化学（武汉专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想（武汉专用） （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化、性质及用途 金属材料 1 押题猜想二 化学实验基本操作 7 押题猜想三 化学与环境、生活 11 押题猜想四 化学用语 14 押题猜想五 微粒观点及模型图的应用 18 押题猜想六 化学实验方案设计与评价 22 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 27 押题猜想八 物质的转化与推断 31 押题猜想九 坐标图像题 35 押题猜想十 与酸、碱、盐性质有关的综合选择题 40 押题猜想十一 化学方程式的简单填空题 48 押题猜想十二 溶液、溶解度曲线的填空题 52 押题猜想十三 工艺流程题 59 押题猜想十四 实验探究题 65 押题猜想十五 计算题 76 押题猜想一 物质的变化、性质及用途 金属材料 1．（原创题）中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是（　　） A．冷水浸泡 B．武火煮沸 C．静置降温 D．过滤药液 【答案】B 【解析】A、冷水浸泡没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、武火煮沸，燃烧属于化学变化；故选项正确； D、静置降温没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、过滤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。故选：B。 2．（原创题）非物质文化遗产是人类文明的结晶和最宝贵的共同财富，承载着人类的智慧、人类历史的文明与辉煌。下列非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是（　　） A．“醒狮”铜镲 B．“广彩”瓷胎 C．“龙舟”木浆 D．“鄂绣”丝线 【答案】A 【解析】A、“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料。 B、“龙舟”木浆是由木头制成的，故选项错误。 C、“鄂绣”丝线是由蚕丝制成的，故选项错误。 D、“广彩”瓷胎是由瓷土烧制而成的，故选项错误。故选：A。 3．下列物质的性质与其用途对应关系，不正确的是（　　） A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B．氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C．二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳的物理性质和化学性质 D．铝具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 【答案】A 【解析】A、氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，氧气能支持燃料燃烧，从而为火箭提供动力； B、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，故B不符合题意； C、二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧，且密度比空气大、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，是利用二氧化碳的物理性质和化学性质； D、铝具有良好延展性，所以可制成铝箔，具有抗腐蚀性，故D不符合题意；故选：A。 押题解读 此猜想近年武汉中考以‌基础概念考查为主，物理变化与化学变化的判断、物质性质的分类（物理性质与化学性质）、物质性质与用途的对应关系，纯净物与混合物的区分等均属于高频考点，难度较低。金属材料、金属的物理性质及用途是最新考查内容；复习时需要特别注意。2025年的中考要‌重视概念本质‌：避免死记硬背，需理解“性质是属性，变化是过程”的内在逻辑。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．“天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（　　） A．沙里淘金 B．湿法炼铜 C．黏土烧瓷 D．粮食酿酒 【答案】A 【解析】A、沙里淘金，没有生成新物质； B、湿法炼铜将铜盐中的铜置换出来，发生化学变化； C、黏土烧瓷，发生化学变化； D、粮食酿酒，发生化学变化；故选：A。 2．被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中一定发生化学变化的是（　　） A．粮食粉碎 B．小麦发酵 C．清液过滤 D．酒水蒸馏 【答案】B 【解析】A、粮食粉碎过程中只是形状的改变，属于物理变化； B、小麦发酵过程中有酒精等新物质生成，故B正确； C、清液过滤过程中只是实现固液分离，无新物质生成，故C错误； D、酒水蒸馏过程中只是状态的改变，属于物理变化。故选：B。 3．物质世界充满了变化。下列变化过程中，属于物理变化的是（　　） A．光合作用 B．钢铁冶炼 C．干冰升华 D．烧制瓷器 【答案】C 【解析】A、光合作用生成有机物和氧气；故选项错误； B、钢铁冶炼，属于化学变化； C、干冰升华没有新物质生成；故选项正确； D、烧制瓷器，属于化学变化；故选：C。 4．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是（　　） A．火箭点火 B．整流罩脱落 C．船箭分离 D．太阳能帆板展开 【答案】A 【解析】A、火箭点火，属于化学变化； B、整流罩脱落过程中没有新物质生成，故不符合题意； C、船箭分离过程中没有新物质生成，故不符合题意； D、太阳能帆板展开过程中没有新物质生成，故不符合题意；故选：A。 5．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（　　） A．采摘莲藕 B．莲藕捣碎成糊 C．三昧真火塑肉身 D．刻刀雕琢人形 【答案】C 【解析】A、采摘莲藕过程中没有新物质生成，故A不符合题意； B、莲藕压成泥过程中只是形状的变化，属于物理变化； C、三昧真火塑肉身过程中有新物质生成，故C符合题意； D、刻刀雕琢人形过程中只是形状的变化，属于物理变化。故选：C。 考点2 物质的性质与用途 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．铝有导热性，可用于制电线 【答案】A 【解析】A、活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，所以可用作除味剂； B、石墨可用作润滑剂是因为石墨有滑腻感，而不是因为导电性； C、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石坚硬； D、铝用于制电线是因为铝有良好的导电性，而不是导热性；故选：A。 7．春节期间，电影《哪吒2》爆火。其中的一些仙家法宝，在现实中都找到了科技“平替”。以下现实版材料中主要利用其化学性质的是（　　） A．风火轮现实版——高铁动车转向架 B．盘龙冰锤现实版——干粉灭火器 C．哮天犬现实版——智能机器狗 D．龙王万龙甲现实版——对位芳纶防弹衣 【答案】B 【解析】A、高铁动车转向架工作过程没有新物质生成，故A错； B、干粉灭火器是利用碳酸氢钠与盐酸反应，利用了化学性质； C、智能机器狗工作过程没有新物质生成，故C错； D、对位芳纶防弹衣制作过程没有新物质生成，故D错。故选：B。 8．贴春联是中国传统民俗文化中的一项重要习俗。以下春联内容涉及物质化学性质的是（　　） A．爆竹声声辞旧岁 B．笔走龙蛇贺新日 C．四海迎春铺锦绣 D．梧鸣鸾凤歌盛世 【答案】A 【解析】A、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，爆竹爆炸是化学变化，属于化学性质； B、笔走龙蛇贺新日，属于物理性质； C、四海迎春铺锦绣，属于物理性质； D、梧鸣鸾凤歌盛世，属于物理性质；故选：A。 9．物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是（　　） A．铁具有良好的导电性——制作炊具 B．CO具有还原性——冶炼金属 C．氮气的化学性质不活泼——食品充氮防腐 D．金刚石硬度大——裁玻璃 【答案】A 【解析】A、铁具有良好的导热性，可以制作炊具； B、CO具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧，故B正确； C、氮气的化学性质不活泼，食品中充氮气可以防腐； D、金刚石硬度大可以裁玻璃，故D正确。 故选：A。 考点3 金属材料 10．人形机器人“舞动”春晚，惊艳世界，制造人形机器人的材料中属于金属材料的是（　　） A．PEEK塑料关节 B．铝合金骨骼 C．碳纤维复合材料手臂 D．陶瓷传感器 【答案】B 【解析】A、PEEK塑料关节是用塑料制成额，故选项错误。 B、铝合金骨骼是用铝合金制成的，故选项正确。 C、碳纤维复合材料手臂是用碳纤维复合材料制成的，故选项错误。 D、陶瓷传感器是用陶瓷制成的，故选项错误。 故选：B。 11．我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是（　　） A．青铜大面具 B．人面鱼纹彩陶盆 C．太阳神鸟金箔 D．黄河大铁牛 【答案】B 【解析】A、青铜为铜的合金，故选项错误。 B、人面鱼纹彩陶盆是用瓷土烧制而成的，故选项正确。 C、金箔属于金属材料。 D、黄河大铁牛是用钢制成的，属于金属材料。 故选：B。 12．有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是（　　） A.漆木龙蛇座豆 B.彩漆龙蛇豆陶俑 C.青铜蟠蛇纹鼓座 D.玉蛇钮长方章料 【答案】C 【解析】A、漆木龙蛇座豆的制作材料属于天然材料； B、陶俑的制作材料属于无机非金属材料； C、青铜蟠蛇纹鼓座的制作材料属于金属材料； D、玉蛇钮长方章料的制作材料属于天然材料； 故选：C。 押题猜想二 化学实验基本操作 1．（原创题）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．取用固体 C．点燃酒精灯 D．液体加热 【答案】D 【解析】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口，标签没有朝向手心，故图示操作错误； B、取用块状固体时，先将试管横放，再将试管慢慢竖起来，故图示操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，要用火柴点燃酒精灯。 D、加热试管中的液体时，液体不超过试管容积的三分之一，试管口斜向上，故图示操作正确；故选：D。 2．（原创题）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（　　） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 【答案】D 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放。 B、溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作错误。 C、过滤时要注意“一贴、三靠”的原则，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，用洁净，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，图中所示操作正确。 故选：D。 押题解读 化学基础实验操作是武汉中考必考的基础题，试题常以实验装置组合图形式呈现，需学生快速识别仪器功能并分析操作逻辑。常结合真实情境设计实验问题，体现学科应用性。‌基础操作技能，包括常见仪器的识别与使用（如量筒、胶头滴管、酒精灯等）、溶液配制、过滤、蒸发、酸碱中和反应操作等。‌实验现象观察，如酚酞指示剂颜色变化、气体生成验证等，需结合具体实验步骤分析现象。‌安全规范‌：强调实验试剂用量控制、仪器操作安全（如酒精灯使用、稀释浓硫酸方法等）。‌贴近教材与生活，实验题多源于教材经典实验或生活应用（如自制酸碱指示剂）。新增对实验设计中“变量控制”“对比分析”能力的考查，强调科学思维。 2025年的中考‌注重细节与规范，易错点集中于操作细节（如胶头滴管垂直悬空、pH试纸直接蘸取液体等），需严格区分规范动作与错误行为。‌夯实基础操作，通过模拟实验视频或实物操作，强化仪器识别、步骤规范（如过滤“一贴二低三靠”）。建议针对性强化实验操作细节与综合分析能力，以应对武汉中考化学实验题的多样化考查形式。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．倾倒液体 D．滴加液体 【答案】C 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，故操作不正确； B、用量筒量取液体时，图中为俯视读数； C、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，瓶塞倒放； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中胶头滴管伸入到试管内。 故选：C。 2．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是（　　） A．气密性检查 B．稀释浓硫酸 C．吸取液体 D．移走蒸发皿 【答案】A 【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出，故选项实验操作正确。 B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验操作错误。 C、使用胶头滴管时，应捏紧胶头，再伸入试剂中吸取液体，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手直接拿热的蒸发皿，故选项实验操作错误。 故选：A。 3．将硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液后加热，下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒氢氧化钠溶液 B．读取氢氧化钠溶液体积 C．滴加硫酸铜溶液 D．加热反应后的物质 【答案】B 【解析】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、用量筒量取液体时，该选项操作正确； C、用胶头滴管滴加液体时，该选项操作不正确； D、加热液体时，应用外焰加热。 故选：B。 4．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（　　） A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发滤液 【答案】A 【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项实验操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行，故选项实验操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、三靠”的原则。 D、蒸发时，防止局部温度过高，故选项实验操作正确。 故选：A。 5．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（　　） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 【答案】B 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放。 B、溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、三靠”的原则、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，用洁净，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能将pH试纸伸入待测液中，图中所示操作错误。 故选：B。 押题猜想三 化学与环境、生活 1．（原创题）“青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。下列说法错误的是（　　） A．持续推进植树造林，改善空气质量 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D．节约水资源，利用工业废水直接灌溉农田 【答案】D 【解析】A、持续推进植树造林，改善空气质量，有助于保护环境，故A说法正确； B、推广新能源汽车能节约化石能源，又能减少汽车尾气排放，故B说法正确； C、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，还有助于保护环境，故C说法正确； D、工业废水中含有有害物质，用工业废水直接灌溉农田会造成水体污染、土壤污染，D错误。故选：D。 2．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 【答案】D 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，故A相符； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用于制作软鸡蛋， 故B相符； C、氢氧化钠能与油污反应，则可用炉具清洁剂清洗油烟机，故C相符； D、炒菜并添加碘盐，是因为补碘能预防甲状腺疾病，故D不相符；故选：D。 押题解读 化学与环境武汉中考重点考查大气污染治理、水资源保护（如水的电解及净化技术）等。常结合“碳中和”“垃圾分类”等热点，分析化学物质对环境的影响及解决方案。化学与生活常考查营养素功能（如糖类、油脂的能量供给）、日常材料（如塑料回收利用）。金属资源回收、化石燃料与清洁能源对比（如氢能源开发）是近年命题重点。 2025年武汉中考要注意这几点：‌强化基础知识，熟记化学与生活相关的核心概念（如营养素、材料分类）；‌关注热点问题，梳理近两年环保政策、科技新闻中的化学知识。 考点1 化学与环境 1．推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是（　　） A．积极植树造林，提升空气质量 B．推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C．回收废旧电器，节约金属资源 D．合理施用化肥，减少环境污染 【答案】B 【解析】A、积极植树造林，植物可以吸收有害气体，从而提升空气质量，故A正确； B、燃油汽车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，不利于实现绿色发展的目标； C、回收废旧电器，可以将其中的金属等资源重新利用，减少资源浪费和环境污染，故C正确； D、合理施用化肥，可以避免过度施肥造成土壤污染，有利于实现绿色发展的目标；故选：B。 2．“山更绿，水更清，天更蓝”是我们共同的愿望。下列做法切合这一主题的是（　　） A．加高工厂各种烟囱，消除废气污染 B．垃圾就地焚烧处理，减少运输成本 C．废旧电池进行回收，避免水体污染 D．加大农药化肥使用，提高农业产量 【答案】C 【解析】A、加高工厂各种烟囱只会将污染物排放到高处，不能从根本上减少污染物的排放，不合题意； B、垃圾就地焚烧处理会产生大量的烟尘和有害气体，不合题意； C、废旧电池中含有有害的重金属，避免土壤污染和水体污染； D、加大农药化肥使用会加重水体污染，不合题意。故选：C。 3．6月5日是世界环境日，今年的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列说法中错误的是（　　） A．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段 B．为了节约用水，农业上改漫灌为滴灌 C．煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生 D．大量使用农药化肥，提高粮食产量 【答案】D 【解析】A、分类处理垃圾，保护环境，说法正确； B、农业上改漫灌为滴灌，说法正确； C、煤炭的脱硫处理燃烧后可以减少二氧化硫的产生，说法正确； D、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，说法错误。 故选：D。 考点2 化学与生活 4．化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是（　　） A．用钢刷擦洗铝制品能擦洗得更干净 B．氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 C．用汽油除去衣服上的油污和用氢氧化钠除油污的原理不同 D．打开汽水瓶时冒出大量气泡，说明气体溶解度随压强减小而增大 【答案】C 【解析】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，它能阻止铝进一步被氧化。如果用钢刷擦洗铝制品，会破坏这层保护膜，使铝制品更容易被腐蚀，而不是能擦洗得更干净，A错误； B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，B错误； C、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，属于溶解现象；用氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，二者原理不同，C正确； D、打开汽水瓶时冒出大量气泡，是因为压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳气体从溶液中逸出，说明气体溶解度随压强减小而减小，D错误。故选：C。 5．化学与生产生活密切相关，下列活动涉及的化学知识错误的是（　　） 选项 活动内容 化学知识 A 用活性炭自制冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒 降低油的着火点 C 将湿衣服晾干 水分子不断运动 D 一氧化碳可以冶炼金属 一氧化碳具有还原性 【答案】B 【解析】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，可用活性炭自制冰箱去味剂，故A说法正确； B、炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒，是降温到可燃物的着火点以下而灭火，着火点为物质的固体属性，不能改变，故B说法错误； B、将湿衣服晾干是由于水分子不断运动，故C说法正确； D、一氧化碳可以冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，故D说法正确。故选：B。 6．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 【答案】A 【解析】A、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，故A错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故B正确； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，可作发热包，故C正确； D、盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，故D正确。故选：A。 押题猜想四 化学用语 1．（原创题）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（　　） A．H2CO3、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B．Mg2+中的“2+”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C．2O表示2个氧元素 D．、、表示的粒子都是阴离子 【答案】B 【解析】A、分子由原子构成，H2CO3、H2O中都不含氢分子，含有氢原子，故A错误； B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2+”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故B正确； C、2O表示2个氧原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，故C错误； D、微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，阴离子的质子数小于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，因此、表示的粒子都是阴离子，而表示的是阳离子，故D错误。 故选：B。 押题解读 化学用语是武汉中考必考的基础题，一定要熟悉化学符号，‌符号周围数字的微观意义区分，‌符号前数字，表示微粒个数（原子、分子、离子等）；‌符号右下角数字，表示每个分子或原子团中某原子的数目；‌符号右上角数字，表示离子所带电荷数（数值在前，符号在后）；‌符号正上方数字，表示元素或原子团的化合价（符号在前，数值在后）。 2025年的中考要‌强化基础符号规范，熟记常见元素符号及化合价，通过分类记忆。重点区分离子符号与化合价标注的格式差异。近年武汉中考化学用语题逐渐‌情境化‌，注重与生活、科技的结合。备考需注重从实际情境中提取化学用语的应用逻辑。 1．下面是某同学的一次化学用语练习的部分内容，其中错误的是（　　） A．烧碱的化学式为：NaOH B．硫酸亚铁中的阳离子为：Fe+3 C．硝酸铜中的阴离子为： D．CaCO3中阳离子的离子结构示意图为： 【答案】B 【解析】A、烧碱的化学式为：NaOH正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、硫酸亚铁的化学式为 FeSO4，其中阳离子是亚铁离子，1 个亚铁离子带 2 个单位正电荷，离子符号应为Fe2+，而Fe3+是铁离子，错误符合题意，故选项正确； C、硝酸铜的化学式为 Cu（NO3）2，它在溶液中解离出铜离子（Cu2+）和硝酸根离子（），其中阴离子为 ，正确但不符合题意，故选项错误； D、CaCO3中阳离子是钙离子（Ca2+），钙原子质子数为 20，核外电子排布为 2、8、8、2，失去最外层 2 个电子形成钙离子，其离子结构示意图中质子数为 20，核外电子数为 18，分层排布为 2、8、8，正确但不符合题意，故选项错误。故选：B。 2．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，关于此反应说法错误的是（　　） A．此反应中涉及到两种非金属元素 B．此反应中的Fe元素有两种化合价 C．氧原子的结构示意图为 D．Fe（OH）3中阴离子符号为OH﹣ 【答案】C 【解析】A、此反应中涉及到氧元素与氢元素两种非金属元素，故A说法正确； B、在氢氧化亚铁中，铁元素显+2价，在氢氧化铁中，铁元素显+3价，即此反应中的Fe元素有两种化合价，故B说法正确； C、氧原子的质子数为8，核外有8个电子，第一层上有2个，第二层上有6个，则氧原子结构示意图为，故C说法错误； D、Fe（OH）3中阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子的符号为OH﹣，故D说法正确。故选：C。 3．