15.微专题4 溶解度曲线及其应用（讲义本）（PPT课件）-【中考拐点】2025年中考化学复习讲练测（南充专用）

微专题4　溶解度曲线及其应用 九年级下册 《中考拐点》 2025南充化学 1 按下表数据进行NaCl溶解实验，现象如 图所示。回答(1)~(5)题。 样题 1 考法 1 溶解度与实验图示结合分析 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaCl的 质量/g 26.0 26.0 36.0 37.0 水的质量/g 50 100 100 100 资料：①20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。 ②50 ℃时，NaCl的溶解度为37.0 g。 A　 B　 C　 D 考法1 考法2 考法3 2 考查点1　影响溶解度的因素 (1)实验中用玻璃棒搅拌____________(填“能”或“不能”)增大氯化钠溶解的质量。  不能 考法1 考法2 考法3 3 固体物质在水中的溶解度与温度有关，溶质质量、溶剂质量以及用玻璃棒搅拌都不能改变物质的溶解度。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 考查点2　饱和溶液和不饱和溶液的判断 (2)20 ℃时，李军同学完成实验Ⅰ和实验Ⅱ，充分搅拌后现象如图A、 B所示，则烧杯A中溶液为____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶 液”)，烧杯B中进行的是实验____________。  实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaCl的 质量/g 26.0 26.0 36.0 37.0 水的质量/g 50 100 100 100 A　 B　 C　 D 饱和溶液 Ⅱ 考法1 考法2 考法3 5 溶液后只要有没有溶解完的物质，就是这种物质的饱和溶液;完全溶解的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。通过溶解度和溶质、溶剂质量比判断是否达到饱和。　 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 6 考查点3　饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 (3)李军同学将配制的不饱和溶液变成为饱和溶液，下列措施可行的是____________(填字母)。  ①升高温度　②恒温蒸发30 g水　③加氯化钠10 g　 ④将烧杯A、B中物质混合 A.①③　　 B.②③　　 C.②④　　 D.③④ B A　 B　 C　 D 考法1 考法2 考法3 7 一般情况下，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度变为饱和溶液(气体和氢氧化钙等例外)。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 8 考查点4　溶解度大小的比较 (4)刘娟同学在某相同温度下完成实验Ⅲ、Ⅳ，充分搅拌后现象如图C、 D所示，则实验温度为____________(填“20”或“50”)℃。  50 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaCl的 质量/g 26.0 26.0 36.0 37.0 水的质量/g 50 100 100 100 A　 B　 C　 D 考法1 考法2 考法3 考查点5　溶解度与溶液的计算 (5)刘娟同学配制的饱和溶液中溶质质量分数为____________(精确至0.1%)。  27.0% 考法1 考法2 考法3 t3 ℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水 的甲、乙烧杯中，充分溶解后至温度不变，现象如图1所示，图2为两种 物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A.乙烧杯中的溶质为a B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C.若将温度降到t2 ℃，甲、乙两烧杯中溶液 的质量分数相等 D.t1 ℃时，a的溶解度比b的大 样题 2 C 考法1 考法2 考法3 考查点1　物质的溶解度的变化趋势 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。 样题 3 考法 2 溶解度或溶解度曲线中量变分析 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 考法1 考法2 考法3 12 下列说法不正确的是(　　) A.KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度 B.溶解度受温度影响较大的是KNO3 C.20 ℃时，氯化钠溶解度为36.0 g D.KNO3和NaCl 的溶解度相等的温度为20~40 ℃之间 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 A 考法1 考法2 考法3 13 此题要求从表格中了解NaCl、KNO3在各温度下的溶解度，了解这两种物质的溶解度随温度的变化情况，进行比较、分析、确定。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 14 考查点2　溶解度曲线的含义 (2024·广东改编) 硫酸铝的溶解 度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃， 仍是饱和溶液 B.20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液 C.将40 ℃的硫酸铝溶液降温到20 ℃一定析出硫酸铝晶体 D.40 ℃时，硫酸铝饱和溶液中溶质的质量为45.8 g 样题 4 B 考法1 考法2 考法3 15 一定要注意溶解度的概念中的四个关键要素：温度、溶剂质量100 g、饱和状态、溶质质量。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 16 考查点1　根据固体溶解度的变化选择混合物分离方法 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 样题 5 考法 3 溶解度在日常生活、工农业生产等领域的 应用 考法1 考法2 考法3 17 (1)当温度高于__________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。  (2)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的 溶质质量分数为_____________________(列出计算式即可)。  40  ×100% 考法1 考法2 考法3 18 (3)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是__________ _____________。  (4)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是________ ________________________________________________________________________________________。  Na2SO4 (或硫酸钠) 0 ℃时， 硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 考法1 考法2 考法3 19 物质提纯的方法：①溶解度受温度影响较小的物质采用蒸发结晶的方法(如NaCl中混有少量KNO3)。步骤：加热蒸发到较多固体析出，趁热过滤，饱和溶液洗涤，干燥。②溶解度受温度影响较大的物质应采取冷却结晶的方法(如KNO3中混有少量NaCl)。步骤：加热浓缩，冷却结晶，过滤，饱和溶液洗涤，干燥。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 20 考查点2　固体溶解度应用于日常生活等 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。 样题 6 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 考法1 考法2 考法3 21 (1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。  (2)在生产、生活中，氢氧化钙可用作建筑材料，涂刷树木等。广泛使 用石灰浆或石灰乳而不用氢氧化钙溶液，原因是__________________ ____________________。  (3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，配制45 kg 16%的氯 化钠溶液，需要20 ℃时饱和氯化钠溶液的质量为____________。  减小 氢氧化钙微溶于水， 其溶液中含量较低 27.2 kg 考法1 考法2 考法3 22 (4)下列有关说法正确的是____________(填字母)。  A.40 ℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大 B.60 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中充分溶解，形成饱和溶液105 g C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大 D.将80 ℃时上述三种物质的饱和溶液各m g分别降温至20 ℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大 ABC 考法1 考法2 考法3 23 做量变分析题时，需明确实验的过程，知道每一步中溶质及溶剂的变化情况，并能利用溶解度的变化进行分析。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 24 考查点3　用气体溶解度解释日常现象 运用气体的溶解度解释以下几个日常的问题： (1)喝汽水易打嗝的原因是_____________________________________。  (2)打开汽水瓶盖会冒出大量气泡的原因是_________________________ ___________________________。  (3)烧开水时，水沸腾前会出现气泡的原因是_______________________ ____________________。  样题 7 体内温度高，二氧化碳溶解度减小而逸出 打开瓶盖时瓶内压强减小， 二氧化碳溶解度减小而逸出 温度升高，水中气体的 溶解度减小而逸出 考法1 考法2 考法3 25 气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 26 本讲内容结束 $$