专题六 第3课时 物质的量浓度-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

第３课时　物质的量浓度 新课程 标　准 １．知道物质的量浓度的含义,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量 浓度之间的相互关系进行简单计算 ２．初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法,拥有化学实验基础知识和基本 技能 ３．了解物质的量浓度在生产生活中的运用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、物质的量浓度 １．定义:以　　　　溶液中所含溶质B的 　　　　来表示溶液组成的物理量,叫 做溶质B的物质的量浓度. ２．符号:　　　　. ３．单位:　　　　或mol􀅰m－３等. ４．表达式:cB＝　　　　. [对点练习] １．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液 标签上标有“CaCl２０．１mol/L的字样,下 面是该小组成员对溶液的叙述正确的是 (　　) A．配制１L该溶液,可将０．１molCaCl２ 溶于１L水中 B．用 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值, ０．１mol/LCaCl２ 溶液中所含的Ca２＋ 为０．１NA C．从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取 溶液的物质的量浓度为０．０５mol/L D．将该瓶溶液稀释至原体积的２倍,则 所得溶液的c(Cl－)为０．１mol/L ２．现有０．５４０kg质量分数为１０％的CuCl２ 溶液５００mL.求: (１)该溶液中CuCl２ 的物质的量为　　 　　 　; (２)该溶液中Cu２＋的物质的量为　　　 　　; (３)该溶液中Cl－的数目为　　　　　; (４)该溶液中CuCl２ 的物质的量浓度为 　　　 　. 二、一定物质的量浓度溶液的配制 １．容量瓶 ２．容量瓶的使用 (１)使用前必须检查是否漏水.其操作: ①向容量瓶注入一定量水,盖好瓶塞; ②用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶 底,把容量瓶倒立,观察瓶塞周围是否 漏水; ③如不漏,将容量瓶正立并将瓶塞旋转 １８０°后塞紧,重复操作②. (２)容量瓶使用的四个“不能”. ３．配制步骤(以配制１００mL　１．００mol􀅰L－１ NaCl溶液为例) (１)计算:根据n＝c􀅰V 知,n(NaCl)＝　　 　　　　　,m(NaCl)＝　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４８ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 (２)称量 准确称量NaCl固体 　g. (３)溶解 用玻璃棒搅拌以加快溶解,并冷 却至　　　　. (４)移液 用　　　引流将溶液转移至 　. (５)洗涤、振荡 将烧杯内壁和　　　 洗涤２~３次,并将洗 涤液都转移至容量瓶, 轻轻摇动,使溶液混合均匀. (６)定容 ①将蒸馏水注入容量瓶, 至 液 面 离 容 量 瓶 刻 度 线　　　　. ②改用　　　　滴加蒸馏水至 　. (７)摇匀 盖好瓶塞,用食指按住瓶塞, 另一只手的手指托住瓶底, 反复上下颠倒,使溶液混合 均匀. ４．溶液配制过程中的误差分析 (１)原理依据———公式法 c(B)＝n (B) V ＝ m M􀅰V ,c(B)的误差取决 于m(nB)和V 的值是否准确,m 偏大或 V 偏小,则c(B)偏大;m 偏小或V 偏大, 则c(B)偏小. (２)误差分析 以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶 液为例 能引起误差的一些操作 m(nB) V c 托 盘 天 平 天平的砝码沾有其 他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位 置颠倒,且使用了 游码 减小 不变 偏小 称量 易 潮 解 的 物 质(如 NaOH)时 间过长 减小 不变 偏小 量 筒 用量 筒 量 取 液 体 时,仰视读数 增大 不变 偏大 用量 筒 量 取 液 体 时,俯视读数 减小 不变 偏小 烧 杯 和 玻 璃 棒 搅拌 时 部 分 液 体 溅出 减小 不变 偏小 未洗 涤 烧 杯 内 壁 和玻璃棒 减小 不变 偏小 容 量 瓶 未冷 却 到 室 温 就 注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容 量 瓶 转 移 溶 液时 有 少 量 液 体 流出 减小 不变 偏小 定 容 时,水 加 多 了,用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时,俯视读刻 度数 不变 减小 偏大 定容时,仰视读刻 度数 不变 增大 偏小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５８ 第三部分 [对点练习] ３．