8.1.2 海水资源的开发利用 分层练习-2024-2025学年下学期高一化学同步分层练习(人教版2019必修第二册)

第8章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第二课时 海水资源的开发利用 1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能 2．食用低钠盐能有效降低中风和心脏病的发作。下列说法正确的是( ) A.通过焰色反应这一化学变化可鉴别低钠盐中是否含有钾元素 B.海水通过蒸发结晶可制得精盐 C.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 D.加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘单质 3．水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化是获得淡水的重要途径，下列不属于海水淡化方法的是( ) A.萃取法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.蒸馏法 4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是( ) A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶 5．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是( ) A.进入吹出塔前，被氧化为 B.吸收塔中做还原剂 C.经过吸收塔后，溴元素得到富集 D.精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗 6．海水中含有多种元素，下列说法错误的是( ) A.海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B.海水中含量最多的元素是Na和Cl C.海水提溴过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 D.从海水中可提取铀和重水等核能开发的重要原料 7．下列分离、提纯的方法不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 分离、提纯的方法 A 海水淡化 蒸馏 B 分离固体碘和沙子 升华 C 除去铜粉中的铁粉 加入适量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去中的气体 用饱和溶液洗气 8．溴主要以形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的操作步骤为: ①一定条件下,将通入浓缩的海水中,生成 ②利用热空气将吹出,并用浓溶液吸收,生成NaBr、等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空: 1.氧化应在__________条件下进行,目的是为了避免_____________________________。 2.可用热空气吹出,其原因是___________________________________。 3.写出步骤③所发生的化学反应方程式__________________________________________。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因是____________________________________________。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_________________________________。 1．海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是( ) A.酒精 B. C.溴 D.NaOH 2．除去粗盐中的杂质和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是( ) A.试剂①②③依次加入过量的溶液 B.溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用搅拌，加速溶解：引流 C.除去的主要反应： D.向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是( ) A.过程①中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液过滤后加入盐酸 B.过程①②均为非氧化还原反应 C.在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的减小 D用澄清石灰水可鉴别和 4．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法不正确的是( ) A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C.“吸收”过程的化学方程式： D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 5．下列实验操作或装置不能达到目的的是( ) A B C D 由海水制取蒸馏水 验证铁的吸氧腐蚀 证明乙炔可使溴水褪色 萃取溴水中的 6．根据海水综合利用原理进行相关实验，下列图示装置和操作方法能达到实验目的的是( ) A.①用于除去粗盐溶液中的不溶物 B.②用于海水的淡化 C.③用于灼烧碎海带至完全变成灰烬 D.④用于萃取碘水中的单质碘时进行振荡 7．海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题： （1）海带灰中富含以形式存在的碘元素。从海带中提取的过程如图所示： ①灼烧海带时不需用到下列仪器中的_________（填字母）。 a.漏斗 b.酒精灯 c.坩埚 d.泥三角 ②向滤液中加入稀硫酸和溶液进行反应，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。 （2）如图是从海水中提取镁的简单流程。 ①操作A的名称是_________。 ②由无水制取Mg的化学方程式为___________________________。 （3）从海水中提取溴的方法为吹出法，主要流程如下： ①吸收塔中反应的化学方程式为_________________________。 ②蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_________________________。 ③经该方法处理后，1海水最终得到38.4g，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_________________________mg/L。 （4）聚四氟乙烯气态膜法提取溴的基本原理如图所示： ①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，该反应的离子方程式为 _______________________，得到富集液后再加酸、精馏可得。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_____________________________________________ （写出一条）。 8．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”.从海水中提取溴的工艺流程如下图所示.已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色. 回答下列问题： （1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数_______________（填“高”或“低”），原因是______________________________________. （2）经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了____________________的性质. （3）写出步骤④发生反应的化学方程式：_________________________________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是_______________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________________________________________________. （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________________________________________________________. 