精品解析：北京市燕山地区2023--2024学年九年级上学期期中化学试题

北京市燕山地区2023--2024学年九年级上学期期中质量检测化学试卷 一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 关于下列化学家，说法不正确是 A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 法国化学家拉瓦锡研究空气成分 C. 我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 道尔顿提出了分子学说。 2. 下列词语包含的物质变化中，一定有化学变化的是 A. 波光粼粼 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 大浪淘沙 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B. 稀有气体通电会发光——用作电光源 C. 镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——用作干燥剂 4. 下列有关化学用语的说法中，正确的是 A. 2H表示2个氢分子 B. 硝酸铵中的阳离子是NH3+ C. 五氧化二磷的化学式为P2O5 D. Al3+的结构示意图为 5. 与足球烯(C60)互为同素异形体的是 A. 木炭 B. 金刚石 C. 一氧化碳 D. 碳酸钙 6. 蒙脱石散是一种止泻药。下列有关蒙脱石（蒙脱石散的生产原料）的性质中，属于化学性质的是 A. 片状晶体 B. 不溶于水 C. 颜色白灰 D. 受热易分解 7. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 同种元素粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D. Na+、Mg2+、Cl﹣最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 8. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 9. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水发生了反应 B．探究燃烧需要氧气 方案 目的 C．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．对分解的催化作用 方案 A. A B. B C. C D. D 10. 金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝 C. 钢是纯净物，生铁是混合物 D. 为减缓轮船钢铁外壳的锈蚀速率，通常在轮船外壳表面涂防锈漆 11. 下列物质的用途利用其物理性质的是 A. 氧气供给呼吸 B. 酒精作燃料 C. 氮气用作保护气 D. 稀有气体作电光源 12. 下列图示实验操作中，正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 13. 某微粒M的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 微粒M的核电荷数为17 B. 微粒M对应的元素位于元素周期表第三周期 C. 若x=7时，则微粒M不显电性 D. 若x=8时，则表示微粒M是阳离子 14. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子的核外电子数为42 C. 相对原子质量为95.96g D. 原子中子数为42 15. 关于下列符号中2的意义的说法正确的是 ①②③④⑤⑥ A. ②⑤表示离子所带的电荷数 B. ①④表示分子的个数 C. ③表示2个氢原子 D. ⑥表示氧元素的化合价为 16. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 中阳离子的符号为 C. 中P元素化合价为+5 D. 由三种元素组成 17. 下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是 实验目的 选用的试剂和操作方法 A 检验CaCl2溶液中混有少量盐酸 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气体 B 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 C 鉴别尼龙和蚕丝 灼烧 D 分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 18. 关于下列反应类型的叙述中，正确的是 A. 氧化反应中反应物和生成物一定都有化合物 B. 有氧气参加的反应可能是化合反应 C. 分解反应一定没有单质生成 D. 有氧气参加的反应是可能分解反应 19. 空气和水是生命赖以生存的重要物质，下列关于空气和水的说法中正确的是 A. 空气中的氧气可用于食品防腐 B. 工业上一般采用分离空气的方法制取氧气 C. 用过滤的方法可以把海水变为淡水 D. 淡水占地球水储量的比例很高 20. 锎能用于治疗恶性肿瘤，在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 金属锎的化学式是Cf B. 一个锎原子的核内有98个中子 C. 相对原子质量为251.08g D. 三氧化二锎的化学式为O3Cf2 21. 下列说法合理的有 ①金刚石、石墨都由碳原子构成，性质相似 ②工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 ③钙、铁、锌、碘是人体必需的微量元素，摄入不足或过量均不利于人体健康 ④合金属于合成材料 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 22. 化学反应为人们提供了很多便利。下列有关化学反应的说法正确的是 A. 化学反应都会发光、放热 B. 分解反应、化合反应、氧化反应都属于基本反应类型 C. 食物的腐烂、农家肥的腐熟都属于缓慢氧化 D. 物质在氧气中的燃烧一定是化合反应 23. 下列实验与图像一致的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 等质量的铁粉和锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应 C. 在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 D. 向一定量二氧化锰中逐渐加入过氧化氢溶液 24. 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. O B. Na C. CuO D. 25. 小明设计了如图所示的装置来探究蜡烛在敞口容器和密闭容器中的燃烧情况，并用带有报警装置的检测仪来测量容器中 CO、O2的变化情况，测得的数据如下表所示。下列说法中错误的是 表1 敞口容器中CO、O2的变化情况 30s 60s O2 20.4% 20.3% CO 13ppm 13ppm 表2 密闭容器中CO、O2的变化情况 29s 45s 56s（熄灭） O2 19.3%（开始报警） 17.7% 16% CO 18ppm 35ppm（开始报警） 63ppm A. 蜡烛的燃烧过程包含物理变化和化学变化 B. 