高二化学月考卷（上海专用，沪科2020选1、选3、选2的1-2章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年下学期第三次月考卷 高二化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．回答试卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2．测试范围：选择性必修1、选择性必修3、选择性必修2第一、二章（沪科版2020）。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu 64 一、物质结构与性质(共65分) 1．（13分）百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是 ，能量最高的电子所在的轨道呈 形。 (2)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， 预测X值的区间： ；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(写元素符号) (3)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为 ；位于周期表中 区，基态、离子中未成对的电子数之比为 。 (4)和的第一电离能：，原因是 。 (5)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 2．（13分）以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备，进而应用于太阳能电池领域。 (1)推测抗坏血酸在制备过程中所起的作用为 。 A．氧化剂     B．还原剂     C．催化剂 (2)基态核外电子排布式为 ，有 种空间运动状态的电子。 (3)已知：和，则下列判断不正确的是____。 A．、、氧化性依次减弱 B．Fe、、Cu还原性依次减弱 C．可发生反应 D．将铁铜混合粉末放入溶液中，铁粉先溶解 (4)的空间构型为_______。 A．平面四边形 B．三角锥形 C．正四面体形 D．正八面体形 (5)X射线研究证明，氯化铜为平面链状，且铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，据此可推断：氯化铜为 化合物，电离方程式为 。 (6)抗坏血酸的分子结构如图所示，抗坏血酸分子中有 个手性碳原子；分子中碳原子的轨道杂化类型为 。 (7)推测抗坏血酸在水中的溶解性 (填“难溶于水”或“易溶于水”)，请分析溶解性的原因 。 (8)若用氨水代替NaOH溶液，向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。通过计算说明实验中得到的沉淀一定不只有 。 3．（13分）2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 。橄榄石中，铁元素的化合价为 ，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为 。 (2)用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱 。 (3)基态氧原子的轨道表示式为 ，其2p能级的未成对电子具有不同的 (填选项)。 A．能量        B．电子云的形状        C．自旋状态        D．电子云的伸展方向 (4)已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是 。的空间结构为 ，Si原子的杂化方式是 。 (5)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]  ②[Ne]  ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A．微粒半径：③>②>① B．电子排布属于基态原子的是：①③ C．电离出一个电子所需能量：②>①>③ D．得电子能力：①>② (6)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。 A．电负性：Z>X B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 4．（13分）矾是一些金属硫酸盐的统称，其中皓矾的化学式为，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图： 向硫酸锌水溶液中加入氨水，随着氨水的加入，溶液中先生成沉淀，随后沉淀溶解，此时溶液中存在离子。 (1)分子的分子构型为 ，中心原子杂化方式为 杂化。 (2)的沸点 (填>、<或=)水的沸点，原因可能是 。 (3)中，与间的作用力为 ，与间的作用力为 。 (4)与中的中心原子均为杂化，中H—O—H键角 (填>、<或=)中O—S—O键角，原因是 。 (5)写出溶于氨水的化学方程式 。 (6)受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为 (填①或②)，原因是 。 5．（13分）铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如下： (1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] ，其核外有 种不同能量的电子；该新药分子中的H被1个Cl取代，其可能的产物有 种。 (2)在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括_______。 ①电子层    ②电子云形状    ③电子云的伸展方向    ④电子的自旋 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．① (3)比较键角大小：气态SeO3分子 离子(填“>”“<”或“=”)。 (4)过渡元素离子一般能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子或离子是 。 (5)富马酸亚铁FeC4H2O4是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示： 富马酸分子中σ键与π键的数目比为 ，富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 二、化学反应原理综合(共20分) 6．（20分）工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下： （g）+2（g）CH3OH（g） ΔH=-99KJ∙mol-1 回答下列问题： （1）找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。 