专题四 第3课时 碳酸钠和碳酸钠焰色试验-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第３课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 新课程 标　准 １．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要 性质 ２．了解碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的应用 ３．了解焰色试验的操作过程 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、碳酸钠和碳酸氢钠 １．物理性质 名称 俗名 颜色状态 溶解性 碳酸钠 　　　　 白色粉末 易溶 碳酸 氢钠 　　　　 白色晶体 易溶(溶解度比 Na２CO３ 的小) ２．化学性质 　写出下列反应的化学方程式: (１)碳酸氢钠受热分解: 　 　. (２)碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应: 　 　. ３．Na２CO３ 与NaHCO３ 性质比较 Na２CO３ NaHCO３ 热稳定性 大 小 在水中溶解度 大 小 同浓度溶液碱性 大 小 滴加同浓度的 盐酸,产生气体速率 慢 快 ４．Na２CO２、NaHCO３ 的鉴别方法与原理 (１)加热法 ①原理:２NaHCO３ △ 　􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋ H２O,Na２CO３ 受热不分解. ②结论:加热有气体产生的是NaHCO３,无 变化的是Na２CO３. (２)沉淀法 ① 原 理:CO２－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓, CO２－３ ＋Ba２＋􀪅􀪅BaCO３↓; HCO－３ 与Ca２＋、Ba２＋不反应. ②结论:滴加氯化钡或氯化钙溶液,有沉淀 生成的是Na２CO３,无变化的是NaHCO３. (３)与盐酸反应的剧烈程度 ①原理:Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋ H２O＋CO２↑, NaHCO３＋ HCl􀪅􀪅NaCl＋ H２O＋ CO２↑. ②结论:生成气体剧烈的是 NaHCO３, 相对不剧烈的是Na２CO３. (４)盐酸逐滴加入时的现象 ①原理:CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ,HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O. ②结论:逐滴加入盐酸立即产生气体的 是NaHCO３,开始不产生气体,滴加一 会儿才产生气体的是Na２CO３. (５)与酚酞溶液作用 ①原理:溶液的碱性Na２CO３＞NaHCO３. ②结论:等浓度Na２CO３ 和NaHCO３ 溶 液中滴入２滴酚酞溶液,溶液变红较深 的是Na２CO３,较浅的是NaHCO３. ５．Na２CO３、NaHCO３ 转化 　Na２CO３ CO２＋H２O ①固(加热),②液(NaOH)􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 NaHCO３ (１)Na２CO３ 溶液→NaHCO３ 溶液. Na２CO３＋H２O＋CO２􀪅􀪅２NaHCO３. (２)NaHCO３→Na２CO３. ①２NaHCO３ △ 　􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ (固体物质); ②NaHCO３ ＋ NaOH 􀪅􀪅Na２CO３ ＋ H２O(溶液中). [规律方法] 互滴法检验碳酸钠和碳酸氢钠 互滴法是指当两者物质反应时有两个不同 的反应过程,且这两个过程的现象各不相 同,则可以通过滴加顺序不同,利用产生现 象的不同进行鉴别.如 (１)盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 ①现象:开始无明显现象,随后有无色 气体放出. ②原理:CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ,HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O. (２)碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中 ①现象:有无色气体放出. ②原理:CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７５ 第三部分 [对点练习] １．现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有 Na２CO３ 和NaHCO３,用下列试剂或方法 能将两者区分的是 (　　) ①Ca(OH)２　②盐酸　③BaCl２ ④NaOH　⑤加热 A．②③　　　　　　　B．①③ C．③④ D．②⑤ ２．如图是碳及其化合物的“价Ｇ类”二维图,f 为 Na２CO３、NaHCO３.下 列 说 法 正 确 的是 (　　) A．