4.1.1 糖类 同步练习-2024-2025学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3

人教版化学选择性必修三第四章 第一节 糖类 第一课时 课后练习 基础练习 1．燕赵大地历史悠久、文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A．饕餮纹铜爵的主要成分是铜 B．红玛瑙环的主要成分是碳酸钙 C．白釉凤首壶的主要成分是硅酸盐 D．木质水桶的主要成分是纤维素 2．下列方程式与所给事实不相符的是 A．蔗糖在酸或酶的作用下水解： B．碱性锌锰电池的负极反应： C．海水提溴过程中，用二氧化硫还原溴： D．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体： 3．下列有关物质结构与性质说法错误的是 A．石墨晶体是层状结构，可作固体润滑剂 B．金属晶体在外加电场作用下可失去电子，故金属晶体能导电 C．纤维素的结构为，故纯棉不宜作速干衣的面料 D．咪唑()为五元芳香杂环化合物，①号比②号更易形成配位键 4．已知C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该反应生成22 g CO2，转移电子数目为4NA B．1 mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为6NA C．100 g质量分数46%的乙醇溶液含有O-H键数目为7NA D．标准状况下，22.4 L C2H5OH共用电子对数目为8NA 5．葡萄糖和果糖生成蔗糖的反应为： 下列关于该反应中有机物的性质或结构的说法不正确的是 A．可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖 B．葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 C．如果使用浓硫酸做催化剂，反应过程中可能产生刺激性气味的气体 D．1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子 6．在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A． B．a与b互为同分异构体 C．转化为是加成反应 D．葡萄糖能发生银镜反应 7．木糖的分子式为C5H10O5，与葡萄糖的结构类似。木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。下列叙述不正确的是 A．木糖的结构简式是CH2OH(COH)3CHO B．木糖经催化加氢得到的木糖醇易溶于水 C．木糖生成糠醛的过程中涉及的反应类型有取代反应和消去反应 D．糠醛与苯酚在浓盐酸作用下脱水缩合成网状结构的高分子 8．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作、现象 结论 A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性： B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因： D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 9．D-葡萄糖的醇化发生变化过程如图所示，过程1是可逆互变过程。下列说法正确的是 A．两种葡萄糖分子中都只存在4个手性碳原子 B．要实现过程3的变化需加入氧化剂 C．1 mol丙酮酸最多能与2 mol 加成 D．等质量的葡萄糖和丙酮酸分别完全燃烧时，葡萄糖的耗氧量更大 10．葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤1：向试管中加入1mL2%溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法正确的是 A．可用稀硝酸洗涤除去试管壁上残留的银 B．步骤1中生成白色沉淀的离子反应方程式为 C．步骤2所得溶液中大量存在、、、 D．步骤3中产生银镜说明葡萄糖中含有羟基 11．我国科研人员首次以CO2为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．过程①、②中电能转化为化学能 B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基 C．CH3COOH和C7H13COOH互为同系物 D．葡萄糖不能发生水解反应 12．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应过程如图所示： +C17H35COOC2H5C2H5OH+ 下列有关说法错误的是 A．蔗糖酯可看作由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯 B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应 C．蔗糖不能发生银镜反应，而它的同分异构体麦芽糖能发生银镜反应 D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖两种产物 13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加溶液 溶液未变红 菠菜叶中不含铁元素 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 分别向盛有酸性和酸性的甲、乙两支试管中，加入溶液 乙试管中溶液紫色消失快 反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 14．来宾甘蔗，广西壮族自治区来宾市特产，中国国家地理标志产品。来宾甘蔗中大茎2.5厘米以上，蔗茎节间较长且均匀，蔗皮多为紫红色和绿色，有腊粉，坚韧有光泽。蔗茎新鲜有光泽，蔗汁多，蔗肉黄白色、质地紧密，纤维适中，甜腻清香。下列说法不正确的是 A．白糖的主要成分是蔗糖，属于多糖，可以水解成葡萄糖 B．食盐、白糖是常见食品调味剂，也可用作防腐剂 C．蔗糖分子被修饰后所得的三氯蔗糖(其特点是具有无能量，纯正甜味，安全度高等)可供糖尿病患者食用 D．甘蔗是温带和热带农作物，是制造蔗糖的原料，且可提炼乙醇作为能源替代品 15．有关有机物的检验，下列说法正确的是 A．用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 B．