A．缩短达到平衡所需时间 B．增大甲醇的体积分数 C．提高单位时间内甲醇的产量 D．提高的平衡转化率 （2）某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则 。 （3）将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。 A．温度： B．正反应速率： C．平衡常数： D．平均摩尔质量： （4）反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因： 。 （5）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图： ①判断b电极是 极。 ②写出a极反应式 。 （6），两种酸的电离平衡常数如表所示： ①写出的电离平衡常数表达式 。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是 。 （7）碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因： 。 三、有机推断与合成（共15分） 7．（15分）咖啡酸苯乙酯简称，是蜂胶的主要活性组分之一，对疱疹病毒有功效。以芳香族化合物A为原料制备的路线如图： 已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。 （1）化合物A中的含氧官能团的名称是___________。 A．羟基 B．醛基 C．羧基 D．酯基 （2）化合物B的结构简式为 ；试剂的分子式为 。 （3）的反应除有机产物外仅有水生成，该反应类型是___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加聚反应 C()在一定条件下可转化为()，两者性质如下表所示。 物质 名称 相对分子质量 熔点 沸点 溴羟基苯甲醛 201.02 261.3 138.12 295.42 （4）能够测定有机化合物相对分子质量的仪器分析方法为___________。 A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．原子发射光谱 （5）参考C的名称，对B进行命名为 ，最多与 发生加成反应(只有本空从下列选项中选择)。 A．1         B．2         C．3         D．4 （6）相对分子质量小于C，熔沸点却高于C，原因是 。 （7）是D的同分异构体，写出同时满足下列条件的的结构简式 。 ①与溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③苯环上只有两个取代基； ④磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3:2:2:1。 （8）己－3－烯二酸()是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙炔与为有机原料制备己－3－烯二酸的合成路线(无机试剂自选) 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期第三次月考卷 高二化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．回答试卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2．测试范围：选择性必修1、选择性必修3、选择性必修2第一、二章（沪科版2020）。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu 64 一、物质结构与性质(共65分) 1．（13分）百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是 ，能量最高的电子所在的轨道呈 形。 (2)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， 预测X值的区间： ；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(写元素符号) (3)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为 ；位于周期表中 区，基态、离子中未成对的电子数之比为 。 (4)和的第一电离能：，原因是 。 (5)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】(1)（1分） 哑铃（1分） (2)(1.5，2.5) （2分） Cl>P>S>Al>Na（2分） (3)3d24s2（1分 ） d（1分 ） 5:4（1分） (4)Na与Li同主族，但Na电子层多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，更容易失去电子（2分） (5)D（2分） 【详解】（1）地壳中含量最多的元素为O，基态氧原子的轨道表示式为，能量最高的电子在2p轨道，呈哑铃形。 （2）第三周期元素中，a主要化合价为+7、-1价，则a为Cl，b主要化合价为+6、-2价，b为S，c主要化合价为+5、-3价，c为P，d主要化合价为+3价，d为Al，e主要化合价为+1价，e为Na。同周期元素从左到右元素电负性逐渐增大，则X值的区间为1.5-2.5之间。同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，P元素因为3p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小顺序为Cl>P>S>Al>Na。 （3）Ti是22号元素，基态Ti原子的外围电子排布式为3d24s2。Fe为26号元素，在元素周期d区，Fe2+价电子排布式为3d6，3d轨道上有4个未成对电子，Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道上有5个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+离子中未成对电子数之比为5：4。 （4）Na与Li同主族，但Na电子层多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，更容易失去电子，所以Na的第一电离能比Li小。 （5）Z原子序数最大，且形成+1价阳离子，Z为Na，Y形成3个共价键，原子序数小于Na，Y为N，W形成一个共价键，原子序数小于N，W为H，W、X、Y、Z的原子序数总和为24，X的原子序数为5，X为B。 A．从图中可知，化合物中W、X、Y之间均为共价键，A正确； B．Z为Na，Na能与水反应，也能与甲醇反应，B正确； C．