专题六 第2课时 气体摩尔体积-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

０．１molC６H１２O６ 含有氧原子０．６mol,C项不相等;D项中 ０．１molH２SO４ 中含氧原子０．４mol,在０．４NA 个 H２O中 氧原子也为０．４mol.] １４．B　[青蒿素的摩尔质量应该为 ２８２g􀅰mol－１,故 A 错 误;６􀆰０２×１０２３个青蒿素分子的物质的量为１mol,其质 量约为２８２g􀅰mol－１×１mol＝２８２g,故 B正确;１mol 青蒿素的质量为２８２g􀅰mol－１×１mol＝２８２g,故 C错 误;２８２g青蒿素的物质的量为 ２８２g２８２g􀅰mol－１ ＝１mol, １mol青蒿素中含有１５mol碳原子,含有１５NA 个碳原 子,故 D错误.] １５．(１)C９H１３N的相对分子质量为１２×９＋１×１３＋１４×１ ＝１３５,所以其摩尔质量为１３５g􀅰mol－１. (２)由于苯丙胺的分子式为 C９H１３N,每个苯丙胺分子 含有１３个氢原子,因此０．５mol苯丙胺中含有０．５mol ×１３＝６．５mol氢原子,则氢原子的数目为６．５mol× ６．０２×１０２３ mol－１＝３．９１３×１０２４. (３)n＝mM ＝ ２７０g １３５g􀅰mol－１ ＝２mol,则含有的碳原子的 物质的量为２mol×９＝１８mol,因此含有的碳元素的质 量为１８mol×１２g􀅰mol－１＝２１６g. １６．(１)３∶２　１∶１ (２)①１７g􀅰mol－１　②６４g􀅰mol－１ ③bNAg􀅰mol－１　④ aNA b g 􀅰mol－１ 第２课时 高中新知探究 一、１．相等　(１)不相同　(２)相同 ２．(１)Vm　(２)L􀅰mol－１　(３) V n 　 (４)２２．４ 对点练习 １．B　[A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很 小,几乎为零,故 A错误;B．气体微粒间间距一般大于固 体和液体微粒间间距,气体分子运动速度一般比固体和 液体分子运动速度快,因此不同聚集状态的物质其内部 微粒之间的平均距离、运动方式不相同,故 B正确;C．影 响物质聚集状态的外界因素是温度、压强,故 C错误;D． 压缩气体,一般来说气体体积减小,故气体没有固定的 形状和体积,故 D错误;故选B.] ２．A　[A．在标准状况下 ,气体摩尔体积约为２２．４L/mol, １mol混合气体在标准状况下的体积约为２２．４L,A 项 正确;B．若气体摩尔体积约为２２．４L/mol,不能确定一 定处于标准状况,B项错误;C．常温常压下,气体摩尔体积 大于２２．４L/mol,C项错误;D．在标准状况下,１１．２LN２ 的物质的量为０．５mol,０．５molN２ 含有１mol氮原子,D 项错误.] 二、１．(１)相同数目　(２)气体 对点练习 ３．D　[根据n＝mM 可知,质量相同的物质,摩尔质量越大 其物质的量越小,则等质量的CH４、CO２、O２、SO２ 的物质 的量大小顺序为 CH４＞O２＞CO２＞SO２;根据 N＝nNA 可知,物 质 的 量 越 大,分 子 数 越 大,则 等 质 量 的 CH４、 CO２、O２、SO２ 含有的分子数大小顺序为 CH４＞O２＞CO２ ＞SO２,则上述气球 A、B、C、D依次相应的吹入的气体是 SO２、CO２、O２、CH４;故选 D.] ４．解析:(１)同温同压下,气体的分子总数相等,气体的分 子数之比等于气体的体积之比为１∶１; (２)若两容器中所含原子总数相等,则根据分子组成可 知,两容器中的分子数之比为 １ ３ ∶ １ ２ ＝２∶３ ,根据阿伏 加德罗定律可知气体的分子数之比等于气体的体积之 比,为２∶３,因压强相同,故 A、B容器容积之比为２∶３; (３)若两容器的容积比为２∶３,根据阿伏加德罗定律可 知 O３ 和 O２ 物质的量之比为２∶３,密度之比等于其摩尔 质量之比为４８∶３２＝３∶２. 答案:(１)１∶１　(２)２∶３　(３)２∶３　３∶２ 素养知能演练 １．C　[A．气体摩尔体积Vm 取决于温度和压强的大小,如 不在标准状况下,也可能为２２．４L/mol,A 错误;B．气体 的体积取决于温度和压强的大小,同温同压下,气体分 子之间的距离相等,则气体摩尔体积相等,在同温同压 下物质的量相同的两种不同气体体积也可以相等,B错 误;C．气体的摩尔体积在标准状况下Vm＝２２．４L/mol, １mol任何气体在标准状况下的体积均为２２．４L,C正 确;D．一定温度和压强下,气体分子间距一定,气体体积 的大小由气体的分子数目决定,D错误;答案选 C.] ２．C　[A．同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异 形体,O２ 和 O３ 互为同素异形体,故 A 错误;B．O２ 和 O３ 互为同素异形体,同素异形体之间的转化为化学变化, 故B错误;C．在相同温度和压强下,等体积的 O２ 和 O３ 物质的量相同,含有相同的分子数,故 C正确;D．等物质 的量的 O２ 和 O３ 含有的质子数之比为１６∶２４＝２∶３,故 D错误.] ３．C　[２７．２gH２S气 体 的 物 质 的 量n＝ ２７．２g ３４g􀅰mol－１ ＝ ０．８mol,则Vm ＝ １８．２４L ０．８mol＝２２．８L 􀅰mol－１,故 答 案 为 C.] ４．B　[气体分子在较大的空间运动,所以气体分子间的平 均距离会影响气体的体积,在分子之间距离相同的情况 下,气体的分子数越多,气体的体积就越大,所以气体的 分子数的多少能影响气体体积的大小,故影响气体体积 的主要因素是由①气体的分子个数,③气体分子间的平 均距离决定.] ５．D　[标准状况下,１molN２ 的体积约是２２．４L,A错误; 标 准 状 况 下,SO３ 是 固 态,摩 尔 体 积 远 小 于 ２２．４L􀅰mol－１,B错误;同温同压下,分子数相等则体积 相等,而微粒包括分子、原子、质子、电子等,C错误;在非 标准状况下,可能存在Vm＝２２．４L􀅰mol－１,D正确.] ６．B　[常温常压下的气体摩尔体积大于２２．４L􀅰mol－１,N２ 分子数小于０．５NA,A错误;标准状况下,１mol任何气体的 体积都约为２２．４L,其分子数为 NA,B正确;标准状况下, H２O为液体,C错误;未指明标准状况,D错误.] ７．A　[ag某气体的分子数为p,则其摩尔质量为 ap NA g/mol＝ NAa p g /mol,所 以bg该 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为 bg NAa p g /mol ×２２．４L/mol＝２２．４bpNAa ;故选 A.] ８．B　[A项,n＝mM ,质量相等的 CO和 CO２ 的其物质的量 的比为(m÷２８)∶(m÷４４)＝１１∶７,根据n＝N÷NA,可 知物质的分子数之比等于其物质的量之比,所以质量相 等时,分子数之比为１１∶７,A 错误;B项,根据ρ＝ m V ＝ M Vm 可知,在同温同压下,密度之比等于其气体的相对分 子质量之比,为２８∶４４＝７∶１１,B正确;C项,由于n＝V ÷Vm 气体在不同的条件下,气体摩尔体积是不同的,所 以当两种物 质 的 物 质 的 量 相 同 时,体 积 之 比 不 一 定 是 １∶１,C错误;D项,由于在１个 CO 中含有２个原子,在 １个CO２ 中含有３个原子,原子数相同时,物质的量之比 为３∶２,D错误.] ９．C　[由题意知,反应方程式:２A２＋３B２ 􀪅􀪅２X,根据质 量守恒定律可知,X分子内一定含有２个 A 原子和３个 B原子,即 X的化学式为 A２B３;答案为 C.] １０．B　[没有指明标准状况,A 错误;气体摩尔体积既适用 于单一气体,也可以是混合气体,只要符合物质的量为 １mol,且为标准状况下,体积就约为２２．４L,B正确;标 准状况下,１mol任何气体的体积必定是２２．４L,C 错 误;１８gH２O是１molH２O,但２２．４LCO２ 不一定是 １mol,因为其他条件不确定,D错误.] １１．A　[同温同压时,体积相等的两瓶气体,具有相同的分 子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于 N２ 和 O２ 的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相 等,密度和摩尔质量也不一定相等.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３１ 参考答案 １２．C　[同温同压下,体积之比等于其物质的量之比;同温 同压下,密度之比等于其相对分子质量之比;根据摩尔 质量,计算各物质的质量;计算各物质的物质的量,结 合分子式计算氢原子的物质的量,据此分析解题.A． ①标准状况下６􀆰７２LCH４ 的物质的量为０．３mol,② ３􀆰０１×１０２３个 HCl分子的物质的量为０．５mol,③１３．６g硫 化氢的物质的量为:１３．６g ３４g/mol＝０．４mol ,④０．２mol氨 气(NH３);同 温 同 压 下,体 积 之 比 等 于 其 物 质 的 量 之 比,所以体积②＞③＞①＞④,故 A 错误;B．①CH４ 相 对分子质量为１６,②HCl相对分子质量为３６􀆰５,③硫化 氢相对分子质量为３４,④氨气相对分子质量为１７,同温 同压下,密度之比等于其相对分子质量之比,所以密度 ②＞③＞④＞①,故 B错误;C．①６􀆰７２LCH４ 的质量 为０􀆰３mol×１６g/mol＝４􀆰８g,②３􀆰０１×１０２３个 HCl分 子的质量为:０􀆰５mol×３６􀆰５g/mol＝１８􀆰２５g,③１３􀆰６g 硫化 氢,④０􀆰２ mol氨 气 (NH３)的 质 量 为 ０􀆰２ mol× １７g/mol＝３􀆰４g,所以质量大小为:②＞③＞①＞④, 故 C正确;D．氢原子物质的量分别为:①０．３mol×４＝ １．２ mol,②０􀆰５ mol,③０􀆰４ mol×２＝０􀆰８ mol, ④０􀆰２mol×３＝０􀆰６mol,所以氢原子数①＞③＞④＞ ②,故 D错误;故答案选 C.] １３．A　[分子数最多即物质的量最多,A中０．８molCl２,B中 H２ 的物质的量n＝ V Vm ＝ １１．２L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０．５mol,C 中 CO２ 的物质的量０􀆰１mol,D 中 H２O 的物质的量为 n＝mM ＝ ３．６g １８g􀅰mol－１ ＝０．２mol,故选 A.] １４．B　[由阿伏加德罗定律推论可知,在温度和体积相同 时,气体的物质的量之比等于其压强之比,由图可知, 温度相同时,氧气的压强大于 X气体,则等质量的氧气 物质的量大于 X气体,所以 X 气体的摩尔质量应大于 氧气的摩尔质量,乙烯、氨气、一氧化氮的摩尔质量小 于３２g/mol,硫化氢的摩尔质量大于３２g/mol,所以 X 气体可能是为硫化氢,故选B.] １５．解析:根据气体物质的量相关计算公式n＝mM ＝ N NA ＝ V ２２．４L􀅰mol－１ ,可 知:n(C２H４)＝２mol;V(C２H４)＝ n(C２H４)􀅰Vm ＝２ mol×２２􀆰４L􀅰mol－１ ＝４４􀆰８L; N(C２H４)＝n(C２H４)􀅰NA≈２mol×６􀆰０２×１０２３ mol－１ ＝１．２０４×１０２４. 答案:２mol　４４􀆰８L　１􀆰２０４×１０２４ １６．(１)①２２．４L　②不一定 (２)①气体分子数目相等　②相同条件下,气体分子间 的平均距离几乎相等 (３)V(O２)＝n×２２．４L􀅰mol－１＝ m M ×２２．４L 􀅰mol－１ ＝ ４g ３２g􀅰mol－１ ×２２．４L􀅰mol－１＝２．８L. 第３课时 高中新知探究 一、１．单位体积　物质的量 ２．cB　３．mol􀅰L－１　４． nB V 对点练习 １．D　[A．将０．１molCaCl２ 溶于１L水中,所得溶液的体 积不等于１L,则所得浓度不是０．１mol􀅰L－１,A 错误; B．体积未知,无法计算 Ca２＋ 的物质的量,B错误;C．溶液 是均一稳定的,浓度与取出的溶液的体积多少无关,C错 误;D．原溶液中 Cl－ 的浓度为０．２mol/L,将溶液稀释至 原体积的２倍,则浓度减半,即稀释后 Cl－ 的浓度应为 ０．１mol/L,D正确.] ２．解析:(１)该溶液中 CuCl２ 的物质的量 n(CuCl２)＝ ０．５４０×１０３×１０％g １３５g/mol ＝０．４mol ; (２)该 溶 液 中 Cu２＋ 的 物 质 的 量n(Cu２＋ )＝n(CuCl２) ＝０．４mol; (３)n(Cl－ )＝２n(CuCl２)＝０．８mol,则该溶液中 Cl－ 的数 目 N(Cl－ )＝０．８mol×NAmol－１＝０．８NA; (４)该溶液中 CuCl２ 的物质的量浓度 c(CuCl２)＝ ０．４mol ０．５L ＝０．８mol /L. 答案:(１)０．４mol　(２)０．４mol (３)０．８NA　(４)０．８mol/L 二、３．(１)０．１mol　５．８５g　(２)５．９　(３)室温 (４)玻璃棒　１００mL容量瓶　(５)玻璃棒 (６)①１~２cm　 ② 胶头滴管 　 凹液面最低处与刻度线 相切 对点练习 ３．D　[A．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方 法,其定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量,常 用单位为 mol/L,标签上４mol􀅰L－１是溶液的物质的量 浓度,故 A项正确;B．溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比,是一种表示溶液浓度的方法,标签 上１４％ 是 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数,故 B 项 正 确; C．１０mL１４％的 NaOH 溶液含有溶质的质量约１０mL ×１．１４g/cm３×０．１４≈１．６g,故 C 项 正 确;D．１４％ 的 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 c ＝ １０００ρωM ＝ １０００×１．１４×０．１４ ４０ mol /L＝４．０mol/L,故 D项错误;综 上所述,错误的是 D项.] ４．B　[A．容量瓶用蒸馏水洗净后,由于后面还需要加蒸馏 水定容,无需干燥即可使用,A 错误;B．仰视容量瓶的刻 度线,使得液面高于刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,B 正确;C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、 洗涤、定容、摇均、装瓶贴标签.①为溶液的转移;②为 NaCl固体的溶解;③为定容;④为洗涤烧杯内壁和玻璃 棒,所以顺序为②①④①③,C错误;D．实验室没有规格 ４５０mL的容量瓶,应使用５００mL容量瓶,D错误.] 素养知能演练 １．D　２．A　 ３．C　[物质的量相关公式:n＝c×V;n(FeCl３)＝c(FeCl３) ×V(FeCl３)＝０．５L×１mol/L＝０􀆰５mol,则 FeCl３ 溶液 中氯离子物质的量n(Cl－ )＝１􀆰５mol,n(KCl)＝c(KCl)) ×V(KCl)＝０􀆰２L×１mol/L＝０􀆰２mol,则 KCl溶液中 氯离子物质的量n(Cl－ )＝０􀆰２mol,再根据粒子数之比 等于其物质的量之比即可得出０􀆰５L１mol/LFeCl３ 溶 液与０􀆰２L１mol/LKCl溶 液 中 的 Cl－ 的 数 目 之 比 为 １􀆰５∶０􀆰２＝１５∶２;故选 C.] ４．C　 ５．B　 [稀 释 前 硫 酸 钠 的 物 质 的 量 浓 度 为: ２．３ ２３ mol ２×０．１L＝ ０．５mol/L,硫酸根的浓度也为０．５mol/L;当取５０mL 溶液稀释到２００mL,溶液体积变为原来的４倍,浓度变 为原来的 四 分 之 一,故 硫 酸 根 的 浓 度 为:０．５mol/L ４ ＝ ０．１２５mol/L;故选B.] ６．A　[A．１个臭氧分子含有３个氧原子,１molO３ 中含有的 氧原子数为３NA,A 正 确;B．标 准 状 况 下 水 不 是 气 态, ２２􀆰４LH２O的物质的量不是１mol,含有的分子数目不 是 NA,B错误;C．０􀆰１mol/LKOH 溶液的体积未知,其 中所含的 K＋ 数目不一定为０􀆰１NA,C 错误;D．０􀆰１mol Fe与足量盐酸反应,生成物是氯化亚铁,失去的电子数 为０􀆰２NA,D错误.] ７．A　[取５０mL该溶液滴加足量BaCl２ 溶液,过滤、洗涤、 干燥,称得沉淀的质量为２􀆰３３g,沉淀是硫酸钡,物质的 量是０􀆰０１mol,根据原子守恒可知溶液中硫酸根离子的 物质 的 量 是 ０．０１ mol×５００mL５０mL ＝０􀆰１ mol ,浓 度 是 ０􀆰１mol÷０􀆰５L＝０􀆰２mol/L,设 溶 液 中 氯 离 子 浓 度 是 xmol/L,则硝酸根离子浓度是２xmol/L,根据电荷守恒 可知０􀆰７＝x＋２x＋０􀆰２×２,解得x＝０􀆰１,因此原溶液中 NO－３ 物质的量浓度为０􀆰２mol/L.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 第２课时　气体摩尔体积 新课程 标　准 １．知道气体摩尔体积的概念,能够利用物质的量、气体摩尔体积、在标准状况下 气体的体积三者之间的关系,进行简单的计算 ２．了解阿伏加德罗定律及其推论,并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、气体摩尔体积 １．物质体积大小的影响因素 (１)在相同条件下粒子数相同的不同固态 或液态物质的体积　　　　. (２)在同温同压条件下,粒子数相同的任何 气体的体积都　　　　. [特点提醒]　决定气体体积大小的因素是 分子的数目和分子之间的距离. ２．气体摩尔体积 (１)概念:单位物质的量的气体所占的体 积,符号为　　　　. (２)单位:　　　　或L/mol. (３)表达式:气体摩尔体积＝ 气体所占的体积 气体的物质的量 , 即Vm＝　　　　. (４)标准状况下,气体摩尔体积约为 　 　L􀅰mol－１. 使用气体摩尔体积的注意事项 (１)气体摩尔体积的适用范围是气体.可 以是单一气体,也可为混合气体.如标 准状况下,０．２molH２ 与０．８molO２ 的 混合气体的体积约为２２．４L. (２)使用２２．４L􀅰mol－１时的注意事项 ①条件:必须为标准状况.因此一定要 看清气体所处的状况. ②物质状态:必须为气体.如水、酒精、 四氯 化 碳 等 物 质 在 标 准 状 况 下 不 是 气体. ③数值:２２．４L􀅰mol－１是近似值. (３)计算 ①气体的物质的量:n＝VVm ②气体的密度:ρ＝ m V＝ m n􀅰Vm ＝MVm ③气体的分子数: N＝n􀅰NA＝ V Vm 􀅰NA ④气体的质量:m＝n􀅰M＝VVm 􀅰M (４)计算气体摩尔质量的三种方法 ①定义式法:M＝mn ②标 准 状 况 下 密 度 法:M ＝Vmρ＝ ２２．４L􀅰mol－１×ρ标 ③相对密度法:M＝M１ρ相对(即 M M１ ＝ρ ρ１ ＝ρ相对) [对点练习] １．下列关于物质聚集状态的说法正确的是 (　　) A．固体、液体不易被压缩的原因是构成 的微粒直径太大 B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间 的平均距离、作用力和运动方式各不 相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０８ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 C．影响物质聚集状态的外界因素主要是 温度 D．气体有固定的形状和体积 ２．下列关于气体摩尔体积的说法中,正确 的是 (　　) A．１mol由 H２、N２ 组成的混合气体在标 准状况下的体积约为２２．４L B．若气体摩尔体积约为２２．４L/mol,则 该气体一定处于标准状况 C．常温常压下,３２gO２ 所占的体积约为 ２２．４L D．在标准状况下,１１．２LN２ 中含有０．５mol 氮原子 二、阿伏加德罗定律及推论 １．阿伏加德罗定律 (１)含义:同温同压下,相同体积的任何气 体都含有　　　　的粒子. (２)适用范围:只适用于　　　　,可以是 单一气体也可以是混合气体. (３)“三同定一同”规律:同温、同压、同体 积、同分子数中只要有“三同”则必有第 “四同”. ２．阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 结论 公式 语言叙述 同温 同压 V１ V２ ＝ n１ n２ ＝ N１ N２ 同温同压下,体积 之比等于物质的 量之比,等于分子 数之比 同温 同容 p１ p２ ＝ n１ n２ ＝ N１ N２ 同温同容下,压强 之比等于物质的 量之比,等于分子 数之比 同温 同压 ρ１ ρ２ ＝ M１ M２ 同温同压下,密度 之比等于摩尔质 量之比 相同 条件 结论 公式 语言叙述 同温同 压同体 积 m１ m２ ＝ M１ M２ 同温同压下,体积 相同的气体,其质 量与摩尔质量成 正比 [对点练习] ３．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为 猜气球———他先在实验室中用等质量的 CH４、CO２、O２、SO２ 分别吹出四个气球, 然后在晚会的现场让同学猜测气球是用 哪种气体吹起的.其中甲烷是气球 (　　) ４．同温同压下,若A容器中充满O３,B容器 中充满O２. (１)若所含分子总数相等,则A容器和B 容器的容积之比是　　　　　; (２)若两容器中所含原子总数相等,则A 容器 和 B 容 器 的 容 积 之 比 是　　　 　　; (３)若两容器的容积比为２∶３,则O３ 和 O２ 物质的量之比为　　　　　,密度之 比为　　　　　. １．下列有关气体摩尔体积说法中正确的是 (　　) A．Vm 在非标准状况下不可能为２２．４L/mol B．物质的量相同的两种不同气体只有在 标准状况下体积才相等 C．１mol任何气体在标准状况下的体积 均为２２．４L D．一定温度和压强下,气体体积的大小 由气体分子间距决定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １８ 第三部分 ２．雷雨天闪电时空气中有 O３ 生成.下列 说法中,正确的是 (　　) A．O２ 和O３ 互为同位素 B．O２ 和O３ 的相互转化是物理变化 C．在相同的温度和压强下,等体积的O２ 和O３ 含有相同的分子数 D．等物质的量的O２ 和O３ 含有相同的质 子数 ３．如 图 表 示 某 条 件 下 H２S气体的体积与质 量的关系,则该条件 下的气体摩尔体积为 (　　 ) A．２２．０L􀅰mol－１　B．２２．４L􀅰mol－１ C．２２．８L􀅰mol－１ D．２３．２L􀅰mol－１ ４．决定气体的体积的主要因素有:①气体的分 子个数　②气体分子的大小　③气体分子 间的平均距离　④气体分子的相对分子 质量 (　　) A．①②　　　　　　B．①③ C．②③ D．②④ ５．以下说法中,正确的是 (　　) A．在标准状况下１molN２ 的体积约是 ２２．４L􀅰mol－１ B．在 标 准 状 况 下 SO３ 的 摩 尔 体 积 约 是２２．４L􀅰mol－１ C．同温同压下的两种气体,只要所含微 粒数目相同,则所占体积一定相同 D．一定状况下,N２ 的摩尔体积可能恰好 为２２．４L􀅰mol－１ ６．下列说法正确的是 (　　) A．在常温常压下,１１．２LN２ 含有的分子 数为０．５NA B．标准状况下,２２．４LH２ 和O２ 的混合 气体所含分子数为NA C．标 准 状 况 下,１８ g H２O 的 体 积 是２２．４L D．１molSO２ 的体积是２２．４L ７．设NA 为阿伏加德罗常数的值,如果ag 某气体的分子数为p,则bg该气体在标 准状况下的体积V(L)约为 (　　) A．２２．４pbaNA B．２２．４abpNA C． ２２．４NAb a D． ２２．４ap bNA ８．下列关于CO和CO２ 说法正确的是(　　) A．质量相等时,分子数之比为７∶１１ B．同温同压下,密度之比为７∶１１ C．物质的量相同时,体积之比为１∶１ D．原子数相同时,物质的量之比为２∶３ ９．同一状态下,气体的体积之比等于其分 子数之比,现有２０mLA２ 气体与３０mL B２ 气体恰好完全反应生成２０mL某气体 X,则可推出气体X的化学式为 (　　 ) A．AB２ B．AB３ C．A２B３ D．A３B２ １０．下列说法正确的是 (　　) A．２２．４L任何气体的物质的量均为 １mol B．０．２molH２ 和０．８molCO２ 组成的 混合气体在标准状况下的体积约为 ２２．４L C．标准状况下,１mol任何物质的体积 必定是２２．４L D．２２．４LCO２ 和１８gH２O所含的分子 数相等 １１．如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时 瓶内气体的关系一定正确的是 (　　 ) A．所含原子数相等　B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 １２．在标准状况下有①６􀆰７２LCH４②３􀆰０１ ×１０２３个 HCl分子,③１３．６g硫化氢, ④０．２mol氨气(NH３).下列对这四种 气体的关系从大到小描述正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２８ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 A．体积②＞①＞③＞④ B．密度②＞①＞④＞③ C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数①＞④＞③＞② １３．(２０２３􀅰福建高一学业考试)下列物质 所含分子数最多的是 (　　) A．０．８molCl２ B．标准状况下１１．２LH２ C．０．１NA 个CO２(NA 为阿伏加德罗常数) D．３．６gH２O(H２O的摩尔质量是１８g 􀅰mol－１) １４．如图表示１gO２ 与１g X气体在相同容积的 密闭容器中压强(p)与 温度(T)的关系,则X气体可能是 (　　) A．C２H４ B．H２S C．NH３ D．NO １５．“一骑红尘妃子笑,无人知是荔枝来”, 荔枝是古代交通不发达时,相隔千里之 远的贵妃娘娘才能吃到的水果,现在寻 常百姓在千里之隔的北方也能品尝到 南方的水果.将南方盛产的水果往北 方长途运输的过程中,为了便于储藏和 运输,农户们把接近成熟的水果提前摘 下来,销售前再用乙烯将其催熟. 现有５６．０g乙烯(分子式为C２H４)气体 的物质的量是　　　　,标准状况下乙 烯的体积约是　　　　,所含的乙烯分 子数约是　　　　个. １６．对一定量气体体积的探究. 已知１mol不同气体在不同条件下的 体积: 化学式 条件 １mol气体 体积/L H２ O２ CO ０℃,１０１kPa ２２．４ ２２．４ ２２．４ H２ CO２ ０℃,２０２kPa １１．２ １１．２ N２ NH３ ２７３℃,２０２kPa ２２．４ ２２．４ (１)从上表分析得出的结论: ①１mol任何气体,在标准状况下的体 积都约为　　　　. ②１mol不同的气体,在不同的条件下, 体积　　　　(填“一定”“一定不”或 “不一定”)相等. (２)理论依据:相同条件下,１mol任何 气体的体积几乎相等,原因是①　　　 　　　　　　　　　　　,② 　 　. (３)应用:在标准状况下,４gO２ 的体积 约为多少升? (写出计算过程) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 硝酸与第一次世界大战 １９０８年,德国化学家哈伯首先在实 验室用氢气和氮气在６００℃、２００个大气 压的条件下合成了氨.后由布什提高了 产率,完成了工业化设计,建立了年产 １０００吨氨的生产装置,１０００吨氨气利 用氨氧化法可生产３０００吨硝酸,利用 这些硝酸可制造３５００吨烈性 TNT. 这些烈性TNT支持了德国发动了坚持 四个多年头的第一次世界大战. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３８ 第三部分