云南省临沧地区中学2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试卷

2025年云南省临沧地区中学高三3月月考化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是(    ) A. 庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，现实生活中的“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 B. “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验 C. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 D. 天工开物记载“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 2.下列化学用语表示正确的是(    ) A. 乙炔分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 的模型为：平面三角形 D. 碳原子核外价电子的轨道表示式： 3.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(    ) 选项 实验结论 浓硫酸 溶液褪色 有漂白性 浓盐酸 溶液变为黄色 氧化性： 稀硫酸 溶液无明显变化 不与反应 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性 A. B. C. D. 4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是  (    ) A. 标准状况下，甲烷中含有的质子数目为 B. 含的浓盐酸与足量反应，转移电子数目为 C. 苯中含有碳氢键数目为 D. 的盐酸溶液中的数目为 5.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的： B. 往溶液中加过量的溶液并加热： C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水： D. 通入水中： 6.，，三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系。为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是(    ) A. 中所加试剂可能是氯气 B. 中需要加具有氧化性的试剂 C. 与稀硝酸反应一定能实现元素在中发生的价态变化 D. 元素在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 7.、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的单质是一种常见金属。化合物可用作锂离子电池正极材料。和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、、的原子序数之和等于的原子序数。下列叙述正确的是(    ) A. 和属于同一周期 B. 非金属性： C. 的空间结构为正四面体形 D. 离子半径： 8.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 (    ) A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有个手性碳 C. 反应式中化合物为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 9.下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 (    ) 选项 操作和现象 结论 向含有物质的量之比为：的和的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 发生相互促进的水解反应生成沉淀 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了 向某有机试剂中加入溶液，产生淡黄色沉淀 该有机试剂分子中含有溴原子 A. B. C. D. 10.一定量的某磁黄铁矿主要成分，为价与盐酸恰好完全反应矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质、和一定量气体，且溶液中无。则下列说法正确的是(    ) A. 该盐酸的物质的量浓度为 B. 该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为 C. 生成的气体在标准状况下的体积为 D. 该磁黄铁矿中的 11.反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为 (    ) A. A、两点的反应速率： B. A、两点气体的颜色：深，浅 C. A、两点气体的平均相对分子质量： D. 点正逆反应速率：正逆 12.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢等问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 。下列说法不正确的是 (    ) A. 电解时通过阴离子交换膜向极方向移动 B. 相同电量下理论产量是传统电解水的倍 C. 在一定电压下，极可能产生 D. 阳极反应： 13.晶体结构与相似，只是用占据晶体图中的的位置，而所占位置由原子占据，如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 晶胞中四面体的坐标为，则的坐标可能为 B. 晶胞中有个 C. 的晶胞参数为 ，设为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为，则密度为 D. 晶胞中的配位数是 14.常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是(    ) A. 的数量级约为 B. 点溶液中有： C. 点溶液中有： D. 等浓度的和的溶液等体积混合后，混合溶液中有： 二、非选择题 15.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： 连接与，关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束； 关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气； 进行步骤的同时，向中通入足量： 关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量； 将中所得液体进行蒸馏，收集液溴． 请回答： 实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______； 步骤中鼓入热空气的作用为______； 步骤中发生的主要反应的离子方程式为______． 此实验中尾气可用______填选项字母吸收处理． 水    浓硫酸    溶液    饱和溶液 步骤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来． 若直接连接与，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，中反应生成了等，该反应的化学方程式为______． 与装置相比，采用装置的优点为______． 16.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题： 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验夹持仪器略。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                                                                        。 装置的作用是                                                    。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分已知酸性溶液能与浓盐酸发生反应。 待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验： 试剂是             ，现象为                                 。 若现象中溶液未变红色，请从硬质玻璃管中固体物质的成分分析可能的原因：                                                        。 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管中固体制备纳米材料的流程示意图如下： 已知：浊液中铁元素以形式存在； 在操作Ⅰ中，相同条件下测得的产率与的关系如图所示。 在滤液转化为浊液反应完成后，需再加热一段时间除去剩余的，目的是                                      。 设浊液中的物质的量为，滤液中的铁元素的物质的量为。为使的产率最高，则          填数值，保留位有效数字。 17.硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： 在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：    根据上述实验结果，可知_______。 已知下列热化学方程式：       则的____。 将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。时，该反应的平衡总压_______   、平衡常数   _______ 。随反应温度升高而_______填“增大”“减小”或“不变”。    提高温度，上述容器中进一步发生反应：，平衡时_______   用、表示。在时，、，则_______，_______列出计算式。 18.合成有机化合物的流程如图所示。 回答下列问题： 的名称为______。 的反应类型为______，的反应类型为______。 同时满足下列条件的同分异构体数目为______。 能发生银镜反应；分子结构中含有； 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有种。 若满足条件，且苯环上的一氯代物只有种，则其中一种物质的结构简式为______。 的分子式为，由生成的化学方程式为______  。 已知：苯胺 易被氧化，请以乙苯和为原料制备 ，参照上述合成过程，写出相应的合成路线流程图无机试剂任选。 答案含解析 1.【答案】  【解析】A.现实生活中的“飞絮”主要成分是纤维素，“鹅毛”主要成分是蛋白质，故A错误； B.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验，属于物理变化，故B正确； C.“霾尘积聚难见人”，雾和霾的溶剂是气体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，故C正确； D.天工开物记载“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，陶是一种传统硅酸盐材料，故D正确； 2.【答案】  【解析】解：由于原子半径：，乙炔分子是直线型结构，所以乙炔分子的空间填充模型：，故A正确； B.原子最外层有个电子，其中一个成单电子与原子的电子形成共用电子对，就结合形成羟基，故羟基的电子式为：，故B错误； C.分子中中心原子价层电子对数是：，因此的模型为：直线形，故C错误； D.是号元素，原子核外电子排布式是，价层电子排布式是，所以碳原子核外价电子的轨道表示式为，故D错误； 故选：。 3.【答案】  A.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故A错误； B.氯气与溶液发生氧化还原反应，亚铁离子、溴离子均被氧化，则不能说明氧化性：，故B错误； C.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则不与反应，故C正确； D.浓硫酸使蔗糖脱水后，与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色，则说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故D错误； 故选：。 4.【答案】  【解析】解：标准状况下，甲烷中含有的质子数目为，故A正确； B.浓盐酸的物质的量一定，二氧化锰足量，随反应进行，浓盐酸逐渐变稀，二氧化锰与稀盐酸不反应，故转移电子数小于，故B错误； C.苯中含有碳氢键数目为，故C正确； D.的盐酸溶液中的数目为，故D正确； 5.【答案】  【解析】A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的：，故A错误； B.往溶液中加过量的溶液并加热，离子方程式：，故B错误； C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，离子方程式：，故C正确； D.通入水中，离子方程式：，故D错误； 故选：。 6.【答案】  为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉，为；反应均为化合反应，反应为置换反应，由转化关系知，为氯化铁，为氯化亚铁。 A.为，为，反应加入氯气能实现，故A正确； B.反应中铁元素由价升高到价，需要加具有氧化性的试剂，故B正确； C.过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，故C错误； D.能将氧化成，自身被还原成，故D正确。 故选C。 7.【答案】  元素的单质是一种常见金属，且能形成价的金属阳离子，则为，和能形成原子团，则可考虑为，根据和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，则最外层电子数为，结合题目已知条件可知为，根据题目条件：、、的原子序数之和等于的原子序数，推断满足题目要求，则为、为、为、为； A.为，位于第二周期、为，位于第三周期，故A错误； B.同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：，即，故B错误； C.中心原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故C正确； D.电子层数越多，半径越大，只有个电子层，有个电子层，则离子半径：，故D错误； 故选：。 8.【答案】  A.该高分子材料中含酯基，一定条件下可降解，故A正确； B.异山梨醇分子中有个手性碳，故B错误； C.，该缩聚反应生成的小分子为甲醇，故C正确； D.