精品解析：2025年河南省周口市鹿邑县中考二模化学试题

2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下涉及化学变化的是 A. 采 B. 拍 C. 焙 D. 封 【答案】C 【解析】 【详解】A、采茶的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拍的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、烘焙加热过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、封装的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是腐蚀品图标，A不符合题意； B、该图标是爆炸品图标，B不符合题意； C、该图标是禁止烟火图标，C符合题意； D、该图标是禁止燃放烟花爆竹图标，D不符合题意。 故选C。 3. 下列科学家与其所做出的贡献对应错误的是 A. 拉瓦锡——原子论和分子学说 B. 张青莲——相对原子质量的测定 C. 屠呦呦——发现了青蒿素 D. 门捷列夫——元素周期表 【答案】A 【解析】 【详解】A、道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故B正确； C、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素，故C正确； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确； 故选：A。 4. 我国神舟十九号载人飞船于2024年10月30日在新能源助力下成功飞向太空。下列属于新能源的是 A 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 【答案】D 【解析】 【分析】新能源指传统能源之外的各种能源形式；指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。 【详解】A、煤是化石燃料，不属于新能源，故选项不符合题意； B、石油化石燃料，不属于新能源，故选项不符合题意； C、天然气是化石燃料，不属于新能源，故选项不符合题意； D、太阳能属于新能源，故选项符合题意； 故选D。 5. 下列各组物质都是由离子构成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，不符合题意； C、是由分子构成的，Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意； D、H2是由氢分子构成的，HCl是由氯化氢分子构成的，不符合题意； 故选A。 6. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，不符合题意； D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意。 故选D。 7. 下列实验操作错误的是 A. 测溶液的 B. 点燃酒精灯 C. 蒸发溶液 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁。应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； 故选A。 8. 2025年4月22日是第56个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是 A. 农业浇灌改大水漫灌喷灌、滴灌 B. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 C. 推广露天焚烧垃圾 D. 积极参与植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约水资源，做法与本主题相符，不符合题意； B、开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活，可减少污染和碳排放，做法与本主题相符，不符合题意； C、推广露天焚烧垃圾，会产生大量烟尘和有害气体，会污染环境，做法与本主题不相符，符合题意； D、积极植树造林，可净化空气，保护环境，做法与本主题相符，不符合题意； 故选C。 9. 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 10. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：液态氧、干冰、石灰石 B. 碱：纯碱、火碱、消石灰 C. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 D. 合成材料：合金、涤纶、塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧是液态氧气，液氧、干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物，故错误； B、碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；火碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，火碱和消石灰都是碱，故错误； C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确； D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料；塑料属于合成材料，合金属于金属材料，故错误； 故选C。 11. 用下图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是 A. ①处不燃烧，说明红磷不是可燃物 B. ②处燃烧③处不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 热水中白磷通氧气时也不能燃烧 D. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、①处不燃烧，说明红磷温度没有达到着火点，故选项不正确； B、②处燃烧（与氧气接触）③处不燃烧（与氧气隔绝），说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项正确； C、热水中白磷通氧气时能燃烧，故选项不正确； D、实验中热水起到隔绝氧气、使温度达到白磷着火点的作用，故选项不正确。 故选B。 12. 下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用墨书写或绘制书画板报 碳单质具有还原性 B 用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体 C 用炉具清洁剂（含）清洗油烟机 氢氧化钠和油脂发生反应 D 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，分子运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用墨书写或绘制书画板报，是因为墨的主要成分是碳，常温下，碳单质的化学性质稳定，不易发生反应，则用墨书写或绘制书画板报，可以经久不褪色，故错误； B、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点松软可口，则可用小苏打烘焙糕点，故正确； C、 用炉具清洁剂（含 NaOH ）清洗油烟机，是因为炉具清洁剂的主要成分氢氧化钠能和油脂发生反应，故正确； D、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光下，温度升高，分子运动速率加快，故正确； 故选A。 13. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在℃时，甲和乙的溶解度均为 B. 