Y为N，其最高价氧化物对应水化物为HNO3属于强酸，C正确； D．X为B，BF3中B原子最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，D错误； 故答案选D。 2．（13分）以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备，进而应用于太阳能电池领域。 (1)推测抗坏血酸在制备过程中所起的作用为 。 A．氧化剂     B．还原剂     C．催化剂 (2)基态核外电子排布式为 ，有 种空间运动状态的电子。 (3)已知：和，则下列判断不正确的是____。 A．、、氧化性依次减弱 B．Fe、、Cu还原性依次减弱 C．可发生反应 D．将铁铜混合粉末放入溶液中，铁粉先溶解 (4)的空间构型为_______。 A．平面四边形 B．三角锥形 C．正四面体形 D．正八面体形 (5)X射线研究证明，氯化铜为平面链状，且铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，据此可推断：氯化铜为 化合物，电离方程式为 。 (6)抗坏血酸的分子结构如图所示，抗坏血酸分子中有 个手性碳原子；分子中碳原子的轨道杂化类型为 。 (7)推测抗坏血酸在水中的溶解性 (填“难溶于水”或“易溶于水”)，请分析溶解性的原因 。 (8)若用氨水代替NaOH溶液，向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。通过计算说明实验中得到的沉淀一定不只有 。 【答案】(1)B（1分） (2)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 （1分） 14（1分） (3)B（1分） (4)C（1分） (5)共价（1分） CuCl2=Cu2++2Cl-（1分） (6)2 （1分） sp3、sp2（1分） (7)易溶于水（1分） 抗坏血酸分子中羟基属于亲水基，能和水分子形成氢键（1分） (8)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，100.0g 16%的硫酸铜溶液完全反应生成氢氧化铜的质量为：=9.8g，而此时沉淀质量为12.9g，故得到的沉淀一定不只有（2分） 【详解】（1）以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备，Cu元素化合价由+2价下降到+1价，被还原，则抗坏血酸在制备过程中所起的作用为还原剂，故选B。 （2）铜为第29号元素，失去2个电子为Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，含有14个含有电子的轨道，有14种空间运动状态的电子。 （3）A．依据：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A正确； B．依据：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据还原剂的还原性大于还原产物，则还原性Fe＞Cu＞Fe2+，故B错误； C．由A氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以可发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C正确； D．由还原性Fe＞Fe2+＞Cu，所以将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解，故D正确． 故选B。 （4）中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形，故选C。 （5）铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，二者电负性差值为3.0-1.9=1.1<1.7，氯化铜为共价化合物，氯化铜在水溶液中完全电离产生铜离子和氯离子，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-。 （6）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中含有2个手性碳原子，如图所示： ，其中含有亚甲基和碳碳双键，碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2。 （7）抗坏血酸分子中羟基属于亲水基，能和水分子形成氢键，所以抗坏血酸易溶于水。 （8）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，100.0g 16%的硫酸铜溶液完全反应生成氢氧化铜的质量为：=9.8g，而此时沉淀质量为12.9g，故得到的沉淀一定不只有。 3．（13分）2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 。橄榄石中，铁元素的化合价为 ，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为 。 (2)用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱 。 (3)基态氧原子的轨道表示式为 ，其2p能级的未成对电子具有不同的 (填选项)。 A．能量        B．电子云的形状        C．自旋状态        D．电子云的伸展方向 (4)已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是 。的空间结构为 ，Si原子的杂化方式是 。 (5)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]  ②[Ne]  ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A．微粒半径：③>②>① B．电子排布属于基态原子的是：①③ C．电离出一个电子所需能量：②>①>③ D．得电子能力：①>② (6)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。 A．