a只能被氧化,c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电,d属于电解质 C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向Na２CO３ 饱和溶液中通入d有沉淀 析出 二、焰色试验 １．定义 很多　　　　在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色. ２．操作 [对点练习] ３．焰色试验是检验某些金属元素常用的方 法,下列关于焰色试验的说法正确的是 (　　) A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取 待测液在酒精灯火焰上灼烧 B．焰色试验属于化学反应 C．某溶液进行焰色试验时,透过蓝色的 钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明 原溶液中含有K元素 D．用焰色试验能快速鉴别 NaOH 溶液 和NaCl溶液 ４．南北朝时期陶弘景所著的«本草经集注» 中记载了鉴别硝石(主要成分 KNO３)的 方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石 也”.下列说法错误的是 (　　) A．该方法为焰色试验,利用钾的焰色为 紫色进行鉴别 B．实验室中观察钾的焰色时,需要透过 蓝色的钴玻璃 C．根据火焰的特征颜色,可判断试样中 是否含有铂元素 D．利用不同金属元素五彩缤纷的焰色, 可制成节日烟花 １．Na２CO３ 又称纯碱,是一种重要的化工原 料.下列关于Na２CO３ 的说法,错误的是 (　　) A．它的俗名是纯碱　　B．它是一种碱 C．它的水溶液呈碱性 D．它是一种盐 ２．(２０２３􀅰辽宁高一学业考试)侯德榜是我 国近代化学工业奠基人之一,他经过数 百次试验,改进了原有的制碱方法,确定 了新的工艺流程,这就是联合制碱法. 该制碱法中“碱”的主要成分是 (　　) A．Na２O　　　　　　B．NaOH C．Na２CO３ D．NaHCO３ ３．(２０２３􀅰内蒙古高一统考学业考试)鉴别 Na２CO３ 和NaHCO３ 溶液的试剂是 (　　) A．Ba(OH)２ 溶液 B．CaCl２ 溶液 C．KCl溶液 D．NaOH溶液 ４．下列有关Na２CO３ 与NaHCO３ 的说法错 误的是 (　　 ) A．两者均溶于水,但相同温度下NaHCO３ 的溶解度小于Na２CO３ 的溶解度 B．向两者的溶液中加入澄清石灰水,均 有白色沉淀生成 C．向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚 酞溶液,前者溶液红色比后者深 D．NaHCO３ 是 发 酵 粉 的 主 要 成 分, Na２CO３ 可用于治疗胃酸过多 ５．某物质灼烧时焰色试验为黄色,下列判 断正确的是 (　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８５ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ６．下列实验装置不能达到实验目的的是 (　　) 　 　　　 A．验证Na和水反 应是否为放热反应 B．检验Na２O２与H２O 反应有O２生成 　 　　 C．观察纯碱的 焰色试验 D．比较Na２CO３、 NaHCO３的热稳定性 ７．下列物质的溶液,能与１mol􀅰L－１小苏 打溶液发生化学反应,既无气体生成也 无沉淀生成的是 (　　) A．苏打　　　　　　　　B．氯化氢 C．熟石灰 D．烧碱 ８．如图利用套管实验对比纯碱和小苏打的 热稳定性.下列说法错误的是 (　　) A．Na２CO３ 的热稳定性比NaHCO３ 弱 B．灼烧Na２CO３ 和NaHCO３,火焰均呈黄色 C．加热一段时间后B烧杯中澄清石灰水 变浑浊 D．加热一段时间后A烧杯中澄清石灰水 未见浑浊 ９．下列有关 NaHCO３ 与 Na２CO３ 的说法 中,正确的是 (　　) A．分别加热两种样品,没有残留物质的 是NaHCO３ B．分别配成溶液,再加入澄清石灰水,无 白色沉淀生成的是NaHCO３ C．分别与完全相同的盐酸反应,产生 CO２ 的速率Na２CO３＜NaHCO３ D．二者在一定条件下不能相互转化 １０．侯氏制碱法由我国化学工程专家侯德 榜于１９４３年创立,曾在全球享有盛誉. 实验室模拟相关流程的部分制备环节 的装置图如图所示,下列有关说法中正 确的是 (　　) A．装置A用来制备 NH３,装置C用来 制备CO２ B．实验过程中弹簧夹打开的顺序为先 打开K１,后打开K２ C．实验时可选用稀 H２SO４ 与CaCO３ 制 备CO２ D．B中反应的离子 方 程 式 为 Na＋ ＋ NH３＋CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓ ＋NH＋４ １１．元素的“价Ｇ类”二维图指的是以元素的 化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐 标所绘制的二维平面图象.下图为钠 元素的“价Ｇ类”二维图,其中的箭头表示 部分物质间的转化关系,下列说法不正 确的是 (　　) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳 反应实现转化关系① B．Na２O２ 发生④⑤的转化均有O２ 产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发 生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质 转化 １２．下列有关焰色试验操作的描述正确 的是 (　　) A．取一根洁净的细铂丝,放在酒精灯上 灼烧至无色,再蘸取少量 NaCl溶 液,进行焰色试验 B．在观察焰色试验时均要透过蓝色钴 玻璃片,以便排除钠元素的黄色火焰 的干扰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９５ 第三部分 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验 后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的 K２SO４ 溶液,重复以上实验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰 上灼烧,观察到黄色火焰,则证明该 溶液中一定有Na＋,没有K＋ １３．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探 究,“干燥的CO２ 不能与Na２O２ 反应”和 “CO２ 在有水存在时才能与 Na２O２ 反 应”,设计如图实验装置. 下列叙述中不正确的是 (　　) A．装入药品后,滴加稀硫酸,打开 K１, 关闭K２,一段时间后再加热铜丝观 察现象. B．X中应加入试剂为浓硫酸 C．若打开K２,关闭K１,玻璃管中的铜丝 由红变黑的现象时,则证明“有水时 CO２ 与Na２O２ 反应”产生了O２ D．若关闭K２,打开K１,实验观察到铜丝 未变化,则得出结论“干燥的CO２ 不 能与Na２O２ 反应” １４．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两 种物质,某实验小组的同学为探究碳酸 钠和碳酸氢钠的性质,进行了如下实 验.请按照要求回答下列问题: (１)取少量Na２CO３ 粉末配成溶液,向其 中滴加几滴酚酞试液,现象是 　 　. (２)利用下图所示装置进行NaHCO３ 的 受热分解实验. ①安装好仪器后首先应该进行的操作 是　　　　　　　　　; ②试管a中盛放的试剂是　　　　 　; ③NaHCO３ 受热分解反应的化学方程 式是 　 　; (３)请利用下列所给试剂设计一种实验 室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法. 实验试剂:蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体 和碳酸氢钠固体 简述实验的方案: 　 　 　. １５．A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄 色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此 外B还生成一种可燃性气体.而C、D 还生成一种无色无味气体 H,该气体能 使澄清石灰水变浑浊.D和 A可反应 生成C,F和 H也可反应生成C和另一 种无色无味气体.请回答下列问题: (１)写出A、C、F的化学式: A　　　　;C　　　　;F　　　　. 写出F和 H反应的化学方程式: 　 　. (２)写出下列反应的离子方程式: ①D＋盐酸: 　; ②B＋水: 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 小苏打的妙用 (１)把小苏打当成餐具清洁剂来使用,既 不烧手,又能把碗、盘子等餐具洗得 干干净净;也不必担心清洁剂残留问 题.真可谓“绿色清洁剂”. (２)将咖啡壶和茶壶泡在热水里,放入３ 匙小苏打,污渍和异味就可以消除. (３)锅底除焦:把小苏打均匀地撒在烧焦 的铝锅底上,随后用水煮一阵子,锅 底上 的 焦 巴 就 容 易 擦 去 了(搪 瓷 锅不宜). (４)小苏打还能清洗热水瓶内的积垢. 方法是将５０克的小苏打溶解在一杯 热水中,然后倒入瓶中上下晃动,水 垢即可除去. (５)用小苏打来擦洗不锈钢锅、铜锅或铁 锅可除渍去味. (６)将装有小苏打的盒子敞口放在冰箱 里可以排除异味,也可以用小苏打兑 温水,清洗冰箱内部去污除味. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０６ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 D．检验硫酸根时,应先加稀盐酸酸化,再加氯化钡溶液, 如果产生白色沉淀,说明含有SO２－４ ,故 D错误.] ３．B　[Na２O是碱性氧化物,Na２O２ 和水反应生成氢氧化 钠和氧气,不是碱性氧化物,故①错误;Na２O２ 中 O 元素 的化合价为－１,故②错误;Na２O 是白色物质,Na２O２ 是 淡黄色物质,故③错误.Na２O２ 可作供氧剂,而 Na２O 不 可,④正确;向 Na２O２ 与水反应后的溶液中滴加酚酞溶 液,溶液先变红后褪色,⑤正确.] ４．