04 2025年高考化学模拟试题A卷-《中学生数理化》高考理化2025年4月刊

2025年高考化学模拟试题A卷 ■河南省郑州市基础教育教学研究室 岳庆先(正高级教师) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 一、选择题:本题共14小题,每小题3 分,共42分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1.“泱泱华夏,择中建都”。文物是文化的 记忆,下列有关豫文物说法错误的是( )。 A.仰韶彩陶主要原料是黏土,烧制过程 涉及化学变化 B.贾湖骨笛主要无机成分羟基磷酸钙 [Ca10(PO4)6(OH)2]属于碱式盐 C.虢季墓出土的玉柄铁剑,铁质剑身属 于合金,耐酸碱腐蚀 D.武则天金简是中国发现的唯一金简, 金溶于王水过程体现了其还原性 2.下列化学用语表示错误的是( )。 A.中子数为10的氧原子:1818O B.NaCl溶液中的水合离子: C.用电子式表示KCl的形成过程: D.Cl2 分子中σ键的形成: 3.已知KCN和CuSO4 在水溶液中发生反 应4KCN+2CuSO4 􀪅􀪅2CuCN↓+(CN)2↑+ 2K2SO4,NA 为阿伏加德罗常数的值,若常温下 得到9 g沉淀,下列说法正确的是( )。 A.生成1.12 L气体 B.生成的(CN)2 中含有的σ键数目为 0.15NA C.转移的电子数目为0.2NA D.消耗的还原剂的数目为0.2NA 4.关注化学实验,提高实验素养。下列 实验装置(见图1)不能达到相应实验目的的 是( )。 甲 乙 丙 丁 图1 A.甲装置用于浓盐酸和 MnO2 反应制 取并收集Cl2 B.乙装置用于 NaOH 标准溶液滴定未 知浓度的盐酸 C.丙装置用于制作氢氧燃料电池 D.丁装置用于提高乙酸乙酯的产率 5.化学知识可以帮助我们解决很多生活 中的问题。下列活动所涉及的化学知识对应 错误的是( )。 选项 活动 化学知识 A 帮厨活动:食用菠菜前先焯水除 去涩味 菠菜中的草酸 易溶于水 B 家务劳动:用纯碱溶液清洗油污 纯碱可促进油 脂水解 C 环保行动:用FeS除去废水中的 Hg2+ Ksp (FeS)> Ksp(HgS) D 环境消毒:在室内喷洒“84”稀溶 液消毒 NaClO 具 有 碱性 6.部分含N和Cl物质的分类与相应化合价 关系如图2所示。下列说法正确的是( )。 图2 A.e的酸性强于e' B.工业制备e的过程为 a→b→c→d→e C.b'和c'均能使紫色石蕊试液先变红后 褪色 D.将等物质的量的a和a'通入水中,充 分反应后溶液呈中性 7.将工业废气中的SO2 吸收能有效减 51 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年4月 少对大气的污染,并实现资源化利用。下列 离子方程式书写正确的是( )。 A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间 后溶液酸性增强:H2SO3+O2 􀪅􀪅2H+ + SO2-4 B.用过量饱和Na2CO3 溶液吸收废气中 的 SO2:2CO2-3 +SO2+H2O 􀪅􀪅SO2-3 + 2HCO-3 C.用 过 量 氨 水 吸 收 废 气 中 的 SO2: NH3·H2O+SO2 􀪅􀪅HSO-3+NH+4 D.用Ca(ClO)2 溶液吸收废气中的SO2: Ca2+ +2ClO- +SO2+H2O 􀪅􀪅2HClO+ CaSO3↓ 8.铁铬液流电池储能可有效提高光伏电 站能源利用效率。电池利用溶解在盐酸溶液 中的铁、铬离子价态差异进行充放电,工作原 理如图3所示。下列叙述正确的是( )。 图3 A.充电过程中阴极可能会产生 H2 B.接输电网时,b电极的电势高于a C.放电时,电路中每通过0.1 mol e-, Fe3+浓度降低0.1 mol·L-1 D.充电时的电池反应:Fe3+ +Cr2+ 通电 􀪅􀪅 Cr3++Fe2+ 9.CO2 的资源化利用是目前研究的热点。 利用CO2 为原料可以合成新型可降解高分子 Z,其合成路线如下。已知反应①中无其他产 物生成。下列说法错误的是( )。 A.反应①为加成反应 B.CO2 与X都存在大π键 C.Y转化为Z是开环聚合反应 D.Z含有1个手性碳原子 10.