专题卷(五) 电化学基础-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（内蒙古专版）

高三二轮复习专题卷 (5)根据题意可知，烧杯中水的作用为冷却产物，应选用冰水；产物中含有未反应的CCL,可用蒸 馏的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成，通入N2,可以赶尽装置内的气体C2和CO气体并使其被吸 收，防止污染环境；根据化学方程式2CuCl+2CO+2H2OCu2C12·2CO·2H2O,CuCI盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)=5.4g,根据反应关系TiO2~TiC1,~2CO,可知TiC1 80g:mal7=19.0g,TiCL,的实际产量为190g·mol1× 8 g 的理论产量为190g·mol1× 5.4g 28g.m01×2≈18.32g产率=，2g×100%≈96.4%。 19.0g 化学（五） 一、选择题 1.C【解析】铁和锌构成原电池，铁为正极，被保护；铁粉发生电化学腐蚀，消耗O2和H2O,实现 脱氧、干燥，防止食品被氧化；铁与电源正极连接，铁为阳极，会加快铁管道腐蚀，应该与电源负极 连接：铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应，利用放热保暖。 2.A【解析】对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越 快：活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快，故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为⑤②④①⑦③⑥。 3.B【解析】放电时锌为负极，发生氧化反应；放电时正极发生还原反应NiOOH十e一NiO十 OH;充电时，负极变为阴极，与电源负极连接；26.0gZn的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,迁移0.8 mol OH。 4.B【解析】该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极，发生的电极反应为MnO2十4H+十2e一Mn2+十2H2O。C电极为负极，发生的电极 反应为2CI一2eC12◆，产生的气体C12可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区，即C向右侧烧杯移动。 5.C【解析】氨元素从游离态变为化合态的过程称为氨的固定，该电池放电时，氨气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氮化铝，实现了氮的固定。放电时负极反应为A1一3+7A1C1 4AlC1,;充电时，阴极反应为4AlCl,十3e一Al+7A1Cl。放电时，氮气在正极上发生还原 反应生成氮化铝，铝元素来自A12C17,正极反应为8Al2Cl7+N2+6e一2A1N+14A1C1:。放 电时，石墨烯/P作为正极的催化剂，可降低N2反应的活化能。 6.C【解析】电池工作时的总反应为NH,·BH2十3H2O2一NH,BO2+4H2O,负极反应为 NH3·BH+2H2O-6e—NH+BO2+6H+:正极反应为H2O2+2H++2e-2H,O。 a极为负极，b极为正极。a极上生成氢离子，b极上消耗氢离子，故电池工作时，H+通过质子交 换资向右移动。62gNH·BH的物质的量为31：2品一=0,2m0,生成的H*的物质的量 为1.2mol,b极区增加1.2molH,故当加入6.2gNH3·BH,时，左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol1=3.8g。 7.D【解析】由机理图可知，电池放电时，OH移向A极，A极为电池的负极，B极为正极，由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH)2和OH;电池中OH通过离子交换膜 ·18· ·化学· 参考答案及解析 移向A极，离子交换膜可为阴离子交换膜：A极为电池的负极，电子从A极流出沿外电路移向 B极。 