专题卷(三) 金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（江苏专版）

4,下列说祛中惜展的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（三） A.a,)和NHC)均能与浸清石灰水反应生成沉淀 化学·金属及其化合物 B.Na.Co的售镜2性比NHC)强 (专试时间7行分钟，瑞分100分) C.莼碱：治疗川酸过多的一神背商 可能用到的相对源子质量：H17C12N1401s32 D空材站中可用过氧北钠作供氧闲 一，选择题：本慧共13小置，每小盟3分，共39分。在每小整恰出的西个选项中，只有一流是符合 :格酸相俗保锋黄，重溶于水，管作颜料。以错丹(Ph,)为原料备格黄的微流限如国所示： 目要求的。带“题目为能力规升题，分值不计入慧分。 FHNO 1,化学与科学技术，什会和环境息息相美。下列叙述墙阀的是 A.制备汽车爱动机的氨化材料其所耐高温，高硬度的优点 气 认利用具氧的望氧化柱处理污本中的C:( 下列氧述错误的是 C用铝静专烧就作流酒列流通靖嘉的厨卫管道 A.反应正中销酸只表现截性，授有表现氧化性 几，脱氧剂电活性铁粉健快速悦氧与其强还原性有关 技反应四中气体P为C,氧北性：0> 2,业上制备下列物质的生产流程合拜的是 反这心厅，过滤分离铬黄，港礼中含一种溶质 A.用铝上扩金炼错，铝土矿生A,,四AI,尊 D.工业上，露用N日剂清吸收反应g的尾气 北从每水中提取钱，毒水三g(OH,想Mg)也尊g 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.用的甘右(Zm0,)火法练锌，ZcC0,十2C百里Zm十3C0+ C用NC材深白验，但和食盐水年，流一漂白粉 丛草宿与酸性高话酸押溶液反应：2MlU.++1H一2：”+0CT.+8H0 取用石英砂材施陆：石英珍管硅晋a幕施硅 C向次氯酸的溶线中建人少量二氧化硫：5以)+H0十2C0一5了+2HC0 D,CH用作野外生氢剂CaH十H)(H),+H, 3.制时花的技术是我国占代人民对肚界建筑业的一大态出竟献，有“案砖区尾”之体。封瓦的 7.明风[KA(0,)。·12HO小]在造纸等方面放用广泛。实粉室中采用废易牧湖（含有A和少 原料为露土（上要我分为出硅酸盐和影铁控），登制度程如用所示： 量Fe,Mg杂看制备明矾的流程如图所示： R理益线D长他金天，指作期m 线+款造 下列说法错误的是 下列叙述错误的是 A.“过溶”的日的是是取小南粒，握高水浸速率 A.回收处用度暴拉螺有利于昆护环境和置源再利用 孔在空气过量和自然冷每条料下M得红氏是因为生成了F( 且“沉茬”为AL(C0,) C。烧相南灰色破瓦，需从富顶知人一定量冷水冷却 C“操作”包含商发浓留，冷却结品 山.绕制砖瓦的过程是物理变化 D.上E流程中可用过量CD,代替NH,HC 化半S,专票餐三)第1美（共8类1 金额龙门春 化学5·专期得（三》第上更I共4男1 8.已知：C4)+2H+C+日)。当期粉全部度为围色时停止通人M)气体 上，下列有关方程式书写错翼的是 A.用TiCL制备T下O:的反克：T1十+)H0一T元)·xH0:+4H口 我明乳净水的复理：AP十3H,)一ADH),十3H C,线态氯配与草本灰不能混合使用：NH,,S),+KC),一K)+H0+)↑+ 2NH,1 ,泡沫天火累原理：A《),》+6NaHC0一2()H)1,+C0,·+3a0 下列箕连正绳的是 2.侯尚榜提出的联合制或法得黄界各国认可，其工业瓷程如图所示。下列说达错误的是 A。甲中浓豹酸表我氧化性和能性 B用碱行灰可以转代乙中P 流-量级0 C,用陷南酸可检验黑色粉木是香有Cu,O 这泡阿产物 卫，丁装置作用是歌牧尾气中的N0.N)和N 试证 5,家务劳动有利干昆进知行合一”。下列有关家务勇动的解释错误的是 A幕个流程中可以腊环利用的物质是：和N 这城 登动灌目 厚理背新 我反应1的两子方程式为2NH.+O,+H,0一C0+2NH A 用内油请洗衣限上的销表 代扫油流都是有肌物，相氧相的 C.进行反度1时，向饱和食盐水中先通人NH,再通人C) 用过碳鞋作国体对氧水)溶液聚其泵椅 过城酸情具石碱桂，能养简 D.试剂X是NaCI周体，其作用是增大c《CT》,利于产物NHC断由 用鼓该诗设厨风编污 储雨在辅性条特下可发生水解 13.下列实验操作，现象和站论（位评传）均正痛的是 D 霄助家长真高蛋时 蛋白黄在高湛下变作 实验相作 现象 结论（或坪律》 1,某类愿小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸幅热时，戏察斜铁完全溶解，并产生大量气 食羊国注线中帽人超量N角C属体 军形滋浓变准清 苯备售鞋性置于酸润 体。为挥究所产生气体的成分，没计了如图所容装置进行实特，下列说法正确的是 先有爸色就拉产生，后慧用为件性氢 料解)，溶领中逐南如人氢体型过 可发栏 色仪拉湖解 氧化物 年终源乙悦程豫纯服的界合物：井将 延明风乙婉发生了萌去 很水锡色 生的气体薄人调水中 风应 将某种面口复流中南厘元湾形性酸性KM0溶液家色 不潮瓷明林童口服滚中 k30济表 雄e时 KMa(O器灌 国去 定含有P A.