反应的化学方程式可知，生成高聚物的同时，生成了小分子，为缩聚反应，故D正确； 故选：。 9.【答案】  【解析】解：铜与混酸发生反应的离子方程式为，该混酸中与的物质的量之比为：，过量，不足，反应结束后溶液中的溶质为和，不含，故A正确； B.溶液中滴加溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应为，与水解无关，故B错误； C.加热时可能浓硝酸分解生成二氧化氮，则产生红棕色气体，不能证明铁和浓硝酸发生反应生成了，故C错误； D.卤代烃与硝酸银溶液不反应，应先加氢氧化钠水溶液，加热，发生卤代烃的水解，后加入硝酸酸化，再加入溶液，产生对应颜色的沉淀，得出卤代烃中含有何种卤素原子，直接加硝酸银溶液无法检验，故D错误； 故选：。 A.铜与混酸发生反应的离子方程式为，该混酸中与的物质的量之比为：； B.溶液中滴加溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠； C.加热时可能浓硝酸分解生成二氧化氮； D.卤代烃与硝酸银溶液不反应。 10.【答案】  ，根据转移电子守恒得，则，所以与的物质的量之比：：，以此解答该题。 A.与盐酸恰好反应生成 ，根据氯原子守恒得，故A错误； B.由以上分析可知，该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为：，故B错误； C.根据氢原子、氯原子守恒得， ，故C正确； D.中，，所以：：，所以，故D错误。 故选：。 11.【答案】  A.压强越大反应速率越快，点的压强大，所以速率快，所以，故A错误； B.增大压强，气体体积缩小，二氧化氮的浓度变大，所以颜色浅，深，故B错误； C.到二氧化氮的体积分数减小，所以混合气体的物质的量减小，气体质量不变，所以平均相对分子质量：，故C错误； D.不是平衡状态，在这种压强下最终要达平衡状态，二氧化氮的体积分数变大，平衡正向移动，所以正逆，故D正确。 故选D。 12.【答案】  【解析】解：电解过程中阴极生成，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向极方向移动，故A正确； B.阴极反应，阳极反应：，，即转移电子时，阴、阳两极各生成，共，而传统电解水：，转移电子，只有阴极生成，所以相同电量下理论产量是传统电解水的倍，故B错误； C.极是阳极，一定条件下失电子发生氧化反应生成氧气，故C正确； D.阳极反应涉及到：，，由得阳极反应为：，故D正确； 故选：。 据图示可知，电极上 转化为，而 转化为为氧化反应，所以电极为阳极，电极为阴极，为阳极反应物，结合反应机理可知，阳极反应为，阴极水得电子生成氢气：。 13.【答案】  A.根据题意可知，晶胞为，根据题中所给的坐标系，和已知的坐标为，则的坐标可能为，故A正确； B.晶胞中占据顶点位置，的个数为，为，晶胞中有个，故B正确； C.的晶胞中有个，则其密度为，故C错误； D.晶胞为：，的配位数是，故D正确。 14.【答案】  A.曲线起点，则，数量级为，故A错误； B.点时，溶质为，物料守恒为，则，故B错误； C.点时溶质为，此时溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，，故C错误； D.等浓度的和的溶液等体积混合后，电荷守恒为：，物料守恒为：，可得，故D正确。 15.【答案】浓   使中生成的随空气流进入中         操作简单，污染小  【解析】解：实验室制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：浓， 故答案为：浓； 溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出， 故答案为：使中生成的随空气流进入中； 二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的离子方程式为； 故答案为：； 氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收； 故答案为：； 蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等；达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点，并收集该温度下的馏分，步骤中，用图所示装置进行蒸馏，收集液溴，装置图中缺少的必要仪器是温度计和水浴装置，将装置图中缺少的必要仪器补画出来装置图为： 故答案为：； 根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出反应方程式为：，根据化合价升降总数相等配平为：，根据原子守恒，还有产物二氧化碳，故反应方程式为：， 故答案为：； 采用装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染， 故答案为：操作简单，污染小． 本题结合海水提取溴的过程，考查了实验基本操作、实验方案的评价、氧化还原反应方程式的书写，在配平时抓住化合价升降总数相等，题目难度中等． 16.【答案】 除去中的水蒸气，防止中玻璃管炸裂 稀硫酸；酸性溶液褪色 中固体可能有和，将全部还原为 防止其在后续步骤中继续氧化价铁元素   【解析】解：探究一：中制取水蒸气，中红热的和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用于收集氢气，用于干燥氢气，中氢气还原。 高温条件下，和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。 装置用于除去中的水蒸气，防止中玻璃管炸裂。 探究二：根据实验流程，试剂应为能溶解中固体物质的酸亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，现象为酸性溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液能与浓盐酸发生反应生成，故试剂应为稀硫酸。 若现象中溶液未变红色，是因为中固体可能有和，将全部还原为。 探究三：生成浊液的过程中，氢氧化亚铁与过氧化氢反应生成，反应的化学方程式为，滤液转化为浊液反应完成后，为防止在后续步骤中继续氧化价铁元素，需再加热一段时间除去剩余的。 设浊液中的物质的量为，滤液中的铁元素的物质的量为，则滤液中与反应的亚铁离子的物质的量为，由图可知时，的产率最高，则，解得。 本题考查物质组成及性质的探究实验，知道实验原理和装置作用是解题关键，难度中等。 17.【答案】；      ；；增大    ；；   【解答】 由图中信息可知，当失重比为时，  转化为  ，则  ，解之得  。          根据盖斯定律可知，  可得  ，则    。 将  置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：  Ⅰ。由平衡时  的关系图可知，  时，  ，则  ，因此，该反应的平衡总压   、平衡常数   。由图中信息可知，  随着温度升高而增大，因此，  随反应温度升高而增大。 设平衡体系中，，，根据原子守恒可知参加反应的的物质的量为，反应中失电子生成，价氧原子失电子生成，得电子生成，根据电子守恒可得，即，所以体系中，根据恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比可知，则，时、，则，，Ⅱ。 18.【答案】邻硝基甲苯硝基甲苯； 取代反应；消去反应； ；；   第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$