精品解析：2025年北京市顺义区中考一模化学试题

顺义区2025年初中学业水平考试综合练习(一) 化学试卷 学校___________ 班级___________ 姓名___________ 准考证号___________ 考生须知： 1.本试卷共7页，共两部分，共34题，满分60分。考试时间70分钟。 2.在答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 山楂被誉为冬季第一果。下表为某地山楂的营养成分，其中含量最高的是 项目 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钙 每100g 0.5g 0.6g 22g 52mg A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 碳水化合物 D. 钙 3. 下列属于化学变化的是 A. 冰块融化 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 汽油挥发 4. 下列物质属于溶液的是 A. 糖水 B. 米粥 C. 泥水 D. 酸奶 5. 日常生活中的高钙牛奶中的“钙”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 6. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 7. 能闻到花香的原因是 A. 分子的体积很小 B. 分子由原子构成 C. 分子之间有空隙 D. 分子在不断运动 8. 下列安全图标表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 9. 下列符号中，表示2个氯原子的是 A. B. C. D. 10. 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A. 纯碱 B. 食盐 C. 生石灰 D. 消石灰 11. 下列不属于氧气用途的是 A. 医疗抢救 B. 焊接金属 C. 火箭发射 D. 食品防腐 12. 下列操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 每个人都应将环境友好型生活方式融入日常生活。回答下列3个小题。 13. 下列水的净化方法中，净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 14. 垃圾分类对保护环境具有重要意义土豆皮属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 有害垃圾 D. 厨余垃圾 15. 水是生命之源。下列做法不利于节水的是 A. 淘米水浇花 B. 使用节水器具 C. 洗手打香皂时不关水龙头 D. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌 碳元素是组成许多物质的基本元素。回答下列4个小题。 16. 碳元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碳元素的说法不正确的是 A. 原子序数是6 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为12.01 D. 原子中的质子数是6 17. 下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是 A C B. CH4 C. CO D. CaCO3 18. 碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，加热时发生的化学反应为，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 19. 将Na2CO3溶液与盐酸混合，观察到的现象是 A. 生成白色沉淀 B. 产生气泡 C. 溶液变为红色 D. 无明显现象 20. 电解水实验如图所示。下列说法不正确的是 A. 试管1中得到氢气 B. 水由氢气、氧气组成 C. 正负两极气体的体积比约为1：2 D. 可用带火星的木条检验试管2中的气体 KCl是临床常用的电解质平衡调节药。20℃时，按下表数据配制溶液。回答下列3个小题。 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 14 24 34 44 水的质量/g 100 100 100 100 资料：20℃时，KCl溶解度为34.0g。 21. 溶质与溶剂的质量比为7：50的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 22. ②中溶质的质量分数约为 A. 24.0% B. 19.4% C. 31.6% D. 34.0% 23. 下列属于饱和溶液的是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 24. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法不正确的是 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 A. 实验利用了铜的导热性 B. 热水的作用是提供热量和隔绝氧气 C. 若将水中白磷换成红磷，也能证明可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 对比铜片上白磷和红磷的现象，说明白磷的着火点比红磷的低 25. 科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇(C2H5OH)的微观过程如下： 下列说法正确的是 A. 甲属于有机物 B. 乙醇分子中含有3种原子 C. 反应前后原子的数目改变 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 第二部分 本部分共9题，共35分。 【实际问题的分析与解决】 26. 我国推进碳达峰、碳中和，彰显了大国的责任与担当。 （1）目前我国仍以化石燃料为主要能源，化石燃料包括煤、___________和天然气。 （2）下列行为，符合低碳理念的是___________(填序号)。 A. 自备购物袋 B. 使用一次性餐具 C. 教室人空未关灯 （3）氢气是理想的清洁能源，原因是___________。 27. 生活中常用到以下清洁剂。 用品 炉灶清洁剂 洁厕灵 有效成分 氢氧化钠 盐酸 （1）氢氧化钠(化学式为___________)具有强烈的腐蚀性，从安全角度考虑，使用炉灶清洁剂时需注意___________。 （2）洁厕灵可以清除水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为___________。 28. 硫酸是用途广泛的化工原料，以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的主要流程如下： （1）粉碎黄铁矿的目的是___________。 （2）沸腾炉中主要发生如下反应，请配平反应化学方程式。 4FeS2+11O2______________________ （3）吸收塔内发生的化学反应之一为。若有80kg SO3进入到吸收塔中，且完全被吸收，计算生成H2SO4的质量(补全计算过程)。 【解】设：生成H2SO4的质量为x。 x=___________kg 答：生成H2SO4的质量为___________kg。 【科普阅读理解】 29. 阅读下面科普短文。 蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分，然而不当的加工和储存方式可能引发安全隐患。例如，蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺。 不同存放条件下，炒制蔬菜放置12小时亚硝酸盐的含量见表1。 表1 存放条件对炒制蔬菜亚硝酸盐含量的影响 炒制蔬菜 亚硝酸盐含量/μg·kg-1 常温 冷藏 白菜 4.75 4.13 芹菜 5.71 5.10 白萝卜 5.28 3.64 胡萝卜 7.55 5.74 研究表明，室温下，腌制工艺相同时，时间对腌制蔬菜中亚硝酸盐的含量有影响，结果如下图。 在食用烹饪后久置或腌制的蔬菜时，搭配维生素C含量高的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。 依据文章内容回答下列问题。 （1）新鲜蔬菜中富含的营养成分有___________(写出一种即可)。 （2）腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由___________转化生成的。 （3）由图可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0~30天，___________。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①蔬菜中硝酸盐对人体有直接危害。___________ ②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏。___________ （5）请提出一条食用腌制芥菜的建议：___________。 【基本实验及其原理分析】 30. 下图是O2的制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验1，制取O2的化学方程式为___________。能用排水法收集O2的原因是___________。 （3）实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、___________、放出热量、生成黑色固体。 31. 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下图所示。 （1）正确的操作顺序是___________(填序号)。 （2）②中用玻璃棒搅拌的目的是___________。 32. 用下图实验验证金属的性质。 （1）①中反应的化学方程式为___________。 （2）上述实验能证明铁的金属活动性比铜的强，证据是___________。 33. 用下图实验研究CO2的性质。 （1）①处反应的现象是___________。 （2）为证明CO2与H2O发生了化学反应，需补充的操作是___________。 （3）④处蜡烛自下至上依次熄灭，说明CO2具有的性质是___________。 【科学探究】 34. 赤泥是一种强碱性固体，由于含有大量氧化铁，大多呈现红色。某小组对赤泥中氧化铁浸出率的影响因素进行研究。 【查阅资料】mol·L-1是用于表示溶液浓度的单位。 【进行实验】 取一定浓度的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸(体积/mL)与赤泥(质量/g)的液固比为4：1，在一定温度下酸浸60min，测定氧化铁的浸出率。实验记录如下： 序号 盐酸浓度/mol·L-1 酸浸温度/℃ 氧化铁浸出率/% ① 5 109 78.00 ② 6 70 42.15 ③ a 90 78.42 ④ 6 109 87.99 ⑤ 7 109 88.10 【解释与结论】 （1）赤泥与水混合后，上层清液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 （2）氧化铁(Fe2O3)中，铁元素的化合价为___________。 （3）③中，a=___________。 （4）研究盐酸浓度对氧化铁浸出率影响的实验是___________(填序号)。 （5）①中，若将盐酸浓度改为4mol·L-1，氧化铁的浸出率___________(填“>”“<”或“=”)78.00%。 【反思与评价】 （6）继续实验，发现酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高。其实验方案为：取6mol·L-1的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸与赤泥的液固比为4：1，在109℃酸浸___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 顺义区2025年初中学业水平考试综合练习(一) 化学试卷 学校___________ 班级___________ 姓名___________ 准考证号___________ 考生须知： 1.本试卷共7页，共两部分，共34题，满分60分。考试时间70分钟。 2.在答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2. 山楂被誉为冬季第一果。下表为某地山楂的营养成分，其中含量最高的是 项目 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钙 每100g 0.5g 0.6g 22g 52mg A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 碳水化合物 D. 钙 【答案】C 【解析】 【详解】根据表格分析，蛋白质含量为，脂肪含量为，碳水化合物含量为，钙含量为，故其中碳水化合物含量最高； 故选C。 3. 下列属于化学变化的是 A. 冰块融化 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 汽油挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰块融化过程中只状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B、矿石粉碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水的生成，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； D、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选C。 4. 下列物质属于溶液的是 A. 糖水 B. 米粥 C. 泥水 D. 酸奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖水是糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、米粥中含有米粒等固体颗粒，这些固体颗粒悬浮在水中，不均一、不稳定，放置一段时间后，米粒会沉淀，不属于溶液，不符合题意； C、泥水中含有泥土等不溶性固体，这些固体颗粒分散在水中，不均一、不稳定，静置后泥土会沉淀下来，不属于溶液，不符合题意； D、酸奶是一种乳浊液，其中的油脂等成分以小液滴的形式分散在水中，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选A。 5. 日常生活中的高钙牛奶中的“钙”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】日常生活中的高钙牛奶中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 6. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：尿素[CO(NH2)2]含营养元素N，属于氮肥，故选C 考点：化学肥料 7. 能闻到花香的原因是 A. 分子的体积很小 B. 分子由原子构成 C. 分子之间有空隙 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】能闻到花香是由于含有花香的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，与分子的体积很小、分子由原子构成、分子之间有空隙无关； 故选D。 8. 下列安全图标表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图表示禁止吸烟，该选项符合题意； B、该图表示禁止燃放烟花爆竹，该选项不符合题意； C、该图表示禁止带火种，该选项不符合题意； D、该图表示禁止放易燃物，该选项不符合题意； 故选A。 9. 下列符号中，表示2个氯原子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、“Cl2”是氯气的化学式，表示一个氯分子，氯元素符号右下角的“2”表示一个氯分子中含有两个氯原子，不符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，“2Cl2”表示两个氯分子，不符合题意； C、离子符号前面的数字表示离子个数，“2Cl-”表示两个氯离子，不符合题意； D、元素符号表示该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，“2Cl”表示两个氯原子，符合题意。 故选D。 10. 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A. 纯碱 B. 食盐 C. 生石灰 D. 消石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱，正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，错误； C、氧化钙俗称生石灰，错误； D、氢氧化钙俗称消石灰，错误； 故选A。 11. 下列不属于氧气用途的是 A. 医疗抢救 B. 焊接金属 C. 火箭发射 D. 食品防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗抢救，故选项不符合题意； B、氧气能支持燃烧，可用于焊接金属，故选项不符合题意； C、氧气能支持燃烧，可用于火箭发射，故选项不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，能供给呼吸，利于细菌、微生物繁殖，不能用于食品防腐，故选项符合题意； 故选D。 12. 下列操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯需要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，以免发生火灾，操作不正确，符合题意； B、取用固体粉末，试管倾斜，用药匙把药品送到试管底部，然后将试管缓慢直立起来，操作正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓沿烧杯壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量扩散，操作正确，不符合题意； D、检查气密性时，将导管一端浸没在水中，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，不符合题意。 故选A。 每个人都应将环境友好型生活方式融入日常生活。回答下列3个小题。 13. 下列水的净化方法中，净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 14. 垃圾分类对保护环境具有重要意义。土豆皮属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 有害垃圾 D. 厨余垃圾 15. 水是生命之源。下列做法不利于节水的是 A. 淘米水浇花 B. 使用节水器具 C. 洗手打香皂时不关水龙头 D. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌 【答案】13. D 14. D 15. C 【解析】 【13题详解】 A、沉降可以去除水中的较大颗粒和悬浮物，但无法去除溶解在水中的杂质和微生物，净化程度较低； B、过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质，净化程度较高； C、吸附可以吸附水中的悬浮杂质和部分可溶性杂质，净化程度较高； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，可以除去水中的所有杂质，得到纯净的水，净化程度最高； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏，故选D； 【14题详解】 A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，因此土豆片不属于可回收物，故选项不符合题意； B、其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒），因此土豆片不属于其他垃圾，故选项不符合题意； C、有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，因此因此土豆片不属于有害垃圾，故选项不符合题意； D、厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，因此土豆片属于厨余垃圾，故选项符合题意； 故选D； 【15题详解】 A、用淘米水浇花，可以节约用水，故选项不符合题意； B、使用节水器具，可以节约用水，故选项不符合题意； C、洗手打香皂时不关水龙头，会造成水的浪费，故选项符合题意； D、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，故选项不符合题意； 故选C。 碳元素是组成许多物质的基本元素。回答下列4个小题。 16. 碳元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碳元素的说法不正确的是 A. 原子序数是6 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为12.01 D. 原子中的质子数是6 17. 下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是 A. C B. CH4 C. CO D. CaCO3 18. 碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，加热时发生的化学反应为，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 19. 将Na2CO3溶液与盐酸混合，观察到的现象是 A. 生成白色沉淀 B. 产生气泡 C. 溶液变为红色 D. 