18.微专题5 碱变质的探究（讲义本）（PPT课件）-【中考拐点】2025年中考化学复习讲练测（南充专用）

微专题5　碱变质的探究 九年级下册 《中考拐点》 2025南充化学 1 1.久置空气中的氢氧化钠变质的原因是_____________________________(用化学方程式表示)。  2.探究氢氧化钠是否变质： (1)实际上是检验____________(填离子符号)的存在。  (2)实验方案：①加入足量的稀盐酸或稀硫酸，若______________，则证明 NaOH已经变质。②加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，若__________________， 则证明NaOH已经变质。③加入__________________________________溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质。  方 法 导 引 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O C 有气泡产生 有白色沉淀生成 BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2] 2 3.探究氢氧化钠变质的程度： (1)变质后成分：全部变质——Na2CO3;部分变质——___________ __________。  (2)在有C存在时检验是否有OH－：____________(填“能”或“不 能”)选择酚酞溶液，原因是___________________________________ _______。  NaOH、 Na2CO3 不能 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液 变红 3 (3)先除尽C，再检验OH－。通常先加入足量的BaCl2或CaCl2溶液， 除去溶液中的C，再加入____________，若溶液变红，则证明NaOH部分变质，若溶液仍为无色，则证明NaOH完全变质。  【注意】 不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液除C，因为它们反应会生成NaOH，影响原样品中NaOH的检验。 酚酞溶液 4 考查点1　氢氧化钠变质问题与数字化实验 (2024·兰州改编) 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣 小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐 酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论不正确 的是(　　) A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH＞7 D.200 s后溶液中的溶质只有一种 样题 1 D 5 考查点2　氢氧化钠是否变质及变质原因 (2024·绥化)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】 该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠;猜想二：___________________; 猜想三：碳酸钠。  样题 2 氢氧化钠和碳酸钠 6 【设计实验】(2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入___________________________充分反应  有__________产生  猜想二 成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有__________产生  过量的氯化钙溶液(合理即可) 白色沉淀 蓝色沉淀 7 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大 家一致认为此方案不可行，理由是_______________________________ __________________________________________。  (4)氢氧化钠变质的原因是_______________________________(用化学方 程式表示)，因此氢氧化钠应____________保存。  Ca(OH)2溶液与碳酸钠反应会生成 氢氧化钠，影响对原溶液中氢氧化钠的检验 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O 密封 8 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_________________________________。  氯化钠和氯化钡(或NaCl、BaCl2) 9 考查点3　氢氧化钠变质的程度 (2024·牡丹江) 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】 NaOH变质了吗? 【作出猜想】 ①没有变质;②已经变质。 (1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因：_____________________ _________________。  样题 3 2NaOH＋CO2==== Na2CO3＋H2O 10 任务一：定性实验——探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】 (2)兴趣小组设计方案进行如表实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 ____________  猜想②成立;依据是_______________ ________________________(用化学方程式表示)  产生气泡 Na2CO3＋2HCl ====2NaCl＋H2O＋CO2↑ 11 【反思评价】 有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量实验——探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。 实验装置   12 【实验结论】 (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是____________，请推测m的取值范围是___________________。  实验序号 1 2 3 分别向左右容器内加入的物质 1.0 g NaOH固体 a g Na2CO3固体，a的数值为________ 1.0 g该NaOH固体样品 温度升高值/℃ 31.52 10.03 15.71 溶液pH 13.69 11.92 m 1.0 部分变质 11.92＜m＜13.69 13 任务三：计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】 实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取10.0 mL 12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据如表所示。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 14 (5)兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为__________ (结果保留至1%)(提示：变质率=×100%)。  【反思评价】 兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 (6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂的成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是_____________________(写一条)。  66% 密封保存(合理即可) 实验室里有两个试剂瓶，各装有8 g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠的变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】 小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 样题 4 (1)图中蓝色絮状沉淀是______________________。  (2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠____________(填“没有变质”“全部变质”或“部分变质”)。  Cu(OH)2(或氢氧化铜) 部分变质 16 【定量实验】 小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100 g。 (3)小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质(如图乙)。 解：设参加反应的Na2CO3质量为x。 Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 x 7.3 g =　x=10.6 g 17 设变质的NaOH质量为y。 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O 80 106 y 10.6 g =　y=8 g 通过计算可知变质的NaOH质量为8 g，刚好与原有的8 g NaOH质量相等，所以NaOH完全变质。 　图乙 小科认为小丽的结论不正确，理由是_____________________________ _____________________________________________________________________。  (4)要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少____________质量的测定。  不论氢氧化钠变质程度如何，当 pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的 CO2 19 考查点4　其他碱类物质的变质探究 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】 白色固体是什么，怎样产生的? 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙;空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。 猜想二：氢氧化钙;水分蒸发，析出氢氧化钙固体。 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 样题 5 20 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全 部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为__________________ _______________________，甲同学得出结论：猜想一正确。  (2)乙同学提出质疑，认为甲同学的实验结论不够严谨，其理由是_________________________________(用化学方程式表示)，并补充实验如下：  CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O 21 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要____________保存。  实验步骤 实验现象 实验结论 ________________________________________________________________________________________________ ______________________________  白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 取少量白色固体于试管中，加入适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶液 溶液由无色变成红色 密封 22 本讲内容结束 $$