江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期高考模拟冲刺化学试题

冲刺 01化学 B版答案与解析 第 1页 2025届冲刺 01化学 B版答案与解析 1．【答案】C【解析】黄河中的澄泥砚的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料。 2．【答案】A【解析】以农副产品为原料制成的纤维被称为再生纤维，再生纤维和合成纤维均属于化学纤维，A项 正确；87Rb和 85Rb均为铷原子，化学性质相似，B项错误；制造芯片使用的是高纯度的硅，C项错误；Al、Li、 Mg在一定温度下与 N2均能发生反应，D项错误。 3．【答案】C【解析】乙醇发生消去反应生成乙烯的反应温度为 170℃，水浴加热无法达到反应所需温度，A项错误； 乙烯的密度与空气非常接近，应用排水法收集，B 项错误；乙醇的密度小于浓硫酸，因此应将浓硫酸加入到乙醇 中，并及时搅拌、冷却，C项正确；乙烯中混有的乙醇蒸气、SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰检验，D项 错误。 4．【答案】A【解析】1mol 酯基水解，消耗 1mol NaOH，1mol 氯原子水解消耗 1mol NaOH，生成的酚羟基消耗 1mol NaOH，最多消耗 3mol NaOH，A项正确；该有机物手性碳原子只有 1个，B项错误；该有机物不能发生消 去反应，C项错误；酯基、碳氯键均为憎水基，因此该有机物在水中的溶解度较小，D项错误。 5．【答案】D【解析】柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故柠檬酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性又比次氯酸强， 故柠檬酸的酸性强于次氯酸和碳酸，A项正确；泡腾片中的 NaClO2转化为 ClO2，氯元素的化合价升高，必然存 在化合价降低过程，因此推测有 NaCl生成，B项正确；含氯消毒剂能够杀菌主要与其氧化性有关，C项正确；设 Cl2的质量为 m，根据题中信息可知 )]1(0[2g/mol71 )]1()4[( 67.5g/mol g1  m ，解得 m＝2.63g，D项错误。 6．【答案】A【解析】2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4H2O+2O2↑～14e － ，1mol O2生成，转移电子的物质的量为 1mol × 2 14 ＝7mol，A项正确；反应条件不是标准状况，N2的体积无法准确确定，B项错误；产物中只有 H2O(g)中存在 极性共价键，生成 1mol O2，会生成 2mol H2O(g)，含有 4mol极性共价键，C项错误；生成 1mol O2，反应 1mol NH4ClO4(s)，故断裂 4mol N－H键，D项错误。 7．【答案】C【解析】对于 Z原子 2 1 I I ≈ 1.97、 3 2 I I ≈ 5.33、 4 3 I I ≈ 1.36， 3 2 I I 最大，故第 3个电子不属于价电子，失去时 需要消耗相对更多的能量，因此 Z原子最外层有 2个电子，Z为Mg，W、X、Y均为第二周期元素，根据题中所 给信息可知，W为 C，X为 N，Y为 O。第一电离能 N>O，A项错误；碳元素能形成很多固态的烃，其沸点高于 水或过氧化氢，B项错误；N 的电负性大于 Mg，C项正确；CO 与 N2互为等电子体，二者结构类似，故 C 和 O 之间为三键，因此 CO中碳的价层电子对为 2对，为 sp杂化，D项错误。 8．【答案】B【解析】生石灰与水反应先生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3和 NaOH，总的离子方 程式为 CaO+H2O+CO32 － ＝CaCO3↓+2OH － ，A项正确；小苏打是 NaHCO3，正确的离子方程式为 HCOOH+HCO3 － ＝HCOO－+CO2↑+H2O，B项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，在加热过程中，MgCO3转化为Mg(OH)2，C项正 确；氧化性 Cu2+>Ni2+，因此需要控制条件，避免阳极 Cu失电子，否则生成的 Cu2+在阴极重新得电子析出 Cu，导 致提纯失败，D项正确。 