C　[A中,Na２O２ 是淡黄色固体;B中,在 Na２O２ 与 H２O 的反应中,Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂,D中,Na２O２ 与水反应生成１个 O２ 时电子转移的数目为２个.] ５．B　[Na２O２ 中 阴、阳 离 子 分 别 为 O２－２ 、Na＋ ,个 数 比 为 １∶２,A项错误;Na２O２ 与 H２O、CO２ 反应的化学方程式 分别为２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑、２Na２O２＋ ２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,由反应的化学方程式可知,生 成相同质量的 O２ 时消耗 H２O和 CO２ 分子的数量相同, B项正确;２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,Na２O２ 中 氧元素的化合价一部分从－１价升高为０价、一部分降 低为－２价,所以 Na２O２ 既是还原剂又是氧化剂,C项错 误;Na２O２ 因具有强氧化性而有漂白性,能漂白某些有 机色质,但不能漂白所有的有色物质,D项错误.] ６．B　[A．钠能和水反应生成氢气,钠燃烧生成过氧化钠, 过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠燃烧,金 属钠着火时,不能用水和二氧化碳来灭火,需要用干燥 的沙土来灭火,A正确;B．过氧化钠可以和水、二氧化碳 反应生成氧气,作供氧剂,而不是金属钠,B错误;C．过 氧化 钠 由 钠 离 子 和 过 氧 根 构 成,阴、阳 离 子 个 数 比 为 １∶２,C正确;D．根 据 纯 碱 的 制 取 流 程 可 知,相 同 条 件 下,纯碱在水中的溶解度大于小苏打,D正确.] ７．B　[A．道尔顿于１８０３年提出原子学说,为近代化学的 发展奠定了基础,故 A正确;B．Na２O２ 属于过氧化物,不 是碱性氧化物,故 B错误;C．当光束通过氢氧化铁胶体 时可以看到一条光亮的通路,是因为分散质粒子的直径 大小介于１０－９~１０－７m 之间,对光线有散射作用,形成 丁达尔效应,故 C正确;D．电解质受热熔化或溶于水时 形成自由移动离子的过程是电离,故 D正确.] ８．D　[A．０．５mol氢氧化钠的质量为０．５mol×４０g/mol ＝２０g,故 A错误;B．地壳中氧元素的含量大于铝元素, 故B错误;C．铝在空气中不易被氧化是因为铝与空气中 的氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜,薄膜阻碍了 反应进一步进行,故 C错误;D．铝与氢氧化钠溶液反应 生成四羟基合铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为２Al ＋６H２O＋２NaOH 􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２ ↑,故 D 正确.] ９．D　[A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故 A 正确;B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠 是强碱,遇到酚酞,溶液变成红色,故 B正确;C．过氧化 钠与水反应可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化 性,能够使溶液褪色,故 C正确;D．生成的过氧化氢在二 氧化锰作催化剂时发生了分解,因此放出大量气泡,故 D 错误;故选 D.] １０．C　[A．Na２O２ 遇湿润的紫色石蕊试纸先变蓝,生成的 中间产物过氧化氢具有强氧化性,将石蕊试纸氧化褪 色,故 A错误;B．过氧化钠沾到红色鲜花上,强氧化性 将鲜花 氧 化 使 其 褪 色,故 B 错 误;C．将 Na２O２ 投 入 CuCl２ 溶 液 中,Na２O２ 先 与 水 反 应 生 成 NaOH 与 O２, NaOH 再与 CuCl２ 反 应 生 成 Cu(OH)２ 沉 淀,故 C 正 确;D．Na２O２ 与水反应时能放出大量的热,使溶液温度 升高,NaOH 溶 解 度 增 大,导 致 溶 液 中 Na＋ 的 数 目 增 大,故 D错误;答案为:C.] １１．C　[由实验装置图可知,装置 A 中稀盐酸与大理石反 应制备二氧化碳,装置 B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液 用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,装置 C 中盛 有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,装 置 D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳,装 置 E为排水集气法收集反应生成的氧气.A．由分析可 知,装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧 化碳中混有的氯化氢气体,防止氯化氢与过氧化钠反 应,干扰实验,故 A 错误;B．