化学（徐州专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的组成与分类 1 押题猜想二 化学实验基础 2 押题猜想三 物质的性质与应用 4 押题猜想四 实验现象描述与记录 5 押题猜想五 化学用语 6 押题猜想六 燃烧与灭火 7 押题猜想七 金属及其化学性质 9 押题猜想八 物质的检验和除杂 11 押题猜想九 学科观念建构 13 押题猜想十 创新微型实验 14 押题猜想十一 化学在生活中的应用 16 押题猜想十二 溶液 溶解度 19 押题猜想十三 工艺流程题 22 押题猜想十四 常见气体的制备 25 押题猜想十五 项目化实验探究 29 押题猜想一 物质的组成与分类 （原创题）神舟二十号飞船采用新型“氨-氢燃料电池”为部分设备供电，其反应原理为氨气分解产生氢气和氮气，氢气再参与发电。下列相关说法不正确的是（ ） A. 氨气属于混合物，由氮、氢两种元素组成 B. 氮气属于单质，是空气在含量最多的物质 C. 氢燃料电池发电实现化学能转化成电能 D. 氢气是密度最小的气体，具有可燃性 押题解读 2025年徐州中考化学"物质的分类"押题紧扣课标核心概念，重点考查纯净物/混合物、单质/化合物等基础知识的辨析能力。试题以神舟二十号等国家重大科技成就为情境素材，体现化学与科技发展的紧密联系，落实立德树人根本任务。通过真实问题情境的设置，着重考查学生运用分类思想解决实际问题的能力，突出化学学科核心素养的培养。命题设计参考近年徐州中考改革趋势，既保证基础性又提升区分度。试题素材选取兼顾时代性和教育性，将基础知识与国家科技发展有机结合，既考查学生对物质分类本质的理解，又培养其科学精神和社会责任感，充分体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 1．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2 3．分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A．盐：FeSO4   NaCl B．氧化物：CaO   H2O2 C．碱：Ca（OH）2  Na2CO3 D．单质：Hg  O3 4．氮化镓（GaN）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是 A．镓属于非金属元素 B．氮化镓属于混合物 C．氮化镓属于复合材料 D．太阳能属于新能源 5．火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是 A．液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物 B．火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加 C．制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料 D．等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少 押题猜想二 化学实验基础 （原创题）某实验小组为检测校园花园“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是 A．取土壤样品 B．溶解土壤样品 C．过滤得浸出液 D．测定滤液pH 押题解读 化学实验是化学学科的核心内容，历年中考中实验题占比稳定且重要，考察学生对实验操作、现象观察、数据分析等基本技能的掌握。其次，新课程标准强调探究性学习和实践能力，实验题能有效检验学生的科学思维和动手能力。再次，近年来中考实验题逐渐趋向综合性和创新性，涉及实验设计、误差分析等，符合当前教育改革的趋势。最后，徐州地区中考命题注重基础与能力并重，实验题作为区分学生水平的重要题型，预计将继续保持较高出题频率。因此，押题“化学实验基础”具有充分的合理性和必要性。 1．化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是 A．称量烧碱固体时，将烧碱放在纸片上称量 B．处理实验剩余的药品时，放入指定的容器内 C．蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌 D．实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳再进行加热 2．探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A．取用固体 B．加水溶解 C．测酸碱性 D．滴加盐酸 3．下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是 A．称5.0gNaOH B．量30.0mL浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．滴加稀硫酸 4．下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是 A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解 C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物 5．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 押题猜想三 物质的性质与应用 （原创题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．铝具有良好的延展性，可用于制作高压电缆 B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用于干燥氢气 C．氮气化学性质稳定，可用于食品包装填充气 D．石墨质地柔软，可用于制作电极材料 押题解读 物质的性质与用途贯穿整个初中化学学习，涉及物质分类、物理性质、化学性质及其实际应用，是学生理解化学知识体系的基础。中考命题注重考查学生对知识的综合运用能力，而物质的性质和用途与实际生活、工业生产紧密相关，能够有效检验学生将理论知识与实际情境结合的能力。此外，新课程标准强调科学探究与实践，物质的性质和用途常以实验题、应用题形式出现，符合中考命题趋势。徐州中考近年来注重基础与能力并重，该考点既能考查学生的基础知识掌握情况，又能体现其分析问题和解决问题的能力，因此押题“物质的性质和用途”具有合理性和必要性。 1．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 2．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 3．下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C．具有还原性，可用于炼铁 D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 5. 阅读下列材料，完成下面小题。 从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 押题猜想四 实验现象描述与记录 （原创题）下列实验现象的描述中，正确的是（ ） A. 将铝片放入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液逐渐变为黄色 B. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色 C. 将打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 押题解读 实验现象描述主要考查学生对实验现象的观察、记忆和理解能力。常见考点包括物质的性质与变化（如金属与酸反应、燃烧现象、溶解与沉淀等）、颜色变化（如铁钉与硫酸铜溶液反应生成红色铜、溶液由蓝变浅绿）、气体产生（如碳酸盐与酸反应生成CO₂、活泼金属与酸反应生成H₂）、能量变化（如氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热）等。解题时需注意：1.现象描述要准确，避免混淆（如CO₂使石灰水变浑浊，而非变蓝）；2.结合化学方程式理解反应本质；3.排除干扰项（如“溶液变黄”常为Fe³⁺现象，而非Fe²⁺）。备考时需熟记典型实验现象，强化对比分析能力。 1．描述实验现象是学生化学素养之一，下列现象描述正确的是 A．浓氨水滴入紫色石蕊溶液后，溶液变红 B．打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口出现白烟 C．点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛的气味 D．硫粉在空气中燃烧，先融化成液态再燃烧产生淡蓝色火焰 2．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 A．向某待测固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀——该待测液一定含 3．探究物质性质过程中往往伴随着实验现象。下列实验现象的描述中，不正确的是 A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 B．将锌片放入稀硫酸中，锌片逐渐溶解，有大量气体产生 C．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑 D．灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛气味 4．根据实验探究中“操作、现象”的描述，得出正确“结论”的是 A．向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，说明气体中不含氧气 B．使用pH试纸测定某溶液pH值为10，说明该溶液一定为碱性溶液 C．向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，温度升高，说明中和反应是放热反应 D．将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明CO2显酸性 5．下列图示实验得出的结论或现象描述中，正确的是 A．实验①条件下红磷不燃烧，说明红磷的着火点低于白磷的着火点 B．实验②可以看到的现象是中间U形管中液面左高右低 C．实验③实验后干冷烧杯壁出现水珠，可证明甲烷由氢元素和碳元素组成 D．实验④可用于检验氢气的纯度 押题猜想五 化学用语 （原创题）过氧化氢溶液是生活中常见的消毒剂。下列化学用语正确的是 A．2个氧原子：O2 B．H2O2中含有氢分子和氧分子 C．氢离子：H+ D．过氧化氢中氧元素的化合价：-2 押题解读 中考化学用语重点考查元素符号、化学式书写、化合价标注、离子符号及方程式配平等基础知识。近年命题趋势显示生活情境类题目显著增加，如消毒液成分、食品添加剂等实际应用场景；微观示意图题逐渐成为新热点，通过球棍模型考查物质结构与变化；错因分析题开始涌现，着重区分易混淆概念。必抓易错点包括沉淀和气体符号的规范使用、反应条件的准确标注以及方程式的正确配平。建议重点训练与生活密切相关的化学用语，如食品干燥剂、胃药成分等，同时强化微观与宏观的转化能力，提升化学用语的规范性和准确性。 1．下列化学用语正确的是 A．HNO3：硝酸氢 B．两个氧分子2O2 C．硫酸根离子SO D．铜与硝酸银反应Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 2．化学用语是一种美妙的语言，具有独特内涵。下列有关化学用语的说法正确的是 A．：表示两个氢分子 B．中的“2-”表示氧元素的化合价为-2价 C．是碳酸钠的化学式 D．中的“2”：表示1个水分子中含有2个氢原子 3. 利用食盐的水溶液可以制造NaOH、Cl2和H2,Cl2与H2可进一步反应生成HCl、HCl溶于水可制得盐酸。阅读材料，完成下面小题。下列有关化学用语说法不正确的是 A．OH——氢氧根离子 B．2H2O—2个水分子 C．O2—氧气中氧元素的化合价为0 D．H2—2个氢原子 4．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A．C2H2、C6H6中碳元素的质量分数相同 B．KCl、KClO3中氯元素的化合价相同 C．Na+、Mg2+原子核内质子数相同 D．H2O、H2CO3中均含有氢分子 5．反应Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑可制备少量氨气，下列化学用语表示不正确的是 A．氮元素：N B．2个氨分子：2NH3 C．钙离子：Ca2+ D．氢氧根离子：OH 押题猜想六 燃烧与灭火 （原创题）《天工开物》记载青铜器铸造时"鼓橐（tuó）熔金"：将木炭与铜矿分层放入竖炉，通过牛皮囊鼓风助燃。某博物馆用仿古装置开展实验，记录如下： 鼓风强度（次/分钟） 炉温（℃） 铜矿熔化状态 0 650 未熔化 15 780 部分熔化 30 1050 完全熔化 此现象说明燃烧的剧烈程度主要取决于（ ） A. 可燃物的种类 B. 氧气浓度 C. 着火点高低 D. 燃烧时间 押题解读 中考“燃烧与灭火”命题常以生活情境为载体，渗透传统文化与科技应用，重点考查燃烧三要素及灭火原理。典型题型包括：①结合传统消防设施考查隔绝氧气灭火；②通过节日习俗分析燃烧条件；③依托古籍记载探究氧气浓度对燃烧的影响；④联系现代安全知识辨析灭火方法。命题趋势呈现“传统文化情境化、实验探究数据化、安全知识生活化”特点，需特别注意燃烧条件的动态分析（如通风环境对火势影响）与灭火方法的科学选择（如不同火灾类型对应不同灭火剂）。 1．认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A．生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点 B．驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积 C．防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇，防止发生爆炸 D．灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大 2．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 3．为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A．当温度为时，只有①处白磷燃烧 B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 4．农家灶台是北方特有的（如图），推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能便炉中柴火旺盛，下列说法不正确的 A．炉中柴为燃烧提供了可燃物 B．火炉中的柴火更旺是因为降低了柴的着火点 C．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 D．灶台引起火灾可以移走炉中柴目的是移走可燃物 5．消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A．室内着火时，应立即打开门窗 B．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 押题猜想七 金属及其化学性质 （原创题）中国古代在金属冶炼、加工和应用方面取得了辉煌成就。下列相关说法错误的是（ ） A. 青铜器是铜与锡的合金，其硬度高于纯铜，体现了合金的特性 B. 古代“湿法炼铜”用铁与硫酸铜溶液反应制铜，说明铁的活动性比铜强 C. 宋代“火法炼锌”将炉甘石（ZnCO₃）与木炭共热，木炭仅作为燃料提供热量 D. 古代用“涂油”法防止铁器生锈，其原理与铁栏杆刷油漆相同 押题解读 中考“金属及其性质”命题聚焦金属的物理性质与化学性质，常结合生活应用与传统文化设计情境。典型考点包括：①金属活动性顺序的应用（如判断反应能否发生、金属防腐方法）；②金属冶炼原理（如《天工开物》记载的炼铁、炼铜工艺）；③合金特性（如青铜器、不锈钢的性能优化）；④金属资源的回收利用（如废旧电池中金属的提取）。命题趋势体现“实验探究数据化、传统文化情境化、科技应用生活化”特点，常通过实验现象分析金属性质（如镁条燃烧的剧烈程度与金属活动性关系）或结合现代科技（如铝合金在航天领域的应用）考查材料选择依据。 1．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 阅读下列材料，完成2～3小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 青铜纵目面具 附：青铜及其组分金属性质一览表 性质金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 2．根据上述材料信息，下列说法错误的是 A．青铜的硬度比铜和锡都大 B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 C．青铜的颜色呈金黄色 D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成 3．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是 A．滤渣中只有Cu、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C．滤液中溶质只有ZnCl2 D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2 4．碲化镉薄膜太阳能电池正在向传统晶体硅太阳能电池发起挑战。镉（Cd）是制备碲化镉薄膜电池的原料之一，通过锌与硫酸镉（CdSO4）溶液反应可以制备出镉和硫酸锌，以下关于该反应的分析正确的是 A．反应后过滤可以得到镉 B．元素的化合价均不改变 C．锌的金属活动性比镉弱 D．反应后溶液的质量不变 5．某兴趣小组同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量溶液、溶液，再放入等量锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。下列说法正确的是 A．得到的“铁树”为红色铁树 B．完全反应后，“铁树”中溶液的质量减小 C．将Zn片换成Cu片也能得到“铁树” D．形成“银树”发生的反应为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 押题猜想八 物质的检验和除杂 （原创题）《天工开物》记载古代制盐工艺：“汲水润土，晒干取霜，淋卤煎炼”。其中“淋卤”指用水溶解盐分后过滤，“煎炼”为蒸发结晶。现模拟该过程分离粗盐（含泥沙、CaCl₂、MgSO₄），以下操作错误的是（ ） 选项 实验步骤 操作要点 A 溶解 搅拌加速粗盐溶解 B 过滤 将悬浊液直接倒入漏斗 C 蒸发 搅拌防止液滴飞溅 D 结晶 蒸干水分获得纯净NaCl 押题解读 物质的检验与除杂是化学实验部分的重点内容，常以选择题或实验探究题形式出现，考查学生对物质性质、实验操作及现象分析的掌握。检验类题目通常涉及常见离子（如CO₃²⁻等）的鉴别，要求学生熟悉特征反应（如气泡、沉淀生成）及试剂选择（如稀盐酸、BaCl₂等）。除杂类题目则强调分离提纯方法（如过滤、蒸发、结晶等）及试剂使用的合理性，需注意不能引入新杂质或损失主要成分。近年来，中考命题趋向于结合生活实际或传统文化（如粗盐提纯、水质检测等），考查学生综合运用知识解决实际问题的能力。备考时，学生需熟练掌握常见物质的检验方法、除杂原理及实验操作规范，同时注重实验现象的描述与结论的推导，提升实验探究能力。 1．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏 2．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法也称“五步产盐法”。五个步骤分别为：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出。“垦畦浇晒”就是人工开垦田地（畦，小块田地），将盐池中的卤水灌入畦中，利用日光和风力蒸发晒制盐。关于“垦畦浇晒”的分析正确的是 A．集卤蒸发卤，水中水的质量逐渐减少 B．过箩的实质是过滤掉卤水里的可溶性杂质 C．结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．“垦畦浇晒”利用氯化钠易溶于水的性质 3．取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是 A．M中一有NaOH B．N中一定没有NaOH C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca（OH）2 4．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 滴加稀盐酸 B 检验N2中是否含有O2 将混合气体通过灼热的铜网 C 分离KCl与MnO2固体混合物 溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干，滤液蒸发结晶 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将两根铁丝分别伸入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 除去CO2气体中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 A．A B．B C．C D．D 押题猜想九 学科观念建构 （原创题）形成化学观念，发展科学思维是化学学科的学科素养。下列推理错误的是 A．元素观：一氧化碳和二氧化碳是由相同元素组成的不同物质 B．转化观：氢气和水在一定条件下可以相互转化 C．粒子观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D．守恒观：镁条在空气中燃烧固体质量增大 押题解读 中考化学学科观念构建类试题主要考查学生对化学核心概念的理解与应用能力，命题常围绕“宏观辨识与微观探析”等学科核心素养展开。这类题目通常以选择题或简答题形式呈现，通过物质性质与用途、实验现象与原理等情境，考查学生运用化学观念分析问题的能力。从近年命题趋势看，试题多结合生活实际（如食品保鲜、金属防腐）或传统文化（如古籍记载的化学工艺），要求学生从学科观念角度解释现象或解决问题。典型考点包括：物质性质与结构的关系（如金刚石与石墨性质差异）、化学变化中的能量观（如燃烧反应）、守恒思想在化学计算中的应用等。备考时应重点训练学生用化学观念分析实际问题的能力，特别是物质性质与用途的关联、实验现象与原理的对应等，同时关注教材中"科学史话""化学与生活"等栏目的相关内容。这类题目既考查基础知识，又体现学科思维。 1．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。认识错误的是 A．分类观念：混合物由多种物质组成，所以空气、自来水都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2，证明该物质中含碳元素 C．宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子种类不同 D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 2．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法正确的是 A．模型与推理：溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．宏观与微观：端午香包散发香味，说明分子在不断运动 C．变化与守恒：1g Mg和1g O2充分反应可得到2g MgO D．探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明CuO能否改变反应速率 3．化学学科核心素养展现了化学课程对生活应用和学生思维发展的重要价值。下列说法正确的是 A．化学观念：金刚石、石墨都是碳单质，所以具有相似的物理性质 B．科学思维：同种元素的不同粒子的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C．科学探究与实践：通过电解水的实验探究水的组成 D．科学态度与责任：发现家中天然气泄漏，应立即打开油烟机并拨打电话求助 4．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 5．化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A．