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液 的标签(１４％的 NaOH 溶 液 的 密 度 为 １．１４g􀅰cm－３).下列说法错误的是 (　　) A．４mol􀅰L－１是溶液的物质的量浓度 B．１４％是溶液中溶质的质量分数 C．１０mL１４％的NaOH溶液含有溶质的 质量约１．６g D．１４％的 NaOH 溶液的物质的量浓度 为２mol􀅰L－１ ４．配制４５０mL０．１００mol􀅰L－１的NaCl溶 液,部分实验操作示意图如图: 下列说法正确的是 (　　) A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可 使用 B．定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得 的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①② ④①③ D．实验中需用到的仪器有:天平、４５０mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 １．１mol􀅰L－１H２SO４ 溶液的含义是(　　) A．１L水中含有１molH２SO４ B．１L溶液中含１molH＋ C．将９８gH２SO４ 溶 于１L 水 所 配 成 的溶液 D．指１LH２SO４ 溶液中含有９８gH２SO４ ２．关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定 物质的量浓度溶液的仪器　②不宜储存 溶液　③不能用来加热　④使用之前要检 查是否漏水.这些叙述中正确的是(　　) A．①②③④　　　　B．仅②③ C．仅①②④ D．仅②③④ ３．０．５L１ mol/LFeCl３ 溶 液 与 ０􀆰２L １mol/LKCl溶 液 中 的 Cl－ 的 数 目 之 比为 (　　) A．５∶２　　　　　　　B．３∶１ C．１５∶２ D．１∶３ ４．配制２５０mL０．１００mol􀅰L－１的氯化钠 溶液,操作不正确的是 (　　) ５．１００mLNa２SO４ 溶液中含２．３gNa＋,取 ５０mL溶液稀释到２００mL,则稀释后溶 液SO２－４ 的物质的量浓度为 (　　) A．０．２５mol/L B．０．１２５mol/L C．０．５mol/L D．１mol/L ６．(２０２３􀅰云南高一学业考试)用 NA 表示 阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确 的是 (　　) A．１molO３ 中含有的氧原子数为３NA B．标准状况下,２２．４LH２O含有的分子 数目为NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６８ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 C．０􀆰１mol/LKOH溶液中所含的K＋数 目为０􀆰１NA D．０􀆰１molFe与足量盐酸反应,失去的 电子数为０􀆰３NA ７．(２０２３􀅰云南高一学业考试)５００mL某 溶液中含有K＋、Cl－、NO－３ 、SO２－４ 四种离 子(不考虑 H＋ 和 OH－),已知溶液中 c(K＋)＝０􀆰７mol/L,c(Cl－)∶c(NO－３ ) ＝１∶２,取５０mL该溶液滴加足量BaCl２ 溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量 为２􀆰３３g.原溶液中 NO－３ 物质的量浓 度为 (　　) A．０􀆰２mol/L B．０􀆰１mol/L C．０􀆰０２mol/L D．０􀆰０１mol/L ８．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时,有下列不当操作:①称量时天平 未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面 下降,再加水至刻度线;这两处不当操作 对所得溶液浓度的影响是 (　　) A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小,②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小 ９．