9．【答案】C【解析】有图像可知，随温度升高，H2S的平衡摩尔分数降低，故升温平衡正向移动，正向为吸热反 应，对于吸热反应，正反应活化能较大，A项正确；相同温度下，生成 H2的物质的量大于 S2，故曲线①是 H2的 变化曲线，B项正确；设初始投入的 H2S的物质的量为 n mol，a点达到平衡时，发生反应的 H2S为 x mol，利用 三段式整理数据如下： H2S(g)高温 H2(g)+ 1 2 S2(g) 初始/mol n 0 0 变化/mol x x 1 2 x 平衡/mol n－x x 1 2 x 冲刺 01化学 B版答案与解析 第 2页 根据 a点 H2S和 H2的摩尔分数相等可知，n－x＝x，解得 x＝0.5n。a点 H2S的转化率为 0.5 100% 50% n n   ，C项 错误；刚性容器（定容容器），增大 H2S的浓度，其平衡结果等效于加压，加压裂解反应逆向移动，故 H2S的平衡 转化率降低，D项正确。 10．【答案】B【解析】CuO 可将未完全氧化的低价态碳元素转化为 CO2，从而使 C 元素的测定值更准确，A 项正 确； 2 14.4g (H O) 0.8mol 18g/mo n l   ，有机物中 2(H) 2 (H O) 2 0.8mol 1.6moln n    ， 2 35.2g (CO ) 0.8mol 44g/mol n   ，有机物中 2(C) (CO ) 0.8moln n  ， 17.6g 1.6mol 1g/mol 0.8mol 12g/mol (O) 0.4mol 16g/mol n       ，故 R的实验式为 C2H4O，B 项错误； 借助质谱仪可测定 R的相对分子质量，然后结合实验式即可确定分子式，C项正确；反应结束后，继续通入一段 时间的 O2，将反应产生的 CO2和 H2O排到后续装置完全吸收，D项正确。 11．【答案】A【解析】“合成”步骤发生的反应为：3CaO+3Br2+2NH3＝3CaBr2+N2+3H2O，控制 2 3 (Br ) 1 (NH ) 0.8 n n  ，则 NH3过量，可促进 Br2充分反应，A项错误；液溴能够腐蚀橡胶，故反应釜应尽量避免使用橡胶材质，B项正确； 利用氨气受热易挥发，直接加热可实现更为简单的驱氨，C项正确；活性炭通过物理吸附的方式除去 Br2，避免了 发生反应引入新杂质，D项正确。 12．【答案】C【解析】放电时，a极为负极，充电时作阴极，与外接电源的负极相连，发生还原反应，A 项错误； a极减少 28g，则 0.5mol Zn参与反应，转移电子 1mol，根据得失电子守恒可知，b极参与反应的 CO2为 0.5mol， B 项错误；充电时 b极为阳极，OH－向阳极移动，C 项正确；左室溶液呈碱性，电极反应式应为 Zn+4OH－－2e－ ＝Zn(OH)42 － ，D项错误。 13．【答案】C【解析】由 a 点到 m 点发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，因此从 a 点到 m 点，溶液中 n(HCO3 －)不断增大，A项错误；n点溶液中的溶质主要有 H2CO3、NaCl、HCl等，H2CO3、HCl对水的电离有抑制 作用，B项错误；滴定过程中先后发生的反应有：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、②NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑ +H2O，过程①生成 NaHCO3的物质的量为： 49.8 L 0.10mol/L=9.8 10 mol 1000   ，10.00mL 所配溶液中含有的 NaHCO3 为 ： 4 4(21.5 9.8) L 0.10mol/L 9.8 10 mol 