8.C【解析】由图中Mn元素的化合价变化可知，Mn+在右侧电极失去电子，发生氧化反应，电极 反应为Mn+-e一Mn3+,Mn+再与FeS(s)发生反应FeS+9Mn3+十4H2O一9Mn2++ 8H+十F3+十SO,所以右侧电极为阳极，则b为直流电源的正极、a为直流电源的负极。阴极 上发生氢离子得电子的还原反应2H+十2e一H2↑，转移2mol电子时，阴极区消耗2mol H,同时有2molH十由阳极区经质子交换膜移入阴极区，故溶液pH不变。Mn+、Mn3+之间 转化起到在FS和电极之间传递电子的作用，可加快电子转移。由电极反应式知，导线中流过 4.5mole时，根据 FeS~9Mn+ ~9e~9H+ 88g 9 mol 9g m(增加)4.5mol m(减少) m(增加)=44g,m(减少)=4.5g,所以有44gFS参加反应，同时有4.5gH移入阴极区，故 阳极区溶液质量增加44g一4.5g=39.5g。 9.C【解析】LBr起导电作用，同时提供Br,Br参与反应产生氧化剂：该装置先将太阳能转化 成电能，再将电能转化成化学能：阳极区主要反应是入R被氧化生成。一R,没有注明标准状 况，不能根据氢气体积计算氢气物质的量。 10.C【解析】固体钠空气电池放电时，主要将化学能转化成电能；钠为负极，空气在正极充入，正 极发生还原反应；放电时，钠离子向正极迁移，阴离子向负极迁移；负极反应式为Na一e Na,46gNa(即2mol)完全反应时转移2mol电子。 11.C【解析】由电解池装置图可知，左侧CuCI被氧化为CuCl2,为电解池的阳极，则a极为电源正 极；溶液中CI厂经过阴离子交换膜X移向阳极，溶液中Na经过阳离子交换膜Y移向阴极，故 X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜；液相反应中，C2H,与CuC12反应生成1,2-二氯乙烷时 碳元素化合价升高，发生氧化反应；以NCl溶液和乙烯为原料合成1,2-二氯乙烷的过程中， CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2一CH2反应，故总反应为CH2CH2十2H2O十 2NaC1电解H,+2NaOH+CICH,CH,CL。 12.B【解析】左室中C6H1zO。失电子产生CO2,C元素化合价升高被氧化，作为原电池的负极，电 极反应式为CH2O。+6H2O一24e一6CO2个十24H;右室为正极，NO,得电子产生N2,N 元素化合价降低被还原，电极反应式为2NO,+12H++10e一N2个+6H2O。在原电池中， 阴离子向负极移动，即C1向左室移动：根据正极的电极反应式可知，每消耗2olNO,得到 10mole,所以发生迁移的Na+为10mol;依据得失电子守恒，每生成6 mol CO2的同时生成 2.4molN2,则理论上生成CO2的体积大于N2(同温同压下)：C6H12O。转化为CO2过程中有 H产生。 13.A【解析】Liz CO,和MnO2按物质的量之比1：2反应合成LiMn2 O,Mn元素化合价降低， 根据得失电子守恒，氧元素化合价可升高，可能有O2产生；放电时，锂离子向正极移动，正极的 电极反应为Lia-x,Mn2O,十xLi十xe一LiMn2O,:放电时AC极作负极，则充电时AC极 作阴极，应与电源负极相连；放电时，需要Li参与正极反应，故不能用Na,SO,代替Li2SO,。 14.C【解析】由电池工作原理可知，放电时Li为负极，电极反应为2Li一2e+CO L2CO3。Li为活泼金属，能与水发生反应，该电池不能用含水电解质溶液。根据放电时正极反 ·19 高三二轮复习专题卷 应为3CO2+4Li+4eC+2Li2CO3可知，转移4mol电子时可以吸收3 mol CO2,根据充 电时阳极反应2Li2CO3一4e一2CO2个十4Li十+O2个可知，转移4mol电子，释放2mol CO2,故每放、充4mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2. 15.D【解析】放电时，Zn失电子发生氧化反应，故Z如作负极，石墨毡作正极。水和二氯甲烷互不 相溶，且密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置：充电时，石墨毡作阳极，电极反应为PTZ一 e一PTZ;放电时，阴离子移向负极，故P℉。移向水层；放电时，Zn板每减轻6.5g,同时水 层质量增加6.5g,转移电子的物质的量为0.2mol,则有0.2molP℉。移动到水层，故水层质量 增加0.2mol×145g·mol-1+6.5g=35.5g。 二、非选择题 16.