装量B的作用是《集产生的气体 ·下列有关实验残单模连错误的是 队去掉装置D,不影剩气体成分的探究 A,妙装时不慎将味精（爷氨酸钠）落河火焰上，大焰圣黄色 C,装置G的作用是尼气处理 我向淀君溶液中迪人)，溶液变道色 山证明所产生的气体中含有日，的实验现象是装管￡中墨色)变成红色，装登F中无 C向(UJ:溶液中滴加NH5溶清，量终生或观色配淀 水德酸钢粉末变域截色 ,F,),溶于过量氢确酸溶震中，商加NH,SCN溶瓷，溶流显江色 化学S·专卷三)第无（共8类引 金领地门春 化学5·专期程（三）第4因（共4男1 ￥锋酸的N日U)是一种溪氧化剂.微溶干水。以泡经矿[主要成分是1()C),含S(等资 1五，1面分》绿色化学在推动壮会可持续发屏中发再者量要作用。某科研团队设计了一种好盐液 婚]为期料制备管酸钠的流程扣用所示。下列叙述墙议的是 图氧化法制备高价格盐的工艺，在生产K,O,的同时实现了Fe,A.Mg的收利用，指 鞋名 世望 0 NaoH-Ch 铁矿的主要成分为F)·C:D,还含有A),和Mg0等杂质，利备筑程如国断示，回答下 列问题： +BK +- MrCoMro 瓷地 米收 +气体 A.将滤线1和能藏昙合并后相人适量盐酸，可得到N(溶浪 速 面 玉“酸浸”时发生反应(i0):C)+6HC一2+0，++H,0 介他志 -构，00滚图2K0KG0 C分离得到所口，的操作是旅发浓增.降温站品，过池.洗涤.干视 暮落 D“氧北时发生反应的离千方程式：0十L日十N一N队3+2C+目：0 有关反应14(5)，+十5F5十gH,)一70CuS+F5以，+12H,),下列说法精误的是 1)格铁矿在嫁坠氢氧化鳞，氧气，高温条并下发生反成下e0·C:O,十NH+0, A.CúS)在反成中被还算 下oO,+N,CO,十H,O.上述反定配平后FO·CrD与D:的北学计址数之比 我F5既是氧化阿又是还原剂 C.14 pol CuS可氧化Q.5mlFe5 2)“提造的主要成分为 (填化学式，下同》：“德液阁国的主要成分为 6 D鼓还原的3和技氧化的5的原量之比为了4等 3Na,C),府液调pH”得开海液名”的过程，p川位至到 二、非选择题：本题共4小题，共6们分。带“题日为能力慢升题，分值不计入总分。 典 填“大”或“小”)。 14.《15分)中国传能的农其，兵器增大景使用铁，铁器的修复是文物架护的重要课题，回答下列 《4)写出N[A(OHD,]落液与过量气体A反皮的离子 创题： 方程式： K 1》灞漫环境中，铁器发生电化学嘴健的弱极反成式是 《5)该工艺程中可循环利用的物质有 20 《铁普表直氧化层的成分有多种，性质如下： (填化学式) 成分 Fe,0 FeCXOHI FeOCl 《6有关物题的游解度如图所示，向德浪3”中加人适量K,经 牡阔 蚊出 成色 武桂 (填提作，过德，程到K,C),品体 ①F(OH在室气中鼓氧化为F),的化学方程式是 6,15分山S是一种清在的可充电理离予电范的电解质材料，实传室用日还草1山，0前 ②在有氧条件下，FO,在含C广的篇液中会转化为下，将相关反应的离子方程式补 备15的装置如围所尔。 充亮草： Fe01+0.+ +H,一F04 《》亿学修复可以使Fe(O口转化为于e,O,数密保护层：用N,5,和NaOH混合溶液浸泡情 美的铁器，一段时间后取出，再用N)日溶滚反复洗涤。 ①FCI在NaOH的作用下转变为FOKO日)，推测溶解度FeOC 《填>”或 “时0(0H) ②Na:以)的作用是 已知：①粗韩中含有少量Cu和F5: 窗检验F转化完全的操作和凳象是 1山，5易摆解，在相热条件下易鼓空气中的D氧化 化学S,专量指三)第5无共8类引 金领地门春 化学S:专■程（三）第更I共4到 国容下判可题： ?)用销酸替民”H,控般”电可以实观“氧化浸原”，从环保角度考虑，存在的缺点是 1》基态5草千的价层电千相有式为 《2)赖夜装置气密性后开始实夜，首先年裂置A的球形丽斗中框人稻硫酸，然后夜先 《4校验~氧化浸取”的诚液中是否育。”，可选择的试刺是 (填字母)。 (填“打并K“或“在燃酒精灯)。 m,KSN溶液 K,[FeCN),溶液 C,KN溶液和双氧水 《3)装置B的作用是 《用离子方程式表示)，装 5)除铁“时，调节溶液H的范限是 置汇和E中所成试剂相同，装置E的作用为 《6》“转伦时，生发N)的离千方程式是 (4》该装置有什么缺屑： ?》“转危”后应冷甲至室扣再过滤，原同是 45》装图0中M备LS的化学方程式为 4柠檬酸铁被[(N川.)，Fe(C,I川，O),),]用途广泛，加用于补自西.改过一些航偏西物的性怪等。为 《6》测定产品花度的方法：取就产品，加人V1ml.「m·1稻德胺（足量），充分反皮后， 司时实我环境保护和管部的间收利用.以工业虚料县泥（主要成分是FeD·还官有下e,FO, 煮沸济策，冷却后裤加酯做溶液作指示列，用m©l·LNOH标准溶查滴定，南耗 5)》为原料相备柠檬酸铁筱，工艺德程如图衡示： Na)H标准溶液Vml.产品中1三S的纯度为 17,《16分修（围的化合物广泛应用于电子，医再等额城。由群隆矿主要域分为批5，含F5, CU,s(等余面)制备N的工艺流程如用所不： I0盐耀出域水盐都X附.NCO 清造 念 南南--应如 柯容下列问题： 安设地套？清 边预4 《1》而处理的门的是隆去铁混中的清污，最合话的X养液为 《填字母1， 已知：|，易水解，N)奉溶于冷水4 ,碳雅时溶液 山.氧氧化肺南液 目，“氧化浸取”时，接元素转化为”，硫元素转化为藏单质： 巴所热园 山.能性高锰酸即溶流 .Ca(1(s+4NH,g2-C(NH,),]-(4q2+20H(m, (?)酸落过登中要适当升祖至5℃的甘的是 W,孩工艺条件下，有关金属商子开始沉淀和沉定完全的H如表所示： 采用的合适加热方式是 象则离子 F F 《3氧化过程中发生反应的南子方程式为 并的配淀的H 1.6 2T LR 46 《4)常湿下，已领F()D,的K,-1×104“,如氨水沉淀e+得到Fe(O0,为减少失， 完全的H 8.T 气4 霜将F+完全沉淀（粒子茶度不大于10md·1,),则溶被中日不低王 国答下列间莲： 《)成盐过程中知人柠檬险(C,H:,J与氨水反皮的化学方程式为 》为了提高军0矿的浸取率，可案取的情能为 (写出一条即可)。 经蒸覆沫缩，冷却结高，过诚，洗涤，于藻等操作得别饰净的柠檬霞快能，过该后用乙醇洗涤 2》“滤香1“的主要成分是 (期化学式)。 2一3次，洗涤时使用乙醇的目的是 化学S,专丽指三)第7无共8类引 金纸地门春 化学5·专期得（三》第1更I共4男引·化学· 参考答案及解析 量浓度不得低于10mol·L1+0.27mol·L1=10.27mol·L.1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2HO+PbSO,一2e一PbO2+4H++SO?,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb+SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol1一1mol×239g·mol1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol1=96g,即 两极质量共减少64g十96g=160g。 *(1)AD (2)2A13++3CO号+3H2O—2A1(OH)3￥+3C02↑ (3)NO,A13+、SO、C1 (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH (5)CaCl2+CO2+2NH3+H2 O=CaCO;+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO: 溶液A中加人过量(NH,),CO3溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe+、 Fe,原溶液中一定有A+:溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO5,强酸性溶 液中有NO2,则一定没有Fe2+、I厂：最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO、A1+,SO、 C五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H、NO。、AI+、SO,CI五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO2、气体乙是NH、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH3易溶于水。D项，溶液中一定不存在I、CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaC(O1和BaSO,的混合物。 (2)溶液A中加人过量(NH,),CO,溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A1++3CO号+3H2O=2A1(OH)3￥+3CO,↑。 (4)溶液甲中阳离子除H外，还有NH,NH时的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。 (5)向CCl溶液中先通人氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH+H2O-CaCO3￥+2NH,Cl。 化学（三）】 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O,)具有强氧化性，C2O月中铬为十6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝治炼金属 铝：工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁；工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉， 氯气和氢氧化钠溶液反应可制备漂白液：工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅，粗硅与氯化氢反 应生成SiHCI,氢气还原SiHCI,制备纯硅。 3.D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率：黏土主要成分为铝硅酸 盐和亚铁盐，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了F2O3:从窑顶加入一定量冷 水冷却，会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，即青灰色砖瓦：烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化 ·9· 高三二轮复习专题卷 学变化。 4.C【解析】纯碱为Na2CO3,碱性强，不能用于治疗胃酸过多。 5.C【解析】反应①为Pb,O,+4HNO,一Pb(NO3)2+PbO2+2H2O,硝酸只表现酸性；反应② 为PbO2+4HC1—PbCl2+C12个+2H,O,PbO2氧化性强于CL2:反应③为Pb++CrO PbCrO,↓，滤液含KNO3、KCI还可能含K2CrO,:气体P为氯气，用碱液吸收尾气中的Cl2。 6.A【解析】B项，草酸不能拆写为离子形式：C项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，应发生 氧化还原反应，生成SO和C1:D项，化学方程式没有配平，应为CaH2+2HOCa(OH)。十 2H2↑。 7.B【解析】四羟基合铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 Al(OH)3 8.A【解析】甲装置中发生反应Cu十4HNO,Cu(NO3)2十2NO2↑十2HO,浓硝酸表现氧化 性和酸性：乙装置用于干燥NO2,如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰消耗NO2:稀硝酸与 CuO,CuO反应均生成Cu(NO,)2,无法判断是否生成Cu,O:NaOH溶液可吸收氮的氧化物，但 不能吸收N:。 9.B【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶：过碳酸钠具有 强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用 碱液清洗厨房油污；鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性。 10.D【解析】铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气：装置A中开始时生成二氧化硫气体，后又生成氢气，装置B两侧导管伸入试管部分均较 短，B为防倒吸装置，装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用来检验并除去二氧化硫，装置D中浓硫 酸用来干燥氢气，装置E中氧化铜与氢气反应生成水，装置F中无水硫酸铜用来检验装置E中 生成的水，装置G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F,干扰检验。由以上分析可知， 装置B的作用是安全瓶，防止倒吸：去掉装置D会导致有水蒸气直接进人无水硫酸铜中，干扰 氢气的检验：装置G的作用是防止空气中的H,O进入装置F,干扰装置E中生成水的检验：装 置E中黑色CO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜与氢气反应生成 水，证明所产生的气体中含有H2。 11.B【解析】明矾净水的原理是A13+水解生成A(OH),胶体，而不是AI(OH),沉淀。 12.B【解析】反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式 为NH3+CO2+HO+Na一NaHCO3￥+NHt。 13.D【解析】A项，根据实验现象只能说明苯酚的酸性强于HCO:B项，沉淀溶解是因为 Cu(OH),发生配合反应而不是中和反应，Cu(OH),不是两性氢氧化物：C项，生成的气体中可 能包含SO,等还原性气体，可与溴水反应使溴水褪色，不能证明溴乙烷发生了消去反应：D项， 其他还原性离子也可以使酸性KMnO,溶液褪色。 *D【解析】氢碘酸溶解四氧化三铁的反应为FeO,十8HI一3Fe2十L2十4HO,含亚铁离子，遇 硫氰化铵溶液不会显红色。 C【解析】滤液1的溶质是NaCI和NaOH,滤液2的溶质是NaCI和NaOH,两滤液合并后加入 适量盐酸可得到NaCl溶液；“酸浸”时(BiO),CO1与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水：NaBiO 微溶于水，过滤即可得到产品NaBiO3:“氧化”时发生氧化还原反应，生成NaBiO,、NaCI和H2O。 *C【解析】化学方程式中的化合价变化：CuSO,中+2价的Cu得电子，化合价降低，变为Cu2S中 +1价的Cu:5个FeS,中10个一1价的S有7个化合价降低为Cu2S中一2价的S,有3个化合价 升高为SO)中+6价的S。硫酸铜中Cu元素的化合价都降低，S、O元素的化合价不变，所以硫 ·10 ·化学· 参考答案及解析 酸铜是氧化剂，被还原；根据上述分析可知，FS既是氧化剂又是还原剂：根据得失电子守恒可 知，14 mol CuSO,可氧化1 mol FeS2:根据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比 为7：3。 二、非选择题 14.(1)Fe-2e-Fe2 (2)①6Fe(OH)2+O2=2FeO.+6H2O②12Cl61212OH (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗涤液加入试管中，加人HNO3酸化，再加入AgNO 溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e-Fe2+ (2)①Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe,O,的化学方程式是6Fe(OH):+O2一2FeO,+ 6H2O。 ②有条件下，FeO,在含CI的溶液中会转化为FeOCI,Fe元素化合价升高，O元素化合价降 低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为4FeO,十O2十12C1+6H2O一 12FeOCl+120H. (3)①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶 解度更小的，可知溶解度Fe(OC>FeO(OH)。 ②FeOCl转化为FeO4的过程中，部分Fe元素化合价降低，作氧化剂，则Na,SO3的作用是作 还原剂。 ③若FOCI转化完全，则洗涤液中不存在CI,取最后一次的洗涤液加人试管中，加入HNO 酸化，再加入AgNO溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCI转化完全。 15.(1)4：7 (2)Fe2O Mg(HCO,)2 (3)小 (4)[AK(OH)+CO,=AK(OH)+HCO (5)NaOH CO (6)蒸发浓缩，冷却结品 【解析】由题给流程可知，铬铁矿、熔融NaOH和O2在高温下发生的反应为FeO·CrO,+ NaOH+O,商Fe,O,十Na,Cr0,+H,O,Fe0Cr,O,被氧气氧化生成Na.CrO,和Fe,O,氧 化铝与熔融NaOH反应转化为Na[AI(OH),],MgO不反应：将氧化后的固体加水溶解，过滤 得到含有MgO、Fe2O1的“滤渣1"和含有Na2CrO.、Na[Al(OH),]和过量NaOH的“滤液1”； 将“滤液1”在介稳态条件下分离，向Na2CrO,溶液中加酸调节pH可以得到重铬酸钠溶液，向 Na[AI(OH),]溶液中通入过量的CO,得到AI(OH),沉淀和碳酸氢钠溶液：向“滤渣1”中通入 过量CO2和水蒸气，MgO与CO和水蒸气反应转化为Mg(HCO):溶液，Mg(HCO4)2溶液 受热分解得到MgCO,固体和CO2,MgCO高温煅烧得到MgO。 (1)根据反应的化学方程式可知Fe由十2价升至十3价，Cr由十3价升至+6价，1 mol FeO· CrO3参与反应共转移7mol电子，1molO2转移4mol电子，根据转移电子守恒，两者的化学 计量数之比为4：7。 (5)“热解”产生的CO,可以在溶“滤渣1”和与Na[AI(OH),]溶液反应时循环利用，“滤液1”中 分离产生的氢氧化钠溶液可以经过处理后与铬铁矿反应。 ·11 高三二轮复习专题卷 (6)KCr,O,溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到晶体。 16.(1)3s23p (2)打开K (3)H,S+Cu+一CuS↓+2H避免空气中的水蒸气和氧气进入D中，防止Li2S潮解和加 热时被氧化（合理即可） (4)没有尾气处理装置 (5)4H:+Li:SO,--4H.O+Li-S （6)23(2eV-6Y,%或232cV-bV)X10×100% 10a 【解析】装置A中为粗锌与稀硫酸反应制氢气，由于粗锌中含有少量Cu和FS,所以氢气中会 混有硫化氢，气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，然后通入C中的浓硫酸中干燥氢气， 在D中氢气与LiSO,反应生成Li2S,为防止LiS潮解和加热时被氧化，D后加一个盛有浓硫 酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气和氧气进入D中。 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s3p。 (2)已知LS易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所以在实验开始前应该先打开K, 利用H除去实验装置内部空气 (3)气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，反应的离子方程式为H,S十Cu+一CuS￥十 2H+;装置E中盛放浓硫酸，避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中，防止IS潮解和加热 时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (5)H,与Li,S0,发生氧化还原反应，化学方程式为4H,十1i,S0,△4H,0+Li,s。 (6)稀硫酸的消耗分为两部分，一部分与LiS反应生成硫化氢，剩余部分被NaOH溶液消耗，则 n(iS)=（cV,-g)×10,故产品纯度为nLS》·M 2 ×100%= (cVj- )×103×(7×2+32)g 2 100%= 23(2cV-bV2 2%。 a g 10a 17.(1)粉碎、搅拌、适当升高温度，适当增大浸取液浓度、延长浸取时间等（写一条即可） (2)S、Si02 (3)产生大气污染物NO (4)b (5)3.7≤pH<4.5 (6)Na+C1O+Bi+40H-NaBiO+CI+2H,O (7)NaBiO,在冷水中难溶，冷却后过滤可减少NaBiO3的损失 【解析】由题干信息，辉铋矿主要成分为BiS:,含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入 H,O2和盐酸进行“氧化浸取”，发生的反应有Bi,S+3HO2十6H一2Bi++3S+6H,O、 2FeS+3H2O2+6H+一2Fe++2S+6HO、CuO+2H+Cu2++H2O,得到含S和SiO2的 “滤渣1”，滤液中含有Bi+、Fe+和Cu2+,再调节pH除去Fe3+,得到“滤渣2”为Fe(OH),过 滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu++4NH,(g)△[Cu(NH,),]+,过滤后加人盐酸“溶 解”滤渣，再加人NaOH、NaCIO发生反应Na+CIO+Bi3++4 OH-NaBi(O,￥+CI+ ·12· ·化学· 参考答案及解析 2H2O,得到产品NaBiO1。 (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知，“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质，S):不参与反应，因此得到的“滤渣1” 主要成分为S和SiO2。 (3)用硝酸替代“H()2、盐酸”，反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮、二氧化氮等大气污 染物，故不环保。 (4)Fe2+和K,[Fe(CN),]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息iV,当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi+沉淀，pH不能超过4.5，因此 “除铁”时，调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。 (6)由分析可知，“转化”时生成NaBiO的离子方程式为Na十CIO+B++4OH NaBiO3￥+CI+2H2O (7)由于NaBiO,在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。 *(1)a (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 (3)2Fe2++HO2+2H一2Fe3++2HO (4)2.8 (5)Fe(OH)3+3NH,·HO+2CHO,一(NH,),Fe(C.HO,)2+6HO减少溶解损耗，便 于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但 NaOH溶液可与SiO2反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率：为控制温度精确为85℃，应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe+,则反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H一2Fe++ 2H2O。 310.石 (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fea+)=10-5mol·L1,c(OH)= √c(Fe3)√10mol·L-1= 10.2mol·L1,则c(H*)= K。10-4 (0Hr)10-mol·L1=1028mol·L,pH=2.8. (5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化学方程式为Fe(OH),十3NH· H,O十2C.H.O,一(NH,)aFe(C.HO,)。十6H,O,使用乙醇洗涤的目的是减少溶解损耗，便于 干燥。 化学（四） 一、选择题 1.B【解析】铜马、铜钟、铜卣主要材料是铜的合金，而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2.D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作，需要漏斗，不需要分液漏斗。 3.A【解析】氨溶于水的喷泉实验，说明氨极易溶于水：向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说 明浓硫酸具有脱水性：SO2是酸性氧化物：SO2能使KMnO,溶液褪色，体现的是SO2的还 原性。 4.C【解析】采用极值法进行分析： ·13