无明显现象 【答案】16. B 17. C 18. A 19. B 【解析】 【16题详解】 A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则碳的原子序数为6，故选项说法正确； B、碳元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则碳的相对原子质量为12.01，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则碳的原子序数为6，原子中原子序数=质子数，所以碳原子的质子数为6，故选项说法正确； 故选B； 【17题详解】 A、C是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； B、CH4是由碳元素和氢元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO属于氧化物，故选项符合题意； D、CaCO3是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； 故选C； 【18题详解】 A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，则属于分解反应，故选项符合题意； B、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应不符合此特点，故选项不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不符合此特点，故选项不符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不符合此特点，故选项不符合题意； 故选A； 【19题详解】 碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以现象是产生气泡，故选B。 20. 电解水实验如图所示。下列说法不正确的是 A. 试管1中得到氢气 B. 水由氢气、氧气组成 C. 正负两极气体的体积比约为1：2 D. 可用带火星的木条检验试管2中的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管1与负极相连，得到氢气，故正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故不正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，正负两极气体的体积比约为1：2，故正确； D、试管2与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验试管2中的气体，故正确； 故选B。 KCl是临床常用的电解质平衡调节药。20℃时，按下表数据配制溶液。回答下列3个小题。 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 14 24 34 44 水的质量/g 100 100 100 100 资料：20℃时，KCl的溶解度为34.0g。 21. 溶质与溶剂的质量比为7：50的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 22. ②中溶质的质量分数约为 A. 24.0% B. 19.4% C. 31.6% D. 34.0% 23. 下列属于饱和溶液的是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】21. A 22. B 23. D 【解析】 【21题详解】 A、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，①中溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的质量为14g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为14g：100g=7：50，符合题意； B、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，②中溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的质量为24g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为24g：100g=6：25，不符合题意； C、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，③中溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的质量为34g，可以完全溶解，得到恰好饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为34g：100g=17：50，不符合题意； D、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，④中溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的质量为44g，只能溶解34g氯化钾，溶质与溶剂的质量比为34g：100g=17：50，不符合题意； 故选A； 【22题详解】 20℃时，KCl的溶解度为34.0g，②中溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的质量为24g，可以完全溶解，溶质质量为24g，则②中溶质的质量分数为； 故选B； 【23题详解】 20℃时，KCl的溶解度为34.0g，①中溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的质量为14g＜34g，14g氯化钾可以完全溶解，得到该温度下的不饱和溶液；②中溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的质量为24g＜34g，24g氯化钾可以完全溶解，得到该温度下的不饱和溶液；③中溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的质量为34g，可以完全溶解，得到恰好饱和溶液；④中溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的质量为44g，只能溶解34g氯化钾，得的该温度下的饱和溶液； 其中③④属于饱和溶液； 故选D。 24. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法不正确的是 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 A. 实验利用了铜的导热性 B. 热水的作用是提供热量和隔绝氧气 C. 若将水中白磷换成红磷，也能证明可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 对比铜片上白磷和红磷的现象，说明白磷的着火点比红磷的低 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中将白磷和红磷放在铜片上，利用铜的导热性，使铜片上的白磷和红磷能受热，故该选项说法正确； B、热水给铜片上的白磷和红磷提供热量，同时水中的白磷与氧气隔绝，所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气，故该选项说法正确； C、红磷着火点是260℃，80℃热水的温度达不到红磷的着火点，即使水中红磷与氧气接触也不会燃烧，无法证明可燃物燃烧需要与氧气接触，故该选项说法不正确； D、铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，说明80℃热水达到了白磷的着火点，而并没有达到红磷的着火点，说明白磷的着火点比红磷的低，故该选项说法正确； 故选：C。 