在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图像可知在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，故正确； B、由图像可知在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误； C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，故错误； D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错误。 故选A。 14. 乙醇俗称酒精，若46g酒精与质量为m的氧气反应生成CO2、CO、和H2O，则下列有关m的判断正确的是（ ） A. 64g>m>32g B. 96g>m>64g C. 128g>m>96g D. m=96g 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水时，消耗的氧气质量最大，有； 甲烷与氧气反应生成一氧化碳和水时，消耗的氧气质量最大，有； 综上所述，96g>m>64g，故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南博物院保存贾湖骨笛时使用空气中含量最高且化学性质不活泼的气体作保护气，这种气体是________；河南是中国小麦的主要产区之一，现在正值小麦灌浆期需要补充氮肥，括号中属于氮肥的是________[填“”“”或“”]。 【答案】 ①. ##氮气 ②. 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故博物馆保存珍贵名画时使用空气中含量最高且化学性质不活泼的气体作为保护气，该气体是氮气，化学式为N2； 含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥； 含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素，属于磷肥。 16. 郑州烩面配料中有小麦粉、动物油、食盐等，其中富含糖类的是________；食盐加“碘”可预防________（填“贫血”或“甲状腺肿大”）。 【答案】 ①. 小麦粉 ②. 甲状腺肿大 【解析】 【详解】动物油富含油脂，食盐的主要成分是氯化钠，富含无机盐，小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类； 碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘易患甲状腺肿大，食盐加“碘”可预防甲状腺肿大。 17. 化学与生活息息相关。 （1）家庭净水器中的活性炭起________作用。 （2）区分家中的白酒和白醋的方法是__________。 （3）预防洗净的铁锅生锈的方法是_________。 【答案】（1）吸附 （2）闻气味 （3）擦干水分 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则家庭净水器中的活性炭起吸附作用； 【小问2详解】 白酒和白醋的气味不同，白酒有酒精的刺激性气味，而白醋有明显的酸味。通过闻气味的方法即可区分家中的白酒和白醋； 小问3详解】 铁生锈需要与氧气和水同时接触。洗净铁锅后及时擦干，可隔绝水分，从而有效防止生锈。 18. 鸡蛋的蛋黄中富含铁，蛋白中的氨基酸[如半胱氨酸（）等]含有硫。煮鸡蛋时，硫转化为硫化氢（）气体从蛋白中释放出来。 （1）中硫元素的化合价为________。 （2）由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为________。 【答案】（1） （2） ①. 5##五 ②. 【解析】 【小问1详解】 H2S中氢元素的化合价为+1，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有（+1）×2+x=0，解得x=-2，故H2S中硫元素的化合价为-2； 【小问2详解】 由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为（1×7）：（16×2）=7：32。 19. 利用和反应炼铁的化学方程式为__________；由组成的混合物共，与的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合物中氧元素的质量分数为________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，由组成的混合物共20g，与109.5g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，盐酸溶质中的氢元素完全转化到了水中，金属氧化物中的氧元素也完全转化到了水中， 则氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，则氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，则该混合物中氧元素的质量分数为：。 20. A、B、C是三种不同类别的物质，且均含有同一种金属元素，它们之间相互转化的关系如图所示（“→”表示物质相互之间的转化）。 （1）若A是红色金属，C可用于配制农药波尔多液，则B为________；C→A所属的基本反应类型为________反应。 （2）若A是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为，C常用于改良酸性土壤。B在生产或生活中的一种用途为__________；写出“C→A”的一个化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. 置换 （2） ①. 作干燥剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 A、B、C是三种不同类别的物质，且均含有同一种金属元素，若A是红色金属，则A是铜（单质），C可用于配制农药波尔多液，则C是硫酸铜（盐），A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，则B是氧化铜（氧化物），化学式为CuO; C→A，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 A、B、C是三种不同类别的物质，且均含有同一种金属元素，若A是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，则A是碳酸钙（盐），碳酸钙中钙元素的质量分数为，C常用于改良酸性土壤，则C是氢氧化钙（碱），A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B是氧化钙（氧化物），氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则氧化钙在生产或生活中的一种用途为作干燥剂； C→A，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 氧气的制取及性质实验 二氧化碳的制取及性质实验 (1)A中制取O2的化学方程式为_________ (2)将生成的O2通入烧杯中，可观察到的现象是_________。 (3)B中制取CO2的化学方程式为_______ (4)将生成的CO2通入烧杯中，可观察到的现象是________。 【答案】 ①. ②. 燃着的蜡烛燃烧更旺 ③. ④. 蜡烛熄灭 【解析】 【详解】(1)A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； (2)氧气具有助燃性，将生成的O2通入烧杯中，可观察到燃着的蜡烛燃烧更旺； (3)B中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； (4)二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将生成的CO2通入烧杯中，可观察到蜡烛熄灭。　　　　 22. 如图是某酸碱中和反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式______。 （2）为了验证反应的发生，先向碱溶液中滴人几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入酸溶液至过量，请描述该过程中可观察到的现象。 