若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量,溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是_______________. （5）由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是_______________.（均用化学式表示） 1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： (1)选择适合用于步骤Ⅰ的除杂试剂，并按顺序填写_______(填标号)。 A.稀硫酸 B.盐酸 C.烧碱 D.纯碱 (2)步骤Ⅲ中向饱和食盐水中先通入的气体为________，再通入另一种气体。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________。 (3)为提高原料利用率，该流程中可以循环利用的物质为________(填化学式)。 (4)某小组同学按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。乙装置中盛放的是________，一段时间后丙装置中的反应现象为________，丁中倒置漏斗的作用是________。 2．海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题： 图1 （1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________。 （2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子、、交换。 （3）是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示。通电后，产物主要为、、、的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌消毒能力的二氧化氯复合消毒剂。 ①m端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e口排出溶液的溶质主要是____________，产生的电极反应式为____________________。 图2 ②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中残留量： 先向500.00mL水样中加入足量的，充分反应（还原产物为）后加入适量将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。 向所得溶液中滴加的标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液（已知）。 加入足量的，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离子方程式表示），该水样中残留的浓度为_______________。 3．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是( ) A.①的操作是先通入足量的 B.鉴别和溶液可以用澄清石灰水 C.在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的酸性增强 D.向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁 4．下列工业生产中涉及的原理中错误的是( ) A.制备硝酸： B.海水提溴： C.制备氢氧化钠： D.冶炼银： 5．卤水提溴——纳滤获得NaCl，生产纯碱的综合利用工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A.“吹出提溴”中发生了氧化还原反应 B.“纳滤”中，利用了分离膜膜孔大小不同来分离不同的物质 C.蒸干富二价盐浓水可以得到无水、 D.纯碱生成过程中的副产物氯化铵可用作钢铁的除锈剂 6．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。下列说法错误的是( ) A.海水提溴的过程依次为“氧化”→“吹出”→“蒸馏”→“吸收” B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法 C.从海水中制得的NaCl除了可供食用外，还可用于生产、盐酸 D.海水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却 7．下列说法正确的是( ) A.从海水中提取镁： B.自然界中不存在游离态的金属单质 C.海水淡化的方法有蒸馏法、沉淀法、电渗析法和反渗透法等 D.煤的干馏、石油的分馏和裂化均属于化学变化 8．在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是( ) 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁 B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的 C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 D 氯碱工业：制备含氨消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是( ) A.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 B.工业生产上常选用作为母液中的沉淀剂 C.④中反应的离子方程式为： D.过程①加入试剂的顺序为：溶液→溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤 10．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 I.海水制盐。 (1)粗盐中可溶性杂质离子包含。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为(填字母)。 a.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 b.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 c.溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 (2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式:_____。 II.海水提溴。 (3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用吸收的化学反应方程式: _____。 (4)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是。 II.从海带中提取碘的实验过程如图所示。 (5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_(填仪器名称)中灼烧。 (6)请写出步骤④反应的离子方程式:________。 IV.海水淡化。 (7)列举一种海水淡化的方法:。 11．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。海水提溴的工艺流程如图所示。 （1）工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是 。通入热空气吹出，利用了溴的 （填字母）。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 （2）写出吸收塔中发生反应的离子方程式： 。 （3）某同学提出，证明HBr溶液中含有Br的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀粉—KI溶液，观察溶液是否变蓝。该方案是否合理并简述理由： 。 （4）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 （5）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和 （填一种）。反渗透法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A.经过阳离子交换树脂后，水溶液中阳离子总数减少 B.通过阴离子交换树脂后，水溶液中只被除去 C.通过净化处理后的水，导电性增强 D.阴离子交换树脂填充段存在反应： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第8章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第二课时 海水资源的开发利用 1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能 1．答案：C 解析：海水中含有钾离子,从钾离子变成钾单质一定是化学变化,A错误;海水中含有氯化钠,经过蒸发结晶的物理变化就可以得到，B错误;海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素,是一种重要资源,C正确;潮汐发电是将势能转化为电能,D错误。 