精品解析：福建省宁德市2024-2025学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2025年宁德市初中毕业班质量 检测化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 考生注意： 1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3.在本卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Ca 40 第Ⅰ卷 选择题（30分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。 1. 闽东畲族竹编是传统民间工艺，以下制作过程中涉及化学变化的是 A. 选竹砍伐 B. 破竹去皮 C. 漂白防霉 D. 花式编织 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化中有新物质生成； 【详解】A、选竹砍伐没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B、破竹去皮没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C、漂白防霉是利用漂白剂对竹子漂白，此过程中发生化学反应，属于化学变化，C符合题意； D、花式编织没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选C。 2. 2025年3月中国发现储量超过10万吨的钍矿，钍矿石中“针”指的是 A. 钍单质 B. 钍原子 C. 钍离子 D. 钍元素 【答案】D 【解析】 【详解】钍矿石中“针”指的是钍元素，与具体形态无关； 故选：D。 3. 电影《哪吒2》中的“三昧真火”场景来源于现实中的“燃烧”。白磷能在水中燃烧，与下列条件无关的是 A. 可燃物白磷 B. 氧气 C. 达到着火点 D. 催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 A、白磷是可燃物，是白磷能燃烧的必要条件之一，没有可燃物就不能发生燃烧反应，所以与白磷能在水中燃烧有关，该选项不符合题意； B、即使在水中，若能通过一定方式使白磷与氧气接触（比如向白磷周围通入氧气），白磷才具备燃烧的条件，氧气是燃烧的必要条件，与白磷能在水中燃烧有关，该选项不符合题意； C、温度达到白磷的着火点，白磷才会燃烧，着火点是物质燃烧所需的最低温度，是燃烧的必要条件，与白磷能在水中燃烧有关，该选项不符合题意； D、白磷在水中燃烧的过程中，不需要催化剂参与反应，催化剂是改变化学反应速率而自身质量和化学性质在反应前后不变的物质，它不是燃烧的必要条件，与白磷能在水中燃烧无关，该选项符合题意。 故选D。 4. 下列有关胶头滴管操作正确的是 A. 液体取用 B. 滴加液体 C. 混匀液体 D. 滴管放置 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管吸取液体，应先挤压胶帽，排出管中的空气，再吸取试剂，防止空气中的成分与试剂发生反应，选项错误； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项正确； C、胶头滴管用于吸取和滴加液体，不能用于搅拌，选项错误； D、用完后应洗涤干净，可胶帽向上放在烧杯中，不能平放在桌面上，以防止胶头滴管受到污染或腐蚀桌面等，选项错误； 故选B。 5. DeepSeek在2025年风靡全球，下列说法错误的是 A. 让DeepSeek优化途径，让电解水产生NH3分子 B. 让DeepSeek提供常见物质分离的实验方案 C. 半导体材料为DeepSeek提供高效算力，体现化学学科技术进步 D. 通过DeepSeek的模型功能，可展示不同碳单质的结构特点 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应前后元素的种类不变，水中不含氮元素，无法分解生成含有氮元素的氨气。符合题意； B、人工智能DeepSeek可以整理分析已有信息，提供常见物质分离的实验方案。不符合题意； C、半导体材料是人类通过化学方法制得的材料，体现化学学科技术进步。不符合题意； D、人工智能DeepSeek可以整理分析已有信息，展示不同碳单质的结构特点。