硒化锌是一种重要的半导体材料,其 晶 胞 结 构 如 图 4 所 示,若 该 晶 胞 密 度 为 ρ g·cm-3,晶胞参数为a pm,硒化锌的摩尔 质量为 M g·mol-1,NA 代表阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是( )。 图4 A.该晶胞中硒原子的配位数为4 B.若B点原子的原子坐标为(1,0,0),则A 点原子的原子坐标为(0.25,0.75,0.25) C.a= 3 4M NA·ρ D.Zn和 Se原 子 之 间 的 最 短 距 离 为 3 4a pm 11.甲、乙 两 种 离 子 的 化 学 式 均 为 [Cr(NH3)4Cl2]+,甲的水溶液为绿色,乙的 水溶液为紫色。下列说法错误的是( )。 A.甲与水分子能形成分子间氢键 B.基态Cr原子的价电子填充在6个不 同轨道中 C.乙中Cr原子的杂化方式不可能为dsp2 D.[Cr(NH3)4Cl2]+ 还可能存在水溶液 颜色与甲、乙不同的其他离子 图5 12.催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己 酯,该反应的化学方程式为CH3COOCH3(l)+ C6H13OH(l)􀜩􀜨􀜑 CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。 反应开始时,反应物按 物质的量之比1∶1投 料,在 温 度 分 别 为 342 K、352 K 下反应, 测得乙酸甲酯转化率 (α)随时间(t)的变化关 系如图5所示。下列 61 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年4月 说法正确的是( )。 A.该醇解反应的ΔH<0 B.增加乙酸甲酯和醇的投料比,有利于 提高乙酸甲酯的转化率 C.A、B、C、D四点中,v正 最大的点是A D.352 K时,以物质的量分数代替平衡 浓度的化学平衡常数Kx=2.25 13.某晶体的简单平面结构式如下所示, X、Y、Z位于短周期,原子序数依次增大;基 态Y原子s能级电子数与p能级电子数相 等,W元素的基态原子电子的空间运动状态 有15种,且有一个单电子。关于此晶体的下 列说法错误的是( )。 A.晶体中 W 离子的价电子排布式为 3d84s1 B.能溶于水,难溶于CCl4 C.含有σ键、π键、配位键、离子键 D.化学式为[Cu(H2O)4]SO4·H2O 14.常温下 Ag(Ⅰ)-CH3COOH 水溶液 体 系 中 存 在 反 应 Ag+ +CH3COOH 􀜩􀜨􀜑 CH3COOAg+H+,平衡常数为K。已知初始浓 度c0(Ag+)=c0(CH3COO-)=0.08 mol·L-1,含 碳微粒分布分数δ与pH变化关系如图6所示 (注:忽 略 溶 液 体 积 变 化,δ(CH3COO-)= c(CH3COO-) c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(CH3COOAg) × 100%)。下列说法错误的是( )。 图6 A.曲线c表示CH3COOAg的变化情况 B.pH=m 时,c(Ag+)= 10-m K C.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n D.pH=n时,溶液中c(Ag+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COOH) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)MnO2 可做干电池的去极化 剂,工业中以软锰矿粉(含 MnO2 及少量Fe、 Al、Si、Ca、Mg等元素)为原料制备 MnO2 的 工艺如下所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如表1所示。 