下列关于物质的量的叙述正确的是 (　　) A．４０gNaOH固体溶解在１L水中,所 得溶液的物质的量浓度为１mol/L B．标准状况下,２２􀆰４LH２O的质量约为 １８g C．０􀆰５molNa２SO４ 中含有Na＋的物质的 量为１mol D．１mol/LKOH溶液中含有６􀆰０２×１０２３ 个OH－ １０．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后,H＋ 浓度 为０􀆰３mol􀅰L－１,SO２－４ 浓 度 为 ０．４mol􀅰L－１,则混合 溶 液 中 Na＋ 浓 度为 (　　) A．０􀆰０５mol􀅰L－１　B．０􀆰２mol􀅰L－１ C．０􀆰５mol D．０􀆰５mol􀅰L－１ １１．将５mol􀅰L－１的 Mg(NO３)２ 溶液amL 稀释至bmL,稀释后溶液中NO－３ 的物 质的量浓度为 (　　) A．５ab mol 􀅰L－１ B．１０ab mol 􀅰L－１ C．b５amol 􀅰L－１ D．ab mol 􀅰L－１ １２．(２０２３􀅰北京高一学业考试)下 列说法 中,不正确的是 (　　) A．S的摩尔质量是３２g􀅰mol－１ B．１molO２ 的体积一定是２２􀆰４L C．１molN２ 中含有的分子数约为６􀆰０２ ×１０２３ D．１L１mol􀅰 L－１ NaCl溶 液 中 含 有１molNa＋ １３．某同学用碳酸钠固体配制０􀆰１０mol􀅰L－１ 的碳酸钠溶液的过程如图所示,你认为 该同学的错误共有 (　　 ) A．５处 B．４处 C．３处 D．２处 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７８ 第三部分 １４．下列溶液的物质的量浓度的相关计算 正确的是 (　　) A．同浓度的三种物质的溶液:Na２SO４、 MgSO４、Al２(SO４)３ 溶液体积之比为 ３∶２∶１,则SO２－４ 浓度之比为３∶ ２∶３ B．将１００mL５mol􀅰L－１的盐酸加水稀 释至１L,再取出５mL,这５mL溶 液的物质的量浓度为０．５mol􀅰L－１ C．将 １ mol􀅰L－１ 的 NaCl溶 液 和 ０．５mol􀅰L－１的BaCl２ 溶液等体积 混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl－) ＝０．７５mol􀅰L－１ D．标准状况下,２２􀆰４LHCl溶于１L水, HCl的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ １５．现需溶质质量分数为０．５％的过氧乙酸 对地面、墙壁、门窗进行消毒.请根据 你学过的“一定溶质质量分数溶液的配 制”方法,配制０．５％的过氧乙酸. (１)实 验 用 品:水 (水 的 密 度 为 １g/cm３)、密度为１．０２６g/cm３,溶质质 量 分 数 为 ２０％ 的 过 氧 乙 酸、量 筒 (１０００mL)、１０L塑料桶、竹棍(或木 棍)、口罩、眼镜、橡皮手套. (２)实验(配制)步骤 ①计算配制比例:将２００mL２０％的过氧 乙酸(密度为１．０２６g/cm３)稀释为０．５％ 的过氧乙酸与水的配制比例为　　　　 (体积的整数比). ②戴好防护用品,因过氧乙酸有　　　性. ③用量筒量取２００mL２０％的过氧乙酸倒 入塑料桶中,按比例兑水,用　　　　搅拌 后,盖好桶盖待用. (３)请根据你学过的“(某些)金属能与 (某些)酸反应”的有关知识思考分析: 过氧乙酸　　　　(填“能”或“不能”) 用铁制器皿盛装,原因是 　 　. １６．(２０２３􀅰河南安阳高一学业考试)某同 学用１０mol/L的浓盐酸配制２５０mL １mol/L的稀盐酸,并进行有关实验. 请回答下列问题: (１)需要量取浓盐酸　　　 　 mL. (２)配制该稀盐酸时使用的仪器除量 筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器 有　　 　、　　　等. (３)取所配制的稀盐酸１００mL,与一定 质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成 的气体在标准状况下的体积为０􀆰８９６L, 则参加反应的锌的质量为　　　　g; 设反应后溶液的体积仍为１００mL,则 反应 后 溶 液 中 H＋ 的 物 质 的 量 浓 度 为　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 进入高中后,在化学学习中常感到无所 适从,出现成绩急剧下降该怎么办? 