1.9 10 mol 1000        ， 故 天 然 碱 中 N a H C O 3 的 质 量 分 数 约 为 ： 4 1001.9 10 mol 84g/mol 15.9610.00 100% % gx x      ，C项正确；m点溶液中的电荷守恒式为：c(Na +)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－) +c(HCO3 －)+2c(CO32 －)，由于 m点溶液显碱性，c(H+)<c(OH－)，故 c(Na+)>c(Cl－)+c(HCO3 －)+2c(CO32 －)，D项错误。 14．【答案】B【解析】BH3中硼原子的杂化类型为 sp2，A项错误；硼原子的价电子为 3个，可形成 3个共价键， 而 BH4 － 中存在 4个 B－H键，因此必然存在配位键，B项正确；过程③中 H2O作氧化剂，C项错误；若使用 D2O， 过程④中两个 D2O各提供 1个 D原子形成 D2，D项错误。 15．【答案】（共 14分） （1）三颈烧瓶（2分） （2）便于气体充分混合（2分） 通过观察气泡的逸出速率，便于调节气体的通入量（2分） （3）用小试管收集排出的气体验纯，若听不到尖锐的爆鸣声，则空气已排尽（2分） （4）N2的键能较大，断键时需要提供更多的能量（2分） （5） 10 3 A 248 (423 10 )N   （2分） 136.5（2分） 【解析】（2）气体通过浓硫酸延长了气体在装置中的滞留时间，更有利于氮气和氢气充分混合；观察相同时间内， 导气管口逸出气泡的个数，即可确定 N2和 H2通入量的多少。 （3）装置中的空气若排尽，则收集到的气体是纯净的氢气，验纯时不会出现尖锐的爆鸣声。 冲刺 01化学 B版答案与解析 第 3页 （4）氮气中存在三键，键能较大，需要更多的能量才能断裂化学键，因此需要的反应温度更高。 （5）氮化钛晶胞由 4 个 TiN 构成，故晶胞的质量为 A 248 N g，晶胞的体积为 10 3(423 10 ) cm3，故氮化钛的密度为 10 3 A 248 (423 10 )N   g/cm 3；氯化钠型晶胞，棱上的微粒相切，故 2×[75pm+r(Ti)]＝423pm，解得 r(Ti)＝136.5pm。 16．【答案】（共 15分） （1）K3[Fe(CN)6]（2分） （2）将溶液中的 Fe2+转化为 Fe3+（2分） Na++3Fe3++2SO42 －+6H2O=NaFe3(OH)6(SO4)2↓+6H+（2分） （3）2CuSO4 +Fe+2NaCl＝2CuCl↓+FeSO4+Na2SO4（2分） 部分 CuCl 与过量的 Cl － 反应转化为[CuCl2] － ， 降低产率（2分） （4）7×10－4mol/L（2分） （5）a（1分） （6）防止 CuCl被氧化（2分） 【解析】（1）电镀废水中因为同时存在 Fe3+和 Fe2+，因此最好利用铁氰化钾溶液检测 Fe2+。 （2）NaFe3(OH)6(SO4)2中的铁元素为+3价，因此需要加入氧化剂将 Fe2+氧化为 Fe3+。 （3）根据“转化”步骤后有 CuCl生成，故推测在转化过程中，Fe将 CuSO4还原为 CuCl，据此写出化学方程式； 由于 CuCl和 Cl－能发生反应生成[CuCl2] － ，因此加入的 NaCl不能太多。 （4）根据反应 2CuCl Cu++[CuCl2] － K＝1.4×10－6×0.35＝4.9×10－7可知，当 c(Cu+)＝7×10－4mol/L 时， 4 7 2 2(Cu ) {[CuCl ] } 7 10 {[CuCl ] } 4.9 10c c c           ，解得： 2{[CuCl ] }c   7×10－4mol/L。 （5）使用稀盐酸洗涤，可将 Cu2(OH)3Cl转化为可溶于水的 CuCl2。 （6）+1价铜具有较强的还原性，为了避免被氧化，需要在真空环境中干燥。 17．