装置 C发生的反应为过氧 化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,存在２Na２O２ ＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２ ↑,故 B 错 误;C．由 分 析 可 知,装置 D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化 碳,故 C正确;D．由分析可知,装置 E为排水集气法收 集反应生成的氧气,水全部排出,则氧气收集满,用带 火星的木条可以检验收集的气体是氧气,D 错误;答案 选 C.] １２．B　[Na２O２ 与水发生如下反应:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑,O２ 能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH 与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中 Na２O２ 表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色, 故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色;B项正确.] １３．C　[根据含 Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系 可知:a是 Na或 Cu,b是 Na２O(或 Na２O２)或 Cu２O,c 是 NaOH,d是 Cu(OH)２,e是 CuO,然后利用物质的性 质及转化分析. A．向 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 硫 酸 铜 溶 液,反 应 生 成 Cu(OH)２,该物质不稳定,受热分解产生 CuO,从而可 实现c→d→e的 转 化 关 系,A 正 确;B．Na、Na２O(或 Na２O２)都可以与 H２O 反应也可以生成 NaOH,故能与 H２O反应生成c的物质有a、b,B正确;C．e为铜锈的 主要成分,则e为Cu２(OH)２CO３,盐酸除铜锈反应的离 子方程式:Cu２(OH)２CO３＋４H＋ 􀪅􀪅２Cu２＋ ＋３H２O＋ CO２↑,C错误;D．若b是 Cu２O,Cu２O与非氧化性酸发 生反应:Cu２O＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋Cu＋H２O,反应产生 Cu单质是红色固体,含有 Cu２＋ 的水溶液显蓝色,D 正 确;故合理选项是 C.] １４．B　[在 Na２O２ 与 H２O的反应中,Na２O２ 中－１价氧元 素原子之间发生电子转移,Na２O２ 既是氧化剂又是还 原剂;２个 Na２O２ 参加反应时电子转移的数目为２个; 根据原子守恒,固体增重质量等于参加反应的水中的 氢原子的质量,即１８gH２O参加反应,固体增重２g.] １５．解析:Na２O２ 与水反应时 Na２O２ 中氧元素的化合价既 降低又升高,同时体现氧化性和还原性. 答案: ２Na２O －１ ２＋２H２O􀪅􀪅４NaO －２ 得到２e－ ↑ H＋O ０ 失去２e－ ↓ ２↑ Na２O２　O２　NaOH １６．解析:(１)过 氧 化 氢 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑,故其分解产物为 O２、H２O;(２)硫 酸钠溶液显中性,向 H２O２ 溶液中加入硫酸钠测pH 为 ５􀆰９７,显酸性,则说明 H２O２溶液显酸性;(３)通过上述 三个实验发现,分别向过氧化氢溶液中加入２０mL的 稀硫酸、Na２SO４ 溶 液、NaOH 溶 液 发 现 溶 解 氧 越 来 越 多,则答案为:溶液呈碱性时 H２O２ 溶液中溶解氧含量 大于溶液呈酸 性 时 的 含 量;(４)“鱼 浮 灵”主 要 成 分 为 ２Na２CO３􀅰３H２O２,其中的碳酸钠溶液显碱性,过氧化 氢会分解产生氧气,故“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧 含量的可能原因有 H２O２ 分解产生 O２、Na２CO３ 溶液显 碱性,能提高 H２O２ 溶液中溶解氧的含量. 答案:(１)O２、H２O　(２)a　(３)溶液呈碱性时 H２O２ 溶 液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的含量　(４)H２O２ 分解产生 O２、Na２CO３ 溶液显碱性,能提高 H２O２ 溶液 中溶解氧的含量 第３课时 高中新知探究 一、１．纯碱　小苏打 ２．(１)２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ (２)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑ 对点练习 １．