精品解析：2025年河南省安阳市安阳县中考一模化学试题

2025年中考模拟考试试题（一） 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷共4页，4大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，选择题用2B铅笔按要求填涂在答题卡上的指定位置，非选择题请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号和考生号填写在答题卷第一面的指定位置上。 相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Mg∶24Al∶27S∶32Fe∶56Cu∶64Zn∶65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列工艺涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 雕琢玉石 2. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质所用的材料中属于有机合成材料的是 A. 后母戊鼎中的青铜 B. 丝绸之路运输的丝绸 C. 宇航服中的合成纤维 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 3. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl 4. 下列物质敞口放在空气中较长时间后，质量会减少的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 5. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。下列物质的传感器不需要安装的是 A. PM2.5 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 6. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 7. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. H2O和H2O2化学性质不同——分子的构成不同 B. 钠和钾属于不同种元素——原子核内质子数不同 C. 热水能使压瘪的乒乓球复原——气体分子受热变大 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 8. 古法造纸过程中涉及如下反应：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 碘是人体必需的微量元素之一，碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘原子的核外电子数为53 C. 人体摄入的碘越多越好 D. 碘元素的相对原子质量为126.9g 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去CO2中的少量CO：将混合气体点燃 B. 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度：相互刻画 C. 鉴别羊毛纤维和涤纶：分别燃烧并闻气味 D. 鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，比较溶液温度的变化 11. 电解水的实验装置如图所示。下列叙述不正确的是 A. M、N中收集气体的方法均为排水法 B. M中的气体可燃烧，火焰呈淡蓝色 C. M、N中得到的两种气体的质量比为2：1 D. 通过水分解生成的两种物质可确定水由氢、氧元素组成 12. 实验室用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 实验中会用到蒸发皿 B. 量取水时俯视读数会使溶液浓度变大 C. 搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 实验中选用25mL规格的量筒 13. 将CO2转化为甲醇（CH3OH）反应的微观示意图如下（图中分子完全反应）。下列说法不正确的是 A. 反应前后氢原子的个数不变 B. 生成的丙、丁的质量比为1：1 C. 化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O D. 该反应可吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和” 14. 向一定质量某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.2g固体，则该金属混合物可能是 A. Mg、Al B. Zn、Cu C. Zn、Fe D. Mg、Zn 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 嫦娥五号、六号返回器带回的月壤样品保存在充满氮气的密封箱内，氮气的化学式为______；月壤中含有He-3，He名称为______。 16. 从田间到美食，凝结着劳动者的智慧。水稻在生长早期需施用大量氮肥，K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2三种化肥中，属于氮肥的是______；烩面是河南的特色美食，制作时选用的小麦粉、羊肉、青菜等食材中，富含蛋白质的是______。 17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为________（只写出计算式）；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是________（写出一条即可）。 18. 除去粗食盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量NaOH、________、Na2CO3溶液；过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去其中的两种杂质，这两种杂质是________，写出有气体生成的反应的化学方程式：________。 19. 如图所示，棋盘上A~E五枚棋子分别表示五种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可发生化学反应。A是胃酸的主要成分，B是目前世界上年产量最高的金属，C的溶液显蓝色，E是赤铁矿的主要成分。则D物质的类别为______（填“氧化物”“盐”或“碱”）；A与E反应的化学方程式为______；工业上由E炼制B主要反应原理的化学方程式为_____；若F俗称小苏打，是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，则F棋子可落在棋盘上的______（填“甲”“乙”或“丙”）位置。 20. 家用燃料随着时代变迁发生着改变。木炭、煤主要含有碳元素，碳完全燃烧化学方程式为_______；天然气的主要成分甲烷中C、H的质量比为_______；液化石油气中含丁烷（C4H10），将5.8g C4H10与一定质量O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应后生成4.4gCO2、一定质量的H2O和CO，该反应中O2和CO的化学计量数之比为_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 燃烧是人类最早利用化学反应之一。 （1）燃烧需要三个条件，请将图中的第二个条件补充完整：______。 （2）综合运用化学及其他学科的知识解释下列成语，从①或②中任选一个作答。 ①钻木取火；②釜底抽薪 ______。 22. 利用如图所示装置验证质量守恒定律（酒精灯等装置未画出）。 （1）加热铜粉时，锥形瓶内可观察到什么现象？ （2）该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么？ 23. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 24. 研究硫酸和氢氧化钠反应的实验装置如下图1所示。取等体积等浓度的两份氢氧化钠溶液，分别滴加5%的稀硫酸、10%的稀硫酸，两个实验对应溶液pH的变化如下图2所示。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）图1实验中能说明硫酸与氢氧化钠发生了反应的实验现象是什么？ （3）用5%的稀硫酸做实验，溶液pH变化对应的曲线是图2中的______（填“I”或“II”）。 四、综合应用题（共10分） 25. 归纳、掌握实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。 （1）实验室制取气体需要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为______（填字母）。 a.①→②→③ b.②→①→③ c.③→①→② （2）实验室里选用下图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。 ①制取一瓶纯净CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有______（填字母）。 ②用KMnO4制取O2的化学方程式为______；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器______。 （3）用CO2的水溶液探究光合作用释放气体的实验装置如图。置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，请推测试管内可能是什么气体并写出检验该气体的操作。 （4）制取CO2并探究其性质的实验装置如下图。实验操作如下：先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释气球变大、变小的原因______。 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若制取64g氧气，请计算至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟考试试题（一） 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷共4页，4大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，选择题用2B铅笔按要求填涂在答题卡上的指定位置，非选择题请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号和考生号填写在答题卷第一面的指定位置上。 相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Mg∶24Al∶27S∶32Fe∶56Cu∶64Zn∶65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列工艺涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 雕琢玉石 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烧制陶瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、雕琢玉石过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质所用的材料中属于有机合成材料的是 A. 后母戊鼎中的青铜 B. 丝绸之路运输的丝绸 C. 宇航服中的合成纤维 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、后母戊鼎中的青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意； B、丝绸之路运输的丝绸由蚕丝制成，属于天然材料，不符合题意； C、宇航服中的合成纤维属于有机合成材料，符合题意； D、C919飞机外壳中的铝锂合金属于合金，属于金属材料，不符合题意。 故选C。 3. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。 4. 下列物质敞口放在空气中较长时间后，质量会减少的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发到空气中，溶液质量减小。故A符合题意； B. 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶液质量增加。故B不符合题意； C. 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，使总质量增加。故C不符合题意； D. 熟石灰会吸收空气中的二氧化碳，使总质量增加。故D不符合题意； 故选A。 5. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。下列物质的传感器不需要安装的是 A. PM2.5 B. 臭氧 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、PM2.5属于空气污染物，故不符合题意； B、臭氧属于空气的污染物，故不符合题意； C、二氧化硫有毒，属于空气的污染物，故不符合题意； D、二氧化碳是空气的成分之一，不是污染物，故符合题意。 故选D。 6. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误； B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选B。 7. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. H2O和H2O2的化学性质不同——分子的构成不同 B. 钠和钾属于不同种元素——原子核内质子数不同 C. 热水能使压瘪乒乓球复原——气体分子受热变大 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、水和过氧化氢的分子构成不同，不同分子，化学性质不同，该选项解释正确； B、决定元素种类的为质子数，钠、钾属于不同种元素，是因为它们的质子数不同，该选项解释正确； C、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大，该选项解释不正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释正确。 故选C。 8. 古法造纸过程中涉及如下反应：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，不符合题意； B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不符合题意； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意； 故选D。 9. 碘是人体必需的微量元素之一，碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘原子的核外电子数为53 C. 人体摄入的碘越多越好 D. 碘元素相对原子质量为126.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘为石字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碘原子的核外电子数为53，该选项说法正确； C、人体中碘元素过高会引起温室效应，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去CO2中的少量CO：将混合气体点燃 B. 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度：相互刻画 C. 鉴别羊毛纤维和涤纶：分别燃烧并闻气味 D. 鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，比较溶液温度的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为二氧化碳不能支持燃烧，所以混在二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，选项A不正确； B、用相互刻画的方法可以比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度，硬铝片比铝片硬，相互刻画后，铝片上留下刻痕，选项B正确； C、羊毛中含有蛋白质，燃烧时会发出烧焦羽毛的气味。涤纶是合成纤维，不含蛋白质，燃烧时不会发出烧焦羽毛的气味。因此鉴别羊毛纤维和涤纶，可用分别燃烧并闻气味的方法，选项C正确； D、固体硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度上升。