【答案】（共 14分） （1）-116.4kJ/mol（2分） （2）高温（1分） （3）①C（1分） ② 2 3 3 (0.1MPa 18%) (0.1MPa 47%) (0.1MPa 15%)     （2分） ③充入 Ar气减小了 C3H8的分压， 有利于主反应正向进行（2分） （4）3（2分） （5）升高温度，催化剂的活性降低（2分） （6）0.01755n（2分） 【解析】（1）-2217.8kJ/mol+2×(-285.8kJ/mol)-3×(-891.0kJ/mol)＝-116.4kJ/mol。 （2）主反应的ΔH>0，ΔS>0，高温下ΔH－T×ΔS有可能小于 0。 （3）①设平衡时气体的总物质的量为 n mol，主要反应生成的 C3H6为 18%×n mol，故主要反应消耗的 C3H8(g) 为 18%×n mol；副反应 1生成的 C2H4(g)和 CH4(g)均为 20%×n mol，故副反应 1消耗的 C3H8(g)为 20%×n mol；副 反应 2生成的 CH4(g)为 47%×n mol-20%×n mol＝27%×n mol，故副反应 2消耗的 C3H8(g)为 1 3 ×27%×n mol＝9%× n mol，由上述数据可知，副反应 2中 C3H8(g)的消耗速率最小。②C3H6(g)的平衡分压为 0.1MPa×18%；CH4(g)的 平衡分压为 0.1MPa×47%；C3H8(g)的平衡分压为 0.1MPa×(1-18%-20%-47%)＝0.1MPa×15%，故压强平衡常数 2 3 3 6 4 p 3 3 8 (C H ) (CH ) (C H ) p p K p   ＝ 2 3 3 (0.1MPa 18%) (0.1MPa 47%) (0.1MPa 15%)     。③见答案。 冲刺 01化学 B版答案与解析 第 4页 （4）根据 h-BN与石墨结构具有相似性，可知硼原子采取 sp2杂化，故硼原子周围价层电子对的对数为 3对。 （5）见答案。 （6）发生副反应消耗的 C3H8物质的量为 n mol/min×2min×4.5%×(1－87%)＝0.0117n mol，根据副反应的方程式 可知生成 C2H4的物质的量为 0.0117n mol× 3 2 ＝0.01755n mol。 18．【答案】（共 15分） （1）邻氯苯甲醛（2分） （2） 6 5 （2分） （3） （2分） 羧基、氨基（2分） （4）还原反应（1分） （5） （2分） （6）9（2分） （任选一种、2分） 【解析】（1）见答案。 （2）参与形成大π键的原子数有 5个，每个碳原子提供 1个电子，硫原子提供 2个电子，故形成 6 5 大π键。 （3）将 B和 D的结构简式作对比，并结合反应条件，可确定 C的结构简式。 （4）在有机反应中，去氧或加氢的反应为还原反应。 （5）(CH3CO)2O 为乙酸酐，其结构为 ，对比 E和 F 的结构简式可知， 中的氢原子被“ ” 取代。 （6）B的结构简式为 ，*号处的碳为手性碳。符合条件的同分异构体有如下 4种情况。①除 B外，还 有间位和对位 2种。②B中－Cl与－NH2对调位置，有邻、间、对 3种。③B中－Cl与－CN对调位置，有邻、 间、对 3种。④B中－Cl与*号碳上的氢原子对调位置，有 1种。9种同分异构体中，其中核磁共振氢谱有四组峰， 且峰的面积之比为 1:2:2:2的结构简式有 四种。 ………… 2025届冲刺01化学B版 测试范围：学科内综合，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23C-35.5Ti-48Zn-65 第I卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符 合题目要求的。 1. 中华文字源远流长，影响文字发展演变的因素颇多，其中书写载体和书写工具促进了文字演变的 历程，下列文字工具的成分属于无机非金属材料的是 p 选项 A B D 文物 名称 竹简 毛笔 黄河澄泥视 青铜金文 2. 科技的发展，为我国各行各业全面赋能，增强了我困民族凝聚力、自豪感和自信心，振奋了民族 精神，下列与科技相关的说法中正确的是 毁 A.利用大豆、秸秆等为原料可生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 B.