我们应该想办法,找对策,关键在于我 们要坚定信心,相信我们只要努力,化学肯 定能学好,而后渐渐从实验或者小组探究 学习中找到学习化学的兴趣,将兴趣转化 为乐趣,让乐趣带动我们求知的欲望,引领 自己走进化学世界,去欣赏化学的美,回味 化学的魅力.而化学的学习最主要的方法 就是总结,把一定相似的物质或者性质放 到一起总结归纳,有的还可以将其整理成 顺口溜,便于我们记忆.总之,高中化学并 不难,只要我们肯付出,定能见回报. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８８ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 １２．C　[同温同压下,体积之比等于其物质的量之比;同温 同压下,密度之比等于其相对分子质量之比;根据摩尔 质量,计算各物质的质量;计算各物质的物质的量,结 合分子式计算氢原子的物质的量,据此分析解题.A． ①标准状况下６􀆰７２LCH４ 的物质的量为０．３mol,② ３􀆰０１×１０２３个 HCl分子的物质的量为０．５mol,③１３．６g硫 化氢的物质的量为:１３．６g ３４g/mol＝０．４mol ,④０．２mol氨 气(NH３);同 温 同 压 下,体 积 之 比 等 于 其 物 质 的 量 之 比,所以体积②＞③＞①＞④,故 A 错误;B．①CH４ 相 对分子质量为１６,②HCl相对分子质量为３６􀆰５,③硫化 氢相对分子质量为３４,④氨气相对分子质量为１７,同温 同压下,密度之比等于其相对分子质量之比,所以密度 ②＞③＞④＞①,故 B错误;C．①６􀆰７２LCH４ 的质量 为０􀆰３mol×１６g/mol＝４􀆰８g,②３􀆰０１×１０２３个 HCl分 子的质量为:０􀆰５mol×３６􀆰５g/mol＝１８􀆰２５g,③１３􀆰６g 硫化 氢,④０􀆰２ mol氨 气 (NH３)的 质 量 为 ０􀆰２ mol× １７g/mol＝３􀆰４g,所以质量大小为:②＞③＞①＞④, 故 C正确;D．氢原子物质的量分别为:①０．３mol×４＝ １．２ mol,②０􀆰５ mol,③０􀆰４ mol×２＝０􀆰８ mol, ④０􀆰２mol×３＝０􀆰６mol,所以氢原子数①＞③＞④＞ ②,故 D错误;故答案选 C.] １３．A　[分子数最多即物质的量最多,A中０．８molCl２,B中 H２ 的物质的量n＝ V Vm ＝ １１．２L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０．５mol,C 中 CO２ 的物质的量０􀆰１mol,D 中 H２O 的物质的量为 n＝mM ＝ ３．６g １８g􀅰mol－１ ＝０．２mol,故选 A.] １４．B　[由阿伏加德罗定律推论可知,在温度和体积相同 时,气体的物质的量之比等于其压强之比,由图可知, 温度相同时,氧气的压强大于 X气体,则等质量的氧气 物质的量大于 X气体,所以 X 气体的摩尔质量应大于 氧气的摩尔质量,乙烯、氨气、一氧化氮的摩尔质量小 于３２g/mol,硫化氢的摩尔质量大于３２g/mol,所以 X 气体可能是为硫化氢,故选B.] １５．解析:根据气体物质的量相关计算公式n＝mM ＝ N NA ＝ V ２２．４L􀅰mol－１ ,可 知:n(C２H４)＝２mol;V(C２H４)＝ n(C２H４)􀅰Vm ＝２ mol×２２􀆰４L􀅰mol－１ ＝４４􀆰８L; N(C２H４)＝n(C２H４)􀅰NA≈２mol×６􀆰０２×１０２３ mol－１ ＝１．２０４×１０２４. 答案:２mol　４４􀆰８L　１􀆰２０４×１０２４ １６．(１)①２２．４L　②不一定 (２)①气体分子数目相等　②相同条件下,气体分子间 的平均距离几乎相等 (３)V(O２)＝n×２２．４L􀅰mol－１＝ m M ×２２．４L 􀅰mol－１ ＝ ４g ３２g􀅰mol－１ ×２２．４L􀅰mol－１＝２．８L. 第３课时 高中新知探究 一、１．单位体积　物质的量 ２．cB　３．mol􀅰L－１　４． nB V 对点练习 １．D　[A．将０．１molCaCl２ 溶于１L水中,所得溶液的体 积不等于１L,则所得浓度不是０．１mol􀅰L－１,A 错误; B．体积未知,无法计算 Ca２＋ 的物质的量,B错误;C．溶液 是均一稳定的,浓度与取出的溶液的体积多少无关,C错 误;D．原溶液中 Cl－ 的浓度为０．２mol/L,将溶液稀释至 原体积的２倍,则浓度减半,即稀释后 Cl－ 的浓度应为 ０．１mol/L,D正确.] ２．解析:(１)该溶液中 CuCl２ 的物质的量 n(CuCl２)＝ ０．５４０×１０３×１０％g １３５g/mol ＝０．４mol ; (２)该 溶 液 中 Cu２＋ 的 物 质 的 量n(Cu２＋ )＝n(CuCl２) ＝０．