苯和液溴在FeBr3催化下反应时，直接将生成的气体通入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，可判断反应中一定生成了HBr C．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解 D．向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，可判断产生的气体一定是乙炔 16．麦芽糖主要存在于发芽的谷粒中，其中α-D-(+)-麦芽糖的结构如图所示，下列相关说法正确的是 A．麦芽糖是一种常见的低聚糖 B．如图麦芽糖分子结构中无醛基，因此属于非还原性糖 C．麦芽糖由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合形成 D．将麦芽糖水解液调至碱性后，可发生银镜反应，证明部分麦芽糖发生了水解 17．所给实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体 B．用装置乙证明蔗糖属于还原性糖 C．装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯 D．装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层 18．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验橾作 现象 结论 A 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热 观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 乙醇与浓硫酸反应生成了乙烯 C 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡 苯中下层溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 苯环使甲基变活泼 D 向肉桂醛中加入溴水 溴水溶液褪色 证明肉桂醛中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 19．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是 A．能发生水解和消去反应，则也能发生水解和消去反应 B．甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 C．向久置的蔗糖溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜现象可证明蔗糖已水解，向久置的麦芽糖溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜现象可证明麦芽糖已水解 D．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二卷 20．生产生活中常见各类有机物，部分有机物的结构与用途如下： 焊接金属的燃料 合成橡胶的基础原料 食品常用的酸味剂 合成蛋白质原料 为机体供能，制造树脂 ① ② ③ ④ ⑤ (1)根据有机物的组成与结构，判断上述有机物中属于烃类的是 ，存在顺反异构的是 。 (2)有机物①用作燃料时发生反应的化学方程式是 。 (3)利用有机物②合成橡胶时的步骤如下： ①物质B的结构简式是 。 ②过程ⅱ的试剂a是 。 ③过程ⅱ的反应类型是 反应。 (4)有机物③含有的官能团是 。有机物③作为酸味剂发挥作用时，断裂的化学键是(在下图中标出) 。 (5)有机物④合成蛋白质时，自身反应生成二肽的结构简式是： 。 (6)已知葡萄糖在溶液中存在链式和环式两种结构，且存在如下平衡： ①葡萄糖是通过链式葡萄糖分子中 和 (填官能团)通过 (填反应类型)反应而形成的。 21．实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。 资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。 ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成、；Cu不溶于氨水。 (1)探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验方案 实验现象 加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀 加热、静置后，底部有砖红色沉淀 ①实验Ⅱ中，葡萄糖转化为 。 ②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因： a．电极反应式： ⅰ．还原反应： ⅱ．氧化反应： 。 b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随增大，氧化性减弱，但是 。 (2)探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。 编号 实验Ⅲ 实Ⅳ 实验方案 温度 现象 50℃ 得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色 得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色 70℃ 得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色 得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色 100℃ 得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色 得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色 ①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设： 假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。 假设b： (补充完整)。 经定量分析可知假设a不成立。 (3)综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。 