内蒙古赤峰新城红旗中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年度下学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量Fe:56 Cr:52Co:59 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述错误的是 A.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光以及节日的焰火等都与原子核外电子跃迁有关 B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键 C.点燃的蜡烛、点亮的霓虹灯灯管里存在等离子体 D.水结冰后浮在水面上，是因为结冰后氢键数目增多，导致水分子间隔变大，体积膨张 2.电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是 1s 2s 2p A [】內开☐可表示基态氧原子的电子排布图（轨道表示式） 1s 2s 2p B. 和 此图错误，违背了洪特规侧 C.2p表示基态氮原子的价电子排布式 田四打表示处于激发态的硼原子的电子排布图 1s 2s 2p D. 3.下列化学用语表述错误的是 F:B:F: A,BE的电子式为： :F: B.SO的VSEPR模型： C.CL2分子中共价键电子云轮廓图： D,邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 试卷第1页，共8页 4.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.该分子只含有极性键 B.该分子中碳原子均采取sp杂化 C.该分子的原子中存在孤电子对 D.该分子中c键与元键个数比为4：1 5.下列说法错误的是() A,钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 B.根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 C.乙酸的酸性弱于三氟乙酸，这是因为两种分子中的碳原子杂化方式不同 D.2在水中溶解度很小，但在CC4中溶解度很大，这种现象可用相似相溶原理解释 6.下列表达物质或结构的形成过程错误的是( A.用电子式表示Na,0的形成过程：Na今O干xNa+Na+[O]2-Na B.HF的SPo键的形成： -→+w0+ H HF ↑个个 C.C原子sp杂化轨道形成： 激发 2p 2p 杂化，T 2s 28 D.π键的形成： 7.已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是 A.该元素的价电子排布式为3d04s24p B.该元素位于周期表的P区 C.该元素在周期表中的位置是第四周期第ΠA族 D.与该元素同族的第三周期元素是金属元素 8.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道 数吕均相等，Z可与X形成X,Z,、X,Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满 状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周，期元素中是最多的。下列说法正确的是 试卷第2页，共8页 A.第一电离能：Y>Z>X>W B.X,Z、XZ,均为只含有极性键的极性分子 C,由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物 D.W元素属于元素周期表ds函的金属元素 9.甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元 素。下列说法错误的是( Z+(X-Y-X--X-W A.原子半径：Z>Y>X B.Y的价电子排布式为3p C.甲具有较强的氧化性 D.X、Z能形成既含离子健又含共价键的化合物 10.下列关于物质结构的命题表述中正确的是 A乙醛分子中碳原子的杂化类型为sp B.元素Br位于周期表第四周期IA族，核外电子排布式为[Ar4s24p,属于p区 C.非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PC5、HzO2、CO2分子 D.氯乙酸(CH,CICOOH)的pK,小于乙酸(CH,COOH)的pK,(PKa=-gKa) 11.己知HO2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关HO2结构的说法正确的是 H 96°52' 0 93°52' 96°521 H A.HO2中有3个G键、1个π键 B.HzO2为非极性分子 C.H2O2中氧原子为sp杂化 D.HO2沸点高达158℃，可推测HO2分子间可形成氢键 12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 试卷第3页，共8页 选项 性质差异 结构因素 气态氢化物稳定性：HF强于HCI 分子间氢键 键能：F-F键<C-CI键 电负性 C 分子极性：BCl,<NCI? 分子的空间结构 D 键角：CH,(10928)>NH(07） 中心原子杂化方式 A.A B.B C.C D.D 13,科学家可以借助某些实验手段或仪器来测定化学物质的组成和空间结构，下列有关说法错误 的是() A,质谱仪可以快速精确地测定有机物的相对分子质量 B.红外光谱仪可以用来测定分子的化学键和官能团 C.通过测定物质的熔点和沸点可以确定物质是否含有氢键 D.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氢 14.下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是( A,液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B。