４mol; (３)n(Cl－ )＝２n(CuCl２)＝０．８mol,则该溶液中 Cl－ 的数 目 N(Cl－ )＝０．８mol×NAmol－１＝０．８NA; (４)该溶液中 CuCl２ 的物质的量浓度 c(CuCl２)＝ ０．４mol ０．５L ＝０．８mol /L. 答案:(１)０．４mol　(２)０．４mol (３)０．８NA　(４)０．８mol/L 二、３．(１)０．１mol　５．８５g　(２)５．９　(３)室温 (４)玻璃棒　１００mL容量瓶　(５)玻璃棒 (６)①１~２cm　 ② 胶头滴管 　 凹液面最低处与刻度线 相切 对点练习 ３．D　[A．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方 法,其定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量,常 用单位为 mol/L,标签上４mol􀅰L－１是溶液的物质的量 浓度,故 A项正确;B．溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比,是一种表示溶液浓度的方法,标签 上１４％ 是 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数,故 B 项 正 确; C．１０mL１４％的 NaOH 溶液含有溶质的质量约１０mL ×１．１４g/cm３×０．１４≈１．６g,故 C 项 正 确;D．１４％ 的 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 c ＝ １０００ρωM ＝ １０００×１．１４×０．１４ ４０ mol /L＝４．０mol/L,故 D项错误;综 上所述,错误的是 D项.] ４．B　[A．容量瓶用蒸馏水洗净后,由于后面还需要加蒸馏 水定容,无需干燥即可使用,A 错误;B．仰视容量瓶的刻 度线,使得液面高于刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,B 正确;C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、 洗涤、定容、摇均、装瓶贴标签.①为溶液的转移;②为 NaCl固体的溶解;③为定容;④为洗涤烧杯内壁和玻璃 棒,所以顺序为②①④①③,C错误;D．实验室没有规格 ４５０mL的容量瓶,应使用５００mL容量瓶,D错误.] 素养知能演练 １．D　２．A　 ３．C　[物质的量相关公式:n＝c×V;n(FeCl３)＝c(FeCl３) ×V(FeCl３)＝０．５L×１mol/L＝０􀆰５mol,则 FeCl３ 溶液 中氯离子物质的量n(Cl－ )＝１􀆰５mol,n(KCl)＝c(KCl)) ×V(KCl)＝０􀆰２L×１mol/L＝０􀆰２mol,则 KCl溶液中 氯离子物质的量n(Cl－ )＝０􀆰２mol,再根据粒子数之比 等于其物质的量之比即可得出０􀆰５L１mol/LFeCl３ 溶 液与０􀆰２L１mol/LKCl溶 液 中 的 Cl－ 的 数 目 之 比 为 １􀆰５∶０􀆰２＝１５∶２;故选 C.] ４．C　 ５．B　 [稀 释 前 硫 酸 钠 的 物 质 的 量 浓 度 为: ２．３ ２３ mol ２×０．１L＝ ０．５mol/L,硫酸根的浓度也为０．５mol/L;当取５０mL 溶液稀释到２００mL,溶液体积变为原来的４倍,浓度变 为原来的 四 分 之 一,故 硫 酸 根 的 浓 度 为:０．５mol/L ４ ＝ ０．１２５mol/L;故选B.] ６．A　[A．１个臭氧分子含有３个氧原子,１molO３ 中含有的 氧原子数为３NA,A 正 确;B．标 准 状 况 下 水 不 是 气 态, ２２􀆰４LH２O的物质的量不是１mol,含有的分子数目不 是 NA,B错误;C．０􀆰１mol/LKOH 溶液的体积未知,其 中所含的 K＋ 数目不一定为０􀆰１NA,C 错误;D．０􀆰１mol Fe与足量盐酸反应,生成物是氯化亚铁,失去的电子数 为０􀆰２NA,D错误.] ７．A　[取５０mL该溶液滴加足量BaCl２ 溶液,过滤、洗涤、 干燥,称得沉淀的质量为２􀆰３３g,沉淀是硫酸钡,物质的 量是０􀆰０１mol,根据原子守恒可知溶液中硫酸根离子的 物质 的 量 是 ０．０１ mol×５００mL５０mL ＝０􀆰１ mol ,浓 度 是 ０􀆰１mol÷０􀆰５L＝０􀆰２mol/L,设 溶 液 中 氯 离 子 浓 度 是 xmol/L,则硝酸根离子浓度是２xmol/L,根据电荷守恒 可知０􀆰７＝x＋２x＋０􀆰２×２,解得x＝０􀆰１,因此原溶液中 NO－３ 物质的量浓度为０􀆰２mol/L.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 ８．