温度／℃ NaOH溶液 葡萄糖溶液 条件 2mL10%NaOH溶液 22．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：    已知：a．反应原理：； b．相关物质的溶解性见下表 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 在水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 极易溶 在乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 c．相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸 d．相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是 ，盛放溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式 。    (2)检验葡萄糖是否完全被氧化，需要用的试剂有 。 (3)步骤Ⅱ中加入过量，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是 。 (4)步骤Ⅲ的过滤过程需要趁热进行的原因是 。 (5)步骤Ⅳ加入乙醇的作用是 。 (6)步骤Ⅴ中，下列洗涤剂最合适的是___________。 A．冷水 B．热水 C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇 (7)该实验中葡萄糖酸钙的产率为 (保留3位有效数字)。 参考答案 1．B 【详解】A．饕餮纹铜爵为金属制品，主要成分是铜，A项正确； B．红玛瑙环的主要成分是二氧化硅，而不是碳酸钙，B项错误； C．白釉凤首壶的主要成分是硅酸盐，C项正确； D．木质水桶为木制品，主要成分为纤维素，D项正确； 答案选B。 2．A 【详解】A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：，A错误； B．碱性锌锰电池的负极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，B正确； C．二氧化硫还原溴生成溴离子，同时生成硫酸，C正确；   D．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体氢气和四氧化三铁，D正确； 故选A。 3．B 【详解】A．石墨晶体是层状结构，层与层间作用力小，可作为固体润滑剂；A正确； B．金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下电子发生定向移动，并没有失去电子，B错误； C．从纤维素的结构可知，纤维素分子中含有大量的羟基，羟基具有亲水性，导致纯棉吸湿性强，不宜作速干衣的面料，C正确； D．在咪唑（）中，①号 N 原子的孤电子对没有参与形成大π键，而②号 N 原子的孤电子对参与形成了大π键，所以①号 N 比②号 N 更易提供孤电子对形成配位键，D正确； 故答案为：B。 4．C 【详解】A．C6H12O6中碳元素的化合价为0，转化为CO2时碳的化合价升高，该反应生成22 g CO2 (0.5 mol),转移电子数目，A错误； B．葡萄糖为五羟基醛，葡萄糖中含有羟基的数目为，B错误； C．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；n(C2H5OH)= ==1mol，O—H键数目1NA，n(H2O)===3mol，O—H键数目6NA，所以O—H键数目共7NA，C正确； D．在标准状况下乙醇为液体，不是气体，22.4 L C2H5OH 的物质的量不能根据气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．红外光谱可以鉴定分子的化学键和官能团，可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖，A正确； B．结构相似、分子组成相差一个或多个CH2的化合物互称同系物，葡萄糖与蔗糖不互为同系物，B错误； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸作催化剂会发生氧化还原反应，生成物有刺激性气味SO2气体，C正确； D．1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子，如中“*”所示，D正确； 答案选B。 6．A 【详解】A．由盖斯定律可知，反应，A错误； B．a与b分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．b转化为c是b中右上方的羟基与右下方的醛基的加成反应，C正确； D．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，D正确； 故选A。 7．D 【详解】A．木糖醇分子式为C5H10O5，为一个四羟基的醛，与葡萄糖结构类似，少一个-CH(OH)-结构，A正确； B．木糖催化加氢后得到戊五醇，多羟基物质易溶于水，B正确； C．木糖转化为糠醛过程中，2,5号碳上羟基脱水成醚，是取代反应，3,4号碳上羟基消去后生成双键，C正确； D．糠醛与苯酚在浓盐酸作用下脱水缩合成线状结构的高分子而不是网状，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．反应生成氢氧化镁沉淀，促使该复分解反应进行，不能说明碱性：，A错误； B．麦芽糖具有还原性，也能和新制氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀，B错误； C．发生反应，使得四氯化碳中碘单质浓度减小，层紫色变浅，C正确； D．和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，使得溶液由黄色变为橙色，D错误； 故选C。 9．D 【详解】 A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，如图所示：，环状结构中有5个手性碳原子，，故A错误； B．过程3的变化为将丙酮酸先脱羧变成乙醛，乙醛再还原成乙醇，故需要加入还原剂实现，故B错误； C．