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（其化学式为C5H8N2O5）。下列说法正确的是（　　） A．田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】A、田七氨酸只含一种物质，在物质的分类上属于纯净物，故选项说法错误。 B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误。 C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝15：2：7：20，故选项说法错误。 D、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。故选：D。 4．《武备志》以“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”作比喻，说明火药的原料主要为硝酸钾、硫磺和木炭，爆炸时发生以下化学反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（　　） A．K2S中钾元素的化合价：2S B．KNO3中阴离子的符号为 C．硫离子的结构示意图为 D．1个CO2分子由1个碳原子和1个氧分子构成 【答案】C 【解析】A、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以K2S中钾元素的化合价可表示为：2S，故选项错误； B、KNO3中阴离子是硝酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硝酸根离子可表示为，故选项错误； C、硫离子是硫原子得到 2 个电子形成的，硫离子核内有 16 个质子，核外电子排布为 2、8、8，硫离子的结构示意图为，故选项正确； D、分子是由原子构成的，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故选项错误；故选：C。 5．华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．硅元素属于金属元素 B．硅原子最外层电子数n＝6 C．硅原子的核内有14个质子 D．硅的相对原子质量是28.09g 【答案】C 【解析】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、原子中质子数＝核外电子数，14＝2+8+n，n＝4，故选项说法错误。 C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，硅原子的核内有14个质子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：C。 6．天宫课堂上宇航员在空间站用神奇的化学实验变出了奥运五环的颜色，其中甲基橙在第三个环中遇到了乙酸（CH3COOH）溶液就变成了红色。下列有关乙酸说法正确的是（　　） A．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 B．乙酸的相对分子质量是60g C．乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D．乙酸中碳元素的质量分数为40% 【答案】D 【解析】A、乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； C、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，故错误； D．乙酸中碳元素的质量分数为：100%＝40%，故正确。 故选：D。 押题猜想五 微粒观点及模型图的应用 1．（原创题）科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ中，生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应Ⅱ中，碳元素的化合价没有改变 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】B 【解析】A、由微观反应示意图可知2O2H4↑+O2↑，因此该反应生成的H2和O7的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、由微观反应示意图可知8H4）和水，二氧化碳中，乙烯中，故B说法错误； C、由微观反应示意图可知，故C说法正确； D、由催化剂的概念可知、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变。故选：B。 押题解读 微粒观点及模型图的应用是武汉中考化学必考考点，内容包括物质分类（单质、化合物）、反应类型（分解反应等）、化学方程式书写、微观实质解释等。命题趋势可能趋向综合应用和结合实际问题，比如环保或生产情境，需要强调理解微粒观点，熟练模型图分析，以及掌握化学变化实质。 中考解题时通过模型图区分单质、化合物、混合物及氧化物，常结合微粒种类、结构差异进行判断；‌化学反应类型与微观解释，分解反应、化合反应的判定，需分析模型中反应物与生成物的种类数量关系，化学变化实质：分子分解为原子，原子重新组合成新分子；‌化学式与方程式的书写，根据模型图推断反应物/生成物的化学式，并书写对应化学方程式；‌质量守恒定律应用，通过模型图分析反应前后原子种类、数量守恒，推断未知物质化学。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．如图H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应1可用于制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ、Ⅱ中生成物的物质的分子个数比均为1：1 B．反应Ⅰ、Ⅱ都可以减少温室气体的排放 C．反应Ⅱ的反应前后分子种类和数目都发生改变 D．若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 【答案】C 【解析】由变化可知，反应Ⅰ，反应的化学方程式分别是CO2+3H2CH3OH+H2O、CO2+H2CO+H2O。 A、由方程式的意义可知、Ⅱ中生成物的物质的分子个数比均为7：1。 B、反应Ⅰ，都可以减少温室气体的排放。 C、由微粒的变化和方程式的意义可知，分子数目不变。 D、若要增加甲醇的产量，故D说法正确。故选：C。 2．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为（CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为3：2 C．反应前后分子的种类和数目都不变 D．在二氧化碳的捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变 【答案】D 【解析】由微观示意图，反应的化学方程式为：2CO2+3H2O 2CH7OH+3O2。 A、从方程式的意义可知5与H2O的分子个数比为2：8＝1：2，而不是3：1； B、由方程式的意义可知3OH）和氧气（O4）的质量比为（2×32）：（3×32）＝6：3，而不是3：7； C、由微粒的变化和方程式的意义可知，故C说法错误； D、二氧化碳（CO2）虽含有碳元素，但化学性质与无机物相似，水（H2O）不含有碳元素，属于无机物7OH）含有碳元素，属于有机物，实现了无机物向有机物的转变。 故选：D。 3．在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．参加反应的甲、乙的质量比为7：3 C．反应生成的丁和戊的分子个数比为3：4 D．反应物和生成物中共有3种氧化物 【答案】C 【解析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：2N2+3C+6H2O3CO2+4NH3。 A、该反应中，两种是单质，不属于置换反应； B、由方程式的意义可知、乙的质量比为（2×14×2）：（5×12）＝14：9； C、由方程式的意义可知，该C说法正确； D、氧化物是指含有两种元素，该反应中只有水和二氧化碳两种氧化物。故选：C。 4．我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油。主要转化过程如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质（部分生成物已略去）。下列说法中错误的是（　　） A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均不属于化合反应 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变 C．在整个转化过程中，只涉及到2种氧化物 D．（CH2）n中碳氢元素的质量比为6：1 【答案】C 【解析】A、已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质，从图中可知，反应Ⅰ由CO2与X反应生成CO，反应Ⅱ由CO与X反应生成（CH2）n，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知X是H2，则反应Ⅰ由CO2与X反应生成CO、H2O，反应Ⅱ由CO、H2反应生成（CH2）n、H2O，这两个反应的生成物都不止一种，均不属于化合反应，故选项A说法正确； B、反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有单质（H2）参与反应，H2中元素化合价为 0，反应后生成H2O，H2O中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变，故选项B说法正确； C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应Ⅰ和反应Ⅱ涉及一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）这 3 种氧化物，不止 2 种氧化物，故选项C说法错误； D、在（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为（12×n）：（1×2×n）＝6：1，故选项D说法正确。 故选：C。 5．SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有NO2）中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲是一种形成酸雨的空气污染物 B．反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C．反应中消耗甲与生成丁的质量比为23：14 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 【答案】C 【解析】A、由是二氧化氮，故A说法正确； B、由化学方程式可知，故B说法正确； C、反应中消耗甲与生成丁的质量比为（46×6）：（28×7）＝69：49≠23：14； D、由催化剂的概念可知，催化剂的质量和化学性质都不变。故选：C。 押题猜想六 化学实验方案设计与评价 1．设计实验是化学研究和学习不可或缺的一部分。下列实验方案设计能达到实验目的的是（　　） A.比较铁、铝的金属活动性 B.探究CO2是否与NaOH溶液反应 CO2对铜生锈的影响 D.验证中和反应是否放热 【答案】C 【解析】A、铁片和铝粉的表面积不一样，不能比较铁，故A错误； B、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水2是否与NaOH溶液反应，故B错误； C、生锈的CO7对铜生锈的影响实验中，应该控制变量，右试管不生锈2对铜生锈的影响，故C正确； D、中和反应是放热反应，不可以通过观察气球是否膨胀来验证中和反应是否放热；故选：C。 押题解读 实验方案设计与评价的考查是武汉中考化学常考考点，常以教材小实验组合考查，以‌实验探究题‌为主，常结合物质性质探究、反应验证等情景命题。‌贴近教材，基于课本实验拓展；‌强化实践性‌：注重操作细节。‌融合数字化‌：引入传感器测量压强、pH变化等，分析实验数据得出结论。 2025年中考备考建议，‌夯实基础，掌握教材经典实验（如粗盐提纯、酸碱中和反应）的设计原理及变式应用；‌规范表达，实验步骤需具体化，现象描述需对应结论。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．同学们设计的下列实验方案，能达到目的的是（　　） A．比较MnO2和Fe2O3催化H2O2分解的效果 B．探究水对铁钉生锈的影响 C．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．探究NaOH溶液能否与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】A、比较MnO2和Fe2O3催化H2O2分解的效果时，应控制除催化剂种类外的其他变量相同，不能比较两种催化剂的催化效果。 B、探究水对铁钉生锈的影响，一组铁钉与水和氧气同时接触，图中实验没有控制单一变量，故选项实验方案不能达到目的。 C、图中用相同的酒精灯加热小木块和小煤块，控制了其他条件相同，小煤块后燃烧，可探究出可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 D、图中仅向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象；探究NaOH溶液能否与稀盐酸反应，故选项实验方案不能达到目的。故选：C。 2．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 实验目的 探究燃烧的条件 探究铁钉锈蚀的条件 探究氢氧化钠的性质 验证质量守恒定律 实验设计 选项 A B C D 【答案】D 【解析】A、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点，且温度达到着火点； B、第一支试管中的铁钉能与氧气；第二支试管中的铁钉只能与水接触，第一支试管中的铁钉生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气； C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气球会变大； D、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D错误。故选：D。 3．下列实验设计能达到实验目的的是（　　） A．实验室制取H2 B．探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C．证明二氧化碳与水反应 D．探究铁生锈与水有关 【答案】B 【解析】A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，可用图中装置制取，可用向下排空气法收集。 B、加入过氧化氢溶液后，蜡烛燃烧的更旺，故选项实验设计能达到实验目的。 C、图中实验，不能证明二氧化碳与水反应，故选项实验设计不能达到实验目的。 D、第一支试管中的铁钉能与氧气，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第一支试管中的铁钉生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触。故选：B。 4．下列实验设计不能达到相应目的的是（　　） A．测定空气中氧气的含量 B．探究可燃物燃烧的条件 C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D．验证酸和碱能否发生反应 【答案】A 【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，但增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量。 B、铜片上的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，白磷燃烧，故选项实验设计能达到相应目的。 C、铜不能与硫酸亚铁反应，锌能与硫酸亚铁反应置换出铁，能验证锌，选项实验设计能达到相应目的。 D、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，当溶液由红色变为无色时，可测定酸碱中和反应的发生。 故选：A。 5．以下实验设计能达到目的的是（　　） A.若溶液变红说明酸碱发生了中和反应 B.验证二氧化碳和水发生了反应 C.验证质量守恒律 D.验证氢氧化钠可吸收二氧化碳 【答案】B 【解析】A、酸不能使酚酞变色，若溶液变红，故A错误； B、二氧化碳与干燥的石蕊纸花，通过湿的紫色石蕊纸花，说明二氧化碳能与水反应生成能够使石蕊变色的物质，故B正确； C、锌与稀硫酸反应会生成氢气，图中装置没有密闭； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，故D错误。故选：B。 6．下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　） A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性 【答案】D 【解析】A、图中实验，不能探究二氧化碳与水反应。 B、图中实验，变量不唯一，故选项实验方案不能达到目的。 C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律。 D、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag，故选项实验方案能达到目的。 故选：D。 7．小明在家中开展了一系列有趣的家庭小实验，下列对实验现象的分析错误的是（　　） A．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的玻璃杯，玻璃杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中含有氢元素 B．向自制的汽水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明汽水呈酸性 C．将鸡蛋放入白醋中，观察到有气泡产生，是因为醋酸和鸡蛋壳中碳酸钙发生反应 D．用筷子蘸取少量食用油滴入水中，振荡后观察到油滴均匀分散在水中，说明食用油能溶于水 【答案】D 【解析】A、在蜡烛火焰上方罩一个干燥的玻璃杯，说明蜡烛中含有氢元素； B、向自制的汽水中滴加紫色石蕊溶液，说明汽水呈酸性； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，因此将鸡蛋放入白醋中，故C分析正确； D、食用油不能溶于水。 故选：D。 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 物质检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铜粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 【答案】D 【解析】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，现象相同，故A错误； B、将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而除去了原物质，故B错误； C、加入过量的铜粉，不能达到除杂目的； D、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以可以通过取样，若观察到有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，故D正确；故选：D。 押题解读 物质的检验、鉴别与除杂是武汉中考必考的常考考点，也是中档难度。检验与鉴别的重点，‌气体检验，重点考查O₂、CO₂（澄清石灰水变浑浊）、H₂O（无水硫酸铜变蓝）；‌离子鉴别，如Cl⁻、SO₄²⁻的试剂选择及干扰排除（需加稀HNO₃酸化）；‌固体鉴别，常见金属（Fe、Cu）、氧化物（Fe₂O₃、CuO）的物理或化学特性应用。除杂与分离的原则，遵循“不增、不减、易分”三原则，优先物理方法（过滤、结晶）再化学方法（沉淀、化气）。2025年中考题型可能包括综合判断检验、鉴别、除杂方案的合理性，以及混合成分确定等。新考法涉及实验操作图和思维导图分析，这可能预示考试形式的变化。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 CO2和CO 分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验 CaO中是否含有CaCO3 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C 分离 MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶 D 除杂 CO2（HCl气体） 通过NaOH溶液再通过浓硫酸 【答案】D 【解析】A、一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊2与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别。 B、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体3，取样，加入适量稀盐酸，选项能达到实验目的。 C、二氧化锰不溶于水，分离MnO8和KCl的混合物，可采用溶解、洗涤并干燥滤渣，选项能达到实验目的。 D、二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2中的HCl气体可通过饱和碳酸氢钠溶液再通过浓硫酸，但如果通过氢氧化钠溶液，选项操作不能达到实验目的。 故选：D。 2．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH、盐酸三种溶液 用组内物质相互反应可鉴别 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 【答案】B 【解析】A、白醋显酸性，不能检验白醋具有酸性。 B、CuSO4溶液呈蓝色，显蓝色的是硫酸铜溶液4溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，盐酸与CuSO3溶液不反应，无明显现象，故实验方案能达到实验目的。 C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。 D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需水的质量为50g﹣8g＝42g，不是50mL水。 故选：B。 3．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 鉴别NH4NO3和NaCl 取样，加水，观察温度的变化 【答案】D 【解析】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧，均能使燃着的木条熄灭，故选项实验方案不能达到目的。 B、CO能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合除杂原则。 C、HCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。 D、硝酸铵溶于水吸热；氯化钠溶于水温度基本不变，加水，可以鉴别。 故选：D。 4．某化学兴趣小组在进行实验时，得到了四种含杂质的物质，为了提纯这些物质，其中所用试剂或操作方法不正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A CO（CO2） 通过灼热的木炭 B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤液 D NaCl溶液（CaCl2） 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 【答案】D 【解析】A、二氧化碳能与灼热的木炭反应生成一氧化碳，符合除杂原则。 B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项方法正确。 C、KCl易溶于水2难溶于水，可采取加水溶解、蒸发的方法进行分离除杂。 D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故选项方法错误。 故选：D。 5．分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 分离CO2、H2混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠，则分离CO2、H2混合物，可先用NaOH溶液吸收掉CO4分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2，故选项实验设计能达到实验目的。 B、加入过量的稀盐酸、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故选项实验设计不能达到实验目的。 C、加适量的BaCl6溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项实验设计能达到实验目的。 D、取样后灼烧，产生特殊气味的是合成纤维，现象不同，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：B。 6．分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 分离CO2、H2混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察 【答案】B 【解析】A、先用NaOH溶液吸收CO2分离出H2，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再向该溶液中加入足量稀硫酸、水和二氧化碳，能达到实验目的； B、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，再滴加硝酸银溶液，无法证明原溶液中是否含有氯化钠，故B不正确； C、加入适量的BaCl5溶液，氯化钡不与氯化镁反应，得到氯化镁溶液，且未引入新杂质，能达到实验目的； D、碳酸钙不溶解、氢氧化钠溶解放出热量、硝酸铵溶解且放出热量，可以鉴别，故D正确。 故选：B。 押题猜想八 物质的转化与推断 1．下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是（　　） A．NaOH→NaCl→Na2CO3 B．Fe→Fe2O3→FeSO4 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2 D．CuO→CuSO4→Cu（OH）2 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铜，氯化钠不能一步得到碳酸钠；错误； B、铁生锈可以得到氧化铁。不能实现； C、碳酸钙不能一步转化成氢氧化钙；错误； D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，可以实现；故选：D。 2．归纳整理是学习化学的重要方法。如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（　　） A．若戊为金属单质，则所涉及的反应可都为置换反应 B．