2025届湖南省岳阳市高三下学期考情信息卷（一）化学试题

岳阳市2025届高三信息卷 化学学科答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D C A A C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D B A B 二、非选择题(本题包括4小题，共58分；除标注外，其余每空2分。) 15．（14分，每空2分） (1) b (2) 蒸馏水导电性差 (3) CH3CHO+3OH- -2e-=CH3COO-+ 2H2O (4) U1>U3，U2>U4 (5) 实验④中使用0.1 mol/L的NaOH溶液，碱性远强于实验II中使用的银氨溶液 (6) 20 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液（使用稀HNO3调节pH为6） (7)直接水浴加热银氨溶液，无银镜生成。或答：在实验II中不加乙醛，无银镜生成 16.（14分，每空2分） （1）① 增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率 ② Al2O3 + 2NaOH + 3H2O === 2Na[Al(OH)4] （2）① c(H+) 增大，铁精粉与酸反应的速率加快 ② 硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行 （3）FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O === 15Fe2+ + 2SO2－4 + 16H+ （4）① Fe(OH)2 ② Fe(OH)2Fe2+ + 2OH－ 产生OH－的速率与6Fe2+ + O2 + 6H2O === 2Fe3O4↓ + 12H+ 产生H＋的速率基本相同，H＋ + OH－=== H2O ，pH基本不变 17．（14分，每空2分） (1)600kJ/mol (2)D (3)N三N键能大，断键耗能高，活化能高，反应速率慢 (4)A （1分） D（1分） (5) (6)①2NH3 - 6e- + 60H- = N2+6H2O ②64 18．（16分，每空2分） (1)酮（羰）基 (2) (3) (4) (5) 10 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 岳阳市2025届高三信息卷姓名_____________ 考号______________ 化　　学 本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56　Cr－52 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.经过几代化学家的不懈努力，我国在化学工业科技领域获得了长足的进步。下列有关说法错误的是 A．谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，该技术实现了不消耗能源制取氢气 B．屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的我国本土科学家，她发现的青蒿素(C15H22O5)是一种烃的衍生物 C．“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业的产业结构，稀土全部是金属元素 D．我国化学家发明了电催化合成过氧化氢新工艺，实现了按需现场合成过氧化氢，过氧化氢是一种极性分子 阅读下列材料，完成2~4 题: 第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：B(OCH3)3 + 6Cl2 BCl3+3CO+9HCl。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为 68℃和 12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过 Ga(CH3)3与NH3高温反应制得。 2.下列说法正确的是 A.Ga基态核外电子排布式:[Ar]4s24p1 B.NHBH:的结构式: C.氮化镓属于分子晶体 D.BCl3分子中键角为 120° 3.下列制取 BCl;的部分实验装置能达到实验目的的是 A.用装置甲干燥Cl2 B.用装置乙制取BCl3 C.用装置丙收集BCl3 D.用装置丁吸收所有尾气 4.下列化学反应表示不正确的是 A.H3BO3和足量NaOH溶液反应：H3BO3 + 30H- == BO+ 3H2O B.B(OCH3)3和NaH反应制备NaBH4：4NaH + B(OCH3)3 NaBH4 + 3CH3ONa C.Al2O3溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH- +3H2O ==2[Al(OH)4]- D.Ga(CH3)3与NH3反应制 GaN: Ga(CH3)3 + NH3 GaN+3CH4 5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 B 化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂 苯酚与甲醛可发生缩聚反应 C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 Al3+水解可产生Al(OH)3胶体 6.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如右图所示。下列说法不正确的是 A．Y→P 的反应是加聚反应 B．聚合物P存在顺式异构体 C．P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D．Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2 NA B．30 g HCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA C．0.1 mol环氧乙烷中含有的σ键数目为0.3 NA D．常温下，将5.6 g Fe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3 NA 8．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D．通过一步反应可以分别实现b→c→d →e的转化 9.以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se）为原料制备灰硒(SeO3)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 Ka2(H2SeO3)=5×10-8 下列说法错误的是 A． “氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO的离子方程式为Se + 2OH- + 2H2O2 ==3H2O + SeO； B． “除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3,其中Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se + 3NaClO +2HCl== H2SeO3 +AgCl↓ +3NaCl C． “除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D． “沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有SeO、HSeO、Cl-。 