辽宁省鞍山市第一中学高中化学必修二（课件+学案）第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 （4份打包）

自然资源与可持续发展 广义地讲，所谓自然资源，是指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。可持续发展的目标是满足人类需要，强调人类的行为要受到自然界的制约、强调代际之间、人类和其它生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济的可持续发展，社会的可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展等方面。 一、金属矿物的开发利用 黄铜矿 赤铁矿 铝矿 锰矿 钨矿 锌矿 人类最早发现和应用的金属分别是： 实质： +n M 得电子 M （被还原） 1、金属的冶炼：将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这个过程在工业上称为金属的冶炼。 为什么人类使用铁器比使用铜器晚？ 2、金属的冶炼的步骤： 矿石的富集、冶炼、精炼 金属冶炼有哪些方法？你们觉得金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？如果有，有什么规律吗？ 3、冶炼金属的方法 ⑴热分解法（适合一些不活泼金属） ⑵电解法（适合一些非常活泼金属） 2HgO === 2Hg + O2 ↑ 加热 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ 加热 MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 电解 ⑶热还原法（适用于大部分中等活泼金属） 通过在高温下发生的氧化还原反应，用还原剂（C、CO、H2等）将金属从其化合物中还原出来。 MgO+C=== Mg(g) + CO(g) 高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 高温 镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？ 铝热剂 结论：铝是还原剂，在一定的条件 下与某些金属氧化物反应，把其中的 金属还原成单质。所以一些活泼的金 属也可作还原剂。 问题 反应现象： Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 4、合理开发和利用矿物资源，主要途径有： … … … … … 1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu Hg、Ag、Pt、Au 强————————————→弱 弱————————————→强 电解法 热还原法 热分解法 金属活动顺序 金属失电子能力 金属离子的得电子 主要冶炼方法 $$第一节 开发利用金属矿物和海水资源 学案 二、海水资源的开发利用 1、海水水资源的利用 海水中水资源的利用，主要包括 和 等。 （1）使海水淡化的途径 （2）海水淡化的方法及其特点 方法主要有 、 、 等。其中 的历史最久。 【海带中提取碘的实验】 实验方法： （1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液，观察现象。取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象。 实验现象： 加入H2O2溶液后， 加入淀粉溶液后， 化学方程式： 离子方程式： 【海水中提取溴的实验】 实验方法： （1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。 （2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。 （3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。 （4）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。（5）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质。