专题五 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第２课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验 新课程 标　准 １．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要 性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响 ２．结合氯气的制备认识物质及其转化在促进文明进步、自然资源综合利用和环 境保护中的重要价值 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、氯气的实验室制法 １．实验原理(二氧化锰与浓盐酸混合加热) 反应的化学方程式: 　. ２．实验装置 ３．收集方法: 　. ４．制取过程 反应原理 用强氧化剂 MnO２氧化浓盐酸: MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O → 制备装置 类型 ↓ 固体＋液体 △ 　 → 气体→ 净化方法 ↓ 用饱和食盐水除去 HCl,再用浓 H２SO４ 除去水蒸气 → 收集方法 ↓ 向上排空气法或排饱和食盐水集气法→ 尾气吸收 ↓ 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收→ 验满方法 ↓ a．用湿润的碘化钾淀粉试纸 b．用湿润的蓝色石蕊试纸 c．根据氯气的颜色判断是否收集满 ì î í ïï ï → ５．注意事项 (１)必须用浓盐酸,MnO２ 与稀盐酸不反应. (２)为了减少制得的Cl２ 中 HCl的含量,加 热温度不宜过高,减少 HCl的挥发. (３)实验结束后,先使反应停止并排出残留 的Cl２,再拆卸装置,避免污染空气. (４)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收 Cl２,因为溶液中Ca(OH)２ 浓度小,吸收 不完全. [对点练习] １．(２０２３􀅰江苏高一学业考试)实验室制 取、收集干燥Cl２ 所用下列装置中,能够 达到目的的是 (　　) A．用装置甲制取Cl２ B．用装置乙除去Cl２ 中的 HCl C．用装置丙干燥Cl２ D．用装置丁收集Cl２ ２．某学习小组设计如图所示装置改进钠与 氯气反应的实验.下列说法正确的是 (　　) A．加入药品后应检查装置的气密性 B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D．若将 Na改为 Cu,可以观察到蓝色 的烟 二、氯离子(Cl－)的检验 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９６ 第三部分 [对点练习] ３．检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目 的是 (　　) A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 ４．在 Na２SO４ 溶液中可能含有 NaCl杂质, 要检验杂质是否存在,下列实验方法正 确的是 (　　) A．取样,先加入 HNO３ 溶液,再加AgNO３ 溶液,有白色沉淀生成,则有Cl－ B．取样,加足量BaCl２ 溶液,过滤后再加 AgNO３ 溶液,有白色沉淀,则有Cl－ C．取样,加入足量Ba(NO３)２ 溶液,过滤 后再加AgNO３ 溶液,有白色沉淀,则 有Cl－ D．取样,加入Ba(NO３)２ 和AgNO３ 混合 溶液,有白色沉淀,则有Cl－ １．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯 气,制备装置中应使用分液漏斗而不能 使用长颈漏斗,下列有关理由叙述错误 的是 (　　) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 ２．(２０２３􀅰广东高一学业考试)“８４”消毒液 是常用的消毒用品,由Cl２ 与 NaOH 溶 液制得,其有效成分次氯酸钠中氯元素 化合价为 (　　) A．－１　　B．＋１　　C．＋３　　D．＋５ ３．自来水是用Cl２ 杀菌消毒的,不法商贩用 自来水冒充蒸馏水出售,为辨真伪,可用 下列哪一种试剂鉴别 (　　) A．酚酞溶液　　　B．FeCl３ 溶液 C．AgNO３ 溶液 D．NaOH溶液 ４．在未知水溶液中加入 AgNO３ 溶液有白 色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶 解,有无色无味的气体生成,将气体通入 澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水 溶液中含有 (　　) A．