不符合题意； 故选A。 6. 蕉城的晚熟荔枝甘甜多汁，闻名遐迩。下列说法错误的是 A. 荔枝果肉pH=5.0，显酸性 B. 种植荔枝应合理使用化肥和农药 C. 将荔枝制成饮料，该饮料属于纯净物 D. 荔枝中所含的糖类，属于六大营养物质之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、荔枝果肉pH=5.0，pH小于7，显酸性，故选项说法正确； B、合理使用化肥和农药，可以防止污染，故选项说法正确； C、饮料中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误； D、荔枝中所含的糖类，属于六大营养物质之一，故选项说法正确； 故选：C。 7. 2025年2月美国以芬太尼（化学式C22H28N2O）为由，对中国发起贸易战。芬太尼是短效镇痛药，掺入糖中制成的新型毒品“跳跳糖”，外观与普通跳跳糖相似，迷惑性极强。下列关于芬太尼的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 芬太尼是由53个原子构成 C. 碳、氢元素的质量比为22:28 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐等除外；根据芬太尼的化学式可知，芬太尼含有碳元素，属于有机物，正确； B、芬太尼是由芬太尼分子构成，一个芬太尼分子是由22个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成，共22+28+2+1=53个原子构成。不能说芬太尼是由53个原子构成，应该强调是一个芬太尼分子，错误； C、芬太尼中碳、氢元素的质量比=(12×22):(1×28)=264:28=66:7，而不是22:28，错误； D、芬太尼中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×28):(14×2):16=264:28:28:16。比较各元素质量比可知，碳元素的质量比最大，碳元素的质量分数最大，而不是氢元素，错误。 故选A。 8. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用布擦干刀具上的水分 铁部件潮湿易生锈 B 小苏打作为发酵粉的主要成分 原因是Na2CO3与酸反应生成CO2 C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性 D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干刀具上的水分，避免铁部件潮湿生锈，A正确； B、小苏打为碳酸氢钠，是碳酸氢钠和发酵产生的酸反应产生二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，B错误； C、用熟石灰改良酸性土壤，是因为氢氧化钙为碱，呈碱性能与酸发生中和反应，C正确； D、点燃布块闻气味判断材质，不同纤维灼烧后气味不同，如果是纯棉的则有烧纸的气味，如果是蚕丝的则有烧焦羽毛味，如果是合成纤维的则有刺激性气味，D正确。 故选B。 9. 推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱性溶液使石蕊溶液变蓝，则使石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，例如石墨，错误； B、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，错误； C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液。例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。溶液是混合物，错误； D、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，正确。 故选D。 10. 维生素C（简称VC）易被氧气氧化，也能被淀粉-碘液氧化，使溶液褪色。18℃下将不同露置时间的VC滴入淀粉-碘液中，记录褪色滴数，如下表。下列说法错误的是 序号 碘液浓度、用量 淀粉液 VC液露置时间/h 褪色滴数 Ⅰ 0.06%、4.8mL 3滴 0 10 Ⅱ ？ 3滴 12 12 Ⅲ 0.06%、4.8mL 3滴 24 18 Ⅳ 0.06%、4.8mL 3滴 36 41 A. 实验Ⅱ处碘液浓度及用量是0.06%、4.8mL B. 滴入VC溶液滴数越少，说明VC质量分数越高 C. 如图曲线a表示VC质量分数露置时间变化的过程 D. 还可以通过控制变量法探究温度对VC含量的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、此实验探究不同露置时间的VC滴入淀粉-碘液中，褪色滴数多少问题，所以实验Ⅱ处碘液浓度及用量与其他组相同，是0.06%、4.8mL，故正确； B、滴入VC溶液滴数越少，VC液露置时间越短，被氧化越少，VC质量分数越高，故正确； C、在淀粉-碘液相同时，VC溶液恒温露置时，随着露置时间的增大，蓝色消失需要VC溶液滴数变大，说明VC质量分数随露置时间的增大而减小，不成比例，且在相等的时间段内，时间越长，VC质量分数变小越快，应该是曲线c，故错误； D、设置露置时间相同，在不同温度下滴入VC，记录滴入滴数即可，故正确。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） （本卷共6小题，共70分） 11. 阅读短文，回答问题 海洋在封存CO2方面拥有巨大潜力，有四种形式：一是生物固碳，增强光合作用实现碳封存，装置模拟如图1。8小时后，溶解氧含量升高。二是液固封存，将CO2压缩后注入，以不同形态封存在海水中。三是沉积物封存，将CO2注入海床沉积物中，与高渗砂岩反应。四是“置换封存”，向海底“天然气水合物层”中注入CO2，使CH4水合物分解，生成稳定的CO2水合物。分解CH4水合物速率和生成CO2水合物速率如图2。 （1）向海洋中施加适量的NH4Cl，促进植物生长，NH4Cl属于________（填“氮肥”、“复合肥”）。 （2）生物固碳主要通过光合作用把CO2转化为有机物和________。 （3）从微观角度分析CO2压缩后体积变小的原因是________。 （4）沉积物封存的原理是利用高渗砂岩中的氧化镁与CO2在高压条件下化合生成碳酸盐，反应的化学方程式是________。 （5）根据图2判断，“置换封存”中生成CO2水合物速率________（填“>”、“<”或“=”）分解CH4水合物速率。 【答案】（1）氮肥 （2）氧气##O2 （3）压缩后微粒间隔变小 （4） （5）> 【解析】 【小问1详解】 NH4Cl中只含营养元素氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 植物的光合作用是将二氧化碳转化成有机物和氧气； 【小问3详解】 CO2压缩后体积变小的原因是压缩后微粒间隔变小； 【小问4详解】 氧化镁与CO2在高压条件下化合生成碳酸镁，化学方程式为； 【小问5详解】 根据图2可知，生成二氧化碳水合物的速率曲线在分解甲烷水合物的速率曲线上方，故“置换封存”中生成CO2水合物速率大于分解CH4水合物速率，故填“>”。 12. 某化学兴趣小组对“空气质量”进行项目式研究。 （1）空气质量 甲醛含量（mg/m3） 0.00 0.05 0.10 070 1.20 颜色 黄色 黄绿色 绿色 蓝色 深蓝色 甲醛检测比色卡信息 ①兴趣小组利用图1实验，观察到甲醛检测液变浅黄绿色，国家卫生标准规定室内甲醛浓度限值为0.10mg/m3，由此可知教室内甲醛含量________（填“达标”或“不达标”）。 ②使用传感器测定SO2含量时，反应的化学方程式为：，则X的化学式为________。 （2）空气治理 ①地表臭氧（O3）是一种大气污染物。O3属于________（填物质类别）。 ②某地24小时内O3含量的变化情况如下图。 分析导致O3含量升高的原因可能是________（填序号）。 A.温度或光照强度 B.工业排放和汽车尾气 C.动植物的呼吸 ③光催化是消除O3的有效方法，主要原理如图，该过程总反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 达标 ②. H2SO4 （2） ①. 单质##纯净物 ②. AB ③. 【解析】 【小问1详解】 ①甲醛检测液变浅黄绿色，则甲醛的含量为0.05mg/m3，小于国家卫生标准规定室内甲醛浓度限值为0.10mg/m3，故教室内甲醛含量达标； ②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物种含有2个S，8个O，4个H，生成物种含有2个X，故X中含有1个S，4个O，2个H，则X为H2SO4； 【小问2详解】 ①O3是只含有氧元素的纯净物，属于单质； ②O3含量在7时到15时升高，此时间段内温度或光照强度升高，并且是工业生产和车流量大的主要时段，故选AB； 根据原理图可知，光催化是消除O3的总反应的化学方程式为。 