当氧气浓度降低时，含碳燃料燃烧时会产生大量 CO C. 燃烧30s 时，蜡烛在敞口容器中消耗的氧气的量比在密闭容器中的少 D. 生活中，为减少 CO的排放，在燃烧含碳燃料时要注意通风 二、【生活现象解释】 26. 化学与我们的生活有着密切的联系，请根据语句中描述的问题填空。 （1）区分厨房里的白醋与料酒，采用最简单的方法是_______。 （2）在家里可用饮料瓶和水盆收集一瓶呼出的气体，水盆与实验室的某种仪器的作用相同，这种仪器是_______。 （3）酥脆的饼干敞口放置一段时间后会变软，说明空气中含有_______。 （4）在一些食品袋中常充满某些气体用来防腐，这种气体通常是_______。 （5）动、植物的呼吸、铁生锈、食物腐烂都与空气中的_______有关。 27. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请选择适当的物质用化学式填空。 （1）抢救危重病人常用的物质是______； （2）植物进行光合作用需要提供的气体______； （3）人体中含量最多的物质是______。 28. 水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源。 （1）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面均有不同程度的下降。 ①该实验中使用的水电解器主要材质为玻璃，玻璃属于_____(填“金属”“无机非金属”“复合”或“合成”)材料。 ②一段时间后，长颈漏斗内液面_____(填“升高”“降低”或电源“不变”)。 （2）用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。 ①过程Ⅱ中，能量转化形式为化学能转化为_____能。 ②由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在_____的缘故。 ③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能源的优点是_____。 三、【科普阅读】 29. 科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。 （2）利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。 （3）从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。 （4）氢化铝与水反应的化学方程式为______。 （5）电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。 （6）甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 四、【基本实验及其原理分析】 30. 化学实验技能是学习化学的保证，而规范的实验操作是实验成功的前提，请回答下列问题： （1）熄灭酒精灯火焰时，应该用______盖灭； （2）可以做反应容器并可以直接加热的仪器是______（举一例）； （3）在实验室里倾倒液体药品时，应使标签对着手心，否则可能出现的后果是______； （4）量取8mL水，应选用10mL的量筒和______（填仪器名称）；若俯视量取水了，则实际量取水的体积为______（填“>”、“<”或“=”） 8mL。 31. 结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。 （1）仪器a的名称是______； （2）加热制氧气时，选用的发生装置是______； （3）完成图C所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气瓶中放______。 32. 学习小组用下图装置探究分子的性质。请回答下列问题： 图中观察到的现象是 ___________，说明分子具有的性质是___________。 33. 下面几位同学是测量空气中氧气体积含量的三个实验，请你参与他们的实验探究： [实验一]小强采用图A装置进行实验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积的变化。查阅资料可知，铜是一种红色固体，铜和氧气反应的产物氧化铜是一种黑色固体。 （1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。 （2）该反应的文字表达式为_____，事先将铜丝盘成螺旋状的目的是_____。 （3）小强测得的实验结果如下表： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 25mL 22mL 由此数据计算出他测得的空气中氧气的体积分数为_____%。造成该实验出现误差的原因可能是_____。 [实验二]小华同学打算用图B装置进行实验，设计如下方案：选用实际容积为的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在刻度处。（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动）请回答下列问题： （4）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至刻度处，则说明_____。 （5）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后，再松开弹簧夹。现象为：_____。 （6）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却。在实验的过程中观察到的现象为有大量的白烟冒出，注射器活塞先向右移动，试管冷却后，注射活塞最后向左移动。注射器活塞先向右移动的原因是_____。 （7）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_____。 [实验三] （8）小明用图C装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有_____（填物质名称）。 五、【科学探究】 34. 某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (实验一)同学甲探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 500g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL （1）本实验中，测量氧气体积的装置是___________(填编号)。 【实验结论】 （2）在相同条件下，___________，过氧化氢分解得越快。 【反思】 （3）同学甲若用如图装置进行实验： 通过比较___________也能达到实验目的。 (实验二)探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。实验数据记录如下(常温通常指20℃) 实验 温度 药品 氧气体积/ml 反应所需时间/s ① 常温 过氧化氢溶液 0 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 ② 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 热水中 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 18 ③ 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 常温 30%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 5 （4）通过对比实验___________可知，反应物浓度大，反应速率快。 （5）上述反应的文字表达式___________。 （6）除了(4)中因素影响化学反应快慢，实验二中还能影响反应速率的因素是___________和___________。 六、【实际应用定量计算】 35. 食醋是厨房中的调味品，其中含有醋酸，醋酸分子结构模型如图所示，请计算： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。 （2）醋酸的化学式量为________。 36. 如图是某钙片标签的部分信息。为测定该钙片中碳酸钙（）的量是否与标签相符，进行实验：取1片该钙片，研碎后加入一定量的稀盐酸（溶液），充分反应，得到了0.44g二氧化碳气体（化学方程式为，除碳酸钙外，钙片中的其他成分不能与稀盐酸反应产生二氧化碳）。可能用到的相对原子质量有：。试回答： 某品牌钙片 【成分】碳酸钙、维生素D、辅料 【规格】每片含碳酸钙 【用法】口服、嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 （1）碳酸钙中的钙元素质量为______g。 （2）请计算反应生成0.44g二氧化碳需要的碳酸钙质量，进而判断该钙片中碳酸钙的量是否与标签相符（请写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京市燕山地区2023--2024学年九年级上学期期中质量检测化学试卷 一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 关于下列化学家，说法不正确的是 A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 法国化学家拉瓦锡研究空气成分 C. 我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 道尔顿提出了分子学说。 【答案】D 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故A不符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，并通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论，故B不符合题意； C、我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故C不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，故D符合题意。 故选D。 2. 下列词语包含的物质变化中，一定有化学变化的是 A. 波光粼粼 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 大浪淘沙 【答案】C 【解析】 【详解】A、波光粼粼，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、冰雪消融，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确； D、大浪淘沙，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B. 稀有气体通电会发光——用作电光源 C. 镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作火箭发射燃料，故选项不正确； B、稀有气体通电会发光，可用作电光源，故选项正确； C、镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹，故选项正确； D、生石灰能吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，故选项正确； 故选A 4. 下列有关化学用语的说法中，正确的是 A. 2H表示2个氢分子 B. 硝酸铵中的阳离子是NH3+ C. 五氧化二磷的化学式为P2O5 D. Al3+的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示2个氢原子，2个氢分子表示为2H2，故选项错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，硝酸铵中的阳离子是铵根离子，表示为，故选项错误； C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项正确； D、Al3+的质子数为13，电子数为10，原子核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，所以Al3+的结构示意图为，故选项错误。 故选：C。 5. 与足球烯(C60)互为同素异形体的是 A. 木炭 B. 金刚石 C. 一氧化碳 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A、木炭主要成分是碳，还含有其它成分，属于混合物，不属于单质，不是足球烯(C60)的同素异形体，A选项错误； B、金刚石是由碳元素组成的单质，与足球烯(C60)互为同素异形体，B选项正确； C、一氧化碳（CO）是由碳元素、氧元素组成的化合物，不属于单质，不是足球烯(C60)的同素异形体，C选项错误； D、碳酸钙（CaCO3）是由Ca、C、O这三种元素组成的化合物，不属于单质，不是足球烯(C60)的同素异形体，D选项错误。 故选：B。 6. 蒙脱石散是一种止泻药。下列有关蒙脱石（蒙脱石散的生产原料）的性质中，属于化学性质的是 A. 片状晶体 B. 不溶于水 C. 颜色白灰 D. 受热易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、 片状晶体是物质的状态，物质的状态是不需要通过化学变化就能知道的性质，故为物理性质，故选项不符合题意； B、 溶解是物理变化，溶解性是不需要通过化学变化就能知道的性质，故不溶于水为物理性质，故选项不符合题意； C、 颜色是不需要通过化学变化就能知道的性质，故为物理性质，故选项不符合题意； D、 受热易分解，分解有新物质生成，是化学变化，故受热易分解是需要通过化学变化才能知道的性质，故为化学性质，故选项符合题意； 故选D。 7. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D. Na+、Mg2+、Cl﹣最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比铁强，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，故选项说法错误； B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法错误； C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故选项说法正确； D、Na+、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，但并不是离子的最外层电子数均为8，如锂离子的最外层电子数为2，故选项说法错误； 故选：C。 