A　[①二者均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同, 不能鉴别;②加入盐酸,碳酸钠溶液开始不生成气体,而 碳酸氢钠溶液立即生成气体,现象不同,可以鉴别;③碳 酸钠溶液与氯化钡反应生成沉淀,而碳酸氢钠溶液与氯 化钡不反应,现象不同,可以鉴别;④碳酸氢钠与 NaOH 反应生成碳酸钠和水,现象不明显,而碳酸钠与 NaOH 不反应,不能鉴别;⑤在溶液中加热,都不分解,没有明 显现象,不能鉴别;综上,能将两者区分的是②③;答案 选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 ２．D　[根据碳及其化合物的“价Ｇ类”二维图,a为 CH４、b 为C单质、c为 CO、d为 CO２、e为 H２CO３、f为 Na２CO３、 NaHCO３.A．a为 CH４,为 C 的 最 低 价,只 能 被 氧 化,c 为CO,是不成盐氧化物,A错误;B．d的水溶液为碳酸溶 液,能导电,但 CO２ 属于非电解质,B错误;C．d→f的转 化可能是氧化还原反应,如过氧化钠和 CO２ 反应生成碳 酸钠,C 错 误;D．碳 酸 钠 溶 解 度 大 于 碳 酸 氢 钠,向 Na２CO３ 饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠,有沉淀析出, D正确.] 二、１．金属或它们的化合物 对点练习 ３．C　[A．焰色试验一般是用稀盐酸清洗铂丝,A 错误;B． 焰色试验没有新物质生成,属于物理变化,B错误;C．透 过蓝色钴玻璃观察 K 元素的焰色试验为紫色,C 正确; D．含 Na元素的物质的焰色试验均为黄色,故无法通过 焰色试验鉴别 NaOH 溶液和 NaCl溶液,D错误;故答案 为:C.] ４．C　[A．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察, “紫青烟起”,焰 色 试 验 为 紫 色,说 明 含 有 钾 元 素,A 正 确;B．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃排除其他 颜色的干扰,然后进行观察,焰色试验为紫色,B正确; C．铂元素不会出现特征颜色变化,不能根据火焰的特征 颜色判断试样中是否含有铂元素,C 错误;D．不同元素 会出现不同的焰色试验,利用不同金属元素五彩缤纷的 焰色,可制成节日烟花,D正确.] 素养知能演练 １．B　[碳酸钠的俗名是纯碱,A 正确;碳酸钠是一种盐,不 是碱,B错误;碳酸钠溶于水,碳酸根离子水解,它的水溶 液呈碱性,C正确;碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成 的一种盐,D正确.] ２．C　[侯德榜联合制碱法中涉及的反应有:反应Ⅰ:NaCl ＋CO２＋NH３＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl;反应Ⅱ: 加热下２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O,该制碱 法中“碱”的主要成分是 Na２CO３,故 C符合题意.] ３．B　[A．氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀, 但是氢氧化钡与碳酸氢钠同样反应生成碳酸钡白色沉 淀,故用氢 氧 化 钡 溶 液 不 能 鉴 别 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 溶 液,A错误;B．氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉 淀,而不与碳酸氢钠反应,所以用氯化钙溶液能够鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠溶液,B正确;C．KCl与碳酸钠和碳酸 氢钠均不反应,故用 KCl溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠溶液,C错误;D．碳酸钠不和氢氧化钠反应,而碳酸氢 钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,无明显现象,故用 氢氧化 钠 溶 液 不 能 鉴 别 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 溶 液,D 错误.] ４．D　[相同温度下,在水中的溶解度:NaHCO３＜Na２CO３, A项正确;NaHCO３ 和 Na２CO３ 与澄清石灰水反应均生 成碳 酸 钙 白 色 沉 淀,B 项 正 确;同 浓 度 的 Na２CO３ 和 NaHCO３ 溶液的碱性:前者强于后者,分别滴加酚酞溶 液,前者溶液红色比后者深,C项正确;发酵粉的主要成 分是碳酸氢钠,碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,碳酸钠 碱性较强,不能用其治疗胃酸过多,D项错误.] ５．B　[焰色试验呈黄色,说明物质中含有钠元素.] ６．D　[A．当看到 U 形管内红墨水的液面左低右高时,表 明 Na和水反应为放热反应,A能达到实验目的;B．当试 管口带火星的木条复燃时,证明 Na２O２ 与 H２O 反应有 O２ 生成,B能达到实验目的;C．用光洁的铁丝蘸纯碱在 酒精灯火焰的外焰灼烧时,可观察纯碱的焰色试验,C能 达到实验目的;D．