13. “稀土之父”徐光宪院士及其团队在1972年实现镨、钕两种元素的分离。钕元素（Nd）在材料领域有着重要地位。 （1）了解钕 ①钕元素的原子序数为60，元素符号为Nd，相对原子质量为144.2，钕元素在元素周期表中呈现信息正确的是________（填序号）。 ②钕丝是制造精密电子原件的材料，说明其具有良好的________性。 （2）回收钕 钕铁硼废料的主要成分是NdFeB及相应的氧化物，目前常见回收的工艺主要有酸浸法、碱浸法。 酸浸法： 碱浸法： ①废料研磨成粉末的目的是________。 ②操作Ⅰ是________。 ③氢氧化钕焙烧生成Nd2O3，已知反应过程中钕的化合价不变，则氢氧化钕的化学式为________。 ④氧化钕的性质与氧化铁相似。对比回收钕铁硼废料的两种工艺，酸浸法对氧化严重的废料回收效果更好的原因是________。 【答案】（1） ①. B ②. 导电性（或延展性等答案合理） （2） ①. 增加反应物接触面积（或使反应更充分） ②. 过滤 ③. Nd(OH)3 ④. 盐酸会与废料中的氧化钕反应，氢氧化钠与之不反应。（或酸浸法回收过程中钕无损耗等答案合理） 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量， 已知钕元素的原子序数为60，元素符号为Nd，相对原子质量为144.2，钕元素在元素周期表中呈现信息为，故选：B； ②钕丝能用于制造精密电子元件，电子元件需要材料能够导电，所以说明钕丝具有良好的导电性； 【小问2详解】 ①将废料研磨成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； ②操作Ⅰ是将固体和液体分离，在化学实验中，实现固液分离的操作是过滤； ③已知氧化钕Nd2O3中钕的化合价为+3价，因为反应过程中钕的化合价不变，在氢氧化钕中氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知氢氧化钕的化学式为Nd(OH)3； ④氧化钕的性质与氧化铁相似，氧化铁能与酸反应，在酸浸法中，酸不仅能与金属单质反应，还能与相应的氧化物反应，而碱浸法主要是与某些金属单质反应，对于氧化物的反应效果不好。所以酸浸法对氧化严重的废料回收效果更好。 14. 纯碱工业是其他工业的基础，是衡量一个国家工业水平的指标之一。 Ⅰ.制碱：《史记》记载山西解州的盐碱湖，不仅生产食盐，亦可获取碳酸钠。生产过程：加热蒸发，晶体A从盐碱湖水中逐渐析出，过滤得到卤水。卤水降温析出晶体B。氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线如图1。 （1）根据以上信息，结合图1，判断晶体B的化学式是________。 （2）根据图1，t2℃时饱和碳酸钠溶液的质量分数为________（列式即可）。 Ⅱ.性质：电解水实验时加入适量的碳酸钠，通电，两极均有气泡生成。30分钟后，澄清石灰水均未见浑浊，如图2。 （3）写出该反应的化学方程式________，正极产生的气体是________。该反应中碳酸钠作用是________（填序号）。 A.反应物 B.增加导电性 C.催化剂 Ⅲ.应用：目前宁德尚存古法造纸，常以竹子为原料，含撒生石灰，注水浸泡、捞纸、焙干等工艺程序。 （4）生石灰与水反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）处理废水时加入碳酸钠将氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，降低水的硬度。处理含7.4g氢氧化钙的废水，计算加入碳酸钠的质量。（化学方程式：，写出计算过程） 【答案】（1）Na2CO3 （2） 或 （3） ①. ②. 氧气##O2 ③. B （4）放热 （5）解：设加入Na2CO3的质量为x。 解得：x=10.6g 答：加入Na2CO3的质量为10.6g。 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，在t2℃时降温，碳酸钠的溶解度随温度变化较大，卤水降温析出晶体B是碳酸钠，化学式为Na2CO3。