精品解析：天津市南开大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

南开大学附中24-25学年度下学期中期检测 高一化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铷碱金属，位于第ⅠA族，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误； C．正十一烷属于饱和烃，故C错误； D．塑料属于有机合成材料，故D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 硬铝是铝的合金，属于混合物 B. 二氧化硫通入Na2S溶液，无明显现象 C. 氧化铝可用于制作高温结构陶瓷制品，属于金属材料 D. 聚氯乙烯塑料(PVC)属于烃类 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬铝是铝和其他元素组成的合金，属于混合物，A正确； B．二氧化硫具有氧化性，Na2S具有还原性，二氧化硫通入Na2S溶液会发生氧化还原反应生成S，出现黄色浑浊，B错误； C．金属材料包括纯金属和它们的合金，而氧化铝属于金属氧化物，不属于金属材料，C错误； D．烃类只含C、H元素，聚氯乙烯塑料(PVC)中含有C、H、Cl元素，不属于烃类，D错误； 故选A。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙酸的分子式：C2H4O2 C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳是共价化合物，电子式为，故A错误； B．乙酸结构简式CH3COOH，分子式：C2H4O2，故B正确； C．丙烷分子的球棍模型为，空间填充模型为，故C错误； D．乙烯中碳碳双键不能省略，结构简式：CH2=CH2，故D错误； 故选B。 4. 已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。 【详解】A．，变形后得到：，A错误； B．，变形后得到：，B错误； C．，变形后得到：，C正确； D．，变形后得到：，D错误； 故选C。 5. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】聚乙烯、甲烷、乙酸均不和酸性高锰酸钾溶液反应，不能使其褪色，乙醇中的羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以使其褪色，故选C。 6. 下列说法正确的是 A NaHSO4水溶液显中性 B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C. NO2溶于水时发生氧化还原反应 D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水中的电离方程式为：，溶液呈酸性，故A错误； B．CO2和SO2与澄清石灰水反应时，都分别可以生成碳酸钙和亚硫酸钙，都能使澄清石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，故B错误； C．NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO2中+4价升高为HNO3中+5价，由NO2中+4价降低为NO中+2价，该反应是氧化还原反应，故C正确； D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，故D错误； 故选C。 7. 下列溶液中：①硅酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是(　　) A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①硅酸钠溶液是一种黏合剂，可以用玻璃试剂瓶，不能用磨口玻璃塞； ②氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶； ③氢氧化钠溶液与玻璃中的主要成分SiO2反应生成硅酸钠，不能用磨口玻璃塞。 ④氯化钠溶液可以用玻璃试剂瓶和磨口玻璃塞； 答案选A。 【点睛】本题考查玻璃的成分及二氧化硅的性质，注意强碱性的物质及溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。 8. 下列说法正确的是 A. FeCl3溶液可催化H2O2的分解 B. 盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应 C. 普通玻璃与有机玻璃的成分相同 D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁离子可以催化H2O2的分解，所以FeCl3溶液可催化H2O2的分解，A正确； B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，B错误； C．普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，为硅酸盐产品，有机玻璃的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯，为有机物，两者成分不相同，C错误； D．高分子材料中的有机物分子也可形成网状结构，D错误； 故答案为：A。 9. 不可能是乙烯加成产物的是 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，A不选； B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，B选； C．乙烯与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，C不选； D．乙烯与HBr 一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D不选； 故选B。 10. 可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①压缩容器体积，增大压强，反应速率增大，故①正确； ②恒容通入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率增大，故②正确； ③碳为固体，增加碳的量对反应速率无影响，故③错误； ④适当提高温度，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容下充入N2，容器中总压强增大，气体分压不变，反应速率不变，故⑤错误； 故选D。 11. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b； c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d； a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c； b、d相连，b为正极，活动性d>b； 4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b， 故选A。 12. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡产生 B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 【答案】C 【解析】 【分析】锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑，据此分析作答。 【详解】A. 根据上述分析可知，铜电极做正极，有氢气生成，而锌电极无气泡生成，故A错误； B. 锌为负极，发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故B错误； C. 铜极为正极，电解质溶液中的H+向（正极）铜极移动，故C正确； D. ,电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误； 答案选C。 13. 反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C. 反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D. 容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，说明达到平衡状态，故B错误； C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说明浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C。 14. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D. t4时刻，反应已经停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．