速率大于醋酸，C项错误； D．缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误； 答案选A。 5．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．时，时，这一实验事实可以用平衡移动原理解释 B．在蒸馏水中加入少量固体或滴加浓，不变 C．溶液和，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．常温下，向的盐酸中加蒸馏水稀释至后，溶液 【答案】A 【详解】A．由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数Kw逐渐变大，符合平衡移动原理，A正确； B．在蒸馏水中加入少量固体NaOH或滴加浓H2SO4，都放出热量，溶液温度升高，Kw变大，B错误； C．CH3COONH4发生相互促进的水解反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而Na2SO4不发生水解，对水的电离平衡无影响，C错误； D．常温下，向1mlpH=5的盐酸中加蒸馏水稀释至后，溶液pH会增大，但始终是pH<7，D错误； 故选A。 6．由下列实验事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 B 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性 C 向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度 D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．冠醚可以识别K+形成超分子，提高KMnO4在有机相中的溶解性，从而增强氧化效果，而非冠醚自身氧化烯烃，A错误； B．Na2O2与水反应剧烈放热并生成O2，脱脂棉燃烧是因为反应释放的热量达到其着火点，而非直接因Na2O2的强氧化性，B错误； C．向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀，说明氯水中存在能将I-氧化为I2的氧化剂，该氧化剂可以是Cl2或HClO，无法证明氯气与水的反应存在限度，C错误； D．镀锌层破损后，Zn作为活泼金属为负极优先被腐蚀，Fe作为正极被保护，溶液中无Fe2+，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，D正确； 故选D。 7．由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 结晶析出 C 久置的溶液中出现红褐色沉淀 D 往溶液中加入稀盐酸，有气体产生 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铝和氧化铁的反应为铝热反应，该反应为放热反应，，A项正确； B．久置的NaOH溶液与空气中的反应产生，瓶口处出现的白色固体为，B项错误； C．久置的溶液，被氧化为，水解生成，不能说明，C项错误； D．往溶液中加入盐酸，有二氧化碳气体生成，说明HCl酸性比碳酸强，但盐酸并不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能说明非金属性，D项错误； 故选A。 8．由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进 B 向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡。溶液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉红色，上层溶液呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，产生无色气体 D 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有羟基 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．水解：水解：，电离：，的水解与的电离相互促进产生沉淀，两种离子的水解相互抑制，故该反应只是离子反应，不是双水解，A错误； B．的溶液在下层，浓溶液在上层，振荡后下层溶液颜色变浅，上层溶液由无色变为棕黄色，说明由转移进入浓溶液，碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，B正确； C．在浓度较大的溶液中，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，不能根据沉淀是否转化确定溶度积常数的大小，C错误； D．羧基也能和铜丝表面的反应使铜丝显示亮红色，D错误； 故选B。 9．由下列实验事实得出的结论或解释正确的是 实验事实 结论或解释 A 溶有冠醚18冠-6的环己烯中滴加酸性溶液，溶液紫色很快褪去 冠醚18冠-6能识别，增大在有机溶剂中的溶解度 B 溶液中加入稀硫酸后，溶液变浑浊 具有氧化性 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某红棕色气体，试纸变蓝 该气体为 D 分别测量饱和和溶液的，前者大于后者 溶解度： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶有冠醚18-冠-6的环己烯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色很快褪去是因为冠醚18-冠-6具有识别特征，能识别钾离子，增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，有利于增大环己烯与酸性高锰酸钾溶液的接触面积，加快反应速率，故A正确； B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应时，硫代硫酸钠中硫元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是还原剂，而硫酸既不是反应的氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．红棕色的溴蒸气也能与碘化钾反应生成能使淀粉变蓝色的单质碘，则用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某红棕色气体，试纸变蓝不能说明气体是二氧化氮，故C错误； D．碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，所以分别测量饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者只能说明饱和碳酸钠溶液的碱性强于饱和碳酸氢钠溶液，不能说明碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小，故D错误； 故选A。 10．由下列实验事实得出结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 常温下，将铝片投入浓硝酸中，无明显现象 Al不与浓硝酸反应 B 在溶液中加入适量浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 稳定性： C 湿润的KI淀粉试纸接触时迅速变蓝色 氧化性： D 向苯、甲苯中分别滴加少量的酸性溶液，前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Al在常温下遇浓硝酸发生钝化反应，生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，A错误； B．溶液由蓝色变为绿色，说明生成了更为稳定的，即稳定性：，B错误； C．O3将I-氧化成碘单质，反应为，根据“剂大于产物”规则可知氧化性：，C正确； D．甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，而苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯环使甲基活化，D错误； 故答案选C。 11．由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 加热和的混合物，产生黄绿色气体单质 氧化性： B 长时间煮沸溶液，最终析出白色沉淀 溶解度： C 常温下，钠块切面在空气中迅速变暗 该反应的正反应 D 环己醇不和溶液反应，而苯酚与溶液反应 苯酚中羟基使苯环上键变活泼 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中，是还原剂，是还原产物，可得出还原性：，A项错误； B．受热易生成，长时间煮沸，会水解生成，发生沉淀转化，碳酸镁转化为更难溶的氢氧化镁，说明溶解度：，B项正确； C．常温下在空气中能自发进行反应：，正反应是熵减反应，说明正反应是放热反应，，C项错误； D．环己醇不和溶液反应，而苯酚能与反应，苯酚电离，即苯环使羟基变活泼，D项错误； 选B。 12．下列结论可出实验事实推导出的是 选项 实验事实(均为室温) 结论 A 向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动 该条件下氧化性： B 向固体中加入饱和溶液，有生成      C 向苯酸钠溶液中通入过量，发生反应： D 浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH：      A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向平衡体系中加入溶液生成AgI沉淀，I-浓度降低，平衡向左移动，不能证明氧化性：，A错误； B．一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀，向固体中加入过量饱和溶液有生成，不能证明，B错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量，发生反应：，说明苯酚能和碳酸根反应生成碳酸氢根，即酸性：H2CO3，所以()，C错误； D．浓度均为的溶液和溶液的，根据“越弱越水解”，说明酸性HNO2>HClO，则，D正确； 故选D。 13．下列实验事实能作为所得结论合理证据的是 选项 实验 现象 结论 A ①中产生大量气体 ②中无明显现象 是分解的催化剂 B 压缩体积，气体颜色加深 增大压强，平衡逆向移动，上升 C 铁表面产生蓝色沉淀 不能对起到保护作用 D 先产生黄色沉淀滴加后无明显变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．①中除多加入MnO2外，其H2O2的浓度也比②的大，故①中H2O2分解产生大量气体可能是浓度增大或加入MnO2引起的，因此不能以此现象得出MnO2是H2O2分解的催化剂的结论，A错误； B．压缩体积， I2的浓度增大，颜色变深，该反应前后气体物质的量不变，压缩体积平衡不移动，B错误； C．加入溶液后，在铁表面生成蓝色沉淀，说明溶液中并没有Fe2+存在，而在铁片表面形成的Fe2+，可能是因为中的Fe（Ⅲ）氧化了 Fe 单质生成的，因此不能得出Zn不能对Fe起到保护作用的结论，C错误； D．第一步操作中KI过量，反应后存在沉淀溶解平衡，再滴加2mL NaCl后，上层清液无明显变化，说明AgI沉淀没有转化成AgCl沉淀，可以得出，D正确； 故选D。 14．由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的溶液中出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误； B．KI溶液加热浓缩过程中，I-被空气中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：O2>I2，B正确； C．氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误； D．亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误； 本题选B。 15．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．P原子3p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，故P原子的第一电离能大于S原子，A错误； B．乙烯分子结构中存在π键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，B正确； C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C正确； D．HCl和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，可知HCl气体极易溶于水，D正确； 故选A。 16．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 酸性： 中范德华力逐渐减小 B 与水反应剧烈程度： 键长：更稳定 C 的稳定性强于 分子之间存在氢键 D 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配 两者能通过离子键形成超分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中存在的是共价键，随着Cl、Br、I半径增大，的键长增大，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出，即酸性增强，与中范德华力无关，项错误； B．原子半径：，键长：，因此更稳定，与水反应不如剧烈，项正确； C．的氢键存在于分子之间，与稳定性没有关系，的稳定性强于是因为的非金属性强于S，C项错误； D．冠醚(18-冠-6)的空穴大小为，可以适配，冠醚与离子之间以配位键的形式结合，项错误。 故答案选B。 二、多选题 17．由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 将1mL0.1mol·溶液与2mL0.1mol·溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 与的反应为可逆反应 B 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 C 分别测浓度均为0.1mol·的和溶液的，后者大于前者 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 实验中有乙烯生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A．将1mL0.1mol·溶液与2mL0.1mol·溶液混合，发生反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，KI过量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明还存在Fe3+，故Fe3+与I-的反应为可逆反应，A正确； B．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当H-TS<0时反应自发，该反应△H>0，若满足此条件，则S>0，B正确； C．中醋酸根离子和铵根离子都水解，只有碳酸氢根离子水解，不能通过pH值比较阴离子的水解程度，C错误； D．取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，产生的乙烯气体中可能含有二氧化硫，乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色，不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，D错误； 故选CD。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$