专题七 铁及其化合物-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 专题七　铁及其化合物 　　金属的物理性质 １．金属的物理性质———共性 金属光泽 具有金属光泽 状态 常温一般为固体 密度 密度较大 硬度 硬度较大 熔点、沸点 熔点、沸点较高 导热性 具有导热性 导电性 具有导电性 延展性 具有延展性 ２．不同金属也有不同的特性 铂的延性好,可以抽成直径只有１/５０００mm 的细丝; 金 的 延 展 性 好,可 以 压 成 厚 度 只 有 １/１００００mm的薄片; 钨的熔点高,可以做灯丝; 铜的导电性好,广泛用于电子制造业(如电 脑、电视机等的印刷电路板); 资源存量、使用是否便利、废料是否易于回 收和对环境的影响等因素. 　　金属矿物及其冶炼 １．常见的矿石 (１)铝矿石:铝土矿(主要成分为Al２O３)、钾 长石(主要成分为 KAlSi３O８)和明矾石 [主要成分为KAl３(SO４)２(OH)６]等; (２)铁矿石:赤铁矿(主要成分为Fe２O３)、磁 铁矿(主要成分为Fe３O４)、黄铁矿(主要 成分 为 FeS２)、菱 铁 矿(主 要 成 分 为 FeCO３)等. ２．炼铁的原理 冶铁就是把富含铁的化合物的矿石加以 冶炼,得到单质铁的过程.我们以主要 成分为Fe２O３ 的赤铁矿为例,来复习如 何实现铁的冶炼. 一氧化碳还原氧化铁实验 问题探究 (１)能归纳出该实验的步骤吗? (２)实验现象有哪些? 说明产物是什么? (３)该实验的原理是什么? 你会用反应的 化学方程式表示吗? (４)如何验证实验中产生了铁? (５)实验中为什么要先通一段时间CO,再 加热Fe２O３? 目的是什么? (６)实验结束前,为什么要先停止加热而继 续通入一氧化碳到试管冷却? 目的是 什么? (７)点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什 么? 还有什么办法? 结合装置图得出以下答案: (１)先通气再点灯;先撤灯再停气. (２)红棕色粉末变成黑色粉末,澄清石灰水 变浑浊;证明有铁和二氧化碳生成. (３)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧 化碳,反应的 化 学 方 程 式 为 Fe２O３＋ ３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２ (４)用磁铁吸引,或者加入稀盐酸后观察是 否有气泡冒出. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９８ 第三部分 (５)为了排尽装置中的空气以免加热时发 生爆炸. (６)防止生成的铁重新被氧化. (７)防止未反应的一氧化碳污染环境,还可 以利用排水法收集等. ３．工业冶炼铝 工业上采用电解法冶炼铝,其反应的化 学方程式: ２Al２O３(熔融) 通电 冰晶石􀪅􀪅􀪅􀪅４Al＋３O２↑ １．(２０２３􀅰山东潍坊中考)铁及其化合物用 途广泛.部分含铁物质的分类与相应化 合价关系如图所示.下列推断合理的是 (　　) A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到e C．a与稀硫酸发生反应可制得d D．高温条件下,用CO还原e可得到a ２．(２０２４􀅰 兰 州 市 中 考)三 氧 化 二 铁 (Fe２O３)是一种红棕色粉末,用于油漆、 橡胶、塑料、建筑等的着色,其中铁元素 的化合价是 (　　) A．＋３　　　　　　　　B．－３ C．＋２ D．－２ ３．(多选)(２０２４􀅰绥化市中考)密闭容器 中,将３２．１g的Fe(OH)３ 与一定质量的 CO加强热一段时间后,得到FexOy 和 Fe的混合物共１９．２g.向此混合物中加 入一定质量分数的稀硫酸１００g恰好完全 反应生成０．３g的 H２(已知:２Fe(OH)３ △ 　􀪅􀪅Fe２O３＋３H２O ).则下列说法正确 的是 (　　) A．FexOy 为Fe２O３ B．该稀硫酸中溶质的质量分数为２９􀆰４％ C．加强热后生成 H２O的质量为８．１g D．混合物中含有１１．２g铁元素 ４．(２０２３􀅰陕西中考)北斗系统的全面建成 彰显了中国航天的力量.在航天科技中 运用了大量金属材料,下列有关金属材 料的说法正确的是 (　　) A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的 成分金属硬度更高 B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导 弹等 C．金属单质在常温下都是银白色 D．合金中至少含两种金属元素 ５．(２０２３􀅰广西贵港市中考)金属防锈既可 以节约资源,又能美化环境.下列金属 制品最易锈蚀的是 (　　 ) A．经常在表面涂油的大型钢制机械 B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体 外壳 C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁 制农机具 D．长期放置后表面变暗的铝制品 ６．(２０２３􀅰浙江湖州中考)新型镁合金可制 成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等, 这说明镁合金具有的性能是 (　　) ①熔点低　②硬度大　③不导热 ④导电性强　⑤密度小　⑥耐腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥ ７．推理是一种重要的研究和学习方法,但 推理必须科学、严谨,下列推理正确的是 (　　) A．氧化物中含有氧元素,含有氧元素的 化合物一定是氧化物 B．金属铝和金都耐腐蚀,是因为金属铝 和金化学性质都不活泼 C．分子是由原子构成的,故同种原子只 能构成一种分子 D．蜡烛和酒精燃烧后都会生成水,故燃 烧能生成水的物质一定含有氢元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０９ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ８．(２０２３􀅰云南中考)在硫酸铜、硫酸亚铁 的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反 应后,过滤可得到一些固体,向该固体中 加入少量稀硫酸,有气体产生,下列对该 固体的叙述正确的是 (　　 ) ①一定有锌　②一定有铁　③一定有铜 ④可能有锌　⑤可能有铁　⑥可能有铜 A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①② ９．(２０２４􀅰牡丹江市中考)兴趣小组的同学 们了解到 Fe２O３ 是绘画颜料的成分之 一,在老师的指导下,进行了从食品脱氧 剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实 践活动,并创作出“红梅图”作为项目成 果进行展示.请结合如下实验流程回答 问题. 温馨提示:①该食品脱氧剂废渣中含有 Fe、Fe２O３、NaCl和炭粉. ②控制溶液pH,可使完全沉淀. 粉 碎 的 废 渣 操作 ① 　 Fe２O３ NaCl 炭粉 → 步骤 ② 　　　↓ 过量稀 H２SO４ 过滤 　 滤液A→ ↓ 一定量 NaOH溶液 过滤 　 Fe(OH)３ △ 　 →Fe２O３→ 滤液→ 滤渣→ Fe→ (１)操作①中分离出铁粉的方法是　　 　　　　. (２)步骤②中发生反应的化学方程式为 　 　. (３)滤液A中溶质的成分是　　　　　 (填化学式). (４)生产生活中常利用废料提取所需物 质的意义是　　　　　　　　　　　　 　　　　　. １０．(２０２３􀅰安徽合肥中考)如图甲、乙分别 是实验室和工业冶炼铁的装置图. (１)写出甲图玻璃管中反应的化学方程 式: 　. (２)甲装置图存在的一个明显缺陷是 　　　　　　　　　　　　 　. (３)乙图的设备名称是　　　　　. (４)一般情况下,乙图中的铁矿石不选 用黄铁矿(主要成分:FeS２,杂质中不含 铁元素)的两个原因: ①原因之一是含铁量很低.请你计算: １００t、纯度为６０％的黄铁矿中含铁元素 　　 　t; ②原因之二是　　　　　　　　　　 　　 　. (５)下列关于甲图中的实验描述及分 析,不正确的是　　　　(填字母) A．可观察到红棕色固体变黑色 B．可观察到澄清石灰水中无气泡,但会 变浑浊 C．实验时,先通入CO,后点燃酒精喷灯 的目的是为了排尽玻璃管内的空气, 防止红棕色粉末与空气中的气体发 生反应 D．结束时,先熄灭酒精喷灯,后继续通 入CO直至玻璃管冷却至常温,原因 是①防止石灰水倒吸;②防止灼热的 铁粉遇到空气再次被氧化 (６)下列关于乙图中的实验描述及分 析,不正确的是　　　　(填字母) A．出铁口得到的产物是纯铁 B．出铁口比出渣口要“低”是因为出铁 口的产物比炉渣密度大 C．进风口使用“冷空气”比“热空气” 要好 D．焦炭的作用是①产生CO;②燃烧提 供热量 (７)工业上用２００t含杂质２０％的赤铁 矿为原料炼铁,最多能生产含铁９７％的 生铁　　　t. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １９ 第三部分 ８．D ９．C　[A．１L是水的体积不是溶液体积,所得溶液的物质 的量浓度不为１mol/L,A 选项错误;B．标准状况下,水 不是气 态,不 能 用 气 体 摩 尔 体 积 计 算,B 选 项 错 误; C．０．５molNa２SO４ 中含有１molNa＋ ,C 选项正确;D． 缺少溶液体积,无法计算,D选项错误;答案选 C.] １０．D　[因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性,H＋ 浓度为 ０．３mol􀅰L－１,SO２－４ 浓度为０􀆰４mol􀅰L－１,设混合溶液 中 Na＋ 的浓度为x,根据电荷守恒可知,０􀆰３mol􀅰L－１ ×１＋x×１＝０．４mol􀅰L－１×２,得x＝０．５mol􀅰L－１.] １１．B　[原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为:c(NO－３ ) ＝５mol/L×２＝１０mol/L,所以稀释过程中硝酸根离子 的物质的量不变,设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为 c,则:１０mol/L×a×１０－３L＝b×１０－３L×c,解 得c＝ １０a b mol /L;答案选B.] １２．B　[A．S的相对分子质量为３２,S的摩尔质量是３２g 􀅰mol－１,故 A正确;B．１molO２ 的体积在标准状况下 约是２２􀆰４L,故 B错误;C．１molN２ 中含有的分子数 约为１mol×６．０２×１０２３ mol－１＝６􀆰０２ ×１０２３,故 C 正 确;D．１L１mol􀅰 L－１ NaCl溶液中含有 N(Na＋ )＝１L ×１mol􀅰 L－１＝１mol,故 D正确.] １３．C　[配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有:计算、称 量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据图中①~⑦具 体的实验操作判断操作方法的正误.第一步称量时应 该是左物右码,在第④步和第⑤步之间还需要振荡摇 匀,第⑥步定容时,视线要与容量瓶中的凹液面相平, 所以总共３处错误,答案选 C.] １４．B　 [A．假 设 三 种 溶 液 的 浓 度 均 为 １ mol/L,则 Na２SO４、MgSO４、Al２(SO４)３ 溶液中 SO２－４ 浓度分别为 １mol/L×１＝１ mol/L、１ mol/L×１＝１ mol/L 和 １mol/L×３＝３mol/L,即SO２－４ 浓度之比为１∶１∶３, 故 A错误;B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀 释 后 HCl 物 质 的 量 浓 度 为 ５mol /L×０．１L １L ＝ ０．５mol/L,溶液具有均一性、稳定性,所以稀释后溶液 中 HCl浓度都是相同的,与溶液体积大小无关,５mL溶 液物质的量浓度为０．５mol/L,故B正确;C．１mol􀅰L－１的 NaCl溶 液 中 c(Cl－ )＝１ mol/L×１＝１ mol/L, ０􀆰５mol􀅰L－１的BaCl２ 溶液中c(Cl－ )＝０．５mol/L×２ ＝１mol/L,故两者混合后,不考虑体积的变化,c(Cl－ ) ＝１mol􀅰L－１,故C错误;D．１L为水的体积,不是溶液 的体积,则溶液体积未知不能计算 HCl的物质的量浓 度,故 D错误;答案选B.] １５．(２)①１∶４０　②腐蚀　③木棍　(３)不能 过氧乙酸呈酸性,能与铁发生化学反应 １６．解析:(１)设浓盐酸的体积为V,则１０mol/L×V＝１mol/L ×０􀆰２５L,V＝０􀆰０２５L＝２５􀆰０mL; (２)用胶头滴管定容,用２５０mL容量瓶配制溶液,故答 案为胶头滴管;２５０mL容量瓶; (３)盐 酸 和 锌 反 应 的 化 学 方 程 式 为:Zn＋２HCl􀪅􀪅 ZnCl２＋H２↑,设参加反应的锌的质量为xg,参加反应 的 HCl的物质的量为ymol. Zn　＋　２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑ ６５g　　２mol　　　　　２２􀆰４L x　　　　y　　　　　　０􀆰８９６L x＝０．８９６L×６５g２２．４L ＝２􀆰６g , y＝２mol×０．８９６L２２．４L ＝０􀆰０８mol , 剩余 HCl的物质的量为１mol/L×０􀆰１０L－０􀆰０８mol ＝０􀆰０２mol,则氢离子浓度为０．０２mol０．１L ＝０􀆰２mol /L. 答案:(１)２５􀆰０　(２)胶头滴管　２５０mL容量瓶 (３)２􀆰６　０􀆰２mol/L 专题七　铁及其化合物 初中真题巩固 １．D　[A．铁锈的主要成分是氧化铁,其中铁元素为＋３价,而 图示中 b为＋２价的氧化亚铁,故 A 错误;B．a为单质 铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,其中铁元素不为 ＋３价,图示中e点为＋３价的氧化铁,故 B错误;C．a为 单质铁,铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁(为＋２价的 硫酸盐)和氢气,图示中d点为＋３价的硫酸盐,即为硫 酸铁,故 C错误;D．高温条件下,用 CO 还原e(氧化铁) 可得到a(铁单质),即一氧化碳高温还原氧化铁生成铁 和二氧化碳,D正确.] ２．A　[Fe２O３ 中氧元素的化合价为－２,设铁元素的化合 价为x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为 ０,则２×x＋(－２)×３＝０,解得x＝＋３,故 Fe２O３ 中铁 元素的化合价为＋３,故选:A.] ３．BC　 [A．３２．１g 的 Fe(OH)３ 中 含 铁 元 素 的 质 量 为 ３２．１g×５６１０７×１００％＝１６．８g ;设与稀硫酸反应的铁的 质量为a,参加反应的硫酸的质量为b, Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ ５６　　９８　　　　　　　２ a　　　b　　　　　　０．３g ５６ ２＝ a ０．３g ,a＝８．４g,９８２＝ b ０．３g ,b＝１４．７g, 则FexOy 的质量为１９．２g－８．４g＝１０．８g,则FexOy 中 含铁元素的质量为１６．８g－８．４g＝８．４g,含氧元素的 质量为１０．８g－８．４g＝２．４g,则 FexOy 中铁原子和氧 原子的个数比为８．４g ５６ ∶ ２．４g １６ ＝１∶１ ,则FexOy 为FeO, 故选项说法错误;B、设与 FeO 反应的硫酸的质量为z, FeO＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２O ７２　　　９８ １０．８g　z ９８ ７２＝ z １０．８g ,z＝１４．７g, 该稀硫酸中溶质的质量分数为１４．７g＋１４．７g １００g ×１００％ ＝２９．４％,故选项说法正确;C．反应前后氢元素的质量 不变,加 强 热 后 生 成 H２O 的 质 量 为 ３２．１g× ３ １０７× １００％÷ ２１８×１００％( ) ＝８．１g,故 选 项 说 法 正 确;D、反 应前后 铁 元 素 的 质 量 不 变,则 混 合 物 中 含 有 ８．４g＋ ８．４g＝１６．８g铁元素,故选项说法错误;故选:BC.] ４．B　[A．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,选项说 法不正确;B．钛和钛合金具有熔点高、密 度 小、可 塑 性 好,易于加工和机械性能好等优良性能,被广泛应用于 火箭、导弹等,选项说法正确;C．不是所有金属单质常温 下都是银白色的,如铜是紫红色的,选项说法不正确;D． 合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而 形成的具有金属特性的物质,故合金中至少含一种金属 元素,选项说法不正确.] ５．C　[A．经常在表面涂油的大型钢制机械,表面涂油,可 以隔绝氧气和水,能防止锈蚀,不符合题意;B．涂上防锈 漆后的“辽宁”号航母舰体外壳,表面涂上防锈漆,可以 隔绝氧气和水,能防止锈蚀,不符合题意;C．擦洗干净后 长期存放在室外的大型铁制农机具,能与氧气、水分接 触,防锈效果最差,最易锈蚀,符合题意;D．铝的化学性 质比较活泼,铝能与空气中的氧气在常温下反应,在其 表面生成一层致密结实的氧化铝薄膜,可以隔绝氧气和 水,能防止锈蚀,不符合题意.] ６．D　[本题主要考查合金的性质,新型镁合金具有硬度 大、耐腐蚀、密度小等方面的特点.新型镁合金被大量 应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要 是利用了镁合金具有耐腐蚀、密度小、机械强度高等方 面的特点,与熔点低、导热性、导电性是否良好无关.] ７．D　[A．由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化 合物叫做氧化物,但是含有氧元素的化合物不一定是氧 化物,如:KMnO４,A错误;B．金的化学性质不活泼,不易 与其他物质发生反应,耐腐蚀,铝的化学性质比较活泼, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３３１ 参考答案 铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应生成了致密的氧化 铝保护膜,B错误;C．分子由原子构成,同种原子可以构 成不同的分子,如:O２、O３,C错误;D．根据元素守恒,化 学反应前后,元素的种类不变,生成物水是由氢、氧两种 元素组成的,氧 气 是 反 应 物,只 提 供 氧 元 素,故 可 推 断 出,水中的氢元素来自于另一种反应物,D正确.] ８．C　[在金属活动性顺 序 中,锌、铁、铜 的 活 动 性 由 强 到 弱,故将锌加入到硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中时,锌 先与硫酸铜反应生成铜,后与硫酸亚铁反应生成铁,铜 不和稀硫酸反应,锌和铁可以和硫酸反应生成氢气,故 加入稀硫酸 后 有 气 泡 冒 出,说 明 固 体 中 可 能 含 有 铁 或 锌;①当锌部分置换铁后,有铁生成,则加入稀硫酸后就 有气泡冒出,一定有铁,不一定有锌,错误;②加入稀硫 酸后有气泡冒出,故一定有铁,正确;③三种金属中铜最 不活泼,故只要有反应进行,就有铜生成,正确;④当锌 完全将铁置换完后仍过量,加入稀硫酸后有气泡冒出, 故可能有锌,正确;⑤加入稀硫酸有气泡冒出,说明一定 有铁,错 误;⑥ 反 应 中 一 定 有 铜 生 成,错 误;故 ② ③ ④ 正确.] ９．解析:(１)该食品脱氧剂废渣中含有 Fe、Fe２O３、NaCl和 炭粉,铁具有磁性,能被磁铁吸引,则操作①中分离出铁 粉的方法是用磁铁吸引; (２)步骤②向Fe２O３ 和 NaCl和炭粉中加入过量稀硫酸, 氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应,稀硫酸与氧化铁反应 生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为 Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Fe２(SO４)３＋３H２O; (３)步骤②向Fe２O３、NaCl和炭粉中加入过量稀硫酸,氯 化钠、炭粉均与稀硫酸不反应,炭粉难溶于水,稀硫酸与 氧化铁反应生成硫酸铁和水,则充分反应后过滤得到的 滤液 A 中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯化钠,其化学 式为Fe２(SO４)３、H２SO４、NaCl; (４)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收 利用,节约资源. 答案:(１)用磁铁吸引　(２)Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅 Fe２(SO４)３＋３H２O (３)Fe２(SO４)３、H２SO４、NaCl　(４)回收利用,节约资源 １０．解析:(１)氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧 化碳,反应的化学方程式是Fe２O３＋３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２. (２)一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中,甲装置图 存在的一个明显缺陷是:没有进行尾气处理. (３)炼铁的设备是高炉. (４)①１００t纯度为６０％的黄铁矿中含铁元素的质量: １００t×６０％× ５６５６＋３２×２×１００％＝２８t ;②黄铁矿中有 元素硫,在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫,污染 环境,因此黄铁矿不宜炼铁. (５)A．可观察到红棕色固体变黑色,故正确;B．可观察 到澄清石灰水中有气泡,也会变浑浊,故错误;C．实验 时,先通入 CO,后点燃酒精喷灯的目的是为了排尽玻 璃管内的空气,防止加热时因混有空气发生爆炸,故错 误;D．结束时,先熄灭酒精喷灯,后继续通入 CO 直至 玻璃管冷却至常温,原因是①防止石灰水倒吸;②防止 灼热的铁粉遇到空气再次被氧化,故正确;故选BC. (６)A．出铁口得到的产物是生铁,故错误;B．出铁口比 出渣口要“低”是因为出铁口的产物比炉渣密度大,故 正确;C．进风口使用“热 空 气”比“冷 空 气”要 好,故 错 误;D．焦炭的作用是①产生 CO;②燃烧提供热量,故正 确;故选 AC. (７)设最多能生产含铁９７％的生铁的质量为x, Fe２O３＋３CO 高温 􀪅􀪅　 ２Fe＋３CO２ １６０ １１２ ２００t×(１－２０％)x×９７％ １６０ １１２＝ ２００t×(１－２０％) x×９７％ x≈１１５．５ 答案:(１)Fe２O３＋３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２　(２)没有进行 尾气处理　(３)高炉 (４)①２８　②产生有毒气体二氧化硫,污染环境 (５)BC　(６)AC　(７)１１５．５ 第１课时 高中新知探究 一、１．４　２　化合态　３．(１)放出大量的热,剧烈燃烧,火 星四射,生成黑色固体 ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ 　Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS　２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅 ２FeCl３　(２)Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑　(３)Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu　(４)３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２ 对点练习 １．C　[铁粉可吸收氧气,可用作食品的“脱氧剂”,无水硫 酸铜、蔗糖、食盐不能吸收氧气,故选 C.] ２．C　[A．硫的氧化性较弱,铁与硫加热生成硫化亚铁,故 A不符合题意;B．铁与稀硫酸常温下发生置换反应,生 成氢气,同时生成硫酸亚铁,故B不符合题意;C．铁在氧 气中燃烧生成黑色的四氧化三铁,故 C符合题意;D．铁 有较强还原 性,常 温 下 与 氯 化 铁 溶 液 反 应 生 成 氯 化 亚 铁,故 D不符合题意.] ３．D　[根据题意,一份溶液中加入酸性 KMnO４ 溶液后能 使紫色变浅,说明溶液中含有还原性的 Fe２＋ .另一份溶 液加入 KSCN溶液后变红色,说明溶液中含有 Fe３＋ ,由 此推知 W 可能是Fe３O４.] ４．C　[如题图,利用 NaOH 溶液与 FeSO４ 溶液反应得到 Fe(OH)２ 和 Na２SO４,Fe(OH)２ 易 被 空 气 氧 化. A．FeSO４和Fe(OH)２ 中铁元素化合价呈＋２,易被氧化, 故配制 NaOH 溶液和FeSO４ 溶液的蒸馏水要提前煮沸, 除去其中溶解的氧气,A 项正确;B．实验前可在 FeSO４ 溶液上面加一层煤油,浮在水面上,可隔绝空气,B项正 确;C．得到的Fe(OH)２ 为白色固体,C 项错误;D．实验 结束后的胶头滴管含碱性溶液,要先用盐酸浸泡,再用 水洗,D项正确.] 素养知能演练 １．C　[A．Fe２(SO４)３ 溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶 体,氢氧化铁 胶 体 有 吸 附 性,能 吸 附 杂 质,可 用 作 净 水 剂,与其氧化性无关,A错误;B．Fe３O４ 中含铁元素,可用 作高炉炼铁的原料,与其磁性无关,B错误;C．Fe２O３ 是 红棕 色 固 体,难 溶 于 水,可 用 于 制 红 色 油 漆,C 正 确; D．铝热反应为铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化 铝,与铁的还原性无关,D错误;答案选 C.] ２．B　[A．加热d(Fe(OH)３),发生分解反应得到氧化铁红 棕色粉末,故 A正确;B．如氯化铁与铁单质发生化合反 应生成氯化亚铁,故 B错误;C．e为铁盐,具有较强氧化 性,可与铜单质发生反应使铜片溶解,可用作腐蚀液,故 C正确;D．Fe与盐酸或硫酸等非氧化性酸反应生成亚铁 盐,亚铁盐与碱发生反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁 被空气中氧气可直接氧化成氢氧化铁;氢氧化铁溶液与 硫酸或盐酸生成铁盐,铁盐与还原铁粉反应可生成亚铁 盐;亚铁盐与活泼金属发生置换反应生成a,故 D正确.] ３．C　[A．CH３COOH 为弱酸,CaCO３ 难溶于水,在离子方 程式中,二者均应以化学式表示,则醋酸除水垢反应的 离 子 方 程 式 为 CaCO３ ＋２CH３COOH 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋ ２CH３COO－ ＋H２O＋CO２↑,A 项正确;B．Fe２＋ 和I－ 都 能与 Cl２ 反应,但I－ 的还原性比 Fe２＋ 强,所以I－ 先和氯 气反应,向FeI２ 溶液中通入少量氯气反应的离子方程式 为２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Cl－ ＋I２,B项正确;C．硫氰化钾检验 Fe３＋ ,生成红色的Fe(SCN)３ 属于可溶但难电离的物质, 反应的离子方程式为Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,C项 错误;D．Fe２＋ 具有较强还原性,容易被氧化,制备氢氧化 亚铁时,Fe(OH)２ 被氧气氧化,白色沉淀迅速变为灰绿 色,最 后 变 为 红 褐 色:４Fe(OH)２ ＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４Fe(OH)３,D项正确.] ４．A　[铁和水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气,氢气干 燥后还原氧化铜生成铜;A．实验时,应先点燃 A 处的酒 精灯使水蒸气排净装置中的空气,再点燃 B处的酒精喷 灯,防止铁被氧气氧化,A正确;B．铁和水蒸气高温下生 成四氧化三铁和氢气,３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２, B错误;C．氢气还原氧化铜生成铜,现象为黑色固体变 红色,C错误;D．因为铁与水蒸气反应,所以炽热的铁水 注入模具之前,模具需干燥处理,D错误;故选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４３１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学