利用套管实验比较 Na２CO３、NaHCO３ 的热稳定性时,NaHCO３ 应放在小试管内,Na２CO３ 放在 大试管内,D不能达到实验目的;故选 D.] ７．D　[A 项,不反应,不符合题意;B项,反应为 NaHCO３＋ HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O,不符合题意;C项,反应为 NaHCO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCO３ ↓ ＋ NaOH ＋ H２O 或 ２NaHCO３＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaCO３↓＋Na２CO３＋２H２O,不符 合题意;D项,反应为NaHCO３＋NaOH􀪅􀪅Na２CO３＋H２O, 符合题意.] ８．A　[A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠,Na２CO３的热稳 定性比 NaHCO３ 强,A错误;B．因为 Na２CO３ 和 NaHCO３ 中 均含有钠元素,灼烧时火焰均呈黄色,B正确;C．碳酸氢 钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳气体,加热一段时 间后B烧杯中澄清石灰水变浑浊,C正确;D．碳酸钠受 热不分解,加热一段时间后 A烧杯中澄清石灰水未见浑 浊,D正确.] ９．C　[A项,２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O,Na２CO３ 受热不易分解,故分别加热两种样品,均有残留物质,错 误;B项,将 NaHCO３ 与 Na２CO３ 分别配成溶液,再加入 澄清石灰水,发生的反应分别为 Ca２＋ ＋OH－ ＋HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O、CO２－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓,均有白 色沉淀生成,错误;C项,碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸 氢钠和氯化钠,再进一步反应生成氯 化钠、二氧化碳和 水,故分别与完全相同的盐酸反应时,产生 CO２ 的速率 Na２CO３＜NaHCO３,正确;D项,２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋ CO２↑＋H２O,CO２＋Na２CO３＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３,二 者在一定条件可以相互转化,错误.] １０．D　[A．氨极易溶于水,溶于水时要防止倒吸,球形干燥 管可以防倒吸,则装置 A用来制备 CO２,装置 C用来制 备 NH３,A错误;B．氨极易溶于水,应先通氨,后通二氧 化碳易生成大量碳酸氢根离子,实验过程中弹簧夹打 开的顺序为先打开 K２,后打开 K１,B错误;C．硫酸钙微 溶于水,会覆盖在碳酸钙的表面,稀 H２SO４ 与 CaCO３ 不能持 续 产 生 二 氧 化 碳,实 验 时 应 选 用 稀 HCl与 CaCO３制备 CO２,C错误;D．B中产生大量碳酸氢钠晶 体,则 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Na＋ ＋ NH３ ＋CO２ ＋ H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH＋４ ,D正确.] １１．D　[A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程 式为 CO２(过量)＋NaOH 􀪅􀪅NaHCO３,可以实现转化 关系①,故 A正确;B．Na２O２ 与水和二氧化碳反应的化 学方程式分别为２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑、 ２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,因此④⑤的转化均 有 O２ 产生,故B正确;C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸 依次 发 生 反 应 ③Na２CO３ ＋ HCl(少 量)􀪅􀪅NaCl＋ NaHCO３,和反应⑧NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋ CO２↑,都生成氯化钠,故 C正确;D．反应②通过加热 能实现物质转化,２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑, 也可加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 实 现 物 质 转 化,NaHCO３ ＋ NaOH􀪅􀪅Na２CO３＋H２O,故 D错误;故选 D.] １２．A １３．C　[证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应,有水才 能反应,从装置图可知,最左边装置制备二氧化碳,X溶 液应为浓硫酸,干燥管中盛放过氧化钠,通过观察铜丝 颜色变化,得出结论,据此分析.A．