丙酮酸中羧基不能和氢气反应，酮羰基能和氢气发生加成反应，故1 mol丙酮酸最多能与1 mol 加成，故C错误； D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，可以视作2个C3H6O3分子组合，丙酮酸分子式为C3H4O3，则等质量的葡萄糖和丙酮酸中，葡萄糖的H元素含量更高，分别完全燃烧时，葡萄糖的耗氧量更大，故D正确； 故选D。 10．A 【分析】葡萄糖具有还原性，在碱性条件下可以和银氨溶液发生氧化还原反应生成银单质； 【详解】A．实验后可以用具有强氧化性的稀硝酸溶解试管壁上的Ag，银和稀硝酸反应生成硝酸银和水、一氧化氮，A正确； B．一水合氨为弱碱，步骤1产生白色沉淀的离子反应方程式为，B错误； C．步骤2中氢氧化银沉淀和氨水反应转化为银氨溶液，所得溶液中银以存在，C错误；   D．醛基具有还原性，步骤3中产生银镜说明葡萄糖中含有醛基，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．由题干信息可知，过程①、②均为电解过程，电解中将电能转化为化学能，A正确； B．葡萄糖分子的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，则其中含有醛基、羟基，B正确； C．同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，C7H13COOH分子中烃基上含有不饱和键，故CH3COOH和C7H13COOH结构不相似，不互为同系物，C错误； D．葡萄糖属于单糖，故其不能发生水解反应，D正确； 故答案为：C。 12．D 【详解】A．由蔗糖酯的结构简式可知，蔗糖酯中酯基可看成是由蔗糖与高级脂肪酸形成的，A项正确； B．由题给合成蔗糖酯的反应化学方程式可以看出蔗糖中羟基上的氢原子被取代，属于取代反应，B项正确； C．蔗糖分子中不存在醛基，不能发生银镜反应，蔗糖和麦芽糖都是二塘，互为同分异构体，而麦芽糖是还原糖，分子中含有醛基，可以发生银镜反应，C项正确； D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，生成硬脂酸和蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，则水解产物有三种，D项错误； 答案选D。 13．C 【详解】A．蔗糖水解需在酸性条件下进行，水解产物为葡萄糖和果糖，但银镜反应需在碱性环境中进行，未中和硫酸直接加入银氨溶液无法反应，因此未出现银镜不能证明蔗糖未水解，A错误； B．菠菜中的铁元素可能以Fe2+形式存在，而KSCN仅能检测Fe3+，未变红只能说明不含Fe3+，不能推断铁元素完全不存在，B错误； C．Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3，若现象未显红色，说明Fe3+优先与F-结合形成更稳定的无色配合物，表明F-结合Fe3+的能力强于SCN-，现象与结论一致，C正确； D． 溶液和溶液反应的化学方程式为：，分别向盛有酸性和酸性的甲、乙两支试管中，加入溶液，是过量的，溶液中颜色不会完全褪去，无法判断反应速率大小，D错误； 故选C。 14．A 【详解】A．白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于二糖，可以水解成葡萄糖、果糖，A错误； B．食盐、白糖是常见食品调味剂，都可以使食品保质期延长，因此它们也都可用作防腐剂，B正确； C．蔗糖属于糖类物质，有甜味，氧化可以产生能量，因此糖尿病患者不能食用，但若蔗糖分子被修饰后得到三氯蔗糖，其特点是具有无能量，纯正甜味，安全度高等，因此可供糖尿病患者食用，C正确； D．甘蔗是温带和热带农作物，其汁液主要成分是蔗糖。甘蔗经榨汁、熬煮等分离操作，可以提炼蔗糖，因此是制造蔗糖的原料，甘蔗渣主要成分是纤维素，纤维素水解产生葡萄糖，葡萄糖氧化制取得到乙醇，因此可利用甘蔗渣提炼乙醇作为能源替代品，达到节能、环保作用，D正确； 故合理选项是A。 15．A 【详解】A．溴乙烷不溶于水与溴水混合后分层，乙醇与溴水互溶，乙醛与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，现象不同，可鉴别，A正确； B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，B错误； C．麦芽糖本身含有醛基，所以与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，无法判断麦芽糖是否发生了水解，C错误； D．电石中滴加饱和食盐水，生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢均会与发生氧化还原反应，则使酸性溶液褪色的气体不一定是乙炔，D错误； 故答案为：A。 16．A 【详解】A．1分子麦芽糖能水解出2分子单糖，麦芽糖是一种常见的低聚糖，故A正确； B．麦芽糖中含有醛基，是还原性糖，故B错误； C．麦芽糖由2分子葡萄糖脱水缩合形成的，故C错误； D．麦芽糖水解生成葡萄糖，麦芽糖和葡萄糖都能在碱性条件下发生银镜反应，所以有银镜现象的出现，无法确定麦芽糖是否水解，故D错误。 17．D 【详解】A．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铁，故A项不符合题意； B．检验醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应时，需要直接加热煮沸，而不能水浴加热，故B项不符合题意； C．由于乙醇易挥发，且挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故装置丙不能检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯，故C项不符合题意； D．CCl4的密度比水的大，故装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，有机层在下层，可从下口放出有机层，故D项符合题意； 故答案选D。 18．C 【详解】A．麦芽糖也为还原性糖，若有剩余，也会产生银镜，A错误； B．产生的气体中可能含乙醇和SO2，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定有乙烯生成，B错误； C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变活泼，C正确； D．醛基具有还原性，也能使溴水褪色，故不能证明一定含碳碳双键，D错误； 故选C。 19．B 【详解】 A．中连溴原子的碳原子相邻碳原子上没有氢原子不能发生消去反应，A错误； B．