10.M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：X>Y B．同周期中第一电离能大于X的元素有3种 C． M3Y+、XM3两种微粒的空间构型相同 D．该物质中元素Z的化合价为0价 11.混合卤化物有理想的光电性能，可用于高效太阳能电池。其两种晶胞结构如图所示。已知晶胞a中M原子的分数坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是 A.晶胞a和b的混合卤化物的化学式均为CsPbI2Br B.晶胞b的俯视图为 C.晶胞a中N原子的分数坐标为（，0，） D.晶胞a中距I最近的Pb有4个 12．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 证明溶液是否含NH4+ 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 试纸未变蓝，说明不含NH4+ B 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 C 探究KI与FeCl3 反应的限度 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入5mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D 比较HClO、H2S 的Ka大小 用pH计分别测定浓度均为 0.1mol/L的NaClO和Na2S的pH Na2S的pH更大， 所以Ka (HClO)>Ka (H2S) 13．NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(1) 。某研究小组将2mol NH3、3mol NO和一定量的O2充入2L密闭加热反应器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是 A．在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO的平均反应速率是0.342 mol·L-1·min-1 B．加入O2后NO的转化率升高，可能是O2活化了Ag2O催化剂 C．低温条件有利于提高NO的平衡转化率 D．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动 14.Na2S、FeS 可用于含镉(Cd2+)废水的处理。 已知:常温下，i.Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii. 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液pH约为12.8。 iii.K(FeS)=6.3×10-18 K(CdS)=7.9×10-27 下列说法不正确的是 A. Na2S溶液中:c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+ c(S2-)] B. 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中:c(Na+)> c(S2-)> c(OH-)>c(HS-) C.含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 Cd2+(aq)+ FeS(s)== CdS(s)+ Fe2+(aq) D.向含 0.001 mol·L-1 Cd2+的废水中加入足量 FeS，废水可达排放标准[c(Cd2+)<10-8 mol·L-1] 二、非选择题：(共58分) 15．某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的相关反应机理。 银氨溶液的制备：向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，生成灰黑色沉淀，继续滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，得到Ag(NH3)2+浓度为0.1 mol/L的银氨溶液（后续实验中“银氨溶液”均为该溶液）。 (1)配离子[Ag(NH3)2]+中不存在的化学键类型为 （填标号）。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 第一部分：反应条件初探 实验编号 实验步骤 实验现象 I 往20 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热 无明显现象 II 往20 mL银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热 试管壁出现一层光亮的银镜 针对实验I无银镜生成，实验II有银镜生成，甲同学提出以下假设： 假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。 假设2：Ag(NH3)2+氧化性强于Ag+。 第二部分：影响因素研究 为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。已知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大。 实验编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ① AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ② AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ③ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ④ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 实验测得电压表读数：U2>U4>U1>U3。 (2)实验①和实验⑧中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是 。 (3)由U2>U1，U4>U3可知假设1成立。碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为： 。c(OH-)增大，乙醛还原性增强。 (4)由 可知假设2不成立。查阅资料得知：银镜反应中，Ag单质由溶液中的Ag+得电子生成，银氨溶液中发生反应Ag++ 2NH3Ag(NH3)2+，c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。 第三部分：严谨性讨论 (5)根据实验结果U4>U1，甲同学认为“第一部分中实验I无银镜生成，实验II有银镜生成”的原因为：改用银氨溶液后，“Ag+氧化性减小的影响”小于“乙醛还原性增强的影响”。乙同学认为该实验结果无法得出此结论，理由是： 。 (6)乙同学使用pH计测得0.1mol/L AgNO3溶液的pH =6，并指出：在酸性条件下，NO3-也可能氧化乙醛；电压表读数U3<U1不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”。 针对该质疑，甲同学增设了一组实验，将实验⑧中的溶液A改用 溶液，测得电压表读数远小于U1，因此实验中NO3-的影响可忽略。 (7)乙同学查阅资料后提出假设：随c(OH-)增大，银氨溶液中衬还原性会增强，可能会还原；并设计了以下实验： 实验编号 实验步骤 实验现象 III 往20 mL银氨溶液中滴入浓NaOH溶液，振荡，水浴加热 试管壁出现一层光亮的银镜 根据实验现象，假设成立。但是甲同学认为该实验不能证明实验II中的银镜也是由还原生成。请设计实验，验证实验II中生成银镜的还原剂为乙醛；该实验方案及现象是： 。 实验结论：银氨溶液与乙醛发生银镜反应时，NH3与NO3-。均不直接参与氧化还原反应，单质Ag由Ag+与乙醛反应生成。 16. Fe3O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量的SiO2、Al2O3等），生产Fe3O4的过程如下。 资料：ⅰ．0.1 mol/L Fe2+ 生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH= 6.3，沉淀完全时pH=8.3 ⅱ．0.1 mol/L Fe3+ 生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH= 1.5，沉淀完全时pH=2.8 （1）碱浸：① 烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是 。 ② NaOH溶解Al2O3的化学方程式是 。 （2）酸浸：取相同质量铁粉，酸浸相同时间测得铁浸出率随硫酸浓度变化如图所示。 ① 浓度低于c1 mol·L﹣1，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是 。 ② 浓度高于c1 mol·L﹣1，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是 。 （3）还原：用离子方程式表示FeS2的作用： 。 （4）用FeSO4溶液制备Fe3O4：保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FeSO4溶液（略过量）中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化（如右图）。 经检测，t1–t3时段产生Fe3O4。 ①白色沉淀是 。0﹣t1时段，c(Fe2+)减小，有红褐色物质产生。 ② c(Fe2+)减小，促进Fe(OH2Fe2+ + 2OH－正向移动，pH应增大，但t1–t2时段体系pH不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因： 。 17．工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态): 化学吸附：N(g)→2N*；H(g)→2H* 表面反应:N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3* 脱附：NH3*NH3(g) (1) 298K时各化学键的键能如下: 化学键 H-H N≡N N一H kJ/mol 436 946 391 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正反应活化能Ea正= 508 kJ/mol，则逆反应活化能Ea逆= 。 (2)一定温度下，在一固定容积的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生上述反应，下列选项中能说明反应已达平衡状态的是 。 A.混合气体的密度保持不变 B.N2和H2的速率之比：v(N2):v(H2)=1∶3 C.单位时间内断开1mol N≡N的同时断开3mol N-H D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)在反应历程中，N2的“吸附分解”决定了合成氨的整体反应速率，从结构角度分析，其原因是 。 (4)由Amhenius经验公式得 lnk =-＋C，式中k为反应速率常数， Ea为活化能，单位为kJ/mol；T为热力学温度；R、C为常数。根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热、图1和图2，升高温度，lnkp的变化曲线为 (kp为压力平衡常数)，lnk逆的变化曲线为 (写字母标号)。 (5)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒压(p Pa)下进行，若N2、H2起始物质的实际产量量之比为1∶3，NH3的平衡产率为ɧ(产率=×100%)，则kp= Pa-2(用ɧ、p列出表达式即可)。 (6)以浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将NH3转化为高纯H2的装置如图，电解前 Cu(1)和 Cu(2)电极质量相同。 ①M 极电极反应式为 。 ②)电解停止时，理论上 Cu(1)和 Cu(2)电极的质量差为 g。 18.(16分)药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，中间体Ⅰ的合成路线如下: 已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的C-H键极性增强,易断裂，在碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应： ② 回答下列问题: (1)有机物A中含有的官能团名称是 。 (2)B与SOCl2在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为 。 ⑶有机物E的结构简式为 。 (4) 由已知①和②可推出,有机物I结构简式为 。 (5) P是F的同分异构体，满足下列条件的P有 种。 Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ.1molP最多消耗4molNaOH Ⅲ.环上连有5个取代基 在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P，Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:3:2:1 Q的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)有机物H的部分合成路线如图所示(部分反应物与反应条件已略去),其中K和L的结构简式分别为 和 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$