表1 金属离子(Mn+) Mn2+Fe2+Fe3+ Al3+Mg2+Ca2+ 开始沉淀的pH c0(Mn+)=0.1 mol·L-1 8.1 6.3 1.5 3.4 8.912.4 沉淀完全的pH c(Mn+)≤1×10-5 mol·L-1 10.18.3 2.8 4.710.913.8 回答下列问题: (1)基 态 Mn 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为 ;SO2-3 的空间构型为 。 (2)“溶 浸”时 应 依 次 加 入 Na2SO3 和 H2SO4 溶液,若二者调换顺序,将会造成的 影响是 。 (3)“调pH”的范围为 。 (4)“滤渣3”的主要成分为CaF2 和 (填化学式)。 (5)“沉锰”的离子方程式为 ;“沉锰” 试剂选择 NH4HCO3 而不用(NH4)2CO3 的 原因是 。 (6)“热解”时,MnCO3 在空气气流中得 到锰的三种氧化物,各种氧化物中锰元素占 比( 某锰的氧化物中锰元素质量 锰元素总质量 ×100%)随 热解温度变化的曲线如图7所示。 图7 71 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年4月 则热解的最佳温度为 (填序号)。 A.310~330 ℃ B.370~390 ℃ C.440~460 ℃ D.480~500 ℃ 若 MnCO3 的热解率为a%,热解产物中 MnO2 和 MnO 中锰元素所占比例分别为 x%和y%。“酸化”时,Mn2O3 歧化为 MnO2 和 Mn2+,则在“MnCO3→…→MnO2”的转化 中,MnCO3 的最终转化率为 (用含a、x、 y 的代数式表示)。 16.(14分)双硫腙俗称铅试剂,其结构 式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H N H S 􀪅􀪅 N N 􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏,与金属离子 易形成橙色或红色螯合物,常用于测定微量 重金属离子如Pb2+、Hg2+等。实验室用如下 方法合成。 步骤Ⅰ:如图8,向容器A中加入10.8 g 苯肼( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHNH2 ),用甲苯充分溶解, 冷却到0 ℃以下,边搅拌边加入二硫化碳,反 应温度维持在60~70 ℃,放置10 min以上, 再加热升温至90~95 ℃,析出大量晶体二苯 基硫代卡巴肼[( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHNH)2C S􀪅 ]后, 冷却过滤,晶体依次用冷甲苯和乙醇洗涤。 图8 步骤Ⅱ:将二苯基硫代卡巴肼加到氢氧 化钾的甲醇溶液中,加热回流5~10 min,冰 水冷却至30 ℃左右,滤去不溶物,边搅拌边 向滤液中加入0.5 mol·L-1 稀硫酸调至 pH=3.5,晶体析出后过滤,晶体用冷水洗 涤。重结晶净化后,在40 ℃下干燥,得成品 双硫腙6.4 g。(已知苯肼和双硫腙的相对分 子质量分别为108和256) 回答下列问题: (1)仪器B的名称为 。 (2)写出苯肼生成二苯基硫代卡巴肼反 应的化学方程式: 。 (3)步骤Ⅰ结晶用冷的甲苯和乙醇洗涤 的原因是 ;烧杯 D中为 溶液,作用 是 。 (4)图9是双硫腙-CCl4 溶液萃取金属离 子的萃取率与pH的关系图。 图9 萃取 Zn2+ 适 宜 的 pH 范 围 是6~10。 pH<6,Zn2+的萃取率降低,原因是 ;pH> 10,Zn2+的萃取率也会降低,原因是 。 (5)该制备实验的产率为 。 17.(14分)“绿色零碳”是能源利用的美 好愿景。综合利用碳资源,开发氢能具有广 阔的前景。 (1)在一定温度下,向体积固定的密闭容器 中加入1 mol H2O(g)和足量的C(s),起始压强 为0.2 MPa时,发生下列反应生成水煤气: Ⅰ.C(s)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO2(g)+ H2(g) ΔH2=-41.1 kJ·mol-1 ①下列说法错误的是 。 A.将炭块粉碎,可加快反应速率 B.平衡时H2 的体积分数可能大于 2 3 C.平衡时向容器中充入惰性气体,反应 Ⅰ的平衡不发生移动 D.混合气体的密度保持不变时,说明反 应体系已达到平衡 ②反应平衡时,H2O(g)的转化率为50%, CO的 物 质 的 量 为0.1 mol。