(1)正阴 (2)N2H4+4OH--4eN2↑+4H2O2H2O-4e=4H+O2↑ (3)纯铜e (4)减小 (5)H22 【解析】(1)甲池为原电池，乙池为电解池，丙池为粗铜精炼池。根据电极连接方式可知： 电极代号 a b d e 电极类型 负极 正极 阳极 阴极 阳极 阴极 (2)a极肼发生氧化反应生成氮气和水。c极H2O发生氧化反应，生成O2。 (3)精炼铜时，阴极材料为纯铜：阳极材料为粗铜，不活泼金属沉积于阳极泥中。 (4)随着反应进行，OH厂减少，产生的水增多，KOH溶液变稀。 (5)根据离子放电顺序，阴极上先发生反应Cu++2eCu,然后发生反应2H+2e一H2↑，从 题给图像看出，开始通过0.4mol电子时析出0.2mol铜，c(CuS0,)=0,2mo 0.1L =2mol·L1. 17.(1)bCH,-8e+2H2OCO2+8H (2)阴极2H2O+2e—H2↑+2OH (3)AB (4)①A②不变0.2NA 【解析】(1)由氢离子的移动方向可知，左侧电极为燃料电池的负极，在水分子作用下甲烷在负 极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4一8e+十2H2O一CO2十 8H+,则甲烷燃料应从b口通入。 (2)以石墨为电极电解硫酸钠溶液时，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，故阴极周围先变红色，电极反应式为2H2O十2e一H2↑十2OH。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，铝、锌、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，银、 铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，精铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 银、铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收银、铂、金等金属：与直流电源正 极相连的粗铜作精炼池的阳极；精炼池工作时，溶液中阳离子向阴极移动；精炼池工作时，电能 会转化为化学能和热能，不可能完全转化为化学能。 (4)根据与直流电源A极相连的左侧电极逸出氯气可知，A极为正极，左侧电极为阳极，氯离子 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气与含尿素溶液反应生成氮气、二氧化碳和盐酸，反 应的化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2十H2O一N2+CO2十6HCl,溶液中的氢离子通过质子 ·20▣ ·化学· 参考答案及解析 交换膜进入阴极室，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，电极反应式为2H2O+2一H2个+2OH厂，生成的氢氧根离子与进人阴极室的氢离子 反应生成水。 ①A极为电源的正极。 ②阴极生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的 pH不变，则标准状况下阴极生成2.24LH2时，通过质子交换膜的氢离子数目为 2.24L 22.4L·mol7X2 KNA mol-1=0.2NA。 18.(1)电解池 (2)阳负 (3)CH,COO-+2H2O-8e-2CO2+7H*LiCoO2+e+4H*-Li+Co2++2H2O (4)降低 (5)偏酸性 (6)40 【解析】(1)原电池中氧化还原反应能自发进行，电解池中氧化还原反应不能自发进行，依题意， 左池为电解池，右池为原电池。 (2)由物质转化可知，d极钴酸锂转化成钴离子，钴的化合价降低，发生还原反应，故d极为正 极，c极为负极。由原电池和电解池连接方式可知，a极为阳极，b极为阴极。 (3)a极发生氧化反应，电极反应式为CHCO0+2H2O-8e一2CO2↑+7H+,d极发生还 原反应，电极反应式为LiCoO2十e+4H+一Li+Co2++2H2O。 (4)H通过阳膜从a极区向b极区迁移，生成了盐酸，b极区溶液pH降低。 (5)实验过程中保持细菌所在环境pH相对稳定，借助其将乙酸盐转化为二氧化碳，CO2的水溶 液显弱酸性，故细菌所处环境应为偏酸性环境。 (6)b极上钴离子发生还原反应Co2+十2e—Co,根据得失电子守恒，乙室生成Co2+质量是甲 室消耗Co+质量的2倍。设甲室消耗Co2+的质量为x,乙室向甲室转移钴离子质量为y,有 x-y=80g,200g十y=2x,解得x=120g,y=40g。 19.(1)3 (2)S02+2H20-2e=S0+4H+2:1 (3)c阳 (4)减小 (5)PbO2+Pb+2H2SO,-2PbSO,+2H2O (6)NO+2H2O-3e=NO,+4H+2 【解析】(1)题给装置中图甲、图丙、图丁能将化学能转化为电能，图乙、图戊为电解池。 (2)图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，S02被氧化为硫酸，电极反 应式为S02+2H2O一2e一SO?十4H,酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正、负极转移 电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1。 (3)图乙在工业上用于生产NaOH和Cl2,C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c口产生的气体 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排 出NaOH溶液，交换膜X允许Na通过，为阳离子交换膜。 (4)Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn一2e一Zn2+,锌溶解，因而锌 ·21✉ 高三二轮复习专题卷 简会变薄，质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb十2H2SO。一2PbSO4+2H2O,可知放电时 H2SO,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应，电极反应式为NO+6H+十5e一NH对十H2O,F电极发生氧化反 应作阳极，电极反应式为NO+2H2O一3e一NO:+4H+,总反应为8NO+7H2O 3NHNO,+2HNO3,欲制备5 mol NH,NO3,应通入8 mol NO和2 mol NH3。 (1)Li电极MoS2电极 (2)4Li(s)+3CO2(g)—2Li2CO,(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol- (3)4Li++3C02+4e一2Li2C03+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO2,内电路中的膜只允许Li+通过，不允许CO2通过，CO2无法迁移到 阴极放电转化为C和CO 【解析】(I)从图甲可以看出，步骤1中a端连电源正极，Li电极作阳极，阳离子向阴极移动，L计 从Li电极向MoS2电极迁移。 (2)步骤i的总反应为4Li(s)十3CO2(g)一2Li2CO3(s)十C(s),根据盖斯定律，可得总反应的反 应热△H=2△H1一△H2=(-539×2-172)kJ·mol-1=-1250kJ·mol-1,即总反应的热化学 方程式为4Li(s)+3C02(g)—2Li2C0,(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol1。 (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li++3CO2十4e一2Li2C03十C。 (4)从图乙中可以看出CO→CO,存在碳氧键的断裂，C→CO存在碳氧键的形成；图乙中涉及电 子转移时，能量增加，吸收能量；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 化学（六） 一、选择题 1.B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发酵产生的，主要成分是甲烷，是可再生能源。 2.D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H2O(1) 2H2(g)+O2(g)△H:=+571.66kJ·mo11、②C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g)△H2= +131.29kJ·mol1、③H20(1)一H2O(g)△H3=+44.01kJ·mol1,根据盖斯定律② 号×①+@可得C(0)+0:(g)一C0(g)△H=+131.29N·mo1-号×571.66h. mol-1+44.01kJ·mol-1=-110.53kJ·mol-1。 