精品解析：2025年安徽省亳州市利辛县中考二模化学试题

利辛县2025年初中毕业学业考试模拟试卷 化学试题卷 注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 豆腐是生活中常见的美食。下列豆腐的制作环节中发生化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 煮浆 D. 成型 2. 下列有关营养与健康认识，正确的是 A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B. 葡萄糖在酶的作用下，缓慢氧化为二氧化碳和水 C. 成人每天摄入一定量的蛋白质，青少年所需蛋白质的量更小 D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 3. 如图是确定中文名称的镆元素相关信息。则下列说法中不正确的是 115Mc 镆 290 A. 镆单质在化学反应中易得电子 B. 镆属于金属元素 C. 镆原子核外有115个电子 D. 镆原子质量是氢原子质量的290倍 4. “碳中和”是我国的重要战略目标。下列做法不符合低碳理念的是 A. 大力推广氢能源汽车 B. 农作物秸秆就地焚烧 C. 提倡骑共享单车出行 D. 循环使用教学教科书 5. 正确的实验操作对人身安全非常重要。下列实验操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 监控氧气流速 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 6. 近日，我国科学家首次在实验室成功合成“碳纳米弹簧”，其超强弹性和导电性有望用于柔性电子设备。下列用微粒观点解释碳纳米弹簧弹性的原因，正确的是 A. 碳原子间间隔受外力时改变，撤去外力后恢复 B. 碳分子在外力作用下断裂，随后重新组合 C. 碳原子本身被压缩或拉伸，导致形状变化 D. 碳纳米弹簧由离子构成，带电粒子相互排斥 7. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和固体 取样溶于水，测温度 B 鉴别羊毛线和棉线 灼烧，闻气味 C 分离和固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 验证Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 将Cu和Ag分别浸入溶液 A. A B. B C. C D. D 认真阅读下列材料，回答下列小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜（如图为出土的青铜面具）。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。 8. 根据上面材料可知，下列说法不正确的是 A. 铜锈是铜与氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成的 B. 青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好 C. 滤渣中一定有铜、锡、锌 D. 滤液中溶质一定有，可能有 9. 下列有关铜锈主要成分的说法正确的是 A. 属于碱 B. 其中铜元素化合价为价 C. 其中氢、氧元素质量比 D. 碳元素质量分数最大 10. 如图是某化学反应的微观过程示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 C 化学反应前后原子个数及种类均不改变 D. 该反应可以消除温室效应对环境的影响 11. 模型建构是化学学习的常见方法。下列模型建构不合理的是 A. 空气各气体成分 B. 反应关系 C. 燃烧的条件 D. 物质间的转化 12. KCl和在不同温度时的溶解度如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 23.1 275 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 硫酸铜溶解度受温度影响比氯化钾的大 B. 温度在20℃~30℃之间两者溶解度可能相等 C. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为32% D. 60℃等质量两者饱和溶液降温至0℃，氯化钾析出晶体更少 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读材料，回答问题。 2024年，我国科研团队在绿氨燃料领域取得重大突破，成功利用太阳能催化氮气和水合成氨（），同时产生氧气，直接应用于船舶发动机燃烧测试。传统工业合成氨需高温高压且依赖化石燃料，而新工艺在常温常压下通过光催化剂实现。绿氨燃烧后仅释放氮气和水，且能量密度高于液氢，被誉为“零碳航运的未来燃料”。 （1）与传统工业合成氨相比，新工艺的显著优势是__________（填字母）。 A. 原料成本更低 B. 反应条件更温和 C. 催化剂可重复使用 （2）写出该新工艺获取氨气的化学方程式：__________。 （3）绿氨作为燃料的环保性主要体现在__________。 （4）若推广绿氨燃料，需解决现实问题是__________（答一点即可）。 14. 某小组同学在进行气体的性质和制取探究，请你回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：__________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置选择C而不用B的原因是__________，用D装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到的现象是__________。 15. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和的实验流程如下。请回答下列问题。 （1）黄铜渣使用之前将其粉碎，其目的是：__________。 （2）步骤①和③都用到的玻璃仪器名称是__________。 （3）步骤①中发生的复分解反应的化学方程式为__________（写一个即可），步骤②属于_________（填基本反应类型）反应。 （4）最终得到的硫酸锌中的锌元素质量比黄铜渣中的锌元素质量________（填“大”“相等”或“小”）。 16. 某小组以“酸碱中和反应”为探究主题开展项目式学习。请你回答下列问题。 【项目一】探究酸和碱的反应。 （1）小组同学将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发现忘了滴加无色酚酞溶液，随即往反应后的溶液中补加2滴无色酚酞溶液，发现溶液依然无色，于是得出酸碱恰好完全反应的结论。是否正确？__________（填“是”或“否”），理由是__________。 【项目二】酸碱中和反应的曲线表征。 小组同学又用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图1、图2所示。 （2）图1中发生反应的化学方程式为__________。 （3）乙溶液为__________。 （4）丙的微粒符号为__________。 【项目三】拓展探究。 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。 （5）M点的意义是__________；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子相同吗？__________，为什么？__________。 17. 电子工业中常用溶液蚀刻铜箔制作精密电路，反应原理为：。 （1）X的化学式为__________。 （2）某批次使用200g质量分数为16.25%的溶液进行蚀刻，可生成多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 利辛县2025年初中毕业学业考试模拟试卷 化学试题卷 注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 豆腐是生活中常见的美食。下列豆腐的制作环节中发生化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 煮浆 D. 成型 【答案】C 【解析】 【详解】A、泡豆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、磨浆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、煮浆，蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化； D、成型，没有新物质生成，属于物理变化 故选C。 2. 下列有关营养与健康的认识，正确的是 A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B. 葡萄糖在酶的作用下，缓慢氧化为二氧化碳和水 C. 成人每天摄入一定量的蛋白质，青少年所需蛋白质的量更小 D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 【答案】B 【解析】 【详解】A、剧烈运动后身体电解质流失太多，运动后喝碳酸饮料对身体伤害多，比如碳酸饮料可导致胃扩张，血液集中胃部，导致大脑缺血，或会出现晕倒情况，因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充身体的水分，故A错误； B、葡萄糖在酶的作用下，缓慢氧化为二氧化碳和水，这个过程释放能量供细胞使用，故B正确； C、人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此处在生长发育关键时期的青少年需要量更大，故C错误； D、糖类、油脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类，人体活动所需的能量并非来自维生素，故D错误； 故选：B。 3. 如图是确定中文名称的镆元素相关信息。则下列说法中不正确的是 115Mc 镆 290 A. 镆单质在化学反应中易得电子 B. 镆属于金属元素 C. 镆原子核外有115个电子 D. 镆原子质量是氢原子质量的290倍 【答案】A 【解析】 【详解】A、镆属于金属单质，金属单质在化学反应中易失去电子，选项说法不正确； B、镆是金旁，属于金属元素，选项说法正确； C、原子中，质子数=原子序数=核外电子数，元素周期表中，左上角数字为原子序数，故镆原子核外电子数为115，选项说法正确； D、相对原子质量之比约等于原子的实际质量之比，氢原子的相对原子质量为1，镆原子相对原子质量为290，故镆原子质量是氢原子质量的290倍，选项说法正确； 故选A。 4. “碳中和”是我国的重要战略目标。下列做法不符合低碳理念的是 A. 大力推广氢能源汽车 B. 农作物秸秆就地焚烧 C. 提倡骑共享单车出行 D. 循环使用教学教科书 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧产物是水，无污染，大力推广氢能源汽车，可减少传统化石燃料的使用，从而减少二氧化碳等温室气体排放，符合低碳理念，不符合题意； B、农作物秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘以及二氧化碳等气体，不仅污染空气，还增加了空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，符合题意； C、骑共享单车出行，减少了私家车等机动车的使用，降低了因燃油产生的二氧化碳排放，符合低碳理念，不符合题意； D、循环使用教学教科书，可减少纸张的生产，而纸张生产过程中需要消耗能源，排放一定量的二氧化碳，循环使用教科书间接减少了二氧化碳排放，符合低碳理念，不符合题意。 