电负性：Z>X B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 【答案】(1)3d64s2 （1分） +2（1分） O>Si>Mg（1分） (2)2Na+MgCl2Mg+2NaCl （1分） (3)（1分） D （1分） (4)氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4（1分） sp3杂化（1分） 正四面体形 （1分） (5)C（2分） (6)B（2分） 【解析】(1)铁为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；因镁、硅、氧的化合价分别为+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,可以确定铁的化合价为+2；橄榄石中有Mg、Fe、Si、O，4种元素，同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增强，所以电负性Mg<Si，同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，所以Si<C，Mg的金属性强于Fe，则电负性Mg<Fe，Fe为金属元素，其电负性弱于Si，所以各主族元素电负性由大到小顺序为O>Si>Mg； (2)用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱，金属性强的转换金属性弱的，2Na+MgCl2Mg+2NaCl； (3)O为8号元素，则基态氧原子的轨道表示式为； A．同一能级上电子的能量，则氧原子2p亚层上的4个电子的能量相同，故A不选； B．p轨道的电子云形状为哑铃形，则氧原子2p亚层上的4个电子的电子云形状相同，故B不选； C．电子优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，所以氧原子2p亚层上的未成对电子的自旋方向相同，故C不选； D．氧原子2p亚层上的4个电子的电子云在三维方向伸展，即电子云伸展方向不同，故D选； (4)Na与Si均为第三周期元素，钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4；SiCl4的中心原子硅的价层电子对数为4，无孤电子对，所以其中Si的轨道杂化形式为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形； (5)①[Ne] 为基态Si原子、②[Ne]为失去1个电子形成的Si+、③[Ne]，为1个3p电子跃迁到4轨道的激发态硅原子， A．激发态硅原子大于基态硅原子，基态硅原子大于Si+，微粒半径：③>①>②，A错误； B．电子排布属于基态原子的是：①，B错误； C．激发态硅原子更容易失去1个电子，而Si+失去1个电子为硅的第二个电离能，需要能量更大，故电离一个电子所需要最低能量②>①>③，C正确； D．Si+较硅原子更容易得到电子，则得电子能力： ②>①，D错误； 故选C。 (6)M是地壳中含量最多的元素，M为O，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数X<Y，则X为Be或B，原子序数Y<Z<M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。 A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确； B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误； C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确； 故选B。 4．（13分）矾是一些金属硫酸盐的统称，其中皓矾的化学式为，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图： 向硫酸锌水溶液中加入氨水，随着氨水的加入，溶液中先生成沉淀，随后沉淀溶解，此时溶液中存在离子。 (1)分子的分子构型为 ，中心原子杂化方式为 杂化。 (2)的沸点 (填>、<或=)水的沸点，原因可能是 。 (3)中，与间的作用力为 ，与间的作用力为 。 (4)与中的中心原子均为杂化，中H—O—H键角 (填>、<或=)中O—S—O键角，原因是 。 (5)写出溶于氨水的化学方程式 。 (6)受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为 (填①或②)，原因是 。 【答案】(1)三角锥形（1分） sp3 （1分） (2)氨气、水均为分子晶体且都能形成氢键，但是水分子形成氢键数目大于氨分子（1分） <（1分） (3)配位键（1分） 氢键（1分） (4)<（1分） H2O中O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，O采取sp3杂化；中S上的孤电子对数为×(6+2-4×2)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，S采取sp3杂化；H2O和的VSEPR模型均为四面体形，由于电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－键合电子对＞键合电子对－键合电子对，使得H—O—H键角与O—S—O键角相比被压缩，故H2O中H—O—H键角小于中O—S—O键角（2分） (5)（2分） (6) ②（1分） 分子间作用力远小于配位键（1分） 【解析】(1)NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化； (2)氨气、水均为分子晶体且都能形成氢键，但是水分子形成氢键数目和强度大于氨分子，故氨气的沸点低于水沸点； (3)由结构示意图可知，中，与间的作用力为配位键，与间的作用力为氢键； (4)H2O中O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，O采取sp3杂化；中S上的孤电子对数为×(6+2-4×2)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，S采取sp3杂化；H2O和硫酸根的VSEPR模型均为四面体形，由于电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－键合电子对＞键合电子对－键合电子对，使得H—O—H键角与O—S—O键角相比被压缩，故H2O中H—O—H键角小于中O—S—O键角； (5)溶于氨水形成离子，反应为； (6)由于分子间作用力远小于配位键，受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为②。 5．（13分）铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如下： (1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] ，其核外有 种不同能量的电子；该新药分子中的H被1个Cl取代，其可能的产物有 种。 (2)在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括_______。 ①电子层    ②电子云形状    ③电子云的伸展方向    ④电子的自旋 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．