8. 2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A、露头焚烧生活垃圾会产生有害气体、烟尘等造成空气污染，不符合题意； B、就地丢弃废旧塑料会造成白色污染，不符合题意； C、推广使用清洁能源，可以减少污染物的排放，符合题意； D、随意燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等污染物，造成空气污染，不符合题意； 故选：C。 9. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水发生了反应 B．探究燃烧需要氧气 方案 目的 C．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．对分解的催化作用 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中紫色石蕊变红，可能是二氧化碳使其变红的，不能说明二氧与水发生了化学反应，故选项实验设计不能达到目的； B、图中实验，Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，白磷燃烧，红磷没有燃烧，可探究燃烧需要温度达到着火点，不能探究燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到目的； C、图中实验，木炭在氧气中燃烧得更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项实验设计能达到目的； D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项实验设计不能达到目的。 故选C。 10. 金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝 C. 钢是纯净物，生铁是混合物 D. 为减缓轮船钢铁外壳的锈蚀速率，通常在轮船外壳表面涂防锈漆 【答案】D 【解析】 【详解】A、金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。例如，钢是铁和碳的合金，其中碳是非金属元素。因此，合金不一定只含金属元素。选项错误； B、硬铝是一种铝合金，合金的硬度一般比其纯金属更高，因此硬铝的硬度大于纯铝。选项错误； C、钢和生铁都是铁合金，属于混合物。选项错误； D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，涂防锈漆可以隔绝钢铁与氧气、水接触，从而减缓锈蚀速率。选项正确。 故选D。 11. 下列物质的用途利用其物理性质的是 A. 氧气供给呼吸 B. 酒精作燃料 C. 氮气用作保护气 D. 稀有气体作电光源 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】A、氧气供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，该性质需要在化学变化中表现出来，不属于物理性质，A选项错误； B、酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，不属于物理性质，B选项错误； C、氮气用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，该性质需要在化学变化中表现出来，不属于物理性质，C选项错误； D、稀有气体作电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，D选项正确。 故选：D。 12. 下列图示实验操作中，正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体瓶塞应倒放，标签朝向手心，错误。 B. 检查装置气密性，将导管放入装有水的烧杯中，用手握住试管，如装置气密性良好则有气泡冒出，正确。 C. 不能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯，以免引起火灾。错误。 D. 过滤需要玻璃棒引流，漏斗下端和烧杯内壁紧靠。错误。 故选:B。 13. 某微粒M的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 微粒M的核电荷数为17 B. 微粒M对应的元素位于元素周期表第三周期 C. 若x=7时，则微粒M不显电性 D. 若x=8时，则表示微粒M是阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=17，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，微粒M的质子数为17，则M原子的核外电子排布为2、8、7，共三个电子层，则微粒M对应的元素位于元素周期表第三周期，不符合题意； C、若x=7，该粒子中质子数为17，核外电子数为：2+8+7=17，质子数=核外电子数，表示原子，则微粒M不显电性，不符合题意； D、若x=8，该粒子中质子数为17，核外电子数为：2+8+8=18，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意。 故选D。 14. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子的核外电子数为42 C. 相对原子质量为95.96g D. 原子的中子数为42 【答案】B 【解析】 【详解】A、钼是“金字旁”的汉字，因此钼属于金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钼的原子序数为42。原子的核外电子数等于原子序数，所以钼原子的核外电子数为42，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钼的相对原子质量是95.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、相对原子质量约等于质子数加中子数，原子的质子数等于原子序数，因此钼的质子数为42，则中子数为，D选项错误。 故选：B。 15. 关于下列符号中2的意义的说法正确的是 ①②③④⑤⑥ A. ②⑤表示离子所带的电荷数 B. ①④表示分子的个数 C. ③表示2个氢原子 D. ⑥表示氧元素的化合价为 【答案】A 【解析】 【详解】A、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则②⑤中的“2”表示离子所带的电荷数，说法正确，符合题意； B、位于化学式前面的数字表示几个分子，则④中的“2”表示分子的个数；位于元素符号前面的数字表示几个原子，则①中的“2”表示原子的个数，说法错误，不符合题意； C、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则③中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，说法错误，不符合题意； D、位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则⑥中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，说法错误，不符合题意。 