Cl－、SO２－４ B．Cl－、NO－３ C．Cl－、CO２－３ D．Cl－、OH－ ５．(２０２３􀅰云南高一学业考试)“８４”消毒液 大量用于环境消毒,其常由Cl２ 与NaOH 溶液反应制备.下列叙述错误的是 (　　) A．该反应生成NaCl、NaClO和 H２O B．该反应中Cl２ 只表现氧化性 C．“８４”消毒液的有效成分是NaClO D．“８４”消毒液不能与“洁厕灵”混用 ６．下列关于实验室制取Cl２ 的说法正确的是 (　　) A．将混有 HCl的Cl２ 通 过盛有饱和 NaHCO３ 溶液的洗气瓶 除去杂质 B．实验室制取Cl２,浓盐酸体现酸性和氧 化性 C．实验室用如图装置除去 Cl２ 中的少 量 HCl D．实验室制备Cl２ 可用排饱和食盐水集 气法收集 ７．图示装置不能完成相应气体的发生和收 集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置 任选) (　　) 选项 气体 试剂 A Cl２ KMnO４ 固体＋浓盐酸 B O２ KClO３ 固体＋MnO２ 固体 C H２ Zn粒＋稀硫酸 D HCl NaCl固体＋浓硫酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０７ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ８．下列关于实验室制氯气的说法中错误 的是 (　　) A．该反应的离子方程式为 MnO２＋４H＋ ＋４Cl－ △ 　􀪅􀪅MnCl２＋H２O＋Cl２↑ B．在集气瓶的导管口处放一片湿润的碘 化钾淀粉试纸,可以证明是否有氯气 逸出 C．HCl表现还原性和酸性 D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 ９．某溶液中含有较大量的Cl－、CO２－３ 、OH－ 三种阴离子,如果只取一次该溶液就能 够分别将３种阴离子依次检验出来.下 列实验操作的操作顺序中,正确的是 (　　) ①滴加 Mg(NO３)２ 溶液　②过滤　③滴 加AgNO３ 溶液　④滴加Ba(NO３)２ 溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① １０．在实验室用下列装置制取氯气并验证 氯气的某些化学性质,其中能达到实验 目的是 (　　) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的 HCl C．用装置丙收集一试管氯气 D．用装置丁验证氯气能支持 H２ 燃烧 １１．向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入 约五分之一的下列液体并振荡,观察如 图所记录的现象,则各瓶注入的液体依 次正确的组合为 (　　) ①AgNO３ 溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② １２．如图所示,实验室欲制取纯净干燥的氯 气.下列说法不正确的是 (　　) A．装置接口按气流方向的连接顺序为a →d→e→h→i→f→g→b B．①中发生反应:２KMnO４＋１６HCl(浓) 􀪅􀪅２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O C．⑤利用了浓硫酸的吸水性 D．可用澄清石灰水替代②中的 NaOH 溶液 １３．如图为实验室制取并收集氯气的装置, 下列说法不正确的是 (　　) A．仪器a的名称为分液漏斗 B．饱和食盐水和浓硫酸的作用是除去 氯气中的杂质 C．b为氯气的收集装置 D．c为尾气处理装置,烧杯中的溶液为 浓硫酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １７ 第三部分 １４．微型实验药品用量少,绿色环保.如图 所示为探究Cl２ 性质的微型实验,滤纸 ①~④分别浸泡了相关试剂,实验时向 试管中滴入几滴浓盐酸.下列说法不 正确的是 (　　) A．滤纸①先变红后褪色,体现了Cl２ 具 有漂白性和酸性 B．滤纸②褪色,原因是生成具有漂白作 用的 NaClO,反应的离子方程式为: ２OH－＋Cl２􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O C．滤纸③变红,滤纸④变蓝体现了Cl２ 具有氧化性 D．浓盐酸与 KMnO４ 反应制备Cl２,体 现了盐酸的还原性及酸性 １５．(２０２３􀅰山东高一学业考试)如图所示 为实验室常用装置.回答下列问题: (１)仪器a的名称为　　　　　　. (２)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并 收集Cl２ 时,依次连接装置A、B、C、D、E 并加入适当的试剂.装置B中饱和食 盐水的作用是　　　　　　　　　　 　　　　;利用装置C干燥Cl２,选用的 试剂是　　　　　　;装置E的作用是 　　　　　　　　　　　　　　. １６．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应 制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所 用仪器如图所示. (１)连接上述仪器的正确顺序(填各接 口处的字母):　　　　接　　　　; 　　　接　　　;　　　　接　　　　; 　　　　接　　　　. (２)装置中,饱和食盐水的作用是　　 　　　　　;NaOH溶液的作用是 　 　　　　　　　　　　. (３)化学实验中常用湿润的碘化钾淀粉 试纸检验是否有Cl２ 产生.如果有Cl２ 产生,可观察到　　　　,反应的化学 方程式为 　. (４)写出下列反应的化学方程式:①气 体发生装置中进行的反应: 　 　. ②NaOH溶液中发生的反应: 　 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 上了高中怕进实验室,不敢回答问题,怕 在同学面前出丑,该怎么办? 高一新生来自不同的初中学校,学 习能力和实验技能都存在差异,在新的 集体需要寻找一个新的定位.出于自我 保护的心理,许多同学不愿意在其他同 学面前表达自己的观点,往往出现每次 小组讨论,都只有几个同学发言的局面, 这样就失去了探究的意义,也很难得到 自我发展.探究性学习过程中,人人都 会遇到困难,自我效能感低的学生往往 采取拖延或试图回避的方式来处理问 题.我们要消除戒备心理,学会分析问 题,积极地与他人探讨问题,这样我们各个 方面的能力才能逐步提高.换句话说要想 真正学会学习,就要学会沟通与合作. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２７ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 (２)氯 水 中 含 有 的 HClO 见 光 容 易 分 解 生 成 HCl和 O２,从而导致氯水最后会全部变为盐酸,故必须盛放在 棕色的细 口 瓶 中 并 放 置 在 阴 凉 处.答 案 为 稀 盐 酸 　 ２HClO 光照 　 →２HCl＋O２↑在阴凉处置于棕色试剂瓶中 密封保存; (３)碳酸 钠 和 氯 水 反 应,主 要 是 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为 CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑; (４)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和 水,反应 的 化 学 方 程 式 为 Cl２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋ NaClO＋ H２O(或 NaOH ＋ HCl􀪅􀪅 NaCl＋ H２O, NaOH＋HClO􀪅􀪅NaClO＋H２O) (５)氯水中的 HClO 有强氧化性,一般在应用其漂白性 时,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,本 题中氯水能使石蕊试液先变红后褪色,故d符合题意, 答案为d. 答案:(１)HClO　ClO－ (２)稀盐酸　２HClO 光照 　 􀪅􀪅２HCl＋O２↑　在阴凉处置于 棕色试剂瓶中密封保存 (３)CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ (４)Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O(或 NaOH ＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O,NaOH＋HClO 􀪅􀪅NaClO＋ H２O)　(５)d １５．