重庆市巴蜀中学校2025届高三下学期高考适应性月考八 化学试卷

化学参考答案·第 1 页（共 7 页） 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A D A A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D C D C D 【解析】 3．乙醛会被酸性 4MnO  氧化，B 错误。Na[Al(OH)4]会与 4NH 发生双水解，C 错误。稀硫酸溶 液中， 22 3S O  会发生歧化反应生成 S 和 SO2，D 错误。 4．该有机物的分子式为 C19H18O3，A 错误。该物质具有抗氧化作用，说明有还原性，故不可 以长时间置于空气中，B 错误。该物质不存在手性碳原子，C 错误。 7．X 为 H 元素，Y 为 C 元素，Z 的基态原子有 3 个单电子，Z 为 N 元素，M 与 Z 同主族，M 为 P 元素，W 是地壳中含量最多的元素，W 为 O 元素。第一电离能：N>O，A 错误。简 单离子半径：N3−>O2−，B 正确。C 的氢化物有多种，若是碳原子数较多的烃，其沸点可能 大于 N 的氢化物沸点，C 错误。最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<H3PO4，D 错误。 8．草酸溶液能还原酸性高锰酸钾从而使红色逐渐褪色，A 正确。浓硫酸与铜片需要加热才反 应，B 错误。氢氧化铝不溶于氨水，故一开始就会有白色沉淀，C 错误。碳酸钠溶液滴入 盐酸，因为酸过量，故开始就会有大量气体生成，D 错误。 9．根据晶胞图观察可知 TiFe 晶胞中，Ti 的配位数为 8，根据配位数之比等于个数的反比，则 Fe 的配位数也为 8，A 正确。TiFeHy晶胞中，H 原子位于面上，若取一个平行六面体，Fe 位于六面体的顶点，则 Ti 位于晶胞体内，B 正确。根据均摊法可知，TiFe 晶胞中 Fe 的个 数为 1个，TiFeHy晶胞中含有 Fe的个数为 4个，H原子为 8个，1 mol TiFe完全转变为TiFeHy 可以吸收的 H 原子为 2 mol，则 H2 体积在标准状态下体积为 22.4 L，C 错误。TiFe 晶体中 Ti 的半径为 a nm，Fe 的半径为 b nm，体对角线为 (2 2 ) nma b ，则 TiFe 晶胞边长为 2 2 nm 3 a b ，D 正确。 化学参考答案·第 2 页（共 7 页） 11．该流程中 CaO 制备 Mn(OH)2 的过程不是氧化还原反应，A 错误。通过上述流程将 0.15 mol S2−转化为 24SO ，理论上共需要 0.3 mol O2，B 错误。过程Ⅱ发生反应的离 子方程式为 23 2 22S 4MnO 9H O    = 2 2 2 34Mn(OH) S O 10OH  ↓ ，C 正确。过程Ⅰ中 氧化剂 O2 与还原剂 Mn(OH)2 的物质的量之比为 1∶2，D 错误。 12．根据电荷守恒和元素守恒可得 0.1 mol·L−1 NaHC2O4 溶液中存在 c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−) + 22 4C O )(c  ，A 错误。由于 Ka2(H2C2O4)  Ka1(H2C2O4)=10−3.04，根据平衡 2 42HC O   H2C2O4 22 4C O  可以得出 1 mol/L NaHC2O4 溶液中粒子浓度 22 4(C O )c  近似等于 c(H2C2O4)=10−1.52 mol/L，然后再根据 c(H+)=Ka1(H2C2O4) c(H2C2O4)÷ 2 4(HC O )c  =10−1.23  10−1.52÷1<10−1.52 mol/L，B 错误。加水稀释一定浓度的 NaHC2O4 溶液，酸性减弱，溶 液中 2 4 2 2 4 (HC O ) (C O ) c c   =c(H+)÷Ka2(H2C2O4)的值逐渐减小，C 错误。向 0.2 mol·L−1 NaHC2O4 溶液中加入等体积 0.2 mol·L−1 CuSO4 溶液，则 2 4(HC O )c  =c(Cu2+)=0.1 mol/L，根据平 衡 2 42HC O   H2C2O4+ 22 4C O 可以得出 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中粒子浓度 22 4(C O )c  近似等于 c(H2C2O4)=10−2.52 mol/L，所以 Qsp(CuC2O4)>Ksp(CuC2O4)，能产生浅蓝绿色沉 淀，D 正确。 13．乙二酸制备乙醛酸（HOOC—CHO）发生的是还原反应，故应该接电源的负极，故 B 为 负极，A 为电源正极，A 正确。若将电极互换，则 PbO2 电极接电源负极，可能会发生 PbO2+2e−+ 24SO  +4H+=PbSO4+2H2O，B 正确。外电路通过 1mol e−，氢离子有 1mol 从 左侧移向右侧，左侧减少1 g，右侧增加 1 g，C 错误。PbO2 电极上的电极反应： H2NCH2CH2CH2OH+H2O−4e−=H2NCH2CH2COOH+4H+，D 正确。 14．由于催化剂不改变平衡转化率，C 到 B 催化剂 1 的转化率低于催化剂 2，故催化剂 1 此时 未达到平衡，转化率降低应该是催化剂失活导致速率降低，同一时间测量转化率更小，A 错误。0~10min 内， 2T 温度下，转化率相同，故平均速率 v(CO)的大小关系为：催化剂 1= 催化剂 2，B 错误。在催化剂 2 中，B、C 两点无法确定是否为平衡态，故正逆反应速率 不一定相等，C 错误。温度为 2T 时，由转化率为 40%可得 c 4 9 Q  ，则平衡常数必然大于 4 9 ， D 正确。 化学参考答案·第 3 页（共 7 页） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）+2 价（1 分） 正四面体形 （2）CaSO4和 SiO2 蒸发浓缩（或加热浓缩）、降温结晶（或冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥 （3）X 射线衍射仪（1 分） （4）6H2TiO3+Na2CO3= 焙烧 Na2Ti6O13+CO₂↑+6H2O （5） 62.5 10 mol/L （6） 3 16 【解析】钛铁矿（主要成分 FeTiO3，含 Fe2O3、CaO、SiO2 杂质）粉碎预处理后与硫酸 和铁粉反应后，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤成为滤渣 1，其他 成分转化为硫酸盐进入滤液 1，滤液 1 经过蒸发浓缩（或加热浓缩）、降温结晶（或冷 却结晶）、过滤分离出绿矾（FeSO4·7H2O），TiOSO4 进入滤液 2，滤液 2 水解得偏钛 酸，过滤后与 Na2CO3 焙烧得 Na2Ti6O13；绿矾加入磷酸溶解并加入过氧化氢氧化，得 FePO4 沉淀，过滤后加入碳酸钠和草酸混合焙烧得 NaFePO4。 （5）根据 22sp 4( )FePO 1.2 10K   ，可得 22 3 17 4 5 1.2 10(PO ) mol/L 1.2 10 mol/L 10 c         ，由 3 17 134 a3 3 4 2 2 4 4 (H ) (PO ) 0.1 1.2 10H PO 4.8 10 (HPO ) H ( ) ( PO ) c cK c c              ， 解 得 24(HPO ) 2.5c    610 mol / L 。 （6）根据晶胞中的正八面体和正四面体，可知晶体中含有 4 个单元 NaFePO4，由图可知 圆球为 Na+，NaFePO4 失去的 Na+为棱上一个，面心上一个；棱上的为该晶胞的 1 4 ，面心 上为该晶胞的 1 2 ；因晶体中含有 4 个单元 NaFePO4，脱出 Na 为 1 1 3 4 2 4   ，则 1mol 4NaFePO 脱出 a mol 的 Na ，即 3 4 4 1 a  ，则 3 16 a  。 化学参考答案·第 4 页（共 7 页） 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）控制反应速率，避免局部离子浓度过大而生成均匀、细小的 FeCO3 颗粒，避免大块 沉淀包裹未反应的 Fe2+（言之有理即可） （2）2FeCO3+2H2O+H2O2=2Fe(OH)3+2CO2↑ （3）取少量洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则未 洗净，若无白色沉淀，则已洗净 （4）冷却至室温，加入乙醇 （5）A（1 分） （6）①当滴入最后半滴 KMnO4 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②8.4 ③D 【解析】FeSO4·7H2O 溶于水后和 Na2CO3 反应得到大颗粒 FeCO3 沉淀，易过滤和除杂， 生成的 FeCO3 可被 H2O2 快速氧化为大颗粒 Fe(OH)3。制备得到的 Fe(OH)3 与 EDTA 和 NaOH 溶于水后调 pH 至 4.5~6.0，在 60~80oC 条件下反应制得 NaFeEDTA。 （4）结合题目意思，NaFeEDTA 是微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为 4.3g，常温下溶 解度低，使用乙醇溶解和降低温度都有利于其产品析出。 （6）②反应关系：5Fe2+~ 41MnO ，n(Fe)=0.001mol/L×30×10−3L×5×10mol=1.5×10−3mol， Fe 质量分数：样品质量 Fe 质量/总质量×100%=1.5×10−3×56/1×100%=8.4%。 ③滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡和读数时，滴定前平视，滴定后俯视均导致 标准液体积读数偏小，使测定结果偏低；盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液导致 标准液浓度偏低，滴定样品时所耗体积偏高，使测定结果偏高。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （ 1 ）经 计 算 573 K 时 173.6 kJ molG    正 所以 反 应正向 进 行， 1373 K 时 121.6 kJ molG   正 即 121.6 kJ molG    逆 所以反应逆向进行 （2） 4g≥ 时，主要发生反应Ⅱ而使 接近于零 （3） 11 2 2 b c 2 4 ( ) (11 2 ) c c b b c   化学参考答案·第 5 页（共 7 页） （4）CE （5）①负（1 分） ②Si−4e−+4H−=SiH4 ③水溶液会与 H−反应，而无法传导 H−（1 分） 【解析】（1）通过 G H T S     可以分别算出 573 K 时 173.6kJ molG    正 和 1373 K 时 121.6kJ molG   正 ，而 0G 正 时反应正向进行， 0G 正 即 0G 逆 时，反应逆向进行。 （2）由图可知 4g≥ 时，主要发生反应Ⅱ而使 接近于零。 （3） Si(s) + 3HCl(g)  SiHCl3(g) + H2(g) b 3b b b Si(s) + 4HCl(g)  2H2(g) + SiCl4(g) 2 c b 2( )c b c b 2 c b 3g  时， 25%  所以Si( ) 4 4b b  始 HCl( ) 36 4 12b  始 Si HCl SiHCl3 SiCl4 H2 始 4b 12b 0 0 0 参加反应 2 c bb  3 2( ) 2b c b c b    b 2 c b c 平衡 4 2 c bb  11 2b c b 2 c b c 又因为 2LV  ， 111 2(HCl) mol L 2 b cc    ， 2 2 1 1 4 4 ( )2 4 (mol L ) (11 2 )11 2 2 c c b c c bK b cb c                      （4）催化剂不会影响平衡转化率，A 错误。Si 为固体，其质量不影响反应速率和 HCl 的 化学参考答案·第 6 页（共 7 页） 转化率，B 错误。反应为气体体积减小的反应使用恒压体系相当于恒容体系加压，所以达 到相同的 HCl 转化率比恒容体系耗时更短，平衡转化率也更高，C 正确。温度不同，平 衡常数也不同，D 错误。因为催化剂不影响平衡转化率，b 点上方还有其他曲线说明 b 点 还未到平衡态，即 v v正 逆，可以适当延长反应时间提高HCl的转化率，E 正确。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）2−硝基甲苯（1 分） （2）酯基、氨基 （3）取代反应（1 分） （4） （5） （6）保护酚羟基，以免其被氧化 （7）19 （8） （3 分） 【解析】（1）C 为 ，系统命名法为：2−硝基苯甲酸，则 B 为 2−硝基甲苯。 （2）E 为 ，所含官能团的名称为酯基、氨基。 （3）E( )+L( )→M( )+H2O，反 应类型是取代反应。 化学参考答案·第 7 页（共 7 页） （4）C( )与 CH3OH 在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成 D( )和水，化 学方程式为 。 （5）先氧化的话甲基变为羧基，而羧基为间位定位基，所以导致硝基取代于间位。 （6）为保护酚羟基以免被氧化。 （7）J 为 ，满足下列条件：“①能与 FeCl3 溶液发生显色反应；②能发生水解 反应”的 J 的同分异构体中，应含有苯环、酚羟基，若剩余原子构成另一原子团，可能为 —COOCH3、—OOCCH3、—CH2OOCH，两原子团可分别位于苯环的邻、间、对位置， 则异构体的数目为 3 3 9  种；该有机物可能含有 3 种原子团，分别为—OH、—CH3、 —OOCH，它们在苯环上可形成 10 种异构体，因此异构体共有 9 10 19  种（不考虑立体 异构）。 （8）从目标有机物分子中的碳原子数分析，1，3−丁二烯转化后的产物应能与 2 个 CH2(COOH)2 发生反应，则 1，3−丁二烯应转化为 OHC—CHO，也就是 1，3−丁二烯臭氧化生成 OHC—CHO，从而得出仅以 OHC—CHO 与 CH2(COOH)2为有机原料，制备己−3−烯二酸的 合成路线为： 。