化学观念：CO和CO2化学性质不同，是因为分子构成不同 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成Fe Cl3 C．科学探究与实践：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾 押题猜想十 创新微型实验 （原创题）某化学小组设计如图装置探究燃烧条件。在500 mL烧瓶中加入浓氨水，瓶口塞上插有玻璃管的橡胶塞，玻璃管外端系一个瘪气球，气球内包裹少量红磷。下列分析错误的是（ ） 选项 实验分析 A 浓氨水挥发产生的氨气可排出装置内空气，创造缺氧环境 B 气球鼓起说明氨气已充满装置，此时红磷与氧气接触但未燃烧 C 用热水浴加热烧瓶，红磷会燃烧证明燃烧需要温度达到着火点 D 该实验可同时证明燃烧需要可燃物、氧气和温度三个条件 押题解读 中考化学"创新微型实验"类试题是近年命题热点，主要考查学生对实验原理迁移和装置改进的理解能力。这类试题常以教材基础实验为原型，通过微型化、绿色化或生活化改造创设新情境，典型命题方向包括：利用注射器、U型管等替代传统仪器设计气体制备实验，借助生活物品创新实验装置，或通过对比实验验证化学规律。试题多结合实验装置图，要求学生分析改进装置的优点或解释实验现象。备考需重点关注教材实验的变形设计，掌握"控制变量""现象观察""结论推导"等实验思维，同时训练从装置图中提取关键信息的能力。命题既体现学科素养又贴近学生认知水平。 1．兴趣小组的同学们进行了如图所示的创新实验，以下有关分析正确的是 A．右侧试管溶液为蓝色 B．酚酞分子停止了运动 C．利用浓盐酸的挥发性 D．该反应属于置换反应 2．兴趣小组做了下图两个创新实验。已知20℃时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3在酒精中几乎不溶解，酒精不与NaOH、Na2CO3、CO2反应。 下列说法不正确的是 A．实验一雪碧中出现大量气泡 B．实验一可证明气体的溶解度受到压强影响 C．实验二小玻璃瓶中有NaOH固体析出 D．实验二结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 3．某小组利用如图所示的装置进行创新实验。下列说法不正确的是 A．胶塞上透气孔的作用是平衡压强 B．若瓶内水换成氢氧化钠溶液，效果更佳 C．由该实验可推知氧气的化学性质是可燃性 D．该实验过程中产生的二氧化硫会导致酸雨 4．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了化学反应的结论 B．实验2，对比a、b处的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．实验3，倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 D．实验4，对比Y形管两侧铁片现象，说明铁生锈需要氧气 5．实验小组做了两组创新实验，下列说法不正确的是 A．实验一未倒置前红磷不燃烧，因为温度未达到其着火点 B．实验一倒置后白磷开始燃烧 C．实验二滴加水一段时间后，铁粉变红，证明铁锈蚀与水有关 D．实验二注射器活塞最终停在约8mL刻度处 押题猜想十一 化学在生活中的应用 （原创题）中华传统技艺蕴含丰富的化学智慧。 （1）《北山酒经》记载酿酒方法，酿酒时糯米中的淀粉经发酵生成葡萄糖，葡萄糖中含有 种元素。 （2）《考工记》描述青铜为"金锡半"的合金，合金属于 材料。 （3）中药炮制"酒炙"时，酒精作为______（填"溶剂"或"催化剂"）提取有效成分。 （4）古法造纸"煮楻"时，草木灰（含K₂CO₃）能去除有机酸，并产生 现象。 （5）现代检测纸张酸碱度常用______（填“pH试纸”或“导电仪”）。 押题解读 中考化学“化学在生活中的应用”类试题是近年命题热点，主要考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。这类试题常以生活场景为背景，如食品保鲜、清洁用品、能源利用等，结合化学原理设计问题，典型命题方向包括：物质性质与用途的对应关系、化学反应在生活中的应用、化学物质的安全使用等。试题多通过填空题形式呈现，要求学生从化学视角分析生活现象或解决实际问题。备考时应重点训练学生将化学知识与生活实际结合的能力，特别是物质性质与用途的关联、化学反应原理的应用等，同时关注教材中“化学与生活”“化学与社会”等栏目的相关内容。这类题目既考查基础知识，又体现学科思维，是中考化学的重要得分点。 1．化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）食用加铁酱油可预防贫血，其中的“铁”是指铁 （填“元素”或“原子”）。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是 。 （3）铅蓄电池是常用的充电电池，放电时发生反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）2023年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳和氢气在一定条件下高效地转化为乙醇（C2H5OH）和水，请写出该反应的化学方程式 。 2．化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答。 （1）医疗上生理盐水用 和水配制。 （2）燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利， 俗称酒精，可做燃料，也是重要的化工原料。 （3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用 来改良。 （4）在日常生活中，蒸馒头时可加入 与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口。 （5）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式 。 3．化学科学已日益渗透到生活的各个方面。 （1）“旺旺雪饼”包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，它的俗称是 。 （2）花果山云雾茶冲泡后，汤色明亮，茶香四溢。“茶香四溢”主要体现微粒的性质是 。 （3）米和面中含有的营养物质主要为 ，这是人体主要的供能物质。在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物二甲基亚硝胺（C2H6N2O）和苯并（a）芘（C20H12O），这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）炒菜完毕，关闭燃气阀门，炉灶的火焰熄灭，其灭火原理是 ；清洗餐具时，铝壶不宜用钢刷擦洗的原因是 。 （5）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 4．化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 a.增强硬度                b.降低熔点                  c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 （填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是 。 a.鱼                    b.鸡翅                    c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为 。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为 。 ii.X的化学式为 。 iii.放电时将化学能转化为 能。 5．金属材料与人类的生产生活密切相关。 （1）在三星堆考古中发现，古代已经能调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如下图所示。图中表示熔点的是曲线 （填“a”或“b”）。 （2）某小组欲验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计如下实验。 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式： 。 ②实验乙中反应一段时间后，溶液质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③上述实验 （填“能”或“不能”）验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 押题猜想十二 溶液 溶解度 （原创题）溶液在生活中用途广泛。 （1）小明用柠檬酸和小苏打制作汽水时发现常温下，50g水最多溶解18g食盐，说明此时食盐的溶解度为 g。 （2）加入小苏打​时会产生气泡，这是因为生成了 （填化学式）。 （3）冷藏后汽水更"够味"，说明气体溶解度随温度降低而 （填"增大"或"减小"）。 押题解读 中考化学“溶液 溶解度”这类试题常以生活实验为背景，重点考查三大方向：溶解度概念、溶解度曲线分析、溶液配制计算等。命题多结合溶解度曲线图或实验情境，要求学生计算溶解度、分析温度/压强对气体溶解度的影响、判断溶液饱和状态或进行溶质质量分数计算。备考需重点掌握：溶解度四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位克）、“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”的计算公式、气体溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大的规律。近年试题趋向结合生活案例考查知识迁移能力，既保证基础性又体现应用性，是中考化学的稳定考题。 1．设计实验验证溶液的性质。 （1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是 溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是 溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是 。 2．古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）天气炎热时，鱼塘里鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受 影响。 （2）烤鱼的香气在空气中扩散是 （从微观角度解释）的结果。 （3）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要 。 根据下面在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （4）20℃时，将固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 g。 （5）80℃时，将饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。 （6）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的溶液改为该温度下的饱和溶液，至少向溶液中再加入 固体。 3．百味之首——盐。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是 （只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有 （填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是 t。 （2）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 。 4．我国某地盐湖中富含NaCl、Na2CO3. （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”蕴含了获取盐的方法。夏季有大量NaCl晶体从湖水中析出，这说明 是一种获得晶体的常用方法。 NaCl和Na2CO3的溶解度数据表和溶解度曲线如下： 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 21.5 39.7 49 （2）冬季从湖水中捞的“碱”实际上是Na2CO3，根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是 。 （3）捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （4）20℃时，向50g水中加入36g氯化钠固体，所得溶液的质量为 。 （5）t2℃时，将等质量的NaCl的饱和溶液和Na2CO3的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量相比，前者和后者的关系是___________（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （6）现有t3℃时Na2CO3的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 5．《天工开物》中记载了我国生产池盐的过程（图1）：将盐池内清水（含有等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）；若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）结合氯化钠和硫酸镁的溶解度（图2）曲线分析，“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成”描述的结晶方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；“若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用”，则该溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 氯化钠与硫酸镁的溶解度如表所示，请回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸镁 33.5 44.5 52.2 53.6 46.2 （2）图2中P点含义 。 （3）20℃时，将40.0g NaCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（填写最简比） （4）100℃时，分别将等质量的NaCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温至60℃，对所得溶液的叙述正确的是___________（填字母）。 A．溶剂的质量：NaCl>MgSO4 B．析出晶体的质量：NaCl>MgSO4 押题猜想十三 工艺流程题 （原创题）铁红常用于油漆、油墨及橡胶工业，古籍《唐本草》中记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制取铁红，现代可以用菱铁矿石（主要成分是FeCO3，含少量二氧化硅）为原料来制取，其主要流程如图所示。 （1）酸浸：为使菱铁矿石充分溶解，可采取的措施是 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）过滤：过滤1所得滤渣中主要成分的化学式为 ，过滤2所得滤液中含有的溶质为 。 （3）焙烧：将过滤所得FeCO3固体洗净烘干后，在高温条件下和空气中的氧气反应获得氧化铁；反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 （4）若用58t含FeCO3为70%的菱铁矿石为原料，最多可获得氧化铁的质量是多少？（写出解题过程） 押题解读 中考化学"化工流程图"类试题是近年命题热点，主要考查学生信息提取与化学知识迁移能力。这类试题通常以工业生产流程为背景，如海水提镁、铁矿石冶炼、废气处理等，通过框图形式呈现原料处理、核心反应、产品分离等环节。命题重点考查三大方向：流程环节分析（如酸浸、过滤、煅烧等操作目的）、化学反应原理（如化学方程式书写与反应类型判断）、绿色化学评价（如循环利用、废物处理）。试题常结合物质转化关系图，要求学生识别主副产品、分析操作条件（温度/压强控制）、计算转化率或产率。备考需重点训练：流程关键节点定位（如除杂、分离步骤）、陌生方程式配平技巧（依据元素守恒与化合价）、资源循环利用的环保意识。近年试题趋向融合实际生产参数（如原料配比、能耗数据），体现"STSE"教育理念，既考查基础知识又突出工业思维，是区分学生综合能力的重要题型。 1．古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂，以对天然纤维进行脱脂、除杂等处理。生产氢氧化钾的一种工艺如下面的流程图所示： （1）操作X是 ；可以循环利用的物质是 。 （2）该工艺中发生复分解反应的化学方程式是 。 （3）受工艺条件限制，产品中除了KOH，还可能含有 （写一种物质的化学式）。 2．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。    （1）“煅烧”时发生的化学反应属于 （填基本反应类型） （2）“混合”时不能用铁制容器，原因是 。 （3）“混合”时需不断搅拌，目的是 。 （4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 。 （5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。 3．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。 （1）氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是 ，捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式 。 （2）该过程Ⅱ中操作是 ，该过程玻璃棒的作用是 。 （3）Ⅲ中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一个用途： 。 4．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如图： 请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 。 （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣1的成分为 （填化学式）。 （4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。 5．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应 （1）滤渣I中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在 。 （4）用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为 吨。 押题猜想十四 常见气体的制备 （原创题）请根据以下装置完成气体的制备与性质探究实验；    A          B      C       D      E      F （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 ； （2）实验室制取氢气、氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为 ，将该发生装置与E装置的导管 （填“a”或“b”）相连、再与F装置相连可测得气体的体积，由三种气体的溶解性可知，该操作造成误差最大的气体是 ； （3）下图是实验小组用双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器，该供氧装置工作时需要考虑的因素有 （填序号）；    ①装置的气密性  ②容器材质的承压能力  ③双氧水浓度 （4）实验小组利用D装置收集一瓶气体，与盛有足量NaOH溶液的注射器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到集气瓶中，采集信息形成的图像如图所示；    ①检验装置D中已经集满的方法是 ； ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 （用化学方程式表示）； ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。 押题解读 中考化学“常见气体的制备”类试题是实验题中的重要考点，主要考查学生对气体制备原理、装置选择与操作步骤的掌握程度。这类试题常以氧气、氢气、二氧化碳的制取为背景，重点考查三大方向：反应原理（如化学方程式书写与反应类型判断）、实验装置（如发生装置与收集装置的选择依据）、操作步骤（如检查气密性、验满方法）。命题多结合实验装置图，要求学生识别仪器名称、分析装置优缺点、设计优化方案或进行误差分析。备考需重点掌握：三种气体的实验室制法（如过氧化氢制氧、锌与稀硫酸制氢、石灰石与稀盐酸制二氧化碳）、多功能瓶的使用（如洗气、干燥、收集）、气体性质与检验方法（如氧气使带火星木条复燃、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊）。近年试题趋向融合实验探究（如催化剂对反应速率的影响）与创新设计（如微型实验装置），体现"科学探究"核心素养，既考查基础实验技能又突出创新思维，是中考化学的区分度题型。 1．结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）B装置中用于添加液体的仪器名称 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填字母，下同），反应的化学方程式为 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，如要做到随制随停，应选择的发生装置是 。如需用E装置干燥二氧化碳气体，则E装置中应盛放的物质是 （填写名称），气体应从 端通入（填“c”或“d”）。 （4）在通常情况下，氨气的密度空气小，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。如用E装置收集氨气，气体应从 （填“c”或“d”）端通入装置，此时检验氨气是否收集满的方法是 。 2．下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）A装置中的反应容器是 。 （2）选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ；B装置和C装置相比，优点是 ；当D中集气瓶里的水排完后，某同学将集气瓶移出水面后盖上玻璃片，这样操作导致的后果是 。 （3）已知氨气密度比空气小、易溶于水，用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取并收集氨气，装置组合可选 ；收集氧气和二氧化碳，都不能选用的收集装置是 。 （4）若用装置C制取二氧化碳，加入盐酸的液面至少在 （填“a”或“b”）处以上：用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式是 。 3．结合下图回答问题。 （1）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号）。反应的化学方程式为 。 （2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ，收集装置可选择 。 （3）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置I中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。 ①装置G的作用是 。 ②装置H的作用是 。 ③实验50s时装置I溶液中的溶质是 。 ④实验150s时显示器中曲线pH<7的原因是 。 4．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：      （1）写出仪器C中除导气管外的任意一种玻璃仪器的名称： 。 （2）利用高锰酸钾制取氧气：①反应的化学方程式为 ；②该反应的基本反应类型为 。 （3）实验室制取CO2，若用B装置来制取，装药品时对加入稀盐酸的量的要求 ；若使用装置C作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其它一个优点： 。若用装置H来干燥制取的CO2，则气体应从 （填“a”或“b”）口进入。 （4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置I，可观察到 。（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。 （5）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气，最佳的实验装置组合是 （填序号）。 （6）课堂上常用浓氨水和固体烧碱混合快速制得氨气。 ①关于该方法能制得氨气原因的下列说法中正确的是： 。 A．烧碱易潮解                        B．烧碱具有强腐蚀性 C．氨水显碱性                         D．烧碱溶解过程中放热，氨水受热氨气逸出。 ②用该方法制取氨气，可以代替固体烧碱的物质有 。 A．浓硫酸                B．生石灰                C．浓盐酸                D．石灰石 5．下列图示是某校同学在实验室整理出来的常见仪器和装置，分析并回答问题。 （1）标有序号a仪器名称为 。 （2）小刘要组合一套高锰酸钾制取氧气的发生装置，可供选择的仪器和装置有 （填字母），若用装置K收集氧气，观察到 出现时，开始收集。 （3）小王用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。装置H内盛放的液体应该是 ，写出该实验中制取氧气的化学方程式： 。 （4）小明用收集的氧气做硫燃烧的实验，如图2所示。 ①硫在氧气中燃烧的现象为 。 ②氢氧化钠溶液的作用是 。 （5）小李同学对实验室制取二氧化碳的原料产生了兴趣，想测定一下石灰石中碳酸钙的质量分数，他将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。求： ①50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量 ； ②计算石灰石中CaCO3的质量分数 。 押题猜想十五 项目化实验探究 （经典题）“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片“暖宝宝”，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ．黑色粉末的成分探究。 （1）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 现象，证明黑色粉末中有铁粉，发生的反应的化学方程式为 ，该反应基本反应类型是 反应。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 （写出操作和现象），说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的“暖宝宝”倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C）。 （3）从收集到的图像看“暖宝宝”发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应。 押题解读 中考化学“项目化实验探究”类试题是近年来命题改革的重要方向，着重考查学生综合运用化学知识解决实际问题的能力。这类试题通常以真实生活情境为背景，如水质检测、食品成分分析、能源利用等，设计完整的探究任务链，涵盖提出问题、设计方案、实施实验、分析数据、得出结论等科学探究全过程。命题重点考查五大核心能力：实验方案设计、实验现象分析、科学解释能力、反思评价能力、跨学科应用能力。典型命题形式包括：探究影响反应速率的因素、物质成分的检验与鉴别、生活化学问题的解决方案。备考需重点训练：科学探究各环节的规范表述、实验数据的图表分析、安全与环保意识的体现。近年试题呈现三大趋势：情境真实化、手段数字化、评价多元化，难度梯度明显，既考查基础实验技能又突出高阶思维，是中考化学中区分学生科学素养的关键题型，也是落实“科学探究与创新意识”核心素养的重要载体。 1. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写： 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 （1）能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 盐 （K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg（OH）2、Al（OH）3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 （2）初筛结果如下： ①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为 色。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。 ③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg（OH）2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg（OH）2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】将等质量的MgO、Mg（OH）2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 （3）①通过对上图的对比分析，得出含 （填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 ②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是 （写化学式并用“>”连接）。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg（OH）2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al（OH）3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 （4）分析上表回答： ①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和 （填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式解释，写一个即可）。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。 【项目分享】 （5）你认为理想的抗酸药应具备的特点有 （写一点）。 2．蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，某化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了以下探究。 [查阅资料] Ⅰ．蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠和高吸水树脂（良好保水性能，不溶于水）等。 Ⅱ．铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 【实验探究】 （1） 实验方案及操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．用磁铁吸引部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加 溶液 ，固体逐渐溶解，溶液变成浅绿色 含有铁粉，反应的化学方程式为 Ⅱ．另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌。静置，取上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液 含有氯化钠 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 （2）根据“使用方法：打开蒸气眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。 据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 3．市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒。某兴趣小组同学对这种石头纸是否耐酸腐蚀进行了探究。 任务一：探究石头纸与稀盐酸的反应 【查阅资料】 Ⅰ．石头纸中碳酸钙的含量一般为80%左右，大理石中碳酸钙的含量一般为50%~75%。碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。 Ⅱ．石头纸表面还存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。 【进行实验】小组同学将石头纸剪碎后放入小烧杯中，倒入5mL稀盐酸浸没石头纸，并没有观察到石头纸表面有明显的实验现象。 【提出问题】为什么石头纸浸入稀盐酸中没有看到明显的现象？ 【做出猜想】 （1）猜想一：可能是石头纸中碳酸钙的含量小。 猜想二：可能是稀盐酸的浓度太小。 猜想三：可能是 。 【分析讨论】根据上述资料，排除了猜想一的可能性。为了验证其他猜想是否正确，小贝同学决定继续按如下步骤进行探究。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 步骤1：取2g大理石于试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中 固体表面均产生气泡， 步骤2：用坩埚钳夹持石头纸在酒精灯火焰上点燃，移到陶土网上方，待火焰熄灭后，取2g灰烬放入试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中 【实验结论】 （3）综上分析，猜想 成立。 【反思总结】石头纸因表面的有机涂层耐酸腐蚀，使用时应注意远离火源。 任务二：测定石头纸中碳酸钙的含量 【设计实验】 小斯同学设计图甲实验装置：称取一定质量的石头纸，将灼烧后的灰烬与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的体积，根据其密度计算出二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。 小特同学设计图乙实验装置：利用数字化实验直接测出生成二氧化碳的浓度，再转换成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。 【分析讨论】 （4）图甲中水面如果不加植物油会使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）根据图乙的数据，计算出石头纸中碳酸钙的含量约为61.4%，低于查找资料中的80%，若不考虑仪器的误差，可能的原因是 ，他另取少量的石头纸灰烬于烧杯中， （将操作及现象补充完整），最终证实了自己的猜想正确。 4．盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是 。 Ⅱ．夏天晒“盐”得到的的用途有 （写一种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 将含Na2CO3和的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成___________。 A．溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产，同时产物中还有氢气和氯气。 （5）电解一段时间后溶液的pH如何变化： 。（填“变大”、“变小”或“不变”） （6）理论上，电解产物中和的分子个数之比是 。 Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖溶液。 （7）现有质量分数为的葡萄糖溶液和质量分数为的葡萄糖溶液，则溶液A中氧元素质量 溶液B中氧元素质量（填“>”、“=”、“<”）。 5．洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 I.天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中， （填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 草木灰中含有钾元素 （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈 （填“酸性”或“碱性”）。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是 。 Ⅱ.合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是 。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。 （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水 g。 （6）实验中用到的Na2CO3在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的组成与分类 1 押题猜想二 化学实验基础 3 押题猜想三 物质的性质与应用 7 押题猜想四 实验现象描述与记录 9 押题猜想五 化学用语 12 押题猜想六 燃烧与灭火 14 押题猜想七 金属及其化学性质 18 押题猜想八 物质的检验和除杂 21 押题猜想九 学科观念建构 24 押题猜想十 创新微型实验 27 押题猜想十一 化学在生活中的应用 31 押题猜想十二 溶液 溶解度 36 押题猜想十三 工艺流程题 41 押题猜想十四 常见气体的制备 46 押题猜想十五 项目化实验探究 54 押题猜想一 物质的组成与分类 （原创题）神舟二十号飞船采用新型“氨-氢燃料电池”为部分设备供电，其反应原理为氨气分解产生氢气和氮气，氢气再参与发电。下列相关说法不正确的是（ ） A. 氨气属于混合物，由氮、氢两种元素组成 B. 氮气属于单质，是空气在含量最多的物质 C. 氢燃料电池发电实现化学能转化成电能 D. 氢气是密度最小的气体，具有可燃性 【答案】A 【详解】氨气是由氨分子构成的纯净物、氮气是空气中含量最高的气体单质、电池工作时将化学能转化成电能，能量损耗少，转化效率高、氢气是密度最小的气体，能燃烧生成水。 故选：A。 押题解读 2025年徐州中考化学"物质的分类"押题紧扣课标核心概念，重点考查纯净物/混合物、单质/化合物等基础知识的辨析能力。试题以神舟二十号等国家重大科技成就为情境素材，体现化学与科技发展的紧密联系，落实立德树人根本任务。通过真实问题情境的设置，着重考查学生运用分类思想解决实际问题的能力，突出化学学科核心素养的培养。命题设计参考近年徐州中考改革趋势，既保证基础性又提升区分度。试题素材选取兼顾时代性和教育性，将基础知识与国家科技发展有机结合，既考查学生对物质分类本质的理解，又培养其科学精神和社会责任感，充分体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 1．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐； 故选：C。 2．反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2 【答案】C 【详解】A、CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 3．分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A．盐：FeSO4   NaCl B．氧化物：CaO   H2O2 C．碱：Ca（OH）2  Na2CO3 D．单质：Hg  O3 【答案】C 【详解】A、盐是由金属离子与酸根离子形成的化合物。FeSO4 由金属离子亚铁离子和硫酸根离子构成，属于盐；NaCl由金属离子钠离子和盐酸酸根离子即氯离子构成，属于盐。A正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CaO、H2O2都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属氧化物。B正确； C、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱。Ca（OH）2 是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸钠是由金属离子钠离子与碳酸根离子形成的化合物，属于盐，不是碱。C错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，Hg 是由汞元素组成的纯净物，属于单质； O3是由氧元素组成的纯净物，属于单质。D正确。 综上所述：选择C。 4．氮化镓（GaN）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是 A．镓属于非金属元素 B．氮化镓属于混合物 C．氮化镓属于复合材料 D．太阳能属于新能源 【答案】D 【详解】A. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误；     B. 氮化镓由同种物质组成，属于纯净物，此选项错误； C. 氮化镓是一种化合物，是半导体材料，此选项错误；     D. 太阳能属于新能源，此选项正确。 故选D。 5．火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是 A．液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物 B．火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加 C．制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料 D．等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少 【答案】D 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则液氢、液氧都属于单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则液态甲烷属于化合物，故选项说法正确； B、火箭推进剂气化时，由液态变成气态，分子间距离大大增加，故选项说法正确； C、制造火箭发动机需要使用多种金属、合金以及复合材料。如镍基合金、钛合金、铝合金等金属材料因其高强度、耐高温和抗腐蚀性能被广泛应用于火箭发动机的涡轮、燃烧室和喷管等部件。复合材料如碳纤维增强复合材料、陶瓷基复合材料和树脂基复合材料也因其轻质、高强度和耐高温特性，在火箭发动机中发挥重要作用，故选项说法正确； D、由反应的质量关系、可知，等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更多，故选项说法不正确。 故选D。 押题猜想二 化学实验基础 （原创题）某实验小组为检测校园花园“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是 A．取土壤样品 B．溶解土壤样品 C．过滤得浸出液 D．测定滤液pH 【答案】B 【详解】A、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，故图示操作不正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH； 图中pH试纸用水润湿，故图示操作不正确。 故选B。 押题解读 化学实验是化学学科的核心内容，历年中考中实验题占比稳定且重要，考察学生对实验操作、现象观察、数据分析等基本技能的掌握。其次，新课程标准强调探究性学习和实践能力，实验题能有效检验学生的科学思维和动手能力。再次，近年来中考实验题逐渐趋向综合性和创新性，涉及实验设计、误差分析等，符合当前教育改革的趋势。最后，徐州地区中考命题注重基础与能力并重，实验题作为区分学生水平的重要题型，预计将继续保持较高出题频率。因此，押题“化学实验基础”具有充分的合理性和必要性。 1．化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是 A．称量烧碱固体时，将烧碱放在纸片上称量 B．处理实验剩余的药品时，放入指定的容器内 C．蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌 D．实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳再进行加热 【答案】A 【详解】A、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，应放在容器（如小烧杯、表面皿）中称量，操作不正确； B、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污染试剂，也不能随意丢弃，要放入指定容器内，操作正确； C、蒸发结晶过程中，停止加热时仍用玻璃棒不断搅拌是为了使均匀受热，防止局部过热，造成飞溅，操作正确； D、实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳排尽装置内的空气，再进行加热，防止加热时发生爆炸，操作正确。 故选：A。 2．探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A．取用固体 B．加水溶解 C．测酸碱性 D．滴加盐酸 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误； B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确； C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误； D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。 故选：B。 3．下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是 A．称5.0gNaOH B．量30.0mL浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．滴加稀硫酸 【答案】C 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4．下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是 A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解 C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物 【答案】C 【详解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确； B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确； C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确； D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确； 故选：C。 5．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 【答案】B 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。 B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。 C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。 D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。 故选：B。 押题猜想三 物质的性质与应用 （原创题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．铝具有良好的延展性，可用于制作高压电缆 B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用于干燥氢气 C．氮气化学性质稳定，可用于食品包装填充气 D．石墨质地柔软，可用于制作电极材料 【答案】C 【详解】 高压电缆使用铜/铝是因导电性,干燥氢气利用的是吸水性，与腐蚀性无关,氮气化学性质稳定可防食品氧化,电极材料利用导电性，质地柔软用于铅笔芯。 