① (3)比较键角大小：气态SeO3分子 离子(填“>”“<”或“=”)。 (4)过渡元素离子一般能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子或离子是 。 (5)富马酸亚铁FeC4H2O4是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示： 富马酸分子中σ键与π键的数目比为 ，富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 【答案】(1) 3d104s24p4 （1分） 8（1分） 5（2分） (2)B（2分） (3)＞（1分） (4)N、O、Cl－（2分） (5)11:3 （2分） O＞C＞H＞Fe（2分） 【详解】（1）硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，也可以表示为[Ar]3d104s24p4；基态的Se原子中电子填充在8个不同的能级，因此核外有8种不同能量的电子；该分子存在一个对称中心，有5种不同的H原子，因此分子中的H被1个Cl取代，可能得产物有5种，取代位置如图所示：。答案为3d104s24p4 8   5。 （2）在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括：①能层，即电子层；②能级，即电子亚层；③电子云的伸展方向，①②③三个方面对电子运动状态确定一个“轨道”；而④电子的自旋状态，与电子运动轨道无关，描述的是电子的自旋，故答案为B。 （3）SeO3分子中硒原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°；中硒原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其空间构型为三角锥形，键角小于120°，故答案为：＞。 （4）含有孤电子对的分子或离子可以形成配位键，NH3中N原子含有孤电子对，可以形成配位键；H2O中的O含有孤电子对，可以形成配位键；Cl－也可以形成配位键；因此该配离子中提供电子对形成配位键的原子或离子是N、O和Cl－；答案为N、O和Cl－。 （5）根据图示，可知富马酸分子的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，单键均为σ键，包括了C－H、C－O和O－H；在双键中有一根为σ键，有一根为π键，包括了C=C和C=O，则1个富马酸分子中σ键一共有11根，π键有3根，其比例为11:3。金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢、碳、氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。答案为11:3  O＞C＞H＞Fe。 二、化学反应原理综合(共20分) 6．（20分）工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下： （g）+2（g）CH3OH（g） ΔH=-99KJ∙mol-1 回答下列问题： （1）找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。 A．缩短达到平衡所需时间 B．增大甲醇的体积分数 C．提高单位时间内甲醇的产量 D．提高的平衡转化率 （2）某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则 。 （3）将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。 A．温度： B．正反应速率： C．平衡常数： D．平均摩尔质量： （4）反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因： 。 （5）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图： ①判断b电极是 极。 ②写出a极反应式 。 （6），两种酸的电离平衡常数如表所示： ①写出的电离平衡常数表达式 。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是 。 （7）碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因： 。 【答案】（1）AC（2分） （2）（2分） （3）CD （2分） （4）能自发进行。该反应，则，所以该反应能够自发进行（2分） （5）正极 （2分） （2分） （6）（2分） （2分） （2分） （7），加入，使减小，平衡右移，溶解（2分） 【解析】（1）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键，催化剂降低反应活化能，增大反应速率，但不改变化学平衡； A．催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故A符合； B．催化剂不改变化学平衡，甲醇体积分数不变，B不符合； C．催化剂使反应速率增大，单位时间内生成甲醇的量增大，故C符合； D．催化剂不改变平衡，反应物的转化率不变，D不符合； 故选AC。 （2）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,，速率之比等于化学计量数之比，则 v(CH3OH)=，故答案为：0.08 mol/(L﹒min)； （3）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，由图可知，相同压强条件下，T1、T2条件下一氧化碳的转化率依次减小，则反应温度的大小顺序为T1<T2，故A错误； B．压强相同时，温度越高，反应速率越快，由图可知，a点温度小于b点，则a点反应速率小于b点、c点；温度相同时，压强越大，反应速率越快，由图可知，b点压强大于c点，则b点反应速率大于c点，所以a、b、c点正反应速率由大到大的关系为，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由图可知，a点温度小于b点，则a点平衡常数大于b点，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，b点温度与c点相同，则b点平衡常数等于c点，所以a、b、c三点平衡常数的大小关系为，故C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均摩尔质量减小，由图可知，a点温度小于b点，则a点平均摩尔质量大于b点，增大压强，平衡向正反应方向移动，平均摩尔质量减大，由图可知，b点温度小于c点，则b点平均摩尔质量大于c点，平均摩尔质量：，D正确； 故选CD。 （4）反应：的，ΔS>0，该反应能自发进行。 （5）根据燃料电池工作原理，通CH3OH的一端为负极，故a电极为负极，通氧气的一端为正极，故b电极为正极。 ①根据分析，b电极是燃料电池正极； ②根据分析，a电极为负极，发生氧化反应生成二氧化碳，负极电极反应式为CH3OH+ H2O −6e−=CO2+6H+。 （6）①电离生成和H+，平衡常数表达式； ②溶液中，碳酸钠完全电离产生Na+和，发生水解生成和OH-，离子浓度由大到小的顺序为: ； ③根据 >，根据强酸制弱酸的原理，向溶液中加入足量的溶液，生成碳酸氢根和亚硫酸根，反应的离子方程式：向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是: ； （7）碳酸钙中存在溶解平衡：，加入，使减小，平衡右移，溶解。 三、有机推断与合成（共15分） 7．（15分）咖啡酸苯乙酯简称，是蜂胶的主要活性组分之一，对疱疹病毒有功效。以芳香族化合物A为原料制备的路线如图： 已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。 （1）化合物A中的含氧官能团的名称是___________。 A．羟基 B．醛基 C．羧基 D．酯基 （2）化合物B的结构简式为 ；试剂的分子式为 。 （3）的反应除有机产物外仅有水生成，该反应类型是___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加聚反应 C()在一定条件下可转化为()，两者性质如下表所示。 物质 名称 相对分子质量 熔点 沸点 溴羟基苯甲醛 201.02 261.3 138.12 295.42 （4）能够测定有机化合物相对分子质量的仪器分析方法为___________。 A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．原子发射光谱 （5）参考C的名称，对B进行命名为 ，最多与 发生加成反应(只有本空从下列选项中选择)。 A．1         B．2         C．3         D．4 （6）相对分子质量小于C，熔沸点却高于C，原因是 。 （7）是D的同分异构体，写出同时满足下列条件的的结构简式 。 ①与溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③苯环上只有两个取代基； ④磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3:2:2:1。 （8）己－3－烯二酸()是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙炔与为有机原料制备己－3－烯二酸的合成路线(无机试剂自选) 。 【答案】（1）D（1分） （2）（2分） C8H10O（1分） （3）B （1分） （4）C （1分） （5）4-羟基苯甲醛（1分） D（1分） （6）H形成的分子间氢键比C多（1分） （7） （2分） （8）HC≡CHCHBr2CHBr2OHC－CHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH（4分） 【分析】A在碱性条件下酯基和卤素原子进行水解得到B，B的结构简式为，B经过苯环上的取代得到C，F通过酯化反应得到G，据此解答。 （1）根据A的结构简式可知化合物A中的含氧官能团的名称是酯基，故答案为D。 （2）根据以上分析可知化合物B的结构简式为；由F和G的结构可推出试剂R的结构简式为，分子式为C8H10O。 （3）F→G的反应除有机产物外仅有水生成，属于酯化反应，该反应类型是取代反应，故答案为B。 （4）能够测定有机化合物相对分子质量的仪器分析方法为质谱法，故答案为C。 （5）参考C的名称，根据系统命名法可知B的名称4-羟基苯甲醛；1molH中含有1mol苯环和1mol醛基，苯环可以与3mol的氢气进行加成，醛基和1mol的氢气加成，故总共需要4mol氢气进行加成，选D。 （6）由于H分子有两个羟基，形成的分子间氢键数目比C多，故H的熔沸点高于C。 （7）①与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应，应含有酯基，③苯环上只有两个取代基；④磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3:2:2:1，则等效氢为4种，因此J的结构简式为。 （8）根据已知信息可知乙炔和溴加成生成CHBr2CHBr2，CHBr2CHBr2发生水解并酸化得到OHC－CHO，OHC－CHO在一定条件下和反应生成HOOCCH=CHCH=CHCOOH，最后和氢气加成得到目标产物，所以合成路线为HC≡CHCHBr2CHBr2OHC－CHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年下学期第三次月考卷 高二化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸。试题卷上答题无效。 正确填涂 错误填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 ; [x][][/] (请在各试题的答题区内作答) 1.(13分)(1) (2) (3) (4) (5)1A11B11C11D1 2.(13分)(1)1A11B11C11D1 (②) (3)IA1IB11C1ID1 (4)1A11B1IC1ID1 (5) (7) (8) 3.(13分)(1) 4.2(13分)(1) (6) 1A11B11C11D] (5) = ■ (6) $(3分) (2) 1A11B11C11D1 (3 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2024-2025学年下学期第三次月考卷 高二化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂1×1111/八 (请在各试题的答题区内作答) 1. (13分)(1) (2) (3) (4)》 (5>1AIIBIICIIDI 2.(13分)(1)「A1IB1IC11D1(2) (3)1AIIBIICIIDI (4>1AIIBIICIIDI (5) (6) (7) (8) 3.(13分)(1) (2) (3) (4) (5)1AIIBIICIIDI (6>1AIIBIICIIDI iI 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 4.(13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 5.(13分)(1) (2)1AJIBIICIIDI (3) (4) (5) 6.(20分)(1)1A11B11C1ID1 (2) (3)1AJIBIICIIDI (4) (5) (6) (7) 7.