此 时,整 个 体 系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。 ③反应Ⅰ的平衡常数 Kp 为 (以分 压表示,分压=总压×物质的量分数)。 81 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年4月 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2 方法 的示意图如图10所示。 图10 ①某温度下,吸收塔中K2CO3 溶液吸收 一定量的CO2 后,c(CO2-3 )∶c(H2CO3)= 2.3×103,则该溶液的pH= (该温度下 H2CO3 的 Kal=4.6×10-7,Ka2=5.0× 10-11)。 ②利 用 电 化 学 原 理 可 将 CO2 还 原 为 MgC2O4,放电时正极反应式为 。 (3)二氧化碳加氢制甲醇过程的主要反 应(忽略其他副反应)为: ①CO2(g)+H2(g)􀪅􀪅CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)􀪅􀪅CH3OH(g) ΔH2 225 ℃、8×106 Pa下,将一定比例CO2、 H2 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应 管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距 离相同)的气体温度、CO和CH3OH 的体积 分数如图11所示。 图11 反应②的焓变ΔH2 0(填“>”“<” 或“=”,下同)。H2O的体积分数L6 处 L5 处,理由是 。 18.(15分)佐米曲普坦是一种治疗偏头 痛的药物,纯净物为白色或类白色晶体粉末, 在甲醇中易溶,在水中微溶,在0.1 mol·L-1 盐酸中可溶。其合成过程如下。 已 知: R NH2 NaNO2,HCl(aq),0 ℃ → R N􀱇 NCl􀱉􀜁 SnCl2,HCl(aq),0 ℃ → R NHNH2 (1)初始原料分子中含氮官能团名称 为 、 。 (2)D中氮元素的化合价为 。 (3)根据信息写出A的结构简式: 。 A→B的反应类型为 。 (4)已知: X 􀪅􀪅 N R2 R1 (X:C、O)结构中 N 为sp2 杂化,可参与形成三中心π键,含有孤 对电子的N原子与 H+可以形成配位键。则 佐米曲普坦可溶于盐酸主要是由于结构中 的 含氮结构(填序号),理由是 。 (5)已知物质F是比A少一个—CH2— 的分子,F的同分异构体中,同时满足下列条 件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有2个取代基; ②遇FeCl3 溶液显紫色; ③含氮官能团种类、数目均与A相同。 (6)请参考已知合成路线及信息,用甲苯 及必要的无机试剂合成 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHNH2 , 请写出合成的路线: 。(例: 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br2,hv → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Br NaOH/H2O △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OH ) (责任编辑 谢启刚) 91 演练篇 核心考点AB卷 高考理化 2025年4月 2025年高考化学模拟试题A卷参考答案 1.C 提示:铁质剑身属于铁合金,金属 铁和酸易发生反应,在碱性溶液中易发生吸 氧腐蚀。 2.B 提示:NaCl溶液中,Na+ 和 H2O 分子、Cl- 和 H2O分子依靠静电作用形成水 合离子,其粒子模型为 。 3.B 提示:9 g CuCN 的物质的量为 0.1 mol,n[(CN)2]=0.05 mol,标准状况下 气体的体积为1.12 L,A项未指明状况,错 误。