25. 科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇(C2H5OH)的微观过程如下： 下列说法正确的是 A. 甲属于有机物 B. 乙醇分子中含有3种原子 C. 反应前后原子的数目改变 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在光照条件下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。 【详解】A、由微粒的构成可知，甲为二氧化碳，二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上将其看做无机物，故选项说法不正确； B、由分子结构模型可知，乙醇分子中含有碳、氢、氧3种原子，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法不正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲（CO2）与乙（H2O）的分子个数比为2:3，故选项说法不正确。 故选B。 第二部分 本部分共9题，共35分。 【实际问题的分析与解决】 26. 我国推进碳达峰、碳中和，彰显了大国的责任与担当。 （1）目前我国仍以化石燃料为主要能源，化石燃料包括煤、___________和天然气。 （2）下列行为，符合低碳理念的是___________(填序号)。 A. 自备购物袋 B. 使用一次性餐具 C. 教室人空未关灯 （3）氢气是理想的清洁能源，原因是___________。 【答案】（1）石油 （2）A （3）氢气燃烧产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 小问2详解】 A、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，符合题意； B、使用一次性餐具，会造成资源浪费，产生大量污染物，不符合“低碳”理念，不符合题意； C、教室人空未关灯，会造成能源的浪费，不符合“低碳”理念，不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，因此氢气是理想的清洁能源。 27. 生活中常用到以下清洁剂。 用品 炉灶清洁剂 洁厕灵 有效成分 氢氧化钠 盐酸 （1）氢氧化钠(化学式为___________)具有强烈的腐蚀性，从安全角度考虑，使用炉灶清洁剂时需注意___________。 （2）洁厕灵可以清除水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 避免直接接触皮肤 （2） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为NaOH； 炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，从安全角度考虑，使用炉灶清洁剂时需注意避免直接接触皮肤； 【小问2详解】 洁厕灵可以清除水垢(主要成分是CaCO3)，洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 28. 硫酸是用途广泛的化工原料，以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的主要流程如下： （1）粉碎黄铁矿的目的是___________。 （2）沸腾炉中主要发生如下反应，请配平反应的化学方程式。 4FeS2+11O2______________________ （3）吸收塔内发生化学反应之一为。若有80kg SO3进入到吸收塔中，且完全被吸收，计算生成H2SO4的质量(补全计算过程)。 【解】设：生成H2SO4的质量为x。 x=___________kg 答：生成H2SO4的质量为___________kg。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 2 ②. 8 （3）解：设生成H2SO4的质量为x。 x=98kg 答：生成H2SO4的质量为98kg。 【解析】 【小问1详解】 粉碎黄铁矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、22个O，则Fe2O3前面的化学计量数为2，SO2前面的化学计量数为8； 小问3详解】 见答案。 【科普阅读理解】 29. 阅读下面科普短文。 蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分，然而不当的加工和储存方式可能引发安全隐患。例如，蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺。 不同存放条件下，炒制蔬菜放置12小时亚硝酸盐含量见表1。 表1 存放条件对炒制蔬菜亚硝酸盐含量的影响 炒制蔬菜 亚硝酸盐含量/μg·kg-1 常温 冷藏 白菜 4.75 4.13 芹菜 5.71 5.10 白萝卜 5.28 3.64 胡萝卜 7.55 5.74 研究表明，室温下，腌制工艺相同时，时间对腌制蔬菜中亚硝酸盐的含量有影响，结果如下图。 在食用烹饪后久置或腌制的蔬菜时，搭配维生素C含量高的水果，可以有效减少亚硝酸盐带来的危害。 依据文章内容回答下列问题。 （1）新鲜蔬菜中富含的营养成分有___________(写出一种即可)。 （2）腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由___________转化生成的。 （3）由图可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0~30天，___________。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①蔬菜中的硝酸盐对人体有直接危害。___________ ②存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏。___________ （5）请提出一条食用腌制芥菜的建议：___________。 【答案】（1）维生素 （2）硝酸盐 （3）白萝卜中亚硝酸盐含量随腌制时间的增加先增加后减少 （4） ①. 错 ②. 对 （5）腌制10天以上再食用 【解析】 【小问1详解】 蔬菜作为日常饮食的重要组成部分，富含维生素、纤维素以及铁、锌、钙、镁等人体必需的营养成分； 【小问2详解】 根据蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，但烹饪后放置或腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐能与胃中的含氮化合物结合形成强致癌物亚硝胺，说明腌制蔬菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化生成的； 【小问3详解】 由图可知，白萝卜中亚硝酸盐含量与腌制时间的关系为：温度、工艺相同时，腌制0~30天，白萝卜中亚硝酸盐含量随腌制时间的增加先增加后减少； 【小问4详解】 ①蔬菜本身含有的硝酸盐对人体无直接危害，故说法错； ②根据表 1 显示冷藏条件下亚硝酸盐含量低于室温，所以说存放炒制后未吃完的蔬菜，最好放入冰箱冷藏，故说法对； 【小问5详解】 根据图示，腌制时间在10天以上时，芥菜中亚硝酸盐的含量保持很低的含量，所以说食用腌制芥菜建议是腌制10天以上再食用。 