押题解读 物质的性质与用途贯穿整个初中化学学习，涉及物质分类、物理性质、化学性质及其实际应用，是学生理解化学知识体系的基础。中考命题注重考查学生对知识的综合运用能力，而物质的性质和用途与实际生活、工业生产紧密相关，能够有效检验学生将理论知识与实际情境结合的能力。此外，新课程标准强调科学探究与实践，物质的性质和用途常以实验题、应用题形式出现，符合中考命题趋势。徐州中考近年来注重基础与能力并重，该考点既能考查学生的基础知识掌握情况，又能体现其分析问题和解决问题的能力，因此押题“物质的性质和用途”具有合理性和必要性。 1．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意； C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故选B。 2．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选：D。 3．下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C．具有还原性，可用于炼铁 D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用于制造电极，不符合题意； B、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于炼铁，符合题意； D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选C。 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 【答案】D 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，氮气用于生产氮肥不是因为其化学性质稳定，该选项不符合题意； B、石墨具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为质软，且颜色为深灰色，该选项不符合题意； C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸反应，该选项不符合题意； D、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应，则可作食品干燥剂，该选项符合题意。 故选D。 5. 阅读下列材料，完成下面小题。 从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 【答案】 C 【详解】A.氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故A选项错误，不符合题意； B.氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故B选项错误，不符合题意； C.氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故C选项正确，符合题意； D.盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故D选项错误，符合题意； 故选：C。 押题猜想四 实验现象描述与记录 （原创题）下列实验现象的描述中，正确的是（ ） A. 将铝片放入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液逐渐变为黄色 B. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色 C. 将打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】 C 【详解】铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，现象是产生大量气泡，但溶液应为无色、选项错误；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝、选项错误；铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，现象是铁丝表面覆盖红色铜，溶液由蓝色（Cu²⁺）变为浅绿色（Fe²⁺），选项正确；硫在空气中燃烧应发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中才会呈现蓝紫色火焰、选项错误。 押题解读 实验现象描述主要考查学生对实验现象的观察、记忆和理解能力。常见考点包括物质的性质与变化（如金属与酸反应、燃烧现象、溶解与沉淀等）、颜色变化（如铁钉与硫酸铜溶液反应生成红色铜、溶液由蓝变浅绿）、气体产生（如碳酸盐与酸反应生成CO₂、活泼金属与酸反应生成H₂）、能量变化（如氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热）等。解题时需注意：1.现象描述要准确，避免混淆（如CO₂使石灰水变浑浊，而非变蓝）；2.结合化学方程式理解反应本质；3.排除干扰项（如“溶液变黄”常为Fe³⁺现象，而非Fe²⁺）。备考时需熟记典型实验现象，强化对比分析能力。 1．描述实验现象是学生化学素养之一，下列现象描述正确的是 A．浓氨水滴入紫色石蕊溶液后，溶液变红 B．打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口出现白烟 C．点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛的气味 D．硫粉在空气中燃烧，先融化成液态再燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【详解】A、浓氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故说法错误； C、分别点燃棉花和羊毛，分别产生烧纸的气味、烧焦羽毛气味，故说法错误； D、硫粉是固态，燃烧时，先液化再燃烧，在空气中产生淡蓝色火焰，故说法正确。 故选D。 2．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 A．向某待测固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀——该待测液一定含 【答案】B 【详解】A、与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属如铁、锌等，选项错误； B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，故向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱性溶液，选项正确； C、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，说明该气体不燃烧也不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体不燃烧也不支持燃烧的气体，选项错误； D、硝酸钡中含有钡离子和硝酸银，钡离子能与硫酸根离子或碳酸根离子结合成硫酸钡或碳酸钡沉淀，故某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀，该待测液中可能含有硫酸根离子或碳酸根离子，选项错误； 故选B。 3．探究物质性质过程中往往伴随着实验现象。下列实验现象的描述中，不正确的是 A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 B．将锌片放入稀硫酸中，锌片逐渐溶解，有大量气体产生 C．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑 D．灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛气味 【答案】A 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，这是实验结论而非直接观察到的现象，实验现象应为：生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，选项A不正确； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，因此可观察到的实验现象是：锌片逐渐溶解，有大量气泡产生，选项B正确； C、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜呈黑色，因此实验现象是：红色铜片表面逐渐变黑，选项C正确； D、羊毛含蛋白质，灼烧羊毛制品有烧焦羽毛气味，选项D正确。 故选A。 4．根据实验探究中“操作、现象”的描述，得出正确“结论”的是 A．向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，说明气体中不含氧气 B．使用pH试纸测定某溶液pH值为10，说明该溶液一定为碱性溶液 C．向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，温度升高，说明中和反应是放热反应 D．将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明CO2显酸性 【答案】B 【详解】A、木条不复燃只能说明氧气浓度不足，不能证明完全不含氧气，如空气中含有氧气，但不能使带火星木条复燃，选项错误； B、碱性溶液pH＞7，使用pH试纸测定某溶液pH值为10，说明该溶液一定为碱性溶液，选项正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，稀盐酸中含有水，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，温度升高，不能说明中和反应放热，选项错误； D、将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，选项错误； 故选B。 5．下列图示实验得出的结论或现象描述中，正确的是 A．实验①条件下红磷不燃烧，说明红磷的着火点低于白磷的着火点 B．实验②可以看到的现象是中间U形管中液面左高右低 C．实验③实验后干冷烧杯壁出现水珠，可证明甲烷由氢元素和碳元素组成 D．实验④可用于检验氢气的纯度 【答案】D 【详解】A、实验①条件下，铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都接触到了氧气或空气，白磷在空气中燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点低于红磷的着火点，故选项结论不正确； B、实验②中，NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，CO2能与H2O反应生成H2CO3，也能溶于H2O，由于相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比水好，因此可观察到U形管中液面左低右高，故选项说法不正确； C、实验③实验后干冷烧杯壁出现水珠，说明反应生成水，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明甲烷含有氢元素，但不能证明甲烷中含有碳元素，故选项结论不正确； D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法正确。 故选D。 押题猜想五 化学用语 （原创题）过氧化氢溶液是生活中常见的消毒剂。下列化学用语正确的是 A．2个氧原子：O2 B．H2O2中含有氢分子和氧分子 C．氢离子：H+ D．过氧化氢中氧元素的化合价：-2 【答案】C 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子表示为2O，故A错误； B、H2O2中含有过氧化氢分子，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，氢离子表示为H+，故C正确； D、过氧化氢中氧元素显-1价，故D错误。 故选C。 押题解读 中考化学用语重点考查元素符号、化学式书写、化合价标注、离子符号及方程式配平等基础知识。近年命题趋势显示生活情境类题目显著增加，如消毒液成分、食品添加剂等实际应用场景；微观示意图题逐渐成为新热点，通过球棍模型考查物质结构与变化；错因分析题开始涌现，着重区分易混淆概念。必抓易错点包括沉淀和气体符号的规范使用、反应条件的准确标注以及方程式的正确配平。建议重点训练与生活密切相关的化学用语，如食品干燥剂、胃药成分等，同时强化微观与宏观的转化能力，提升化学用语的规范性和准确性。 1．下列化学用语正确的是 A．HNO3：硝酸氢 B．两个氧分子2O2 C．硫酸根离子SO D．铜与硝酸银反应Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 【答案】B 【详解】A、硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成，则硝酸的化学式是HNO3，故错误； B、由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氧分子：2O2，故正确； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硫酸根离子表示为：，故错误； D、铜与硝酸银反应的方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故错误； 故选B。 2．化学用语是一种美妙的语言，具有独特内涵。下列有关化学用语的说法正确的是 A．：表示两个氢分子 B．中的“2-”表示氧元素的化合价为-2价 C．是碳酸钠的化学式 D．中的“2”：表示1个水分子中含有2个氢原子 【答案】D 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示：2个氢原子，故选项说法错误； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氧离子可表示为O2-，其中的“2-”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故选项说法错误； C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3，故选项说法错误； D、H2O中的“2”：表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确； 故选D。 3. 利用食盐的水溶液可以制造NaOH、Cl2和H2,Cl2与H2可进一步反应生成HCl、HCl溶于水可制得盐酸。阅读材料，完成下面小题。下列有关化学用语说法不正确的是 A．OH——氢氧根离子 B．2H2O—2个水分子 C．O2—氧气中氧元素的化合价为0 D．H2—2个氢原子 【答案】D 【解析】 A、OH-可以表示氢氧根离子，还可以表示1个氢氧根离子，不符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O表示2个水分子，不符合题意； C、O2属于单质，氧气中氧元素的化合价为0，不符合题意； D、H2可以表示氢气这种物质，1个氢分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，符合题意。 故选D； 4．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A．C2H2、C6H6中碳元素的质量分数相同 B．KCl、KClO3中氯元素的化合价相同 C．Na+、Mg2+原子核内质子数相同 D．H2O、H2CO3中均含有氢分子 【答案】A 【详解】A、中碳元素的质量分数分别为、，所以两者的碳元素质量分数相同，故正确； B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（﹣2）×3＝0，则a＝+5价。 钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价，KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同，故正确； C、Na+、Mg2+原子核内质子数分别为11、12，核外电子数均为10，故错误； D、水是由水分子构成的，碳酸是由碳酸分子构成的，分子是由原子构成的，水分子和碳酸分子中都含有氢原子，不含氢分子，故错误； 故选A。 5．反应Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑可制备少量氨气，下列化学用语表示不正确的是 A．氮元素：N B．2个氨分子：2NH3 C．钙离子：Ca2+ D．氢氧根离子：OH 【答案】D 【详解】A、N是氮的元素符号，能表示氮元素，选项正确； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应数字，故2故氨分子表示为2NH3，选项正确； C、钙离子带两个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故钙离子表示为Ca2+，选项正确； D、氢氧根离子带一个单位负电荷，离子符号为OH-，选项错误； 故选D。 押题猜想六 燃烧与灭火 （原创题）《天工开物》记载青铜器铸造时"鼓橐（tuó）熔金"：将木炭与铜矿分层放入竖炉，通过牛皮囊鼓风助燃。某博物馆用仿古装置开展实验，记录如下： 鼓风强度（次/分钟） 炉温（℃） 铜矿熔化状态 0 650 未熔化 15 780 部分熔化 30 1050 完全熔化 此现象说明燃烧的剧烈程度主要取决于（ ） A. 可燃物的种类 B. 氧气浓度 C. 着火点高低 D. 燃烧时间 【答案】B 【详解】传统文化：还原《天工开物·冶铸》记载的"囊橐鼓风"技术,通过数据表格体现变量控制，鼓风增加氧气浓度→燃烧更充分→放热增多→达到铜熔点（1083℃） A、木炭始终是燃料，未改变种类；C、着火点是固有属性，不能改变，但炉温可通过燃烧调控；D实验中鼓风频率与时间无关。 故选B。 押题解读 中考“燃烧与灭火”命题常以生活情境为载体，渗透传统文化与科技应用，重点考查燃烧三要素及灭火原理。典型题型包括：①结合传统消防设施考查隔绝氧气灭火；②通过节日习俗分析燃烧条件；③依托古籍记载探究氧气浓度对燃烧的影响；④联系现代安全知识辨析灭火方法。命题趋势呈现“传统文化情境化、实验探究数据化、安全知识生活化”特点，需特别注意燃烧条件的动态分析（如通风环境对火势影响）与灭火方法的科学选择（如不同火灾类型对应不同灭火剂）。 1．认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A．生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点 B．驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积 C．防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇，防止发生爆炸 D．灭火有法：电线短路着火时快速泼水灭火，以免火势扩大 【答案】B 【详解】A、钻木取火是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，而不是提高可燃物的着火点，着火点是物质本身的一种属性，一般不能改变，故A错误； B、点燃篝火前将木材架空，能使木材与氧气充分接触，增大了可燃物与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分，故B正确； C、家里燃气泄漏时，不能打开排气扇，因为排气扇启动时可能产生电火花，会引发燃气爆炸，故C错误； D、电线短路着火时，不能用水灭火，因为水是导体，可能会使人触电，同时还可能损坏电器设备，应先切断电源，再灭火，故D错误； 故选：B。 2．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 3．为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A．当温度为时，只有①处白磷燃烧 B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 【答案】D 【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触； 【详解】A、当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，氯化钠不属于可燃物，故只有①处白磷燃烧，该选项说法正确； B、根据控制变量的原则，该实验只有“物质种类”一个变量，故①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，该选项说法正确； C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，该处红磷燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，该处红磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确； D、氯化钠不属于可燃物，故当温度升至500℃时，④处氯化钠不可能燃烧，该选项说法不正确； 故选D。 4．农家灶台是北方特有的（如图），推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能便炉中柴火旺盛，下列说法不正确的 A．炉中柴为燃烧提供了可燃物 B．火炉中的柴火更旺是因为降低了柴的着火点 C．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 D．灶台引起火灾可以移走炉中柴目的是移走可燃物 【答案】B 【详解】A、“柴”具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，选项正确； B、火炉中的柴火更旺是因为推拉风箱提供了充足的氧气，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项错误； C、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，使燃烧更充分，选项正确； D、移走可燃物是防止火灾蔓延的有效方法，灶台引起火灾可以移走炉中柴，移走可燃物，选项正确； 故选B。 5．消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A．室内着火时，应立即打开门窗 B．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】A 【详解】A.打开门窗会使空气（氧气）大量进入，助长火势，错误； B.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，正确； C.喷水灭火的原理是水蒸发带走可燃物的热量，使可燃物的温度降到着火点以下，正确； D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，正确； 故选A。 押题猜想七 金属及其化学性质 （原创题）中国古代在金属冶炼、加工和应用方面取得了辉煌成就。下列相关说法错误的是（ ） A. 青铜器是铜与锡的合金，其硬度高于纯铜，体现了合金的特性 B. 古代“湿法炼铜”用铁与硫酸铜溶液反应制铜，说明铁的活动性比铜强 C. 宋代“火法炼锌”将炉甘石（ZnCO₃）与木炭共热，木炭仅作为燃料提供热量 D. 古代用“涂油”法防止铁器生锈，其原理与铁栏杆刷油漆相同 【答案】C 【详解】A. 青铜是铜锡合金，硬度高于纯铜，体现合金特性； B. 铁与硫酸铜反应制铜，说明铁的活动性＞铜； C. 木炭在“火法炼锌”中既作还原剂又作燃料，而不仅提供热量； D. 涂油与刷油漆均通过隔绝氧气和水防锈。 故选C。 押题解读 中考“金属及其性质”命题聚焦金属的物理性质与化学性质，常结合生活应用与传统文化设计情境。典型考点包括：①金属活动性顺序的应用（如判断反应能否发生、金属防腐方法）；②金属冶炼原理（如《天工开物》记载的炼铁、炼铜工艺）；③合金特性（如青铜器、不锈钢的性能优化）；④金属资源的回收利用（如废旧电池中金属的提取）。命题趋势体现“实验探究数据化、传统文化情境化、科技应用生活化”特点，常通过实验现象分析金属性质（如镁条燃烧的剧烈程度与金属活动性关系）或结合现代科技（如铝合金在航天领域的应用）考查材料选择依据。 1．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 【答案】C 【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，（x×2）+（-2）×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意； D、Fe3O4中铁元素的质量分数为 Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意； 故本题选C。 