故选B。 5. 正确的实验操作对人身安全非常重要。下列实验操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 监控氧气流速 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免发生火灾，图中操作正确，不符合题意； B、氧气长管进气，通过观察气泡冒出的速率可以监控氧气流速，图中操作正确，不符合题意； C、测溶液pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比读数，图中操作正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，若把水注入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图中操作错误，符合题意。 故选D。 6. 近日，我国科学家首次在实验室成功合成“碳纳米弹簧”，其超强弹性和导电性有望用于柔性电子设备。下列用微粒观点解释碳纳米弹簧弹性的原因，正确的是 A. 碳原子间间隔受外力时改变，撤去外力后恢复 B. 碳分子在外力作用下断裂，随后重新组合 C. 碳原子本身被压缩或拉伸，导致形状变化 D. 碳纳米弹簧由离子构成，带电粒子相互排斥 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳纳米弹簧具有弹性，碳原子间间隔受外力时改变，撤去外力后恢复，正确； B、碳是由碳原子直接构成的，纳米弹簧在工作过程中，没有新物质生成，属于物理变化，碳原子在外力作用下没有发生断裂，没有发生重新组合，错误； C、碳纳米弹簧具有弹性，碳原子本身没有发生改变，碳原子间间隔被压缩或拉伸，导致形状变化，错误； D、碳纳米弹簧是由碳原子直接构成的，错误。 故选A。 7. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和固体 取样溶于水，测温度 B 鉴别羊毛线和棉线 灼烧，闻气味 C 分离和固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 验证Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 将Cu和Ag分别浸入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样溶于水，若溶液温度升高，则为NaOH固体，若溶液温度降低，则为固体，故选项能达到实验目的； B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水溶解，过滤，得到碳酸钙固体和氯化钙溶液，分离出碳酸钙，再蒸发结晶得到氯化钙固体，故选项能达到实验目的； D、将Cu和Ag分别浸入溶液，都无明显现象，说明铜、银的活动性比铁弱，但无法比较铜、银的活动性，故选项不能达到实验目的。 故选D。 认真阅读下列材料，回答下列小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜（如图为出土的青铜面具）。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。 8. 根据上面材料可知，下列说法不正确的是 A. 铜锈是铜与氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成的 B. 青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好 C. 滤渣中一定有铜、锡、锌 D. 滤液中溶质一定有，可能有 9. 下列有关铜锈主要成分的说法正确的是 A. 属于碱 B. 其中铜元素化合价为价 C. 其中氢、氧元素质量比 D. 碳元素质量分数最大 【答案】8. D 9. B 【解析】 【8题详解】 A、根据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，含有铜、氢、氧、碳元素，结合质量守恒定律，可知铜锈是铜与氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成的，该说法正确，不符合题意； B、合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属更好，青铜是铜和锡的合金，所以青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好，该说法正确，不符合题意； C、在金属活动性顺序中，锌(Zn)比锡(Sn)和铜(Cu)活泼，向CuCl2和SnCl2的混合液中加入过量的锌粉，锌先与CuCl2反应，再与SnCl2反应，充分反应后滤渣中一定有铜、锡，因为锌粉过量，所以滤渣中一定还有锌，该说法正确，不符合题意； D、因为锌过量，锌与CuCl2反应生成氯化锌(ZnCl2)和铜，锌与SnCl2反应生成氯化锌(ZnCl2)和锡，所以滤液中溶质一定有ZnCl2，由于锌过量，SnCl2会被完全反应，所以滤液中不可能有SnCl2，该说法不正确，符合题意。 故选D。 【9题详解】 A、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子除了氢氧根离子还有碳酸根离子，不属于碱，错误； B、在Cu2(OH)2CO3中，氢氧根显−1价，碳酸根显−2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+(−1)×2+(−2)=0，解得x=+2，所以其中铜元素化合价为+2价，正确； C、Cu2(OH)2CO3中氢、氧元素质量比=(1×2):(16×5)=1:40，不是2:5，错误； D、Cu2(OH)2CO3中铜、氢、氧、碳元素质量比=(64×2):(1×2):(16×5):12=128:2:80:12，可见铜元素质量分数最大，不是碳元素，错误。 