我国物原子钟刷新国际记录，7Rb和Rb化学性质差异较大 C.制造龙芯3A6O00CPU需要使用高纯度的二氧化硅 D.C919大飞机使用的铝锂合金(A、Li、Mg)需要在N,氛围中进行熔合 3.实验室利用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯，并对乙烯进行检验，下列实验装置能达到实验目的的是 (图中箭头方向代表气流方向) 浓硫酸 一乙醇 KMnO.(aq)H' 图1 图2 图3 图4 .图1用于制备乙烯气体 B. 图2用于收集乙烯气体 C.图3用于乙醇和浓硫酸混合 D.图4用于检验有乙烯生成 4. 氯吡格雷可抑制血小板聚集，常用于治疗心肌梗死等疾病，其结构如图所示，下列说法正确的 是 0 OCH3 A. lmol该有机物最多与3 mol NaOH(aq)反应 B.该有机物中存在2个手性碳原子 C.在NaOH的乙醇溶液中能发生消去反应 D. 该有机物在蒸馏水中的溶解度较大 冲刺01化学B版 第1页 5.二氧化氯泡腾片是食品行业专用的杀南、保鲜剂，广泛应用于肉类、水产品、饮料的杀菌消毒， 其有关信息如下表所示，下列说法中不正确的是 二氧化氧泡腾片 使用方法及产品特点 1.密闭保存、置于干燥、阴暗处，禁止接触还原性物质。 二额化氯泡端片 2.将泡胯片投入水中，片剂可迅速崩解释放CO2和CO,气体。 成分，亚验钠0N0 图体酸（柠健限） 3.每150L水加入1颗泡腾片，切勿使用热水溶解，以防反应 刚烈液体喷出 4.本产品有效氯含量（指与1g含氯消青剂氧化能力相当的C: 的质量)高，生成工艺符合GBT278022011标准. A.柠檬酸的酸性强于次氯酸和碳酸 B.泡腾片溶于水有CIO2和NaC生成 C.CO:能够杀菌与其强氧化性有关 D.理论上C1O2的有效氯含量为3.63g 6.高氯酸铵NHC1O]是一种强氧化剂，20世纪40年代曾被用作火箭推进剂。该物质受热易分解， 发生的反应为：2NH.C1O,的0℃Ng)+Cg+4H,0g+20:g.若阿伏加绝罗常数用N表示， 当有1molO:生成时，下列有关说法中正确的是 A,反应转移电子的数目为7N入 B.生成N2的体积约为11.2L C.形成极性共价键的数日为2N D.断裂N一H键数日为8Wa 7.V、X、Y、Z为短周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子和基态Y原子未成对电子数 均为2，基态X原子的核外p电子数比s电子数少1，Z原子的第一至第四电离能分别为：=738 kJmo:=1451kJmo':=7733 kJ.mol-:4=10540kJmo,下列说法中正确的是( A.第一电离能：X<Y B.氢化物沸点：Y>W C.元素电负性：X>Z D.WY中W为sp2杂化 8.生活和生产与物质之间的反应密不可分。下列方程式不能正确表示反应原理的是 简化法制烧碱（生石灰与纯碱溶液反应） Ca0+H:O+CO=CaCO:+20H 小苏打溶液处理蚊虫分泌的蚁酸 2HC00H+C02=2HC00+C0t+H:0 锅炉水垢中的碳酸镁受热发生转化 MgCO+,O△MgOH+CO1t 租镍（含Zn,Cu杂质，氧化性ZnN<Cu2)提纯 阳极：Zn-2e=Zn2·、Ni-2c=Ni 9.HS在刚性容器中发生如下裂解反应：HS(g)高温Hg)+,Sg),不同温度下，各组分的平 衡摩尔分数与温度关系如图所示，下列说法不正确的是 8100r 80 H2S *日1t 60 40 20 2 0 700 900110013001500 温度/℃ A.正反应的活化能大于逆反应活化能 B. 图中曲线①是H变化曲线 冲刺01化学B版 第2页 C③扫描全能王 备然病9红人都在用的日接Ap阳 C.a点HS的转化率为45% D.增大HS的浓度，H2S平衡转化率降低 10.利用下列装置可测定烃的含氧衍生物R的组成。取17.6gR置于瓷舟中，充分反应后，无水 CaCl2增重14.4g,碱石灰增重35.2g。下列有关说法中不正确的是 () 盛装R的瓷舟 氧化铜 一煤气灯 燃烧炉 无水CaC2 碱石灰 01中9， A.