阅读下列材料，完成2～3小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 青铜纵目面具 附：青铜及其组分金属性质一览表 性质金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 2．根据上述材料信息，下列说法错误的是 A．青铜的硬度比铜和锡都大 B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 C．青铜的颜色呈金黄色 D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成 3．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是 A．滤渣中只有Cu、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C．滤液中溶质只有ZnCl2 D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2 【答案】2．D 3．C 【解析】2．A、青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确； B、合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，该选项说法正确； C、由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，该选项说法正确； D、铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，该选项说法不正确。 故选D。 3．由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C。 4．碲化镉薄膜太阳能电池正在向传统晶体硅太阳能电池发起挑战。镉（Cd）是制备碲化镉薄膜电池的原料之一，通过锌与硫酸镉（CdSO4）溶液反应可以制备出镉和硫酸锌，以下关于该反应的分析正确的是 A．反应后过滤可以得到镉 B．元素的化合价均不改变 C．锌的金属活动性比镉弱 D．反应后溶液的质量不变 【答案】A 【详解】A、反应生成的镉是难溶于水的固体，而硫酸锌溶于水。因此，可以通过过滤分离固体镉和硫酸锌溶液。选项正确； B、化合物中各元素化合价不为0，单质中元素化合价为0，所以反应前后锌元素和镉元素化合价改变，选项错误； C、锌可以置换硫酸镉中的镉，说明锌的金属活动性比镉强，选项错误； D、Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd，65份的锌反应生成112份镉，固体质量增加，溶液质量减轻，选项错误； 故选A。 5．某兴趣小组同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量溶液、溶液，再放入等量锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。下列说法正确的是 A．得到的“铁树”为红色铁树 B．完全反应后，“铁树”中溶液的质量减小 C．将Zn片换成Cu片也能得到“铁树” D．形成“银树”发生的反应为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 【答案】D 【详解】A、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。铁是一种银白色金属，生成的“铁树”应为银白色，而非红色。选项错误； B、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，方程式为，65份的锌反应生成56份的铁，固体质量减小，溶液质量增大，选项错误； C、铜排在铁后，不能置换出硫酸亚铁中的铁，故将Zn片换成Cu片不能得到“铁树”，选项错误； D、形成“银树”发生的反应为锌与硝酸银生成硝酸锌和银，方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，选项正确； 故选D。 押题猜想八 物质的检验和除杂 （原创题）《天工开物》记载古代制盐工艺：“汲水润土，晒干取霜，淋卤煎炼”。其中“淋卤”指用水溶解盐分后过滤，“煎炼”为蒸发结晶。现模拟该过程分离粗盐（含泥沙、CaCl₂、MgSO₄），以下操作错误的是（ ） 选项 实验步骤 操作要点 A 溶解 搅拌加速粗盐溶解 B 过滤 将悬浊液直接倒入漏斗 C 蒸发 搅拌防止液滴飞溅 D 结晶 蒸干水分获得纯净NaCl 【答案】D 【详解】A、搅拌可加快溶解速率，符合实验规范，选项正确； B、过滤需用玻璃棒引流（避免冲破滤纸），直接倾倒会导致失败，选项正确； C、蒸发时用玻璃棒搅拌可均匀受热，防止液滴飞溅，选项正确； D、蒸干会使CaCl₂、MgSO₄等杂质残留，选项错误。 故选D。 押题解读 物质的检验与除杂是化学实验部分的重点内容，常以选择题或实验探究题形式出现，考查学生对物质性质、实验操作及现象分析的掌握。检验类题目通常涉及常见离子（如CO₃²⁻等）的鉴别，要求学生熟悉特征反应（如气泡、沉淀生成）及试剂选择（如稀盐酸、BaCl₂等）。除杂类题目则强调分离提纯方法（如过滤、蒸发、结晶等）及试剂使用的合理性，需注意不能引入新杂质或损失主要成分。近年来，中考命题趋向于结合生活实际或传统文化（如粗盐提纯、水质检测等），考查学生综合运用知识解决实际问题的能力。备考时，学生需熟练掌握常见物质的检验方法、除杂原理及实验操作规范，同时注重实验现象的描述与结论的推导，提升实验探究能力。 1．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及到溶解，选项A不符合题意； B、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发，选项B不符合题意； C、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发浓缩，结晶，选项C不符合题意； D、蒸馏需通过加热液体收集蒸气再冷凝，题干中无此操作，选项D符合题意； 故选D。 2．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法也称“五步产盐法”。五个步骤分别为：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出。“垦畦浇晒”就是人工开垦田地（畦，小块田地），将盐池中的卤水灌入畦中，利用日光和风力蒸发晒制盐。关于“垦畦浇晒”的分析正确的是 A．集卤蒸发卤，水中水的质量逐渐减少 B．过箩的实质是过滤掉卤水里的可溶性杂质 C．结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．“垦畦浇晒”利用氯化钠易溶于水的性质 【答案】A 【详解】A. 集卤蒸发卤，是利用日光和风力蒸发水，水中水的质量逐渐减少，此选项正确；     B. 过箩的实质是过滤掉卤水里的不溶性杂质，此选项错误； C. 结晶后的卤水是氯化钠的饱和溶液，此选项错误；     D. “垦畦浇晒”利用氯化钠的溶解度受温度影响变化不大的性质，此选项错误。 故选A。 3．取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是 A．M中一有NaOH B．N中一定没有NaOH C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca（OH）2 【答案】C 【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；取样品M，加入过量Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，说明样品M中一定含有碳酸钠；取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，由于加入的氢氧化钙溶液过量，且反应生成氢氧化钠，因此样品M中不一定含有氢氧化钠； A、由分析可知，样品M中不一定含有氢氧化钠，故选项说法不正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此N中一定NaOH，故选项说法不正确； C、由分析可知，样品M中一定含有碳酸钠，故选项说法正确； D、由于加入的氢氧化钙溶液过量，因此N中一定有Ca（OH）2，故选项说法不正确。 故选C。 4．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 滴加稀盐酸 B 检验N2中是否含有O2 将混合气体通过灼热的铜网 C 分离KCl与MnO2固体混合物 溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干，滤液蒸发结晶 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将两根铁丝分别伸入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、滴加稀盐酸，稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，既除去了杂质碳酸钙，也除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； B、将混合气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，使铜网变黑，而氮气与铜不反应，不能使铜网变黑，能检验中是否含有，能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解过滤，将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，能分离KCl与固体混合物，能达到实验目的，不符合题意； D、将两根铁丝分别伸入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁与硫酸锌不反应，说明金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，由此可得锌、铁、铜的金属活动性顺序为，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 5．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 除去CO2气体中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，方案能达到实验目的； B、一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去CO且没有引入新的杂质，方案能达到实验目的； C、氯化钠能溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶能除去粗盐中的难溶性杂质，方案能达到实验目的； D、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中氧气反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，不能验证是否变质，方案不能达到实验目的； 故选D。 押题猜想九 学科观念建构 （原创题）形成化学观念，发展科学思维是化学学科的学科素养。下列推理错误的是 A．元素观：一氧化碳和二氧化碳是由相同元素组成的不同物质 B．转化观：氢气和水在一定条件下可以相互转化 C．粒子观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D．守恒观：镁条在空气中燃烧固体质量增大 【答案】C 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素元素组成的氧化物，因此一氧化碳和二氧化碳是由相同元素组成的结构不同的两种物质，故选项推理正确； B、氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气，即可一定条件下相互转化，故选项推理正确； C、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石由碳原子构成，属于非金属单质，故选项推理错误； D、镁条在空气中燃烧生成固体氧化镁，氧化镁的质量等于镁和氧气的质量之和，故选项推理正确； 故选C。 押题解读 中考化学学科观念构建类试题主要考查学生对化学核心概念的理解与应用能力，命题常围绕“宏观辨识与微观探析”等学科核心素养展开。这类题目通常以选择题或简答题形式呈现，通过物质性质与用途、实验现象与原理等情境，考查学生运用化学观念分析问题的能力。从近年命题趋势看，试题多结合生活实际（如食品保鲜、金属防腐）或传统文化（如古籍记载的化学工艺），要求学生从学科观念角度解释现象或解决问题。典型考点包括：物质性质与结构的关系（如金刚石与石墨性质差异）、化学变化中的能量观（如燃烧反应）、守恒思想在化学计算中的应用等。备考时应重点训练学生用化学观念分析实际问题的能力，特别是物质性质与用途的关联、实验现象与原理的对应等，同时关注教材中"科学史话""化学与生活"等栏目的相关内容。这类题目既考查基础知识，又体现学科思维。 1．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。认识错误的是 A．分类观念：混合物由多种物质组成，所以空气、自来水都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2，证明该物质中含碳元素 C．宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子种类不同 D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 【答案】D 【详解】A、混合物由多种物质组成，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，自来水中含有水，可溶性钙、镁化合物，都属于混合物，故选项说法正确； B、某物质在氧气中燃烧生成CO2，CO2中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳元素，故选项说法正确； C、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子种类不同，故选项说法正确； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 故选D。 2．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法正确的是 A．模型与推理：溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．宏观与微观：端午香包散发香味，说明分子在不断运动 C．变化与守恒：1g Mg和1g O2充分反应可得到2g MgO D．探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明CuO能否改变反应速率 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的液体，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，故错误； B、端午香包散发香味，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； C、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁、氧和生成氧化镁的质量比为48：32：80，则1gMg和1gO2充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，则得到MgO的质量＜2g，故错误； D、催化剂能改变化学反应速率，但其质量和化学性质在反应前后不发生改变，则探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂时，不仅要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还要设计实验证明氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故错误； 故选B。 3．化学学科核心素养展现了化学课程对生活应用和学生思维发展的重要价值。下列说法正确的是 A．化学观念：金刚石、石墨都是碳单质，所以具有相似的物理性质 B．科学思维：同种元素的不同粒子的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C．科学探究与实践：通过电解水的实验探究水的组成 D．科学态度与责任：发现家中天然气泄漏，应立即打开油烟机并拨打电话求助 【答案】C 【详解】A、金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，A选项错误； B、质子数相同的粒子不一定是同种元素，如分子和分子的质子数相同，但不属于同种元素，B选项错误； C、利用电解水的实验可探究水的组成，C选项正确； D、发现家中天然气泄漏，若立即打开油烟机并拨打电话则会产生电火花并引发爆炸，D选项错误。 故选：C。 4．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 【答案】A 【详解】A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，黄铜为铜锌合金，因此黄铜的硬度高于铜和锌，正确； B、有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误； C、不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，例如氧化铜不和水反应，错误； D、有能量变化的不一定属于化学变化，例如电灯发光放热，错误； 故选A。 5．化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A．化学观念：CO和CO2化学性质不同，是因为分子构成不同 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成Fe Cl3 C．科学探究与实践：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾 【答案】B 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，所以和化学性质不同，说法正确，不符合题意； B、与稀盐酸反应生成， 与稀盐酸反应生成，说法错误，符合题意； C、将等质量的碘分别加入水和汽油中，碘难溶于水，但碘能溶于汽油，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，能探究碘在不同溶剂中的溶解性，说法正确，不符合题意； D、生活垃圾应分类投放，废杀虫剂含有有毒有害物质，属于有害垃圾，说法正确，不符合题意。 故选：B。 押题猜想十 创新微型实验 （原创题）某化学小组设计如图装置探究燃烧条件。在500 mL烧瓶中加入浓氨水，瓶口塞上插有玻璃管的橡胶塞，玻璃管外端系一个瘪气球，气球内包裹少量红磷。下列分析错误的是（ ） 选项 实验分析 A 浓氨水挥发产生的氨气可排出装置内空气，创造缺氧环境 B 气球鼓起说明氨气已充满装置，此时红磷与氧气接触但未燃烧 C 用热水浴加热烧瓶，红磷会燃烧证明燃烧需要温度达到着火点 D 该实验可同时证明燃烧需要可燃物、氧气和温度三个条件 【答案】D 押题解读 中考化学"创新微型实验"类试题是近年命题热点，主要考查学生对实验原理迁移和装置改进的理解能力。这类试题常以教材基础实验为原型，通过微型化、绿色化或生活化改造创设新情境，典型命题方向包括：利用注射器、U型管等替代传统仪器设计气体制备实验，借助生活物品创新实验装置，或通过对比实验验证化学规律。试题多结合实验装置图，要求学生分析改进装置的优点或解释实验现象。备考需重点关注教材实验的变形设计，掌握"控制变量""现象观察""结论推导"等实验思维，同时训练从装置图中提取关键信息的能力。命题既体现学科素养又贴近学生认知水平。 1．兴趣小组的同学们进行了如图所示的创新实验，以下有关分析正确的是 A．右侧试管溶液为蓝色 B．酚酞分子停止了运动 C．利用浓盐酸的挥发性 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故右侧试管溶液为红色，不符合题意； B、分子总是在不断运动，故酚酞分子仍然在不断运动，不符合题意； C、该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到右边试管中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，可说明分子在不断运动，利用了浓盐酸的挥发性，符合题意； D、该实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选C。 2．兴趣小组做了下图两个创新实验。已知20℃时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3在酒精中几乎不溶解，酒精不与NaOH、Na2CO3、CO2反应。 下列说法不正确的是 A．实验一雪碧中出现大量气泡 B．实验一可证明气体的溶解度受到压强影响 C．实验二小玻璃瓶中有NaOH固体析出 D．实验二结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 【答案】C 【详解】A、实验一中氢氧化钠浓溶液会与二氧化碳反应导致装置内压强减小，而雪碧中所溶解的二氧化碳的溶解度会随着压强的减小而减小，所以雪碧中会出现大量的气泡，说法正确，不符合题意； B、实验一雪碧中会出现大量的气泡是因为右边的二氧化碳被消耗，装置内压强减小，导致雪碧中二氧化碳的溶解度减小，证明了气体的溶解度会受到压强影响，说法正确，不符合题意； C、实验二中挤压软塑料瓶，将二氧化碳压入右边玻璃瓶中，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠几乎不溶于酒精，所以碳酸钠会以固体的形式析出，说法不正确，符合题意； D、实验二中会有碳酸钠固体生成，碳酸钠溶于水，所以将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余，说法正确，不符合题意； 故选C。 3．某小组利用如图所示的装置进行创新实验。下列说法不正确的是 A．胶塞上透气孔的作用是平衡压强 B．若瓶内水换成氢氧化钠溶液，效果更佳 C．由该实验可推知氧气的化学性质是可燃性 D．该实验过程中产生的二氧化硫会导致酸雨 【答案】C 【详解】A、该实验中通入了氧气，且硫粉和氧气反应生成二氧化硫，且加热过程中，装置内气体会受热膨胀，导致压强增大，则胶塞上透气孔的作用是平衡压强，不符合题意； B、该实验中硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，若瓶内水换成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的能力更强，效果更佳，不符合题意； C、该实验中硫能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，符合题意； D、该实验过程中产生的二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，不符合题意。 故选C。 4．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了化学反应的结论 B．实验2，对比a、b处的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．实验3，倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 D．实验4，对比Y形管两侧铁片现象，说明铁生锈需要氧气 【答案】D 【详解】A、干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊纸条通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，可得出二氧化碳与水发生了化学反应的结论，故选项说法正确； B、a、b处的白磷、红磷均能与氧气接触，Y型管中a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法正确； C、铜和稀硫酸不反应，倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，锌片与稀硫酸反应有气泡产生，可得出Zn的金属活动性比Cu强，故选项说法正确； D、Y型管中左侧的铁片只能与干燥的空气接触，右侧的铁片只能与水接触，一段时间后，均没有生锈，不能说明铁生锈需要氧气，故选项说法错误； 故选：D。 