甲烷和新戊烷均只有一种等效氢，则其一氯代物均只有一种，B正确； C．麦芽糖能与银氨溶液发生银镜反应，则向久置的麦芽糖溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜现象不可证明麦芽糖已水解，C错误； D．乙二酸能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 20．(1) ①② ② (2) (3) CH3CHBrCHBrCH3 NaOH醇溶液 消去 (4) 羟基，羧基 (5) (6) 羟基 醛基 加成 【分析】 利用有机物合成橡胶，第一步与溴单质发生加成反应，生成CH3CHBrCHBrCH3；第二步，CH3CHBrCHBrCH3与氢氧化钠醇溶液，在加热条件下发生消去反应，生成；第三步，在一定条件下合成。 【详解】（1）有机物中烃类只含碳、氢两种元素，上述有机物中属于烃类的是①②；顺反异构体中形成碳碳双键的两个碳原子分别连接两个不同的原子或原子团，上述物质中存在顺反异构的是②； （2）有机物①用作燃料时发生反应的化学方程式是； （3）A发生加成形成物质B，结构简式是CH3CHBrCHBrCH3；过程ii是消去反应，试剂a是NaOH醇溶液；过程ii的反应类型是消去反应； （4） 有机物③含有的官能团是羟基，羧基；有机物③作为酸味剂发挥作用时，断裂的化学键是(在图中标出)，； （5） 有机物④的结构为，该物质合成蛋白质时，自身反应生成二肽的结构简式是：； （6）根据葡萄糖在溶液中链式和环式两种结构的平衡可知，β-D-葡萄糖是通过链式葡萄糖分子中羟基、醛基通过加成反应生成的； 21．(1) CH2OH(CHOH)4COONa CH2OH(CHOH)4CHO-2e-+3OH-=CH2OH(CHOH)4COO-+2H2O 随c(OH-)增大，葡萄糖还原性增强 (2) 加入足量浓氨水，振荡，过滤，在滤渣中加入浓硝酸，产生红棕色气体 葡萄糖浓度太小，还原性弱，不能将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质 (3) 50℃ 5滴10%葡萄糖溶液 【分析】通过设计实验，探究NaOH溶液的用量对该反应的影响；探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响；综合实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，对实验进行分析； 【详解】（1）①实验Ⅱ中，加热、静置后，底部有砖红色沉淀产生，则葡萄糖被氧化，转化为CH2OH(CHOH)4COONa； ②a．ⅰ．还原反应，氢氧化铜得电子发生还原反应生成氧化亚铜：； ⅱ．氧化反应，葡萄糖失电子产生葡萄糖酸，电极反应为：CH2OH(CHOH)4CHO-2e-+3OH-=CH2OH(CHOH)4COO-+2H2O； b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随增大，氧化性减弱，但是随c(OH-)增大，葡萄糖还原性增强； （2）①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，加入足量浓氨水，振荡，过滤，在滤渣中加入浓硝酸，产生红棕色气体； ②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设： 假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质； 假设b：葡萄糖浓度太小，还原性弱，不能将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质； 经定量分析可知假设a不成立； （3）根据上述实验可知，在50℃时，实验Ⅲ得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色，实验Ⅳ得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色，所以使葡萄糖的浓度较大，量较少，故答案为50℃；5滴10%葡萄糖溶液。 22．(1) 温度计 H++OH-=H2O (2)新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (3)除去反应体系中残余的HBr (4)防止葡萄糖酸钙由于温度降低导致溶解度降低而析出，使产率降低 (5)降低葡萄糖酸钙的溶解度 (6)C (7)76.3% 【分析】 葡萄糖溶液滴入3%溴水，55℃水浴加热，加入过量碳酸钙，70℃水浴加热，趁热过滤后加入乙醇得到悬浊液，过滤、洗涤、干燥后得到葡萄糖酸钙固体； 【详解】（1）第 ①步中溴水氧化葡萄糖时，该温度小于100℃，应该用水浴加热，且温度计测量水浴温度；盛放NaOH溶液的烧杯中主要示吸收HBr，发生反应的离子方程式H++OH-=H2O，故答案为：温度计；H++OH-=H2O； （2）若葡萄糖完全被氧化则溶液中不含有葡萄糖，不能使新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀或不能发生银镜反应，故检验葡萄糖是否完全被氧化，需要用的试剂有新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液； （3）葡萄糖氧化过程中生成了HBr，能与CaCO3反应生成CaBr2、CO2，加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是除去HBr，故答案为：除去反应体系中残余的HBr； （4）抽滤过程需要趁热进行的原因是葡萄糖酸钙可溶于冷水，易溶于热水，故答案为：防止葡萄糖酸钙由于温度降低导致溶解度降低而析出，使产率降低； （5）步骤Ⅳ加入乙醇的作用是降低葡萄糖酸钙的溶解度； （6）步骤V洗涤操作洗涤剂选用乙醇-水混合溶液，理由是利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，故答案为：C； （7）9.0gC6H12O6的物质的量n(C6H12O6)==0.05mol，根据C原子守恒有n[Ca(C6H11O7)2]= n(C6H12O6)=0.025mol，Ca(C6H11O7)2的理论产量m[Ca(C6H11O7)2]=0.025mol×430g/mol=10.75g，葡萄糖酸钙的产率=×100%≈76.3%，故答案为：76.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$