故选：A。 16. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 中阳离子的符号为 C. 中P元素的化合价为+5 D. 由三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、P、H、O的个数分别为10、6、2、26，等号右边除X外，Ca、P、H、O的个数分别为10、6、0、25，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O，该选项说法不正确； B、Ca3(PO4)2 中阳离子为钙离子，符号为Ca2+，该选项说法不正确； C、Ca5(PO4)3OH 中钙元素化合价为+2价、氢氧根化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设磷元素化合价为x，则（+2）×5+[x+（-2）×4]×3+（-1）=0，解得x=+5，该选项说法正确； D、Ca5(PO4)3OH是由钙、磷、氢、氧四种元素组成，该选项说法不正确。 故选C。 17. 下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是 实验目的 选用的试剂和操作方法 A 检验CaCl2溶液中混有少量盐酸 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气体 B 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 C 鉴别尼龙和蚕丝 灼烧 D 分离KCl和BaCl2混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则说明CaCl2溶液中混有少量盐酸，故选项能达到实验目的； B、将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、H2O、CO2，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、取少量样品，灼烧，产生烧焦羽毛的气味是蚕丝，产生特殊气味的是尼龙，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向滤渣加入适量稀盐酸，碳酸钡沉淀与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而滤液中含有的过量的碳酸钾，不能得到KCl溶液，故选项不能达到实验目的。 故选D。 18. 关于下列反应类型的叙述中，正确的是 A. 氧化反应中反应物和生成物一定都有化合物 B. 有氧气参加的反应可能是化合反应 C. 分解反应一定没有单质生成 D. 有氧气参加的反应是可能分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】物质与氧发生的反应叫做氧化反应； 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应； 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 【详解】A、硫与氧气反应生成二氧化硫，反应物都是单质，选项错误； B、硫与氧气反应生成二氧化硫，符合多变一，属于化合反应；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故有氧气参加的反应可能是化合反应，选项正确； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合一变多，属于分解反应，有单质生成，选项错误： D、有氧气参加的反应，反应物的种类不是一种，故不可能是分解反应，（或氧气属于单质，单质不可能发生分解反应，分解反应的反应物都为化合物）选项错误； 故选B。 19. 空气和水是生命赖以生存的重要物质，下列关于空气和水的说法中正确的是 A. 空气中的氧气可用于食品防腐 B. 工业上一般采用分离空气的方法制取氧气 C. 用过滤的方法可以把海水变为淡水 D. 淡水占地球水储量的比例很高 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，不能用于食品防腐，说法错误，不符合题意； B、工业上利用氮气、氧气的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气，说法正确，符合题意； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，不能把海水变为淡水，说法错误，不符合题意； D、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源很少，约占全球水储量的2.53%，说法错误，不符合题意。 故选：B。 20. 锎能用于治疗恶性肿瘤，在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 金属锎的化学式是Cf B. 一个锎原子的核内有98个中子 C. 相对原子质量为251.08g D. 三氧化二锎的化学式为O3Cf2 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属锎属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Cf，故说法正确； B、左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故说法错误； C、由元素周期表的信息可知，锎的相对原子质量为251.08，没有单位g，故说法错误； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，三氧化二锎的化学式为Cf2O3，故说法错误。 故选A。 21. 下列说法合理的有 ①金刚石、石墨都由碳原子构成，性质相似 ②工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 ③钙、铁、锌、碘是人体必需的微量元素，摄入不足或过量均不利于人体健康 ④合金属于合成材料 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①金刚石、石墨都由碳原子构成，由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相似，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质有差异，说法错误； ②工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，说法正确； ③铁、锌、碘是人体必需的微量元素，摄入不足或过量均不利于人体健康，钙是人体常量元素，说法错误； ④合金属于金属材料，说法错误； 综上可知，说法正确的为②，故选：A。 22. 化学反应为人们提供了很多便利。下列有关化学反应的说法正确的是 A. 化学反应都会发光、放热 B. 分解反应、化合反应、氧化反应都属于基本反应类型 C. 食物的腐烂、农家肥的腐熟都属于缓慢氧化 D. 物质在氧气中的燃烧一定是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质发生氧化反应时不是总会发光、发热，发生缓慢氧化时会放出热量，但是不会发光，故 A 叙述不合理； B.基本反应类型包括：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，但氧化反应不是基本反应类型，故B叙述不合理； C.食物的腐烂、有机肥的腐熟和植物的光合作用都是物质和氧气发生的不易察觉的氧化反应，都属于缓慢氧化，故 C 叙述合理； D.物质在氧气中的燃烧不一定是化合反应，如石蜡燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应；化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，故 D 叙述不合理； 故选C。 23. 下列实验与图像一致的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 等质量的铁粉和锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应 C. 在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 D. 向一定量二氧化锰中逐渐加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁质量等于镁和反应的氧气质量，固体质量增加，错误； B、根据锌粉和铁粉与稀硫酸反应的化学方程式比例式：生成相同质量的氢气，需要消耗的锌的质量比铁多，因此相同质量的锌粉和铁粉，铁生成的氢气的质量多，故选项错误； C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，温度逐渐恢复至室温最终压强一定比反应前小，错误； D、向一定量二氧化锰中逐渐加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应质量质量和化学性质不变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成氧气的质量从原点开始逐渐增加，正确。 故选：D。 24. 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. O B. Na C. CuO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、O属于非金属元素，表示氧元素和一个氧原子，不能表示物质，不符合题意； B、Na属于金属元素，表示钠元素、一个钠原子，还能表示金属钠这种物质，符合题意； C、CuO是氧化铜的化学式，能表示氧化铜这种物质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意； D、N2是氮气的化学式，能表示氮气这种物质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意； 故选B。 25. 小明设计了如图所示的装置来探究蜡烛在敞口容器和密闭容器中的燃烧情况，并用带有报警装置的检测仪来测量容器中 CO、O2的变化情况，测得的数据如下表所示。下列说法中错误的是 表1 敞口容器中CO、O2的变化情况 30s 60s O2 20.4% 20.3% CO 13ppm 13ppm 表2 密闭容器中CO、O2的变化情况 29s 45s 56s（熄灭） O2 19.3%（开始报警） 17.7% 16% CO 18ppm 35ppm（开始报警） 63ppm A. 蜡烛的燃烧过程包含物理变化和化学变化 B. 当氧气浓度降低时，含碳燃料燃烧时会产生大量 CO C. 燃烧30s 时，蜡烛在敞口容器中消耗的氧气的量比在密闭容器中的少 D. 生活中，为减少 CO的排放，在燃烧含碳燃料时要注意通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中还伴随着蜡烛的受热熔化，所以蜡烛的燃烧过程包含物理变化和化学变化，故选项说法正确； B、当氧气浓度降低时，含碳燃料燃烧不充分，会产生大量 CO，故选项说法正确； C、敞口容器中一氧化碳浓度不变，说明碳完全燃烧生成二氧化碳，密闭容器中一氧化碳浓度增加，说明碳不完全燃烧生成一氧化碳，则蜡烛在敞口容器中消耗的氧气的量比在密闭容器中的多，故选项说法错误； D、CO气体有毒，生活中，为减少 CO的排放，在燃烧含碳燃料时要注意通风，确保可燃物的充分燃烧，故选项说法正确； 故选：C。 二、【生活现象解释】 26. 化学与我们的生活有着密切的联系，请根据语句中描述的问题填空。 （1）区分厨房里的白醋与料酒，采用最简单的方法是_______。 （2）在家里可用饮料瓶和水盆收集一瓶呼出的气体，水盆与实验室的某种仪器的作用相同，这种仪器是_______。 （3）酥脆的饼干敞口放置一段时间后会变软，说明空气中含有_______。 （4）在一些食品袋中常充满某些气体用来防腐，这种气体通常是_______。 （5）动、植物的呼吸、铁生锈、食物腐烂都与空气中的_______有关。 【答案】（1）闻气味 （2）水槽 （3）水蒸气 （4）氮气 （5）氧气 【解析】 【小问1详解】 料酒有特殊的气味味，白醋有刺激性气味，可以根据气味来鉴别白酒和白醋； 【小问2详解】 利用家里现有物品代替实验室仪器用排水集气法收集一瓶呼出的气体，可用水盆代替水槽； 【小问3详解】 酥脆的饼干敞口放置在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有水蒸气； 【小问4详解】 氮气的化学性质稳定，可以由于食品防腐； 【小问5详解】 植物呼吸、食物腐烂、铁生锈都是物质与氧气发生的反应。 27. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请选择适当的物质用化学式填空。 （1）抢救危重病人常用的物质是______； （2）植物进行光合作用需要提供的气体______； （3）人体中含量最多的物质是______。 【答案】（1）O2 （2）CO2 （3）H2O 【解析】 小问1详解】 氧气能供给呼吸，可用于抢救危重病人，故填：O2； 【小问2详解】 光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故需要提供的气体是二氧化碳，故填：CO2； 【小问3详解】 人体中含量最多的物质是水，化学式为：H2O。 28. 水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源。 （1）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面均有不同程度的下降。 ①该实验中使用水电解器主要材质为玻璃，玻璃属于_____(填“金属”“无机非金属”“复合”或“合成”)材料。 ②一段时间后，长颈漏斗内液面_____(填“升高”“降低”或电源“不变”)。 （2）用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。 ①过程Ⅱ中，能量转化形式为化学能转化为_____能。 ②由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在_____的缘故。 ③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能源的优点是_____。 【答案】（1） ①. 无机非金属 ②. 升高 （2） ①. 电 ②. 间隔 ③. 产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 ①玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； ②电解水生成氢气和氧气，a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，由于ab管内产生气体，压强增大，将水压入长颈漏斗中，则长颈漏斗内液面升高； 【小问2详解】 ①过程Ⅱ燃料电池中氢气和氧气反应释放能量，能量转化形式为化学能转化为电能； ③气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在间隔的缘故，加压时，分子之间的间隔变小； ④从环保角度分析，氢能源的优点是产物只有水，对环境无污染。 三、【科普阅读】 29. 科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。 （2）利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。 （3）从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。 （4）氢化铝与水反应的化学方程式为______。 （5）电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。 （6）甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 【答案】（1）天然气（可燃冰、页岩气等） （2）低 （3）分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小 （4） （5）电能 （6）没有 【解析】 【小问1详解】 主要成分为甲烷的化石能源为天然气（或可燃冰、页岩气等）。 【小问2详解】 利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气，液氮的低温下CO液化而H2未液化，说明H2的沸点比CO低。 【小问3详解】 高压增大储氢量的微观原因分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小，更多的氢气分子被压缩进储存容器，从而增大储氢量。 【小问4详解】 氢化铝与水反应的化学方程式根据题意，氢化铝（AlH3）与水反应生成氢氧化铝[Al（OH）3]和氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，需要通电，则电解水制氢中能量转化主要方式是电能→化学能。 【小问6详解】 在甲烷反应器中，氢气和二氧化碳转化为水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，参加反应的氢元素转化为水和甲烷中的氢元素，所以说参加反应的氢元素没有完全转化为CH4。 四、【基本实验及其原理分析】 30. 化学实验技能是学习化学的保证，而规范的实验操作是实验成功的前提，请回答下列问题： （1）熄灭酒精灯火焰时，应该用______盖灭； （2）可以做反应容器并可以直接加热的仪器是______（举一例）； （3）在实验室里倾倒液体药品时，应使标签对着手心，否则可能出现的后果是______； （4）量取8mL水，应选用10mL的量筒和______（填仪器名称）；若俯视量取水了，则实际量取水的体积为______（填“>”、“<”或“=”） 8mL。 【答案】（1）灯帽 （2）试管##燃烧匙##蒸发皿 （3）残留在瓶口的药液留下腐蚀标签 （4） ①. 胶头滴管 ②. < 【解析】 【小问1详解】 熄灭酒精灯火焰时，应该用灯帽盖灭，且应该盖两次，方便下次打开； 【小问2详解】 试管、燃烧匙、蒸发皿可以做反应容器并可以直接加热； 【小问3详解】 在实验室里倾倒液体药品时，应使标签对着手心，否则可能会导致残留在瓶口的药液留下腐蚀标签； 【小问4详解】 ①量取一定量液态，应选用量筒和胶头滴管配套使用，先使用倾倒法取液态，接近量取的刻度时，改用胶头滴管滴加液体，故填：胶头滴管； ②若俯视量取水，则实际量取水的体积少于8mL，故填：＜。 31. 结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。 （1）仪器a的名称是______； （2）加热制氧气时，选用的发生装置是______； （3）完成图C所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气瓶中放______。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）少量水或细沙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a是酒精灯； 【小问2详解】 加热KMnO4制氧气需要加热，需要用固固加热装置，故选用的发生装置是A； 【小问3详解】 细铁丝在纯氧气中燃烧时，为了防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，应该在瓶底放少量水或细沙。 32. 学习小组用下图装置探究分子的性质。请回答下列问题： 图中观察到的现象是 ___________，说明分子具有的性质是___________。 【答案】 ①. 酚酞溶液变红 ②. 分子在不断的运动 【解析】 【详解】浓氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子在不停地运动，运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子结合生成氨水，氨水呈碱性能使酚酞试液变红，所以观察到的现象是酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是：分子在不断地运动。 33. 下面几位同学是测量空气中氧气体积含量的三个实验，请你参与他们的实验探究： [实验一]小强采用图A装置进行实验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积的变化。查阅资料可知，铜是一种红色固体，铜和氧气反应的产物氧化铜是一种黑色固体。 （1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。 （2）该反应的文字表达式为_____，事先将铜丝盘成螺旋状的目的是_____。 （3）小强测得的实验结果如下表： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 25mL 22mL 由此数据计算出他测得的空气中氧气的体积分数为_____%。造成该实验出现误差的原因可能是_____。 [实验二]小华同学打算用图B装置进行实验，设计如下方案：选用实际容积为的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在刻度处。（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动）请回答下列问题： （4）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至刻度处，则说明_____。 （5）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后，再松开弹簧夹。现象为：_____。 （6）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却。