5．实验小组做了两组创新实验，下列说法不正确的是 A．实验一未倒置前红磷不燃烧，因为温度未达到其着火点 B．实验一倒置后白磷开始燃烧 C．实验二滴加水一段时间后，铁粉变红，证明铁锈蚀与水有关 D．实验二注射器活塞最终停在约8mL刻度处 【答案】D 【详解】A、实验一未倒置前红磷与氧气接触，但不燃烧，是因为温度未达到其着火点，说法正确，不符合题意； B、实验一倒置后白磷与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧，说法正确，不符合题意； C、实验二滴加水之前，铁粉只与空气接触，不锈蚀，滴加水一段时间后，铁粉同时与水和空气接触，铁粉锈蚀变红，能证明铁锈蚀与水有关，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气总体积的五分之一，则该装置中氧气的体积约为，铁锈蚀会消耗空气中的氧气，则实验二注射器活塞最终停在约刻度处，说法错误，符合题意。 故选：D。 押题猜想十一 化学在生活中的应用 （原创题）中华传统技艺蕴含丰富的化学智慧。 （1）《北山酒经》记载酿酒方法，酿酒时糯米中的淀粉经发酵生成葡萄糖，葡萄糖中含有 种元素。 （2）《考工记》描述青铜为"金锡半"的合金，合金属于 材料。 （3）中药炮制"酒炙"时，酒精作为______（填"溶剂"或"催化剂"）提取有效成分。 （4）古法造纸"煮楻"时，草木灰（含K₂CO₃）能去除有机酸，并产生 现象。 （5）现代检测纸张酸碱度常用______（填“pH试纸”或“导电仪”）。 【答案】（1）三 （2）金属 （3）溶剂 （4）气泡 （5）pH试纸 押题解读 中考化学“化学在生活中的应用”类试题是近年命题热点，主要考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。这类试题常以生活场景为背景，如食品保鲜、清洁用品、能源利用等，结合化学原理设计问题，典型命题方向包括：物质性质与用途的对应关系、化学反应在生活中的应用、化学物质的安全使用等。试题多通过填空题形式呈现，要求学生从化学视角分析生活现象或解决实际问题。备考时应重点训练学生将化学知识与生活实际结合的能力，特别是物质性质与用途的关联、化学反应原理的应用等，同时关注教材中“化学与生活”“化学与社会”等栏目的相关内容。这类题目既考查基础知识，又体现学科思维，是中考化学的重要得分点。 1．化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）食用加铁酱油可预防贫血，其中的“铁”是指铁 （填“元素”或“原子”）。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是 。 （3）铅蓄电池是常用的充电电池，放电时发生反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）2023年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳和氢气在一定条件下高效地转化为乙醇（C2H5OH）和水，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）元素 （2）+6 （3）增大 （4） 【详解】（1）物质都是由元素组成，则食用加铁酱油中的“铁”是指铁元素。 （2）K2FeO4中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价是x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 （3）放电时，硫酸不断减少，则酸性减弱，溶液的pH不断增大。 （4）二氧化碳和氢气在一定条件下高效地转化为乙醇（C2H5OH）和水，反应的化学方程式为：。 2．化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答。 （1）医疗上生理盐水用 和水配制。 （2）燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利， 俗称酒精，可做燃料，也是重要的化工原料。 （3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用 来改良。 （4）在日常生活中，蒸馒头时可加入 与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口。 （5）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式 。 【答案】（1）氯化钠/NaCl （2）乙醇/C2H5OH/C2H6O （3）熟石灰 （4）碳酸氢钠/小苏打/NaHCO3 （5） 【详解】（1）医疗上生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用氯化钠和水配制而成。故填：氯化钠； （2）酒精学名乙醇，即乙醇俗称酒精。故填：乙醇； （3）熟石灰是一种常见的碱，能与酸性物质反应，若土壤酸性过强，常用熟石灰来改良。故填：熟石灰； （4）碳酸氢钠（小苏打）和酸反应会生成二氧化碳，所以蒸馒头时可加入碳酸氢钠（小苏打）与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口； （5）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：。 3．化学科学已日益渗透到生活的各个方面。 （1）“旺旺雪饼”包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，它的俗称是 。 （2）花果山云雾茶冲泡后，汤色明亮，茶香四溢。“茶香四溢”主要体现微粒的性质是 。 （3）米和面中含有的营养物质主要为 ，这是人体主要的供能物质。在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物二甲基亚硝胺（C2H6N2O）和苯并（a）芘（C20H12O），这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）炒菜完毕，关闭燃气阀门，炉灶的火焰熄灭，其灭火原理是 ；清洗餐具时，铝壶不宜用钢刷擦洗的原因是 。 （5）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）生石灰 （2）微粒在不断运动 （3）糖类 大于 （4） 隔离可燃物 防止破坏铝壶表面的氧化铝保护膜 （5） 【详解】（1）氧化钙的俗称是生石灰 ，在生活中常用作干燥剂，它能与水反应生成氢氧化钙。 （2）能闻到茶香是因为茶叶中的香味分子（微粒）在不断运动，扩散到空气中被人闻到，这体现了微粒在不断运动的性质。 （3）米和面富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；二甲基亚硝胺（C2H6N2O）中氢元素质量分数为；苯并（a）芘（C20H12O）中氢元素质量分数为，比较可得前者大于后者。 （4）关闭燃气阀门，切断了燃气（可燃物）的供应，使炉灶火焰熄灭，灭火原理是隔离可燃物； 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢刷擦洗铝壶会破坏这层保护膜，加速铝的腐蚀，所以铝壶不宜用钢刷擦洗。 （5）已知反应物是焦炭（C）和二氧化硅（SiO2） ，反应条件是高温，生成物是粗硅（Si）和一氧化碳（CO），则化学方程式为。 4．化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 a.增强硬度                b.降低熔点                  c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 （填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是 。 a.鱼                    b.鸡翅                    c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为 。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为 。 ii.X的化学式为 。 iii.放电时将化学能转化为 能。 【答案】（1）b （2） bc 导热 c （3） 氢氧根离子/ +1价 ZnO 电 【详解】（1）①合金的熔点低于纯金属的熔点，则炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是降低熔点，故填b。 ②二氧化锡与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：SnO2+CSn+CO2↑。 （2）①合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。图中属于合成材料的是聚四氟乙烯和合成橡胶，故填bc。②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的导热性，故填导热。③a、鱼中富含蛋白质，选项错误； b、鸡翅中富含蛋白质，选项错误；c、韭菜中富含维生素，选项正确，故填c。 （3）①氢氧化钾溶液中、氢氧化钾解离成钾离子和氢氧根离子，其中的阴离子为氢氧根离子，故填氢氧根离子或OH-。②i、氧化银中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中银元素的化合价为+1价，故填+1价。Ii、由化学方程式可知，反应前出现了1个锌原子、2个银原子和1个氧原子，反应后出现了2个银原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个锌原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为ZnO，故填ZnO。Iii、银-锌纽扣电池放电时将化学能转化为电能，故填电。 5．金属材料与人类的生产生活密切相关。 （1）在三星堆考古中发现，古代已经能调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如下图所示。图中表示熔点的是曲线 （填“a”或“b”）。 （2）某小组欲验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计如下实验。 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式： 。 ②实验乙中反应一段时间后，溶液质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③上述实验 （填“能”或“不能”）验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 【答案】（1）a （2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 减小 能 【详解】（1）一般合金的熔点比其组成金属的熔点低；随着锡含量的增加，铜锡合金的熔点降低，而硬度增大，图中表示熔点的是曲线a； （2）①实验甲中铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；②实验乙中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，根据化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小；③实验甲能证明铝的活动性大于铜，实验乙能证明铜的活动性大于银，所以上述实验能验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag。 押题猜想十二 溶液 溶解度 （原创题）溶液在生活中用途广泛。 （1）小明用柠檬酸和小苏打制作汽水时发现常温下，50g水最多溶解18g食盐，说明此时食盐的溶解度为 g。 （2）加入小苏打​时会产生气泡，这是因为生成了 （填化学式）。 （3）冷藏后汽水更"够味"，说明气体溶解度随温度降低而 （填"增大"或"减小"）。 【答案】（1）36g （2）CO2 （3）增大 押题解读 中考化学“溶液 溶解度”这类试题常以生活实验为背景，重点考查三大方向：溶解度概念、溶解度曲线分析、溶液配制计算等。命题多结合溶解度曲线图或实验情境，要求学生计算溶解度、分析温度/压强对气体溶解度的影响、判断溶液饱和状态或进行溶质质量分数计算。备考需重点掌握：溶解度四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位克）、“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”的计算公式、气体溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大的规律。近年试题趋向结合生活案例考查知识迁移能力，既保证基础性又体现应用性，是中考化学的稳定考题。 1．设计实验验证溶液的性质。 （1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是 溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是 溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是 。 【答案】（1）高锰酸钾/KMnO4 蔗糖 （2）NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强 【详解】（1）蔗糖溶液和稀H2SO4都是无色溶液，高锰酸钾（KMnO4）溶液呈紫红色； 能导电的溶液是因为含有大量可自由移动的离子，蔗糖溶液中几乎不含可自由移动的离子，稀H2SO4中含有大量可自由移动的、，高锰酸钾溶液中含有大量可自由移动的、，因此几乎不导电的是蔗糖溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关，将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度变化不明显，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强。 2．古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）天气炎热时，鱼塘里鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受 影响。 （2）烤鱼的香气在空气中扩散是 （从微观角度解释）的结果。 （3）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要 。 根据下面在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （4）20℃时，将固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 g。 （5）80℃时，将饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。 （6）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的溶液改为该温度下的饱和溶液，至少向溶液中再加入 固体。 【答案】（1）温度 （2）分子在不断运动 （3）温度达到着火点 （4）187.6 （5）60℃ （6）13 【详解】（1）天气炎热即温度升高，氧气在水中的溶解度随温度升高而减小，水中氧气含量减少，所以鱼会接近水面游动来获取更多氧气。 （2）烤鱼香气中的分子在不断运动，向四周扩散，人们就能闻到烤鱼的香气。 （3）燃烧的纸温度较高，能使木炭达到着火点从而引燃木炭，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。 （4）20℃时，硝酸钠的溶解度是 87.6g，即 100g 水中最多溶解 87.6g 硝酸钠，将 90g 硝酸钠固体加入 100g 水中，只能溶解 87.6g，得到溶液质量为。 （5）80℃时硝酸钠溶解度是 149g，设 249g 饱和溶液中溶剂水的质量为x，根据，解得x=100g。溶液质量变为 224g，此时 100g 水中溶解的硝酸钠质量为，对照溶解度表可知此时温度为 60℃。 （6）50℃时硝酸钠溶解度是 113g，200g 溶质质量分数为 50% 的硝酸钠溶液中，溶质质量为，溶剂质量为。该温度下 100g 水形成饱和溶液需要硝酸钠 113g，所以至少要再加入硝酸钠固体。 3．百味之首——盐。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是 （只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有 （填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是 t。 （2）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 。 【答案】（1） 乙、丙 35.9 （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大 【详解】（1）①甲中固体全部溶解，则溶质质量分数为。 ②丙中有未溶解的固体，则丙肯定为饱和溶液，又由于乙、丙相同密度相同，则说明乙也为饱和溶液。 ③乙为饱和溶液，且乙中有未溶解的固体，则说明16℃时，100g水中最多可溶解的氯化钠的质量为35.9g，则往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是。 （2）因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤。 4．我国某地盐湖中富含NaCl、Na2CO3. （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”蕴含了获取盐的方法。夏季有大量NaCl晶体从湖水中析出，这说明 是一种获得晶体的常用方法。 NaCl和Na2CO3的溶解度数据表和溶解度曲线如下： 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 21.5 39.7 49 （2）冬季从湖水中捞的“碱”实际上是Na2CO3，根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是 。 （3）捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （4）20℃时，向50g水中加入36g氯化钠固体，所得溶液的质量为 。 （5）t2℃时，将等质量的NaCl的饱和溶液和Na2CO3的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量相比，前者和后者的关系是___________（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （6）现有t3℃时Na2CO3的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，冬季温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出 （3）NaCl、Na2CO3 （4）68g （5）A （6）先不变后减小 【详解】（1）夏季温度高，湖水蒸发，晶体从湖水中析出，这是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，说明蒸发结晶是获得晶体的常用方法。 （2）从溶解度数据可知，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，冬季温度低，其溶解度大幅减小，所以会大量结晶析出，适合捞 “碱”。 （3）盐湖富含NaCl和Na2CO3，捞 “碱” 后湖水中仍会有未结晶析出的NaCl和Na2CO3。 （4）20℃时氯化钠溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，那么50g水中最多溶解18g氯化钠，加入36g氯化钠，只能溶解18g，所得溶液质量为。 （5）t2℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以等质量的Na2CO3、NaCl两种物质的饱和溶液中，Na2CO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，Na2CO3与NaCl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以Na2CO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为NaCl＞Na2CO3。故选A。 （6）t3℃到t2℃，碳酸钠溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变；t2℃到t1℃，碳酸钠溶解度减小，当溶解度小于t3℃时的溶解度后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；所以溶质质量分数的变化趋势为先不变后减小。 5．《天工开物》中记载了我国生产池盐的过程（图1）：将盐池内清水（含有等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）；若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）结合氯化钠和硫酸镁的溶解度（图2）曲线分析，“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成”描述的结晶方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；“若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用”，则该溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 氯化钠与硫酸镁的溶解度如表所示，请回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸镁 33.5 44.5 52.2 53.6 46.2 （2）图2中P点含义 。 （3）20℃时，将40.0g NaCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（填写最简比） （4）100℃时，分别将等质量的NaCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温至60℃，对所得溶液的叙述正确的是___________（填字母）。 A．溶剂的质量：NaCl>MgSO4 B．析出晶体的质量：NaCl>MgSO4 【答案】（1）蒸发结晶 饱和 （2）t℃时，和溶解度相同 （3）9∶25 （4）AB 【详解】（1）“待夏秋之交，南风 （热风） 大起”，热风会加速水分蒸发，使氯化钠结晶析出，所以是蒸发结晶；刮东北风（冷风）时，硫酸镁结晶析出，说明此时溶液不能再溶解硫酸镁，是硫酸镁的饱和溶液。 （2）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，图2中P点含义是：t℃时，和溶解度相同。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠。将40.0gNaCl固体加入100g水中，只能溶解36.0g，溶液中溶质与溶剂的质量比为。 （4）A、100℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的两种物质的饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量大，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂的质量：NaCl>MgSO4，A 正确； B、100℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的两种物质的饱和溶液中，硫酸镁溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大；降温至60℃，硫酸镁的溶解度增大，变为不饱和溶液，没有溶质析出，而氯化钠溶解度减小，有溶质析出，所以析出晶体的质量：NaCl＞MgSO4，B 正确。 