解析:氯 气 溶 于 水 后 会 部 分 与 水 发 生 反 应 生 成 弱 酸 HClO及强酸 HCl. (１)氯水中含有的分子是 H２O、Cl２、HClO,饱和氯水是 浅黄绿色. (２)向氯水中加入 AgNO３ 溶液,产生白色沉淀,反应的离 子方 程 式 为 Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓;向 氯 水 中 加 入 NaHCO３溶液后能产生气泡,反应的离子方程式为 HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑. (３)向新制备的氯水中滴加石蕊试液,H＋ 使溶液变红, HClO使溶液褪色. (４)光照氯水时,发生反应２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑,产 生气泡. 答案:(１)Cl２、HClO　浅黄绿色 (２)产生白色沉淀　Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓　HCO－３ ＋ H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ (３)H＋ 　HClO　(４)有气泡产生 ２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑ 第２课时 高中新知探究 一、１．MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O ３．向上排空气法 对点练习 １．C　[A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热,故 A 错误;B．应该用饱和食盐水除去 Cl２ 中的 HCl,故 B错 误;C．浓硫酸可以干燥氯气,故 C正确;D．氯气的密度大 于空气,应用长管进短管出,故 D错误.] ２．C　[组装好装置后,加入药品前应检查装置的气密性,A 错误;先滴加浓盐酸,产生一段时间的氯气,排除装置内 的空气,再点燃酒精灯,B错误;钠在氯气中剧烈燃烧生 成白色固体氯化钠,所以现象为产生白烟,C正确;铜在 氯气中剧烈燃烧生成棕黄色固体氯化铜,所以现象为产 生棕黄色烟,D错误.] ３．B　[检验 Cl－ ,常利用其与 AgNO３ 溶液反应生成白色 沉淀来检验,但与 AgNO３ 溶液反应生成白色沉淀的离 子还含有碳酸根离子,所以一般要用硝酸酸化的 AgNO３ 溶液,以排除碳酸根离子的干扰;故选B.] ４．C　[一般情况下,检验 Cl－ 需要用 HNO３ 溶液和AgNO３ 溶液,但是 SO２－４ 的 存 在 会 干 扰 Cl－ 的 检 验,所 以 先 用 Ba２＋ 除去SO２－４ ,再检验 Cl－ ;此时已经没有其他的干扰 离子,所以可以省略 HNO３ 溶液;A．加入 AgNO３ 溶液, 生成的白色沉淀可能是 AgCl,也可能是 Ag２SO４,无法确 定是否含有 Cl－ ,A 错误;B．加足量 BaCl２ 溶液,虽然可 以除去 SO２－４ ,但是同时也加入了 Cl－ ,干 扰 检 验,B 错 误;C．先加足量Ba(NO３)２ 溶液,可除去SO２－４ ,从而排除 SO２－４ 的干扰,过滤后再加 AgNO３ 溶液,产生了白色沉 淀,可表明原溶液中含有Cl－ ,C正确;D．加入Ba(NO３)２ 和 AgNO３ 混合溶液,可能生成BaSO４、AgCl、Ag２SO４ 等 白色沉淀,无法确定是否含有 Cl－ ,D错误.] 素养知能演练 １．C　[用分液 漏 斗 既 可 以 防 止 氯 化 氢 气 体 和 氯 气 挥 发 污染环境,同时 又 可 控 制 滴 加 盐 酸 的 量 和 快 慢,从 而 控制反应速率,提高盐酸的利用率.] ２．B　[次 氯 酸 钠 的 化 学 式 为 NaClO,Na为 ＋１ 价,O 为 －２价,设Cl化合价为x,则(＋１)×１＋x×１＋(－２)×１ ＝０,解得x＝＋１,即 NaClO中 Cl的化合价为＋１价;答 案选B.] ３．C　[自来水用 Cl２ 杀菌消毒后会含有 Cl－ ,加入AgNO３ 溶液后会产生白色沉淀而变浑浊.] ４．C　[根据题给现象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸, 且产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则原溶液 中存在 CO２－３ 和 Cl－ .] ５．B　[A．Cl２ 与 NaOH 溶液反生成 NaCl、NaClO和 H２O, A正确;B．该反应中氯元素化合价部分升高,部分降低, Cl２ 既表现还原性,也表现氧化性,B错误;C．次氯酸钠 具有强氧化性,“８４”消毒液的有效成分是 NaClO,C 正 确;D．“洁厕灵”中含有盐酸,和次氯酸钠混合反应生成 氯气,氯气有毒,所以“８４”消毒液不能与“洁厕灵”混用, D正确.] ６．D　[A．混有 HCl的 Cl２ 通过饱和 NaHCO３ 溶液反应生 成 CO２,引入新的杂质,并且消耗 Cl２,A 错误;B．实验室 制取 Cl２,浓盐酸体现酸性和还原性,B错误;C．