t4时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于t1时刻逆反应速率，A错误； B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错误； D．t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 15. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①中的反应为 B. 步骤②和③均属于置换反应 C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D. 自然界中存在游离态硅 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢。 【详解】A．由分析可知，步骤①发生的反应为二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误； B．由分析可知，步骤②发生的反应为粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，步骤③发生的反应为三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故B正确； C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C错误； D．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，故D错误； 故选B。 16. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 17. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 18. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 19. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③① 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④，①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低排列为②④①③； 答案选A。 20. 有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是 A. a和b都属于烷烃 B. b和c互为同分异构体 C. b和d互为同系物 D. c的分子式为C4H10 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，a为异丙烯，b为都新戊烷，故A错误； B．由图可知，b为都新戊烷， c为异丁烷，两者不是同分异构体，故B错误； C．由图可知，b为都新戊烷， d为环丁烷，两者不是同系物，故C错误； D．由图可知，c为异丁烷，其分子式为C4H10，故D正确； 故答案：D。 21. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 分子中含有的共价键数目为 C. 由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应不断进行，浓硫酸变稀变为稀硫酸，反应停止，生成分子的数目小于，A错误； B．每个分子中存在5个、1个、1个和1个，即分子中含有的共价键数目为，B正确； C．根据电极反应：，若生成，即0.1mol，则电路通过电子，C错误； D．标准状况下，物质的量为1mol，该反应为可逆反应，生成分子数小于，D错误； 答案选B。 22. 实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 铁与硫的反应为放热反应 B. 铁与硫反应生成硫化亚铁 C. 黑色固体中可能含有铁的氧化物 D. 实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反应是放热反应，A正确； B．S的氧化性较弱，发生反应，B正确； C．实验最终得到了黑色固体，可能是铁的氧化物，C正确； D．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，此时硫在反应中作为还原剂，D错误； 故选D。 23. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选； B．乙醇和乙酸都不和溴反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故B选； C．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同，可以鉴别，故C不选； D．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选； 故选B。 24. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 加热试管的目的之一是把乙酸乙酯及时蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. ③中振荡试管B，产生气泡，发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，及时蒸出乙酸乙酯，使使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故A正确； B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和乙酸被饱和碳酸钠溶液吸收所致，故B错误； C．酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯，故C正确； D．③中振荡试管B，产生气泡，醋酸和碳酸钠反应产生二氧化碳， ，故D正确； 故选B。 25. 下列说法正确的是 A. 与Na反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水 B. 正丁烷和新戊烷互为同系物 C. 环己烷是不饱和烃 D. 与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基受不同基团影响，活泼性不同，与Na反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇，A错误； B．正丁烷和新戊烷均为烷烃，两者结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，B正确； C．环己烷属于饱和烃，C错误； D．与为同一物质，D错误； 故选B。 26. 取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图所示）。下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 和完全反应后试管内的液面会上升 B. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 D. 若与足量在光照下反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl易溶于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，A正确； B．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，B错误； C．CH4和Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为油状液滴，C正确； D．甲烷和Cl2反应发生取代反应生成，相同物质的量的四种有机物，根据守恒可知生成，0.25mol、0.25mol 、0.25mol 、0.25mol ，发生反应时1mol氯气取代1molH，则有机物产物中氯原子的物质的量等于消耗氯气的物质的量，即为0.25×(1+2+3+4) mol=2.5mol，D正确； 故选：B。 27. 下列关于丙烯的说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B. 丙烯分子中最多7原子共平面 C. 丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br-CHBrCH3 D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，A正确； B．丙烯分子中碳碳双键中两个C原子连接的原子共面，且单键可以旋转，最多7原子共平面，B正确； C．丙烯中的碳碳双键和溴发生加成反应，产物为CH2Br-CHBr –CH3，C正确； D．聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选：D 28. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确； B．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误； C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误； D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH与苹果酸是同一种物质，D错误。 答案选A。 29. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 B 酸性可用于测试酒驾 乙醇具有还原性 C 浸泡溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯属于烃 D 食醋可以清除水垢 乙酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，会使周围环境的温度降低，所以液氨常用作制冷剂，有因果关系故A不符合题意； B．具有强氧化性的酸性重铬酸钾溶液用于测试酒驾是因为乙醇具有还原性，有因果关系，故B不符合题意； C．浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输是因为乙烯是具有还原性的不饱和烃，两者没有因果关系，故C符合题意； D．乙酸酸性强于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以食醋可以清除水垢，有因果关系，故D不符合题意； 故选C。 30. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V4 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需， D. 本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．设计该实验的基本原理为在其他条件不变时，一个因素对反应速率的影响，即为控制变量法探究反应速率的影响因素，A正确 B．实验1、2温度不同，各物质浓度一致，所以可以探究温度对反应速率的影响，故B正确； C．实验1、3温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需，，故C错误； D．产生沉淀所需的时间可以体现反应的快慢，故D正确； 答案选C 二、填空题 31. 回答下列问题： （1）写出下列物质间转化的化学方程式(注明反应条件)及反应类型 ①___________，反应类型___________。 ②___________，反应类型___________。 ③___________，反应类型___________。 （2）30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是___________g （3）写出下列物质所含官能团的名称___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 ③. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O ④. 氧化反应 ⑤. ⑥. 酯化反应或取代反应 （2）26.4 （3）羟基、羧基、酯基 【解析】 【分析】C2H4为乙烯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 ①为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。 ②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应。 ③为乙醇和乙酸发生酯化反应，反应为，反应类型为酯化反应或取代反应。 【小问2详解】 30g乙酸物质的量为0.5mol，46g乙醇物质的量为1mol，乙酸不足，根据乙酸计算，理论生成乙酸乙酯为0.5mol，实际产率为60%，则生成乙酸乙酯为0.5mol×60%=0.3mol，则可得到的乙酸乙酯的质量是0.3mol×88g/mol=26.4g。 【小问3详解】 所含官能团的名称为羟基、羧基、酯基。 32. 某温度时，在2L容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）4min时B的浓度为___________。 （3）反应开始至4min，A的平均反应速率为___________。 （4）4min时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)。 （5）若改变下列一个条件，该反应的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，化学反应速率___________。 ②扩大容器体积，化学反应速率___________。 【答案】（1）2AB （2）0.2mol/L （3） （4）否 （5） ①. 不变 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A为反应物，B为生成物，8min达平衡状态，4min内，，则反应计量数之比为2：1，反应方程式：2AB； 【小问2详解】 4min时B的物质的量为0.4mol，浓度为； 【小问3详解】 反应开始至4min，A的平均反应速率为; 【小问4详解】 4min时，A还在减少，B还在增加，反应没有达到化学平衡，故填否。 【小问5详解】 ①体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，各物质浓度不变，化学反应速率不变。 ②扩大容器体积，各物质浓度减小，化学反应速率减小。 33. 回答下列问题。 （1）氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 ①若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置___________(填序号，下同)。 ②若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是___________；写出该反应的化学方程式：___________。 （2）探究铁与稀硫酸反应中能量变化 ①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属于___________反应。 ②闭合开关K，观察到电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为___________，其中负极反应式为___________，正极反应式为___________。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. Ⅲ ③. （2） ①. 放热 ②. 化学能转变为电能 ③. ④. 【解析】 【分析】实验室制备氨气一般选用氯化铵和氢氧化钙受热生成氨气、氯化钙和水，或者浓氨水与生石灰反应制备少量氨气； 【小问1详解】 ①若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，反应为固液不加热反应，应选择装置Ⅱ。 ②若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，反应为固体加热反应，则选择的装置是Ⅲ；该反应为氯化铵和氢氧化钙受热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：； 【小问2详解】 ①手触烧杯外壁时感到微热，则铁与稀硫酸的反应属于放热反应。 ②闭合开关K，观察到电流计指针发生偏转，说明该装置中形成电流，能量转化方式为化学能转变为电能，其中负极反应为活泼的铁单质失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：，正极反应为溶液中氢离子在正极铜极上得到电子发生还原反应生成氢气：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开大学附中24-25学年度下学期中期检测 高一化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2. 下列说法正确的是 A. 硬铝是铝的合金，属于混合物 B. 二氧化硫通入Na2S溶液，无明显现象 C. 氧化铝可用于制作高温结构陶瓷制品，属于金属材料 D 聚氯乙烯塑料(PVC)属于烃类 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. CCl4的电子式： B. 乙酸的分子式：C2H4O2 C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 4. 已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 乙酸 6. 下列说法正确的是 A. NaHSO4水溶液显中性 B 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C. NO2溶于水时发生氧化还原反应 D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 7. 