D ９．C　[A．１L是水的体积不是溶液体积,所得溶液的物质 的量浓度不为１mol/L,A 选项错误;B．标准状况下,水 不是气 态,不 能 用 气 体 摩 尔 体 积 计 算,B 选 项 错 误; C．０．５molNa２SO４ 中含有１molNa＋ ,C 选项正确;D． 缺少溶液体积,无法计算,D选项错误;答案选 C.] １０．D　[因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性,H＋ 浓度为 ０．３mol􀅰L－１,SO２－４ 浓度为０􀆰４mol􀅰L－１,设混合溶液 中 Na＋ 的浓度为x,根据电荷守恒可知,０􀆰３mol􀅰L－１ ×１＋x×１＝０．４mol􀅰L－１×２,得x＝０．５mol􀅰L－１.] １１．B　[原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为:c(NO－３ ) ＝５mol/L×２＝１０mol/L,所以稀释过程中硝酸根离子 的物质的量不变,设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为 c,则:１０mol/L×a×１０－３L＝b×１０－３L×c,解 得c＝ １０a b mol /L;答案选B.] １２．B　[A．S的相对分子质量为３２,S的摩尔质量是３２g 􀅰mol－１,故 A正确;B．１molO２ 的体积在标准状况下 约是２２􀆰４L,故 B错误;C．１molN２ 中含有的分子数 约为１mol×６．０２×１０２３ mol－１＝６􀆰０２ ×１０２３,故 C 正 确;D．１L１mol􀅰 L－１ NaCl溶液中含有 N(Na＋ )＝１L ×１mol􀅰 L－１＝１mol,故 D正确.] １３．C　[配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有:计算、称 量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据图中①~⑦具 体的实验操作判断操作方法的正误.第一步称量时应 该是左物右码,在第④步和第⑤步之间还需要振荡摇 匀,第⑥步定容时,视线要与容量瓶中的凹液面相平, 所以总共３处错误,答案选 C.] １４．B　 [A．假 设 三 种 溶 液 的 浓 度 均 为 １ mol/L,则 Na２SO４、MgSO４、Al２(SO４)３ 溶液中 SO２－４ 浓度分别为 １mol/L×１＝１ mol/L、１ mol/L×１＝１ mol/L 和 １mol/L×３＝３mol/L,即SO２－４ 浓度之比为１∶１∶３, 故 A错误;B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀 释 后 HCl 物 质 的 量 浓 度 为 ５mol /L×０．１L １L ＝ ０．５mol/L,溶液具有均一性、稳定性,所以稀释后溶液 中 HCl浓度都是相同的,与溶液体积大小无关,５mL溶 液物质的量浓度为０．５mol/L,故B正确;C．１mol􀅰L－１的 NaCl溶 液 中 c(Cl－ )＝１ mol/L×１＝１ mol/L, ０􀆰５mol􀅰L－１的BaCl２ 溶液中c(Cl－ )＝０．５mol/L×２ ＝１mol/L,故两者混合后,不考虑体积的变化,c(Cl－ ) ＝１mol􀅰L－１,故C错误;D．１L为水的体积,不是溶液 的体积,则溶液体积未知不能计算 HCl的物质的量浓 度,故 D错误;答案选B.] １５．(２)①１∶４０　②腐蚀　③木棍　(３)不能 过氧乙酸呈酸性,能与铁发生化学反应 １６．解析:(１)设浓盐酸的体积为V,则１０mol/L×V＝１mol/L ×０􀆰２５L,V＝０􀆰０２５L＝２５􀆰０mL; (２)用胶头滴管定容,用２５０mL容量瓶配制溶液,故答 案为胶头滴管;２５０mL容量瓶; (３)盐 酸 和 锌 反 应 的 化 学 方 程 式 为:Zn＋２HCl􀪅􀪅 ZnCl２＋H２↑,设参加反应的锌的质量为xg,参加反应 的 HCl的物质的量为ymol. Zn　＋　２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑ ６５g　　２mol　　　　　２２􀆰４L x　　　　y　　　　　　０􀆰８９６L x＝０．８９６L×６５g２２．４L ＝２􀆰６g , y＝２mol×０．８９６L２２．４L ＝０􀆰０８mol , 剩余 HCl的物质的量为１mol/L×０􀆰１０L－０􀆰０８mol ＝０􀆰０２mol,则氢离子浓度为０．０２mol０．１L ＝０􀆰２mol /L. 答案:(１)２５􀆰０　(２)胶头滴管　２５０mL容量瓶 (３)２􀆰６　０􀆰２mol/L 专题七　铁及其化合物 初中真题巩固 １．