故选B。 10. 如图是某化学反应的微观过程示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 C. 化学反应前后原子个数及种类均不改变 D. 该反应可以消除温室效应对环境的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，一氧化氮与氨气在催化剂的作用下生成氮气和水，反应的化学方程式为，故选项说法正确； B、根据催化剂的特点可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数及种类均不改变，故选项说法正确； D、一氧化氮、氨气都不属于温室气体，该反应不可以消除温室效应对环境的影响，故选项说法不正确。 故选D。 11. 模型建构是化学学习的常见方法。下列模型建构不合理的是 A. 空气各气体成分 B. 反应关系 C. 燃烧的条件 D. 物质间的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，该模型中是氮气约占21%，氧气约占78%，模型建构不合理，符合题意； B、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，该模型建构合理，不符合题意； C、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、达到着火点，这三个条件缺一不可，可以通过三角形等模型直观展示，该模型建构合理，不符合题意； D、碳酸钙高温下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该模型建构合理，不符合题意。 故选A。 12. KCl和在不同温度时的溶解度如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 硫酸铜溶解度受温度影响比氯化钾的大 B. 温度在20℃~30℃之间两者溶解度可能相等 C. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为32% D. 60℃等质量的两者饱和溶液降温至0℃，氯化钾析出晶体更少 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，硫酸铜溶解度受温度影响比氯化钾的大，说法正确，不符合题意； B、硫酸铜、氯化钾溶解度均随温度升高而升高。20℃氯化钾溶解度较高，30℃变为硫酸铜溶解度较高。所以温度在20℃~30℃两物质溶解度曲线会相交于1点，则温度在20℃~30℃之间两者溶解度可能相等，不符合题意； C、一定温度下饱和溶液的溶质分数=，20℃时，饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为：，说法错误，符合题意； D、60℃等质量的两者饱和溶液降温至0℃，溶解度减小幅度大的析出晶体多，所以氯化钾析出晶体更少，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读材料，回答问题。 2024年，我国科研团队在绿氨燃料领域取得重大突破，成功利用太阳能催化氮气和水合成氨（），同时产生氧气，直接应用于船舶发动机燃烧测试。传统工业合成氨需高温高压且依赖化石燃料，而新工艺在常温常压下通过光催化剂实现。绿氨燃烧后仅释放氮气和水，且能量密度高于液氢，被誉为“零碳航运的未来燃料”。 （1）与传统工业合成氨相比，新工艺的显著优势是__________（填字母）。 A. 原料成本更低 B. 反应条件更温和 C. 催化剂可重复使用 （2）写出该新工艺获取氨气的化学方程式：__________。 （3）绿氨作为燃料的环保性主要体现在__________。 （4）若推广绿氨燃料，需解决的现实问题是__________（答一点即可）。 【答案】（1）AB （2） （3）燃烧产物无污染 （4）安全运输及贮存（其他合理答案也可） 【解析】 【小问1详解】 传统工业合成氨需高温高压且依赖化石燃料，新工艺在常温常压下通过光催化剂实现，所以与传统工业合成氨相比，新工艺的显著优势是原料成本更低、反应条件更温和，催化剂理论上可重复使用，但这不是与传统工艺相比新工艺的显著优势。 故选AB； 【小问2详解】 已知新工艺是利用太阳能催化氮气和水合成氨，同时产生氧气，该反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 绿氨作为燃料的环保性主要体现在 燃烧后仅释放氮气和水，不产生温室气体及其他污染物。因为传统燃料燃烧可能会产生二氧化碳等温室气体，以及一些有害气体，而绿氨燃烧产物无污染； 【小问4详解】 绿氨储存和运输困难，也不利于其作为燃料的广泛应用，若推广绿氨燃料，需解决的现实问题是 安全运输及贮存。 14. 某小组同学在进行气体的性质和制取探究，请你回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：__________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置选择C而不用B的原因是__________，用D装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到的现象是__________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. C可以控制反应速率 ②. a （4）带火星的木条自下而上依次复燃 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置选择C而不用 B，是因为C装置中的分液漏斗可控制液体滴加的速率，从而控制反应速率；氧气密度比水小，用D装置收集氧气时，气体应从a端通入，这样能水从b端排出，收集到较纯净的氧气； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，密度大于空气，将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到的现象是低处带火星的小木条先复燃，高处带火星的小木条后复燃。 15. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和的实验流程如下。请回答下列问题。 （1）黄铜渣使用之前将其粉碎，其目的是：__________。 （2）步骤①和③都用到的玻璃仪器名称是__________。 （3）步骤①中发生的复分解反应的化学方程式为__________（写一个即可），步骤②属于_________（填基本反应类型）反应。 （4）最终得到的硫酸锌中的锌元素质量比黄铜渣中的锌元素质量________（填“大”“相等”或“小”）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）玻璃棒 （3） ①. 或 ②. 置换 （4）大 【解析】 【小问1详解】 黄铜渣使用之前将其粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 步骤①实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，硫酸锌溶液通过操作③得到硫酸锌，是蒸发，蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故都用到的玻璃仪器名称是：玻璃棒； 【小问3详解】 步骤①中氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，该反应的化学方程式为：，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 步骤②中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 由图可知，步骤②中加入了过量锌，且锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，故最终得到的硫酸锌中的锌元素质量比黄铜渣中的锌元素质量大。 16. 某小组以“酸碱中和反应”为探究主题开展项目式学习。请你回答下列问题。 【项目一】探究酸和碱的反应。 （1）小组同学将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发现忘了滴加无色酚酞溶液，随即往反应后的溶液中补加2滴无色酚酞溶液，发现溶液依然无色，于是得出酸碱恰好完全反应的结论。是否正确？__________（填“是”或“否”），理由是__________。 【项目二】酸碱中和反应的曲线表征。 小组同学又用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图1、图2所示。 （2）图1中发生反应的化学方程式为__________。 （3）乙溶液为__________。 （4）丙的微粒符号为__________。 【项目三】拓展探究 电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。 （5）M点的意义是__________；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子相同吗？__________，为什么？__________。 【答案】（1） ①. 否 ②. 因为可能稀硫酸过量 （2） （3）稀盐酸 （4） （5） ①. 酸和碱恰好完全反应 ②. 不相同 ③. P点溶液中含有的离子为、、，而N点溶液中含有的离子为、、 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性变红，与酸性或中性不变色，故发现溶液依然无色，不能得出酸碱恰好完全反应的结论，有可能稀硫酸过量，溶液呈酸性，故填否，因为可能是稀硫酸过量； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图2可知，起点pH值小于7，呈酸性，故是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中，故乙溶液为稀盐酸； 小问4详解】 由图3可知，反应过程中钠离子与氯离子数目不变，氢氧根离子结合氢离子生成水，故丙为水分子，符号为H2O； 【小问5详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中，离子数目不变，但是溶液体积增加，故离子浓度降低，故电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M点的意义是：酸碱恰好完全反应；P点时，稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的离子为：Na+、Cl-、H+，N点时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，此时溶液中的离子是：Na+、Cl-、OH-，故对应溶液中离子不相同。 17. 电子工业中常用溶液蚀刻铜箔制作精密电路，反应原理为：。 （1）X的化学式为__________。 （2）某批次使用200g质量分数为16.25%的溶液进行蚀刻，可生成多少？ 【答案】（1） （2）解：设可生成的质量为x。 解得： 答：可生成25.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有2个铁原子、6个氯原子和1个铜原子，反应后有2个铁原子和4个氯原子，故X中含有1个铜原子和2个氯原子，故X的化学式为； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$