故选：AB。 押题猜想十三 工艺流程题 （原创题）铁红常用于油漆、油墨及橡胶工业，古籍《唐本草》中记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制取铁红，现代可以用菱铁矿石（主要成分是FeCO3，含少量二氧化硅）为原料来制取，其主要流程如图所示。 （1）酸浸：为使菱铁矿石充分溶解，可采取的措施是 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）过滤：过滤1所得滤渣中主要成分的化学式为 ，过滤2所得滤液中含有的溶质为 。 （3）焙烧：将过滤所得FeCO3固体洗净烘干后，在高温条件下和空气中的氧气反应获得氧化铁；反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 （4）若用58t含FeCO3为70%的菱铁矿石为原料，最多可获得氧化铁的质量是多少？（写出解题过程） 【答案】（1）将菱铁矿石粉碎 （2） 、（或硫酸钠、碳酸钠） （3） （4）解：设最多可获得氧化铁的质量为x 答：最多可获得氧化铁的质量为28t。 【详解】（1）将菱铁矿石粉碎后再加入硫酸溶液中能够增大菱铁矿石与硫酸的接触面积，加快反应的速率，故填：将菱铁矿石粉碎；菱铁矿石的主要成分FeCO3与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳、水，化学方程式为：，故填：； （2）菱铁矿石中含少量二氧化硅，二氧化硅不溶于酸，所以过滤1所得滤渣中主要成分是二氧化硅，化学式为：，故填：；酸浸后溶液中溶质为硫酸亚铁，沉铁时加入过量碳酸钠，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，所以过滤2所得滤液中含有的溶质为硫酸钠和剩余的碳酸钠，故填：、（或硫酸钠、碳酸钠）； （3）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应前有4个Fe，4个C，14个O，反应后有4个Fe，6个O，所以4X中有4个C，8个O，X中有1个C，2个O，所以X的化学式为：，故填：。 押题解读 中考化学"化工流程图"类试题是近年命题热点，主要考查学生信息提取与化学知识迁移能力。这类试题通常以工业生产流程为背景，如海水提镁、铁矿石冶炼、废气处理等，通过框图形式呈现原料处理、核心反应、产品分离等环节。命题重点考查三大方向：流程环节分析（如酸浸、过滤、煅烧等操作目的）、化学反应原理（如化学方程式书写与反应类型判断）、绿色化学评价（如循环利用、废物处理）。试题常结合物质转化关系图，要求学生识别主副产品、分析操作条件（温度/压强控制）、计算转化率或产率。备考需重点训练：流程关键节点定位（如除杂、分离步骤）、陌生方程式配平技巧（依据元素守恒与化合价）、资源循环利用的环保意识。近年试题趋向融合实际生产参数（如原料配比、能耗数据），体现"STSE"教育理念，既考查基础知识又突出工业思维，是区分学生综合能力的重要题型。 1．古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂，以对天然纤维进行脱脂、除杂等处理。生产氢氧化钾的一种工艺如下面的流程图所示： （1）操作X是 ；可以循环利用的物质是 。 （2）该工艺中发生复分解反应的化学方程式是 。 （3）受工艺条件限制，产品中除了KOH，还可能含有 （写一种物质的化学式）。 【答案】（1）过滤 碳酸钙/CaCO3 （2）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3）Ca（OH）2/K2CO3 【详解】（1）经过操作X，将固体和液体分离，故操作X是过滤；碳酸钙（或CaCO3）高温生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成是碳酸钙和氢氧化钾，在流程中碳酸钙（或CaCO3）既可以做反应物，有可以做生成物，可以循环使用； （2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，它和K2CO3反应生成CaCO3和KOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； （3）碳酸钾和氢氧化钙反应生成是碳酸钙和氢氧化钾，若Ca（OH）2过量，反应后溶液中的溶质是KOH和Ca（OH）2；若K2CO3过量，反应后溶液中的溶质是KOH和K2CO3，故产品中的溶质除了KOH，还可能含有Ca（OH）2（或K2CO3）。 2．波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。    （1）“煅烧”时发生的化学反应属于 （填基本反应类型） （2）“混合”时不能用铁制容器，原因是 。 （3）“混合”时需不断搅拌，目的是 。 （4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 。 （5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 。 【答案】（1）分解反应 （2）铁会和硫酸铜反应，导致硫酸铜变质 （3）加快反应速率 （4） （5）氧化钙和水反应放热 【详解】（1）“煅烧”时发生的化学反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，由一种物质分解为多种物质，属于分解反应。 （2）“混合”时不能用铁制容器，原因是铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，导致硫酸铜变质。 （3）“混合”时需不断搅拌，目的是充分混合，加快反应速率。 （4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，对应的化学方程式为。 （5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙放热。 3．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。 （1）氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是 ，捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式 。 （2）该过程Ⅱ中操作是 ，该过程玻璃棒的作用是 。 （3）Ⅲ中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一个用途： 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 引流 （3）灭火（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是增大反应物的接触面积，使反应更充分；； 捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：； （2）该过程Ⅱ为固液分离，操作名称是过滤，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； （3）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。 4．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如图： 请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 。 （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣1的成分为 （填化学式）。 （4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。 【答案】（1）过滤 （2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）Fe、Cu （4）不引入较难除去的杂质 【详解】（1）操作1的名称是过滤，过滤能把沉淀和滤液分开； （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； （3）加过量铁粉后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，得到滤渣1的成分是反应生成的铜和过量的铁，故填：Cu、Fe； （4）在实验过程中，选用双氧水的优点是过氧化氢被还原成水，不带入新的杂质。 5．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应 （1）滤渣I中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在 。 （4）用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为 吨。 【答案】（1） （2）过滤 （3） 700℃~750℃ （4）4 【详解】（1）过程Ⅰ中，加入过量硫酸，不与水和反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣Ⅰ中的物质是； （2）过滤可分离难溶性固体和液体，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，则该过程是过滤； （3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该溶剂为水，其反应的化学方程式是； ②如果想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃； （4）设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。 x=4t 故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。 押题猜想十四 常见气体的制备 （原创题）请根据以下装置完成气体的制备与性质探究实验；    A          B      C       D      E      F （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 ； （2）实验室制取氢气、氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为 ，将该发生装置与E装置的导管 （填“a”或“b”）相连、再与F装置相连可测得气体的体积，由三种气体的溶解性可知，该操作造成误差最大的气体是 ； （3）下图是实验小组用双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器，该供氧装置工作时需要考虑的因素有 （填序号）；    ①装置的气密性  ②容器材质的承压能力  ③双氧水浓度 （4）实验小组利用D装置收集一瓶气体，与盛有足量NaOH溶液的注射器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到集气瓶中，采集信息形成的图像如图所示；    ①检验装置D中已经集满的方法是 ； ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 （用化学方程式表示）； ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。 【答案】（1） 防止粉末状物质进入导管 （2）B b 二氧化碳 （3）①②③ （4）将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已满 向上排空气法收集的二氧化碳不纯 【详解】（1）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，则用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：；棉花的作用是防止粉末状物质进入导管； （2）实验室制取氢气药品为锌粒和稀硫酸，为固液常温型，实验室制取氧气可以用过氧化氢溶液分解，为固液常温型，实验室制取二氧化碳药品为大理石和稀盐酸，为固液常温型，故发生装置都可以选择B； E装置中装满水，气体密度比水小，气体要从短管进，故发生装置与导管b连接； 氢气难溶于水、二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故造成误差最大的是二氧化碳； （3）①凡是有气体参与或生成的实验都必须保证装置气密性良好，故需要考虑；②装置内产生气体压强增大，必须考虑容器材质的承压能力，故需要考虑；③双氧水浓度会影响产生氧气的速率，故需要考虑。 故选①②③； （4）利用二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质，验满二氧化碳，方法为：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已满；锥形瓶中压强降低是因为氢氧化钠吸收了二氧化碳，造成瓶内气体减少，压强降低，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：； 反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则装置中还有其他气体，说明向上排空气法收集的二氧化碳不纯。 押题解读 中考化学“常见气体的制备”类试题是实验题中的重要考点，主要考查学生对气体制备原理、装置选择与操作步骤的掌握程度。这类试题常以氧气、氢气、二氧化碳的制取为背景，重点考查三大方向：反应原理（如化学方程式书写与反应类型判断）、实验装置（如发生装置与收集装置的选择依据）、操作步骤（如检查气密性、验满方法）。命题多结合实验装置图，要求学生识别仪器名称、分析装置优缺点、设计优化方案或进行误差分析。备考需重点掌握：三种气体的实验室制法（如过氧化氢制氧、锌与稀硫酸制氢、石灰石与稀盐酸制二氧化碳）、多功能瓶的使用（如洗气、干燥、收集）、气体性质与检验方法（如氧气使带火星木条复燃、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊）。近年试题趋向融合实验探究（如催化剂对反应速率的影响）与创新设计（如微型实验装置），体现"科学探究"核心素养，既考查基础实验技能又突出创新思维，是中考化学的区分度题型。 1．结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）B装置中用于添加液体的仪器名称 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填字母，下同），反应的化学方程式为 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，如要做到随制随停，应选择的发生装置是 。如需用E装置干燥二氧化碳气体，则E装置中应盛放的物质是 （填写名称），气体应从 端通入（填“c”或“d”）。 （4）在通常情况下，氨气的密度空气小，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。如用E装置收集氨气，气体应从 （填“c”或“d”）端通入装置，此时检验氨气是否收集满的方法是 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）BD （3） C 浓硫酸 c （4） d 将湿润的红色石蕊试纸防止c口处，若变蓝，则集满 【详解】（1）B装置中用于添加液体的仪器是长颈漏斗； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选BD；（二氧化锰是粉末状固体，多孔隔板不能起到固液分离的目的，故不选C装置作发生装置） 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；实验室制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳，用E装置干燥二氧化碳气体，则E装置中应盛放的物质是浓硫酸，干燥气体时应长进短出，故从c端进入； （4）氨气密度比空气小，如用E装置收集氨气，气体应从短进长出，故从d端通入，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，验满时，将湿润的红色石蕊试纸防止c口处，若变蓝，则集满。 2．下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）A装置中的反应容器是 。 （2）选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ；B装置和C装置相比，优点是 ；当D中集气瓶里的水排完后，某同学将集气瓶移出水面后盖上玻璃片，这样操作导致的后果是 。 （3）已知氨气密度比空气小、易溶于水，用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取并收集氨气，装置组合可选 ；收集氧气和二氧化碳，都不能选用的收集装置是 。 （4）若用装置C制取二氧化碳，加入盐酸的液面至少在 （填“a”或“b”）处以上：用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式是 。 【答案】（1）试管 （2） 能控制反应速率 收集的氧气不纯 （3）AF F （4）a 【详解】（1）根据图像，A装置中的反应容器是试管。 （2）BD 组合是固液不加热型发生装置和排水法收集装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；B 装置使用分液漏斗，能通过控制液体滴加速度来控制反应速率，而 C 装置使用长颈漏斗，不能控制反应速率；排水法收集氧气，应在集气瓶还在水面下时盖上玻璃片，若移出水后再盖，空气会进入集气瓶，导致收集的氧气不纯。 （3）加热氯化铵与熟石灰混合物制取氨气是固体加热型反应，选 A 作发生装置；氨气密度比空气小、易溶于水，用向下排空气法收集，选 F ，则装置组合是 AF；氧气和二氧化碳密度都比空气大，不能用向下排空气法（F 装置）收集。 （4）用 C 装置制取二氧化碳，为防止气体从长颈漏斗逸出，加入盐酸的液面至少要在 a 处以上，形成液封；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可用于检验二氧化碳，化学方程式为。 3．结合下图回答问题。 （1）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号）。反应的化学方程式为 。 （2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ，收集装置可选择 。 （3）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置I中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。 ①装置G的作用是 。 ②装置H的作用是 。 ③实验50s时装置I溶液中的溶质是 。 ④实验150s时显示器中曲线pH<7的原因是 。 【答案】（1）A （2） E/F （3） 检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 收集二氧化碳 Na2CO3、NaHCO3 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7 【详解】（1）用高锰酸钾加热制取O2，属于固体加热型，则选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；氢气密度小于空气且难溶于水，故收集装置可选向下排空气法F或排水法E； （3）②硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽；③装置H的作用是收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，则长管进气；④分析图像信息可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下碳酸钠溶液的pH≈11.6，碳酸氢钠溶液的pH≈8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3；⑤实验150s时氢氧化钠已反应完，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7。 4．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：      （1）写出仪器C中除导气管外的任意一种玻璃仪器的名称： 。 （2）利用高锰酸钾制取氧气：①反应的化学方程式为 ；②该反应的基本反应类型为 。 （3）实验室制取CO2，若用B装置来制取，装药品时对加入稀盐酸的量的要求 ；若使用装置C作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其它一个优点： 。若用装置H来干燥制取的CO2，则气体应从 （填“a”或“b”）口进入。 （4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置I，可观察到 。（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。 （5）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气，最佳的实验装置组合是 （填序号）。 （6）课堂上常用浓氨水和固体烧碱混合快速制得氨气。 ①关于该方法能制得氨气原因的下列说法中正确的是： 。 A．烧碱易潮解                        B．烧碱具有强腐蚀性 C．氨水显碱性                         D．烧碱溶解过程中放热，氨水受热氨气逸出。 ②用该方法制取氨气，可以代替固体烧碱的物质有 。 A．浓硫酸                B．生石灰                C．浓盐酸                D．石灰石 【答案】（1）分液漏斗/锥形瓶 （2） 分解反应 （3）浸没长颈漏斗下端 控制反应速率 b （4）有白色固体析出 （5）AD （6）D B 【详解】（1）仪器C中除导气管外的玻璃仪器有分液漏斗和锥形瓶，故可填分液漏斗或锥形瓶。 （2）加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故①填； 由方程式可知是由一种物质生成三种物质，符合分解反应的特点，故②填分解反应。 （3）因为装置B用的长颈漏斗，气体可能会从长颈漏斗下端逸出，故对盐酸的量的要求是浸没长颈漏斗下端，防止气体从其逸出，故①填浸没长颈漏斗下端；装置C和装置B的区别是长颈漏斗换成了分液漏斗，而分液漏斗的优点是可以控制反应速率，故②填控制反应速率；因H中装的浓硫酸用来干燥二氧化碳，故要二氧化碳跟浓硫酸接触，即从b端进，故③填b。 （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故会析出，因此填有白色固体析出。 （5）实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，反应物的状态和反应的条件是固体和固体反应且需要加热，故发生装置选A，而氨气的密度比空气小且易溶于水，故收集装置选向下排空气法，选D，因此装置组合选AD。 （6）①A、烧碱易潮解，能吸收浓氨水中的水，该性质不会促进氨气逸出，不符合题意； B、烧碱具有强烈的腐蚀性，是因为其吸水放热，能腐蚀皮肤等，与氨气逸出无关，不符合题意； C、氨水呈碱性，不能促进氨气逸出，不符合题意； D、用浓氨水和固体烧碱混合快速制得氨气，是因为烧碱溶解时放热，促使氨气逸出，符合题意。 故选D ②能代替烧碱的物质必修不和氨水反应且能和吸水或和水反应放热，促进氨气产生 A、浓硫酸和浓氨水反应，不符合题意； B、生石灰和水反应放热，且产生的碱性的氢氧化钙，和氨水不反应，符合题意； C、浓盐酸和氨水会反应，不符合题意； D、石灰石既不反应也不放热，不符合题意。 故选B。 5．下列图示是某校同学在实验室整理出来的常见仪器和装置，分析并回答问题。 （1）标有序号a仪器名称为 。 （2）小刘要组合一套高锰酸钾制取氧气的发生装置，可供选择的仪器和装置有 （填字母），若用装置K收集氧气，观察到 出现时，开始收集。 （3）小王用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。装置H内盛放的液体应该是 ，写出该实验中制取氧气的化学方程式： 。 （4）小明用收集的氧气做硫燃烧的实验，如图2所示。 ①硫在氧气中燃烧的现象为 。 ②氢氧化钠溶液的作用是 。 （5）小李同学对实验室制取二氧化碳的原料产生了兴趣，想测定一下石灰石中碳酸钙的质量分数，他将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。求： ①50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量 ； ②计算石灰石中CaCO3的质量分数 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）ABEG 气泡连续均匀冒出 （3）浓硫酸 （4）剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 吸收产生的二氧化硫，防止污染空气； （5）17.6 解：设50g石灰石中碳酸钙的质量为x。 石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）a是长颈漏斗，故填长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热制取氧气，是固体加热型，可选择ABEG组装发生装置；若用装置K收集氧气，刚开始排出的是装置中的空气，观察到导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶中开始收集；故填ABEG；气泡连续均匀冒出； （3）用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用浓硫酸干燥氧气。故填浓硫酸；； （4）硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，氢氧化钠溶液用来吸收产生的二氧化硫，防止污染空气。故填；剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；吸收产生的二氧化硫，防止污染空气； （5）由图示可知，反应结束时生成二氧化碳的质量为17.6g，故填17.6； 见答案。 押题猜想十五 项目化实验探究 （经典题）“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小明同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 探究一：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 查阅资料：①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片“暖宝宝”，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ．黑色粉末的成分探究。 （1）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 现象，证明黑色粉末中有铁粉，发生的反应的化学方程式为 ，该反应基本反应类型是 反应。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 （写出操作和现象），说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ．“暖宝宝”发热的原理。按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的“暖宝宝”倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C）。 （3）从收集到的图像看“暖宝宝”发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应。 【答案】（1）有气泡产生 置换反应 （2）通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 （3）氧气、水 【详解】（1）根据资料铁能与稀盐酸发生反应产生氢气，所以当黑色粉末中有铁粉时，加入足量稀盐酸会观察到有气泡产生； 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以基本反应类型是置换反应。 （2）炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将燃烧产物通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，可证明黑色粉末中有炭粉。 （3）从图 A 可知湿度在降低（水在减少），图 B 可知氧气浓度在降低，图 C 可知温度在升高，说明 “暖宝宝” 发热是因为颗粒微小的铁粉与氧气、水等物质发生反应，该反应过程放热。 押题解读 中考化学“项目化实验探究”类试题是近年来命题改革的重要方向，着重考查学生综合运用化学知识解决实际问题的能力。这类试题通常以真实生活情境为背景，如水质检测、食品成分分析、能源利用等，设计完整的探究任务链，涵盖提出问题、设计方案、实施实验、分析数据、得出结论等科学探究全过程。命题重点考查五大核心能力：实验方案设计、实验现象分析、科学解释能力、反思评价能力、跨学科应用能力。典型命题形式包括：探究影响反应速率的因素、物质成分的检验与鉴别、生活化学问题的解决方案。备考需重点训练：科学探究各环节的规范表述、实验数据的图表分析、安全与环保意识的体现。近年试题呈现三大趋势：情境真实化、手段数字化、评价多元化，难度梯度明显，既考查基础实验技能又突出高阶思维，是中考化学中区分学生科学素养的关键题型，也是落实“科学探究与创新意识”核心素养的重要载体。 1. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写： 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 （1）能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 盐 （K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg（OH）2、Al（OH）3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 （2）初筛结果如下： ①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为 色。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。 ③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg（OH）2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg（OH）2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】将等质量的MgO、Mg（OH）2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 （3）①通过对上图的对比分析，得出含 （填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 ②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是 （写化学式并用“>”连接）。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg（OH）2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al（OH）3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 （4）分析上表回答： ①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和 （填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式解释，写一个即可）。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。 【项目分享】 （5）你认为理想的抗酸药应具备的特点有 （写一点）。 【答案】（1）碱 铁、锌/Fe、Zn （2）红 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，会对人体造成伤害 （3）NaHCO3 NaHCO3>Mg（OH）2>MgO （4）NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 不可以，因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有剧毒，会对人体造成伤害 （5）抗酸作用强且持久；不产生对人体有害的物质；不引起其他副作用；成本较低等 【详解】（1）在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌（Zn）、铁（Fe）等；Mg（OH）2、Al（OH）3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱； （2）①取少量胃液样品，胃液的主要成分是稀盐酸，加入几滴石蕊溶液，溶液变为红色；②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药； （3）①通过图示对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状；②氢氧化镁和稀盐酸反应的质量关系为：，氧化镁和稀盐酸反应的质量关系为：，碳酸氢钠和稀盐酸反应的质量关系为：，根据质量关系可知，消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是NaHCO3>Mg（OH）2>MgO； （4） ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O； ② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡； （5）理想的抗酸药应理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。 2．蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，某化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了以下探究。 [查阅资料] Ⅰ．蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠和高吸水树脂（良好保水性能，不溶于水）等。 Ⅱ．铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 【实验探究】 （1） 实验方案及操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．用磁铁吸引部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加 溶液 ，固体逐渐溶解，溶液变成浅绿色 含有铁粉，反应的化学方程式为 Ⅱ．另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌。静置，取上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液 含有氯化钠 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 （2）根据“使用方法：打开蒸气眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。 据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 【答案】（1）稀盐酸 有气泡产生 产生白色沉淀 （2）氧气/O2 氧气的浓度逐渐减小，二氧化碳的浓度不变 【详解】（1）Ⅰ、由结论可知：固体粉末种含有铁粉，根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用磁铁吸引部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液变成浅绿色，化学方程式为； Ⅱ、另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌。静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，由结论可知：固体粉末种含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应产生白色 沉淀氯化银，可观察到产生白色沉淀； （2）通过数字传感器分别测得的氧气和二氧化碳含量变化图可知：氧气的浓度在减小，二氧化碳的浓度不变，说明发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，二氧化碳没有参加反应。 3．市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒。某兴趣小组同学对这种石头纸是否耐酸腐蚀进行了探究。 任务一：探究石头纸与稀盐酸的反应 【查阅资料】 Ⅰ．石头纸中碳酸钙的含量一般为80%左右，大理石中碳酸钙的含量一般为50%~75%。碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。 Ⅱ．石头纸表面还存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。 【进行实验】小组同学将石头纸剪碎后放入小烧杯中，倒入5mL稀盐酸浸没石头纸，并没有观察到石头纸表面有明显的实验现象。 【提出问题】为什么石头纸浸入稀盐酸中没有看到明显的现象？ 【做出猜想】 （1）猜想一：可能是石头纸中碳酸钙的含量小。 猜想二：可能是稀盐酸的浓度太小。 猜想三：可能是 。 【分析讨论】根据上述资料，排除了猜想一的可能性。为了验证其他猜想是否正确，小贝同学决定继续按如下步骤进行探究。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 步骤1：取2g大理石于试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中 固体表面均产生气泡， 步骤2：用坩埚钳夹持石头纸在酒精灯火焰上点燃，移到陶土网上方，待火焰熄灭后，取2g灰烬放入试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中 【实验结论】 （3）综上分析，猜想 成立。 【反思总结】石头纸因表面的有机涂层耐酸腐蚀，使用时应注意远离火源。 任务二：测定石头纸中碳酸钙的含量 【设计实验】 小斯同学设计图甲实验装置：称取一定质量的石头纸，将灼烧后的灰烬与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的体积，根据其密度计算出二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。 小特同学设计图乙实验装置：利用数字化实验直接测出生成二氧化碳的浓度，再转换成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。 【分析讨论】 （4）图甲中水面如果不加植物油会使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）根据图乙的数据，计算出石头纸中碳酸钙的含量约为61.4%，低于查找资料中的80%，若不考虑仪器的误差，可能的原因是 ，他另取少量的石头纸灰烬于烧杯中， （将操作及现象补充完整），最终证实了自己的猜想正确。 【答案】（1）石头纸表面的有机涂层阻碍了稀盐酸与碳酸钙的反应 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）三 （4）偏小 （5）石头纸中的碳酸钙在燃烧时有部分分解了 加入少量水，触摸烧杯底部（或用温度计测），感觉到烫手（或温度升高）[或加入适量水，充分溶解后过滤，取滤液于试管中（或取上层清液于试管中），通入适量的二氧化碳，溶液变浑浊。或滴加酚酞等其他合理方法] 【详解】（1）根据题干信息，石头纸表面存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。因此，猜想三可能是：石头纸表面的有机涂层阻碍了稀盐酸与碳酸钙的反应； （2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验现象是：固体表面有气泡产生，产生使澄清石灰水变混浊的气体，故填：澄清石灰水变浑浊； （3）根据实验2的现象固体表面有气泡产生，产生使澄清石灰水变混浊的气体，可以得出稀盐酸的浓度可以满足和碳酸钙反应产生气体，再根据查阅资料和分析交流 1的内容，可得出石头纸表面的有机涂层阻碍了稀盐酸与碳酸钙的反应，因此猜想三成立； （4）图甲中水面如果不加植物油会使测定结果偏小，因为二氧化碳会溶于水并与水反应，故填：偏小； （5）根据实验设计：称取一定质量的石头纸，将灼烧后的灰烬与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的体积，根据其密度计算出二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。碳酸钙受热会分解，碳酸钙部分分解导致生成二氧化碳的量偏小，从而导致测量的二氧化碳的体积偏小，导致石头纸中碳酸钙的含量比实际偏小；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙遇水放出大量热，生成氢氧化钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙，故可以通过加水是否放热来检查碳酸钙是否分解，也可以通过通入二氧化碳澄清石灰水是否变混浊来证明碳酸钙分解，故填：加入少量水，触摸烧杯底部（或用温度计测），感觉到烫手（或温度升高）[或加入适量水，充分溶解后过滤，取滤液于试管中（或取上层清液于试管中），通入适量的二氧化碳，溶液变浑浊。或滴加酚酞等其他合理方法]。 4．盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是 。 Ⅱ．夏天晒“盐”得到的的用途有 （写一种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 将含Na2CO3和的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成___________。 A．溶液 B．稀硝酸 C．稀硫酸 Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产，同时产物中还有氢气和氯气。 （5）电解一段时间后溶液的pH如何变化： 。（填“变大”、“变小”或“不变”） （6）理论上，电解产物中和的分子个数之比是 。 Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖溶液。 （7）现有质量分数为的葡萄糖溶液和质量分数为的葡萄糖溶液，则溶液A中氧元素质量 溶液B中氧元素质量（填“>”、“=”、“<”）。 【答案】（1）蒸发结晶 作调味品（答案不唯一，合理即可） 纯碱（或苏打） （2）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出，而氯化钠溶解度受温度影响较小，不会大量析出 （3） 加入稀盐酸引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的 （4）B （5）变大 （6）1∶1 （7）＞ 【详解】（1）Ⅰ、图中表示水蒸发，析出盐，所以蕴含获取盐的方法是蒸发结晶。Ⅱ、氯化钠在生活中可作调味品，也可用于配制生理盐水等；碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。 （2）由溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度随温度变化大，冬天温度低，其溶解度大幅减小，易结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，冬天不易大量析出。 （3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；方案 2 中先加稀盐酸，引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的。 （4）稀硝酸能与碳酸钠反应除去碳酸根离子，且不引入会干扰氯化钠检验的离子；氯化钙溶液不能除去碳酸根离子，稀硫酸会引入硫酸根离子，可能生成微溶的硫酸银干扰实验，所以选 B 。 （5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠，溶液碱性增强，pH变大。 （6）电解饱和食盐水生成NaOH、H2、Cl2，化学方程式为，理论上，电解产物中H2和Cl2的分子个数之比是1∶1。 （7）100g质量分数为5%的葡萄糖溶液A中葡萄糖质量为，100g质量分数为7%的葡萄糖溶液B中葡萄糖质量为，则溶液A中水的质量为，95g水（H2O）中氧元素的质量为，5g葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量为，溶液A中氧元素的总质量为；溶液B中水的质量为，93g水（H2O）中氧元素的质量为，7g葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量为，溶液B中氧元素的总质量为，可知溶液A中氧元素质量＞溶液B中氧元素质量。 5．洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 I.天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中， （填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 草木灰中含有钾元素 （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈 （填“酸性”或“碱性”）。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是 。 Ⅱ.合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是 。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。 （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水 g。 （6）实验中用到的Na2CO3在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）加入足量稀盐酸 产生紫色火焰 （2） 碱性 （3）防止过氧化氢受热分解 （4）减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 （5）200 （6）解：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是x， x=53t 答：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是53吨。 【详解】（1）①根据实验结论草木灰中含有碳酸根离子，取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊； ②根据实验结论草木灰中含有钾元素，用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，可产生紫色火焰； （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2＞7，说明草木灰浸出液呈碱性； 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； （3）过氧化氢易分解生成水和氧气，随着温度的升高，分解速度加快，故反应釜中温度不宜超过20℃的原因是防止过氧化氢受热分解； （4）根据“过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低”可知，加入异丙醇能减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出； （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水的质量为； （6）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $$