河北省NT20名校联合体2024-2025学年高一下学期期中化学试题

高一化学 第 1 页 NT20 名校联合体 4 月高一年级期中考试 化学（人）参考答案 1．B【解析】无机材料分为金属材料和无机非金属材料，其中无机非金属材料分为传统无机非金属材料（如 水泥、玻璃和陶瓷）和新型无机非金属材料，此题中高纯硅、碳化硅和石墨烯属于新型无机非金属材料， 超级钢属于金属材料，B项符合题意。 2．D【解析】金属 Al与盐酸反应属于放热反应，A项错误；氨气和盐酸化合属于放热反应，B项错误； 盐酸和 NaOH溶液反应属于放热反应，C项错误；Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应属于典型的吸热反应，D 项正确。 3．D【解析】A项中S2O32−不能存在于酸性溶液中，S2O32−＋2H ＋==S↓＋SO2↑＋H2O；B项中 Fe3＋与 SCN－不能共存；C项中 NO－3、H＋、I－不共存。 4．C【解析】在碱性条件下，不能生成 H＋，C项错误。 5．C【解析】该反应中 CuSO4中的 Cu是+2价，PH3中的 P是-3价，Cu3P中的 Cu是+1价，H3PO4中的 P 是+5价，只有 Cu 和部分 P元素的化合价发生变化，反应中每 24 mol CuSO4只氧化 3 mol PH3，剩余的 8 mol PH3未被氧化，A项错误，C项正确；Cu3P只是还原产物，非氧化产物，B项错误；H元素属于第一周期， O 元素属于第二周期，P 和 S元素属于第三周期，Cu 元素属于第四周期，但 O和 S 元素属于ⅥA族，D 项错误。 6．D【解析】CuSO4溶液蒸发结晶制备 CuSO4·5H2O会失去结晶水，正确的操作是蒸发浓缩、冷却结晶得 到 CuSO4·5H2O，A错误；浓硫酸稀释成稀硫酸应该在烧杯中稀释，不能在量筒中进行，B错误；用试管 加热溶液时，试管中液体不超过试管的 1 3 ，装置中液体太多，C错误。 7．D【解析】二氧化硅透明度很高、造价低，利用光的全反射使光沿折射路径在光纤内传播，可用于制造 光导纤维，故 D符合题意。 8．D【解析】该装置的离子反应方程式是 2Al＋2OH－＋6H2O==2[Al(OH)4]－＋3H2↑，Al电极是负极，发生 氧化反应，Cu电极是正极，发生还原反应，A项错误；Al电极反应式是 Al－3e－+4OH－==[Al(OH)4]－，B 项错误；导线上电子从负极流向正极，即 Al电极流向 Cu 电极，C项错误；反应后 Al电极质量减小，生 成[Al(OH)4]－，正极 Cu未参与反应，只起到导电的作用，Cu电极质量不变，D项正确。 9．B【解析】反应 Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，H2SO4 中各元素的化合价均未发生变化，A项错误；集气瓶中出现大量白烟是 NH4Cl，Cl元素的化合价降低，必 然有 N元素的化合价升高，该反应是 8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl，NH3具有还原性，B项正确；溶液变红 说明有 Fe3＋，不能说明溶液中不含 Fe2＋，该实验现象只能说明 FeSO4溶液已经变质，不能说明完全变质， 完全变质要检验 Fe2＋不存在，C项错误；常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较 浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误。 10．A【解析】Cu2S 在焙烧过程中的化学反应是 Cu2S＋2O2===== 高温 2CuO＋SO2，其中 O2是氧化剂，Cu2S 是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1∶2，A项错误。 高一化学 第 2 页 11．B【解析】SO2遇到紫色石蕊溶液变红，但不褪色，SO2不能漂白紫色石蕊溶液，B项错误。 12．D【解析】Cu＋2H2SO4(浓)===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中浓硫酸体现出强氧化性、酸性，A项 正确；品红溶液和酸性 KMnO4溶液褪色，分别说明 SO2具有漂白性和还原性，B项正确；试管Ⅲ中产生 的白色沉淀是 BaSO4，是因为 SO2溶于水显酸性，酸性溶液中NO3−体现出强氧化性，将 SO2氧化为SO42−， 故白色沉淀是 BaSO4，不溶于稀盐酸，NaOH溶液吸收多余的 SO2防止污染空气，C项正确；SO2使酸性 KMnO4溶液褪色的离子反应是 2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42−＋4H ＋ ，由反应可知反应后溶液的 酸性增强，pH变小，D项错误。 13．C【解析】达到平衡时 n(CO)=0.1mol·L－1×2L=0.2 mol，根据三行式计算 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) 起始 1mol 2mol 0 0 变化 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol 0.2 mol 平衡 0.9 mol 1.9 mol 0.2 mol 0.2 mol 平衡时，容器内混合气体的平均摩尔质量M=(1×16＋2×44)g ÷ (0.9＋1.9＋0.2＋0.2)mol=32.5 g·mol－1， A 项正确；v(CO2)=0.1 mol÷2 L÷10 s=0.005 mol·L-1·s-1，B 项正确；甲烷的转化率=0.1mol÷1mol× 100%=10%，CO2的转化率=0.1mol÷2mol×100%=5%，CO2与 CH4的平衡转化率之比为 1∶2，C项错误； 平衡时 H2的物质的量分数=0.2 mol÷(0.9＋1.9＋0.2＋0.2)mol×100%=6.25%，D项正确。 14．B【解析】沉淀 Fe(OH)3的质量是 21.4 g，其物质的量是 0.2 mol，再根据 Fe和 FeO的固体混合物的质 量是 13.6 g，可以联立方程组：n(Fe)＋n(FeO)=0.2 mol，n(Fe)×56g/mol＋n(FeO)×72g/mol=13.6g，解得 n(Fe)=0.05 mol，n(FeO)=0.15 mol，则 m(Fe)=2.8 g，m(FeO)=10.8 g，C项正确；所得黄色溶液是 Fe(NO3)3 和剩余的HNO3，加入NaOH先与HNO3反应，当溶液中的金属离子恰好沉淀完全，溶液中的溶质只有NaNO3， n(NaOH)=n(NaNO3)=0.9 mol，n[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.2 mol，根据溶液中NO3−守恒可知剩余 n(HNO3)=0.9 mol－0.6mol=0.3 mol，D项正确；标准状况下 4.48 L NO和 NO2的混合气体的物质的量是 0.2mol，根据反 应过程中 N守恒可知最初的硝酸的物质的量= n(NO)＋n(NO2)＋n(NO－3 )= 0.2mol＋0.9 mol=1.1mol，则硝酸 的物质的量浓度为 5.5 mol·L-1，A项正确；根据电子得失守恒可知 n(Fe)×3＋n(FeO)×1=n(NO)×3＋n(NO2) ×1，且 n(NO)＋n(NO2)=0.2 mol，解得 n(NO)=0.05mol，n(NO2)=0.15mol，混合气体中 NO的物质的量分数 是 25%，B项错误。 15．(14分，每空 2分) (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2===== △ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)球形干燥管 防倒吸 (3)14.7 17.0 (4)(NH4)3PO4 (5)2NH＋4＋HPO2－4 ＋3OH－===== △ 2NH3↑＋3H2O＋PO43− 高一化学 第 3 页 16．(15分，除标注外，每空 1分) (1)放热 C (2)放出 483.6 (2分) (3)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 盛水管中水的液面左低右高（答出左低右高即可得分） (4)①氧化反应 N2H4＋4OH－－4e－==N2＋4H2O(2分) 电极 a ② N2H4＋O2==N2＋2H2O 减小 ③ 17．(15分，除标注外，每空 1分) (1)SO2、SO3 SO3 NO、CO 红棕色 （第 1空和第 3空写全得 1分，少写、多写或错写均不得分） (2)Ca(OH)2＋NO＋NO2===Ca(NO2)2＋H2O 增大(气体与液体的)接触面积，加快吸收速率，使 NO和 NO2 被充分吸收 (3) 3∶4 85 (4)①AD (2分，少选得 1分，错选多选得 0分，下同) ②AC (2分) ③0.025 5 6 p (2分) 18．(14分，除标注外，每空 2分) (1)4∶7 石英与 NaOH高温下反应 (2)Fe2O3 (1分) NaOH (1分) (3)Na[Al(OH)4] (4)2Na＋＋2CrO42−＋2CO2＋H2O===Cr2O72−＋2NaHCO3 ↓（未写沉淀符号不扣分） (5)Cr2O72−＋3SO2＋2H ＋===2Cr3＋＋3SO42−＋H2O (6) 2 2 11 200 100% 100%26% 262131 52 2 m m mm      或 （式子正确即可，可不化简） 5. 化是一无礼化合,化学式为,是一种无色。新、的气体。 1 NT20名校联合体1月高一年级期中考试 可以用流除去。其在方是,21六H本120 化学 CP+3时P0+24日50,关于该化学应方程式说法正确的是 注意1100,考试到 1.这延题在题卡上 . C.P既是化产将又是还原产,H.P03.是化严物 A. 反中每24mlCasD化1mel PH 可用到的幅对原子量:H-了 --10-15 N-23 P- C. 被化的中日,与未被氧化的PH.的物黄的之比为了。 一、选择题:本题共14小题,每小题1分,12分,在每小题给出的四个选项中。 D. 反应中;种元素处于4个规期耳处于5个不词的(成副) 只有一项符合题目要求。 6. 下到实验使用如下装置,能达列实脆目的的是 1. 材料是人类以生存和发的物质基,人们肥结息一材料和能为内化文 A. 50.注 B. 浓旋酸 C.如热记管中 D. 的三大支柱,下辨料料不属子新型无礼非全属材料的是 发结品副各 成梳院 A. 高纯是是大电体板的枝心社料,大阳电为中国空阿站提体 性段好 Cuso..iH.o B. 超缓到(含Va.Mn.A1和V等会属元素)用于中国航是上,具有超高的 # ## O0 C. &化(5C)陶充袖承使用显度达10七,具有优异的高显抗笔化性 D. 石确广泛用子超候电容器,其兵有电驱来纸,熟导率高及高强度等伏点 Im5so. 2. 下列实数置中的心反应属干熟反应的是 H0 rt 7. 下列述]和均正确日两着无因果无的是 h:u 期 拉述1 二 I D 1 3. 下列各组离子在指定陪流中一定能大是共存的是 晚祖子水又准容子盐酸梳酸换用“赞” A.pH-:的中。NH.AI.5.5C B 准航具有院性性和挥发性 实使用时注和通好 B. Fe1..n.”'.'.SC 0 C.NND)-ml·1的中,M”tsr 二笔化梳是一种杭化列挂县 在杀蒲的作用 酒中可以适活加二化 D. 使变红的路液中,K'.Na'.C20。O 。 二气化其在高信点和晶硬度 4. 下列离子方程式与所给事实不根答的是 二等化用干光导耳 A. NO气入NaOH中,2D+20HNO”+NO+H.O 8. 全属A.Cu及Na03日器液构成的装贺如所示,电填表A示数有明偏转 B. 与一完的醒反应生成NHD. 下列关干该的说法正确的是 A. A1电损上发生还没应,C电极上发生笔化反应 4n+10H.+N0-NH:+3H0+42 中表 C. 在减性条件下CL将度本中的CN“化为无毒的CO。N1 B. A1电概反应式是,A1-3e+a0H-A1(OD。 IC1+2CN+4H0-200+10T+8H" C. 线上电子从u电极流向A1电极 D. 在般性条件下F-(50.),将黄铁(Fe5)中的5无素氛化成50。 D. 投虎后Ai电极质量减小,Cu电极插量不变 NOO 14+F+8H.0-15F”+15H'+250 高一化学 第1页 共页 高一化学三第2页 共非页 8. 实播作和实现象,可出相应正确结论的是 #A 选项 实验批作 程 精论 将N80游陪和眠 A 到淡色。 H.50合 具生成的气体可使 选程现理船件 又有氢化性 品红碰色 石品 B 在气中将纯净的 第气中态大 1.与纯净的N比混合 NH共有还原性 向在空气效置一指时 A图1产生暗毫,所色也 Fe50.已 间的Fes0.路中 C B. 图2色路迅速变红,然后红色逐断色 红 完全文质 C.图产生色晚 加儿清K5N液 D. 图严生白色来 场酸中生无色 常下技片分别错 暖动酸的化性 0 12. 某化学兴小组利用下列装置完求了次破酸和50姓质实验(持禁置已者 气体,中无 入梳磅族和研融中 略):带括实验择作或实较视来,到断上列说达错误的是 带理 扣 某学习小组用工业度潦(主要成分为Cu.5和CO)制取基化,其流程始 #1# 图,已知,Cu(1是一种白色稻末,敬落于来不落于云薛,在潮是空气中水 1/ 部和孩气化,下列说法错淀的是 -s0oN S0. 晚 □) A. 试管1中应,酸体现出化性。性 8m -Coric . 红液和酸性Mn.液色.分混到3此有漠白和 C.试着看中产生白色玩不指干赴般,比活晚收多朵的 CuCc D. 全验结来行,W中KMO.陪液的pH值比主验的大 1.n七H()和noiC3)置于因定积为1.的密容器中,发生如下反 。CH()+C0(u)-200(n+2H(i)。反应行到10末,达题平。 A. Cu5在精烧过程中还原幅和氧化形的物所的量之比是2。1 料C0的物的是度是8.1ml·1下列注精误的是 B. 得别CuC沉定的离子方程式为 2Cs0+201+H.0-2Co5H A. 半衡时,容器内现合气体的均尔质量是12·ml B. 1内C0的平均反在速为0.00ml.1 C. 检验CoC是次干净的试到可以是加C.液盐般 D. 况淀用乙醇洗蓬的目的是肆去Cu(1表面的水分,防止其水和被氧化 C.C3与CH.的平海特化之比为2.1 D. 学生设计的4个项实验方案如图所示,实验掩作是先压较头演营,后打 D. 平时H.的物所的量分数是25 开止水夫,产生泉的颜色描迷精误的是 14. 将13.5iFe和Fe0的因体成合物加入到D.21一定的HN0液中,选体 完全客,生成4.481.N0初N0.的题合气体(6折合为标准状现).在所悟音 也液中加人1.mel·1的NoH容流0.51.北时流中的会属离子恰好沉 完全,过,洗净,干燥,标量沉按的质鼓是1.,下同设层错谋的是 高一化学 第页共8提 高一元学 第4页 共8页 其中n)一C(e)的段应晃干 (填“敬精”或“故”)段应, A. 的质的度为5.ml.上 8.现合气中N0的物是的量会数是25% (2)由ml )mD()段生iH.0时需是 态物度A.B.C中最稳定的是 C. 合中Fe与FO的建量之比为?. (填“暇收”或”故出”)量为 .(已开Iml H-H. D. FrFO与反应后HND 0-H.0-0的化学键分收(6x。6。45.4k1的量)。 二、选择题:本题共1小题,共24分。 (2)某同学翁证过笔化的(N0)与水反应是一个放热反应。设计实验置 15.(14分)确酸笑二(5H)HD在食品工中用作食品松列,调节 如面所示,乙是过氧化的因体,中是离情水,可出N3.与水反应的北学方程 ,缓冲,面包改洲及这发整路到。某研究小组用酸吸收复气制各 . 验玩其是效热段应的实拉现象是 NH)HrD,容的是3.一2.0。产品的纯度最高,p感可 D的子式 时读数,实捡共置如图所云。国答下判问题, ## (1)试中新爸是气的化学方程式为 (43(N:)一空气被性地料地具有较高的能量密度西各受关挂,电装 .其基是 (2)段器m的名称是 置及工作别理如图所示,电解质是KOH斑液。 13)P2是分数为85。实为上7·ml一,该确的物的 W 重是 ol·L(保一位小。本实脸需要配250ml10l·1的 中 电模 1.H{ .PD.睡进行实验。则需要是笑量取H.P体积为 . t. (4)H为3.0一.0,看结入NH。将导致产说有的杂质(挂) (地化字式). (5)在加热条样下,(NH)HPO.与过量NaOH流液没应的离子方阳式为 1 该也池的电段;发 (填“氧化反”难”还原反”),谈电 16.(15分)现化社会的一切选达郡离不开能量,化反应在发生物质交化的因时 反武为 (填“电极。”成“电极1”)移动。 一电池工过,H房 伴随有能交化,是人类获取能最的要生轻,回答下列问题 (1)知A-:的反应过程两行。Ag-Bg,B(g-CC 该她料电地的总技应方程式可表示为 反过程中的能量变化技如图所示。 电工作一段时间后,电解流洛准的日 “小) (填“地大”“不变“或 日分子的结式是 高一化学 第页 共页 夏程 高一化学 第6页 其8页 17.(15分)非会化N0。。00.5和S0、等是是大气0气 13.(24分)重(Na七0)是一章要的化工原料,一险模铁七主 ,铅充这些物的分美,现性性封干处现工业笔气其有重是 分为(C)还有A0),1实了C的 短 堂利理N”内描。工艺流程。 1化物NO.D.C3.50.和S,干酸往化物的是 o 点最高的化物是 .不采用交气法集的是 sMec Hon 其中NO气体的色是 。. (2)路O和NC现合体入列有石死是[C(DH)]的形则中别各铅 新,反应置加面所示,副备蓬确融的化学反出方程式是 (信A0)) H00n .球泡的是 t) -M- i 时答下词题: (1)高连结化的主要反为。 feCo.o+ocO +eO1o 上反配平后七与位的数比为 (3)在化到那加热条件下。按别一记比例NO习时,礼合。现以完全转化 一该不用石英 为无污朵的物选。理迫上NO.和NH.的物歧的是之比是 嚣.因是 (迹清的成分是 中移15mol电子。反疫中清耗NH,的流是 ,这程中可以叠环科用的物是 (4)一定滋下,将2mol5O和Imo0.置子2幅容密研容器中,起始强 (请学武 (2)“M境”中凉雪的上要我分是 “在s). 填化学式). 是,生至50()+0() (4“转化”工序中段应的离子方程式是 (字母,下国)。 ①下列设明反应达到平状态的是 (5)图以性NCr0.还为C)'.去很大的CD”其子 L. 合气体的密度持不交 A. 体系强持不变 反的离子方程比为 D. s0和50.的清托速相等 C. S0初0的转化等 王r用mi铁(含C%)备.CDM-i·l 具得产i,产为 ②下列措能增大反玩速的是 (用,的表达式表了。 A. 加人高建册化烈 日 充人一定量气 七提人一定量气 D. 及时分离出50 ③若反位10mn后达到平,平衡时50.的物质的是分数是40%,提前10n 内0的平均速率是 mol·1.m,半时的强是 (用含,的分数表示). 高一化学 第7期 共8页 高一化学 第8页 共8页费生]饰端NT20名校联合体4月高一年级期中考过 素的镇 化学人教版) 草密达工，礼滑 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一)C2N-14016Na一2 Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给： 只有一项符合题目要求。0 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。人们把信息、材料和能 的三大支柱。下列材料不属于新型无机非金属材料的是 A.高纯硅是太阳能电池板的核心材料，太阳能电池为中国空间 B.超级钢（含Fe、Mn、Al和V等金属元素）用于中国航母上，具 C.碳化硅(SiC)陶瓷轴承使用温度可达1600℃，具有优异的高 D.石墨烯广泛用于超级电容器，其具有电阻率低、热导率高及 《0)月 2.下列实验装置中的核心反应属于吸热反应的是 温度计、 玻璃 百烟 搅拌器 温度计 温度计 稀盐酸与稀 杯盖 NaOH溶液 浓氨水 浓盐酸 Ba(OH2·8H,O 盐酸 的混合液 隔热层 和NHCi B C 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 的边刘中 A.pH=2的溶液中：NHA+、S,O;SO8 封氧剂则 B.FeCl溶液中：Ba+、Zn2+、SCN-、CI 代方野 C.c(NaNO,)=1mol·L-1的溶液中：Mg+、H+、 D.能使酚酞变红的溶液中：K+、Na、ClO、NO 4.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.将NO,气体通人浓NaOH溶液中：2NO,+2OH一NO+ B.Zn与一定浓度的硝酸反应生成NH,NO: 4Zn+10H++NO,-NH+3H0+4Zn2+ C.在碱性条件下Cl2将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2: 5C12+2CN+4H2O-2C02↑+，+10CI-+8H+ D.在酸性条件下Fe,(SO,)将黄铁矿(FeS)中的S元素氧化成S 14Fe++FeS,+8H,0—15Fe++16H+2s0 高一化学第1页共8页 代微重（代）8 5.陈化氢是一种无机化合物，化学式为PH,是一种无色、剧毒、易燃的气体， 0O)91长公州 可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：24CuS0,+11PH,+12H,0一 与g么床用约 8Cu,P↓十3H,PO,+24H,S0,关于该化学反应方程式说法正确的是 A.反应中每24 mol CuS0,氧化11 mol PH:02,000,0/ P-31 B.Cu,P既是氧化产物又是还原产物，HPO,是氧化产物心的是点 C. 被氧化的PH,与未被氧化的PH,的物质的量之比为3：8的)O/中其 出的四个选项中， D,反应中5种元素处于4个周期且处于5个不同的主（或副）族味0/ 6。下列实验使用如下装置，能达到实验目的的是拾，例助刻如，请 源誉为当代文明 无 A.CuSO4溶液 B.浓硫酸稀释 C. 加热试管中 D.整套装置气 蒸发结晶制备 成稀硫酸 液体 站提供能源回 密性良好 CuSO,·5H2O 超高的强度 温抗氧化性能 高强度等优点 浓H2SO4 平商流安数 牌全 合H/H,O 县因阅，器 血凤岩 搅拌断(3 7.下列叙述I和Ⅱ均正确且两者无因果关系的是所中安，事6好中 学数 落M”(8) 选项 叙述1 叙述Ⅱ D”() A 硫酸钡难溶于水又难溶于盐酸 硫酸钡用作“钡餐 :血安 T02用剪(2) B 浓硝酸具有腐蚀性和挥发性 实验室使用时须注意防护和通风 于高赠血贝 用工某(6 三氧化硫是面种抗氧化剂且具 品高促是园 有杀菌的作用 葡萄酒中可以适当添加二氧化硫 D 二氧化硅具有高熔点和高硬度 二氧化硅用于制造光导纤维人 NOz+H2O 8.金属Al、Cu及NaOH溶液构成的装置如图所示，电流表A示数有明显偏转， 下列关于该装置的说法正确的是心道：O2切念平渝平而m血青@ A.Al电极上发生还原反应，Cu电极上发生氧化反应 早率生电流表内 B.A1电极反应式是：Al-3e+3OH-—A1(OH) 示芬是ACu C.导线上电子从Cu电极流向Al电极 D.反应后Al电极质量减小，Cu电极质量不变 02: NaOH 溶液 高一化学其第2页单共8页一 9.根据实验操作和实验现象，可得出相应正确结论的是电灵心中 选项 实验操作 下志 HC 现象 结论 A 将Na2S2O溶液和稀 得到淡黄色沉淀， 硫酸既体现酸性足) H2SO,混合 且生成的气体可使 水夹 又有氧化性 品红溶液褪色 数非，一 在集气瓶中将纯净的 (8) AgNO, 溶液 B 集气瓶中出现大量 CL与纯净的NH混合 @图破 图1物用图2 价图3 图4，疏 白烟 NH,具有还原性 A,图1产生红色喷泉，然后红色逐渐褪色 向在空气放置一段时 B。图2紫色溶液迅速变红，然后红色逐渐褪色 C 间的FeSO,溶液中滴 溶液变红 FeSO,溶液已经 C.图3产生蓝色喷泉 加几滴KSCN溶液 完全变质 D.图4产生白色喷泉 常温下将铁片分别插 稀硝酸中音生无色 12.某化学兴趣小组利用下列装置完成了浓硫酸和S0,性质实验（夹持装置已省 0 稀硝酸的氧化性 入稀硝酸和浓硝酸中 气体，浓硝酸中无 略)，根据实验操作或实验现象，判断下列说法错误的是 比浓硝酸强 明显现象 铜丝 10. 某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和CuO)制取氯化亚铜，其流程如 图。已知：CuC1是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇在潮湿空气中易水 VE 解和被氧化。下列说法错误的是 的 。※爷⊙鼠圆验申，间图玻氟计工见置 B0酸性 溶液 溶液 SO,NaOH溶液 州量的面耐婚物英 安有朝09日水市 Na2SO,溶液 废焙烧 浓盐酸 A试管I中反应，浓硫酸体现出强氧化性、酸性 过滤 o 1 mol-T' CuO稀盐酸 空 B.品红溶液和酸性KMO,溶液褪色，分别说明SO具有漂白性和还原性)司 溶液 C.试管Ⅱ中产生白色沉淀不溶于稀盐酸，NaOH溶液吸收多余的S0,() D.实验结束后，N中KMnO,溶液的pH值比实验前的大 CuC1粉末洗涤 干燥CuCI沉淀 13.将1 mol CH,(g)和2 mol CO2.(g)置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反 ACu,S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1申断申① 应：CH(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g),反应进行到10s末，达到平衡， 长发血可班 测得C0的物质的量浓度是0.1m6l·L,下列说法错误的是 B.得到CuCl沉淀的离子方程式为： 对由“) 2Cu++SO-+2CI-+H2O-2CuCl+SO2H* A.平衡时，容器内混合气体的平均摩尔质量是32.5g·mol1 ,变量验体的羚 C.检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaC1,溶液和盐酸 总断由球秘灯@ B.10s内C02的平均反应速率为0.o05mo1.、日 =(快8(D D.沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CC表面的水分，防止其水解和被氧化申 C.CO2与CH,的平衡转化率之比为2：1。示 网由计变是道的中球立边风 11. 学生设计的4个喷泉实验方案如图所示，实验操作是先挤压胶头滴管，然后打 D.平衡时H,的物质的量分数是6.25% 开止水夹，产生喷泉的颜色描述错误的是 14.将13.6gFe和F0的固体混合物加入到0.2L一定浓度的HNO,溶液中，固体 完全溶解，生成4.48LNO和NO,的混合气体（已折合为标准状况），在所得黄 色溶液中加入1.8mol·L的NaOH溶液O.5L,此时溶液中的金属离子恰好沉 淀完全，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量是21.4g,下列说法错误的是 高一化学第3页共8页一高 高一化学第4页共8页 篮 A. 硝酸的物质的量浓度为5.5mol·L B. 混合气体中NO的物质的量分数是75% C. 固体混合物中Fe与FeO的质量之比为7：27 D.Fe、FeO与硝酸反应后剩余HNO为0.3mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)磷酸氢二铵[(NH,),HPO,]在食品工业中用作食品膨 剂、缓冲剂、面包改进剂及酿造用发酵助剂。某研究小组用碳 (NH)2HPO,溶液的pH是8.0一9.0时，产品的纯度最高 随时读数，实验装置如图所示。回答下列问题： 尾气处理 pH传感器 仪器m H,PO, (1)试管中制备氨气的化学方程式为 (2)仪器m的名称是 其作用是 (3)市售浓HPO,质量分数为85%，密度为1.7g·mL1,该香 度是 mol·L1(保留一位小数)，本实验需要配制250nm HPO,溶液进行实验，则需要量筒量取浓HPO,体积为 (4)当溶液pH为8.0~9.0时，若继续通入NH3,将导致产 是 (填化学式)。 (5)在加热条件下，(NH,)2HPO,与过量NaOH溶液反应的彦 16.(15分)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生 伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题 (1)已知A(g)—C(g)的反应过程分两步进行：A(g)—B(g) 反应过程中的能量变化曲线如图所示。 ↑能量 反应过程 高一化学第5页共8页 其中B(g)一C(g)的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，气 态物质A、B、C中最稳定的是 (2)由2molH,(g)和1molO,(g)反应生成2molH,0(g)时，需要 (填“吸收”或“放出”)能量为 kJ。(已知断开1molH-H 0-H、0=0的化学键分别吸收436k、463k、496.4的能量). 松剂、面团调节 (3)某同学验证过氧化钠(NO,)与水反应是一个放热反应，设计实验装置 酸吸收氨气制备 如图所示，乙是过氧化钠固体，甲是装馏水，写出N,O,与水反应的化学方程 , pH传感器可以 式 验证其是放热反应的实验现象是 Na2O2的电子式为 (④)肼(N2H,)一空气碱性燃料电池具有较高的能量密度而备受关注，电池装 置及工作原理如图所示，电解质是KOH溶液。 嶙酸的物质的量浓 心负荷 L1.0mol·L1的 电极a 电极b mL。 N2H 02 品混有的杂质（盐） 子方程式为 N2 ①该电池的电极a发生 填“氧化反应”或“还原反应”)，该电 物质变化的同时 极反应式为 电池工作过程中，OH向 (填“电极a”或“电极b”)移动。 B(g)=C(g), ②该燃料电池的总反应方程式可表示为 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“增大”“不变”或 “减小”)。 ③NH,分子的结构式是 》 高一化学第6页共8页 17.(15分)常见非金属氧化物NO、NO,、C0、SO,和SO,等是常见大气污染气 18.14分)重铬酸钠(Na:C,O,)是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿[主要 体，研究这些物质的分类、物理性质和化学性质对于处理工业尾气具有重要意 成分为Fe(CO,),还含有Al,O,杂质]制备.该工艺实现了C一Fe一A1的深 义。 度利用和Na+内循环。工艺流程如图： :前事意名 (1)氧化物NO、NO2、CO、SO2和SO,中，属于酸性氧化物的是 过量C0(g) 沸点最高的氧化物是 ,不能采用排空气法收集的是 NaCro,NaCraO,+NaHCO 其中NO,气体的颜色是 色。 熔融NaOH H2O) 溶液 一溶液 沉淀 (2)将NO和NO,混合气体通入到盛有石灰乳[Ca(OH)2]的锥形瓶中制备亚硝 稳 Fe(CrO2)2 水团态 NaOH溶液 共本：眼鞋数 酸钙，反应装置如图所示，制备亚硝酸钙的化学反应方程式是 风 (含A1O3) 氧化 溶粗分 过量C0(g)率目温合桥延一育只 多孔球泡的作用是 空气 滤渣I 沉 AI(OH沉淀类人数体材 8 一M溶液 铝 NaHCO,溶液 支大 石灰 回答下列问题： 生高 (1)高温连续氧化的主要反应为： 多孔球湘会玉 3 磁力搅拌 密 Fe(CrO:),+NaOH+O,Na:CrO.+Fe:O.+H:O (3)在催化剂和加热条件下，按照一定比例将NO和NH,混合，可以完全转化 上述反应配平后Fe(CrO2)2与O2的系数比为 。 该步骤不能使用石英容 器，原因是 为无污染的物质，理论上NO2和NH的物质的量之比是 ，若反应 (2)滤渣I的成分是 ,该流程中可以循环利用的物质是 中转移15mol电子，反应中消耗NH的质量是酒 g。 (4)一定温度下，将2 nol SO2和1molO2置于2L恒容密闭容器中，起始压强 (填化学式)。 (3)“M溶液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。 是p,发生反应：2S0,(g)+0,(g准2S0,(g. 加热 (4)“铬转化”工序中反应的离子方程式是 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 (5)使用SO,可以将酸性Na2Cr2O,还原为Cr+,除去毒性很大的Cr,O离子 A.体系压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 该反应的离子方程式为 C.S02和O2的转化率相等 D.SO2和SO,的消耗速率相等 (6)某工厂用mkg铬铁矿（含Cr26%)制备Na,Cr2O,(M=262g·mol-1 ②下列措施能增大反应速率的是 最终得到产品m2kg,产率为 (用含m1、m2的表达式表示)。 A.加入高效催化剂 B.充入一定量氦气 C.再充入一定量氧气 D.及时分离出SO ③若反应10min后达到平衡，平衡时S0,的物质的量分数是40%，则前10min 内O2的平均速率是 mol·L·min,平衡时的压强是 (用含p的分数表示)。 高一化学第7页共8页 高一化学第8页共8页