(CN)2 的结构式为 N C􀜁 C N􀜁 ,1 mol (CN)2 分 子 中 含 有3NA 个σ键,0.05 mol (CN)2 分子中含有0.15NA 个σ键,B项正 确。该反应中,每生成1 mol CuCN,转移的 电子数目为1NA,则生成0.1 mol CuCN,转 移的电子数目为0.1NA,C项错误。该反应 中氧化剂CuSO4 和还原剂KCN的个数比为 1∶1(反应中有一半KCN未被氧化),消耗的 还原剂的数目为0.1NA,D项错误。 4.A 提示:用浓盐酸和 MnO2 反应制 备Cl2 需要加热,甲装置达不到实验目的。 聚四氟乙烯滴定管耐酸碱腐蚀,既可以加入 酸,也可以加入碱,乙装置可以达到实验目 的。丙装置中先断开K1、关闭K2,装置即为 电解水的装置,左边收集到 O2,右边收集到 H2;然后断开K2,关闭 K1,该装置就变成了 氢氧燃料电池,可以达到实验目的。D装置 中乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热 反应生成乙酸乙酯和水,挥发出来的水分通 过分水器分离出来,有利于反应正向进行,提 高乙酸乙酯的产率,可以达到实验目的。 5.D 提示:“84”溶液作为生活中常用 的一种消毒剂,利用的是NaClO水解生成的 HClO的强氧化性。 6.C 提示:由图中化合价可知,图中左 边 的 元 素 为 N,右 边 的 元 素 为 Cl。e为 HNO3,e'为 HClO4,HClO4 的 酸 性 强 于 HNO3,A项错误。工业制备 HNO3 的过程 为 NH3→NO→NO2→HNO3,B项 错 误。 Cl2 和 HClO均能使紫色石蕊试液先变红后 褪色,C项正确。等物质的量的NH3 和 HCl 反应生成 NH4Cl,NH4Cl溶液呈酸性,D项 错误。 7.B 提示:A项化学方程式未配平,错 误。C 项 用 过 量 氨 水 吸 收 SO2,产 物 为 SO2-3 ,错误。D 项 HClO 可以将 CaSO3 氧 化,产物错误。 8.A 提示:充电过程中b为阴极,电解 质溶液Cr2+/Cr3+ 在酸性介质条件下存在,b 电极发生的电极反应除 Cr3+ +e- 􀪅􀪅Cr2+ 外,还有2H++2e-􀪅􀪅H2↑,A项正确。接 输电网时装置为原电池,b为负极,a为正极, 正极的电势高于负极,B项错误。放电时,电 路中每通过0.1 mol e-,理论上Fe3+的物质 的量减少1 mol,题中没有给出体积,所以无 法求浓度变化,C项错误。充电时的电池反 应为Cr3++Fe2+ 通电 􀪅􀪅Fe3++Cr2+,D项错误。 9.D 提示:CO2 分子中有2个Π43 大π 键, 􀪅 􀪅分子中有1个Π44 大π键。Z的一 个链节中含有1个手性碳原子,Z分子中平 均含有n个手性碳原子。 10.C 提示:硒化锌晶胞中硒原子和锌 原子的个数比为1∶1,与锌原子距离最近且 相等的硒原子有4个,则硒原子距离最近且 相等的锌原子也为4个,A项正确。B点原 子的原子坐标为(1,0,0),则以后面的左下硒 原子为原点,A点原子的原子坐标为(0.25, 0.75,0.25),B 项 正 确。晶 胞 的 参 数 为 3 4M NA·ρ ×1010pm,C项错误。Zn和Se原 子之间的最短距离为晶胞体对角线的 1 4 ,体 对角线是晶胞参数的 3倍,D项正确。 11.D 提示:甲中配体有NH3,NH3 与 H2O可形成分子间氢键,A项正确。基态Cr 原子的价电子排布式为3d54s1,价电子填充 在6个不同轨道中,B项正确。乙中Cr原子 24 参考答案与提示 高考理化 2025年4月 形成6个价键,Cr原子的杂化方式为d2sp3, C项正确。 [Cr(NH3)4Cl2]+ 只存在甲、乙两 种异构体,D项错误。 12.C 提示:①比②先达到平衡,说明① 的温度高于②,温度升高平衡向正向移动, ΔH>0,A项错误。增加乙酸甲酯和醇的投 料比,提高了醇的转化率,而乙酸甲酯的转化 率降低,B项错误。A、B、C、D四点中,A点 的温度最高,反应物的浓度最大,正反应速率 也最大,C项正确。 CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)􀜩􀜨􀜑 CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l) 初始量(mol) 1 1 转化量(mol) 0.64 0.64 0.64 0.64 平衡量(mol) 0.36 0.36 0.64 0.64 物质的量分数 0.18 0.18 0.32 0.32 Kx= 0.32×0.32 0.18×0.18=3.16 ,D项错误。 