7.3.1乙醇同步练习-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2024级高一化学同步练习 编：李嘉杰 审：李昊 班别： 姓名： 座号： 2027届高中化学人教版(2019) 必修第二册《7.3.1乙醇》 同步练习 基础练 1．一种有机物的结构简式为CH2==CHCH2OH，根据所含官能团推测，该有机物不能发生的反应是(　　) A．加成反应　　　　　　　　 B．中和反应 C．氧化反应 D．取代反应 2．下图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是(　　) A．试管①中所盛的固体可以是CuO B．烧瓶④中的乙醇可用沸水浴加热 C．具支试管②中有无色液体产生 D．③处的具支试管可换成带塞的普通试管 3．14.8 g某饱和一元醇CnH2n＋1OH与足量的钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则完全燃烧3.7 g 该醇生成水的物质的量为(　　) A．0.05 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D. 0.75 mol 4．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8 ℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K B．实验开始时需先加热②，通入O2，再加热③ C．装置③中发生的反应为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热 5．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、CH3CHCH3CH3，则C4H9OH属于醇的同分异构体共有(　　) A．3种 B．4种 C．1种 D．2种 6．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是(　　) 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，另罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色沉淀 乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在过量的乙醇中加入0.01 mol金属钠充分反应，收集到标准状况下的气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 7．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不可发生的化学反应有(　　) A．加成反应 B．加成聚合反应 C．取代反应 D．与Na2CO3溶液反应放出CO2 8．下图是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型，请根据这两个模型回答下列问题： (1)A和B的关系是________。 (2)B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是__________________。 提升练 9．分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为相同碳原子数的醛的是(　　) A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④ 11．人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应 B．维生素A不能被氧化得到醛 C．维生素A是一种易溶于水的醇 D．维生素A的分子式为C20H30O 12．酒的主要成分是乙醇，经测定乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的分子结构可能有下列两种： 为确定乙醇的分子结构，甲、乙两名同学利用下图所示装置进行实验。图中量气装置由a、b两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量的水。a管有刻度(0～200 mL)，供量气用；上下移动b管可调节液面高度。 (1)试分析装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用：_______________ ________________________________________________________________________。 (2)甲同学得到的一组实验数据如下： 乙醇的物质的量 氢气的体积(标准状况) 0.010 mol 0.112 L 根据以上数据________(填“能”或“不能”)推断乙醇的分子结构，原因是 ________________________________________________________________________。 (3)乙同学不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道哪些数据？________________________________________________________________________。 13．化学兴趣小组的同学们设计了下图所示装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。 已知：乙醇的沸点为78 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，易溶于水。 (1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是_________________________________________。 (2)实验时上述装置中需要加热的是________(填序号，下同)，其中应该先加热的是________。为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是________________________。 (3)实验室制取氧气的化学方程式是__________________________________。 （4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_________________；装置C中能观察到的现象是__________________________________________________________， 由此得出的结论是______________________________________________________________________。 (5)装置E的作用是___________________________________________________________ __________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是______________________________ ____________________。 (6)装置D中应装入的试剂是__________________，其作用是_______________________ ________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$2024级高一化学同步练习 编：李嘉杰 审：李昊 班别： 姓名： 座号： 2027届高中化学人教版(2019) 必修第二册《7.3.1乙醇》 同步练习 参考答案 基础练 1、B　解析　CH2===CHCH2OH含有碳碳双键，可与H2等发生加成反应；含有羟基，可发生催化氧化反应和取代反应；羟基不能与NaOH溶液反应，故不能发生中和反应。 2、D　解析　乙醇和氧化铜反应生成乙醛和水，所以试管①中所盛的固体可以是CuO；直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为使烧瓶④中的乙醇平稳汽化成蒸气，烧瓶④中的乙醇可用沸水浴加热；乙醇和氧化铜反应生成乙醛和水，冷凝后具支试管②中有无色液体产生；③处的试管应与外界相通，所以③处的具支试管不可换成带塞的普通试管。 3、B　解析　由2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑可知，1 mol一元醇与足量的钠反应可生成0.5 mol氢气，则14.8 g某饱和一元醇的物质的量为0.2 mol，该醇的相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，则完全燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。 4、B　解析　向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K，避免生成氧气导致装置内压强过大；实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应；催化条件下，乙醇可被氧化成乙醛，发生的反应为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免倒吸。 5、B　解析　C4H9OH可以看作是羟基取代了C4H10分子中的一个氢原子。分析C4H10的两种同分异构体，CH3—CH2—CH2—CH3中有2种不同化学环境的氢原子，若羟基取代该分子中的氢原子，则可生成2种结构的醇；CH3CHCH3CH3中有2种不同化学环境的氢原子，若羟基取代该分子中的氢原子，则也可生成2种结构的醇。因此，C4H9OH属于醇的同分异构体共有2＋2＝4种。 6、C　解析　CuSO4·5H2O本身为蓝色，无法检验酒精中是否含有水；在乙醇燃烧的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明乙醇中含氢元素，另罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含碳元素，不能确定乙醇中是否含有氧元素；将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热；在过量的乙醇中加入0.01 mol金属钠充分反应，收集到标准状况下的气体112 mL，但乙醇过量，故无法确定就是一个氢原子与氧原子相连。 7、D　解析　CH2===CH—CH2OH中含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应、加成聚合反应；含—OH，可发生氧化反应、取代反应。CH2===CH—CH2OH不能与Na2CO3反应放出CO2。 8、解析　根据有机物中碳、氢、氧原子的成键特点，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们的结构相似，在分子组成上相差一个CH2，故互为同系物。B在加热条件下能与HBr反应生成溴乙烷，可知B分子中的—OH被－Br取代，发生的是取代反应。 答案　(1)同系物　(2)取代反应 提升练 9、B　解析　分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H9—OH，由于—C4H9有4种结构，再结合—OH的取代位置可知，符合题意的同分异构体有4种。 10、D　解析　醇分子中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能发生催化氧化反应。—OH与链端碳原子相连的醇，即R—CH2OH，可被催化氧化为醛。 11、D　解析　维生素A中含5个碳碳双键，1 mol维生素A最多可以与5 mol H2发生加成反应；根据维生素A的结构简式可以看出该物质中含有—CH2OH，因此能被氧化得到醛；维生素A的烃基部分含有的碳原子数较多，烃基是憎水基，烃基部分越大，水溶性越小，因此维生素A是一种在水中溶解度较小的醇；维生素A的分子式为C20H30O。 12、解析　(1)用导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连，可使两仪器内的压强相等，使乙醇容易滴下。(2)Ⅰ中有1个氢原子与其他氢原子所处的化学环境明显不同，而Ⅱ中6个氢原子完全相同。与足量的钠反应，若是Ⅰ，则可能性较大的4种情况是：①6个氢原子全反应；②只有5个氢原子反应；③只有1个氢原子反应；④都不反应。若是Ⅱ，则只有2种情况：①6个氢原子全反应；②都不反应。分析实验数据可知，只有1个氢原子被置换出来，显然乙醇的结构应为Ⅰ。(3)如果不想直接称取乙醇的质量，那么可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，再用体积乘以密度既可求得其质量，进一步可确定其物质的量。 答案　(1)使乙醇容易滴下　(2)能　乙醇与钠反应产生氢气，从量的关系看0.010 mol乙醇产生0.005 mol氢气，说明1个乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不同，因此可确定乙醇分子的结构为Ⅰ　(3)乙醇样品的密度 13、解析　设计实验，利用干燥的氧气将乙醇氧化生成乙醛，将产物通过螺旋状细铜丝检验有乙醛生成，再通过无水硫酸铜粉末检验有水生成，最后将所得产物做进一步处理。(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(2)乙醇催化氧化反应的条件为加热，故装置B需要加热；实验中需要用到乙醇气体，故装置A也需要加热。为避免原料浪费，实验中应先加热装置B。为使装置A中的乙醇变为蒸气，最简单的加热方法是水浴加热，且水浴加热时乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流。(3)实验室制取O2的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。(4)实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再与乙醇气体反应生成Cu、乙醛和水，所以装置B中可以看到红色的铜丝先变黑色，再变红色。反应中有水生成，可以看到装置C中的无水CuSO4粉末变为蓝色。(5)装置E的作用是吸收乙醛。乙醛易溶于水，装置E中的导管没有伸入液面以下，可以防止倒吸。乙醛具有刺激性气味，可以根据气味来判断是否有乙醛生成。(6)装置D中应装入的试剂是碱石灰，因为装置E中盛有水，水蒸气会沿导管进入装置C，从而影响对产物中水的检验，而碱石灰可以除去水。 答案　(1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　(2)A、B　B　水浴加热　(3)2KClO32KCl＋3O2↑ (4)铜丝由红色变为黑色，再由黑色变为红色　无水硫酸铜粉末变为蓝色　乙醇催化氧化的产物有水　(5)吸收乙醛，防止倒吸　装置E中的物质有刺激性气味(6)碱石灰　防止外界的水蒸气进入装置C中而使无水硫酸铜变蓝色 学科网（北京）股份有限公司 $$