2．食用低钠盐能有效降低中风和心脏病的发作。下列说法正确的是( ) A.通过焰色反应这一化学变化可鉴别低钠盐中是否含有钾元素 B.海水通过蒸发结晶可制得精盐 C.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 D.加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘单质 2．答案：C 解析：A.焰色试验是物理变化，故A错误； B.由海水通过蒸发结晶后可得到粗盐，还含有钙离子、镁离子、硫酸根等杂质离子，故B错误； C.工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，故C正确； D.加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘酸钾，故D错误； 故选：C。 3．水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化是获得淡水的重要途径，下列不属于海水淡化方法的是( ) A.萃取法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.蒸馏法 3．答案：A 解析：萃取不能分离水中可溶性盐，则不能淡化海水，选项B、C、D中均可分离出水，实现淡化海水的目的。 4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是( ) A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶 4．答案：C 解析：略 5．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是( ) A.进入吹出塔前，被氧化为 B.吸收塔中做还原剂 C.经过吸收塔后，溴元素得到富集 D.精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗 5．答案：D 解析：略 6．海水中含有多种元素，下列说法错误的是( ) A.海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B.海水中含量最多的元素是Na和Cl C.海水提溴过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 D.从海水中可提取铀和重水等核能开发的重要原料 6．答案：B 解析：略 7．下列分离、提纯的方法不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 分离、提纯的方法 A 海水淡化 蒸馏 B 分离固体碘和沙子 升华 C 除去铜粉中的铁粉 加入适量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去中的气体 用饱和溶液洗气 7．答案：D 解析：除去中的气体，用饱和溶液洗气，会带来新杂质，故选D。 8．溴主要以形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的操作步骤为: ①一定条件下,将通入浓缩的海水中,生成 ②利用热空气将吹出,并用浓溶液吸收,生成NaBr、等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空: 1.氧化应在__________条件下进行,目的是为了避免_____________________________。 2.可用热空气吹出,其原因是___________________________________。 3.写出步骤③所发生的化学反应方程式__________________________________________。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因是____________________________________________。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_________________________________。 8．答案：1.酸性;与碱发生歧化反应 2.易挥发,用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气,冷凝可得液溴 3.,;盐酸易挥发,用盐酸酸化会制得的中混有少量盐酸;溴易挥发,有毒,具有较强的腐蚀性,不易运输,而NaBr和溶液容易储存运输; 解析：1.若在碱性条件下,可与碱反应生成氯化物和次氯酸盐,因此氧化应在酸性条件下进行。 2.容易挥发,可用热空气加热,使溶液中的变为溴蒸气,冷凝可得液溴。 3.在酸性条件下NaBr和可反应生成单质溴。溴易挥发、有毒、不易运输。 1．海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是( ) A.酒精 B. C.溴 D.NaOH 1．答案：A 解析：酒精是乙醇的俗称，不能从海水中获取乙醇，A符合题意；海水中含，经初步处理后加入石灰乳产生沉淀，用盐酸将分离出的沉淀溶解得到溶液，溶液经加热浓缩、冷却结晶获得晶体，然后在HCl气流中加热脱水得到无水，B不符合题意；海水中含，用氧化得到，用空气将生成的吹出，用和水吸收吹出的，将转化为HBr，使溴与空气分离，再用将HBr氧化为溴后蒸馏获得，C不符合题意；海水中含NaCl，从海水中可制得NaCl，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、和，D不符合题意。 2．除去粗盐中的杂质和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是( ) A.试剂①②③依次加入过量的溶液 B.溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用搅拌，加速溶解：引流 C.除去的主要反应： D.向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 2．答案：A 解析：A.碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则试剂①、②、③分别是NaOH、，或，故A错误； B.溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用是：搅拌，加速溶解；引流，故B正确； C.加除去，则除去的主要反应：，故C正确； D.加入的除杂试剂都是过量的，向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故D正确； 故选A。 3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是( ) A.过程①中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液过滤后加入盐酸 B.过程①②均为非氧化还原反应 C.在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的减小 D用澄清石灰水可鉴别和 3．答案：C 解析：A.选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序中氯化钡要在碳酸钠之前，最后一步加盐酸，故A错误；B.过程②中电解NaCl溶液生成氯气、氢气和NaOH是氯碱工业主要发生的反应，其中氯、氢元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B错误；C.步骤④中，水溶液吸收后生成硫酸和HBr，酸性增强，因此溶液的减小，故C正确；D.和都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故D错误；故选：C。 4．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法不正确的是( ) A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C.“吸收”过程的化学方程式： D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 4．答案：D 解析：A.溴单质沸点低，易挥发，“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，故A正确；B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，故B正确；C.“吸收”过程的化学方程式，故C正确；D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的，故D错误；故选D。 5．下列实验操作或装置不能达到目的的是( ) A B C D 由海水制取蒸馏水 验证铁的吸氧腐蚀 证明乙炔可使溴水褪色 萃取溴水中的 5．答案：C 解析： 6．根据海水综合利用原理进行相关实验，下列图示装置和操作方法能达到实验目的的是( ) A.①用于除去粗盐溶液中的不溶物 B.②用于海水的淡化 C.③用于灼烧碎海带至完全变成灰烬 D.