因此鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠，可用的方法是：加水溶解，比较溶液温度的变化，选项D正确。 故选A。 11. 电解水的实验装置如图所示。下列叙述不正确的是 A. M、N中收集气体的方法均为排水法 B. M中的气体可燃烧，火焰呈淡蓝色 C. M、N中得到的两种气体的质量比为2：1 D. 通过水分解生成的两种物质可确定水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。 【详解】A、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，都可用排水法收集，故说法正确； B、M连接电源的负极，是氢气，氢气能燃烧并发出淡蓝色火焰，故说法正确； C、根据可知，该实验中生成的M（氢气）、N（氧气）气体的质量比为1：8，故说法错误； D、反应前后元素种类不变。电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成的，故说法正确。 故选C。 12. 实验室用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 实验中会用到蒸发皿 B. 量取水时俯视读数会使溶液浓度变大 C. 搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 实验中选用25mL规格的量筒 【答案】B 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到蒸发皿，故A不符合题意； B、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数变大，故B符合题意； C、搅拌能增大氯化钠的溶解速率，不会改变溶解度，故C不符合题意； D、需要称取氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒，故D不符合题意。 故选B。 13. 将CO2转化为甲醇（CH3OH）反应的微观示意图如下（图中分子完全反应）。下列说法不正确的是 A. 反应前后氢原子的个数不变 B. 生成的丙、丁的质量比为1：1 C. 化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O D. 该反应可吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和” 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以物质丁是水，反应的化学方程式为：3H2+CO2 CH3OH+H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在该反应中，氢原子在反应前后个数都不变，选项说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，生成的丙（CH3OH）和丁（H2O）的质量比为(12+1×4+16):(1×2+16)=32:18=16:9，而不是1:1，选项说法不正确，符合题意； C、根据微观示意图可知，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，选项说法正确，不符合题意； D、该反应消耗二氧化碳，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现 “碳中和”（即二氧化碳的净零排放），选项说法正确，不符合题意。 故选B。 14. 向一定质量的某金属混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g；将反应后的溶液蒸干，得到15.2g固体，则该金属混合物可能是 A. Mg、Al B. Zn、Cu C. Zn、Fe D. Mg、Zn 【答案】D 【解析】 【详解】参加反应的硫酸中氢元素质量等于生成氢气的质量，故参加反应的硫酸质量为：0.2g÷（×100%）=9.8g，所以参加反应的硫酸根的质量为：9.8g-0.2g=9.6g，硫酸中硫酸根等于得到固体中硫酸根质量，参加反应的金属质量等于固体中金属元素质量，则参加反应的金属质量为15.2g-9.6g=5.6g。 根据反应关系可求出5.6g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：、、、；铜不与稀硫酸反应，生成气体质量为0， 两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气。 故选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 嫦娥五号、六号返回器带回的月壤样品保存在充满氮气的密封箱内，氮气的化学式为______；月壤中含有He-3，He名称为______。 【答案】 ①. N2 ②. 氦##氦元素 【解析】 【详解】氮气为非金属单质，化学式为N2； He为氦元素。 16. 从田间到美食，凝结着劳动者的智慧。水稻在生长早期需施用大量氮肥，K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2三种化肥中，属于氮肥的是______；烩面是河南的特色美食，制作时选用的小麦粉、羊肉、青菜等食材中，富含蛋白质的是______。 【答案】 ①. CO(NH2)2##尿素 ②. 羊肉 【解析】 【详解】硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥；尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故属于氮肥的是：CO(NH2)2； 小麦粉中富含糖类；羊肉富含蛋白质；青菜富含维生素，故富含蛋白质的是：羊肉。 17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为________（只写出计算式）；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是________（写出一条即可）。 【答案】 ①. ②. 降低温度（或蒸发水分或加入硝酸钾） 【解析】 【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为； 若想将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法。 18. 除去粗食盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量NaOH、________、Na2CO3溶液；过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去其中的两种杂质，这两种杂质是________，写出有气体生成的反应的化学方程式：________。 【答案】 ①. 氯化钡##BaCl2 ②. NaOH、Na2CO3 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】氢氧化钠能除去氯化镁，氯化钡能除去硫酸钠，碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，则还应加入氯化钡； 结合前面分析可知，过滤后滤液中还含有氢氧化钠和碳酸钠； 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则有气体生成的反应为。 19. 如图所示，棋盘上A~E五枚棋子分别表示五种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可发生化学反应。A是胃酸的主要成分，B是目前世界上年产量最高的金属，C的溶液显蓝色，E是赤铁矿的主要成分。则D物质的类别为______（填“氧化物”“盐”或“碱”）；A与E反应的化学方程式为______；工业上由E炼制B主要反应原理的化学方程式为_____；若F俗称小苏打，是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，则F棋子可落在棋盘上的______（填“甲”“乙”或“丙”）位置。 【答案】 ①. 碱 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ④. 丙 【解析】 【详解】A是胃酸的主要成分，则为HCl；B是目前世界上年产量最高的金属，则为Fe；C的溶液显蓝色，能和铁反应，则为可溶性铜盐；E是赤铁矿的主要成分，则为氧化铁；其中HCl为酸、Fe为单质、C为盐、E为氧化物，则D为碱。 