用饱和 食盐水除去 Cl２ 中的 HCl气体时,气体应长导管进短导 管出,C错误;D．Cl２ 在饱和食盐水中的溶解度比在水中 的小,故实验室可用排饱和食盐水法收集 Cl２,D 正确; 答案选 D.] ７．B　[如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应, 也可以是固液不加热型;右侧气体收集装置,长进短出 为向上排空气法,短进长出为向下排空气法,装满水后 短进长出为排水法.A．KMnO４ 和浓盐酸反应制取氯气 为固液不加热型,可以采取向上排空气法 收 集 气 体,A 正确;B．KClO３ 固体与 MnO２ 制备氧气为固固加热型, 图中装置不合理,B错误;C．Zn和稀硫酸反应制取氢气 为固液不加热型,可以采取向下排空气法收集气体,C正 确;D．NaCl固体和浓硫酸反应制备氯化氢气体为固液 加热型,可 以 采 取 向 上 排 空 气 法 收 集 气 体,D 正 确;故 选B.] ８．A　[A．氯化锰在水溶液中完全电离,反应的离子方程 式为 MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２↑＋２H２O,A 项错误;B．若有氯气逸出,Cl２ 与 KI反应生成I２,淀粉遇 I２ 变蓝色,B项正确;C．反应中４molHCl参与反应,只 有２molHCl被氧化,HCl表 现 还 原 性 和 酸 性,C 项 正 确;D．１８世纪７０年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要 成分是 MnO２)与浓盐酸混合加热产生了黄绿色、有刺激 性气味的气体 Cl２,即该方法是瑞典化学家舍勒最先发 现的,D项正确;答案选 A.] ９．B　[取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液,反应生成碳酸钡 白色沉淀随后过滤,检验并除去碳酸根离子,滤液中加 入过量硝酸镁生成白色沉淀,随后过滤,检验并除去氢 氧根离子,滤液中加入硝酸银,生成 AgCl白色沉淀,检 验氯离子,则可依次检验三种阴离子,顺序为④②①② ③,故答案选B.] １０．D　[A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加 热,该装置中没有加热装置,故 A 不合题意;B．除去氯 气中的 HCl气体用饱和食盐水,NaOH 溶液能与氯气 反应,故B不合题意;C．氯气密度大于空气,选用向上 排空气法,故 C不合题意;D．装置丁可以用于验证氯气 能支持氢气燃烧,发生反应 H２＋Cl２ 点燃 　 􀪅􀪅２HCl,故 D符 合题意;故选 D.] １１．B　[氯气与氢氧化钠溶液反应生成无色的次氯酸钠和 氯化钠,故无色溶液瓶中为 NaOH 溶液;氯水中的氯离 子遇到硝酸银溶液生成白色沉淀,故有白色沉淀的为 AgNO３ 溶液;氯气溶于水生成氯水,浅黄绿色,故浅黄 绿色的溶液为水与氯气;故答案为:B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 １２．D　[用高锰酸钾与浓盐酸制备 Cl２,制得的 Cl２ 中含有 挥发的 HCl和水蒸气,根据先除杂再除水的原则,用饱 和食盐水除去 HCl,用浓硫酸除去水蒸气,Cl２ 的密度 比空气大,用向上排空气法收集 Cl２,导气管需要长进 短出,Cl２ 有毒,需要用 NaOH 溶液进行尾气处理,据此 回答.A．根据分析可知,装置接口按气流方向的连接 顺序为a→d→e→h→i→f→g→b,A 正确;B．高锰酸钾 与浓盐酸制备 Cl２,同时生成氯化钾、氯化锰和水,反应 的化学方 程 式 为:２KMnO４ ＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋ ２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O,B正确;C．用浓硫酸除水,利 用了 浓 硫 酸 的 吸 水 性,C 正 确;D．澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)２含量低,不 能 完 全 吸 收 氯 气,只 能 吸 收 少 量 Cl２,可以用石灰乳,D错误;故选 D.] １３．D　[A．根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗,A 正确;B．饱和食盐水可以除去氯气中混有的 HCl气体, 浓硫酸可以 除 去 水 蒸 气,B 正 确;C．氯 气 密 度 比 空 气 大,可以用向上排空气法在 b中收集,C正确;D．氯气 不能和浓硫酸反应,能和碱液反应,一般用 NaOH 溶液 吸收尾气,D错误.] １４．A　[A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸使石蕊 溶液变红,次氯酸因氧化漂白滤纸,而不是氯气使石蕊 溶液褪色,Cl２ 既没有酸性、也没有漂白性,A 不正确; B．氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式为:２OH－ ＋ Cl２ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,B正确;C．③氯气与 FeCl２ 溶液反 应 的 化 学 方 程 式 为:Cl２ ＋２FeCl２ 􀪅􀪅２FeCl３, Fe３＋ 与SCN－ 反应使得滤纸变红,④Cl２ 与 KI反应的 化学方程式为:Cl２＋２KI􀪅􀪅２KCl＋I２,氯气做氧化剂, 体现氧化性,C正确;D．浓盐酸与 KMnO４ 反应除生成 Cl２ 外,还生成 KCl、MnCl２ 和水,体现了盐酸的还原性 及酸性,D正确;答案选 A.] １５．解析:(１)仪器a为分液漏斗; (２)实验室制备 Cl２,B中装有饱和食盐水,其作用是吸 收逸出的 HCl气体;C为干燥装置,需要使用浓硫酸;D 为收集装置,E为尾气处理装置,用来吸收 Cl２; 答案:(１)分液漏斗　(２)吸收 HCl气体　浓硫酸　吸 收Cl２ １６．解析:(１)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分 装置:制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气 处理装置.(３)Cl２ 氧化 KI生成碘,碘单质使淀粉变蓝,故 观察到的现象为试纸变蓝,反应的化学方程式为２KI＋Cl２ 􀪅􀪅２KCl＋I２. 答案:(１)E　C　D　A　B　H　G　F (２)除去氯气中的 HCl杂质　吸收过量的氯气 (３)试纸变蓝　２KI＋Cl２ 􀪅􀪅２KCl＋I２ (４)①MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O ②２NaOH＋Cl２ 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O 专题六　物质的量 初中对点链接 链接点一 １．(１)溶质质量　溶液质量　(２)溶质　溶剂 链接点二 １．(１)计算　称量　量取　计算　量取　混匀　托盘天平 量筒　烧杯　玻璃棒　量筒　烧杯　玻璃棒　(３)溶质质量 初中真题巩固 １．B　[A．由化学式可知,甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成, 不符合题意;B．由化学式可知,甜菜碱中氢、氮元素的质量 比为:１１∶１４,符合题意;C．甜菜碱中C、H、N、O元素的质量 比为:(１２×５)∶１１∶１４∶(１６×２)＝６０∶１１∶１４∶３２,故碳元 素的质量分数最大,不符合题意;D．由化学式可知,甜菜碱 分子中碳、氧原子个数比为:５∶２,不符合题意,故选B.] ２．B　[A．氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为:(１２×２)∶ (１×３)∶(３５􀆰５×１)＝２４∶３∶３５􀆰５,则氯乙烯中氢元素质量 分数最小,故A正确;B、氯乙烯是由氯乙烯分子构成的,１个 氯乙烯分子是由２个碳原子、３个氢原子、１个氯原子构成 的,故B错误;C．由化学式可知,氯乙烯是含碳元素的化合 物,属于有机物,故C正确;D．氯乙烯中碳、氢元素质量比为 (１２×２)∶(１×３)＝８∶１,故D正确;故选B.] ３．B　[A．由溶解度曲线图可知,t１℃时甲和乙的溶解度相等, 说法错误,不符合题意;B．由溶解度曲线图可知,t１℃时乙的 溶解度为３０g,则此温度下把２０g乙加到５０g水中,最多能 溶解１５g乙,形成乙的饱和溶液,说法正确,符合题意;C．由 溶解度曲线图可知,甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的 溶解度受温度变化影响较小,若甲中混有少量的乙可采用 冷却结晶的方法提纯甲,说法错误,不符合题意;D．t２℃时甲 的饱和溶液降温至t１℃,甲的溶解度减小,有晶体析出,甲的 饱和溶液仍为饱和溶液,但溶液中溶质质量分数变为t１℃时 甲的饱和溶液的溶质质量分数,因此降温后溶液的溶质质 量分数减小,说法错误,不符合题意;故选:B.] ４．C　[A．选项说法没有指明温度,NH４Cl的溶解度不一定小 于NaCl的溶解度,故选项说法错误;B．将２０℃的NaCl饱和 溶液升高５℃,氯化钠的溶解度增大,但溶液的组成没有发 生改变,溶质的质量分数不变,故选项说法错误;C．４０℃时 氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,但选项说法没有 指明是否饱和溶液,则４０℃时,NaCl溶液中溶质的质量分 数可能小于 NaHCO３ 溶液中溶质的质量分数,故选项说法 正确;D．４０℃时,氯化钠的溶解度大于３０g,则４０℃时,５０g 水中最多能溶解 NaCl的质量大于１５g,４０℃时,将１５g NaCl溶于５０g水中,能全部溶解,可获得 NaCl的不饱和溶 液,故选项说法错误;故选:C.] ５．D　[A．通过分析溶解度曲线可知,P点表示t２℃时 KCl和 MgSO４ 的溶解度相等,故 A选项正确;B．t１℃时,氯化镁的 溶解度最大,所以三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最 大的是 MgCl２,故B选项正确; C．将t２℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t３℃,硫酸镁 的溶解度减小,氯化镁、氯化钾的溶解度增大,所以会析出晶 体的是 MgSO４,故C选项正确;D．t２℃时,氯化镁的溶解度 是７０g,所以将４０gMgCl２ 加入５０g水中充分搅拌,只能溶 解３５g的 晶 体,所 以 所 得 溶 液 质 量 为８５g,故 D 选 项 错误.] ６．B　[A．与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀, 正确,不符合题意;B．未指明溶液的状态,不符合溶解度 的定义,错误,符合题意;C．一定温度下,固体物质的溶 解度不随水的质量改变而改变,正确,不符合题意;D．硝 酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液仍为饱和 状态,剩余溶液溶质质量分数不变,正确,不符合题意.] ７．C　[根据图示可知,４０℃时,１００g水加入１００gX,X全 部溶解,根据溶解度概念可知,４０℃时,X的溶解度大于 或等 于 １００g.A．根 据 表 格 中 的 数 据 可 知,４０ ℃ 时, KNO３ 溶解度为６３．９g,NaNO３ 溶解度为１０３g,根据分 析可知,X 为 NaNO３,说法正确,不符合题意;B．根据分 析可知,X为 NaNO３,４０ ℃时,NaNO３ 溶解度为１０３g, １００g水加入１００gNaNO３ 形成不饱和溶液,分成两等 分,其中一份是溶液③,则③中溶液为 X不饱和溶液,说 法正确,不符合题意;C．溶液④在降温之前是溶液②分 成两等份中 的 其 中 一 份,降 温 前 的 溶 液 中 溶 剂 质 量 ＝ １００g×１２＝５０g ,溶质质量＝１００g× １２ ＝５０g ,２０ ℃ 时,NaNO３ 溶解度为８８g,根据溶解度概念可知,２０ ℃ 时,５０g水中最多溶解４４gNaNO３,则④中溶液的质量 ＝５０g＋４４g＝９４g,说法错误,符合题意;D．溶液②中 溶质的质量分数＝ １００g１００g＋１００g×１００％＝５０％ ,溶液③ 是溶液②的一部分,根据溶液的均一性,溶液③溶质质 量分数＝溶液②中溶质的质量分数＝５０％,根据 C选项 分析可知,溶液④中溶液质量＝９４g,溶质质量＝４４g, 溶质的质量分数＝ ４４g４４g＋５０g×１００％≈４６．８％ ,因此溶 液中溶质的质量分数:②＝③＞④,说法正确,不符合题 意;故选 C.] ８．B　[A．溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数,配制 ５０g８％的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠的质量＝５０g× ８％＝４g;溶剂质量＝溶液质量－溶质质量,则所需水的质 量＝５０g－４g＝４６g(合４６mL),故 A 说法错误;B．氢氧 化钠具有腐 蚀 性,应 将 氢 氧 化 钠 固 体 放 在 小 烧 杯 中 称 量,故B说法正确;C．把称量好的氢氧化钠固体放入烧 杯中溶解,不能在量筒内溶解,故 C 说法错误;D．氢氧 化钠能与玻璃的主要成分SiO２ 发生化学反应,配制好的 溶液 存 放 在 细 口 瓶 中,且 不 能 用 玻 璃 塞,故 D 说 法 错误.] ９．D　[A．t１℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,在该温度 下,乙物质的溶解度曲线在甲物质的上面,正确;B．t２℃ 时,甲、乙 的 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 相 等,正 确; C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２１ 参考答案