13.A 提示:依据基态Y原子s能级电 子数与p能级电子数相等,判断 Y 为氧元 素;依据 W 元素的基态原子电子的空间运动 状态有15种,且有一个单电子,判断 W 为铜 元素;结合化学式 X2Y及 X的原子序数最 小,判断X为氢元素;根据Z的原子序数大 于Y 及 Z的价键特点,判断 Z为硫元素。 Cu2+的价电子排布式为3d9,A项错误。 14.D 提示:CH3COOH为弱酸,随pH 增大,CH3COOH浓度减小,CH3COO- 浓度 增大,则曲线a表示CH3COO-,曲线b表示 CH3COOH,曲 线 c 表 示 CH3COOAg, A项正确。 pH = m 时, K = c(CH3COOAg)·c(H+) c(Ag+)·c(CH3COOH) = c(H+) c(Ag+) , c(Ag+)= c(H+) K = 10-m K ,B项正确。曲线a 和 曲 线 b 相 交 时,c (CH3COOH)= c(CH3COO-),Ka=c(H+)=10-n,C项正 确。pH=n 时,由于加有其他酸或碱调节 pH,依 据 电 荷 守 恒c(Ag+)+c(H+)= c(OH-)+c (CH3COO- )+c (X- )或 c(Ag+)+c(H+)+c(X+)=c(OH-)+ c(CH3COO-),c(Ag+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COOH)+c(X-)或c(Ag+)+ c(H+)+ c (X+ ) = c (OH- ) + c(CH3COOH),D项错误。 15.(1)3d54s2(1分) 三角锥形(1分) (2)Na2SO3 部分转化为SO2 逸出,降低 Na2SO3 的利用率(2分) (3)4.7≤pH<8.1(2分) (4)MgF2(1分) (5)Mn2+ +2HCO-3 􀪅􀪅MnCO3 ↓ + H2O+CO2↑(2分) (NH4)2CO3 溶液的碱 性较强,容易使 Mn2+转化为 Mn(OH)2 沉淀 (2分) (6)C(2分) 1 2×a%× (1+x%- y%)(2分) 提示:第(6)问,根据图像可知,MnCO3 热解 得 到 的 产 物 分 别 是 MnO2、MnO 和 Mn2O3,在产物中,Mn2O3 中锰元素所占比 例为1-x%-y%,歧化后生成的 MnO2 中 的锰元素所占比例为 1 2 (1-x%-y%),所 以 MnO2 的锰元素所占总比例为 1 2 (1-x% -y%)+x%= 1 2 (1+x%-y%),又因为 MnCO3 的热解率为a%,所以 MnCO3 的最 终转化率为 1 2×a%× (1+x%-y%)。 16.(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHNH2 + CS2 → ( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHNH)2C S􀪅 +H2S(2分) (3)用冷甲苯除去苯肼,用乙醇除去产品 附着的甲苯,同时降低二苯基硫代卡巴肼的 溶解损失(2分) NaOH(1分) 除去 H2S 气体,防止污染空气(2分) (4)pH<6,H+浓度大,双硫腙中的N原 子与 H+形成配位键,与Zn2+ 的配位能力降 低,导致萃取率低(2分) pH>10,Zn2+ 与 OH-结合生成Zn(OH)2 或[Zn(OH)4]2-, 导致萃取率低(2分) (5)50%(2分) 提示:第(5)问,2 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHNH2 ~ 34 参考答案与提示 高考理化 2025年4月 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 N H N H S 􀪅􀪅 N N 􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏,n (双 硫 腙)= 6.4 g 256 g·mol-1 =0.025 mol,理论上用去苯肼 0.025 mol×2=0.05 mol,即5.4 g,则实验 的产率为 5.4 g 10.8 g ×100%=50%。 