3.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和 反应的△H是负值，则测得的△H偏大；用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的 温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小；盐酸和NaOH溶液快速混合 后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度；反应放出的热量为100g×4.18J·g1·℃1× 3.3℃×10-3kJ·J1≈1.38kJ,盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为灯=5.2 4.B【解析】催化剂只改变反应速率，不能改变反应热，故生成CO或HCHO的热效应不变。加 入催化剂后，生成HCHO的速率增大，单位时间内生成HCHO的质量增多。CH,OH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO2(g)和H2O(I),图中CHOH→C0的热效应为393kJ·mo-1,不能 ·22·五.，二次电油以离子液体为电解质，其工作原理如图所示，石 2024一2025学年度高三轮复习专题卷（五） 墨峰/山作为电极霍化利，可吸附N:,下列说法正操的是 AIN A.充电时，可实氨的风定 AICCH 化学·电化学基础 AL生 以充电时，阴反应为A”十3e一A1 -N (考试时同75分钟：满分100分》 C袁电时，正极反应为8A,I+N+6e一2AN+14A 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14)16F19N器3P31532F55 以.戴电时，石图运W用于提高入N,反皮的活化衡 知丽 6.氯丽烷(NH·BH)电德装餐如图所示（衣如人氨骤烷之 NI.II, 约 一、选择题：本题共15小驱，每小题3分，热45分。在每小题给出的西个选项中，只有一项特合题 窝，两极室内液体质量相等)，该电地工牛时的总反成为 日要求。 NH:·B日+3HO2一NH.O:+4HD.下刊说法桶图 1,下列氨述量民的是 的是 性 入.铁管道植锌能减慢铁情道陶生 A.极为王极 子交换 私脱氧列中铁智吸数氧气榨水煮气实观脱氧 (电熟工作川，通过质予交损展角右移动 C,铁管道与电草正极连接能程高扰嘴蛙能力 C.a板的电级反应式为N·H-6eT+60H一NH+B0:+4日O 几保国贴中接和发生电化学将由位结 .当智入气.2gNH·H《覆设全都济耗)时，左右两板室内液体质禁是为支5 2,如图所示，铁在儿中孩窗生的递举快到慢的顺序为 ?,二次水界基电辣的较电机理如图所示，型N(O):为正 极话桂材料，F©O,为负极话性材料，以在水泥砂聚中如 人少量虹碳汗肇和一定量的碱性溶落理合的术起砂案为 电解液，电流t电的总反应为3F《OHD:十2NiOH O 一Fe0,十2NOID:+2L0。下列说法睛议的是 A.A提为F,角极话性材料，B极为Ni(OHD正极 A.8④0①00 B.④①D 话性材料 C0四里①D0时 ,D④9①2S5 &正慢的电慢反度式为2Ni(日+211-()十2 3.某大学速墨组设计了水系碱生绿锌二次电泡，最反成如图所示。下列叙珑正确的是 2N(0H),+2UH Za0+aN0+H,0售a+8NH 电 C,电港中的离子文换限可这用历离子交换腹 A.收电时，样为负极，爱生还原反成 卫电子从B股瓷出沿外电路移向A慢 长放电时，正楼复应式为NiOH十e一Ni()+)H 8,电化学酸硫在金属治炼和陵水处理均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如周所示 C充电时，负楼与电源正极连接 该装置工作时，下列说法正确的是 直流电闻 D,充电时，生成奶gZn时向阳极正移01 mol OH + 4,某化学实验探堂小州探究M,与某些盐溶液的反应，设计如用装 斯找精 性.左绕杯中加人50ml.6m·1感酸，右烧杆中加人0ml.MD Gm©·L.CC,溶液，盐析塘择氢化钾琼脂，当闭合开关K时，电 流计指针脑转，下列说法正魂的是 A.该实玲装量属干电解勉 A.a为直流电源的正餐 B左.鳄烧杯中的电极反度为Mn()十4H+十2e一Mn+十2H.() 认用极区溶液川减小 CC电极上发生还原反应，产生韵气体可使漫润的覆粉确化钾试蛋变置 C.Mn,Mn之闻转化可知快电子转移 D,盐桥中C移向左侧烧杯 五，酵投中液过46ml。同时阳酸区溶浓质量增闻44g 交学B·专题8（五1第1I共8有） 金领地门春 化平B·专n五1第2（共8算） 头，某课题用的建了一聊甚编料敏化光电殷，以【为电子传输中介，以水为氧源，实现了对 1上，1,2二氧乙统主要用作零氧乙烯单体制取过程的中 一直电。 ooIaIaI 烯经的高效高选择性先电靠化环氧化，其工作原理如周所示： 可体，用电有机合或法合或1,2二氧乙修的装置如 图所示，下列说法中正绳的是 人.直演电幕的陵为商股 1 我X为阳离子交镜顺，￥为阴离子交锅覆 C.液相反碳中CH,触氧化为1,2二氧乙烷 卫废统置必反院为2+2H.00H+H,↑+C,1 2.某微生物燃料电池可用于高依度有机陵水（有桃物以 C,日：)，代表)和高浓度销酸眼凌水的净化，其原理 知图所示。下用说法中错鼠的是 C浆度 A。净危污水时：中间室中1向左室移动 弘每清托2dN(,爱生迁移的Nm为12以 RP C,理论上生成C的体积大于N,(闻租闻压下) 高浓度 D,C日)转化为C)过醒中会向溶蓝中释收日 功家根皮水 下列红述正确的是 13.一种新型AC1M,O,体系，在快速启动，电功车等领城具有广国的应用们藏，其果目实品 A,渠如1B:只起增函导电作用 石结构的1MmO,作正极（可由1C)和Mn,按物质的量之比1：2反应合域），高比表 队孩装置得电能转化成化学能 面积话性觉A石墨颗粮阳成)作负极，1以)，客被作电解质溶被，充电，放电的过型如图 C阳楼K主反应，入R0-2一>-R2r 所示： 电 D.P1提收第2.24L.氢气时特移0.2ml电子 10。闲外某酐究团队成功开发出一种高存原，高效率的西态销空气电糖，无知特绿夜备翼能可通 地利用的(N)和空气，其工作原现如周所示 下列说达正瑞的是 A.合成1Mn)的过程中可使有)产生 我放电时正极的电极反应为L.Ma:O+t一d3MnO,+x C凳电时C极应与电翻正提相莲 D.可以用N30,溶流代露1以，溶液作电解疑溶流 4.一种电亿学“大气周成”电池工作鼠理如图所示。该电边在充息极A 电烟 电时，道过截亿列的选择性控制，以有1无C),发生氧化反成， 广注充电出气 可释致出C()有D。下列世达正确的是 下列氧述错视的蜀 A.该电越放电时的正报反成为21.1一2e+C0 -LiCo A。放电时，化学能主要转化为电能 长该电熟断可选用含水电解盾溶液，业可透用无水电解质 鼠合物电解质烟 秋充人空气的一极发生连收反成 溶液 C.效电时，钠离子年负极迁移 C孩电法每敢电，充电各4mc电子完成次循环，理论上矩蜀定1mc() 马格g销完全反应时转移？md电子 D,充电时园橙反院为C+.Cc,一4e一3C),↑十4山 乾学B·专题8五1第多页I共8有) 金纸地门春 化平B·专n难（五1第4I共8真） 1,有一种再相无限电他，其敏电时的工作原理如图所示 17,1“分电勉的爱明和应用是化学家们对人黄社会的食要置就之一。母一次化学电泡技术的 《P行在水系非水系电解质溶线界而上来同穿校，可 Z50KPF 到木移活 突玻·富带来了电千衣备革命性的发服。最五，我调在甲妃燃料电池的相关技术上我得了新 m 鞋名 挥持电简守).已部，CH以的密度为1移以·m,运 突装，原理如图甲所示： 难溶于水 t 下列说法错民的是 的3Cm 石事丝 电 电餐 A.电法使用时不能例置 我充电时，石墨敌上的电颠反成为PTZ一e一PTZ ,aC接 C,放电时，PF,由CHC1层移向水层 D放电蚌，Z版海或轻6.5g,水层衡量端框9 N厚有 送择题 二，非选择题：本题其4小题，其55分。带=题日为儒力提升爱，分值不计入总分。 长风用 暮栏 10,《14分)某小细利用银(N:日，)蓝性燃料电池电解Cu50,溶流.装置如图【衡示，4答下列 问题 1》甲烧燃料应从 口通人（用甲），发生的电概反度为 《2)以石黑作电极地解NS0,将滚.如用乙所示，电解并始后在 (填“嗣极“或“用 似“)的属围先出现红色，该极的电段反皮式为 (》以CS0,溶液为电虾质溶进行粗铜（含1，Z0,Ag.h.Au等套盾）的电解精陈。下判 00■l 乙OD溶流 说达正瑞的是（填字导。 A利用阳极凳可国收Ag,:Au等全属B相铜核电源E:,发生氧化反应 《1b极为 (填“正”“负“阴”或“阳”，下同)顿：d极为 极， C,客液中C向阳橙移动 D电能全都特化为化学能 《?》写出n段反成式： :e极的反应式为 (》人工骨隆可采用间接电化学方法袋去代谢产物中的尿素[((NH:)],原理如图丙所示， ①电幕的正板为（算”A”或D”)。 《a)丙装置精练相钢（含h,Ag,Au,极材料是 :A:和P1等金属沉积在 ②电解结束后，阴极室格报的H与电解佰相比荐 (填“增大“减小”或不度“) 假区（填代号）， 若收集到2.24L(际准状混)H,测通过质子交换膜的日数日为 《投N,为可 H 《4》一段时间后，单融中KOH溶液浓度 (植增大“减小”或不变”) 优加德罗毫数的算，忽略气体的腔解) 18 〈5》乙装置中，d极产生气体体朝（标律状况>与送过电子的物盾的景关系加用所京 18《13分》责源网收与利用是环境利学环究的热点课题。某实验小组设计如周装置同收金属 结，保持闺菌所在环境H相对稳定，情此其降解乙酸盐生成O:,将麦田择离子电越的正极 材料1？（转化为C),工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶被转移至甲室。已每电 拟材科均为石墨材爱，在此条件下右侧装胃能白发进行反应，左剩装置不衡白发进行 2 电通过电的物期的md 1 d俊收集到的气体是 (填化学式1，乙泡中CS),康度为 mo.L. 阳膜CC口 花学B·专题爆五1第页1共8页) 金领地门春 回答下列问思： +锂电德有广侧的应用矿原，用新环电沉积”齿处理某种便电唐，可使其中的L电极表面生或 (1》左测装餐是 (填原电泡”或”电解泡) 具允许着过的CO群C保护层，工作原理如圆甲所常，其体操作如下： 《2》鞋置工作时，：极是 (填“正”“负“割”或“阳”，下间极：e极是 (,将表而结净的1.：电极和S电极浸在溶有C),的有机电解质辩被中： 3极电极反克式为 d级电级反应式为 目，0一5mn,a端连接电葱正极，b烟连接电第负极，电解，MoS电板上生成LiC)帮已 看，正-10na端连接电幕负极，b端连楼电源正极，电解，15，电极上消耗LC《)和C,L (4)装置工作时，b段区溶流PH (填升高“降氨“成“不交“) 电极上生战，C)和C。多潭日和步痒为1个电沉积新环 《5》细黄所处环境应为（幼·编陵性一编碱怪”成中性”）环境 W,重复壶骤目和步骤面的提作，继续老成9个电沉积循环 《6》若甲室0减少0黑，乙室Co”增加200g,周此时乙室已有 C0转移至 ho- 甲室 倍新00，的 10.《14分电化学及其产品灯能源，环镜和健康器密联孤，被广泛成用于生产，生活的许多为雀 明电解 项子换 (1》多骤目内电路中的11广由 (填L电最“凌”MS.电慢”.下同)向迁移 A电段 电 海1有 《2)已知下列反点的热化学方程式 21i(w)+2C0.(t)1iC0.t)+CKgy4H,=-539·ma (0(g)+s)20g)3H=+172kJ·mol NH 接地国 零骤相电解总反应的热化学方程式为 》衣骤重中，1电极的电极反应式为 《4》山CO和C只有在S的程亿作用下才能发生步翼目的电颜反皮，反度历程中的管量变 -N0 化如围乙所示，下州说法正确的是 (销字母) NHO寄 电收灸载 .息板 有机色解超 14 如图断示为五种电化学转置（图乙，图戊中为信性电极），可容下列同题 《1》上述落置中可实理得化学能转化为电能的装置有尊 C.-0=+MaS 反历程 《2》围甲装置低可料硫酸，义售对尾气中的5国收再利用。A电极的比慢反应式为 E :该装置工作注程中，消托的S和《)的体积比为 《3》图乙为氢威工业示意图，明”或“d”)口产生的气体可使假润的淀粉-确化即试 ,反皮历程中存在碳氧健的断裂和形成 纸变燕，交换眼X为（填“用或“削”）离子交机眼， x反度历醒中浅及电子转移的变化均释故能量 《4》图内装置工作一段时间后，锌简的质址会填“增大”或“减小) 巴M5,霍化剂通过犀低电极反应的话化能使反应渔来加使 (5)围丁装管工作过程中电解质容液的酸性藏竭，用化学方程式解释该变化的原因： (5)受上述·船环电沉积”达的启公，科学家研发了适用于火星大气（主要域分是C0:)的 “1山("可光电电港，工作原原如图丙所示。“1”电法充电时，1电极表挥生成以面 《G》图戊装置可得南酯工业尾气中的NO转化为NHNO,阳极反应式为 不会思成1i,CO和C缸阁.期因是 武M备5 mol NH,N),克通人8molN门和 mol NH 使学B·专题8（五1第7页I共8算） 金纸门春 化平B·专n五1第多（共8算】