在实验的过程中观察到的现象为有大量的白烟冒出，注射器活塞先向右移动，试管冷却后，注射活塞最后向左移动。注射器活塞先向右移动的原因是_____。 （7）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_____。 [实验三] （8）小明用图C装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有_____（填物质名称）。 【答案】（1）使空气中的氧气充分与铜丝反应 （2） ①. 铜+氧气氧化铜 ②. 增大铜丝与氧气的接触面积 （3） ①. 12 ②. 铜丝量不足（合理即可） （4）装置气密性良好 （5）白磷燃烧，产生大量白烟，注射器活塞向左移动至15mL刻度处 （6）白磷燃烧放热，使试管内气体膨胀 （7）白磷燃烧放出大量热，使试管内气体膨胀，可能导致橡皮塞弹出（合理即可） （8）氮气 【解析】 【小问1详解】 交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是：铜丝与氧气充分接触，使空气中的氧气充分反应； 【小问2详解】 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气氧化铜；事先将铜丝盘成螺旋状的目的是增大铜丝与氧气的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问3详解】 小强测得实验结果：25mL-22mL=3mL，由此数据可以推断出他测定的空气中氧气的体积分数为；造成该实验出现误差的原因可能是铜丝量不足没有将装置内的氧气完全消耗； 【小问4详解】 打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好； 【小问5详解】 白磷燃烧，产生大量白烟，氧气约占空气体积的五分之一，该实验操作所能消耗的氧气体积=，燃烧结束，试管冷却后再松开弹簧夹，会观察到注射器的活塞向左移动至刻度15mL处停止； 【小问6详解】 白磷燃烧放出大量的热，使试管内气体温度升高，气体受热膨胀，压强增大，大于外界大气压，从而推动注射器活塞向右移动； 【小问7详解】 白磷燃烧放出大量热，可能使试管内气体压强过大，导致橡皮塞弹出，引发危险；或者加热时，由于白磷燃烧剧烈，注射器活塞移动速度过快，难以准确控制和读数，造成实验失败。 【小问8详解】 进入集气瓶中水体积约为 70% 时，减少的气体成分是氮气。因为若镁条只与氧气反应，进入集气瓶中水的体积最多为 21%，而现在进入集气瓶中水的体积约为 70%，说明镁条除了与氧气反应，还与空气中其他气体发生了反应；空气中含量最多的气体除氧气外就是氮气，所以可推出减少的气体中有氮气。 五、【科学探究】 34. 某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (实验一)同学甲探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL （1）本实验中，测量氧气体积的装置是___________(填编号)。 【实验结论】 （2）在相同条件下，___________，过氧化氢分解得越快。 【反思】 （3）同学甲若用如图装置进行实验： 通过比较___________也能达到实验目的。 (实验二)探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。实验数据记录如下(常温通常指20℃) 实验 温度 药品 氧气体积/ml 反应所需时间/s ① 常温 过氧化氢溶液 0 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 ② 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 热水中 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 18 ③ 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 常温 30%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 5 （4）通过对比实验___________可知，反应物浓度大，反应速率快。 （5）上述反应的文字表达式___________。 （6）除了(4)中因素影响化学反应快慢，实验二中还能影响反应速率的因素是___________和___________。 【答案】（1）C （2）双氧水的浓度越大 （3）相同时间内，电子天平示数的变化大小 （4）③ （5） （6） ①. 温度 ②. 催化剂 【解析】 【小问1详解】 氧气不易溶于水，且密度小于水，故先在顶部聚集，排出水的体积即为生成的氧气的体积，产生的气体将瓶中的水排入量筒，故选C装置； 【小问2详解】 根据实验数据可以看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，相同时间内收集氧气体积变多，说明反应速率越快； 【小问3详解】 反应产生氧气，逸出到空气中，质量减少，因此也可以通过比较相同时间内，电子天平示数的变化大小，来比较反应速率； 【小问4详解】 实验③是过氧化氢浓度不同其他条件相同，通过对比实验③可知，反应物浓度大，反应速率越快； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问6详解】 实验①是对比是否添加催化剂，其它条件相同，加入催化剂，反应速率更快；实验②是温度不同，其他条件相同，温度越高，反应速率越快；故填温度、催化剂。 六、【实际应用定量计算】 35. 食醋是厨房中的调味品，其中含有醋酸，醋酸分子结构模型如图所示，请计算： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。 （2）醋酸的化学式量为________。 【答案】（1）6∶1∶8 （2）60 【解析】 【小问1详解】 由醋酸分子结构模型可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，其化学式为CH3COOH，醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 【小问2详解】 醋酸（CH3COOH）的化学式量为。 36. 如图是某钙片标签的部分信息。为测定该钙片中碳酸钙（）的量是否与标签相符，进行实验：取1片该钙片，研碎后加入一定量的稀盐酸（溶液），充分反应，得到了0.44g二氧化碳气体（化学方程式为，除碳酸钙外，钙片中的其他成分不能与稀盐酸反应产生二氧化碳）。可能用到的相对原子质量有：。试回答： 某品牌钙片 【成分】碳酸钙、维生素D、辅料 【规格】每片含碳酸钙 【用法】口服、嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 （1）碳酸钙中的钙元素质量为______g。 （2）请计算反应生成0.44g二氧化碳需要的碳酸钙质量，进而判断该钙片中碳酸钙的量是否与标签相符（请写出计算过程）。 【答案】（1）0.4 （2）设反应生成0.44g二氧化碳需要的碳酸钙质量为x， x=1g； 答：该钙片中碳酸钙的量与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 1g碳酸钙中的钙元素质量为：1g××100%=0.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$