第三章第3节化学方程式培优训练-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

八下第三章第3节化学方程式培优训练 一、选择题 1． 在化学反应A+B=C+D中，已知20克A与9克B恰好完全反应，生成7克C。当反应有11克D生成时，参加反应的A的质量为（ ） A．5克 B．l0克 C．l5克 D．20克 2． 在反应X＋2Y＝R＋2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为（ ） A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9 3． 右图是某化学反应的微观模拟示意图，每个小球代表一种元素的原子。下列说法正确的是（ ） A．该反应前后元素的种类发生了改变 B．在“ ”分子中，若“ ”元素化合价为+1价，则“ ”元素化合价为－2价 C．该图示说明化学变化中分子、原子都可分 D．参加反应的“”和“”分子的个数比为1∶2 4． 有下列化学方程式：A＋3B2===2C＋2D ，若参加反应的A的质量为7 g，参加反应的B2的质量为24 g，生成D的质量为9 g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ） A．16 B．20 C．32 D．36 5． 甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（ ） A．物质乙是单质 B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C．此反应属于化合反应 D．化学反应N2＋3H2＝2NH3与示意图不相符 6． 下列事实不能用质量守恒定律来解释的是（ ） A．镁带在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁重 B．煤燃烧后留下的煤灰比煤轻 C．16 g硫在氧气中燃烧生成32 g二氧化硫 D．水加热沸腾一段时间后质量变轻 7． 下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。根据图可以获得的信息有（ ） A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物 C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变 8． 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） ①丁可能是该反应的催化剂 ②该反应的基本反应类型属于分解反应 ③该反应中的甲、丙物质的质量比为7：10 ④该反应中的乙、丙物质的质量比为3：17 ⑤甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质质量 A．④⑤ B．①③ C．①⑤ D．①④ 9． 下列观点符合质量守恒定律的是（ ） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 10．在化学反应前后，一定发生了变化的是（ ） A．物质状态 B．物质的总质量 C．原子数目 D．分子种类 二、填空题 11．化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答： （1）用模型表示方框中的微粒__________； （2）该反应属于基本化学反应类型中的__________。 12．“宏观现象一微观结构﹣符号表征”是学习化学的思维方法．如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理． （1）用化学符号表示5个二氧化氮分子 ． （2）如图所示反应物和生成物中属于单质的是 （填化学式）． （3）如图所示的化学反应方程式为 ． 13．在一个密闭容器内，一定条件下发生某个反应其各物质质量与时间的关系如图所示，据图回答： （1）此反应中的反应物是　 　 。 A．甲 B．乙 C．丙 （2）反应停止时，根据质量守恒定律，m7＝　　 　（用图中字母表示等量关系） 14．如右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子数目的变化情况，其中○○、和●●，分别表示三种不同的分子，试回答： （1）图示内容符合质量守恒定律吗？　 　理由是，　 　． （2）该化学反应的基本反应类型是　 　． （3）若表示NH3分子，其中氮元素的化合价是　 　． 15．18世纪70年代，瑞典化学家合勒首先发现并制得氯气。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。请写出氯气与水反应的化学方程式 。 三、实验探究题 16．某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成. 探究过程如下：I.称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置； II.从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯； III.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却； IV.称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g. 已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质.请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应； （2）酒精灯的作用是　 　； （3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是　 　； （4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为　 　（列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比. 17．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表： 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M 反应前质量/g 100 1 1 24 反应后质量/g 4 67 55 x （1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为　 　； （2）未知物质M一定含有的元素为　 　； （3）该反应中，参加化学反应的M和氧气之间质量比为　 　． 四、解答题 18．高温煅烧多少克含杂质（杂质不参加反应）20%的石灰石可生成氧化钙280g? 19．发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染． （1）请在横线上填写化学式以完成该化学方程式：2N2H4+N2O43 +4H2O． （2）请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量． 八下第三章第3节化学方程式培优训练（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A D D D D A D 二、填空题 11．（1）如右图 （2）化合反应 12．（1）5NO2； （2）N2； （3）2NO2+4CO4CO2+N2． 13．（1）BC；（2）m5+m3﹣m1； 14．（1）符合，反应前后原子的种类和数目都不变． （2）化合反应． （3）﹣3 15．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 三、实验探究题 16． 解：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应. 故填：2H2O22H2O＋O2↑；分解. （2）酒精灯给木炭加热，当温度达到木炭的着火点时，木炭燃烧起来. 故填：点燃木炭. （3）为减少误差，步骤III冷却过程中，应该继续通入氧气，使生成的二氧化碳完全进入装置C中，被碱石灰吸收. 故填：继续通氧气. （4）装置C中两次质量之差就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：114.5g﹣112.3g， 装置D中两次质量之差就是参加反应的木炭的质量，参加反应的木炭的质量为：50.7g﹣50.1g， 根据质量守恒定律，参加反应的木炭的质量和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳的质量， 所以参加反应的氧气的质量为：（114.5g﹣112.3g）﹣（50.7g﹣50.1g）＝1.6g. 故填：（114.5g﹣112.3g）﹣（50.7g﹣50.1g）＝1.6g. 17．（1）O；（2）C、H（3）1：4 四、解答题 18．设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3===CaO＋CO2↑ 100　　　　56 x　　　　　280 g ＝ x＝500 g 石灰石的质量为：500g÷（1－20%）＝625 g 19．（1）N2； （2）设需N2O4的质量为x 2N2H4+N2O43N2+4H2O 64 92 9.6g x 解得：x=13.8g 答：需N2O4的质量为13.8g 第 7 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$