专题六 第1课时 物质的量的单位—摩尔-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

第１课时　物质的量的单位———摩尔 新课程 标　准 １．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 ２．认识物质的量与微观粒子之间的相互关系,能用于进行简单的化学计算 ３．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的相互关系,能用于进行简单的化 学计算,体会定量研究对化学科学的重要作用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、物质的量 １．物质的量 (１)“物质的量”将一定数目的　　　　　、 　　　　　或　　　　等　　　　与 可称量物质联系起来,即物质的量是架 起微观世界与宏观世界的一座桥梁. (２)物质的量实际上表示含有一定　　　　 的集合体. (３)符号———　　　　 (４)单位———　　　　(mol) (５)特点:它是一个物理量,描述对象为微 观粒子. ２．摩尔 １mol粒子数与０．０１２kg１２C中所含的碳 原子数相同,约为６．０２×１０２３ → mol→ 微观粒子:分子、原子、原子团、 电子、质子、中子等→ [对点练习] １．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正 确的是 (　　) A．１mol钠原子　　　B．１mol香蕉 C．１mol铅笔 D．１mol大米 ２．下列各物质中所含氢原子最多的是(　　) A．０．１molNH４Cl B．０．１molNH４HCO３ C．０．２molH２ D．０．２molH３PO４ 二、阿伏加德罗常数 [对点练习] ３．１mol下列微粒所含有的质子和电子总 数都约为６．０２×１０２４的是 (　　) A．NH３ B．OH－ C．Mg２＋ D．NO ４．０．５molNa２SO４ 中所含的Na＋数约为 (　　) A．３．０１×１０２３个 B．６．０２×１０２３个 C．０．５个 D．２个 三、摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量. 符号:　　　　,单位:　　　　 数值 以g􀅰mol－１ 为单位时,数值与该粒 子的　　　　　　　　 相等 关系 物质的量、质量、摩尔质量的关系: 　　　　　　　　 注意事项 (１)微观粒子:分子、原子、离子、质子、中 子、电子等. (２)“物质的量”是一个整体,不能说成“物 理量”或“物质的质量”. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６７ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 (３)摩尔计量对象是微观粒子或其特定组 合,不能计量宏观物质. (４)根据物质的组成,不同微粒之间可进行 物质的量的换算.如１molH２O中含 ２molH和１molO. (５)有的物质是由分子构成的,有的物质是 由离子构成的,还有的物质是由原子构 成的. (６)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、 符号或化学式的特定组合. 例如:１molH 表 示１摩 尔 氢 原 子, １molH２表示１摩尔氢气分子,１mol H＋表示１摩尔氢离子.但“１mol氢”这 种说法指代不明,不清楚是氢原子、氢 分子还是氢离子,因为“氢”是元素名 称,不是微粒名称,也不是微粒的符号 或化学式. [对点练习] ５．下列关于 H２SO４ 的叙述正确的是 (　　 ) A．１molH２SO４ 的质量为９８g/mol B．H２SO４的摩尔质量为９８g C．９８gH２SO４中含有NA 个 H２SO４分子 D．１个 H２SO４ 的质量是９８g ６．１．２gRSO４ 中 含 R２＋ 的 物 质 的 量 为 ０．０１mol,则RSO４ 的摩尔质量是　　 　; R的相对原子质量是　　 　. １．下列说法正确的是 (　　) A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多 少的基本物理量 C．我们把含有６．０２×１０２３个粒子的任何 粒子的集合体计量为１摩尔 D．