【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）溶液先变红，后变无色 【解析】 【小问1详解】 由图知，该反应为氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。 【小问2详解】 碱溶液使酚酞溶液变红，加酸，酸碱中和反应生成盐和水，酸过量，此时溶液呈酸性，使酚酞溶液变无色。所以现象是溶液先变红，后变无色。 23. 水和溶液是初中化学重要的研究对象。 （1）实验室用电解水法探究水的组成（如图甲所示），写出该反应的化学方程式：_______________。 （2）①配制两瓶如图乙所示的溶液需要___氯化钠。 ②某同学在配制该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时仰视读数，若其他操作均正确，但他配制的溶液的质量分数不符合要求，请分析原因：___________________。 【答案】（1） （2） ①. 9 ②. 量取水时仰视读数，会使实际量取的水偏多，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏小 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 【小问2详解】 ①根据标签内容可知，该瓶氯化钠注射液的体积为500mL(100cm3)，密度为1.0g/cm3，氯化钠的质量分数为0.9%，则配制两瓶该溶液需要的氯化钠质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%×2=9g。 ②配制该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时仰视读数，会使实际量取的水偏多，从而导致所配溶液的溶质质量偏小。 24. 用下图所示实验研究金属的性质。 （1）实验①中所得溶液颜色为______。 （2）实验③中反应的化学方程式为__________________。 （3）由实验③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，完成实验④图示。 【答案】（1）浅绿色 （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3）（或） 【解析】 【小问1详解】 实验①是铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色。 【小问2详解】 实验③是铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 【小问3详解】 实验③是铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则金属活动性：铜>银；实验④需比较铁与铜的活动性，可利用铁与硫酸铜溶液反应或铜与硫酸亚铁溶液反应验证，即、。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习中需要掌握的重要物质。 （1）浓硫酸稀释过程中的能量变化：如图1所示，实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时____（填“吸热”或“放热”）。 （2）溶液浓度对硫酸化学性质的影响：如图2所示，实验中观察到很快变黑的是滤纸__（填“A”或“B”）。由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。 （3）郑州某中学化学小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的学习。按图3所示进行数字化实验，则图4中的曲线__（填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为______________，向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是______。 （4）图5是海水综合利用的部分工艺模拟流程图（部分过程和产物省略），据图回答下列问题。 ①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分____不同进行分离。 ②海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__________。 ③海水制“碱”：图5是用粗盐（含有MgCl2和CaCl2杂质）制纯碱的过程，加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为________________。 （5）氢氧化锂(LiOH)可用作潜艇内的空气净化剂，将碳酸锂(Li2CO3)与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为Li2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2LiOH。若参加反应的Li2CO3的质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）放热 （2）B （3） ①. B ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 作对照 （4） ①. 沸点 ②. 蒸发溶剂结晶法 ③. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （5）解：设生成LiOH的质量x。 解得x=4.8kg 答：生成LiOH的质量为4.8kg。 【解析】 【小问1详解】 实验1中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明石蜡吸热融化，即说明浓硫酸稀释时放热 【小问2详解】 实验2中，浓硫酸具有脱水性，所以可观察到滤纸B很快变黑，说明硫酸溶液的浓度不同，性质不同。 【小问3详解】 由图4可知，曲线A的压强变化小，说明二氧化碳减少得少，曲线B的压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，则曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。用等体积氢氧化钠溶液和水，通过压强变化情况可对比二氧化碳是否与氢氧化钠反应，所以向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是作对照。 【小问4详解】 ①蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离，水的沸点相对其它组分较低，先被分离出来。 ②氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以用蒸发溶剂结晶法。 ③用粗盐（含有MgCl2和CaCl2杂质）制纯碱的过程，先后加入过量NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，则加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 【小问5详解】 详见解析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下涉及化学变化的是 A. 采 B. 拍 C. 焙 D. 封 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 3. 下列科学家与其所做出的贡献对应错误的是 A. 拉瓦锡——原子论和分子学说 B. 张青莲——相对原子质量的测定 C. 屠呦呦——发现了青蒿素 D. 门捷列夫——元素周期表 4. 我国神舟十九号载人飞船于2024年10月30日在新能源助力下成功飞向太空。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 5. 下列各组物质都是由离子构成是 A B. C. D. 6. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 红磷 7. 下列实验操作错误的是 A. 测溶液的 B. 点燃酒精灯 C 蒸发溶液 D. 滴加液体 8. 2025年4月22日是第56个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是 A. 