故填：Na2CO3。 【小问2详解】 由图1可知，t2℃时碳酸钠的溶解度为48.4g，所以t2℃时饱和碳酸钠溶液的质量分数为：。故填： 或 。 【小问3详解】 水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；正极产生的气体是氧气；纯水几乎不导电，电解水实验时加入适量的碳酸钠可增强导电性。故填：；氧气或O2；B。 【小问4详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。故填：放热。 【小问5详解】 见答案。 15. 小玲同学在科技节向同学们展示《嗨！氢气：超有趣的研究》的成果。 项目一：认识氢气 （1）宇宙大爆炸形成的第一个氢原子已有130亿岁。用“”代表氢原子，画出构成氢气的微粒模型________。 项目二：制备氢气 小玲同学分别用下图两个发生装置制取氢气。 （2）对比A、B装置，B装置优点是________（写一点）。 （3）发生装置在装药品前应进行的操作是________。该发生装置还能用于实验室制取二氧化碳，原理是________（用化学方程式表示）。 （4）工业上用甲烷制高纯度氢气是目前研究热点之一。科学家将CH4、H2O和CO2按一定比例混合置于密闭容器中发生以下两种反应： 反应Ⅰ：；反应Ⅱ： 相同条件下，等质量的CH4生产氢气产量更高的是________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。 项目三：应用氢气 （5）氢燃料电池放电时是将________转化电能。氢燃料电池的优点是________（写一点）。 【答案】（1） （2）控制反应速率 （3） ①. 检查装置的气密性 ②. （4）反应 Ⅰ （5） ①. 化学能 ②. 热值高（或产物无污染） 【解析】 【小问1详解】 氢气是由氢分子构成的，1个氢分子由2个氢原子构成，所以用“”代表氢原子，则构成氢气的微粒模型为：； 【小问2详解】 对比A、B装置，B装置可通过活塞控制液体滴加的速度，进而控制反应速率； 【小问3详解】 发生装置在装药品前应进行的操作是检查装置气密性；实验室制取二氧化碳的原理为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 对于反应Ⅰ：，由化学方程式可知1个甲烷分子反应生成3个氢分子，对于反应Ⅱ：，由化学方程式可知1个甲烷分子反应生成2个氢分子，所以等质量的CH4生产氢气产量更高的是反应1； 【小问5详解】 氢燃料电池发电时是化学能转化为电能；氢燃料电池的优点是燃烧产物是水，无污染（合理即可），燃烧热值高。 16. 稻谷壳屡见不鲜，然而燃烧后稻壳灰却可以用来制备高纯硅。 【查阅资料】 资料一：SiO2的化学性质与CO2相似。 资料二：某种稻壳燃烧后的残余物主要成分及含量如下表： 稻谷灰 SiO2 Al2O3 Fe2O3 CaO MgO Na2O K2O 样品成分/% 87.2 0.15 0.16 0.55 0.35 1.12 3.68 与冷水反应 否 否 否 能 能 能 能 任务一 稻壳灰制备二氧化硅 稻谷壳经系列操作，分离出硅酸钠（Na2SiO3），具体流程如下： 根据以上信息回答下列问题： （1）液体1的pH________7（填“>”或“<”）。 （2）为了除去Al2O3、Fe2O3等，需要加入X溶液，X的化学式为________。 （3）SiO2能溶于NaOH溶液，反应程度（浸出率）受NaOH溶液浓度、温度因素影响，如图1、2所示。 ①可得出最佳浸出条件为：________。 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。再由硅酸钠进一步反应得到更纯净二氧化硅。 任务二 利用二氧化硅制备硅 工业上常用二氧化硅制备硅，原理如下：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.；Ⅳ.。兴趣小组进行模拟实验装置如下图： （4）实验中需持续稳定地通保护气。下列适合作保护气的是________（填序号）。 A O2 B. He C. HCl气体 （5）如图，通入保护气一会后，再加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，打开K，待实验结束后，关闭K。 ①打开K，观察到的现象是________。 ②检测反应结束后瓶中是否含有镁或硅化镁（Mg2Si），具体方案是________（操作步骤、现象和结论）。 【结论】根据资料表格信息，用60g的稻壳灰理论上可制得硅________g。 【答案】（1）> （2）HCl##H2SO4 （3） ①. 氢氧化钠浓度为10%，温度为95℃ ②. （4）B （5） ①. 有气泡产生 ②. 取反应后固体，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则样品中含有镁或硅化镁 ③. 24.416 【解析】 【小问1详解】 稻壳燃烧后的残余物主要成分中二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁难溶于水，氧化钙、氧化钠、氧化钾均能与水反应分别生成氢氧化钙、氢氧化钠、强氧化钾，它们均属于碱，故液体1显碱性，pH>7； 【小问2详解】 二氧化硅不与盐酸或硫酸反应，氧化铁氧化铝能与盐酸或硫酸反应，故固体1中加入盐酸或硫酸后经过滤可得到二氧化硅固体，X溶液为盐酸或硫酸，化学式为HCl或H2SO4； 【小问3详解】 ①由图1和图2可知当氢氧化钠的浓度为10%，温度为95℃时，二氧化硅的浸出率最高，故最佳浸出条件为氢氧化钠浓度为10%，温度为95℃； ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 【小问4详解】 镁能与氧气反应，氯化氢能与镁和氧化镁反应，故氧气和氯化氢不能作保护气，氦气化学性质稳定，可作保护气，故选B； 【小问5详解】 ①镁能与盐酸反应生成氢气，Mg2Si能与盐酸反应生成SiH4气体，故打开K，观察到的现象是有气泡产生，气球变大； ②检测反应结束后瓶中是否含有镁或硅化镁（Mg2Si），具体方案是取反应后的固体，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则样品中含有镁或硅化镁； 结论： 60g的稻壳灰理论上可制得硅质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年宁德市初中毕业班质量 检测化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 考生注意： 1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3.在本卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Ca 40 第Ⅰ卷 选择题（30分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。 1. 闽东畲族竹编是传统民间工艺，以下制作过程中涉及化学变化的是 A. 选竹砍伐 B. 破竹去皮 C. 漂白防霉 D. 花式编织 2. 2025年3月中国发现储量超过10万吨的钍矿，钍矿石中“针”指的是 A. 钍单质 B. 钍原子 C. 钍离子 D. 钍元素 3. 电影《哪吒2》中的“三昧真火”场景来源于现实中的“燃烧”。白磷能在水中燃烧，与下列条件无关的是 A. 可燃物白磷 B. 氧气 C. 达到着火点 D. 催化剂 4. 下列有关胶头滴管操作正确的是 A. 液体取用 B. 滴加液体 C. 混匀液体 D. 滴管放置 5. DeepSeek在2025年风靡全球，下列说法错误的是 A. 让DeepSeek优化途径，让电解水产生NH3分子 B. 让DeepSeek提供常见物质分离的实验方案 C. 半导体材料为DeepSeek提供高效算力，体现化学学科技术进步 D. 通过DeepSeek的模型功能，可展示不同碳单质的结构特点 6. 蕉城的晚熟荔枝甘甜多汁，闻名遐迩。下列说法错误的是 A. 荔枝果肉pH=5.0，显酸性 B. 种植荔枝应合理使用化肥和农药 C. 将荔枝制成饮料，该饮料属于纯净物 D. 荔枝中所含的糖类，属于六大营养物质之一 7. 2025年2月美国以芬太尼（化学式C22H28N2O）为由，对中国发起贸易战。芬太尼是短效镇痛药，掺入糖中制成的新型毒品“跳跳糖”，外观与普通跳跳糖相似，迷惑性极强。下列关于芬太尼的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 芬太尼是由53个原子构成 C. 碳、氢元素的质量比为22:28 D. 氢元素的质量分数最大 8. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误是 选项 劳动项目 化学知识 A 用布擦干刀具上的水分 铁部件潮湿易生锈 B 小苏打作为发酵粉的主要成分 原因Na2CO3与酸反应生成CO2 C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性 D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱性溶液使石蕊溶液变蓝，则使石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性 10. 维生素C（简称VC）易被氧气氧化，也能被淀粉-碘液氧化，使溶液褪色。18℃下将不同露置时间的VC滴入淀粉-碘液中，记录褪色滴数，如下表。下列说法错误的是 序号 碘液浓度、用量 淀粉液 VC液露置时间/h 褪色滴数 Ⅰ 0.06%、4.8mL 3滴 0 10 Ⅱ ？ 3滴 12 12 Ⅲ 0.06%、4.8mL 3滴 24 18 Ⅳ 0.06%、4.8mL 3滴 36 41 A. 实验Ⅱ处碘液浓度及用量是0.06%、4.8mL B. 滴入VC溶液滴数越少，说明VC质量分数越高 C. 如图曲线a表示VC质量分数露置时间变化的过程 D. 还可以通过控制变量法探究温度对VC含量的影响 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） （本卷共6小题，共70分） 11. 阅读短文，回答问题 海洋在封存CO2方面拥有巨大潜力，有四种形式：一是生物固碳，增强光合作用实现碳封存，装置模拟如图1。8小时后，溶解氧含量升高。二是液固封存，将CO2压缩后注入，以不同形态封存在海水中。三是沉积物封存，将CO2注入海床沉积物中，与高渗砂岩反应。四是“置换封存”，向海底“天然气水合物层”中注入CO2，使CH4水合物分解，生成稳定的CO2水合物。分解CH4水合物速率和生成CO2水合物速率如图2。 （1）向海洋中施加适量的NH4Cl，促进植物生长，NH4Cl属于________（填“氮肥”、“复合肥”）。 （2）生物固碳主要通过光合作用把CO2转化为有机物和________。 （3）从微观角度分析CO2压缩后体积变小的原因是________。 （4）沉积物封存的原理是利用高渗砂岩中的氧化镁与CO2在高压条件下化合生成碳酸盐，反应的化学方程式是________。 （5）根据图2判断，“置换封存”中生成CO2水合物速率________（填“>”、“<”或“=”）分解CH4水合物速率。 12. 某化学兴趣小组对“空气质量”进行项目式研究 （1）空气质量 甲醛含量（mg/m3） 0.00 0.05 0.10 0.70 1.20 颜色 黄色 黄绿色 绿色 蓝色 深蓝色 甲醛检测比色卡信息 ①兴趣小组利用图1实验，观察到甲醛检测液变浅黄绿色，国家卫生标准规定室内甲醛浓度限值为0.10mg/m3，由此可知教室内甲醛含量________（填“达标”或“不达标”）。 ②使用传感器测定SO2含量时，反应的化学方程式为：，则X的化学式为________。 （2）空气治理 ①地表臭氧（O3）是一种大气污染物。O3属于________（填物质类别）。 ②某地24小时内O3含量的变化情况如下图。 分析导致O3含量升高的原因可能是________（填序号）。 A.温度或光照强度 B.工业排放和汽车尾气 C.动植物的呼吸 ③光催化是消除O3的有效方法，主要原理如图，该过程总反应的化学方程式为________。 13. “稀土之父”徐光宪院士及其团队在1972年实现镨、钕两种元素的分离。钕元素（Nd）在材料领域有着重要地位。 （1）了解钕 ①钕元素的原子序数为60，元素符号为Nd，相对原子质量为144.2，钕元素在元素周期表中呈现信息正确的是________（填序号）。 ②钕丝是制造精密电子原件的材料，说明其具有良好的________性。 （2）回收钕 钕铁硼废料的主要成分是NdFeB及相应的氧化物，目前常见回收的工艺主要有酸浸法、碱浸法。 酸浸法： 碱浸法： ①废料研磨成粉末的目的是________。 ②操作Ⅰ是________。 ③氢氧化钕焙烧生成Nd2O3，已知反应过程中钕的化合价不变，则氢氧化钕的化学式为________。 ④氧化钕的性质与氧化铁相似。对比回收钕铁硼废料的两种工艺，酸浸法对氧化严重的废料回收效果更好的原因是________。 14. 纯碱工业是其他工业的基础，是衡量一个国家工业水平的指标之一。 Ⅰ.制碱：《史记》记载山西解州的盐碱湖，不仅生产食盐，亦可获取碳酸钠。生产过程：加热蒸发，晶体A从盐碱湖水中逐渐析出，过滤得到卤水。卤水降温析出晶体B。氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线如图1。 （1）根据以上信息，结合图1，判断晶体B的化学式是________。 （2）根据图1，t2℃时饱和碳酸钠溶液质量分数为________（列式即可）。 Ⅱ.性质：电解水实验时加入适量的碳酸钠，通电，两极均有气泡生成。30分钟后，澄清石灰水均未见浑浊，如图2。 （3）写出该反应的化学方程式________，正极产生的气体是________。该反应中碳酸钠作用是________（填序号）。 A.反应物 B.增加导电性 C.催化剂 Ⅲ.应用：目前宁德尚存古法造纸，常以竹子为原料，含撒生石灰，注水浸泡、捞纸、焙干等工艺程序。 （4）生石灰与水反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）处理废水时加入碳酸钠将氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，降低水的硬度。处理含7.4g氢氧化钙的废水，计算加入碳酸钠的质量。（化学方程式：，写出计算过程） 15. 小玲同学在科技节向同学们展示《嗨！氢气：超有趣的研究》的成果。 项目一：认识氢气 （1）宇宙大爆炸形成的第一个氢原子已有130亿岁。用“”代表氢原子，画出构成氢气的微粒模型________。 项目二：制备氢气 小玲同学分别用下图两个发生装置制取氢气。 （2）对比A、B装置，B装置的优点是________（写一点）。 （3）发生装置在装药品前应进行的操作是________。该发生装置还能用于实验室制取二氧化碳，原理是________（用化学方程式表示）。 （4）工业上用甲烷制高纯度氢气是目前研究热点之一。科学家将CH4、H2O和CO2按一定比例混合置于密闭容器中发生以下两种反应： 反应Ⅰ：；反应Ⅱ： 相同条件下，等质量的CH4生产氢气产量更高的是________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。 项目三：应用氢气 （5）氢燃料电池放电时是将________转化电能。氢燃料电池的优点是________（写一点）。 16. 稻谷壳屡见不鲜，然而燃烧后稻壳灰却可以用来制备高纯硅。 【查阅资料】 资料一：SiO2化学性质与CO2相似。 资料二：某种稻壳燃烧后的残余物主要成分及含量如下表： 稻谷灰 SiO2 Al2O3 Fe2O3 CaO MgO Na2O K2O 样品成分/% 87.2 0.15 0.16 0.55 0.35 1.12 3.68 与冷水反应 否 否 否 能 能 能 能 任务一 稻壳灰制备二氧化硅 稻谷壳经系列操作，分离出硅酸钠（Na2SiO3），具体流程如下： 根据以上信息回答下列问题： （1）液体1的pH________7（填“>”或“<”）。 （2）为了除去Al2O3、Fe2O3等，需要加入X溶液，X的化学式为________。 （3）SiO2能溶于NaOH溶液，反应程度（浸出率）受NaOH溶液浓度、温度因素影响，如图1、2所示。 ①可得出最佳浸出条件为：________。 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。再由硅酸钠进一步反应得到更纯净二氧化硅。 任务二 利用二氧化硅制备硅 工业上常用二氧化硅制备硅，原理如下：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.；Ⅳ.。兴趣小组进行模拟实验装置如下图： （4）实验中需持续稳定地通保护气。下列适合作保护气的是________（填序号）。 A. O2 B. He C. HCl气体 （5）如图，通入保护气一会后，再加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，打开K，待实验结束后，关闭K。 ①打开K，观察到的现象是________。 ②检测反应结束后瓶中是否含有镁或硅化镁（Mg2Si），具体方案是________（操作步骤、现象和结论）。 【结论】根据资料表格信息，用60g的稻壳灰理论上可制得硅________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$