自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCI溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以确定分子的键长和键角的数值 15.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 点燃 时可发生反应：2KNO3+S+3C一K2S+N2↑+3C02↑，生成物K2S的晶胞结构如图。下列有关说法 不正确的是( 我K s A.S和C均有多种同素异形体 B.N2中含有的o键和π键数目之比为1：2 威卷第4页，共8页 C.KS晶胞无隙并置后的晶体具有各向异性 D.KS晶体中，每个S2周围紧邻4个K 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(13分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮 食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的价层电子轨道表示式为一，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性N、H电负性大小顺序为NH(填<”或“=)。 ③H,极易溶于水的原因有 (2)合成氨所用的铁触媒通常含有Fe,03、Al,O3、K,O、CaO、MgO等氧化物。 ①基态A1原子核外共有种不同运动状态的电子。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是（填元素符号），该元素的 电子排布式为 ③比较Mg、Ca第一电离能的大小：I1(Mg)_L1(Ca)(填<"或=)。氮元素的第一电 离能大于氧元素，原因是 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 496 738 578 4562 1451 1817 电离能(kJ/mol) 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因 试卷第5页，共8页 17.(15分)绿芦笋中含有天门冬氨酸（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力 的功效。回答下列问题： OH CH 0 HC NH, OH (1)铭元素位于周期表第周期族，其基态原子的电子排布式为 (2)天门冬氨酸中的共价键类型为（填“σ键”、“π键"），其中N原子的杂化轨道类型为，图中 O一C一C的键角C-C-N的键角（填“大于"或“小于"）。 (3)HS和H2Se热稳定性较好的是一，从分子结构角度解释其原因： (4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的-NH2(推电子基团)， 换成一O2(吸电子基团)，得到的新物质的酸性会增强，原因是 (5)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VA族元素简单氢 化物沸点变化的是曲线（填字母），用分子间作用力解释该曲线：一。 ◆沸点℃ 100 50 0 -50 -100H -150 2 3 45周期序数 18.(15分)如图是元素周期表中的前四周期，①~⑨为相应的元素，从中选择合适的元素回答 问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)①、④、⑧元素的基态原子中，未成对电子数之比为 (2)第二周期元素中第一电离能介于②、④之间的有 种：元素⑨基态原子的核外电子 试卷第6页，共8页 占据 个原子轨道。 (3)①、④两元素形成的简单化合物的空间结构为 其中心原子的杂化轨道类型 为」 (4)由元素①③⑤组成的常用医用消毒剂的主要成分的结构简式为 ,其分子中碳原子的杂化 方式为一，组成元素电负性大小顺序为」 ,1mol该消毒剂分子中含有c键数目 为 (5}干冰升华时克服的作用力是 (填字母)。 A,离子键 B.共价键 C.氢键 D.范德华力 (6)HO2也可以做消毒液，用所学解释为什么H2O2难溶于CS2: (7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶跑和体心立方 晶胞中实际含有的原子个数之比为 若面心立方晶胞的边长为anm,则该晶体的密度 为 g/cm'(N,为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可) 体心立方 面心立方 19.(12分)钛(2T)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如 下： 钙 硫酸 水/△ 煅烧 C、C Mg/Ar 钛 疏酸氧钛溶液 TiCL Ti 矿 过滤 过滤 H2TiO, 高温 高温 (1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为」 (2)钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。 试卷第7页，共8页 )Ca 钙钛矿的晶胞 ①Ti位于立方晶胞的顶角，与距离相等且最近（紧邻）的0个数为 个。 ②该钙钛矿的化学式为 ③晶胞中与钙离子紧邻的氧原子有 个 (3)钛酰根离子(T02+)加热时可水解为H2TO3沉淀，写出该反应的离子方程式 (4)纳米Ti,可作为以下反应的催化剂： 0 NH2 CH-O-CH,-C一CH ①纳米TiO:,CH,一0一CH, C-一CH3 ②NH, H 化合物甲 化合物乙 ①化合物乙中杂化类型为s即的原子有 (填元素符号，下同)，其中第-一电离能最大的 是 ②化合物甲中一 (填“有”或“没有”)手性碳原子。甲的同分异构体中，含有醛基和羟 基且含有手性碳原子的结构简式为】 （任写一种) 试卷第8页，共8页