【基本实验及其原理分析】 30. 下图是O2的制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验1，制取O2的化学方程式为___________。能用排水法收集O2的原因是___________。 （3）实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、___________、放出热量、生成黑色固体。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. O2不易溶于水且不与水反应 （3）火星四射 【解析】 【小问1详解】 仪器a为集气瓶； 【小问2详解】 实验1中高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 由于氧气不易溶于水且不与水反应，则可用排水法收集氧气； 【小问3详解】 实验2，细铁丝在氧气燃烧的现象为铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。 31. 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下图所示。 （1）正确的操作顺序是___________(填序号)。 （2）②中用玻璃棒搅拌的目的是___________。 【答案】（1）③①② （2）加速溶解 【解析】 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确的操作顺序为③①②； 【小问2详解】 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解。 32. 用下图实验验证金属的性质。 （1）①中反应的化学方程式为___________。 （2）上述实验能证明铁的金属活动性比铜的强，证据是___________。 【答案】（1） （2）①中铁丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，②中无现象 【解析】 【小问1详解】 ①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 ①中铁丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，②中无现象，说明铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，即可证明铁的金属活动性比铜的强。 33. 用下图实验研究CO2的性质。 （1）①处反应的现象是___________。 （2）为证明CO2与H2O发生了化学反应，需补充的操作是___________。 （3）④处蜡烛自下至上依次熄灭，说明CO2具有的性质是___________。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）在③处放一张干燥的紫色石蕊试纸 （3）密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则①处的现象为澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 为证明二氧化碳和水发生了化学反应，还需要排除二氧化碳不能使紫色石蕊变色，可在③处放一张干燥的紫色石蕊试纸，②处紫色石蕊溶液变红色，③处干燥的紫色石蕊试纸不变色，可证明二氧化碳和水发生了化学反应； 【小问3详解】 ④处蜡烛自下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质和不能燃烧且不支持燃烧的化学性质。 【科学探究】 34. 赤泥是一种强碱性固体，由于含有大量氧化铁，大多呈现红色。某小组对赤泥中氧化铁浸出率的影响因素进行研究。 【查阅资料】mol·L-1是用于表示溶液浓度的单位。 【进行实验】 取一定浓度的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸(体积/mL)与赤泥(质量/g)的液固比为4：1，在一定温度下酸浸60min，测定氧化铁的浸出率。实验记录如下： 序号 盐酸浓度/mol·L-1 酸浸温度/℃ 氧化铁浸出率/% ① 5 109 78.00 ② 6 70 42.15 ③ a 90 78.42 ④ 6 109 87.99 ⑤ 7 109 88.10 【解释与结论】 （1）赤泥与水混合后，上层清液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 （2）氧化铁(Fe2O3)中，铁元素的化合价为___________。 （3）③中，a=___________。 （4）研究盐酸浓度对氧化铁浸出率影响的实验是___________(填序号)。 （5）①中，若将盐酸浓度改为4mol·L-1，氧化铁的浸出率___________(填“>”“<”或“=”)78.00%。 【反思与评价】 （6）继续实验，发现酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高。其实验方案为：取6mol·L-1的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸与赤泥的液固比为4：1，在109℃酸浸___________。 【答案】（1）> （2）+3 （3）6 （4）①④⑤ （5）< （6）30min，测得氧化铁浸出率小于87.99% 【解析】 【小问1详解】 赤泥是一种强碱性固体，所以赤泥与水混合后，上层清液呈碱性，pH＞7； 【小问2详解】 在氧化铁（Fe2O3）中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，即氧化铁中铁元素的化合价为+3价； 【小问3详解】 根据控制变量唯一的原则，②和④盐酸浓度均为6mol•L-1，②中酸浸温度为70℃，④中酸浸温度为109℃，而③中酸浸温度为90℃，所以③中a=6，这样②③④就可用于研究酸浸温度对氧化铁浸出率的影响； 【小问4详解】 根据控制变量唯一的原则，①④⑤酸浸温度相同均为109℃，①中盐酸浓度为5mol•L-1，④中盐酸浓度为6mol•L-1，⑤中盐酸浓度为7mol•L-1，①④⑤可研究盐酸浓度对氧化铁浸出率影响； 【小问5详解】 由表格数据可知，在酸浸温度为109℃时，随着盐酸浓度增大，氧化铁浸出率增大。所以①中若将盐酸浓度改为4mol•L-1，氧化铁的浸出率＜78.00%； 【小问6详解】 继续实验，发现酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高；④中在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸(体积/mL)与赤泥(质量/g)的液固比为4：1，盐酸浓度为6mol•L-1，酸浸温度为109℃，酸浸60min，氧化铁的浸出率为87.99%，根据控制变量唯一的原则，设计实验方案为：取6mol•L-1的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸与赤泥的液固比为4：1，在109℃酸浸30min，测得氧化铁浸出率小于87.99%，与④对比，发现酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$