精品解析：广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（选考）

2024-2025学年第二学期期中考·高一 化学 考试时间：75分钟， 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷选择题(共44分) 一、选择题： 本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而非传统非金属材料（如玻璃、水泥等硅酸盐材料），A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，因其具有半导体性质，可将太阳能转化为电能，B正确； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，而玻璃、水泥属于硅酸盐材料，C错误； D．酸雨的pH需小于5.6，而非7。正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，pH<5.6才定义为酸雨，D错误； 故选B。 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使棉花炭化，A错误； B．浓硫酸加热条件下与铜片可迅速反应生成二氧化硫气体、硫酸铜、水，B错误； C．浓硫酸具有吸水性可作为一种干燥剂，因浓硫酸具有强氧化性，能够干燥非还原性的酸性和中性气体，不能干燥氨气，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，形成致密的氧化膜，D正确； 故答案为：D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++=4Na++4OH-+O2↑ C. 用醋酸溶解水垢： D. 过量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将通入溶液中会发生氧化还原反应，当SO2少量时，反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，向水中加入Na2O2反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．CH3COOH属于弱酸，在离子方程式中不能将其拆开，用醋酸溶解水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误； D．过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误； B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误； D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选B。 5. 对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A. 增大HCl浓度 B. 加入饱和食盐水 C. 升高体系温度 D. 粉碎固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大HCl浓度是增大了反应物浓度，反应速率增大，A不符合题意； B．加入饱和食盐水相当于稀释，反应物浓度降低，反应速率减小，B符合题意； C．升高体系温度，反应速率增大，C不符合题意； D．粉碎固体，增大了接触面积，反应速率增大，D不符合题意； 故选B。 6. 某些水果包装盒内会放入掺有KMnO4的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 结构简式为CH2CH2 B. 能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可发生加聚反应生成聚乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，能与HCl发生加成反应生成氯乙烷，故B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；    D．乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确； 选A 7. 质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D. a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b用导线连接时为原电池，电子由负极Fe经过导线流向正极Cu，不能进入溶液中，A错误； B．a和b用导线连接时为原电池，Cu作正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，B错误； C．a和b用导线连接时为原电池，Fe作负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，a和b不用导线连接时，Fe与CuSO4反应为Cu2++Fe=Cu + Fe2+，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误； D．a和b用导线连接时为原电池，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，溶解Fe为0.1mol，生成Cu为0.1mol，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理论上铁片与铜片的质量差为5.6g+6.4g =12g，D正确； 故选D。 8. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是： A. 它是一种离子化合物 B. 该化合物可以由PH3和HI化合而成 C. 这种化合物不能跟碱反应 D. 该化合物中既有共价键又有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据题意PH4I与 NH4Cl性质相似，NH4Cl是离子化合物，则PH4I也是离子化合物，A正确； B．NH4Cl可由NH3和HCl化合得到，所以PH4I也可由PH3和HI化合得到，B正确； C．NH4Cl可以和碱反应，PH4I也可以和碱反应，C错误； D．NH4Cl中既有离子键又有共价键，则PH4I中既有离子键又有共价键，D正确； 故选C。 9. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低 B. 正己烷的一氯代物有3种 C. 正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D. 正己烷所有碳原子可在一条直线上 【答案】B 【解析】 【详解】A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷高，故A错误； B．正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3种，故B正确； C．正己烷不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误； D．正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误； 故选B。 【点睛】正己烷的球棍模型： ，正己烷分子中的碳原子可以呈锯齿状。 10. 已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. B. C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. K+、SiO、Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子间之间不反应，可以大量共存，A正确； B、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，硝酸能氧化溴离子，均不能大量共存，B错误； C、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存，C错误； D、硅酸根离子与氢离子不能大量共存，D错误； 答案选A。 11. 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A. 和通入的一极为负极 B. 正极反应式为 C. 负极反应式为 D. 从正极经传导质子的固体膜移向负极 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇燃料电池和通入的一极为负极，负极电极反应式：，空气通入的一极为正极，正极电极反应式：，据分析答题。 【详解】A．燃料电池燃料通入的一极为负极，因此和通入的一极为负极，A正确； B．空气通入的一极为正极，发生还原反应，B正确； C．负极乙醇失电子发生氧化反应，C正确； D．在原电池中阳离子向正极移动，因此从负极经传导质子的固体膜移向正极，D错误； 故选D。 12. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解，则表明有BaSO4生成，从而说明Na2SO3溶液中混有Na2SO4，则该溶液已变质，A正确； B．向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，虽然没有氨气逸出，但并不能说明没有生成NH3，因为NH3极易溶于水，可能生成NH3但未挥发出来，所以不能说明该溶液中不存在，B不正确； C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状物质产生，则说明酸性HCl＞H2SiO3，由于HCl属于无氧酸，所以不能得出非金属性：Cl＞Si的结论，C不正确； D．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体，由于前者铁发生了钝化，所以不能说明氧化性：浓硝酸＜稀硝酸，D不正确； 故选A。 13. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知比CO稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，B错误； C．过程Ⅲ既有O-H键键断裂；又有C=O、O-H、H-H键形成，C正确； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 答案选B。 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B. a既可被氧化，也可被还原 C. c溶于水可得d和b D. 自然界可存在的转化 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为、c为(或)；d为+5价且为酸，则d为；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐，据此分析解答。 【详解】A．足量铜丝插入d的浓溶液，先发生，得到气体c：，随着反应进行，逐渐降低，发生反应，得到的气体变为b：，不是只能得到c气体，A错误； B．a为，在一定条件下能被氧化：，也可以被还原：，B正确； C．c溶于水与水反应：，结合分析，C正确； D．在自然界可存在的转化，即，D正确； 故答案为：A。 15. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，根据实验现象探究SO2的性质。 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，D错误； 答案选C。 16. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 甲 实验目的 A 酸性高锰酸钾溶液 除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷 B 水 除去NO中的NO2 C 饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl D 溴水 除去C2H4中的SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，故B正确； C．HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故C错误； D．乙烯与溴水反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、非选择题：本题共4个大题，除特别标注的外每空2分，共56分 17. A～C是三种烃分子的球棍模型(如图) （1）C的分子式___________； （2）写出B使溴水褪色的化学方程式___________，该反应反应类型为___________反应； （3）写出与B互为同系物且分子式为C3H6的结构简式___________； （4）从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①甲烷和丙烷   ②12C和14C   ③金刚石和石墨   ④H2和D2   ⑤(CH3)2CHCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ⑥和    ⑦和 ⅰ.互为同位素的是___________(填序号，下同)。 ⅱ.互为同分异构体是___________。 ⅲ.互为同系物的是___________。 ⅳ.互为同素异形体的是___________。 【答案】（1）C4H10 （2） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成 （3）CH2=CHCH3 （4） ①. ② ②. ⑤ ③. ① ④. ③ 【解析】 【分析】由球棍模型推测可知，A为甲烷、B为乙烯、C为正丁烷。 【小问1详解】 C为正丁烷，含4个C、10个H原子，分子式C4H10； 【小问2详解】 B为乙烯，能和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； 【小问3详解】 与B互为同系物且分子式为C3H6的为丙烯CH2=CHCH3； 【小问4详解】 ⅰ．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，12C和14C为碳元素的不同核素，故选②； ⅱ．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，(CH3)2CHCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2分子式相同但结构不同，故选⑤； ⅲ．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，甲烷和丙烷相差2个单位CH2，故选①； ⅳ．相同元素组成性质不同的单质互为同素异形体，金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，故选③。 18. 硫、氮及其化合物在生活生产中有着重要的应用，其中SO2是硫元素中一种重要物质，其中NO、NO2是氮元素中一种重要物质，在生产生活中均有重要用途。 （1）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是___________。 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 （2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式___________。 （3）工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为___________。 （4）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去) ①通入足量时C中观察到的现象为___________。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________。 A．浓硫酸     B．酸性KMnO4溶液     C．氢硫酸    D．NaCl溶液 （5）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或”不合理”)，理由是___________。 【答案】（1）A （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 溶液由棕黄色变成浅绿色 ②. B （5） ①. 不合理 ②. 可以将氧化成，干扰实验 【解析】 【分析】装置A中分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，装置B为安全瓶，装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。 【小问1详解】 S元素处于最低价时，不能表现出氧化性，故选A。 【小问2详解】 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，同时生成CaCl2，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问3详解】 工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问4详解】 ①通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色； ②验证SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而SO2与浓硫酸、NaCl不反应，与氢硫酸发生反应时表现氧化性，故选B。 【小问5详解】 硝酸具有强氧化性，可以氧化+4价的硫元素，故该做法不合理，理由是可以将氧化成，干扰实验。 19. 研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： （1）甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论：___________。 （2）乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子由___________极流向___________极(填“正”或“负”)；铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ① ② ③ （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①移向___________(填“正极”或“负极”)。 ②气体b为___________，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）该反应是放热反应 （2） ①. 负 ②. 正 ③. （3）①② （4） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 向装有铁片试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高，可得出结论：该反应是放热反应。 【小问2详解】 该电池是铁铜分别作为两个电极，以硫酸作为电解质溶液的原电池，外电路中电子由负极流向正极；铁片是负极，失去电子，电极反应式为。 【小问3详解】 通过原电池实现化学能直接转化为电能的反应是能自发的氧化还原反应，符合该要求的是①②。 【小问4详解】 该电池是氢氧燃料电池，根据图示电子移动方向可知，催化剂电极c是负极，催化剂电极d是正极，氢气通入电池的负极，则a为氢气，氧气通入电池的正极故b是氧气。 ①电解质溶液中阳离子朝正极移动，移向正极； ②气体b为，根据，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 20. 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量___________生成物的化学键形成要放出的能量(填”大于”、”小于”或”等于”)。 （2）恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度    B．扩大容器体积    C．充入一定量氦气    D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为___________mol；该反应达平衡时的转化率为___________。 【答案】（1）小于 （2） ①. 0.15 ②. BD ③. AD ④. 1.5 ⑤. 75% 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，说明反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量； 【小问2详解】 ①由图可知，在4 min到9 min时间段，CO2的浓度变化量为0.25mol/L，根据方程可知，H2的浓度变化量为：，则； ②A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误； B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C错误； D．反应前后混合气体的总物质的量减少，总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，D正确； E．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，E错误； 答案选BD； ③A．升高温度，化学反应速率增大，A正确； B．扩大容器体积，各物质浓度降低，反应速率减小，B错误；     C．充入一定量氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；     D．加入催化剂，反应速率增大，D正确； 答案选AD； ④平衡时CH3OH的物质的量浓度变化量为0.75mol/L，物质的量变化量为1.5mol，可列出三段式：，平衡时的物质的量为；的平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期期中考·高一 化学 考试时间：75分钟， 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷选择题(共44分) 一、选择题： 本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向水中加入Na2O2：2H2O+4Na++=4Na++4OH-+O2↑ C. 用醋酸溶解水垢： D. 过量铁与稀硝酸反应： 4. NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 5. 对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率是 A. 增大HCl浓度 B. 加入饱和食盐水 C. 升高体系温度 D. 粉碎固体 6. 某些水果包装盒内会放入掺有KMnO4的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 结构简式为CH2CH2 B. 能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可发生加聚反应生成聚乙烯 7. 质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D. a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为 8. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是： A. 它是一种离子化合物 B. 该化合物可以由PH3和HI化合而成 C. 这种化合物不能跟碱反应 D. 该化合物中既有共价键又有离子键 9. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低 B. 正己烷的一氯代物有3种 C. 正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D. 正己烷所有碳原子可在一条直线上 10. 已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. B. C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. K+、SiO、Cl－ 11. 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A. 和通入的一极为负极 B. 正极反应式为 C. 负极反应式为 D. 从正极经传导质子的固体膜移向负极 12. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 13. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知比CO稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B. a既可被氧化，也可被还原 C. c溶于水可得d和b D. 自然界可存在的转化 15. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 16. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 甲 实验目的 A 酸性高锰酸钾溶液 除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷 B 水 除去NO中的NO2 C 饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl D 溴水 除去C2H4中的SO2 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、非选择题：本题共4个大题，除特别标注的外每空2分，共56分 17. A～C是三种烃分子的球棍模型(如图) （1）C的分子式___________； （2）写出B使溴水褪色的化学方程式___________，该反应反应类型为___________反应； （3）写出与B互为同系物且分子式为C3H6结构简式___________； （4）从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①甲烷和丙烷   ②12C和14C   ③金刚石和石墨   ④H2和D2   ⑤(CH3)2CHCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ⑥和    ⑦和 ⅰ.互为同位素是___________(填序号，下同)。 ⅱ.互为同分异构体的是___________。 ⅲ.互为同系物的是___________。 ⅳ.互为同素异形体的是___________。 18. 硫、氮及其化合物在生活生产中有着重要的应用，其中SO2是硫元素中一种重要物质，其中NO、NO2是氮元素中一种重要物质，在生产生活中均有重要用途。 （1）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是___________。 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 （2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式___________。 （3）工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为___________。 （4）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去) ①通入足量时C中观察到的现象为___________。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________。 A．浓硫酸     B．酸性KMnO4溶液     C．氢硫酸    D．NaCl溶液 （5）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或”不合理”)，理由是___________。 19. 研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： （1）甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论：___________。 （2）乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子由___________极流向___________极(填“正”或“负”)；铁片上的电极反应式为___________。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 ① ② ③ （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①移向___________(填“正极”或“负极”)。 ②气体b为___________，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 20. 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量___________生成物的化学键形成要放出的能量(填”大于”、”小于”或”等于”)。 （2）恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度    B．扩大容器体积    C．充入一定量氦气    D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为___________mol；该反应达平衡时的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$