去掉CuO可能会导致碳元素的测定值偏低 B.利用提供的数据可知R的实验式为C2H3O C.再借助质谱仪采集数据，可确定R分子式 阳成 D.反应结束后，需要继续通入一段时间的O2 11.CaBr22HO用于治疗癫痫、手足搐搦症等，其合成路线见下图，下列说法中错误的是() 液氨液溴 生石灰 H20 合成]苹滤液整酸化酒竖 脱色液系列操作。 CaBr2.2H2O 酸化 2 n(Br2)-1 A.“合成”步骤控制 (NH)0.8' 目的是促进NH,充分反应 B.“合成”步骤使用的反应釜，尽可能避免采用橡胶材质 天中后 C.将“滤液”在适当温度下加热是最佳的“驱氨”措施 0.86 D.向“酸化液”中加入活性炭脱色，可避免引入过多的杂质 【 12.Zn一CO2二次电池放电时工作原理如图所示，下列说法中正确的是。光本，：（华) ⊙ 双极膜 a极 1b极 Zn C02 OH COOH KOH NaHSO 溶液 浴液 注：双极膜中HO离解为H和OH A.充电时，电极a与电源的正极相连，发生氧化反应 B.放电时，若a极减少28g,则b极理论上消耗1 mol CO2 C.充电时，双极膜中H20离解的OH向b极移动 D.放电时，a极上的电极反应为Zn+4H0一2e=4H+Zn(OH42 13.天然碱（主要成分为碳酸钠和碳酸氢钠)是重要的自然资源。为了探究其组成，某实验小组取 xg天然碱配成100mL溶液，取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，保持常温，用0.10mol/L的盐酸 进行滴定，所得滴定曲线如图所示(m点和n点为滴定终点)，下列说法正确的是() 冲刺01化学B版日第3页 紧因金手 。。。。。。一 2a 10 m(9.88.2) 6 m21.5,4.0) 0510152025→ V(HCI/mL A.从a点到m点，溶液中n(HCO3)不断减少 B.n点溶液中水的电离程度大于常温下的纯水 C.天然碱中NaHC0,的质量分数约为5,96% D.m点的溶液中cNa)c(CI)+c(HCO3) 14.在Ru的催化下可溶性硼氢盐（含有BH4)与H2O反应制取H2的反应机理如图所示，下列说 法中正确的是 B BH 88 6 o0. Ho H20 催化剂☐ 催化剂 →催化剂 ① ② ®：6 H01H20 B(OH) B(OH), 88 O 催化剂■ 之 ④ ●B OO OH ●e A.BH3中硼原子的杂化类型为sp3 B.BH:中存在配位键 C.过程③中H20作还原剂 D.若使用DO,则不会生成D2 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮化钛(TN)具有迷人的金黄色，利用化学气相沉积法为石英管涂覆氮化钛涂层的装置 如图所示。请回答下列问题： 稀硫酸 Ticl 石英管 锌粒A 酸 B 恒温加热器 酒精喷灯 已知：TiCl4(熔点-25℃，沸点135℃)，遇水蒸气有发烟现象。 (1)仪器C的名称为 (2)装置B的作用有：①干燥气体：② :③ (3)加热石英管之前，需要利用H排出装置中的空气，确认装置中空气己经排尽的操作是 (写出操作过程和对应的实验现象)。 (4)该制备方法需要反应温度为1100℃才能顺利进行，但是利用NH作为氮源，320℃反应就能 发生，反应温度存在巨大差异的主要原因是 冲刺01化学B版 第4页 蠡田全任 2。-。。。2一 (5)氮化钛的品胞与氯化钠类似，其品胞参数为423pm。氮化钛的密度为 _g/cm3 (阿伏加德罗常数值用N表示，只列出计算式即可)，钛原子的半径约为 pm(己知 氮原子的半径为75pm)。 ●Ti oN 16.(15分)氯化亚铜(CuC)是一种白色粉末，常用于有机合成的催化剂，利用含铜电镀废水（主 要成分为Cu2*、Fe3·、Fc2+、C1,还含有少量的Sn2、Pb2*)制备氯化亚铜的流程如下图所示. 请回答下列问题： NaOH NaOH NaClO, 电镀废水 沉降 一电镀污泥一一 酸浸 浸出液 沉铁 -Cus(O,溶液 滤液1 NaFe,(Ol(SO归 Fe NaCl 黄钠铁矾 转化 洗 =CuC1粗品 ~CuCl 2)无水乙醇洗 滤液2 己知：CuC1(s)=Cu(aq)+CI17(aq)Kp=1.4×10。