海南省文昌中学2024-2025学年高二下学期段考化学试题

2024—2025学年度第二学期 高二年级化学科段考试题参考答案 第Ⅰ卷 选择题（40 分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A B C A D B A 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题有 1－2 个选项符合题意。每小题 4 分， 共 24 分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2 分。多选错选不得分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AD B AB BC D BC 第Ⅱ卷 非选择题（60 分） 15.（每空2分，共12分） Ⅰ．（1）2,2,3-三甲基戊烷 （2）5 （3）3 （4）(CH3)3 CC(CH3)3 Ⅱ．CH2=CH(CH3)COOH 碳碳双键、羧基 16.（除标注外，每空2分，共13分） （1）① ② [Fe(CN)6]3－（1分） 略 < （2）① B ② ＞ ③ ＜ 17.（除标注外，每空2分，共10分） （1）分液漏斗（1分） H2O2(或双氧水)（1 分） （2）干燥氧气（1分） 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2（1分） （3）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （4）C2H4O2 （5）CH3COOH、HCOOCH3 ( 催化剂 △ )18.（除标注外，每空2分，共15分） （1）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl （2）加成反应（1分） 取代反应 （1分） 消去反应（1分） （3）① ( △ )② ③ （4）13 或 19.（除标注外，每空2分，共10分） （1）平面三角形（1分） （2）N2H4（1分） （3）① ② 物质X的阴、阳离子半径较大，阴、阳离子间的距离大，离子间的作用力小 (合理即可，2分) （4）① sp2（1分） ② I（1分） 氯原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出氢离子的能力增强，乙基是推电子基团，使氮氢键的极性减弱，电离出氢离子的能力减弱(合理即可，2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期 高二年级化学科段考试题 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷 选择题（40 分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 1．下列说法不正确的是 A．汽油属于不可再生能源 B．芯片材料的主要成分为SiO2 C．钛合金材料中的Ti位于元素周期表d区 D．“祝融号”的保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 2．下列物质属于分子晶体的是 A．HNO3 B．NH4Cl C．SiC D．Si 3．下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是 A．分离水和 甲苯 B．除去乙烷中 的乙烯 C．分离苯和溴苯 D．验证乙炔的还原性 4．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是 A． B． C． D． 5．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中不存在(HCl)2 6．右图为测定某些分子极性的实验结果图，下列说法正确的是 A．物质M可能为CH2Cl2、液态SO3 B．N在水中的溶解度比在CCl4中大 C．非极性分子的正、负电荷重心不重合 D．M中不含极性键，N中一定含有极性键 7．下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B．和 C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3 8．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，是由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成，这五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信 息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 在第四周期主族元素中原子半径最大 下列说法正确的是 A．该物质一定含离子键 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．电负性： 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题有 1－2 个选项符合题意。每小题 4 分， 共 24 分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2 分。多选错选不得分。） 9．科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是 A．利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B．青蒿素含有羰基和醚键 C．青蒿素分子不存在手性碳原子 D．青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂 10．Fe2O3可以用作脱除废气中H2S的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 已知：硫单质易溶于CS2 下列说法不正确的是 A．H2S分子的VSEPR模型为四面体形 B．根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C．丙到丁的过程中，有非极性键的形成 D．工作一段时间后，可以用CS2浸泡催化剂，提高催化剂活性 11．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1 mol Y最多能与2 mol H2反应 B．类似上述反应，可发生 C．Y与Cl2以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物 D．依据核磁共振氢谱可确定X与Y存在不同官能团 12．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．同周期元素中Z的第一电离能最大 B．X的最简单氢化物为极性分子 C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D．W和原子序数为32的元素位于同一主族 13．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。 下列说法不正确的是 A．M和N互为同分异构体 B．N的一溴代物有5种 C．生成M和N均发生了加成反应 D．N分子中最多有12个碳原子共平面 14．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A．图1晶体密度为 g·cm-3 B．图1中与O原子距离最近且相等Li＋有4个 C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x D．Mg2+取代产生的空位有利于Li＋传导 第Ⅱ卷 非选择题（60 分） 15.（12分）按要求回答下列问题： Ⅰ．某烷烃的结构简式为 （1）用系统命名法命名该烃： 。 （2）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有　 　种（不包括立体异构）。 （3）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有　 　种。 （4）该烷烃核磁共振氢谱只有一组峰的同分异构体的结构简式为 。 Ⅱ．某烃的衍生物中只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表单键或双键)，该烃的衍生物的结构简式为 ，分子中官能团的名称为 。 16.（13分）我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。 （1）①基态Fe原子的电子排布式为 。 ②铁的一种配合物K3[Fe(CN)6]的配离子是______，配位体的电子式是______，第一电离能I1(C) I1(N)(填“>”、“=”或“<”)。 （2）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是 。 ②比较熔点：NH3BH3 CH3CH3(填“>”、“=”或“<”)。 ③比较键角：NH3中的键角 NH3BH3中的键角。(填“>”、“=”或“<”) 17.（10分）某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为 。 （2）B装置中浓硫酸的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。 （3）装置F的作用是 。 （4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的质荷比如图所示，该有机物的分子式为 。 （5）该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能的结构简式为 (任写一种)。 18.（15分）苯乙烯（）是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线： 回答下列问题： （1）以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为： 。 （2）写出反应的类型：反应① ，反应② ，反应④ 。 （3）写出反应的化学方程式： ①反应③： 。 ②反应④： 。 ③由苯乙烯制备聚苯乙烯： 。 （4）与互为同分异构体的芳香族化合物有 种(不考虑立体异构)，其中分子有3种不同化学环境的氢原子的结构简式为 （任写一种）。 19.（10分）氮元素是构成化合物的重要元素。请回答下列问题： （1）NO2－的VSEPR模型名称为___________。 （2）氮的常见氢化物有NH3、N2H4,其中沸点较高的是 (填化学式)。 （3）物质X:常温下为液体，是MnOx晶型转变的诱导剂。 ①大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为。上述物质阳离子中的N采取sp2杂化，则阳离子中存在的大π键类型为________。 ②物质X的熔点低于氯化钠的熔点，原因是 。 （4）是新能源电池涉及的重要材料。 ①物质I中的相关键角如图所示，则该物质中N原子的杂化方式为 。 ②相同温度下，I、Ⅱ的溶液均为酸性，其中Ka值较大的是 (填“I”或“Ⅱ”)，其原因是 。 高二化学 第6页 （共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $$