专题七 第1课时 铁及其化合物-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

第１课时　铁及其化合物 新课程 标　准 １．宏观辨识与微观探析:结合真实情境中的应用和通过实验探究,了解铁及其氧 化物、氢氧化物的主要性质.结合真实情境中的应用和通过实验探究,了解铁 盐、亚铁盐的主要性质 ２．科学探 究 与 创 新 意 识:能 依 据 教 材 给 出 的 问 题,设 计 简 单 的 实 验 方 案 制 备Fe(OH)２ ３．变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知:掌握Fe２＋、Fe３＋的检验方法及铁 三角 ４．科学态度与社会责任:了解铁、铁的氧化物、氢氧化物在生产、生活中的应用. 了解铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、铁 １．铁元素存在形式 铁元素在地壳中含量居第　　位,居金 属元素第　　位.分布在地壳中的铁只 有　　　(主要是＋２和＋３价),游离态 的铁只存在于陨石中. ２．物理性质 颜色 状态 密度 熔点 沸点 金属共性 特性 银白色,有 金属光泽 固体 ７．８６g􀅰cm－３ １５３５℃ ２７５０℃ 导热性、导电 性、延展性 能被磁 体吸引 ３．化学性质 (１)铁与非金属单质反应 ①与O２ 反应:现象: 　. 反应的化学方程式: 　. ②铁与S反应: 　. ③铁与Cl２ 反应: 　. (２)铁与酸(如稀HCl、稀H２SO４ 等)反应的 离子方程式: 　. (３)铁与盐溶液的反应 与CuSO４ 溶液反应: 　. (４)铁在高温下与水蒸气反应: 　 　　　　　　　　　　　. 实验 装置 装置１ 装置２ 续表 操作及 现象 用小 试 管 收 集 一 试 管气体,验纯,点燃, 听到 轻 微“噗”的 声 音,产 生 淡 蓝 色 火 焰,证明生成了 H２ 用火柴点燃肥皂泡, 听到爆鸣声,证明生 成了 H２ 实验 结论 在高温下,铁能与水蒸气反应,并有 H２ 生 成,反应的化学方程式为３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２ 实验 证明 ①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需 的水蒸气; ②酒精灯的火焰用防风罩套住,可以使加热 效果更好; ③肥皂液在该实验中可以起到“收集”氢气 的作用 ▶[疑难探究１] (１)在两支试管中分别加入少量的FeCl３ 溶 液和FeCl２ 溶液,各滴入几滴 KSCN溶液 观察并记录现象. Fe３＋ Fe２＋ 实验 操作 实验现象 溶液变成红色 无明显现象 反应的离 子方程式 Fe３＋＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３ － 结论 含有 Fe３＋ 的 盐 溶 液 遇 到 KSCN溶液时变成红色,可利 用此现象检验Fe３＋的存在 Fe２＋和 SCN－不反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２９ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 (２)在盛有２mLFeCl３ 溶液的试管中加入 过量铁粉,振荡试管.充分反应后,滴入几 滴KSCN溶液,观察并记录现象.把上层 清液倒入另一支试管中,再滴入几滴氯水 , 又发生了什么变化? 实验 操作 实验 现象 加过量铁粉振荡后, 棕黄 色 溶 液 变 成 浅 绿色,再加 KSCN溶 液,溶液颜色无变化 向上 层 清 液 中 滴 加新制氯水,溶液 变成红色 反应的离 子方程式 ２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ ２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅 ２Fe３＋＋２Cl－ Fe３＋ ＋ ３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３ 实验 结论 Fe３＋遇到较强的还 原 剂 时,会 被 还 原 成Fe２＋ Fe２＋ 在 较 强 的 氧 化剂 作 用 下 会 被 氧化成Fe３＋ ▶[疑难探究２] 实验在两支试管中分别加入少量的FeCl３ 溶液和FeSO４ 溶液,然后各滴入NaOH溶 液.观察并描述发生的现象. 加入碱,产生红褐色沉淀;另一支试管中加 入碱,现象:先产生白色沉淀,迅速变为灰 绿色,最后变成红褐色. 实验 原理 利用FeCl３ 溶液作为“腐蚀液”,将覆铜 板上不需要的铜腐蚀 实验 操作 取一小块覆铜板,用油性笔在覆铜板 上画上设计好的图案,然后浸入盛有 FeCl３ 溶液的小烧杯中.过一段时间 后,取出覆铜板并用水清洗干净.观 察实验现象,并展示制作的图案 实验 现象 用油性笔画出的图案处不被腐蚀,洗 净后板上留下设计的图案 反应的化 学方程式 ２FeCl３ ＋Cu 􀪅􀪅２FeCl２ ＋CuCl２ (２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋) 实验结论 铜可被FeCl３ 溶液腐蚀 ４．铁的分类 [对点练习] １．饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个 小纸袋,上面一般标有“保鲜剂”或者“脱 氧剂”的字样.里面的粉状或颗粒状物 质,除了硅胶或硫酸亚铁外,还有可能是 (　　) A．无水硫酸铜　　　　B．蔗糖 C．铁粉 D．食盐 ２．在给定条件下,下列物质间的转化不能 实现的是 (　　) A．铁与硫加热生成硫化亚铁 B．铁与稀硫酸常温下反应生成硫酸亚铁 C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁 D．铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯 化亚铁 二、铁的重要化合物 １．铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe２O３ Fe３O４ 颜色状态 黑色固体 红棕色固体 黑色固体 俗名 铁红 磁性氧化铁 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ＋２ ＋３ ＋２　＋３ 与非氧化 性酸反应 FeO＋２H＋􀪅􀪅 Fe２＋＋H２O Fe２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２O Fe３O４＋８H＋􀪅􀪅 Fe２＋＋２Fe３＋＋ ４H２O 物质类别 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物 与还原剂 反应 (CO/H２) Fe２O３ ＋ ３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２ ２．铁盐和亚铁盐 铁盐 亚铁盐 颜色 溶液为棕黄色 溶液为浅绿色 溶解性 多数可溶 多数可溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３９ 第三部分 续表 化 学 性 质 检 验 与碱 反应 Fe３＋ ＋ ３OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)３↓ Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅Fe(OH)２↓ 与氧 化剂 ２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ 与还 原剂 ２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅 ３Fe２＋ ２Fe３＋ ＋Cu 􀪅􀪅 ２Fe２＋＋Cu２＋ Fe２＋＋Zn􀪅􀪅Fe＋Zn２＋ 加碱法 加入碱,产生红褐 色沉淀 加入 碱,现 象:先 产 生 白 色 沉 淀,迅速变为灰绿色,最后变成 红褐色 加KSCN 法(铁 氰化钾) 加入 KSCN溶液, 溶液变为红色 Fe３＋ ＋ ３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３ 先加 KSCN 溶液,无明显现象 (排除 Fe３＋ 干 扰),再 加 入 氯 水,溶液变为红色 二者转 化关系 Fe２＋ 氧化剂:Cl２、H２O２、HNO３ 还原剂:Fe、Cu、SO２、S２－、I－ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 Fe３＋ ３．铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)２ Fe(OH)３ 颜色状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 稳定性 不稳定,在空气中加 热得不到FeO,易被 氧化, ４Fe(OH)２＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ 较 稳 定,受 热 易 分解 ２Fe(OH)３ △ 􀪅􀪅 Fe２O３＋３H２O 与酸反应 Fe(OH)２ ＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋＋２H２O Fe(OH)３＋３H＋ 􀪅􀪅Fe３＋＋３H２O 制备 利 用 亚 铁 盐 与 碱 反应: Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 Fe(OH)２↓ 利 用 铁 盐 与 碱 反应: Fe３＋＋３OH－􀪅􀪅 Fe(OH)３↓ ４．制备Fe(OH)２时注意事项: 方法一:利用图甲装置 措施:①试管中是新制FeSO４ 溶液,(要 加入铁粉,目的防止Fe２＋被氧化) ②滴管中是NaOH溶液,该溶液要煮沸, 目的除去溶液中的O２; ③滴管插入液面下,其原因是防止生成 的Fe(OH)２ 被氧化. ④可在新制FeSO４ 溶液液面上加一层苯 或植物油,目的:隔绝空气 现象:产生白色沉淀 反应 的 化 学 方 程 式:FeSO４＋２NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋Na２SO４ 方法二:利用图乙装置 原理:打开K,利用A中反应生成的氢气 排除整个装置中的空气,当检验B出口 处氢气已纯时,再关闭K,A中产生的氢 气将生成的FeSO４ 溶液排入B中,两溶 液混合后反应生成Fe(OH)２ [常见误区] (１)Fe与冷水、热水不反应,Fe与 H２O(g) 高温 下 反 应 的 产 物 是 Fe３O４,而 不 是Fe２O３. (２)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成 分是Fe２O３,而铁在纯氧中燃烧的产物 是Fe３O４. (３)铁分别与氯气和盐酸反应所得产物中 铁元素的价态不同,Fe与Cl２ 反应不论 用量多少都生成FeCl３,而Fe与盐酸反 应生成FeCl２. (４)Fe与Br２ 反应生成FeBr３,但与I２ 反应 时生成 FeI２,通过这一事实可以说明 Br２ 的氧化性比I２ 强. (５)在一定条件下,Fe３O４ 与盐酸反应可生 成两种盐,即:Fe３O４＋８H＋􀪅􀪅Fe２＋＋ ２Fe３＋＋４H２O. (６)FeO、Fe３O４ 遇到氧化性酸(如 HNO３) 可生成Fe３＋. (７)同时含有Fe２＋和Fe３＋的溶液 Fe２＋ 对 检 验 Fe３＋ 无 干 扰,可 以 滴 加 KSCN 溶 液 检 验 Fe３＋;Fe３＋ 对 检 验 Fe２＋有干扰,不能采用加KSCN溶液检 验Fe２＋,通常向溶液中滴加适量酸性 KMnO４ 溶 液,溶 液 紫 色 褪 去 说 明 含 有Fe２＋. (８)检验铁的氧化物中是否有＋２价铁时, 正确的思路为少量固体 稀硫酸溶解 a →溶液 酸性KMnO４ 溶液 b →紫色褪去 . ①步骤a中不能选用盐酸,原因是酸性 KMnO４ 溶液可以氧化 HCl. ②步骤a中不能选用稀硝酸,原因是稀 硝酸可以将Fe２＋氧化为Fe３＋. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４９ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 [对点练习] ３．某固体 W 溶于稀硫酸后,将溶液分成两 份,一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液, 溶液紫色变浅;另一份溶液中加入KSCN 溶液,溶液变红色.由此可推知,W 可 能是 (　　) A．FeCO３ B．FeO C．Fe２O３ D．Fe３O４ ４．实验室可用图装置制备Fe(OH)２. 下列说法不正确的是 (　　) A．配制 NaOH 溶液和 FeSO４ 溶液的蒸馏水要提前煮沸 B．实验前可在FeSO４ 溶液上面 加一层煤油 C．得到的Fe(OH)２ 为红褐色固体 D．实验结束后的胶头滴管,要先用盐酸 浸泡,再用水洗 １．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛. 下列有关它们的性质与用途具有对应关 系的是 (　　) A．Fe２(SO４)３ 有氧化性,可用作净水剂 B．Fe３O４ 有磁性,可用作高炉炼铁的原料 C．Fe２O３ 是红棕色,可用于制红色油漆 D．Fe有还原性,可用于铝热反应焊接 钢轨 ２．物质的类别和核心元素的化合价是研究 物质性质的两个重要维度.部分含铁物 质的分类与相应化合价关系如图所示. 下列推断错误的是 (　　) A．加热d时,它能失去水得到红棕色 粉末 B．不可以通过化合反应制备b C．可以利用e溶液作为“腐蚀液”,制作 印刷电路板 D．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环 转化 ３．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素 养之一,下列反应方程式书写错误的是 (　　) A．醋 酸 除 水 垢 (CaCO３):CaCO３ ＋ ２CH３COOH􀪅􀪅Ca２＋＋２CH３COO－ ＋H２O＋CO２↑ B．向FeI２ 溶液中通入少量氯气:２I－＋ Cl２􀪅􀪅２Cl－＋I２ C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe３＋: Fe３＋＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３↓ D．制备氢氧化亚铁时,白色沉淀会快速变 为灰绿色,最后变为红褐色的原因: ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ ４．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁 与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性 质,下列说法正确的是 (　　) A．实验时,应先点燃 A处的酒精灯,再 点燃B处的酒精喷灯 B．装置B中发生反应的化学方程式为 ２Fe＋３H２O(g) 高温 　􀪅􀪅Fe２O３＋３H２ C．装置E中的现象是红色粉末变黑 D．因为铁与水蒸气反应,所以炽热的铁 水注入模具之前,模具不需干燥处理 ５．科学探究与创新意识是化学学科核心素 养之一、下列装置或操作不能达到实验 目的的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５９ 第三部分 A．实验室用甲装置检验某溶液中是否 含K＋ B．用装置乙验证 Na与水反应是否为放 热反应 C．装置丙:加热试管一段时间后,产生的 肥皂泡能点燃,说明铁与水蒸气发生 了反应 D．可用装置丁除去CO２ 中混有的 HCl ６．以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标 的图像称为“价Ｇ类”二维图,在地壳中的 含量仅次于铝,居第四位的元素“价Ｇ类” 二维图如图所示,下列说法正确的是 (　　) A．a与水蒸气高温下可发生置换反应, 生成氧化铁 B．过量的固体a可跟氯气反应制得f C．将g的氯化物水溶液加入常温水中可 制得d的胶体物质 D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功 能的水处理剂 ７．部分含铁物质的分类与相应化合价关系 如下图甲所示.下列推断不合理的是 (　　) A．X在高温下可与 H２O(g)反应生成Z B．N在空气中不稳定,利用图乙装置制 取N并可减缓其被氧化 C．可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D．若P为盐酸盐,可将其饱和溶液逐滴 滴入沸水中制备Fe(OH)３ 胶体 ８．下列对物质用途的描述和原因解释错误 的是 (　　) 物质用途 原因解释 A Na２O２ 可 用 作 潜水艇中供氧剂 Na２O２ 具有漂白性 B Cl２ 可用于自来 水的杀菌消毒 Cl２ 与水反应生 成 具 有强氧化性的 HClO, 可杀菌消毒 C Fe２O３ 可用来制 作红色颜料 Fe２O３ 是红棕色粉末, 性质稳定 D 铝合金可用作门 窗材料 铝合 金 硬 度 大,强 度 高,密度小,易于加工 ９．下列实验操作或装置正确的是 (　　) A．图甲装置可用于完成过滤操作 B．图乙装置可完成“喷泉”实验 C．图丙装置可实现制备Fe(OH)２ 并观 察其颜色 D．图丁表示为配制一定物质的量浓度 NaOH溶液时称量溶质的操作 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６９ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 １０．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂 或方法正确的是 (　　) A．CO２(SO２):通过盛有足量酸性KMnO４ 溶液的洗气瓶 B．FeCl２ 溶液(FeCl３):加入足量铜粉, 过滤 C．NaHCO３ 溶液(Na２CO３):加入适量 盐酸 D．Cl２ (H２O、HCl):依 次 通 过 盛 有 NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 １１．元素的“价Ｇ类”二维图是我们学习元素 及其化合物相关知识的重要模型和工 具,它指的是以元素的化合价为纵坐 标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维 平面图像.如图为铁元素的“价Ｇ类”二维 图,箭头表示部分物质间的转化关系. 请回答以下问题: (１)Na２FeO４ 中Fe的化合价为 　. (２)Fe２O３ 是否为碱性氧化物　　　(填 “是”或“否”),理由: 　. (３)制备氢氧化亚铁时,现象由白色絮 状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用反 应的化学方程式解释现象: 　. (４)已知Na２FeO４ 在强碱溶液中稳定存 在,pH 越 小 稳 定 性 越 差;则 制 备 Na２FeO４ 时需要在　　　　(填“酸性” “碱性”或“中性”)环境中进行:Na２FeO４ 也可以作为净水剂,能与水反应生成具 有吸附性的Fe(OH)３ 胶体,写出反应 的离子方程式:　　　　　　　　　. 检验溶液中Fe３＋的试剂是 　. (５)FeO、Fe２O３ 是合成氨工业生产中所 用的αＧFe催化剂的主要成分.某FeO、 Fe２O３ 混合物中,铁原子、氧原子的物质 的量之比为４∶５,其中FeO、Fe２O３ 的 物质的量之比为　　　　　. １２．从古至今,铁及其化合物在人类的生产 生活中都起到了巨大的作用. (１)①中国古代四大发明之一的指南针 是由天然磁石制成的,其主要成分为: 　　　　　(填化学式). ②所含铁元素既有氧化性又有还原性 的物质是　　　.(填字母) A．Fe　　B．FeCl３　　C．FeO D．FeSO４　　E．Fe(OH)３ (２)①在现代半导体工业生产中,常利 用FeCl３ 溶液腐蚀铜的原理制作印刷线 路板,该 原 理 反 应 的 化 学 方 程 式 为: 　　　　　　　　　　　　　　　　. ②氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉的混 合物,反应结束后烧杯底部不可能出现 的是　　　　　(填字母). A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜 (３)实验室在配制FeSO４ 溶液时,为了 防止FeSO４ 溶液变质,经常会向其中加 入一些铁粉,其原因是　　　　　　　 　　　(用反应的离子方程式表示). (４)证明某溶液中不含Fe３＋而可能含有 Fe２＋的操作为 　 　. (５)在FeCl３ 溶液中滴加适量KI溶液充 分反应后再加入淀粉溶液,溶液变蓝, 用反应的离子方程式表示此反应: 　 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 铝对人身体健康有危害 　　铝可扰乱人体的代谢作用,长期缓 慢地对人体健康造成危害,引起的毒性 缓慢且不易被觉察,然而,一旦发生毒性 反应,后果是不堪设想的. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７９ 第三部分 铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应生成了致密的氧化 铝保护膜,B错误;C．分子由原子构成,同种原子可以构 成不同的分子,如:O２、O３,C错误;D．根据元素守恒,化 学反应前后,元素的种类不变,生成物水是由氢、氧两种 元素组成的,氧 气 是 反 应 物,只 提 供 氧 元 素,故 可 推 断 出,水中的氢元素来自于另一种反应物,D正确.] ８．C　[在金属活动性顺 序 中,锌、铁、铜 的 活 动 性 由 强 到 弱,故将锌加入到硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中时,锌 先与硫酸铜反应生成铜,后与硫酸亚铁反应生成铁,铜 不和稀硫酸反应,锌和铁可以和硫酸反应生成氢气,故 加入稀硫酸 后 有 气 泡 冒 出,说 明 固 体 中 可 能 含 有 铁 或 锌;①当锌部分置换铁后,有铁生成,则加入稀硫酸后就 有气泡冒出,一定有铁,不一定有锌,错误;②加入稀硫 酸后有气泡冒出,故一定有铁,正确;③三种金属中铜最 不活泼,故只要有反应进行,就有铜生成,正确;④当锌 完全将铁置换完后仍过量,加入稀硫酸后有气泡冒出, 故可能有锌,正确;⑤加入稀硫酸有气泡冒出,说明一定 有铁,错 误;⑥ 反 应 中 一 定 有 铜 生 成,错 误;故 ② ③ ④ 正确.] ９．解析:(１)该食品脱氧剂废渣中含有 Fe、Fe２O３、NaCl和 炭粉,铁具有磁性,能被磁铁吸引,则操作①中分离出铁 粉的方法是用磁铁吸引; (２)步骤②向Fe２O３ 和 NaCl和炭粉中加入过量稀硫酸, 氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应,稀硫酸与氧化铁反应 生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为 Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Fe２(SO４)３＋３H２O; (３)步骤②向Fe２O３、NaCl和炭粉中加入过量稀硫酸,氯 化钠、炭粉均与稀硫酸不反应,炭粉难溶于水,稀硫酸与 氧化铁反应生成硫酸铁和水,则充分反应后过滤得到的 滤液 A 中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯化钠,其化学 式为Fe２(SO４)３、H２SO４、NaCl; (４)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收 利用,节约资源. 答案:(１)用磁铁吸引　(２)Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅 Fe２(SO４)３＋３H２O (３)Fe２(SO４)３、H２SO４、NaCl　(４)回收利用,节约资源 １０．解析:(１)氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧 化碳,反应的化学方程式是Fe２O３＋３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２. (２)一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中,甲装置图 存在的一个明显缺陷是:没有进行尾气处理. (３)炼铁的设备是高炉. (４)①１００t纯度为６０％的黄铁矿中含铁元素的质量: １００t×６０％× ５６５６＋３２×２×１００％＝２８t ;②黄铁矿中有 元素硫,在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫,污染 环境,因此黄铁矿不宜炼铁. (５)A．可观察到红棕色固体变黑色,故正确;B．可观察 到澄清石灰水中有气泡,也会变浑浊,故错误;C．实验 时,先通入 CO,后点燃酒精喷灯的目的是为了排尽玻 璃管内的空气,防止加热时因混有空气发生爆炸,故错 误;D．结束时,先熄灭酒精喷灯,后继续通入 CO 直至 玻璃管冷却至常温,原因是①防止石灰水倒吸;②防止 灼热的铁粉遇到空气再次被氧化,故正确;故选BC. (６)A．出铁口得到的产物是生铁,故错误;B．出铁口比 出渣口要“低”是因为出铁口的产物比炉渣密度大,故 正确;C．进风口使用“热 空 气”比“冷 空 气”要 好,故 错 误;D．焦炭的作用是①产生 CO;②燃烧提供热量,故正 确;故选 AC. (７)设最多能生产含铁９７％的生铁的质量为x, Fe２O３＋３CO 高温 􀪅􀪅　 ２Fe＋３CO２ １６０ １１２ ２００t×(１－２０％)x×９７％ １６０ １１２＝ ２００t×(１－２０％) x×９７％ x≈１１５．５ 答案:(１)Fe２O３＋３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２　(２)没有进行 尾气处理　(３)高炉 (４)①２８　②产生有毒气体二氧化硫,污染环境 (５)BC　(６)AC　(７)１１５．５ 第１课时 高中新知探究 一、１．４　２　化合态　３．(１)放出大量的热,剧烈燃烧,火 星四射,生成黑色固体 ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ 　Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS　２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅 ２FeCl３　(２)Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑　(３)Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu　(４)３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２ 对点练习 １．C　[铁粉可吸收氧气,可用作食品的“脱氧剂”,无水硫 酸铜、蔗糖、食盐不能吸收氧气,故选 C.] ２．C　[A．硫的氧化性较弱,铁与硫加热生成硫化亚铁,故 A不符合题意;B．铁与稀硫酸常温下发生置换反应,生 成氢气,同时生成硫酸亚铁,故B不符合题意;C．铁在氧 气中燃烧生成黑色的四氧化三铁,故 C符合题意;D．铁 有较强还原 性,常 温 下 与 氯 化 铁 溶 液 反 应 生 成 氯 化 亚 铁,故 D不符合题意.] ３．D　[根据题意,一份溶液中加入酸性 KMnO４ 溶液后能 使紫色变浅,说明溶液中含有还原性的 Fe２＋ .另一份溶 液加入 KSCN溶液后变红色,说明溶液中含有 Fe３＋ ,由 此推知 W 可能是Fe３O４.] ４．C　[如题图,利用 NaOH 溶液与 FeSO４ 溶液反应得到 Fe(OH)２ 和 Na２SO４,Fe(OH)２ 易 被 空 气 氧 化. A．FeSO４和Fe(OH)２ 中铁元素化合价呈＋２,易被氧化, 故配制 NaOH 溶液和FeSO４ 溶液的蒸馏水要提前煮沸, 除去其中溶解的氧气,A 项正确;B．实验前可在 FeSO４ 溶液上面加一层煤油,浮在水面上,可隔绝空气,B项正 确;C．得到的Fe(OH)２ 为白色固体,C 项错误;D．实验 结束后的胶头滴管含碱性溶液,要先用盐酸浸泡,再用 水洗,D项正确.] 素养知能演练 １．C　[A．Fe２(SO４)３ 溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶 体,氢氧化铁 胶 体 有 吸 附 性,能 吸 附 杂 质,可 用 作 净 水 剂,与其氧化性无关,A错误;B．Fe３O４ 中含铁元素,可用 作高炉炼铁的原料,与其磁性无关,B错误;C．Fe２O３ 是 红棕 色 固 体,难 溶 于 水,可 用 于 制 红 色 油 漆,C 正 确; D．铝热反应为铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化 铝,与铁的还原性无关,D错误;答案选 C.] ２．B　[A．加热d(Fe(OH)３),发生分解反应得到氧化铁红 棕色粉末,故 A正确;B．如氯化铁与铁单质发生化合反 应生成氯化亚铁,故 B错误;C．e为铁盐,具有较强氧化 性,可与铜单质发生反应使铜片溶解,可用作腐蚀液,故 C正确;D．Fe与盐酸或硫酸等非氧化性酸反应生成亚铁 盐,亚铁盐与碱发生反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁 被空气中氧气可直接氧化成氢氧化铁;氢氧化铁溶液与 硫酸或盐酸生成铁盐,铁盐与还原铁粉反应可生成亚铁 盐;亚铁盐与活泼金属发生置换反应生成a,故 D正确.] ３．C　[A．CH３COOH 为弱酸,CaCO３ 难溶于水,在离子方 程式中,二者均应以化学式表示,则醋酸除水垢反应的 离 子 方 程 式 为 CaCO３ ＋２CH３COOH 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋ ２CH３COO－ ＋H２O＋CO２↑,A 项正确;B．Fe２＋ 和I－ 都 能与 Cl２ 反应,但I－ 的还原性比 Fe２＋ 强,所以I－ 先和氯 气反应,向FeI２ 溶液中通入少量氯气反应的离子方程式 为２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Cl－ ＋I２,B项正确;C．硫氰化钾检验 Fe３＋ ,生成红色的Fe(SCN)３ 属于可溶但难电离的物质, 反应的离子方程式为Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,C项 错误;D．Fe２＋ 具有较强还原性,容易被氧化,制备氢氧化 亚铁时,Fe(OH)２ 被氧气氧化,白色沉淀迅速变为灰绿 色,最 后 变 为 红 褐 色:４Fe(OH)２ ＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４Fe(OH)３,D项正确.] ４．A　[铁和水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气,氢气干 燥后还原氧化铜生成铜;A．实验时,应先点燃 A 处的酒 精灯使水蒸气排净装置中的空气,再点燃 B处的酒精喷 灯,防止铁被氧气氧化,A正确;B．铁和水蒸气高温下生 成四氧化三铁和氢气,３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２, B错误;C．氢气还原氧化铜生成铜,现象为黑色固体变 红色,C错误;D．因为铁与水蒸气反应,所以炽热的铁水 注入模具之前,模具需干燥处理,D错误;故选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４３１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 ５．A　[A．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察, 焰色呈紫色,甲操作中没有透过蓝色钴玻璃观察不能达 到目的,A错误;B．钠与水反应放热,红墨水左低右高可 证明,B正确;C．Fe与水蒸气反应生成氢气,氢气具有可 燃性,则蒸发皿中产生的肥皂泡能点燃,说明铁与水蒸 气能反应,C正确;D．饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢 生成二氧化碳,所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧 化碳中的氯化氢气体,D正确;故选 A.] ６．D　[在地壳中的含量仅次于铝,居第四位的元素是铁元 素.A．a是Fe,Fe与水蒸气在高温下可发生置换反应, 生成四氧化三铁和氢气,A 错误;B．铁和氯气在加热条 件下反应生成氯化铁,无论二者的量如何均不会生成氯 化亚铁,B错误;C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中,继续 煮沸至液体呈红褐色,可制得氢氧化铁胶体,C错误;D． h为高铁酸盐即含FeO２－４ ,FeO２－４ 具有强氧化性,能够杀 菌消毒,＋６价的铁被还原成＋３价,Fe３＋ 形成氢氧化铁 胶体具有较大表面积,吸 附 悬 浮 杂 质 可 以 做 净 水 剂,D 正确.] ７．A　[由 题 干 铁 的 “价Ｇ类”二 维 图 可 知,X 为 Fe、Y 为 FeO、Z为Fe２O３、M 为Fe(OH)３、N为Fe(OH)２,Q为亚 铁盐,P为 铁 盐,据 此 分 析 解 题.A．由 分 析 可 知,X 为 Fe、Z为 Fe２O３,Fe在 高 温 下 可 与 H２O(g)反 应 生 成 Fe３O４,而 不 是 Fe２O３,A 错 误;B．由 分 析 可 知,N 为 Fe(OH)２,Fe(OH)２ 不稳定,图乙装置生成的 H２ 可排 出装置中的空气,从而减缓 Fe(OH)２ 被氧化,B正确; C．由分析可知,Z为Fe２O３、M 为Fe(OH)３、P为铁盐,根 据反应的化学方程式FeCl３＋３NaOH􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋ ３NaCl,２Fe(OH)３ △ 　 􀪅􀪅Fe２O３ ＋３H２O,Fe２O３ ＋６HCl 􀪅􀪅２FeCl３＋３H２O 可知,可存在 P→M→Z→P的循环 转化关系,C正确;D．由分析结合若 P为盐酸盐可知,P 为 FeCl３,实验室制备 Fe(OH)３ 胶体的方法为:将烧杯 中的蒸馏水加热煮沸后,向沸水中滴加５~６滴饱和氯化 铁溶液,继续加热至液体呈红褐色停止加热,即可制备 Fe(OH)３ 胶体,D正确;故答案为:A.] ８．A　[A．Na２O２ 可用作潜水艇中供氧剂,Na２O２ 具有强 氧化性,能与水或二氧化碳反应放出氧气,A错误;B．Cl２ 与水反应生成具有强氧化性的 HClO,可用于自来水的 杀菌消毒,B正确;C．Fe２O３ 是红棕色粉末,性质稳定,可 用来制作红色颜料,C正确;D．铝合金硬度大,强度高, 密度小,易于加工,可用作门窗材料,D正确.] ９．C　[A．过滤时需要用玻璃棒引流,不能直接倾倒,图甲 装置中过滤时没有用玻璃棒引流,A 错误;B．氯气在水 中溶解度较小,不能完成“喷泉”实验,B错误;C．因为氢 氧化亚铁极易被氧化,故制取氢氧化亚铁时应隔绝空气 进行,煤油起到隔绝空气的作用,C正确;D．称量 NaOH 时,应将 NaOH 固体放入小烧杯中,以防止 NaOH 受潮 附在纸上或腐蚀托盘,D错误.] １０．A　[A．SO２ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化,通过盛有足 量酸性 KMnO４ 溶液的洗气瓶,可以除去 CO２ 气体中 的SO２,故 A 正确;B．FeCl３ 和铜反应生成 FeCl２ 和氯 化铜,FeCl２、FeCl３ 混合液中加入足量铜 粉,会 引 入 新 杂质氯化铜,不能用铜粉除FeCl２ 溶液中的FeCl３,一般 用 铁 粉 除 去 FeCl２ 溶 液 中 的 FeCl３,故 B 错 误;C． Na２CO３ 和 少 量 盐 酸 反 应 生 成 NaHCO３ 和 NaCl, NaHCO３和 Na２CO３ 的混合溶液中加入适量盐酸,会引 入新杂质 NaCl,可以向 NaHCO３ 和 Na２CO３ 的混合溶 液 中 通 入 过 量 二 氧 化 碳 除 去 NaHCO３ 溶 液 中 的 Na２CO３,故 C错误;D．依次通过盛有饱和食盐水、浓硫 酸的洗气瓶,可除去 Cl２ 中的 HCl、H２O,故 D错误.] １１．