④用于萃取碘水中的单质碘时进行振荡 6．答案：D 解析：A.玻璃棒应与滤纸三层一边紧靠，A项错误； B.蒸馏中，冷却水方向应是下进上出，B项错误； C.碎海带为固体，应该使用坩埚灼烧，C项错误； D.振荡的目的是使溶质与萃取剂充分接触，提高萃取效果，D项正确； 答案选D。 7．海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题： （1）海带灰中富含以形式存在的碘元素。从海带中提取的过程如图所示： ①灼烧海带时不需用到下列仪器中的_________（填字母）。 a.漏斗 b.酒精灯 c.坩埚 d.泥三角 ②向滤液中加入稀硫酸和溶液进行反应，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。 （2）如图是从海水中提取镁的简单流程。 ①操作A的名称是_________。 ②由无水制取Mg的化学方程式为___________________________。 （3）从海水中提取溴的方法为吹出法，主要流程如下： ①吸收塔中反应的化学方程式为_________________________。 ②蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_________________________。 ③经该方法处理后，1海水最终得到38.4g，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_________________________mg/L。 （4）聚四氟乙烯气态膜法提取溴的基本原理如图所示： ①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，该反应的离子方程式为 _______________________，得到富集液后再加酸、精馏可得。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_____________________________________________ （写出一条）。 7．答案：（1）a； （2）过滤； （3）；温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度；64 （4）；工艺简单、吸收效率高、对环境危害较小、节能。 解析：略 8．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”.从海水中提取溴的工艺流程如下图所示.已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色. 回答下列问题： （1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数_______________（填“高”或“低”），原因是______________________________________. （2）经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了____________________的性质. （3）写出步骤④发生反应的化学方程式：_________________________________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是_______________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________________________________________________. （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________________________________________________________. 若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量,溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是_______________. （5）由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是_______________.（均用化学式表示） 8．答案：（1）高； 步骤③④⑤起到了富集溴元素的作用； （2）易挥发； （3）；；； （4）温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气浓度降低；温度过低，溴单质不能完全蒸出，产率低；分液； （5） 解析：略 1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： (1)选择适合用于步骤Ⅰ的除杂试剂，并按顺序填写_______(填标号)。 A.稀硫酸 B.盐酸 C.烧碱 D.纯碱 (2)步骤Ⅲ中向饱和食盐水中先通入的气体为________，再通入另一种气体。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________。 (3)为提高原料利用率，该流程中可以循环利用的物质为________(填化学式)。 (4)某小组同学按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。乙装置中盛放的是________，一段时间后丙装置中的反应现象为________，丁中倒置漏斗的作用是________。 1．答案：(1)CDB (2)； (3)NaCl和 (4)饱和碳酸氢钠溶液；析出晶体；防倒吸 解析：（1）除去粗盐中的杂质，可先加入NaOH溶液沉淀镁离子，再加入碳酸钠溶液沉淀钙离子，过滤后加入盐酸除去过量的NaOH和； （2）步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，涉及反应方程式：； （3）根据分析可知，流程中可循环利用的物质：NaCl和； （4）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳中混有盐酸挥发的HCl气体，通入饱和碳酸氢钠溶液可将其除去，与含有氨的饱和食盐水混合反应生成碳酸氢钠，冷却时有晶体析出，倒置漏斗可防倒吸。 2．海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题： 图1 （1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________。 （2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子、、交换。 （3）是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示。通电后，产物主要为、、、的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌消毒能力的二氧化氯复合消毒剂。 ①m端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e口排出溶液的溶质主要是____________，产生的电极反应式为____________________。 图2 ②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中残留量： 先向500.00mL水样中加入足量的，充分反应（还原产物为）后加入适量将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。 向所得溶液中滴加的标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液（已知）。 加入足量的，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离子方程式表示），该水样中残留的浓度为_______________。 2．答案：（1）蒸馏法 （2） （3）正；阳；；；；1.35 解析：略 3．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是( ) A.①的操作是先通入足量的 B.鉴别和溶液可以用澄清石灰水 C.在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的酸性增强 D.向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁 3．答案：C 解析：A.①的操作是先通入足量的氨气，使得溶液显碱性可以吸收更多的，A错误； B.在和中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鉴别和，B错误； C.步骤④中水溶液吸收，发生反应的化学方程式为：，溶液的酸性增强，减小，C正确； D.工业上电解氯化镁来制取镁单质，D错误；故选C。 4．下列工业生产中涉及的原理中错误的是( ) A.制备硝酸： B.海水提溴： C.制备氢氧化钠： D.冶炼银： 4．答案：A 解析：工业制硝酸时，的催化氧化产物为NO，反应的化学方程式为，A错误。 5．卤水提溴——纳滤获得NaCl，生产纯碱的综合利用工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A.“吹出提溴”中发生了氧化还原反应 B.“纳滤”中，利用了分离膜膜孔大小不同来分离不同的物质 C.蒸干富二价盐浓水可以得到无水、 D.纯碱生成过程中的副产物氯化铵可用作钢铁的除锈剂 5．答案：C 解析：A.“吹出提溴”中溴离子被氧化成溴单质属于氧化还原反应，故A正确； B.分离膜根据膜孔大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜等，可用于分离不同的物质，故B正确； C.富二价盐浓水中的蒸干时水解生成，故C错误； D.氯化铵水解使溶液呈酸性，能与铁锈反应，故D正确； 答案选C。 6．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。下列说法错误的是( ) A.海水提溴的过程依次为“氧化”→“吹出”→“蒸馏”→“吸收” B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法 C.从海水中制得的NaCl除了可供食用外，还可用于生产、盐酸 D.海水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却 6．答案：A 解析：海水提溴的过程依次为“氧化”→“吹出”→“吸收”→“氧化”→“蒸馏”，A错误；海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和反渗透法，B正确；从海水中制得的NaCl除了可供食用外，还可用于氯碱工业中生产、和NaOH溶液，C正确；海水资源的利用，主要包括两个方面即海水淡化和直接利用海水进行循环冷却，D正确。 7．下列说法正确的是( ) A.从海水中提取镁： B.自然界中不存在游离态的金属单质 C.海水淡化的方法有蒸馏法、沉淀法、电渗析法和反渗透法等 D.煤的干馏、石油的分馏和裂化均属于化学变化 7．答案：A 解析：自然界中存在游离态的金属单质，如Au等不活泼的金属，B错误；海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等，没有沉淀法，C错误；煤的干馏和石油的裂化过程中均有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 8．在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是( ) 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁 B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的 C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 D 氯碱工业：制备含氨消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 8．答案：A 解析：镁是活泼金属,在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,而不用氧化镁,因为氧化镁的熔点高,反应过程中耗能多,A错误;工业上制备单质溴,是先用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的,再用氯气将海水中的溴转化为单质溴,B正确;工业上制备蒸馏水,可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水,便于节约能量,C正确;氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气,用电解得到的和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉,D正确。 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是( ) A.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 B.工业生产上常选用作为母液中的沉淀剂 C.④中反应的离子方程式为： D.过程①加入试剂的顺序为：溶液→溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤 9．答案：B 解析：B.工业常用生石灰或石灰水作沉淀剂将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故B正确； 答案选B。 10．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 I.海水制盐。 (1)粗盐中可溶性杂质离子包含。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为(填字母)。 a.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 b.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 c.溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 (2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式:_____。 II.海水提溴。 (3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用吸收的化学反应方程式: _____。 (4)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是。 II.从海带中提取碘的实验过程如图所示。 (5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_(填仪器名称)中灼烧。 (6)请写出步骤④反应的离子方程式:________。 IV.海水淡化。 (7)列举一种海水淡化的方法:。 10．答案：（1）ac； （2）； （3） （4）富集溴 （5）坩埚 （6） （7）蒸馏法、电渗析法、离子交换法 解析： 11．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。海水提溴的工艺流程如图所示。 （1）工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是 。通入热空气吹出，利用了溴的 （填字母）。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 （2）写出吸收塔中发生反应的离子方程式： 。 （3）某同学提出，证明HBr溶液中含有Br的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀粉—KI溶液，观察溶液是否变蓝。该方案是否合理并简述理由： 。 （4）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 （5）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和 （填一种）。反渗透法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A.经过阳离子交换树脂后，水溶液中阳离子总数减少 B.通过阴离子交换树脂后，水溶液中只被除去 C.通过净化处理后的水，导电性增强 D.阴离子交换树脂填充段存在反应： 11．答案：（1）电解法；C （2） （3）不合理，由于过量的氯水会对后续实验造成干扰，过量的氯水和反应生成的均能将氧化成，故根据淀—KI粉溶液变蓝，不能证明HBr溶液中含有 （4）温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低 （5）蒸馏法；D 解析：（1）工业上通过电解熔融的制备Mg，故常用的冶炼方法是电解法。易挥发，通入热空气可以吹出。 （2）吸收塔中，和的混合物吸收热空气吹出的，发生反应的离子方程式为。 （3）不合理，由于过量的氯水会对后续实验造成干扰，过量的氯水和反应生成的均能将氧化成，故根据KI—淀粉溶液变蓝，不能证明HBr溶液中含有。 （4）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低。 （5）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和蒸馏法。离子交换过程中，保持电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，1个被1个替换，1个被2个替换，故水溶液中阳离子总数增多，A错误；通过阴离子交换树脂后，水中、都被除去，B错误；净化处理后，水溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，C错误；阴离子交换树脂填充段替换进来，与阳离子交换树脂段替换进来的结合生成，故阴离子交换树脂填充段存在反应：，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$