１molH２ 中含２mol电子 ２．已知１􀆰５０５×１０２３个X气体分子的质量 为８g,则X气体的摩尔质量是 (　　) A．１６g B．３２g C．６４g􀅰mol－１ D．３２g􀅰mol－１ ３．(２０２３􀅰江苏连云港高一学业考试)标准 状况下,０􀆰５molH２O的质量是 (　　) A．９g　　　　　　B．１０g C．１８g D．无法计算 ４．下列物质所含原子个数按由大到小的顺 序排列正确的是 (　　) ①０􀆰５mol氨气　②４g氦气　③４℃时 ９mL水　④０􀆰２mol磷酸 A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ ５．下列哪种物质所含原子数与０．３mol H２O２ 所含原子数相等 (　　) A．０．６molCaO B．０．２molH２SO４ C．０．１５molH３PO４D．０．４molMgCl２ ６．下列叙述错误的是 (　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量 之一 ②１mol任何微粒含有的微粒数都约为 ６．０２×１０２３个 ③６．０２×１０２３就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是１g ⑤物质的量浓度的单位都是mol/L ⑥硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子 质量 A．②⑤ B．①②③⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥ ７．在葡萄酒酿制过程中添加微量的SO２ 可 以杀菌、抗氧化.国家规定它的最大使 用量为０．２５g􀅰L－１,则酿制１L葡萄 酒,SO２(SO２摩尔质量为６４g􀅰mol－１)的 最大使用量约为 (　　) A．０．００４mol B．０．２５mol C．１mol D．４mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７７ 第三部分 ８．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确 的是 (　　) A．１molOH－的质量是１７ B．二氧化碳的摩尔质量是４４g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子 质量 D．一个钠原子质量等于 ２３ ６．０２×１０２３g ９．若NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说 法正确的是 (　　) A．１molOH－含有的电子数为９NA B．含０􀆰０１molFeCl３ 的饱和溶液滴入沸 腾的蒸馏水中,制得的氢氧化铁胶体 粒子数为０􀆰０１NA C．常温常压下,０􀆰２molNa２O２ 与足量 H２O反应,转移电子的数目为０􀆰２NA D．１００g质量分数为９８％的浓硫酸中所 含氧原子数为４NA １０．２０２１年９月,国际学术期刊«科学»杂志 发表了我国中科院天津工业生物所在 人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原 创性突破,首次在实验室实现以二氧化 碳(CO２)为原料人工合成淀粉[化学式 为(C６H１０O５)n].下列有关二氧化碳和 淀粉的说法正确的是 (　　) A．１mol淀粉中含有碳原子数为６NA B．淀粉的摩尔质量为１６２g/mol C．CO２ 中C、O的质量之比为１∶２ D．２２gCO２ 的物质的量为０􀆰５mol １１．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法 错误的是 (　　) A．３２gO２ 所含的原子数目为NA B．０．５ molSO２ 含 有 的 原 子 数 目 为 １．５NA C．１molH２O 含有的 H２O 分子数目 为NA D．０．５NA 个氯气分子的物质的量是 ０．５mol １２．青蒿素的分子式为C１５H２２O５,相对分子 质量是２８２.下面关于青蒿素的说法正 确的是 (　　) A．C１５H２２O５ 的摩尔质量为２８２g B．C１５H２２O５ 分子中氢原子与氧原子质 量比为２２∶５ C．１ 个 C１５H２２O５ 分 子 的 质 量 约 为 ２８２ ６．０２×１０２３g D．含有６．０２×１０２３个碳原子的C１５H２２O５ 的物质的量为１mol １３．下列各组物质中所含氧原子的物质的 量相同的是 (　　) A．０．３molO２ 和０．３molH２O B．６．０２×１０２３个CO２ 与０．１molKMnO４ C．０．１molCuSO４􀅰５H２O和０．１mol C６H１２O６ D．０．１molH２SO４ 和０．４NA 个 H２O １４．我国科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一 种用于治疗疟疾的药物,２０１５年１０月 获得诺贝尔生理学或医学奖. 下列有关青蒿素(化学式:C１５H２２O５)的 叙述正确的是 (　　 ) A．青蒿素的摩尔质量为２８２ B．６．０２×１０２３个青蒿素分子的质量约为 ２８２g C．１mol青蒿素的质量为２８２g􀅰mol－１ D．２８２g青蒿素中含有１５个碳原子 １５．某校在世界禁毒日的宣传板报有这样 一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒 品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏 人体的中枢神经,具有很强的精神依赖 性,上瘾后难以戒断.合成“摇头丸”的 一种重要物质为苯丙胺. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８７ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 (１)“苯丙胺”的摩尔质量为多少? (２)０􀆰５mol苯 丙 胺 中 含 有 多 少 个 氢 原子? (３)２７０g苯丙胺的物质的量是多少? 其中含有碳元素的质量是多少? １６．请回答下列问题: (１)等质量的O２ 和O３ 所含分子数之比为 　　　,原子个数比为　　　　. (２)①已知NH３ 的相对分子质量为１７, 则NH３ 的摩尔质量为　　　　. ②１．２８g某气体含有的分 子 数 目 为 １．２０４×１０２２,则 该 气 体 的 摩 尔 质 量 为　　　　. ③NA 为阿伏加德罗常数,已知一个铁 原子的质量为bg,则铁的摩 尔质量为 　　　　. ④NA 为阿伏加德罗常数,已知ag某气 体中含分子数为b,则该气体的摩尔质 量为　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 如何缓解学习压力? 心理压力是一种个人主观的感觉,即个 人在面对困难时,一时无法消除困难而 产生的一种被压迫的感觉.对现代高 中生来说,学习压力是一个很普遍的现 象,几 乎 每 位 学 生 都 会 觉 得 有 学 习 压力. 如何缓解学习压力,我们一起来解决. 几种减压的方法: (１)不 要 把 目 标 定 得 高 于 自 己 能 力 所及. (２)有效地分配时间,将学习任务或工 作任务按轻重缓急编定先后次序, 然后依次逐步完成,阶段性的成果 可减轻因同时展开多份任务而又无 法完成所带来的压力. (３)课余时间应做适量运动,既可强健 身体,亦可减压.例如可在教室做 一些 简 单 的 伸 展 运 动,减 轻 肌 肉 疲劳. (４)遇到困扰或情绪低落时,可向家人 或朋友倾诉,通过与同学或家人的 沟通 获 得 支 持 和 关 怀,亦 可 发 泄 情绪. (５)即使再忙,也要有充足的睡眠,睡眠 对于处在身体发育时期的学生来说 尤为重要. (６)如果感觉压力实在太大,无法应承, 致使情绪低落,不妨去听听CD,看 看电视剧,哪怕偶尔“疯狂”消费一 把也可以.当然这是一种矫枉过正 的办法,不可频频使用,更不能成为 你懒惰松散的借口. (７)养成平衡有序的生活习惯,不要做 “书呆子”,享受美食,享受户外活动 或发展个人兴趣所带来的乐趣. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９７ 第三部分 确;D．因为t３℃时,７５g甲的饱和溶液中加入５０g水,可 以得到 质 量 分 数 为 ２５g ７５g＋５０g×１００％＝２０％ 的 溶 液, 错误.] １０．(１)量筒　(２)７．５　４２．５　(３)左 (４)搅拌,加快溶解　(５)AB　(６)１００ 第１课时 高中新知探究 一、１．(１)原子　离子　分子　微观粒子　(２)数目粒子　 (３)n　(４)摩尔 对点练习 １．A　[物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量;香 蕉、铅笔、大米均为宏观物质,不能使用物质的量描述; １mol钠原子化学用语使用正确.] ２．D　[A．０􀆰１molNH４Cl中含有０􀆰４mol氢原子;B．０􀆰１ molNH４HCO３ 含０􀆰５mol氢原子;C．０􀆰２molH２ 中含 有０􀆰４mol氢原子;D．０􀆰２molH３PO４ 含０􀆰６mol氢原 子;则所含氢原子最多的是０􀆰２molH３PO４,答案选 D.] ３．A　[A．１molNH３ 含有１０mol质子和１０mol电子,质 子和电子 总 数 均 约 为 ６．０２×１０２４,符 合 题 意;B．１mol OH－ 含有９mol质子和１０mol电子,质子和电子总数分 别约 为 ９×６．０２×１０２３、６．０２×１０２４,不 符 合 题 意; C．１molMg２＋ 含有１２mol质子和１０mol电子,质子和 电子总数分别约为１２×６．０２×１０２３、６．０２×１０２４,不符合 题意;D．１molNO 含有１５mol质子和１５mol电子,质 子和电子总数均约为１５×６．０２×１０２３,不符合题意.] ４．B　[钠离子物质的量为硫酸钠的２倍,０．５molNa２SO４ 中含有 Na＋ 的 物 质 的 量 为 ０．５ mol×２＝１ mol,含 有 Na＋ 的数目是１mol×６．０２×１０２３mol－１＝６．０２×１０２３.] 三、M　g/mol　相对原子质量或相对分子质量 n＝mM 对点练习 ５．C　[１molH２SO４的质量为 ９８g,A 错误;H２SO４ 的摩 尔质量为 ９８g/mol,B错误;９８gH２SO４的物质的量为 １mol,含有 NA 个 H２SO４分子,C正确;１mol即６􀆰０２× １０２３个 H２SO４ 的质量是９８g,D错误;答案:C.] ６．解析:根据公式n＝mM 来计算M,M 在数值上等于元素 的相对原子质量,分子的 M 在数值上等于其相对分子质 量,据此分析解题. １．２gRSO４ 中含 R２＋ 的物质的量为０．０１mol,根据公式 n＝mM ,则 RSO４ 的 M ＝ m n ＝ １．２g ０．０１mol＝１２０g /mol, RSO４ 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以 RSO４ 的摩 尔 质 量 为 １２０g/mol,R 的 相 对 原 子 质 量 是 (１２０－３２－４×１６)g/mol＝２４g/mol. 答案:１２０g/mol　２４ 素养知能演练 １．D　[物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述 微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A 错 误;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错误;含有 ６．０２×１０２３个粒子的集合体不一定计量为１摩尔,如含 ６．０２×１０２３个 O的 O２ 的物质的量为０．５mol,C错误,每 个 H２ 分 子 中 含 有２个 电 子,故１molH２ 中 含 有 ２× ６．０２×１０２３ 个 电 子,即 １ molH２ 中 含 有 ２ mol电 子, D对.] ２．D　[气 体 X 的 物 质 的 量n＝ NNA ＝ １．５０５×１０ ２３ ６．０２×１０２３/mol ＝ ０．２５mol,气 体 的 摩 尔 质 量 Mr ＝ m n ＝ ８g ０．２５mol＝ ３２g/mol;故答案为:D] ３．A　[０􀆰５molH２O的质量是m＝nM＝０􀆰５mol×１８g/mol＝ ９g,故选 A.] ４．B　[①１个氨气分子含有４个原子,０􀆰５mol氨气含有原 子的物质的量为０􀆰５mol×４＝２mol,故含有原子数为 ２NA;②氦气的物质的量为４g÷４g􀅰mol－１＝１mol,氦 气是单原子分子,故氦原子数为 NA;③水的质量为９mL ×１g􀅰mL－１＝９g,物质 的 量 为９g÷１８g􀅰mol－１＝ ０􀆰５mol,含有原子的物质的量为０􀆰５mol×３＝１􀆰５mol, 故含有原子数为１􀆰５NA;④１个磷酸(H３PO４)分子含有 ８个 原 子,故 ０􀆰２ mol磷 酸 含 有 原 子 的 物 质 的 量 为 ０􀆰２mol×８＝１􀆰６mol,故含有原子数为１􀆰６NA;故答案 选B.] ５．C　[０．３molH２O２ 所含原子的物质的量是０．３mol×４ ＝１．２mol.A 项,CaO 是 由 Ca２＋ 、O２－ 构 成 的,不 含 原 子,错误;B项,０．２molH２SO４ 所含原子的物质的量是 ０．２mol×７＝１．４mol,错误;C项,０．１５molH３PO４ 所含 原子的物质的量是０．１５mol×８＝１．２mol,正确;D 项, MgCl２ 是由 Mg２＋ 和 Cl－ 构成的,不含原子,错误.] ６．D　[①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一的单 位,错误;②１mol任何微粒含有阿伏加德罗常 数 个 微 粒,约为６．０２×１０２３,正确;③阿伏加德罗常数约为６．０２ ×１０２３ mol－１,错误;④氢原子的摩尔质量是１g/mol,错 误;⑤物质 的 量 浓 度 的 单 位 是 mol/L、mmol/L、μmol/L 等,错误;⑥硫酸的摩尔质量和硫酸的相对分子质量数 值相等,错误;综上所述,错误的为①③④⑤⑥;故选 D.] ７．A　[由题意可知,酿制１L葡萄酒二氧化硫的最大使用 量为０．２５g,其物质的量为 ０．２５g６４g􀅰mol－１ ≈０．００４mol;故 选 A.] ８．D　 [１ molOH－ 的 质 量 为 m(OH－ )＝n(OH－ )􀅰 M(OH－ )＝１mol×１７g􀅰mol－１＝１７g,A 错误;摩尔质 量的 单 位 为 g􀅰mol－１,B 错 误;摩 尔 质 量 的 单 位 为 g􀅰mol－１,而相对分子质量或相对原子质量的单位为１, 所以两者不能构建等式关系,C错误;１molNa的质量为 ２３g,故１个钠原子的质量为 ２３６．０２×１０２３ g ,D正确.] ９．C　[A．１个 OH－ 含有１０个电子,因此１molOH－ 含有 的电子数为１０NA,故 A错误;B．由于胶体粒子是大量分 子的集合体,因此含０􀆰０１molFeCl３ 的饱和溶液滴入沸 腾的 蒸 馏 水 中,制 得 的 氢 氧 化 铁 胶 体 粒 子 数 小 于 ０􀆰０１NA,故B错误;C．２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑, ２mol过 氧 化 钠 转 移 ２ mol电 子,因 此 常 温 常 压 下 ０􀆰２molNa２O２ 与 足 量 H２O 反 应,转 移 电 子 的 数 目 为 ０􀆰２NA,故 C 正确;D．１００g质量分数为９８％的浓硫酸 中,硫酸的物质的量为１００g×９８％ ９８g􀅰mol－１ ＝１mol,水的物质的 量为１００g×２％ １８g􀅰mol－１ ＝ １９ mol ,氧原子的物质的量为１mol ×４＋１９ mol×１＝ ３７ ９ mol ,所含氧原子数为３７ ９NA ,故 D 错误;答案选 C.] １０．D　[A．１mol淀粉中含有碳原子数为６nNA,A 错误; B．淀粉的摩尔质量为１６２ng/mol,B错误;C．CO２ 中C、 O的质 量 之 比 为 １２∶１６×２＝３∶８,C 错 误;D．２２g CO２ 的物质的量为n＝ m M ＝ ２２g ４４g/mol＝０．５mol ,D 正 确;故选:D.] １１．A　[３２gO２ 的 物 质 的 量 是 １mol,氧 原 子 的 数 目 为 ２NA,A错误;每摩尔 SO２ 中含有３mol原子,０．５mol SO２ 中含有的原子数目为１．５NA,B 正 确;１molH２O 中含有的 H２O分子数目为 NA,C正确;根据n＝ N NA 可 知０．５NA 个氯气分子的物质的量是０．５mol,D正确.] １２．C　[A．C１５H２２O５ 的摩尔质量为２８２g/mol,故 A错误; B．C１５H２２O５ 分子中氢原子与氧原子质量比为 １×２２ １６×５＝ １１ ４０ ,故 B 错 误;C．１ molC１５ H２２O５ 的 质 量 为 ２８２g, １molC１５H２２O５ 中约含有６．０２×１０２３个分子,所以１个 C１５H２２O５ 分 子 的 质 量 约 为 ２８２ ６．０２×１０２３ g ,故 C 正 确; D．含有６．０２×１０２３个碳原子的 C１５H２２O５ 的物质的量 为１ １５mol ,故 D错误;选 C.] １３．D　[０．３molO２ 含有氧原子０．６mol,０．３molH２O 含 有氧原子０．３mol,A项不相等;６．０２×１０２３个CO２ 含有 氧原子２mol,０．１molKMnO４含有氧原子０．４mol,B 项不相等;０．１molCuSO４􀅰５H２O 含有氧原子０．９mol, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 ０．１molC６H１２O６ 含有氧原子０．６mol,C项不相等;D项中 ０．１molH２SO４ 中含氧原子０．４mol,在０．４NA 个 H２O中 氧原子也为０．４mol.] １４．B　[青蒿素的摩尔质量应该为 ２８２g􀅰mol－１,故 A 错 误;６􀆰０２×１０２３个青蒿素分子的物质的量为１mol,其质 量约为２８２g􀅰mol－１×１mol＝２８２g,故 B正确;１mol 青蒿素的质量为２８２g􀅰mol－１×１mol＝２８２g,故 C错 误;２８２g青蒿素的物质的量为 ２８２g２８２g􀅰mol－１ ＝１mol, １mol青蒿素中含有１５mol碳原子,含有１５NA 个碳原 子,故 D错误.] １５．(１)C９H１３N的相对分子质量为１２×９＋１×１３＋１４×１ ＝１３５,所以其摩尔质量为１３５g􀅰mol－１. (２)由于苯丙胺的分子式为 C９H１３N,每个苯丙胺分子 含有１３个氢原子,因此０．５mol苯丙胺中含有０．５mol ×１３＝６．５mol氢原子,则氢原子的数目为６．５mol× ６．０２×１０２３ mol－１＝３．９１３×１０２４. (３)n＝mM ＝ ２７０g １３５g􀅰mol－１ ＝２mol,则含有的碳原子的 物质的量为２mol×９＝１８mol,因此含有的碳元素的质 量为１８mol×１２g􀅰mol－１＝２１６g. １６．(１)３∶２　１∶１ (２)①１７g􀅰mol－１　②６４g􀅰mol－１ ③bNAg􀅰mol－１　④ aNA b g 􀅰mol－１ 第２课时 高中新知探究 一、１．相等　(１)不相同　(２)相同 ２．(１)Vm　(２)L􀅰mol－１　(３) V n 　 (４)２２．４ 对点练习 １．B　[A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很 小,几乎为零,故 A错误;B．气体微粒间间距一般大于固 体和液体微粒间间距,气体分子运动速度一般比固体和 液体分子运动速度快,因此不同聚集状态的物质其内部 微粒之间的平均距离、运动方式不相同,故 B正确;C．影 响物质聚集状态的外界因素是温度、压强,故 C错误;D． 压缩气体,一般来说气体体积减小,故气体没有固定的 形状和体积,故 D错误;故选B.] ２．A　[A．在标准状况下 ,气体摩尔体积约为２２．４L/mol, １mol混合气体在标准状况下的体积约为２２．４L,A 项 正确;B．若气体摩尔体积约为２２．４L/mol,不能确定一 定处于标准状况,B项错误;C．常温常压下,气体摩尔体积 大于２２．４L/mol,C项错误;D．在标准状况下,１１．２LN２ 的物质的量为０．５mol,０．５molN２ 含有１mol氮原子,D 项错误.] 二、１．(１)相同数目　(２)气体 对点练习 ３．D　[根据n＝mM 可知,质量相同的物质,摩尔质量越大 其物质的量越小,则等质量的CH４、CO２、O２、SO２ 的物质 的量大小顺序为 CH４＞O２＞CO２＞SO２;根据 N＝nNA 可知,物 质 的 量 越 大,分 子 数 越 大,则 等 质 量 的 CH４、 CO２、O２、SO２ 含有的分子数大小顺序为 CH４＞O２＞CO２ ＞SO２,则上述气球 A、B、C、D依次相应的吹入的气体是 SO２、CO２、O２、CH４;故选 D.] ４．解析:(１)同温同压下,气体的分子总数相等,气体的分 子数之比等于气体的体积之比为１∶１; (２)若两容器中所含原子总数相等,则根据分子组成可 知,两容器中的分子数之比为 １ ３ ∶ １ ２ ＝２∶３ ,根据阿伏 加德罗定律可知气体的分子数之比等于气体的体积之 比,为２∶３,因压强相同,故 A、B容器容积之比为２∶３; (３)若两容器的容积比为２∶３,根据阿伏加德罗定律可 知 O３ 和 O２ 物质的量之比为２∶３,密度之比等于其摩尔 质量之比为４８∶３２＝３∶２. 答案:(１)１∶１　(２)２∶３　(３)２∶３　３∶２ 素养知能演练 １．C　[A．气体摩尔体积Vm 取决于温度和压强的大小,如 不在标准状况下,也可能为２２．４L/mol,A 错误;B．气体 的体积取决于温度和压强的大小,同温同压下,气体分 子之间的距离相等,则气体摩尔体积相等,在同温同压 下物质的量相同的两种不同气体体积也可以相等,B错 误;C．气体的摩尔体积在标准状况下Vm＝２２．４L/mol, １mol任何气体在标准状况下的体积均为２２．４L,C正 确;D．一定温度和压强下,气体分子间距一定,气体体积 的大小由气体的分子数目决定,D错误;答案选 C.] ２．C　[A．同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异 形体,O２ 和 O３ 互为同素异形体,故 A 错误;B．O２ 和 O３ 互为同素异形体,同素异形体之间的转化为化学变化, 故B错误;C．在相同温度和压强下,等体积的 O２ 和 O３ 物质的量相同,含有相同的分子数,故 C正确;D．等物质 的量的 O２ 和 O３ 含有的质子数之比为１６∶２４＝２∶３,故 D错误.] ３．C　[２７．２gH２S气 体 的 物 质 的 量n＝ ２７．２g ３４g􀅰mol－１ ＝ ０．８mol,则Vm ＝ １８．２４L ０．８mol＝２２．８L 􀅰mol－１,故 答 案 为 C.] ４．B　[气体分子在较大的空间运动,所以气体分子间的平 均距离会影响气体的体积,在分子之间距离相同的情况 下,气体的分子数越多,气体的体积就越大,所以气体的 分子数的多少能影响气体体积的大小,故影响气体体积 的主要因素是由①气体的分子个数,③气体分子间的平 均距离决定.] ５．D　[标准状况下,１molN２ 的体积约是２２．４L,A错误; 标 准 状 况 下,SO３ 是 固 态,摩 尔 体 积 远 小 于 ２２．４L􀅰mol－１,B错误;同温同压下,分子数相等则体积 相等,而微粒包括分子、原子、质子、电子等,C错误;在非 标准状况下,可能存在Vm＝２２．４L􀅰mol－１,D正确.] ６．B　[常温常压下的气体摩尔体积大于２２．４L􀅰mol－１,N２ 分子数小于０．５NA,A错误;标准状况下,１mol任何气体的 体积都约为２２．４L,其分子数为 NA,B正确;标准状况下, H２O为液体,C错误;未指明标准状况,D错误.] ７．A　[ag某气体的分子数为p,则其摩尔质量为 ap NA g/mol＝ NAa p g /mol,所 以bg该 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为 bg NAa p g /mol ×２２．４L/mol＝２２．４bpNAa ;故选 A.] ８．B　[A项,n＝mM ,质量相等的 CO和 CO２ 的其物质的量 的比为(m÷２８)∶(m÷４４)＝１１∶７,根据n＝N÷NA,可 知物质的分子数之比等于其物质的量之比,所以质量相 等时,分子数之比为１１∶７,A 错误;B项,根据ρ＝ m V ＝ M Vm 可知,在同温同压下,密度之比等于其气体的相对分 子质量之比,为２８∶４４＝７∶１１,B正确;C项,由于n＝V ÷Vm 气体在不同的条件下,气体摩尔体积是不同的,所 以当两种物 质 的 物 质 的 量 相 同 时,体 积 之 比 不 一 定 是 １∶１,C错误;D项,由于在１个 CO 中含有２个原子,在 １个CO２ 中含有３个原子,原子数相同时,物质的量之比 为３∶２,D错误.] ９．C　[由题意知,反应方程式:２A２＋３B２ 􀪅􀪅２X,根据质 量守恒定律可知,X分子内一定含有２个 A 原子和３个 B原子,即 X的化学式为 A２B３;答案为 C.] １０．B　[没有指明标准状况,A 错误;气体摩尔体积既适用 于单一气体,也可以是混合气体,只要符合物质的量为 １mol,且为标准状况下,体积就约为２２．４L,B正确;标 准状况下,１mol任何气体的体积必定是２２．４L,C 错 误;１８gH２O是１molH２O,但２２．４LCO２ 不一定是 １mol,因为其他条件不确定,D错误.] １１．A　[同温同压时,体积相等的两瓶气体,具有相同的分 子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于 N２ 和 O２ 的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相 等,密度和摩尔质量也不一定相等.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３１ 参考答案