解析:(１)Na２FeO４ 中 钠、氧 元 素 化 合 价 分 别 为 ＋１、 －２,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为０,可 知Fe的化合价为＋６; (２)能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物; Fe２O３ 与盐酸反应生成了盐和水,故其为碱性氧化物; (３)氢氧化亚铁和空气中氧气、水反应生成红褐色氢氧 化铁,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ４Fe(OH)２ ＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３; (４)已知 Na２FeO４ 在强碱溶液中稳定存在,pH 越小稳 定性越差;则制备 Na２FeO４ 时需要在碱性环境中进行; Na２FeO４ 也可以作为净水剂,能与水反应生成具有吸 附性的Fe(OH)３ 胶 体,反 应 中 铁 化 合 价 由 ＋６ 变 为 ＋３,则反应中氧元素化合价升高得到氧气,根据得失 电子守恒、元素守恒和电荷守恒可知,反应的离子方程 式为４FeO２－４ ＋１０H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３(胶体)＋３O２↑ ＋８OH－ ;铁离子能和 KSCN 溶液变红色,故检验溶液 中Fe３＋ 的试剂是 KSCN溶液; (５)设FeO、Fe２O３ 的物质的量之比为a∶b,则 a＋２b a＋３b＝ ４ ５ ,故a∶b＝２∶１. 答案:(１)＋６ (２)是　Fe２O３ 与盐酸反应生成了盐和水 (３)４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ (４)碱性　４FeO２－４ ＋１０H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３(胶体)＋ ３O２↑＋８OH－ 　KSCN溶液 (５)２∶１ １２．解析:(１)①指南针是由天然磁石制成的,主要成分为 四氧化三铁,化学式为Fe３O４; ②铁元素的最高化合价为＋３,最低化合价为０,故含有 ＋２价铁元素的物质既有氧化性又有 还 原 性,故 答 案 选 CD; (２)①铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜,反 应的化学方程式为２FeCl３＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２; ②铁和铜同时加进去,铁先和三价铁反应,如果铁粉量 不足,Fe３＋ 再和铜反应; A．不可能,有金属铁时,一定是铁粉过量,铜粉未参加 反应,故 A结果不可能出现,故 A正确; B．可能,铁离子的量较大,能和铁反应完毕,或剩余部 分三价铁和部分铜反应,或者是铁和三价铁恰好反应, 故B结果可能出现,故B错误; C．可能,铁离子量不足,只能和部分铁反应,故 C错误; D．可能,铁离子量特别大,足够溶解所有铁和铜,故 D 错误; (３)加入铁粉,可与铁离子生成亚铁离子,防止硫酸亚 铁变质,反应的离子方程式为Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ; (４)先根据铁离子的特征反应,加入硫氰化钾溶液判断 溶液中不含 铁 离 子;然 后 加 入 氯 水,如 果 含 有 亚 铁 离 子,亚铁离子被氧化成三价铁离子,溶液变成红色,以 此证明亚铁离子的存在. (５)FeCl３ 能 将 KI氧 化 为 碘 单 质,碘 单 质 使 淀 粉 变 蓝 色,反应的离子方程式为:２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２. 答案:(１)①Fe３O４　②CD (２)①２FeCl３＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２　②A (３)Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ (４)取少量待测液于试管中,滴加 KSCN 溶液,无明显 现象,再加入适量氯水(或通入适量氯气或滴加适量双 氧水)溶液变红,则证明溶液中不含Fe３＋ 而含有Fe２＋ (５)２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２ 第２课时 高中新知探究 一、１．金属　金属与非金属　大于　低于 ２．(２)低碳钢　高碳钢　合金 对点练习 １．C　[A．用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓,没有化学反 应发生,是物理变化,A正确;B．铁红的主要成分是氧化 铁,能与酸反应生成相对应的盐和水,是碱性氧化物,B 正确;C．纯碱水溶液属于混合物,不是电解质,C 错误; D．低碳钢是铁和碳的合金,D正确.] ２．B　[多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低,生铁是 铁碳合金,其熔点要低于纯铁和碳.] ３．A　[A．Al２O３ 熔点高,可用作耐高温材料,A正确;B．氧 化铝为两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,B错误;C． 铝在空气中不易被氧化,是因为铝与空气中的氧气反应 表面生成一 层 致 密 的 氧 化 物 薄 膜,阻 止 铝 的 进 一 步 氧 化,C错误;D．氧化铝为两性氧化物,D错误.] ４．C　 [ag 铁 铝 合 金 粉 末 溶 于 足 量 盐 酸 中,加 入 过 量 NaOH 溶液,沉淀为氢氧化铁,则经洗涤、干燥、灼烧,得 到红棕色粉末为氧化铁,利用组成可知氧化铁中氧元素 的质量等于合金中铝的质量,则原合金中铁与铝的物质 的量之比为２×５６ ５６ ∶ ３×１６ ２７ ＝９∶８ .] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５３１ 参考答案