(15分)(1)1A1IB1IC1ID1 (2) (3)IAIIBIICIIDI (4)IAIIBIICIIDI (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年下学期第三次月考卷 高二化学参考答案 一、物质结构与性质(共65分) 1．（13分） (1)（1分） 哑铃（1分） (2)(1.5，2.5) （2分） Cl>P>S>Al>Na（2分） (3)3d24s2（1分 ） d（1分 ） 5:4（1分） (4)Na与Li同主族，但Na电子层多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，更容易失去电子（2分） (5)D（2分） 2．（13分） (1)B（1分） (2)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 （1分） 14（1分） (3)B（1分） (4)C（1分） (5)共价（1分） CuCl2=Cu2++2Cl-（1分） (6)2 （1分） sp3、sp2（1分） (7)易溶于水（1分） 抗坏血酸分子中羟基属于亲水基，能和水分子形成氢键（1分） (8)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，100.0g 16%的硫酸铜溶液完全反应生成氢氧化铜的质量为：=9.8g，而此时沉淀质量为12.9g，故得到的沉淀一定不只有 3．（13分） (1)3d64s2 （1分） +2（1分） O>Si>Mg（1分） (2)2Na+MgCl2Mg+2NaCl （1分） (3)（1分） D （1分） (4)氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4（1分） sp3杂化（1分） 正四面体形 （1分） (5)C（2分） (6)B（2分） 4．（13分） (1)三角锥形（1分） sp3 （1分） (2)氨气、水均为分子晶体且都能形成氢键，但是水分子形成氢键数目大于氨分子（1分） <（1分） (3)配位键（1分） 氢键（1分） (4)<（1分） H2O中O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，O采取sp3杂化；中S上的孤电子对数为×(6+2-4×2)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，S采取sp3杂化；H2O和的VSEPR模型均为四面体形，由于电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－键合电子对＞键合电子对－键合电子对，使得H—O—H键角与O—S—O键角相比被压缩，故H2O中H—O—H键角小于中O—S—O键角（2分） (5)（2分） (6) ②（1分） 分子间作用力远小于配位键（1分） 5．（13分） (1) 3d104s24p4 （1分） 8（1分） 5（2分） (2)B（2分） (3)＞（1分） (4)N、O、Cl－（2分） (5)11:3 （2分） O＞C＞H＞Fe（2分） 三、化学反应原理综合(共20分) 6．（20分） （1）AC（2分） （2）（2分） （3）CD （2分） （4）能自发进行。该反应，则，所以该反应能够自发进行（2分） （5）正极 （2分） （2分） （6）（2分） （2分） （2分） （7），加入，使减小，平衡右移，溶解（2分） 三、有机推断与合成（共15分） 7．（15分） （1）D（1分） （2）（2分） C8H10O（1分） （3）B （1分） （4）C （1分） （5）4-羟基苯甲醛（1分） D（1分） （6）H形成的分子间氢键比C多（1分） （7） （2分） （8）HC≡CHCHBr2CHBr2OHC－CHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年下学期第三次月考卷 高二化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．回答试卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2．测试范围：选择性必修1、选择性必修3、选择性必修2第一、二章（沪科版2020）。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu 64 一、物质结构与性质(共65分) 1．（13分）百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是 ，能量最高的电子所在的轨道呈 形。 (2)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， 预测X值的区间： ；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(写元素符号) (3)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为 ；位于周期表中 区，基态、离子中未成对的电子数之比为 。 (4)和的第一电离能：，原因是 。 (5)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 2．（13分）以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备，进而应用于太阳能电池领域。 (1)推测抗坏血酸在制备过程中所起的作用为 。 A．氧化剂     B．还原剂     C．催化剂 (2)基态核外电子排布式为 ，有 种空间运动状态的电子。 (3)已知：和，则下列判断不正确的是____。 A．、、氧化性依次减弱 B．Fe、、Cu还原性依次减弱 C．可发生反应 D．将铁铜混合粉末放入溶液中，铁粉先溶解 (4)的空间构型为_______。 A．平面四边形 B．三角锥形 C．正四面体形 D．正八面体形 (5)X射线研究证明，氯化铜为平面链状，且铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，据此可推断：氯化铜为 化合物，电离方程式为 。 (6)抗坏血酸的分子结构如图所示，抗坏血酸分子中有 个手性碳原子；分子中碳原子的轨道杂化类型为 。 (7)推测抗坏血酸在水中的溶解性 (填“难溶于水”或“易溶于水”)，请分析溶解性的原因 。 (8)若用氨水代替NaOH溶液，向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。通过计算说明实验中得到的沉淀一定不只有 。 3．（13分）2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 。橄榄石中，铁元素的化合价为 ，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为 。 (2)用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱 。 (3)基态氧原子的轨道表示式为 ，其2p能级的未成对电子具有不同的 (填选项)。 A．能量        B．电子云的形状        C．自旋状态        D．电子云的伸展方向 (4)已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是 。的空间结构为 ，Si原子的杂化方式是 。 (5)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]  ②[Ne]  ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A．微粒半径：③>②>① B．电子排布属于基态原子的是：①③ C．电离出一个电子所需能量：②>①>③ D．得电子能力：①>② (6)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。 A．电负性：Z>X B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 4．（13分）矾是一些金属硫酸盐的统称，其中皓矾的化学式为，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图： 向硫酸锌水溶液中加入氨水，随着氨水的加入，溶液中先生成沉淀，随后沉淀溶解，此时溶液中存在离子。 (1)分子的分子构型为 ，中心原子杂化方式为 杂化。 (2)的沸点 (填>、<或=)水的沸点，原因可能是 。 (3)中，与间的作用力为 ，与间的作用力为 。 (4)与中的中心原子均为杂化，中H—O—H键角 (填>、<或=)中O—S—O键角，原因是 。 (5)写出溶于氨水的化学方程式 。 (6)受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为 (填①或②)，原因是 。 5．（13分）铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如下： (1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] ，其核外有 种不同能量的电子；该新药分子中的H被1个Cl取代，其可能的产物有 种。 (2)在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括_______。 ①电子层    ②电子云形状    ③电子云的伸展方向    ④电子的自旋 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．① (3)比较键角大小：气态SeO3分子 离子(填“>”“<”或“=”)。 (4)过渡元素离子一般能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子或离子是 。 (5)富马酸亚铁FeC4H2O4是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示： 富马酸分子中σ键与π键的数目比为 ，富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 二、化学反应原理综合(共20分) 6．（20分）工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下： （g）+2（g）CH3OH（g） ΔH=-99KJ∙mol-1 回答下列问题： （1）找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。 A．缩短达到平衡所需时间 B．增大甲醇的体积分数 C．提高单位时间内甲醇的产量 D．提高的平衡转化率 （2）某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则 。 （3）将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。 A．温度： B．正反应速率： C．平衡常数： D．平均摩尔质量： （4）反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因： 。 （5）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图： ①判断b电极是 极。 ②写出a极反应式 。 （6），两种酸的电离平衡常数如表所示： ①写出的电离平衡常数表达式 。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是 。 （7）碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因： 。 三、有机推断与合成（共15分） 7．（15分）咖啡酸苯乙酯简称，是蜂胶的主要活性组分之一，对疱疹病毒有功效。以芳香族化合物A为原料制备的路线如图： 已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。 （1）化合物A中的含氧官能团的名称是___________。 A．羟基 B．醛基 C．羧基 D．酯基 （2）化合物B的结构简式为 ；试剂的分子式为 。 （3）的反应除有机产物外仅有水生成，该反应类型是___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加聚反应 C()在一定条件下可转化为()，两者性质如下表所示。 物质 名称 相对分子质量 熔点 沸点 溴羟基苯甲醛 201.02 261.3 138.12 295.42 （4）能够测定有机化合物相对分子质量的仪器分析方法为___________。 A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．原子发射光谱 （5）参考C的名称，对B进行命名为 ，最多与 发生加成反应(只有本空从下列选项中选择)。 A．1         B．2         C．3         D．4 （6）相对分子质量小于C，熔沸点却高于C，原因是 。 （7）是D的同分异构体，写出同时满足下列条件的的结构简式 。 ①与溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③苯环上只有两个取代基； ④磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3:2:2:1。 （8）己－3－烯二酸()是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙炔与为有机原料制备己－3－烯二酸的合成路线(无机试剂自选) 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$