、CuC1+C1=CuCK=0.35. (1)检验电镀废水中的F©2·使用的检验试剂为 (填写化学式)。 (2)“沉铁”步骤中加入NaOH的目的是将溶液的pH调节至1.5，则NaC1O,的作用是 写出F©3转化为黄钠铁矾的离子方程式 (3)写出“转化”步骤发生反应的化学方程式 NaCI为 沉淀剂，但加入的量太多，会降低产率，其原因是 (4)若“滤液2”中c(Cu)=7×104molL,则CuC1的浓度为 mol/L. (5)制得的CuC1相品中含有高铜盐Cu(OH)C,可通过R洗除，R是 (选填标号)。 a稀盐酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液Hd.AgNO,溶液 (6)CuC1经乙醇洗涤后，需要在真空环境中干燥，选择真空环境的目的是 17.(14分)丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域研发的重点。请回答下列问题： L.丙烷催化直接脱氢 T182211 主反应：CH(g)一CH6(g)+H:(g) △H=+124kJ/mol 平情过每次少话达自记术通 副反应I:CH(g)一CH(g)+CH(g)Ah=+82kJ/mol 019 刷反应2：CH(g)+2H(g)=3CH(g)△H (1)已知CH(g)、CH4(g)、H(g)的燃烧热的△H分别为-2217.8 kJ/mol、-891.0 kJ/mol、285.8 kJ/mol,. 则△H= (2)有利于主反应白发进行的条件是 (选填“低温”“高温”或“任何温度”). (3)T℃、0.1MPa下进行上述反应，达到平衡后，部分组分的摩尔分数如下表所示， 组分 Ch。 C:H CH h 岸尔分数。 18 20 47 0 ①从反应开始到平衡，CH(g)消速率最小的是 (选填标号)。 A.主反应 B.副反应1 C.副反应2 冲刺01化学B版第5页 ②3CHs(g)一2CH6(g)+3CH4g)的压强平衡常数K,= (只列出计算式即可). ③若起始时，除了充入原料气，还充入一定量的Ar气，达到平衡时CH(g)的产率会明显增大， 其原因是」 Ⅱ.丙烷催化有氧脱氢 主反应：2CHs(g)H0(g)一2CH6(g+2HO(g)AH<0 副反应：2CH(g+02(g一2HO(gr3CH(g)△k0量 CH(g)的转化率、CH(g)的选择性 生成丙烯消耗的丙烷物质的量 消耗丙烷的总物质的量 ×100%]随温度变化如下图所示， a/% 5.0 45 85 3 4.0 。一迹择性 一转化率 3.0 330360390420 J/O//O/O/31/110/4/l/O/线11l0b T℃ (4)新型催化剂“BN”,在丙烷有氧脱氢制丙烯时有优异的选择性，h-B与石墨结构非常类 似，则绿原子周围有 对价层电子对。 (5)随着温度升高，丙烯的选择性降低的原因是 (写出一条即可). (6)图中数据均为反应2min的数据，CH,进料速率为nmol/min,在390℃条件下，所得刷产物 CH,的物质的量为 mol(用包含n的数据表示)， 18。(15分)M是某抗血栓药物的中间体，其合成路线如下图所示（部分反应条件和产物已略去）， ///O 请回答下列问题： (C.H.NO.CD CH.COOH E F G (1)A的化学名称为 (2)苯分子中存在6中心，6电子的大x键（工：，E为平面结构，也存在大π键，则其大π键的形 式为 (3)C的结构简式为 ,含有的官能团有碳氯键、 (4)G生成H的反应类型为 (5)写出由E生成F的化学方程式 (6)B有多种同分异构体，满足以下条件的有 种（不考也立体异构）， ①芳香族化合物：②官能团种类与B相同：③含有手性碳原子. 上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰的面积之比为12：2：2的结构简式为 0050000/辣/0/0/000OO!/ (任写一种). 冲刺01化学B版：第6页 C③扫描全能王 然籁3纪人草在用的日A