D　[A．铁锈的主要成分是氧化铁,其中铁元素为＋３价,而 图示中 b为＋２价的氧化亚铁,故 A 错误;B．a为单质 铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,其中铁元素不为 ＋３价,图示中e点为＋３价的氧化铁,故 B错误;C．a为 单质铁,铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁(为＋２价的 硫酸盐)和氢气,图示中d点为＋３价的硫酸盐,即为硫 酸铁,故 C错误;D．高温条件下,用 CO 还原e(氧化铁) 可得到a(铁单质),即一氧化碳高温还原氧化铁生成铁 和二氧化碳,D正确.] ２．A　[Fe２O３ 中氧元素的化合价为－２,设铁元素的化合 价为x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为 ０,则２×x＋(－２)×３＝０,解得x＝＋３,故 Fe２O３ 中铁 元素的化合价为＋３,故选:A.] ３．BC　 [A．３２．１g 的 Fe(OH)３ 中 含 铁 元 素 的 质 量 为 ３２．１g×５６１０７×１００％＝１６．８g ;设与稀硫酸反应的铁的 质量为a,参加反应的硫酸的质量为b, Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ ５６　　９８　　　　　　　２ a　　　b　　　　　　０．３g ５６ ２＝ a ０．３g ,a＝８．４g,９８２＝ b ０．３g ,b＝１４．７g, 则FexOy 的质量为１９．２g－８．４g＝１０．８g,则FexOy 中 含铁元素的质量为１６．８g－８．４g＝８．４g,含氧元素的 质量为１０．８g－８．４g＝２．４g,则 FexOy 中铁原子和氧 原子的个数比为８．４g ５６ ∶ ２．４g １６ ＝１∶１ ,则FexOy 为FeO, 故选项说法错误;B、设与 FeO 反应的硫酸的质量为z, FeO＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２O ７２　　　９８ １０．８g　z ９８ ７２＝ z １０．８g ,z＝１４．７g, 该稀硫酸中溶质的质量分数为１４．７g＋１４．７g １００g ×１００％ ＝２９．４％,故选项说法正确;C．反应前后氢元素的质量 不变,加 强 热 后 生 成 H２O 的 质 量 为 ３２．１g× ３ １０７× １００％÷ ２１８×１００％( ) ＝８．１g,故 选 项 说 法 正 确;D、反 应前后 铁 元 素 的 质 量 不 变,则 混 合 物 中 含 有 ８．４g＋ ８．４g＝１６．８g铁元素,故选项说法错误;故选:BC.] ４．B　[A．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,选项说 法不正确;B．钛和钛合金具有熔点高、密 度 小、可 塑 性 好,易于加工和机械性能好等优良性能,被广泛应用于 火箭、导弹等,选项说法正确;C．不是所有金属单质常温 下都是银白色的,如铜是紫红色的,选项说法不正确;D． 合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而 形成的具有金属特性的物质,故合金中至少含一种金属 元素,选项说法不正确.] ５．C　[A．经常在表面涂油的大型钢制机械,表面涂油,可 以隔绝氧气和水,能防止锈蚀,不符合题意;B．涂上防锈 漆后的“辽宁”号航母舰体外壳,表面涂上防锈漆,可以 隔绝氧气和水,能防止锈蚀,不符合题意;C．擦洗干净后 长期存放在室外的大型铁制农机具,能与氧气、水分接 触,防锈效果最差,最易锈蚀,符合题意;D．铝的化学性 质比较活泼,铝能与空气中的氧气在常温下反应,在其 表面生成一层致密结实的氧化铝薄膜,可以隔绝氧气和 水,能防止锈蚀,不符合题意.] ６．D　[本题主要考查合金的性质,新型镁合金具有硬度 大、耐腐蚀、密度小等方面的特点.新型镁合金被大量 应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要 是利用了镁合金具有耐腐蚀、密度小、机械强度高等方 面的特点,与熔点低、导热性、导电性是否良好无关.] ７．D　[A．由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化 合物叫做氧化物,但是含有氧元素的化合物不一定是氧 化物,如:KMnO４,A错误;B．金的化学性质不活泼,不易 与其他物质发生反应,耐腐蚀,铝的化学性质比较活泼, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３３１ 参考答案