若戊可产生温室效应，甲为氧化物，则所有物质都可含有同一种元素 C．若戊为氯化钡，则所涉及的反应可都为复分解反应 D．若戊为最常用的溶剂，则甲、乙、丙、丁可为四种不同类型的化合物 【答案】C 【解析】A、若戊为金属单质，比如戊是铁，乙可以是锌，丁可以是硝酸银，是置换反应，是置换反应，是置换反应，是置换反应，是置换反应，是置换反应，A正确； B、戊是二氧化碳，比如甲是一氧化碳；若乙是碳；若丙是氧化铜；若丁是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，B正确； C、若戊为氯化钡，假设甲是硫酸；若乙是碳酸钠；若丙是氢氧化钡；但是氯化钡要转化为其他物质，氯化钡和硝酸银反应是复分解反应，所以所涉及的反应不可能都为复分解反应； D、若戊为最常用的溶剂；甲可以是二氧化碳（氧化物）；乙可以是碳酸钙（盐），氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、乙、丙、丁可为四种不同类型的化合物。故选：C。 押题解读 物质的转化与推断是武汉中考的选择题压轴题，常以物质转化关系图或实验流程图形式呈现，侧重分析物质间的反应路径及逻辑推理。考查‌核心考点与命题方向是‌气体转化，以O₂、CO₂、H₂为中心，考查其制备、性质及与金属、非金属的转化关系。考查重点，‌隐含反应挖掘‌：如光合作用（CO₂→O₂）、金属腐蚀等课本实验延伸。 武汉2025年命题趋势‌，‌难度提升，压轴题中物质转化关系复杂度增加（如多步循环反应链），需综合微观分析与宏观现象。‌情境创新‌：结合环保、能源等真实情境设计工业流程题，考查信息提取与应用能力。武汉中考化学“物质的转化与推断”模块注重基础知识与逻辑推理的结合，备考需强化物质网络构建及信息处理能力，针对性训练压轴题型中的多维分析能力。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　） A．CaCO3CO2 B．CuFe C．SSO2 D．Fe2O3FeCl3 【答案】B 【解析】A、碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，故正确； B、.铜的活泼性小于铁，因此铜与硫酸亚铁不反应； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故正确； D、氧化铁与稀盐酸反应得到氯化铁和水，故正确；故选：B。 2．下列物质间转化能通过一步反应实现的是（　　） A．KOH→Ba（OH）2 B．Fe（OH）3→FeCl2 C．KNO3→KCl D．Cu→Cu（NO3）2 【答案】D 【解析】A、氢氧化钾与钡盐相互交换成分生成氢氧化钡和钾盐，没有沉淀，不能发生复分解反应，故错误； B、氢氧化亚铁与盐酸反应得到氯化亚铁和水，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，故错误； C、硝酸钾与盐酸盐或（或盐酸）相互交换成分生成氯化钾和硝酸盐（或硝酸），没有沉淀，不能发生复分解反应，故错误； D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，转化能由一步反应实现。 故选：D。 3．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　） A．H2O2→H2O→O2 B．H2SO4→HCl→HNO3 C．Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2 D．Zn→Cu→Fe 【答案】D 【解析】A、过氧化氢分解生成水和氧气，转化能通过一步反应实现； B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能通过一步反应实现； C、氢氧化钡溶液和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水、二氧化碳和水，故C不符合题意； D、根据金属活动性顺序，锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，转化不能通过一步反应实现；故选：D。 4．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（　　） A．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2 B．若反应均是分解反应，则乙可为H2O C．若反应均是化合反应，则丙可为CO2 D．若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强 【答案】D 【解析】A、若甲、乙，则乙可为H2，甲是酸、乙是水，酸和碱反应生成水，故A正确； B、若反应均是分解反应2O，甲是过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，故B正确； C、若反应均是化合反应2，甲是碳或氧气，乙是一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳； D、若反应均是置换反应，甲、乙，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故D错误。故选：D。 5．分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质（单质、氧化物、酸、碱或盐）及转化表示。“—”相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列说法错误的是（　　） A．甲不能是碱 B．甲、乙、丙可以是不同类别的物质 C．丙不能是单质 D．甲、乙可以都是氧化物 【答案】C 【解析】A、盐酸能转化为甲，故甲不能是碱，A正确； B、盐酸能转化为甲，丙能与盐酸反应，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，铁生锈转化为氧化铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，乙可以是氧化铁，甲、乙、丙可以是不同类别的物质，B正确； C、由B的分析可知，故丙可能是单质，C错误； D、盐酸能转化为甲，乙能与丙相互转化，盐酸能与金属氧化物反应生成水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，乙可以是二氧化碳，甲、乙可以都是氧化物，D正确。 故选：C。 6．分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是（　　） A．若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B．若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C．若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 【答案】C 【解析】A、由图可知，乙通过反应Ⅱ转化成H2O，而光合作用的原料是二氧化碳和水，若乙是光合作用的原料，则乙是二氧化碳，碳（固态）充分燃烧、酒精（液态）燃烧、一氧化碳（气态）燃烧等都能生成二氧化碳，所以甲的形态可以是固态、液态或气态，故选项说法正确，不符合题意。 B、置换反应符合单换单、价改变的特点，若乙是金属氧化物，比如氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，属于置换反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不属于置换反应（属于复分解反应），所以反应Ⅱ不一定是置换反应，故选项说法正确，不符合题意。 C、若乙为非金属氧化物，比如乙是二氧化碳，反应Ⅰ若为化合反应，比如碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应Ⅱ为碱和二氧化碳的反应，比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于化合反应，反应类型不同；若反应Ⅰ是碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，比如碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应Ⅱ是二氧化碳和碱反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是置换反应，反应类型不同；所以反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型不可以相同，故选项说法错误，符合题意。 D、若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，比如甲是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，则乙是氢气，属于非金属单质，氢气和氧化铜在加热的条件下生成水，属于置换反应，符合转化关系，所以乙可以为非金属单质，故选项说法正确，不符合题意。故选：C。 押题猜想九 坐标图像题 1．下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是（　　） A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】A、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0。 B、某温度下，硝酸钾不能继续溶解，故选项图像错误。 C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，金属过量；由于铝比铁活泼，至完全反应所需时间短。 D、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，酸性逐渐增强、小于7，不可能等于或小于5。故选：C。 押题解读 坐标图像题是武汉中考常考的压轴题，‌高频考点有pH变化曲线、溶质质量分数、金属与酸反应、质量守恒应用等。结合多个知识点，曲线变化复杂，常涉及多反应过程。2025年中考坐标图像题‌解题技巧是分析坐标轴、关键点（起点、拐点、终点）、趋势判断等；图像隐含关键点（如拐点代表反应结束、水平段表示反应停止）。‌掌握分析方法‌：通过“五看”（看坐标、比例、起点、终点、趋势）快速提取图像信息，结合化学原理推导答案。 1．将实验中的数据以图像的形式呈现出来，进而分析各数据之间的关系是学习初中化学必备的一种能力。下列图像能正确反映对应操作的是（　　） A．A——向一定量稀硫酸中滴入水 B．B——向一定量Na2CO3和NaOH混合溶液中滴入盐酸 C．C——一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．D——向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】A、向稀硫酸加水时，溶液仍然显酸性，不可能大于7； B、向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加盐酸，后和碳酸钠反应生成氯化钠，则刚开始时，滴入一定量盐酸时，故B正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则溶液质量减小，故C错误； D、过氧化氢制取氧气的反应中，反应前后固体质量不变。 故选：B。 2．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是（　　） A．将浓盐酸敞口放置在空气中 B．向氢氧化钠溶液中加水稀释 C．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 D．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，不断挥发出氯化氢气体，则溶质质量分数减小。 B、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐减小，溶液pH不可能小于或等于7。 C、根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银3＝Fe（NO7）2+2Ag，每56份质量的铁能置换出216份质量的银；待硝酸银反应完全，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO2）2＝Fe（NO3）5+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，且铁与硝酸银反应溶液的减小幅度比铁和硝酸铜反应溶液减小的幅度大，继续加入铁粉，故选项图像正确。 D、锌的金属活动性比铁强，至完全反应所需时间短2+H2↑可知，每65份质量的锌能置换出4份质量的氢气2+H2↑可知，每56份质量的铁能置换出6份质量的氢气，等质量的锌，铁产生的氢气较多。 故选：C。 3．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液 B．用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C．向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸 D．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 【答案】A 【解析】A、向一定量稀盐酸2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，该过程中沉淀质量不断增大，继续滴加氢氧化钠，故A正确； B、用等质量2O6溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，故B错误； C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，继续滴加稀盐酸，所以溶质总质量还会继续增大，故C错误； D、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，容器内的空气受热膨胀，完全反应冷却至室温后，压强会小于原压强。 故选：A。 4．下列图像与对应的叙述，相符合的是（　　） A．A高温煅烧石灰石 B．B向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 C．C向一定质量的氢氧化钠溶液中加水 D．D向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】A、高温煅烧石灰石生成二氧化碳气体和氧化钙固体，反应结束后固体质量不为0，选项不符合题意； B、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入等质量分数的稀硫酸， 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，，相同时间内铁与酸生成的氢气质量大于锌与酸生成的氢气质量，反应时间不同，该图像与对应的叙述不符； C、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后溶液被稀释，但不能小于等于7，选项符合题意； D、往氢氧化钠和氯化钡溶液中加入稀硫酸，因此反应一开始就会产生白色沉淀，不符合题意。故选：C。 5．下列图像中有关量的变化趋势正确的是（　　） A．向稀盐酸中加水稀释 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液 C．向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 D．向饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】B 【解析】A、向一定量稀盐酸中加水稀释时，pH由小于7逐渐升高，更不会高于7； B、将氢氧化钠溶液逐渐滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，溶液质量增大，溶液中溶质质量减小，当硫酸铜反应完后，故正确； C、分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁的相对于质量小于铁的相对分子质量，故错误； D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，水少了，又因该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量达到最小值，一部分氢氧化钙固体又溶解，故错误；故选：B。 6．下列所示的四个图像中，能正确反映时应变化关系的个数有（　　） ①少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸 ③向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】A 【解析】①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，所得溶液为饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；随着反应结束，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量分数又开始增大，故图像错误。 ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸，则生成氢气质量相同，后因稀盐酸过量，产生氢气的质量为铁＞锌。 ③氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，碱性逐渐减弱，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于8，故图像错误。 ④硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，至完全反应不再发生改变。 故能正确反映时应变化关系的个数有0个。故选：A。 押题猜想十 与酸、碱、盐性质有关的综合选择题 为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，青岛五十八中高一某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 B．若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量为28.6×（﹣） C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化 D．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 【答案】D 【解析】A、由以上分析可知、③用于吸收分解生成二氧化碳2、碱石灰，故A错误； B、由上述分析可知，m2g、m5g分别为反应生成的水、二氧化碳的质量， 则设碳酸氢钠分解生成的水质量为x， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 18 44 x m3g x＝ Na2CO3•10H2O分解生成的水为m2g−； 设Na2CO3•10H2O的质量为y， Na2CO3⋅10H2ONa2CO3+10H2O 286 180 y m2g− y＝（m2g−） 故B错误； C、加热前关闭弹簧夹b，向装置中通入空气，以免引起实验误差，说明装置中空气被排尽，故C错误； D、若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，即碳酸氢钠2CO4•10H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小；故选：D。 押题解读 武汉中考化学压轴选择题近年题型保持稳定，但整体难度呈上升趋势，考查灵活性和综合性增强。第8题多考查物质间的转化网络（如金属、氧化物、酸碱盐的相互转化），需熟练掌握反应条件和物质类别特性。可能融入“陌生情境”下的信息迁移，要求快速关联教材知识点。‌综合实验与计算融合，部分压轴题将实验操作、现象分析与简单计算结合（如溶液浓度、质量分数），强调逻辑推理的连贯性。近年出现“题干信息辅助”设计，要求利用题目提供的反应原理或数据推导结论。 2025年武汉中考压轴选择题备考策略建议，‌强化概念辨析，系统归纳酸、碱、盐的化学通性（如酸与金属氧化物反应、碱与盐的沉淀条件），结合微观粒子视角理解反应本质；‌注重实验细节，掌握指示剂使用条件、实验操作顺序；‌提升图像分析能力，训练从曲线斜率、拐点判断反应阶段（如酸碱中和完成后是否发生其他反应），结合守恒法进行定量计算。 1．蓝铜矿的主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3，兼具CuCO3和Cu（OH）2的化学性质。已知Cu（OH）2和CuCO3的分解温度分别为66﹣68℃和200﹣220℃，对应的反应：①Cu（OH）2CuO+H2O，②CuCO3CuO+CO2↑。34.6g的Cu（OH）2•2CuCO3在加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应①②均属于分解反应 B．BC段固体质量不变是因为CuCO3未分解 C．D点对应的固体物质为CuO D．反应产生CO2的质量为1.8g 【答案】D 【解析】A、①Cu（OH）2CuO+H2O、②CuCO3CuO+CO2↑反应均符合一变多的特点，属于分解反应； B、CuCO3的分解温度为200﹣220℃，则BC段固体质量不变是因为CuCO3未分解，故B正确； C、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则D点对应的固体物质为CuO； D、CD段是碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，故D错误；故选：D。 2．碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，某化学小组设计了如图装置并进行实验。 部分实验步骤如下：① 检查装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量为228.0g；④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止……再次称量装置C的质量为229.1g；下列说法正确的是（ ） ①装置A的作用是防止空气中的二氧化碳干扰实验结果； ②装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中，减小实验误差； ③装置B中的反应现象是固体减少，有大量气泡产生； ④若反应后没有通入一段时间的空气，会导致n的数值偏小； ⑤通过数据分析，碳酸镁晶须中n的值为3。 A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④ 【答案】C 【分析】由实验装置可知，连接仪器首先要检查装置气密性，然后打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气，把整个装置的二氧化碳除去，A中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收鼓入的空气中的二氧化碳，可以减少误差，D装置作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置，造成误差，实验结果与理论值有偏差，可以在B、C之间增加一个除氯化氢气体的装置，以减少误差，如果称量C装置前没有通入空气，则结果偏小。 【详解】①装置A的作用缓缓鼓入空气，把整个装置的二氧化碳除去，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果，说法正确； ②装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中，减小实验误差，说法不正确； ③装置B中的反应是碳酸镁晶须和稀盐酸反应生成二氧化碳，现象是固体减少，有大量气泡产生，说法正确； ④若反应后没有通入一段时间的空气，会导致n的数值偏大，说法不正确； ⑤通过数据分析，碳酸镁晶须中n的值为3 n=3      说法正确；故选C 3．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法错误的是（　　） A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 B．乙实验所得沉淀质量为g C．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色 D．c、d点对应的烧杯中所含离子种类相同 【答案】B 【解析】A、甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡，由于碳酸钠和硫酸钠的质量比为（137+12+16×3）：（137+32+16×4）＝197：233，由此可知，该选项说法正确； B、设乙实验所得沉淀质量为x BaCO3+H2SO4＝BaSO4+H2O+CO2↑ △m 197 233 n-m x x ＝，解得x＝，该选项说法错误； C、由前面分析可知，溶液显碱性，则上层清液呈红色； D、cd段发生的反应为硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则该过程中溶液中的溶质种类不变。故选：B。 4．为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各成分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化2固体可以用作干燥剂，Na2CO3•10H2O和NaHCO3受热易分解。下列说法中正确的是（　　） A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 B．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaHCO3含量偏大 C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化 D．若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量为28.6g 【答案】D 【解析】A、由于要先测量生成水的质量，再测量生成二氧化碳质量，③中应盛装碱石灰吸收二氧化碳。 B、若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，③能准确测定二氧化碳质量3质量，②测定的水的质量偏大Na2CO3•10H2O含量偏大，故B选项错误。 C、实验时应先关闭b、打开a，排尽装置内的空气。如果先点燃酒精灯，使②和③装置测量的质量变化不准确。 D、设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠受热分解生成水的质量为y。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 18 44 x y m3g x＝g y＝g ②装置增重m2g（即水的总质量），则十水碳酸钠分解生成水的质量为（m4−）g Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O 286 180 z （m5−）g z＝g 故D选项正确。 5．有一包粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或多种，某兴趣小组为了探究其组成做了如下实验： Ⅰ.取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内白色沉淀的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ.从A点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内白色沉淀的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示 关于该实验有以下几种说法： ①该样品中氢氧化钠的质量为2.56g ②A、B、C、D、E点溶液中所含粒子种数依次增加 ③实验过程中只有CD段产生气体 ④加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为5.742% ⑤原固体粉末中只含有两种成分 ⑥碳酸钠在加入500g硝酸钡溶液时已被完全反应 以上说法正确的组合是（　　） A．②③⑤ B．①③⑥ C．①④⑥ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①从图像乙可知，生成硫酸钡的质量为4.66g，设硫酸钠的质量为x， Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3 142 233 x 8.66g ＝ x＝2.84g BC段是碳酸钡转化为硫酸钡，设转化为硫酸钡的碳酸钡质量为y， BaCO3～BaSO4 质量增加36 197 233 0.36g y ＝ y＝8.97g 则生成碳酸钡的质量为1.97g+22.39g﹣4.66g＝19.3g，设碳酸钠的质量为z， Ba（NO3）2+Na2CO3＝BaCO3↓+6NaNO3 106 197 z 19.7g ＝ z＝10.6g 样品中氢氧化钠的质量为16g﹣10.6g﹣3.84g＝2.56g，故①正确； ②碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠有剩余、硫酸钠和氢氧化钠、硫酸根离子、钠离子和水分子，AB段为氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水、硫酸根离子，粒子种数为4种、B、C、D、E点溶液中所含粒子种数不是依次增加； ③BC段和CD中碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故③错误； ④设与碳酸钠反应的硝酸钡的质量为a， Ba（NO2）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3 261 197 a 19.7 ＝ a＝26.1g 设与硫酸钠反应的硝酸钡的质量为b， Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3 261 233 b 2.33g ＝ b＝2.61g 则加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为×100%＝5.742%； ⑤由上述分析可知，16g样品中含有碳酸钠、氢氧化钠，故⑤错误； ⑥由上述分析可知，碳酸钠在加入500g硝酸钡溶液时已被完全反应； 综上所述，说法正确的组合是①④⑥。 押题猜想十一 化学方程式的简单填空题 燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 （填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 　 　 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 　 　 。 【答案】（1）氢元素； （2）瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （3）CH4+2O2CO2+2H2O。 【解析】（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，说明甲烷含有氢元素； （2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，向外抽拉注射器，将甲烷燃烧产物进入广口瓶中，澄清石灰水变浑浊。 （3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H3O。 押题解读 化学方程式的简单填空题主要考查化学基础知识、实验操作细节及综合应用能力，涉及物质分类（纯净物与混合物、单质与化合物）、实验操作（装置气密性检查、气体制备步骤）、化学用语（化合价、化学式书写）以及简单计算，化学方程式的抒写等。近年来更注重情境化命题，如结合生活现象或工业流程图设置问题。 2025年将延续之前的考查，备考时注意‌细节与规范性要求，题目强调对实验现象、仪器名称、操作顺序等细节的准确把握，化学方程式书写需配平并标注反应条件。 1．环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 　 　 （填序号）。 A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染，请写出乙醇的化学式 　 　 。 （3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气　 　 。 【答案】（1）B； （2）C2H5OH； （3）CO2+4H2CH4+2H2O。 【解析】（1）A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放、低碳生产方式； B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生的大量的二氧化碳气体、低碳生产方式； （2）乙醇的化学式为C2H5OH； （3）在一定条件下将二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+2H2CH4+4H2O。 2．2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，哈尔滨以其独特的冰雪景观，丰富的美食文化，吸引了全球目光。 （1）主火炬塔“雪韵丁香”以28.55米的做人身姿矗立于冰雪大世界。主火炬塔的中心结构选用D类钢材制造。此类钢材在拉伸时不易撕裂，体现出其具有良好的 　 。 （2）主火炬使用大庆油田生产的天然气作为燃料，天然气中最主要的物质是 　 　 （填化学式）。 （3）哈尔滨为招待全球来客，特推出新菜品“尔滨的雪”，以冬瓜雕刻成雪花形状。寓意为喜迎八方来客，冬瓜等蔬菜中富含的营养素为 　 　 。 （4）冰壶比赛后工作人员需要去除融冰后水中残留的冰渣和杂质，其方法类似于实验室中 　 　 操作。 【答案】（1）延展性； （2）CH4； （3）维生素； （4）过滤。 【解析】（1）钢材在拉伸时不易撕裂，这体现了钢材能承受拉伸变形而不断裂的特性，即具有良好的延展性。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。 （3）蔬菜中富含的营养素主要是维生素，冬瓜属于蔬菜，所以冬瓜等蔬菜中富含维生素。 （4）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，去除融冰后水中残留的冰渣和杂质，是将不溶性固体（冰渣和杂质）与水分离，类似于实验室中的过滤操作。 3．实现碳中和，化学功不可没。 （1）“碳中和”与“低碳生活”中的“碳”均指的是 　 。 （2）我国新型运载火箭长征五号B遥四运载火箭采用的绿色燃料是液氢，助燃剂是氧气，写出液氢燃烧的化学方程式：　 　 。 （3）载人航天器中利用再生系统将废气二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，4.4gCO2与0.8g氢气恰好完全反应，可以生成一定质量的X和3.6gH2O，则X的化学式为 　 。 【答案】（1）二氧化碳； （2）2H2+O22H2O； （3）CH4。 【解析】（1）“碳中和”是指一定时间内某地区所有排放的二氧化碳，与通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消；“低碳生活”如果站在排放角度讲；故“碳中和”与“低碳生活”中的“碳”均指的是二氧化碳。 （2）液氢燃烧生成水，反应化学方程式为：2H2+O22H2O。 （3）根据质量守恒定律可知，生成X的质量为7.4g+0.2g﹣3.6g＝3.6g、氢气，二氧化碳转化为燃料X的化学方程式可表示为CO2+；根据元素守恒和原子守恒，氢原子8个，反应后现有氢原子7个，缺1个碳原子，所以a为12。 4．我国一直致力于发展航天科技，航天科技领域中涵盖了许多化学知识，请回答下列问题。 （1）N2O4是一种火箭推进剂，其中N元素的化合价为 　 　 。 （2）中秋之际神舟十六号航天员在空间站里尝到了莲蓉月饼，打开月饼包装袋可以闻到香味是因为 　 。 （3）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2Li2CO3+X，X的化学式为 　 　 ；载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2在一定条件下反应，产物是水和甲烷，写出该反应的化学方程式 　 　 。 【答案】（1）+4； （2）分子在不断地运动；糖类（合理即可）； （3）O2；。 【解析】（1）N2O8中氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价为x，则有2x+（﹣2）×4＝0，故其中N元素的化合价为+3价。 （2）打开月饼包装袋可以闻到香味是因为分子在不断地运动，向四周扩散；莲蓉月饼是包裹以莲子为主要原料加工成馅的月饼，月饼中的面粉富含淀粉，此外月饼中富含油脂等； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变、8个O，反应后有4个Li、4个C，化学式为O2；将CO2与H2在一定条件下反应，产物是水和甲烷。 5．按要求回答下列问题： （1）甲同学做了如上图1所示实验，观察到的实验现象是：　 　 。 （2）乙同学做了如上图2所示实验，发现试管①中固体几乎不溶解，试管②中固体完全消失，请用化学方程式解释试管②中固体完全消失的原因：　 　 。 （3）丙同学做了如上图3所示实验，将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有的性质是 　 　 。 （4）丁同学每天骑图4的自行车上学，请列出一条自行车的防锈措施 　 。 【答案】（1）气球膨胀； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （3）脱水性； （4）刷漆（或涂油等，合理即可 ）。 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应消耗了二氧化碳气体，使圆底烧瓶内气体体积减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，从而使气球膨胀。 （2）氢氧化钙微溶于水，在试管①中固体几乎不溶解；而试管②中加入稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，导致固体完全消失，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 （3）将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸能将小木棍、布等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种性质称为脱水性。 （4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，车架刷漆或链条涂油等措施可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的。 押题猜想十二 溶液、溶解度曲线的填空题 1．我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃对应的温度是 　 　 ℃。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　 。 （4）下列有关说法正确的是 　 （填标号）。 A．t2℃的温度范围是30～40℃ B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 【答案】（1）20； （2）增加溶质（合理即可）； （3）49：149； （4）CD。 【解析】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法。 （3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量24.5g，40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为49g：149g＝49：149。 （4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃～30℃，故A错； B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，故B错； C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，故C正确； D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，故D正确。 押题解读 武汉中考的溶液、溶解度曲线题目通常会结合具体物质（如硝酸钾、氯化钾、甲、乙、丙等）的溶解度曲线图，考查学生的基础知识点，比如溶解度的比较、溶液状态的判断、溶质质量分数计算以及结晶方法的选择，判断溶液是否饱和，并分析温度变化或溶质增减后的状态变化。这些都需要学生对溶解度曲线有深刻的理解。 预计2025年武汉中考仍会以‌综合性图表题‌为主，可能结合多物质溶解度曲线，要求学生分析混合物分离方法、溶液稀释或蒸发后的溶质变化，并融入跨知识点考查。 1．如图1为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线。 （1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） 　 　 （填“＞”、“＝”或“＜”）S（KNO3）。 （2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后得到的氯化钠溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 　 　 （填字母）。 A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度 （4）t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）（C%）的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B.将t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C.x＝37.5% D.t与t1、t2的关系是t1＜t＜t2 【答案】（1）＞；（2）饱和；（3）BD；（4）AC。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）＞S（KNO3）； （2）t7℃时，氯化钠的溶解度小于50g，100g水中溶解不了50g，所以t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中； （3）A、将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释，溶剂质量增加； B、将t8℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释，溶剂质量增加，故B正确； C、溶质质量不变，所以溶质质量分数减小； D、温度不变，故D正确。 （4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，具体做法是：蒸发浓缩、过滤、烘干； B、将等质量的t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较多，不能判断析出晶体多少； C、t℃时，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图3所示＝37.5%； D、由图1可知，t3℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：≈16.7%，t2℃时硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为：≈33.6%，溶解度最大2＞t1，故D错。 2．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）NaCl、Na2CO3两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 　 　 （填化学式）。 （2）t1℃时，将13gNa2CO3固体（不含结晶水）加入50g水中，搅拌后固体全部消失2CO3固体溶于水会 　 　 （填“放热”或“吸热”）。 （3）该盐湖中NaCl含量为2%～3%，则50g盐湖水最多能晒出 　 　 gNaCl。 （4）有关NaCl、Na2CO3的说法正确的是 　 　 （填标号）。 A.t3℃时等质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：Na2CO3＞NaCl B.NaCl中含有少量Na2CO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl C.t2℃时，将等质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液升温至t3℃，溶剂的质量：Na2CO3＝NaCl D.t3℃时，分别向NaCl、Na2CO3的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的溶质质量分数可能相等 【答案】（1）NaCl；（2）放热；（3）1～1.5；（4）ABCD 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，NaCl2CO3两种物质中，溶解度受温度影响较小的是NaCl； （2）t7℃时，将13gNa2CO3固体加入50g水中，搅拌后固体全部消失2CO3固体溶于水会放热； （3）该盐湖中NaCl含量为2%～6%，2%×50g＝1g，7%×50g＝1.5g，所以50g盐湖水最多能晒出7～1.5gNaCl； （4）A、t7℃时等质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液降温到t4℃，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大2CO3＞NaCl，故A正确； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小2CO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故B正确； C、t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等、Na7CO3饱和溶液中含有的溶剂质量相等，升温至t3℃，溶解度增大、溶剂质量都不变3CO3＝NaCl，故C正确； D、t3℃时，分别向NaCl2CO3的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，质量分数不等，加入等量的水后溶液质量可能相等，故D正确。 3．硫酸镁与氯化钾组成的钾镁合剂在医疗上用作于治疗冠心病。硫酸镁和氯化钾的溶解度及溶解度曲线如图。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 硫酸镁 27.7 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 氯化钾 31.2 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 （1）20℃时，硫酸镁的溶解度是 　 　。 （2）代表氯化钾溶解度曲线的是 　 　。 （3）t3℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量关系为甲 　 　乙。（填“大于”、“等于”、“小于”、“无法确定”） （4）下列说法正确的是 　 　。 ①20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34% ②取两种药品各5.0g，分别置于两个烧杯中，分别加入10.0g沸水充分溶解，再降温到50℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出 ③将等质量的两种物质配制成t3℃时的饱和溶液，乙物质需要的溶剂质量较多 ④将t3℃时乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数先变大后变小 ⑤若乙样品中含量少量的甲，则可用乙的饱和溶液浸泡样品再过滤的方法提纯乙 【答案】（1）33.7g；（2）甲；（3）大于；（4）②③⑤。 【解析】（1）通过分析表中数据可知，20℃时，硫酸镁的溶解度是33.7g； （2）氯化钾的溶解度随温度升高而升高，则甲是氯化钾的溶解度曲线； （3）t3℃时，甲物质的溶解度比乙物质大，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，则t3℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃，析出晶体的质量关系为甲大于乙； （4）①由表中数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为，故①错误； ②50℃时，硫酸镁的溶解度为50.6g，10g水中能溶解5.06g硫酸镁，氯化钾的溶解度为42.6g，10g水中能溶解4.26g氯化钾，则取两种药品各 5.0g，分别置于两个烧杯中，分别加入 10.0g 沸水充分溶解，再降温到 50℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出，故②正确； ③t3℃时，甲的溶解度比乙大，则将等质量的两种物质配制成 t3℃时的饱和溶液，乙物质需要的溶剂质量较多，故③正确； ④将 t3℃时乙的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液的溶质质量分数先不变后变小，故④错误； ⑤若乙样品中含量少量的甲，则可用乙的饱和溶液浸泡样品，甲溶解而乙不溶解，再过滤的方法提纯乙，故⑤正确。 4．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发） 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　 （填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　 g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　 （填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 【答案】（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD。 【解析】（1）根据表格数据可知，20℃3的溶解度大于10g，为易溶于水的物质； （2）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：110g：210g＝11：21； （3）20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃KNO5的溶解度为63.9g，其中 a，说明a，所以a；a点溶液中含有溶质为31.6g，两溶液水的质量相等； （4）A．根据图像变化可知，溶质的质量增加、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a； B．根据图像变化可知，溶液的质量增加，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，故错误； C．根据图像变化可知，溶液的质量增加，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，温度升高，因此a、b、c，故错误； D．b点溶液升温后溶液质量增加，所以固体的质量大于63.7g，说明c溶液没有未溶解的固体，故X的取值范围为63.9＜X≤110； 故选：AD。 5．NaCl、NH4Cl、NaOH是初中阶段常见的物质，查阅资料，三种物质的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 请回答下列问题： （1）这三种物质的溶解度都随温度的升高而 　 （填“增大”或“减小”）。 （2）若在t℃时，NaCl和NH4Cl两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 　 　 。 （3）20℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 。 A.0～50℃范围内，NaOH的溶解度一定大于NaCl B.NaCl、NH4Cl、NaOH均属于易溶物质 C.10℃时，将NaCl和NH4Cl的饱和溶液升温到50℃（不考虑水分的蒸发），溶液的溶质质量分数：NH4Cl＞NaCl D.20℃时，将22.0gNaOH固体加入20.0g水中，充分搅拌，一段时间后有少量固体析出 【答案】（1）增大； （2）10℃～20℃； （3）20.4g； （4）ABD。 【解析】（1）由NaCl、NH4Cl、NaOH三种物质的溶解度表。 （2）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，NaCl和NH4Cl两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，它们的溶解度应相等，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.8g，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为34g﹣3.6g﹣10g＝20.4g。 （4）A、由表中溶解度数据可知，NaOH的溶解度一定大于NaCl。 B、20℃时、NH4Cl、NaOH三种物质的溶解度均大于10g，故说法正确。 C、10℃时，则10℃时4Cl的饱和溶液中溶质质量分数：NH3Cl＜NaCl；10℃时4Cl的饱和溶液升温到50℃（不考虑水分的蒸发），两物质的溶解度均增大，溶质质量分数不变4Cl＜NaCl，故说法错误。 D、20℃时，20℃时，氢氧化钠固体溶于水放热，充分搅拌，一段时间后，最多能溶解109.5g×，则有少量固体析出。 押题猜想十三 工艺流程题 （改编）利用矿石（成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体，工艺流程如下。已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X；在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4 （1）焙烧过程发生的反应为CuFeS2+3O2CuO+FeO+2X，X的化学式为 　 　 。 （2）写出往滤渣丙中加入适量稀硫酸的化学方程式 　 　 。 （3）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的系列操作：　 　 →降温结晶→过滤→洗涤→干燥。 （4）滤液甲中一定含有的离子有 　 。 （5）下列有关说法正确的是 　 　 （填序号）。 A.焙烧过程中CuFeS2发生了还原反应 B.矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C.往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe＞Cu D.上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 【答案】（1）SO2；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）蒸发浓缩；（4）Cu2+、Fe2+和； （5）BC。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变、Fe各1个、O6个、FeO中含3个O，2X需含2S和4O2； （2）滤渣丙含Fe（后续得硫酸亚铁），Fe与稀硫酸反应为：Fe+H2SO2＝FeSO4+H2↑； （3）将混合溶液蒸发浓缩，使溶液达饱和状态，因此操作为蒸发浓缩； （4）矿石焙烧生成CuO、FeO，CuO5+、Fe2+和，故一定含滤液甲中一定含有的离子为Cu2+、Fe2+和； （5）A.焙烧时CuFeS2中S元素的化合价升高，发生氧化反应，错误，使反应更充分。C.Fe与稀硫酸反应，证明金属活泼性Fe＞Cu。D.焙烧反应非化合反应，错误。 押题解读 武汉中考化学工艺流程题以新情境为载体，考查综合应用能力，涉及元素化合物、反应原理、物质结构等，需要学生融会贯通。这强调了题目跨模块的特点，可能结合多个知识点。工艺流程题是中考新题型，注重实际应用，考查分析解决问题能力，成为中考命题的新亮点。这类题目的趋势是更加贴近实际，强调应用。 预计2025年，难度还会提升，会侧重对“理解能力”的考查，弱化死记硬背。备考策略，‌强化基础，熟记物质分类、化合价、实验操作规范等核心知识；‌流程拆解训练，练习将复杂流程分解为“原料→反应→产物”三步分析。 1．金属的回收与利用是保护金属资源的重要途径。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：①金在该流程中均不发生反应。 ②Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O （1）滤液1中的溶质有 　 　 （填化学式）。 （2）滤渣2是 　 　 （填化学式）。 （3）过程Ⅱ中的主要实验现象是 　 　 。 （4）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 　 　 。 （5）过程Ⅲ中加入过量铁粉的目的是 　 　 。 【答案】（1）FeSO4、Al2（SO4）3、H2SO4； （2）Au； （3）固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （5）将滤液2中的硫酸铜完全反应，把铜全部置换出来。 【解析】（1）废旧手机电路板中含铜、铝、铁、金，加入过量稀硫酸，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液1中的溶质有反应生成的硫酸亚铁。故答案为：FeSO4、Al7（SO4）3、H2SO4。 （2）向滤渣1（含铜、金）中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液，金不反应。 （3）过程Ⅱ是铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，化学方程式为Cu+H5O2+H2SO8═CuSO4+2H2O，实验现象为固体逐渐溶解。 （4）过程Ⅲ中，滤液2（含硫酸铜等）加入过量铁粉，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO7+Cu。 （5）过程Ⅲ中加入过量铁粉的目的是将滤液6中的硫酸铜完全反应，把铜全部置换出来。 2．“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如图所示。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 　 　 （写一条）。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为 　 　 反应。 （3）废液A中一定含有的溶质是 　 　 （填化学式）。 （4）反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是 　 　 （用化学方程式表示）。 （5）写出气体B的一种用途 　 　 。 【答案】（1）将废弃铜料粉碎（或将硫酸以喷淋方式注入或适当提高温度等合理均可） （2）化合； （3）FeSO4和H2SO4； （4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （5）灭火（或作气体肥料等）。 【解析】（1）为使反应器1中物质反应更快、更充分、将硫酸以喷淋方式注入，也可以适当提高温度； （2）反应器2中铜和氧气加热生成氧化铜，该反应是两种物质生成一种物质，； （3）废弃铜料（只含铜和铁）中，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学式为FeSO4和H2SO4； （4）反应器2的内壁不能为铁制品，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜4＝FeSO4+Cu； （5）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用于灭火，可用作气体肥料等。 3．早在战国时期，《考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）为了使干燥木头充分燃烧，可以采取的措施是 　 。 （2）“制浆”时发生反应的基本反应类型是 　 　 。“反应池”中发生反应的化学方程式是 　 。 （3）实验室进行操作①②③时，都需要用到的玻璃仪器是 　 　 。 （4）该流程中可以循环利用的物质是 　 　 （填一种即可）。 【答案】（1）将木头砍碎或增加空气进气量； （2）化合反应；K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH； （3）玻璃棒； （4）碳酸钙（答案不唯一）。 【解析】（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气或将木头砍碎，目的是使木头能充分燃烧； （2）“煅烧窑”中发生的反应是高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙进入“制浆池”，此反应属于化合反应； 已知反应池中进入的是“溶解池”中溶解的碳酸钾和“制浆池”中生成的氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾2+K2CO6＝CaCO3↓+2KOH； （3）操作①②是过滤，操作③是蒸发； （4）由图可知，流程中可循环使用的物质有水及反应池中生成的碳酸钙。 4．硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为 　 　 。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）向“固体乙”中加入适量试剂X，可以观察到的现象是 　 　 。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为 　 　 。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，按如图所示步骤进行实验．经查阅资料知：CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 当m＝ 　 　 时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 【答案】（1）过滤； （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （3）固体溶解，溶液由无色变为蓝色； （4）1：1； （5）。 【解析】（1）过滤能将固体和液体分离，所以分离固体与浸取液的操作为过滤； （2）向固体乙加试剂X，得到硫酸铜，则“酸浸”时，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO5+H2↑； （3）由于铜不能和硫酸反应，则固体甲为铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色； （4）固体甲为铜，反应前后元素种类不变，二氧化硫中硫； （5）若硫酸铜反应前后质量不变，设生成的硫酸钡和氢氧化钡的质量分别为x、y。 、 解得x＝、y＝ 则，解得m＝ 即当m＝时，证明硫酸铜反应前后质量不变。 5．硫酸生产过程中会产生SO2废气和烟尘，环保部门规定，硫酸厂排放的烟气中SO2的含量不超过0.2%（体积分数）。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图工艺流程2转化为无毒的CO2，还可以得到化工原料固体S。反应罐中发生的化学反应为4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： （1）从物质的分类认识，SO2属于　 ；硫酸厂中的SO2若不经处理直接排放到空气中，可能导致的环境问题是　 　 。 （2）在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是　 　 。 （3）Na2SO4溶解度受温度影响较小，结晶釜中通常采用的结晶方法是　 　 。 （4）煅烧窑中发生反应的化学方程式为　 　 。 （5）该流程中可循环利用的物质是　 　 。 【答案】（1）纯净物或化合物或氧化物；酸雨； （2）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； （3）蒸发结晶； （4）； （5）硫化钠或Na2S； （6）10。 【解析】（1）SO2是由一种物质组成的，属于纯净物，属于化合物；硫酸厂中的SO2若不经处理直接排放到空气中，二氧化硫能与水反应生成酸性物质； （2）在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是增大反应物间的接触面积、更充分； （3）进入结晶釜的硫酸钠溶液中还含少量硫化钠，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小； （4）进入煅烧窑的物质是硫酸钠晶体和一氧化碳，得到的物质是硫化钠和二氧化碳，化学方程式为； （5）由图可知，该流程中Na2S既是反应物，又是生成物。 6．铝广泛应用于航空、建筑、汽车三大领域，可制成飞机、船舶、车辆等交通工具的轻量化结构材料，以及超高电压电缆。工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示： 已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 （1）通过步骤Ⅰ可得出SiO2的化学性质有 　 　 。 （2）写出稀硫酸与铝土矿反应的化学方程式 　 　 。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 　 　 检验，若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 　 　 。 （5）氨水与滤液Ⅰ的反应中，加入过量氨水的目的是 　 　 。 【答案】（1）不能与稀硫酸反应； （2）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O； （3）紫色石蕊溶液； （4）作氮肥（合理即可）； （5）使滤液Ⅰ中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀。 【解析】（1）步骤Ⅰ中向铝土矿（含Al2O3和SiO4）中加入稀硫酸，SiO2成为滤渣被分离出来，说明SiO2不能与稀硫酸发生反应； （2）铝土矿中的Al8O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O2+3H2SO6＝Al2（SO4）7+3H2O； （3）硫酸溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，若溶液变红； （4）铝盐与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，滤液Ⅱ中的溶质是铵盐，可作为氮肥使用； （5）加入过量氨水，能保证与滤液Ⅰ中的铝盐充分反应，从而提高铝的提取率。 押题猜想十四 实验探究题 1．某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性分析： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (1)由上述现象可知样品中一定有 。 Ⅱ.定量探究： 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 (2)装置A的作用是 。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式： 。 (4)由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 （写化学式）。 (5)若没有E装置，会导致含量测定结果偏小的成分是 。 【答案】(1)氧化钙/CaO (2)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验结果 (3) (4)、、 (5)氧化钙/CaO 【详解】（1）取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，氧化钙与水反应放热，说明样品中一定有氧化钙；试管底部有不溶物，碳酸钙难溶于水，由于温度升高，会导致氢氧化钙溶解度降低而析出，所以无法判断是否有氢氧化钙、碳酸钙；向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以无法判断是否有氢氧化钙，则由上述现象可知样品中一定有氧化钙； （2）装置A中的碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验结果； （3）装置D中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）装置C中浓硫酸吸收水蒸气，装置D中碱石灰吸收二氧化碳，装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g，说明生成水的质量为1.8g，生成二氧化碳的质量为2.2g，氢氧化钙加热至580℃会分解生成氧化钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，说明原干燥剂样品中含有氢氧化钙、碳酸钙，由第（1）小问分析可知，样品中一定有氧化钙，故原干燥剂样品的成分为、、； （5）没有E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，使装置D增重的质量偏大，则测得二氧化碳的质量偏大，导致通过二氧化碳质量计算出的碳酸钙质量偏大，对装置C的质量没有影响，则对计算出的氢氧化钙质量没有影响，从而使得根据样品总质量计算出的氧化钙质量偏小，所以会导致含量测定结果偏小的成分是氧化钙。 押题解读 武汉中考化学实验探究题涵盖以下方面：基础实验操作如气密性检查，物质性质实验如酸碱中和，气体（如二氧化碳）的制备与性质，化学方程式的书写，实验现象描述，数据分析和结论推导。另外，近年还增加计算环节，如溶液浓度或反应产物的计算。 2025年命题趋势：‌情境融合，工业流程题占比提升，生活场景结合（如食品添加剂检测、水质分析等）；‌创新方向，多步骤实验设计，非常规装置应用（U型管、多功能瓶组合使用）。2025年将继续延续这个风格。 1．纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，杂质不溶于水且不与其他物质发生反应）为原料，制备纳米铁的反应为。加热一段时间后3有类似于碳酸钙的化学性质，装置气密性良好，装置内试剂均足量） 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：Fe和杂质；猜想二：FeCO3和杂质；猜想三：　 　 。 【实验探究】该学习小组利用如图所示装置，对的剩余固体的成分进行探究，请回答下列问题。 （2）打开K1通N2一段时间，关闭K1，点燃E处的酒精灯。向盛有m1g剩余固体的锥形瓶中加入足量的稀硫酸，锥形瓶中有气泡产生且溶液变为浅绿色，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：　 　 （任写一个）。 （3）实验过程中，E处玻璃管内出现了明显的现象，该现象为：　 　 。 （4）充分反应后，熄灭酒精灯，继续通N2一段时间至装置冷却到室温。实验结束后测得：装置A中固体减少了m2g，装置C、D的总质量共增加了m3g，装置F内固体增加了m4g。经分析得知猜想三正确。请问选择哪几个数据 　 　 （填字母）可以计算出剩余固体中单质铁的质量分数。 （5）关于该实验的说法正确的是 　 　 。 A．实验时先通N2一段时间再点燃酒精灯是为了排尽空气，防止加热时发生爆炸 B．若没有D装置，则测得铁的质量分数偏小 C．若氧化铜的量不足，不影响测得的铁的质量分数 D．若熄灭酒精灯后没有通一段时间的N2，则测得铁的质量分数偏大 【答案】（1）Fe、FeCO3和杂质；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑； （3）黑色固体变红；（4）m2、m3；（5）ACD。 【解析】（1）由制备纳米铁的反应为看出FeCO3完全反应生成Fe（猜想一）；也可能FeCO3没有反应（猜想二）；还有可能是FeCO3部分反应，所以猜想三：剩余固体成分是FeCO3和杂质。 （2）剩余固体中可能含Fe，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑），溶液变浅绿色且有气泡3，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳（FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑），同样有气泡且溶液变浅绿色Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑； （3）装置A中产生的氢气会进入E处，氢气具有还原性，所以现象是黑色固体变红； （4）若猜想三（剩余固体成分是Fe、FeCO3和杂质）正确，则装置A中固体减少的质量m3g是剩余固体中Fe、FeCO3的总质量，装置B中的浓硫酸可除去气体中的水分2，但气体经过NaOH溶液会带出水分，因此需要使用装置D吸收带出的水分、D增加的质量m2g是反应生成的CO2的质量，根据CO2的质量可以计算出剩余固体中FeCO4的质量，从而计算出单质铁的质量分数，装置F中无水硫酸铜能吸收水分，空气中含有水蒸气7O的质量偏大，不能用于计算单质铁的质量分数2、m3。 （5）A、氢气是可燃性气体，先通N2排尽空气可防止爆炸，A正确； B、装置C2g是反应生成的CO2的质量，装置D用于吸收从装置C中带出的水分，会使测得CO4的质量偏小，导致计算出的FeCO3质量偏小，则铁的质量分数偏大； C、氧化铜量不足，但不影响根据装置A中固体减少质量以及或装置C，C正确； D、熄灭酒精灯后没通N2，会使部分CO3没有被排到装置C，导致装置C，算出的FeCO3质量分数偏小，则铁的质量分数偏大；故选：ACD。 2．某兴趣小组完成“稀硫酸与氢氧化钠溶液反应”的实验后，把废液收集到一个烧杯中，对其组成进行了如下探究。 查阅资料：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl（放热反应）；Na2SO4溶液呈中性。 活动1：定性探究废液的组成 （1）废液中的溶质可能为：①Na2SO4；②Na2SO4、H2SO4；③　 　 。 （2）取样，　 　 （填操作及现象），说明废液中的溶质为）Na2SO4、H2SO4。 活动2：定量探究废液的组成 取50.0g废液样品于三颈烧瓶中，向其中逐滴加入质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，再逐滴加入质量分数为20.8%的氯化钡溶液，溶液温度随加入氯化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 （3）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 　 　 。 （4）加入m3g氯化钡溶液后，静置，上层清液中大量存在的离子是 　 　 （用符号表示）。 （5）50.0g废液样品中硫酸钠的质量为 　 　 （用代数式表示）。 【答案】（1）NaOH、Na2SO4； （2）加入锌粒； （3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （4）Na+、Ba2+、Cl﹣； （5）0.142（m2﹣m1）。 【解析】（1）NaOH能与H2SO4反应生成Na2SO4与H2O，若恰好完全反应生成Na2SO4；若NaOH过量，溶液中溶质为NaOH、Na2SO2；若H2SO4过量，则溶液中溶质为H2SO4、Na2SO4，故猜想③为：NaOH、Na2SO4； （2）Zn能与H2SO4反应生成H2，则在溶液中加入锌粒，若反应中观察到有气泡产生，猜想②正确，溶液中溶质为H2SO4、Na2SO4； （3）NaOH能与H2SO4反应生成Na2SO4与H2O，化学反应方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （4）在H2SO4、Na2SO4的混合溶液中加入NaOH，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4与水，Na2SO4的溶液呈中性，则pH＝7时溶液中溶质为Na2SO4；再向溶液中滴加BaCl2，Na2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与NaCl，该反应为放热反应，BaCl2加入的质量为m2时热量达到最大值，则恰好完全反应，BaCl2质量为m3时BaCl2过量，溶液中溶质为BaCl2、NaCl，则溶液中的离子为Ba2+、Na+、Cl﹣； （5）根据上述分析可知加入BaCl2的质量为m2时恰好完全反应 设与BaCl8反应的消耗的Na2SO4的质量为x， BaCl2 + Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 208 142 m2×20.6% x x＝2.142m2 设与NaOH反应生成的Na2SO4的质量为y， 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+8H2O 80 142 m1×4% y y＝0.142m1 则原溶液中的Na2SO4的质量为0.142m2﹣0.142m1＝3.142（m2﹣m1）。 3．摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。化学学习小组对该品牌牙膏的摩擦剂成分展开项目探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分 【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。 【实验探究】取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤 （1）请完善下面的表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 　 　 。 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中，　 。 　 　 该牙膏中还含有另一种摩擦剂。 【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量 【实验步骤与测量】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，再连接B、C，打开分液漏斗活塞，测得反应前后装置C增重1.1g（假设每步均完全反应或吸收）。 【实验分析与反思】 （2）装置A的作用是 　 　 。 （3）请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数 　 　 。 （4）若反应结束后立即停止通入空气，对测定结果的影响是 　 　 （填：“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【答案】（1）碳酸钙；加入足量的氢氧化钠溶液；沉淀部分溶解； （2）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验； （3）25%； （4）偏小。 【解析】（1）①碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，说明有二氧化碳生成。 ③根据查阅资料，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，利用此性质可检验氢氧化铝是否存在。 实验结论是牙膏中还含有另一种摩擦剂，因为碳酸钙不与氢氧化钠反应，说明除了碳酸钙外，即该牙膏中还含有另一种摩擦剂氢氧化铝。 （2）实验目的是通过测定生成二氧化碳的量来计算碳酸钙含量，空气中含有二氧化碳，会干扰后续生成二氧化碳量的测定，从而除去空气中二氧化碳。 （3）装置C增重1.1g，即生成二氧化碳的质量为4.1g。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.1g x＝2.5g 该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为。 （4） 反应结束后，装置B中会残留生成的二氧化碳气体，这些二氧化碳不能被装置C中的氢氧化钠溶液完全吸收，根据碳酸钙与二氧化碳的关系计算出的碳酸钙质量也偏小。 4．实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图1），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 [提出问题]原瓶中是何种溶液，是否变质？ [进行猜想] 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 [查阅资料]常温下，有关物质的相关信息如表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 　 　 。 [进行实验] （1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误　 　 。 （2）小组同学另取样品，又进行了如图2实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是 　 　 。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 　 。 [获得结论]猜想 　 　 正确。 [拓展延伸]实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 　 　 （填字母）。 a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液 【答案】解：[进行猜想]：常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数小于10%； [进行实验]：（1）氯化钠溶液呈中性； （2）①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；②Na2CO3、NaOH； [获得结论]Ⅱ； [拓展延伸]bde。 【解析】[进行猜想]：结合图1可知，20℃时×100%≈7.8%＜10%； [进行实验]：（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，猜想Ⅰ错误； （2）原无色溶液加入适量的氯化钡溶液，得到白色沉淀A和无色溶液B，该白色沉淀为碳酸钡，B中含有氢氧化钠； ①碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，生成白色沉淀A的化学方程式是Na6CO3+BaCl2＝BaCO4↓+2NaCl； ②通过实验判断可以判断，无色溶液B能使酚酞试液变红，因此样品无色溶液中含有的溶质Na2CO6、NaOH； [获得结论]实验完成后，最终确定原瓶中溶液的溶质是氢氧化钠，因此猜想Ⅱ正确； [拓展延伸]a.金属镁与氢氧化钠溶液不反应，不能检验； b.pH试纸遇到碱性溶液变蓝，可以检验； c.氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不能检验； d.酚酞试液遇到碱溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，可以检验； e.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以检验；故选：bde； 5．我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味 【实践验证】 （1）在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的 　 （填化学式）。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】 （2）小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生的化学方程式是 　 　 。 【反思评价】 （3）小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠 　 　 （填字母）。 A.KNO3溶液 B.澄清石灰水 C.氧化铁 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 （4）仪器a的优点是： 　 。 （5）经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因 　 　 。 任务四：了解盐碱地改良的其他方案 （6）近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有 　 　 （填字母）。 A.合理施肥 B.用熟石灰改良 C.盐碱地水产养殖 【答案】（1）NaCl； （2）①产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）B； （4）可以控制液体的滴加速度： （5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大； （6）AC。 【解析】（1）海水中含量最多的盐是氯化钠，海水稻没有咸味，由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的NaCl；故答案为：NaCl； （2）①实验结论是盐碱地中含有碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加足量的盐酸溶液，碳酸钠和盐酸溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，观察到的实验现象是产生气泡；故答案为：产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）A、KNO3溶液与碳酸钠不反应，不能判断，错误； B、澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以判断，正确； C、氧化铁和碳酸钠不反应，不能判断，错误；故选：B； （4）仪器a的优点是可以控制液体的滴加速度：故答案为：可以控制液体的滴加速度： （5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大；故答案为：盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大； （6）由题中信息可知，可以通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，则治理土壤盐碱化的合理措施有合理施肥，盐碱地水产养殖，而熟石灰不能治理土壤盐碱化，因为熟石灰溶液显碱性，故选：AC。 6．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 产生白色沉淀 废液中含有Na2CO3.反应的化学方程式： 　 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　 。 　 　 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品利用以下实验装置进行实验，实验结束后（提示：干燥管中碱石灰能吸收水和二氧化碳）。 （2）装置A中反应能生成气体的化学方程式是 　 　 。 （3）装置C中反应的化学方程式是 　 　 。 （4）废液中碳酸钠的质量是 　 g。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠质量 　 　 （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）步骤1：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl； 步骤2：加入适量的无色酚酞溶液；溶液变红； （2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （4）5.3； （5）偏大。 【解析】（1）步骤1：实验结论是废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，过量的氯化钡可检验并完全除去碳酸钠； 步骤2：实验结论是废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，可观察到溶液变红； （2）该废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，装置A中能生成气体的反应为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （4）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C装置质量增加了6.2g， 设废液中碳酸钠的质量是x， Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g ＝ x＝7.3g 故废液中碳酸钠的质量是5.8g； （5）如果缺少装置B，则进入装置C中的二氧化碳混有水蒸气，最终会使测定的碳酸钠质量偏大。 押题猜想十五 计算题 1．某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 　 　 。 （2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。 【答案】（1）8g； （2）15.0%。 【解析】（1）由图可知，10g赤铁矿石样品和稀盐酸完全反应后剩余2g固体，也不与稀盐酸反应，所以赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g﹣2g＝5g。 （2）设恰好反应时溶液中溶质的质量为x， Fe2O3+5HCl═2FeCl3+5H2O 160       325 8g          x ＝8g/x x＝16.25g 恰好反应时溶液中溶质质量分数为×100%＝15.0%。 答：恰好反应时，溶液中溶质质量分数为15.4%。 押题解读 计算题武汉中考主要围绕化学方程式计算展开，涉及金属与酸反应、溶液溶质质量分数计算、混合物成分分析等场景。近年来逐步融入工艺流程题中的过滤、复分解反应等操作相关计算，需结合文字信息和实验数据推导。整体难度中等，以基础计算为主，近年未出现复杂数学推导题。 2025年预计延续之前的考法。武汉中考化学计算题以基础性和规范性为核心，需兼顾知识应用与细节把控，通过针对性训练可有效提升得分率。 1．为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 　 g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 【答案】（1）60； （2）11.1%。 【解析】（1）实验室制取二氧化碳后的液体中含有生成的氯化钙和过量的盐酸，向其中逐滴加入碳酸钠溶液、水和二氧化碳，由图可知。 （2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g； 设100g液体中氯化钙的质量为x。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10.0g x＝11.8g 则制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为：×100%＝11.1%。 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.5%。 2．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰（反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑），利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）该反应中二氧化锰的作用是　 　 。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）。 【答案】（1）催化作用； （2）136g。 【解析】（1）该反应中二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用； （2）设至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x。 2H2O23H2O+O2↑ 68 32 5%x 3.2g ＝ x＝136g 答：至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。 3．学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 30.6 （1）当试管B中观察到 　 　 ，说明该反应已经发生了。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1） 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊； （2）16.0g。 【解析】（1）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明该反应已经发生了。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变； 设参加反应的氧化铜的质量为x。 C+2CuO2Cu+CO2↑ 160 44 x 4.4g x＝16.2g 答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为16g。 4．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯内物质的总质量为216.2g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是 　 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8g； （2）7.3%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25g+200g﹣216.2g＝8.8g； （2）设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 8.8g 解得：x＝14.6g 溶质的质量分数为：＝7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 5．稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，利用数字化技术测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。 （1）图中a点溶液中的溶质是 　 　 （填化学式）。 （2）8g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为0.73g。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）NaCl、NaOH； （2）10%。 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，显碱性，化学式为：NaCl。 （2）设8g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.6 x 0.73g x＝0.8g 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g/8g×100%＝10%。 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 6．化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：请计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　 g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？ 【答案】（1）2.33； （2）2.84%。 【解析】（1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，生成沉淀的质量是2.33g。 （2）设50g该溶液中Na2SO3的质量为x。 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 3.33g x＝1.42g 则该Na7SO4溶液的溶质质量分数是：×100%＝2.84%。 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是2.84%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想（武汉专用） （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化、性质及用途 金属材料 1 押题猜想二 化学实验基本操作 4 押题猜想三 化学与环境、生活 7 押题猜想四 化学用语 9 押题猜想五 微粒观点及模型图的应用 11 押题猜想六 化学实验方案设计与评价 14 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 17 押题猜想八 物质的转化与推断 19 押题猜想九 坐标图像题 21 押题猜想十 与酸、碱、盐性质有关的综合选择题 25 押题猜想十一 化学方程式的简单填空题 28 押题猜想十二 溶液、溶解度曲线的填空题 30 押题猜想十三 工艺流程题 35 押题猜想十四 实验探究题 39 押题猜想十五 计算题 45 押题猜想一 物质的变化、性质及用途 金属材料 1．（原创题）中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是（　　） A．冷水浸泡 B．武火煮沸 C．静置降温 D．过滤药液 2．（原创题）非物质文化遗产是人类文明的结晶和最宝贵的共同财富，承载着人类的智慧、人类历史的文明与辉煌。下列非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是（　　） A．“醒狮”铜镲 B．“广彩”瓷胎 C．“龙舟”木浆 D．“鄂绣”丝线 3．下列物质的性质与其用途对应关系，不正确的是（　　） A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B．氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C．二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳的物理性质和化学性质 D．铝具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 押题解读 此猜想近年武汉中考以‌基础概念考查为主，物理变化与化学变化的判断、物质性质的分类（物理性质与化学性质）、物质性质与用途的对应关系，纯净物与混合物的区分等均属于高频考点，难度较低。金属材料、金属的物理性质及用途是最新考查内容；复习时需要特别注意。2025年的中考要‌重视概念本质‌：避免死记硬背，需理解“性质是属性，变化是过程”的内在逻辑。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．“天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（　　） A．沙里淘金 B．湿法炼铜 C．黏土烧瓷 D．粮食酿酒 2．被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中一定发生化学变化的是（　　） A．粮食粉碎 B．小麦发酵 C．清液过滤 D．酒水蒸馏 3．物质世界充满了变化。下列变化过程中，属于物理变化的是（　　） A．光合作用 B．钢铁冶炼 C．干冰升华 D．烧制瓷器 4．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是（　　） A．火箭点火 B．整流罩脱落 C．船箭分离 D．太阳能帆板展开 5．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（　　） A．采摘莲藕 B．莲藕捣碎成糊 C．三昧真火塑肉身 D．刻刀雕琢人形 考点2 物质的性质与用途 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．铝有导热性，可用于制电线 7．春节期间，电影《哪吒2》爆火。其中的一些仙家法宝，在现实中都找到了科技“平替”。以下现实版材料中主要利用其化学性质的是（　　） A．风火轮现实版——高铁动车转向架 B．盘龙冰锤现实版——干粉灭火器 C．哮天犬现实版——智能机器狗 D．龙王万龙甲现实版——对位芳纶防弹衣 8．贴春联是中国传统民俗文化中的一项重要习俗。以下春联内容涉及物质化学性质的是（　　） A．爆竹声声辞旧岁 B．笔走龙蛇贺新日 C．四海迎春铺锦绣 D．梧鸣鸾凤歌盛世 9．物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是（　　） A．铁具有良好的导电性——制作炊具 B．CO具有还原性——冶炼金属 C．氮气的化学性质不活泼——食品充氮防腐 D．金刚石硬度大——裁玻璃 考点3 金属材料10．人形机器人“舞动”春晚，惊艳世界，制造人形机器人的材料中属于金属材料的是（　　） A．PEEK塑料关节 B．铝合金骨骼 C．碳纤维复合材料手臂 D．陶瓷传感器 11．我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是（　　） A．青铜大面具 B．人面鱼纹彩陶盆 C．太阳神鸟金箔 D．黄河大铁牛 12．有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是（　　） A.漆木龙蛇座豆 B.彩漆龙蛇豆陶俑 C.青铜蟠蛇纹鼓座 D.玉蛇钮长方章料 押题猜想二 化学实验基本操作 1．（原创题）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．取用固体 C．点燃酒精灯 D．液体加热 2．（原创题）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（　　） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 押题解读 化学基础实验操作是武汉中考必考的基础题，试题常以实验装置组合图形式呈现，需学生快速识别仪器功能并分析操作逻辑。常结合真实情境设计实验问题，体现学科应用性。‌基础操作技能，包括常见仪器的识别与使用（如量筒、胶头滴管、酒精灯等）、溶液配制、过滤、蒸发、酸碱中和反应操作等。‌实验现象观察，如酚酞指示剂颜色变化、气体生成验证等，需结合具体实验步骤分析现象。‌安全规范‌：强调实验试剂用量控制、仪器操作安全（如酒精灯使用、稀释浓硫酸方法等）。‌贴近教材与生活，实验题多源于教材经典实验或生活应用（如自制酸碱指示剂）。新增对实验设计中“变量控制”“对比分析”能力的考查，强调科学思维。 2025年的中考‌注重细节与规范，易错点集中于操作细节（如胶头滴管垂直悬空、pH试纸直接蘸取液体等），需严格区分规范动作与错误行为。‌夯实基础操作，通过模拟实验视频或实物操作，强化仪器识别、步骤规范（如过滤“一贴二低三靠”）。建议针对性强化实验操作细节与综合分析能力，以应对武汉中考化学实验题的多样化考查形式。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．倾倒液体 D．滴加液体 2．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是（　　） A．气密性检查 B．稀释浓硫酸 C．吸取液体 D．移走蒸发皿 3．将硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液后加热，下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒氢氧化钠溶液 B．读取氢氧化钠溶液体积 C．滴加硫酸铜溶液 D．加热反应后的物质 4．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（　　） A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发滤液 5．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（　　） A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 押题猜想三 化学与环境、生活 1．（原创题）“青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。下列说法错误的是（　　） A．持续推进植树造林，改善空气质量 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D．节约水资源，利用工业废水直接灌溉农田 2．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 押题解读 化学与环境武汉中考重点考查大气污染治理、水资源保护（如水的电解及净化技术）等。常结合“碳中和”“垃圾分类”等热点，分析化学物质对环境的影响及解决方案。化学与生活常考查营养素功能（如糖类、油脂的能量供给）、日常材料（如塑料回收利用）。金属资源回收、化石燃料与清洁能源对比（如氢能源开发）是近年命题重点。 2025年武汉中考要注意这几点：‌强化基础知识，熟记化学与生活相关的核心概念（如营养素、材料分类）；‌关注热点问题，梳理近两年环保政策、科技新闻中的化学知识。 考点1 化学与环境 1．推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是（　　） A．积极植树造林，提升空气质量 B．推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C．回收废旧电器，节约金属资源 D．合理施用化肥，减少环境污染 2．“山更绿，水更清，天更蓝”是我们共同的愿望。下列做法切合这一主题的是（　　） A．加高工厂各种烟囱，消除废气污染 B．垃圾就地焚烧处理，减少运输成本 C．废旧电池进行回收，避免水体污染 D．加大农药化肥使用，提高农业产量 3．6月5日是世界环境日，今年的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列说法中错误的是（　　） A．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段 B．为了节约用水，农业上改漫灌为滴灌 C．煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生 D．大量使用农药化肥，提高粮食产量 考点2 化学与生活 4．化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是（　　） A．用钢刷擦洗铝制品能擦洗得更干净 B．氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 C．用汽油除去衣服上的油污和用氢氧化钠除油污的原理不同 D．打开汽水瓶时冒出大量气泡，说明气体溶解度随压强减小而增大 5．化学与生产生活密切相关，下列活动涉及的化学知识错误的是（　　） 选项 活动内容 化学知识 A 用活性炭自制冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒 降低油的着火点 C 将湿衣服晾干 水分子不断运动 D 一氧化碳可以冶炼金属 一氧化碳具有还原性 6．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 押题猜想四 化学用语 1．（原创题）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（　　） A．H2CO3、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B．Mg2+中的“2+”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C．2O表示2个氧元素 D．、、表示的粒子都是阴离子 押题解读 化学用语是武汉中考必考的基础题，一定要熟悉化学符号，‌符号周围数字的微观意义区分，‌符号前数字，表示微粒个数（原子、分子、离子等）；‌符号右下角数字，表示每个分子或原子团中某原子的数目；‌符号右上角数字，表示离子所带电荷数（数值在前，符号在后）；‌符号正上方数字，表示元素或原子团的化合价（符号在前，数值在后）。 2025年的中考要‌强化基础符号规范，熟记常见元素符号及化合价，通过分类记忆。重点区分离子符号与化合价标注的格式差异。近年武汉中考化学用语题逐渐‌情境化‌，注重与生活、科技的结合。备考需注重从实际情境中提取化学用语的应用逻辑。 1．下面是某同学的一次化学用语练习的部分内容，其中错误的是（　　） A．烧碱的化学式为：NaOH B．硫酸亚铁中的阳离子为：Fe+3 C．硝酸铜中的阴离子为： D．CaCO3中阳离子的离子结构示意图为： 2．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，关于此反应说法错误的是（　　） A．此反应中涉及到两种非金属元素 B．此反应中的Fe元素有两种化合价 C．氧原子的结构示意图为 D．Fe（OH）3中阴离子符号为OH﹣ 3．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（其化学式为C5H8N2O5）。下列说法正确的是（　　） A．田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 4．《武备志》以“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”作比喻，说明火药的原料主要为硝酸钾、硫磺和木炭，爆炸时发生以下化学反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（　　） A．K2S中钾元素的化合价：2S B．KNO3中阴离子的符号为 C．硫离子的结构示意图为 D．1个CO2分子由1个碳原子和1个氧分子构成 5．华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．硅元素属于金属元素 B．硅原子最外层电子数n＝6 C．硅原子的核内有14个质子 D．硅的相对原子质量是28.09g 6．天宫课堂上宇航员在空间站用神奇的化学实验变出了奥运五环的颜色，其中甲基橙在第三个环中遇到了乙酸（CH3COOH）溶液就变成了红色。下列有关乙酸说法正确的是（　　） A．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 B．乙酸的相对分子质量是60g C．乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D．乙酸中碳元素的质量分数为40% 押题猜想五 微粒观点及模型图的应用 1．（原创题）科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ中，生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应Ⅱ中，碳元素的化合价没有改变 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变 押题解读 微粒观点及模型图的应用是武汉中考化学必考考点，内容包括物质分类（单质、化合物）、反应类型（分解反应等）、化学方程式书写、微观实质解释等。命题趋势可能趋向综合应用和结合实际问题，比如环保或生产情境，需要强调理解微粒观点，熟练模型图分析，以及掌握化学变化实质。 中考解题时通过模型图区分单质、化合物、混合物及氧化物，常结合微粒种类、结构差异进行判断；‌化学反应类型与微观解释，分解反应、化合反应的判定，需分析模型中反应物与生成物的种类数量关系，化学变化实质：分子分解为原子，原子重新组合成新分子；‌化学式与方程式的书写，根据模型图推断反应物/生成物的化学式，并书写对应化学方程式；‌质量守恒定律应用，通过模型图分析反应前后原子种类、数量守恒，推断未知物质化学。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．如图H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应1可用于制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ、Ⅱ中生成物的物质的分子个数比均为1：1 B．反应Ⅰ、Ⅱ都可以减少温室气体的排放 C．反应Ⅱ的反应前后分子种类和数目都发生改变 D．若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 2．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为（CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为3：2 C．反应前后分子的种类和数目都不变 D．在二氧化碳的捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变 3．在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．参加反应的甲、乙的质量比为7：3 C．反应生成的丁和戊的分子个数比为3：4 D．反应物和生成物中共有3种氧化物 4．我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油。主要转化过程如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质（部分生成物已略去）。下列说法中错误的是（　　） A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均不属于化合反应 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变 C．在整个转化过程中，只涉及到2种氧化物 D．（CH2）n中碳氢元素的质量比为6：1 5．SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有NO2）中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲是一种形成酸雨的空气污染物 B．反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C．反应中消耗甲与生成丁的质量比为23：14 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 押题猜想六 化学实验方案设计与评价 1．设计实验是化学研究和学习不可或缺的一部分。下列实验方案设计能达到实验目的的是（　　） A.比较铁、铝的金属活动性 B.探究CO2是否与NaOH溶液反应 CO2对铜生锈的影响 D.验证中和反应是否放热 押题解读 实验方案设计与评价的考查是武汉中考化学常考考点，常以教材小实验组合考查，以‌实验探究题‌为主，常结合物质性质探究、反应验证等情景命题。‌贴近教材，基于课本实验拓展；‌强化实践性‌：注重操作细节。‌融合数字化‌：引入传感器测量压强、pH变化等，分析实验数据得出结论。 2025年中考备考建议，‌夯实基础，掌握教材经典实验（如粗盐提纯、酸碱中和反应）的设计原理及变式应用；‌规范表达，实验步骤需具体化，现象描述需对应结论。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．同学们设计的下列实验方案，能达到目的的是（　　） A．比较MnO2和Fe2O3催化H2O2分解的效果 B．探究水对铁钉生锈的影响 C．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．探究NaOH溶液能否与稀盐酸反应 2．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 实验目的 探究燃烧的条件 探究铁钉锈蚀的条件 探究氢氧化钠的性质 验证质量守恒定律 实验设计 选项 A B C D 3．下列实验设计能达到实验目的的是（　　） A．实验室制取H2 B．探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C．证明二氧化碳与水反应 D．探究铁生锈与水有关 4．下列实验设计不能达到相应目的的是（　　） A．测定空气中氧气的含量 B．探究可燃物燃烧的条件 C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D．验证酸和碱能否发生反应 5．以下实验设计能达到目的的是（　　） A.若溶液变红说明酸碱发生了中和反应 B.验证二氧化碳和水发生了反应 C.验证质量守恒律 D.验证氢氧化钠可吸收二氧化碳 6．下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　） A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性 7．小明在家中开展了一系列有趣的家庭小实验，下列对实验现象的分析错误的是（　　） A．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的玻璃杯，玻璃杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中含有氢元素 B．向自制的汽水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明汽水呈酸性 C．将鸡蛋放入白醋中，观察到有气泡产生，是因为醋酸和鸡蛋壳中碳酸钙发生反应 D．用筷子蘸取少量食用油滴入水中，振荡后观察到油滴均匀分散在水中，说明食用油能溶于水 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 物质检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铜粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 押题解读 物质的检验、鉴别与除杂是武汉中考必考的常考考点，也是中档难度。检验与鉴别的重点，‌气体检验，重点考查O₂、CO₂（澄清石灰水变浑浊）、H₂O（无水硫酸铜变蓝）；‌离子鉴别，如Cl⁻、SO₄²⁻的试剂选择及干扰排除（需加稀HNO₃酸化）；‌固体鉴别，常见金属（Fe、Cu）、氧化物（Fe₂O₃、CuO）的物理或化学特性应用。除杂与分离的原则，遵循“不增、不减、易分”三原则，优先物理方法（过滤、结晶）再化学方法（沉淀、化气）。2025年中考题型可能包括综合判断检验、鉴别、除杂方案的合理性，以及混合成分确定等。新考法涉及实验操作图和思维导图分析，这可能预示考试形式的变化。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 CO2和CO 分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验 CaO中是否含有CaCO3 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C 分离 MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶 D 除杂 CO2（HCl气体） 通过NaOH溶液再通过浓硫酸 2．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH、盐酸三种溶液 用组内物质相互反应可鉴别 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 3．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 鉴别NH4NO3和NaCl 取样，加水，观察温度的变化 4．某化学兴趣小组在进行实验时，得到了四种含杂质的物质，为了提纯这些物质，其中所用试剂或操作方法不正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A CO（CO2） 通过灼热的木炭 B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤液 D NaCl溶液（CaCl2） 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 5．分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 分离CO2、H2混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 6．分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 分离CO2、H2混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察 押题猜想八 物质的转化与推断 1．下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是（　　） A．NaOH→NaCl→Na2CO3 B．Fe→Fe2O3→FeSO4 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2 D．CuO→CuSO4→Cu（OH）2 2．归纳整理是学习化学的重要方法。如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（　　） A．若戊为金属单质，则所涉及的反应可都为置换反应 B．若戊可产生温室效应，甲为氧化物，则所有物质都可含有同一种元素 C．若戊为氯化钡，则所涉及的反应可都为复分解反应 D．若戊为最常用的溶剂，则甲、乙、丙、丁可为四种不同类型的化合物 押题解读 物质的转化与推断是武汉中考的选择题压轴题，常以物质转化关系图或实验流程图形式呈现，侧重分析物质间的反应路径及逻辑推理。考查‌核心考点与命题方向是‌气体转化，以O₂、CO₂、H₂为中心，考查其制备、性质及与金属、非金属的转化关系。考查重点，‌隐含反应挖掘‌：如光合作用（CO₂→O₂）、金属腐蚀等课本实验延伸。 武汉2025年命题趋势‌，‌难度提升，压轴题中物质转化关系复杂度增加（如多步循环反应链），需综合微观分析与宏观现象。‌情境创新‌：结合环保、能源等真实情境设计工业流程题，考查信息提取与应用能力。武汉中考化学“物质的转化与推断”模块注重基础知识与逻辑推理的结合，备考需强化物质网络构建及信息处理能力，针对性训练压轴题型中的多维分析能力。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　） A．CaCO3CO2 B．CuFe C．SSO2 D．Fe2O3FeCl3 2．下列物质间转化能通过一步反应实现的是（　　） A．KOH→Ba（OH）2 B．Fe（OH）3→FeCl2 C．KNO3→KCl D．Cu→Cu（NO3）2 3．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　） A．H2O2→H2O→O2 B．H2SO4→HCl→HNO3 C．Ba（OH）2→BaCO3→BaCl2 D．Zn→Cu→Fe 4．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（　　） A．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2 B．若反应均是分解反应，则乙可为H2O C．若反应均是化合反应，则丙可为CO2 D．若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强 5．分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质（单质、氧化物、酸、碱或盐）及转化表示。“—”相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列说法正确的是（　　） A．甲不能是碱 B．甲、乙、丙可以是不同类别的物质 C．丙不能是单质 D．甲、乙可以都是氧化物 6．分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是（　　） A．若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B．若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C．若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 押题猜想九 坐标图像题 1．下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是（　　） A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量 押题解读 坐标图像题是武汉中考常考的压轴题，‌高频考点有pH变化曲线、溶质质量分数、金属与酸反应、质量守恒应用等。结合多个知识点，曲线变化复杂，常涉及多反应过程。2025年中考坐标图像题‌解题技巧是分析坐标轴、关键点（起点、拐点、终点）、趋势判断等；图像隐含关键点（如拐点代表反应结束、水平段表示反应停止）。‌掌握分析方法‌：通过“五看”（看坐标、比例、起点、终点、趋势）快速提取图像信息，结合化学原理推导答案。 1．将实验中的数据以图像的形式呈现出来，进而分析各数据之间的关系是学习初中化学必备的一种能力。下列图像能正确反映对应操作的是（　　） A．A——向一定量稀硫酸中滴入水 B．B——向一定量Na2CO3和NaOH混合溶液中滴入盐酸 C．C——一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．D——向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 2．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是（　　） A．将浓盐酸敞口放置在空气中 B．向氢氧化钠溶液中加水稀释 C．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 D．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 3．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液 B．用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2 C．向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸 D．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 4．下列图像与对应的叙述，相符合的是（　　） A．A高温煅烧石灰石 B．B向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 C．C向一定质量的氢氧化钠溶液中加水 D．D向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 5．下列图像中有关量的变化趋势正确的是（　　） A．向稀盐酸中加水稀释 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液 C．向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 D．向饱和石灰水中加入少量生石灰 6．下列所示的四个图像中，能正确反映时应变化关系的个数有（　　） ①少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸 ③向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 押题猜想十 与酸、碱、盐性质有关的综合选择题 为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，青岛五十八中高一某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 B．若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量为28.6×（﹣） C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化 D．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 押题解读 武汉中考化学压轴选择题近年题型保持稳定，但整体难度呈上升趋势，考查灵活性和综合性增强。第8题多考查物质间的转化网络（如金属、氧化物、酸碱盐的相互转化），需熟练掌握反应条件和物质类别特性。可能融入“陌生情境”下的信息迁移，要求快速关联教材知识点。‌综合实验与计算融合，部分压轴题将实验操作、现象分析与简单计算结合（如溶液浓度、质量分数），强调逻辑推理的连贯性。近年出现“题干信息辅助”设计，要求利用题目提供的反应原理或数据推导结论。 2025年武汉中考压轴选择题备考策略建议，‌强化概念辨析，系统归纳酸、碱、盐的化学通性（如酸与金属氧化物反应、碱与盐的沉淀条件），结合微观粒子视角理解反应本质；‌注重实验细节，掌握指示剂使用条件、实验操作顺序；‌提升图像分析能力，训练从曲线斜率、拐点判断反应阶段（如酸碱中和完成后是否发生其他反应），结合守恒法进行定量计算。 1．蓝铜矿的主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3，兼具CuCO3和Cu（OH）2的化学性质。已知Cu（OH）2和CuCO3的分解温度分别为66﹣68℃和200﹣220℃，对应的反应：①Cu（OH）2CuO+H2O，②CuCO3CuO+CO2↑。34.6g的Cu（OH）2•2CuCO3在加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应①②均属于分解反应 B．BC段固体质量不变是因为CuCO3未分解 C．D点对应的固体物质为CuO D．反应产生CO2的质量为1.8g 2．碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，某化学小组设计了如图装置并进行实验。 部分实验步骤如下：① 检查装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量为228.0g；④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止……再次称量装置C的质量为229.1g；下列说法正确的是（ ） ①装置A的作用是防止空气中的二氧化碳干扰实验结果； ②装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中，减小实验误差； ③装置B中的反应现象是固体减少，有大量气泡产生； ④若反应后没有通入一段时间的空气，会导致n的数值偏小； ⑤通过数据分析，碳酸镁晶须中n的值为3。 A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④ 3．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法错误的是（　　） A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 B．乙实验所得沉淀质量为g C．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色 D．c、d点对应的烧杯中所含离子种类相同 4．为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各成分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化2固体可以用作干燥剂，Na2CO3•10H2O和NaHCO3受热易分解。下列说法中正确的是（　　） A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 B．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaHCO3含量偏大 C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化 D．若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量为28.6g 5．有一包粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或多种，某兴趣小组为了探究其组成做了如下实验： Ⅰ.取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内白色沉淀的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ.从A点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内白色沉淀的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示 关于该实验有以下几种说法： ①该样品中氢氧化钠的质量为2.56g ②A、B、C、D、E点溶液中所含粒子种数依次增加 ③实验过程中只有CD段产生气体 ④加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为5.742% ⑤原固体粉末中只含有两种成分 ⑥碳酸钠在加入500g硝酸钡溶液时已被完全反应 以上说法正确的组合是（　　） A．②③⑤ B．①③⑥ C．①④⑥ D．②④⑤⑥ 押题猜想十一 化学方程式的简单填空题 燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 （填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 　 　 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 　 　 。 押题解读 化学方程式的简单填空题主要考查化学基础知识、实验操作细节及综合应用能力，涉及物质分类（纯净物与混合物、单质与化合物）、实验操作（装置气密性检查、气体制备步骤）、化学用语（化合价、化学式书写）以及简单计算，化学方程式的抒写等。近年来更注重情境化命题，如结合生活现象或工业流程图设置问题。 2025年将延续之前的考查，备考时注意‌细节与规范性要求，题目强调对实验现象、仪器名称、操作顺序等细节的准确把握，化学方程式书写需配平并标注反应条件。 1．环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 　 　 （填序号）。 A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染，请写出乙醇的化学式 　 　 。 （3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气　 　 。 2．2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，哈尔滨以其独特的冰雪景观，丰富的美食文化，吸引了全球目光。 （1）主火炬塔“雪韵丁香”以28.55米的做人身姿矗立于冰雪大世界。主火炬塔的中心结构选用D类钢材制造。此类钢材在拉伸时不易撕裂，体现出其具有良好的 　 。 （2）主火炬使用大庆油田生产的天然气作为燃料，天然气中最主要的物质是 　 　 （填化学式）。 （3）哈尔滨为招待全球来客，特推出新菜品“尔滨的雪”，以冬瓜雕刻成雪花形状。寓意为喜迎八方来客，冬瓜等蔬菜中富含的营养素为 　 　 。 （4）冰壶比赛后工作人员需要去除融冰后水中残留的冰渣和杂质，其方法类似于实验室中 　 　 操作。 3．实现碳中和，化学功不可没。 （1）“碳中和”与“低碳生活”中的“碳”均指的是 　 。 （2）我国新型运载火箭长征五号B遥四运载火箭采用的绿色燃料是液氢，助燃剂是氧气，写出液氢燃烧的化学方程式：　 　 。 （3）载人航天器中利用再生系统将废气二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，4.4gCO2与0.8g氢气恰好完全反应，可以生成一定质量的X和3.6gH2O，则X的化学式为 　 。 4．我国一直致力于发展航天科技，航天科技领域中涵盖了许多化学知识，请回答下列问题。 （1）N2O4是一种火箭推进剂，其中N元素的化合价为 　 　 。 （2）中秋之际神舟十六号航天员在空间站里尝到了莲蓉月饼，打开月饼包装袋可以闻到香味是因为 　 。 （3）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2Li2CO3+X，X的化学式为 　 　 ；载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2在一定条件下反应，产物是水和甲烷，写出该反应的化学方程式 　 　 。 5．按要求回答下列问题： （1）甲同学做了如上图1所示实验，观察到的实验现象是：　 　 。 （2）乙同学做了如上图2所示实验，发现试管①中固体几乎不溶解，试管②中固体完全消失，请用化学方程式解释试管②中固体完全消失的原因：　 　 。 （3）丙同学做了如上图3所示实验，将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有的性质是 　 　 。 （4）丁同学每天骑图4的自行车上学，请列出一条自行车的防锈措施 　 。 押题猜想十二 溶液、溶解度曲线的填空题 1．我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃对应的温度是 　 　 ℃。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　 。 （4）下列有关说法正确的是 　 （填标号）。 A．t2℃的温度范围是30～40℃ B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 押题解读 武汉中考的溶液、溶解度曲线题目通常会结合具体物质（如硝酸钾、氯化钾、甲、乙、丙等）的溶解度曲线图，考查学生的基础知识点，比如溶解度的比较、溶液状态的判断、溶质质量分数计算以及结晶方法的选择，判断溶液是否饱和，并分析温度变化或溶质增减后的状态变化。这些都需要学生对溶解度曲线有深刻的理解。 预计2025年武汉中考仍会以‌综合性图表题‌为主，可能结合多物质溶解度曲线，要求学生分析混合物分离方法、溶液稀释或蒸发后的溶质变化，并融入跨知识点考查。 1．如图1为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线。 （1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） 　 　 （填“＞”、“＝”或“＜”）S（KNO3）。 （2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后得到的氯化钠溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将t1℃时硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 　 　 （填字母）。 A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度 （4）t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）（C%）的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B.将t2℃硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C.x＝37.5% D.t与t1、t2的关系是t1＜t＜t2 2．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）NaCl、Na2CO3两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 　 　 （填化学式）。 （2）t1℃时，将13gNa2CO3固体（不含结晶水）加入50g水中，搅拌后固体全部消失2CO3固体溶于水会 　 　 （填“放热”或“吸热”）。 （3）该盐湖中NaCl含量为2%～3%，则50g盐湖水最多能晒出 　 　 gNaCl。 （4）有关NaCl、Na2CO3的说法正确的是 　 　 （填标号）。 A.t3℃时等质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：Na2CO3＞NaCl B.NaCl中含有少量Na2CO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl C.t2℃时，将等质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液升温至t3℃，溶剂的质量：Na2CO3＝NaCl D.t3℃时，分别向NaCl、Na2CO3的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的溶质质量分数可能相等 3．硫酸镁与氯化钾组成的钾镁合剂在医疗上用作于治疗冠心病。硫酸镁和氯化钾的溶解度及溶解度曲线如图。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 硫酸镁 27.7 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 氯化钾 31.2 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 （1）20℃时，硫酸镁的溶解度是 　 　。 （2）代表氯化钾溶解度曲线的是 　 　。 （3）t3℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量关系为甲 　 　乙。（填“大于”、“等于”、“小于”、“无法确定”） （4）下列说法正确的是 　 　。 ①20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34% ②取两种药品各5.0g，分别置于两个烧杯中，分别加入10.0g沸水充分溶解，再降温到50℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出 ③将等质量的两种物质配制成t3℃时的饱和溶液，乙物质需要的溶剂质量较多 ④将t3℃时乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数先变大后变小 ⑤若乙样品中含量少量的甲，则可用乙的饱和溶液浸泡样品再过滤的方法提纯乙 4．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发） 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　 （填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　 g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　 （填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 5．NaCl、NH4Cl、NaOH是初中阶段常见的物质，查阅资料，三种物质的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 请回答下列问题： （1）这三种物质的溶解度都随温度的升高而 　 （填“增大”或“减小”）。 （2）若在t℃时，NaCl和NH4Cl两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 　 　 。 （3）20℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 。 A.0～50℃范围内，NaOH的溶解度一定大于NaCl B.NaCl、NH4Cl、NaOH均属于易溶物质 C.10℃时，将NaCl和NH4Cl的饱和溶液升温到50℃（不考虑水分的蒸发），溶液的溶质质量分数：NH4Cl＞NaCl D.20℃时，将22.0gNaOH固体加入20.0g水中，充分搅拌，一段时间后有少量固体析出 押题猜想十三 工艺流程题 （改编）利用矿石（成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体，工艺流程如下。已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X；在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4 （1）焙烧过程发生的反应为CuFeS2+3O2CuO+FeO+2X，X的化学式为 　 　 。 （2）写出往滤渣丙中加入适量稀硫酸的化学方程式 　 　 。 （3）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的系列操作：　 　 →降温结晶→过滤→洗涤→干燥。 （4）滤液甲中一定含有的离子有 　 。 （5）下列有关说法正确的是 　 　 （填序号）。 A.焙烧过程中CuFeS2发生了还原反应 B.矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C.往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe＞Cu D.上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 押题解读 武汉中考化学工艺流程题以新情境为载体，考查综合应用能力，涉及元素化合物、反应原理、物质结构等，需要学生融会贯通。这强调了题目跨模块的特点，可能结合多个知识点。工艺流程题是中考新题型，注重实际应用，考查分析解决问题能力，成为中考命题的新亮点。这类题目的趋势是更加贴近实际，强调应用。 预计2025年，难度还会提升，会侧重对“理解能力”的考查，弱化死记硬背。备考策略，‌强化基础，熟记物质分类、化合价、实验操作规范等核心知识；‌流程拆解训练，练习将复杂流程分解为“原料→反应→产物”三步分析。 1．金属的回收与利用是保护金属资源的重要途径。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：①金在该流程中均不发生反应。 ②Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O （1）滤液1中的溶质有 　 　 （填化学式）。 （2）滤渣2是 　 　 （填化学式）。 （3）过程Ⅱ中的主要实验现象是 　 　 。 （4）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 　 　 。 （5）过程Ⅲ中加入过量铁粉的目的是 　 　 。 2．“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如图所示。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 　 　 （写一条）。 （2）反应器2中发生反应的基本类型为 　 　 反应。 （3）废液A中一定含有的溶质是 　 　 （填化学式）。 （4）反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是 　 　 （用化学方程式表示）。 （5）写出气体B的一种用途 　 　 。 3．早在战国时期，《考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）为了使干燥木头充分燃烧，可以采取的措施是 　 。 （2）“制浆”时发生反应的基本反应类型是 　 　 。“反应池”中发生反应的化学方程式是 　 。 （3）实验室进行操作①②③时，都需要用到的玻璃仪器是 　 　 。 （4）该流程中可以循环利用的物质是 　 　 （填一种即可）。 4．硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为 　 　 。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）向“固体乙”中加入适量试剂X，可以观察到的现象是 　 　 。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为 　 　 。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，按如图所示步骤进行实验．经查阅资料知：CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 当m＝ 　 　 时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 5．硫酸生产过程中会产生SO2废气和烟尘，环保部门规定，硫酸厂排放的烟气中SO2的含量不超过0.2%（体积分数）。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图工艺流程2转化为无毒的CO2，还可以得到化工原料固体S。反应罐中发生的化学反应为4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： （1）从物质的分类认识，SO2属于　 ；硫酸厂中的SO2若不经处理直接排放到空气中，可能导致的环境问题是　 　 。 （2）在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是　 　 。 （3）Na2SO4溶解度受温度影响较小，结晶釜中通常采用的结晶方法是　 　 。 （4）煅烧窑中发生反应的化学方程式为　 　 。 （5）该流程中可循环利用的物质是　 　 。 6．铝广泛应用于航空、建筑、汽车三大领域，可制成飞机、船舶、车辆等交通工具的轻量化结构材料，以及超高电压电缆。工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示： 已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 （1）通过步骤Ⅰ可得出SiO2的化学性质有 　 　 。 （2）写出稀硫酸与铝土矿反应的化学方程式 　 　 。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 　 　 检验，若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 　 　 。 （5）氨水与滤液Ⅰ的反应中，加入过量氨水的目的是 　 　 。 押题猜想十四 实验探究题 1．某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性分析： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (1)由上述现象可知样品中一定有 。 Ⅱ.定量探究： 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 (2)装置A的作用是 。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式： 。 (4)由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 （写化学式）。 (5)若没有E装置，会导致含量测定结果偏小的成分是 。 押题解读 武汉中考化学实验探究题涵盖以下方面：基础实验操作如气密性检查，物质性质实验如酸碱中和，气体（如二氧化碳）的制备与性质，化学方程式的书写，实验现象描述，数据分析和结论推导。另外，近年还增加计算环节，如溶液浓度或反应产物的计算。 2025年命题趋势：‌情境融合，工业流程题占比提升，生活场景结合（如食品添加剂检测、水质分析等）；‌创新方向，多步骤实验设计，非常规装置应用（U型管、多功能瓶组合使用）。2025年将继续延续这个风格。 1．纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，杂质不溶于水且不与其他物质发生反应）为原料，制备纳米铁的反应为。加热一段时间后3有类似于碳酸钙的化学性质，装置气密性良好，装置内试剂均足量） 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：Fe和杂质；猜想二：FeCO3和杂质；猜想三：　 　 。 【实验探究】该学习小组利用如图所示装置，对的剩余固体的成分进行探究，请回答下列问题。 （2）打开K1通N2一段时间，关闭K1，点燃E处的酒精灯。向盛有m1g剩余固体的锥形瓶中加入足量的稀硫酸，锥形瓶中有气泡产生且溶液变为浅绿色，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：　 　 （任写一个）。 （3）实验过程中，E处玻璃管内出现了明显的现象，该现象为：　 　 。 （4）充分反应后，熄灭酒精灯，继续通N2一段时间至装置冷却到室温。实验结束后测得：装置A中固体减少了m2g，装置C、D的总质量共增加了m3g，装置F内固体增加了m4g。经分析得知猜想三正确。请问选择哪几个数据 　 　 （填字母）可以计算出剩余固体中单质铁的质量分数。 （5）关于该实验的说法正确的是 　 　 。 A．实验时先通N2一段时间再点燃酒精灯是为了排尽空气，防止加热时发生爆炸 B．若没有D装置，则测得铁的质量分数偏小 C．若氧化铜的量不足，不影响测得的铁的质量分数 D．若熄灭酒精灯后没有通一段时间的N2，则测得铁的质量分数偏大 2．某兴趣小组完成“稀硫酸与氢氧化钠溶液反应”的实验后，把废液收集到一个烧杯中，对其组成进行了如下探究。 查阅资料：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl（放热反应）；Na2SO4溶液呈中性。 活动1：定性探究废液的组成 （1）废液中的溶质可能为：①Na2SO4；②Na2SO4、H2SO4；③　 　 。 （2）取样，　 　 （填操作及现象），说明废液中的溶质为）Na2SO4、H2SO4。 活动2：定量探究废液的组成 取50.0g废液样品于三颈烧瓶中，向其中逐滴加入质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，再逐滴加入质量分数为20.8%的氯化钡溶液，溶液温度随加入氯化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 （3）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 　 　 。 （4）加入m3g氯化钡溶液后，静置，上层清液中大量存在的离子是 　 　 （用符号表示）。 （5）50.0g废液样品中硫酸钠的质量为 　 　 （用代数式表示）。 3．摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。化学学习小组对该品牌牙膏的摩擦剂成分展开项目探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分 【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。 【实验探究】取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤 （1）请完善下面的表格。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 　 　 。 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中，　 。 　 　 该牙膏中还含有另一种摩擦剂。 【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量 【实验步骤与测量】为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，再连接B、C，打开分液漏斗活塞，测得反应前后装置C增重1.1g（假设每步均完全反应或吸收）。 【实验分析与反思】 （2）装置A的作用是 　 　 。 （3）请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数 　 　 。 （4）若反应结束后立即停止通入空气，对测定结果的影响是 　 　 （填：“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 4．实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图1），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 [提出问题]原瓶中是何种溶液，是否变质？ [进行猜想] 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 [查阅资料]常温下，有关物质的相关信息如表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 　 　 。 [进行实验] （1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误　 　 。 （2）小组同学另取样品，又进行了如图2实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是 　 　 。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 　 。 [获得结论]猜想 　 　 正确。 [拓展延伸]实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 　 　 （填字母）。 a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液 5．我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。 任务一：探究“海水稻”口感 【猜想假设】海水稻有咸味 【实践验证】 （1）在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的 　 （填化学式）。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠 【进行实验】 （2）小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 盐碱地中含有碳酸钠 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠 步骤①发生的化学方程式是 　 　 。 【反思评价】 （3）小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠 　 　 （填字母）。 A.KNO3溶液 B.澄清石灰水 C.氧化铁 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。 【反思评价】 （4）仪器a的优点是： 　 。 （5）经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因 　 　 。 任务四：了解盐碱地改良的其他方案 （6）近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有 　 　 （填字母）。 A.合理施肥 B.用熟石灰改良 C.盐碱地水产养殖 6．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 产生白色沉淀 废液中含有Na2CO3.反应的化学方程式： 　 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，　 　 。 　 　 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品利用以下实验装置进行实验，实验结束后（提示：干燥管中碱石灰能吸收水和二氧化碳）。 （2）装置A中反应能生成气体的化学方程式是 　 　 。 （3）装置C中反应的化学方程式是 　 　 。 （4）废液中碳酸钠的质量是 　 g。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠质量 　 　 （填“偏大”或“偏小”）。 押题猜想十五 计算题 1．某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 　 　 。 （2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。 押题解读 计算题武汉中考主要围绕化学方程式计算展开，涉及金属与酸反应、溶液溶质质量分数计算、混合物成分分析等场景。近年来逐步融入工艺流程题中的过滤、复分解反应等操作相关计算，需结合文字信息和实验数据推导。整体难度中等，以基础计算为主，近年未出现复杂数学推导题。 2025年预计延续之前的考法。武汉中考化学计算题以基础性和规范性为核心，需兼顾知识应用与细节把控，通过针对性训练可有效提升得分率。 1．为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 　 g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 2．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰（反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑），利用供氧器制取氧气。解答下列问题： （1）该反应中二氧化锰的作用是　 　 。 （2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）。 3．学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 30.6 （1）当试管B中观察到 　 　 ，说明该反应已经发生了。 （2）计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1） 4．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯内物质的总质量为216.2g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是 　 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 5．稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，利用数字化技术测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。 （1）图中a点溶液中的溶质是 　 　 （填化学式）。 （2）8g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为0.73g。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 6．化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：请计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　 g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$