农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 B. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 C. 推广露天焚烧垃圾 D. 积极参与植树造林 9. 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 10. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：液态氧、干冰、石灰石 B. 碱：纯碱、火碱、消石灰 C. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 D. 合成材料：合金、涤纶、塑料 11. 用下图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是 A. ①处不燃烧，说明红磷不是可燃物 B. ②处燃烧③处不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 热水中白磷通氧气时也不能燃烧 D. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用 12. 下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用墨书写或绘制书画板报 碳单质具有还原性 B 用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体 C 用炉具清洁剂（含）清洗油烟机 氢氧化钠和油脂发生反应 D 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，分子运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 13. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在℃时，甲和乙的溶解度均为 B. 在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 14. 乙醇俗称酒精，若46g酒精与质量为m的氧气反应生成CO2、CO、和H2O，则下列有关m的判断正确的是（ ） A. 64g>m>32g B. 96g>m>64g C. 128g>m>96g D. m=96g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 河南博物院保存贾湖骨笛时使用空气中含量最高且化学性质不活泼的气体作保护气，这种气体是________；河南是中国小麦的主要产区之一，现在正值小麦灌浆期需要补充氮肥，括号中属于氮肥的是________[填“”“”或“”]。 16. 郑州烩面配料中有小麦粉、动物油、食盐等，其中富含糖类的是________；食盐加“碘”可预防________（填“贫血”或“甲状腺肿大”）。 17. 化学与生活息息相关。 （1）家庭净水器中的活性炭起________作用。 （2）区分家中的白酒和白醋的方法是__________。 （3）预防洗净的铁锅生锈的方法是_________。 18. 鸡蛋的蛋黄中富含铁，蛋白中的氨基酸[如半胱氨酸（）等]含有硫。煮鸡蛋时，硫转化为硫化氢（）气体从蛋白中释放出来。 （1）中硫元素的化合价为________。 （2）由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为________。 19. 利用和反应炼铁的化学方程式为__________；由组成的混合物共，与的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合物中氧元素的质量分数为________。 20. A、B、C是三种不同类别的物质，且均含有同一种金属元素，它们之间相互转化的关系如图所示（“→”表示物质相互之间的转化）。 （1）若A是红色金属，C可用于配制农药波尔多液，则B为________；C→A所属的基本反应类型为________反应。 （2）若A是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为，C常用于改良酸性土壤。B在生产或生活中的一种用途为__________；写出“C→A”的一个化学方程式：________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 氧气的制取及性质实验 二氧化碳的制取及性质实验 (1)A中制取O2的化学方程式为_________ (2)将生成的O2通入烧杯中，可观察到的现象是_________。 (3)B中制取CO2的化学方程式为_______ (4)将生成的CO2通入烧杯中，可观察到的现象是________。 22. 如图是某酸碱中和反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式______。 （2）为了验证反应的发生，先向碱溶液中滴人几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入酸溶液至过量，请描述该过程中可观察到的现象。 23. 水和溶液是初中化学重要的研究对象。 （1）实验室用电解水法探究水的组成（如图甲所示），写出该反应的化学方程式：_______________。 （2）①配制两瓶如图乙所示的溶液需要___氯化钠。 ②某同学在配制该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时仰视读数，若其他操作均正确，但他配制的溶液的质量分数不符合要求，请分析原因：___________________。 24. 用下图所示实验研究金属的性质。 （1）实验①中所得溶液颜色为______。 （2）实验③中反应化学方程式为__________________。 （3）由实验③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，完成实验④图示。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习中需要掌握的重要物质。 （1）浓硫酸稀释过程中的能量变化：如图1所示，实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时____（填“吸热”或“放热”）。 （2）溶液浓度对硫酸化学性质的影响：如图2所示，实验中观察到很快变黑的是滤纸__（填“A”或“B”）。由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。 （3）郑州某中学化学小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的学习。按图3所示进行数字化实验，则图4中的曲线__（填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为______________，向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是______。 （4）图5是海水综合利用的部分工艺模拟流程图（部分过程和产物省略），据图回答下列问题。 ①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分____不同进行分离。 ②海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__________。 ③海水制“碱”：图5是用粗盐（含有MgCl2和CaCl2杂质）制纯碱的过程，加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为________________。 （5）氢氧化锂(LiOH)可用作潜艇内的空气净化剂，将碳酸锂(Li2CO3)与熟石灰混合，用100℃水蒸气加热，可制得氢氧化锂，反应的化学方程式为Li2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2LiOH。若参加反应的Li2CO3的质量为7.4kg，计算生成LiOH的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$