17.(1)①B(1分) ②吸收(1分) 31.2 (2分) ③0.02 MPa(2分) (2)①10(2分) ②2CO2+2e-+Mg2+ 􀪅􀪅MgC2O4(2分) (3)<(1分) >(1分) 反应①为吸热 反应,反应②为放热反应,L6 处的温度高于 L5 处,说明反应②正向进行,由于X(CO)不 变,说明反应①也正向进行,n(H2O)增加,由 于总体上n(气体)减小,所以 H2O的体积分 数增加(2分) 提示:(1)①假设反应Ⅰ和反应Ⅱ连续且 能完全进行,则相当于C(s)+2H2O(g)􀪅􀪅 CO2(g)+2H2(g),此时 H2 的体积分数最大 值为 2 3 ,但是这两个反应都为可逆反应,所以 H2 的体积分数不可能达到 2 3 。 ②平衡时,根据氢元素守恒,n(H2)= n(H2O)=0.5 mol,n(CO)=0.1 mol,反应 中 H2O 的 氧 原 子 转 化 为 CO 和 CO2,则 n(CO2)=0.2 mol,说明反应Ⅱ发生反应的 CO为0.2 mol,反应放出的热量为8.22 kJ; 反应Ⅰ生成的 H2 为0.3 mol,反应吸收的热 量为 39.42 kJ,整 个 体 系 共 吸 收 热 量 39.42 kJ-8.22 kJ=31.2 kJ。 ③平衡时体系中n(平)=n(H2O)+ n(H2)+n(CO)+n(CO2)=1.3 mol, n(始)=1 mol,p(始)=0.2 MPa,则 p(平)=0.26 MPa。 反 应 Ⅰ 的 Kp = p(H2)·p(CO) p(H2O) ,平衡时 H2 和H2O(g)的物 质的量相同,分压相等,此时 Kp=p(CO)= 0.1 mol 1.3 mol×0.26 MPa=0.02 MPa。 (2)① c(CO2-3 ) c(H2CO3) = Ka1×Ka2 c2(H+) =2.3× 103,将 Ka1 和 Ka2 的值带入,求出c(H+)= 1.0×10-10mol·L-1,故pH=10。 ②MgC2O4 中C的平均化合价为+3,由 CO2 每生成1 mol MgC2O4 得到电子2 mol, 放电时正极反应式为2CO2+2e-+Mg2+􀪅􀪅 MgC2O4。 (3)L1→L3 温度升高,由于该装置为绝 热装置,反应①为吸热反应,反应②必为放热 反应。L6 处的温度高于L5 处,说明反应② 正向进行,由于X(CO)不变,说明反应①也 正向进行,n(H2O)增加,由于总体上n(气 体)减小,所以 H2O的体积分数增加。 18.(1)氨基、硝基(2分) (2)-3,-2 (2分) (3) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 H2N HO NO2 (2分) 取代 反应(1分) (4)③(1分) ③号N原子为sp3 杂化, N原子的孤对电子未参与形成大π键,与 H+可以形成配位键(2分) (5)12(2分) (6) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 浓硝酸 浓硫酸 → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO2 H2,10%Pd/C C2H5OH,HCl(aq) → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH2 1.NaNO2,HCl(aq),0 ℃ 2.SnCl2,HCl(aq),0 ℃ → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NHNH2 (3分) 提示:第(5)问,苯环上有两个取代基,一 个 是—OH,另 一 个 有 4 种 可 能 性: CH NH2 CH2NO2 、 CH NO2 CH2NH2 、 CH NO2 NH2 CH3 、 CH2 CH NO2 NH2 ,两种取 代基 处 于 邻、间、对 三 种 位 置,共3×4= 12种。 (责任编辑 谢启刚) 44 参考答案与提示 高考理化 2025年4月