A和E的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 工业上由E炼制B主要反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则F棋子可落在棋盘上的丙。 20. 家用燃料随着时代变迁发生着改变。木炭、煤主要含有碳元素，碳完全燃烧的化学方程式为_______；天然气的主要成分甲烷中C、H的质量比为_______；液化石油气中含丁烷（C4H10），将5.8g C4H10与一定质量O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应后生成4.4gCO2、一定质量的H2O和CO，该反应中O2和CO的化学计量数之比为_______。 【答案】 ①. C+O2CO2 ②. 3∶1 ③. 5∶3 【解析】 【详解】碳完全燃烧化学方程式为：； 甲烷中碳元素、氢元素的质量比为12:（1×4）=3:1； 根据质量守恒定律，C4H10中的碳元素的质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素质量之和，C4H10中氢元素的质量与生成的水中的氢元素的质量相等，故完全反应后生成一氧化碳的质量为，生成的水的质量为，所以参加反应的氧气的质量为，故该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 （1）燃烧需要三个条件，请将图中的第二个条件补充完整：______。 （2）综合运用化学及其他学科的知识解释下列成语，从①或②中任选一个作答。 ①钻木取火；②釜底抽薪 ______。 【答案】（1）氧气 （2）①摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点（②清除可燃物） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三要素：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，故填：氧气； 【小问2详解】 ①B“钻木”的过程中，克服摩擦力做功，木头温度升高，达到其着火点木头发生燃烧； ②釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。 22. 利用如图所示装置验证质量守恒定律（酒精灯等装置未画出）。 （1）加热铜粉时，锥形瓶内可观察到什么现象？ （2）该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么？ 【答案】（1）红色粉末逐渐变成黑色 （2）反应前后物质的总质量保持不变（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 加热铜粉时，铜粉会跟氧气反应生成氧化铜，现象为：固体由红色变成黑色； 【小问2详解】 反应前锥形瓶内铜粉和反应的氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量。在锥形瓶密闭条件下，反应前后天平的读数保持不变，从而说明反应前后总质量不变，验证了质量守恒定律。 23. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么_______？请写出有关反应的化学方程式_______。 【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 （2） ①. 固体是银和锌 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜； 【小问2详解】 金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 24. 研究硫酸和氢氧化钠反应的实验装置如下图1所示。取等体积等浓度的两份氢氧化钠溶液，分别滴加5%的稀硫酸、10%的稀硫酸，两个实验对应溶液pH的变化如下图2所示。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）图1实验中能说明硫酸与氢氧化钠发生了反应的实验现象是什么？ （3）用5%的稀硫酸做实验，溶液pH变化对应的曲线是图2中的______（填“I”或“II”）。 【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）溶液由红色变为无色 （3）Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 小问2详解】 氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，溶液最终由红色变为无色，则说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 【小问3详解】 若使用5%的稀硫酸时，则需要5%的稀硫酸的体积更多，则对应的曲线是图2中的Ⅱ。 四、综合应用题（共10分） 25. 归纳、掌握实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。 （1）实验室制取气体需要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为______（填字母）。 a.①→②→③ b.②→①→③ c.③→①→② （2）实验室里选用下图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。 ①制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有______（填字母）。 ②用KMnO4制取O2的化学方程式为______；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器______。 （3）用CO2的水溶液探究光合作用释放气体的实验装置如图。置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，请推测试管内可能是什么气体并写出检验该气体的操作。 （4）制取CO2并探究其性质的实验装置如下图。实验操作如下：先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释气球变大、变小的原因______。 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若制取64g氧气，请计算至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少。 【答案】（1）c （2） ①. a、b、e、f ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. （3）O2，将带火星的木条伸入试管中 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （5）解：设需要过氧化氢的质量为x，则 x=136g 5%过氧化氢溶液的质量为：136g÷5%=2720g 答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为2720g。 【解析】 【小问1详解】 制取气体时，先选择适当反应，然后根据反应原理及气体的性质选择合适的实验装置，制取气体后，验证所制得的气体，故选c。 【小问2详解】 ①实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，若要使用双孔橡皮塞，则发生装置需要ae，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选f，又由于盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有HCl，则还需要f除去其中的HCl，故选abef。 ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，则需要加热固体的装置，故还需要试管，图为 。 【小问3详解】 绿色植物在光照下发生光合作用产生氧气，则试管内的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。 【小问4详解】 大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置中的气体增大，压强增大，反应的化学方程式为：；注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$