下列溶液中：①硅酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是(　　) A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 8. 下列说法正确的是 A. FeCl3溶液可催化H2O2的分解 B. 盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应 C. 普通玻璃与有机玻璃的成分相同 D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 9. 不可能是乙烯加成产物的是 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br 10. 可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①③ D. ①②④ 11. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 12. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡产生 B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 13. 反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C. 反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D. 容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 14. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D. t4时刻，反应已经停止 15. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①中的反应为 B. 步骤②和③均属于置换反应 C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D. 自然界中存在游离态硅 16. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 17. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 18. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 19. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 A ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③① 20. 有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是 A. a和b都属于烷烃 B. b和c互为同分异构体 C. b和d互为同系物 D. c的分子式为C4H10 21. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 分子中含有的共价键数目为 C. 由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 22. 实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 铁与硫的反应为放热反应 B. 铁与硫反应生成硫化亚铁 C. 黑色固体中可能含有铁的氧化物 D. 实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 23. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸是 A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 24. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 加热试管的目的之一是把乙酸乙酯及时蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. ③中振荡试管B，产生气泡，发生反应： 25. 下列说法正确的是 A. 与Na反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水 B. 正丁烷和新戊烷互为同系物 C. 环己烷是不饱和烃 D. 与互为同分异构体 26. 取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图所示）。下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 和完全反应后试管内的液面会上升 B. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 D. 若与足量在光照下反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗的物质的量为 27. 下列关于丙烯的说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B. 丙烯分子中最多7原子共平面 C. 丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br-CHBrCH3 D. 聚丙烯的结构可以表示为 28. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 29. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 B 酸性可用于测试酒驾 乙醇具有还原性 C 浸泡溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯属于烃 D 食醋可以清除水垢 乙酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 30. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V4 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需， D. 本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢 二、填空题 31. 回答下列问题： （1）写出下列物质间转化的化学方程式(注明反应条件)及反应类型 ①___________，反应类型___________。 ②___________，反应类型___________。 ③___________，反应类型___________。 （2）30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是___________g （3）写出下列物质所含官能团的名称___________。 32. 某温度时，在2L容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）4min时B的浓度为___________。 （3）反应开始至4min，A的平均反应速率为___________。 （4）4min时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)。 （5）若改变下列一个条件，该反应速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，化学反应速率___________。 ②扩大容器体积，化学反应速率___________。 33. 回答下列问题。 （1）氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 ①若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置___________(填序号，下同)。 ②若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是___________；写出该反应的化学方程式：___________。 （2）探究铁与稀硫酸反应中的能量变化 ①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属于___________反应。 ②闭合开关K，观察到电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为___________，其中负极反应式为___________，正极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $