上海市第八中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

试卷第 1页，共 6页 上海市第八中学 2024 学年第二学期期中考试 高一化学 注意：选择类试题中标注“不定项”的试题，每小题有 1～2个正确选项，多选不给分，漏 选 1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1个正确选项。 一、五彩缤纷的烟花 烟花之所以能够绽放出五彩缤纷的图案，离不开各种化学物质的参与。其中，镁粉、硝 酸钾、硫黄(S)、高氯酸钾等是烟花中常见的成分。烟花燃烧时， 硝酸钾参与的反应有： 5Mg + 2KNO3= K2O + N2↑ + 5MgO 结合反应中的物质和组成元素回答下列问题： 1. 如图显示元素周期表中钾元素的部分信息，钾元素在周期表中的位置 为 ，“39.10”表示 。 A．钾原子的相对原子质量 B．钾元素的相对原子质量 C．钾元素的原子序数 D．钾元素的质量数 2. 上述反应涉及的非金属元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)，非金属性最强 的是 (填写元素符号)。 3. 能证明 O元素的非金属性强于 S元素的依据是 （不定项） A．热稳定性： 2 2H O H S B． 2 2 22H S O 2S 2H O ＝ C．沸点： 2S O D．沸点： 2 2H O H S 4. 氧元素有三种核素： 16O、 17O、 18O，对这三种核素的描述不正确的是_____。 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同(周期表中) 5. 写出 2S 的电子式 ，氮元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 。 6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列叙述正确的是______。 A. HF的电子式为 B. H2O 是由 H+和 O2-构成的 C. NH3的结构式为 D. CH4的空间填充模型为 7. 证明 3KNO 是离子化合物的依据是______。 A． 3KNO 易溶于水 B． 3KNO 溶液能导电 C．熔融 3KNO 能导电 D． 3KNO 熔点：334℃ 试卷第 2页，共 6页 二、元素周期律 参照以下 9种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 1. 以上元素中原子半径最小的是 (填写元素符号)；化学性质最稳定的是 (填写元 素符号)。 2. 第三周期中，非金属性最强的元素是 (填写元素名称)，简单离子半径最小的为 (填写离子符号)。 3. ⑤单质与水反应的化学方程式是 。 4.冶炼不同的金属常会采用不同的方法，这些方法主要依据的是 A. 金属在自然界的存在形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属熔点的高低 D. 金属正离子得电子的能力 5.下列关于⑤和⑥的工业制法，叙述错误的是 （不定项） A.都可采用电解法 B.都是在熔融状态下发生反应 C.原料皆为对应盐酸盐 D.都有非金属单质产生 为验证第 VIIA 族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验。请回答： 6. 仪器 A的名称是 ，通入少量⑨的单质，A中发生反应的离子方程式 是 。 7. 验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质充分反应后，将 A中 液体滴入试管内，取下试管，振荡、静置，可观察到的现象 是 。 8. 第 VIIA族元素非金属性随元素原子序数的增加而逐渐减弱，请从原子．． 结构的角度．．．．．分析其中的原因： 同主族元素从上到下， 。 试卷第 3页，共 6页 三、金属及其化合物 I．金属和合金 1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是 。 A. 青铜神树 B. 丝绸黑炭 C. 陶瓷马头 D. 雕花象牙 2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 。 A. 热还原法制铁 B. 氧化铝与焦炭高温加热制铝 C. 电解熔融氯化钠制钠 D. 加热氧化汞制汞 3. 在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是 。 A. 钠的密度小于水 B. 金属钠具有良好的导热性 C. 金属钠的熔点低 D. 钠具有很强的还原性 4. 在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应,其中能将铁元素从 0价转变为+3价的 是 。 A.盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液 5. 指南针是中国古代四大发明之一,制作指南针的磁性物质是 。 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe II．钠的氧化物 6. 2Na O是一种 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。请写出常温下 2Na O与适当 的氧化物生成 2 3Na CO 的化学方程式 。 7. 2 2Na O 的电子式是 ，正、负离子个数比为 ，其中氧元素的化合价 为 。 III．钠盐(以 NaF为例) 下图将氟化钠的形成过程拆分成了多个理想的分步过程。(g表示气态，s表示固态) 信息：下图为玻恩—哈伯循环图，可以用于计算化学过程中的能量变化。其中“横线”代表体 系中的物质及状态，“→”代表转化过程。 试卷第 4页，共 6页 8.用电子式表示 NaF的形成过程 。 9.图中涉及共价键断裂的过程是 (填序号)；描述了 Na原子失电子转变为Na的 过程是 (填序号)。 10.下列说法正确的是 （不定项）。 A．过程①只发生物理变化 B．过程①②③吸收能量，过程④⑤放出能量 C．NaF(s)中不存在Na和F 11．韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其 化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说 法正确的是 A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B．向饱和氢氧化钠溶液中加入少量钠，恢复至室温后  Nac  不变 C．甲反应的离子方程式为 2 2Na 2H O Na 2OH H       D． 2.3gNa与 2O 完全反应，反应中转移的电子介于0.1mol和0.2mol之间 试卷第 5页，共 6页 四、过氧化钠 过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。某化学兴趣小组学习 Na2O2的性 质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 实验装置如图所示，调节 U形管内两侧液面相平，向试管中加入 agNa2O2粉末，再滴 加 10mL蒸馏水及 2~3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 已知：过氧化钠和水反应分为两步， 第一步：Na2O2+ 2H2O = H2O2+ 2NaOH 第二步: 2H2O2= 2H2O + O2， 过氧化氢具有强氧化性。 试回答下列问题： 1. 观察到 U形管内液面 (填标号)，说明该反应放出热量。 A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高 为了探究溶液红色褪去的原因，实验小组同学进行了以下实验猜想： 猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去； 猜想二：反应产生的 O₂ 部分溶于水从而使酚酞褪色 猜想三：反应生成的中间产物 H₂O₂使酚酞褪色 ...... 现根据提供的仪器和试剂，设计实验方案，验证实验猜想。 限选仪器及试剂：试管、橡皮塞、导气管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2 粉末。 取三支试管，各加入 agNa2O2和 10mL蒸馏水，分别进行以下实验操作，请将实验操作、现 象和结论补充完整。 2. 将试管 1中溶液冷却至室温，滴加 2~3滴酚酞， （填写实验现 象），猜想一不成立。 3. 利用MnO₂催化分解 H₂O₂后产生 O₂，将 O₂通入试管 2中，溶液红色没有褪去，猜想二 （填写“成立”或“不成立”）。 4. 向试管 3中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加 2~3滴酚酞，振荡时，产生大量气泡， 滴加酚酞后， （填写实验现象），猜想三可能成立。加入少量MnO2 粉末的作用是 。 试卷第 6页，共 6页 II.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 5. B装置可除去 A装置中可能挥发出的氯化氢气体，反应的化学方程式为： 。 6. C装置为 O2的发生装置，主要反应的化学方程式为 。 7. D装置可除去 C装置中未反应的二氧化碳气体，反应的离子方程式为： 。