装入药品后,滴加 稀硫酸,生成二氧化碳,二氧化碳中含有水蒸气,根据 实验目的,X中应是浓硫酸,打开 K１ 关闭 K２,进入干燥 管的气体为干燥二氧化碳,如果铜丝不变黑,则说明干 燥二氧化碳不与过氧化钠反应,故 A说法正确;B．根据 A选项分析,X中应加入浓硫酸,故 B说法正确;C．打 开 K２,关闭 K１,进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气, 水也能与过氧化钠反应生成氧气,玻璃管中铜丝由红 变黑的现象,不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反 应产生氧气,故 C说法错误;D．打开 K１,关闭 K２,进入 干燥管的气体为干燥二氧化碳,铜丝未变化,说明没有 产生氧气,可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反 应,故 D说法正确;答案为 C.] １４．解析:(１)Na２CO３ 属于强碱弱酸盐,因为碳酸根水解, 故而溶液显碱性,酚酞在碱性环境中显红色. (２)①安装好实验装置首先要检查装置的气密性,一般 用手紧握试 管,若 导 气 管 口 有 气 泡 产 生,则 装 置 不 漏 气.②盛放澄清石灰水,是为了检验是否有二氧化碳 气体生成. ③２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O. (３)方法一:在试管中分别取等量固体,同时加入同浓 度同体积的稀盐酸,反应较快的为 NaHCO３;方法二: 在试管中分别取等量固体,分别滴入几滴水明显放热 的为 Na２CO３. 答案:(１)溶液变红　(２)①检查装置的气密性　②澄 清石灰水　③２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O 　(３)方法一:在试管中分别取等量固体,同时加入同 浓度同体积的稀盐酸,反应较快的为 NaHCO３;方法 二:在试管中分别取等量固体,分别滴入几滴水明显放 热的为 Na２CO３. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２１ 参考答案 １５．解析:由焰色为黄色,且 A、B、C、D均与盐酸反应生成 E, 可知E为 NaCl;由 B还生成一种可燃性气体,可知 B为 Na;C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体 H,可知C、D 为Na２CO３ 或NaHCO３,F和 H(CO２)反应生成C和另一种 气体,则F为 Na２O２,C为 Na２CO３,D为NaHCO３.D和 A 反应可生成 Na２CO３,则 A为 NaOH. 答案:(１)NaOH　Na２CO３　Na２O２ ２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ (２)①HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ ②２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑ 专题五　氯及其化合物 初中对点链接 链接点一 １．水　氯化钠 ２．煤、石油、天然气　可燃冰 ３．膜法　低温多效蒸馏法　多级闪急蒸馏法 ４．(１)石灰乳　盐酸　通电 (２)①MgCl２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋CaCl２ ②Mg(OH)２＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋２H２O ③MgCl２ 通电 　 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑ 链接点二 １．碳酸氢钠　纯碱 ２．NaCl＋NH３＋CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl ２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ 初中真题巩固 １．D　[A．氧气密度大于空气,不能使用向下排空气法收 集,故 A选项错误;B．氮气密度接近空气,不能使用排空 气法收集,故B选项错误;C．二氧化碳能溶于水,不能使 用排水法收集,故 C选项错误;D．氢气密度小于空气,可 以使用向下排空气法收集,且氢气难溶于水,可以使用 排水法收集,故 D选项正确.] ２．A　[A．过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气,可以选 用题中图示装置制取氧气,故 A 选项正确;B．仪器a的 名称为分液漏斗,故 B选项错误;C．题中图示为制取氢 气,则 C中物质为活泼金属和强酸,不一定是锌和稀硫 酸,故 C选项错误;D．该收集气体的方法是排水法,故 D 选项错误.] ３．C　[A．取用粉末状药品时,试管倾斜,用药匙或纸槽把 药品送到试管底部,然后使试管直立起来,故 A 错误;B． 给试管中的固体加热时,试管口应略向下倾斜,防止冷 凝水倒流,炸裂试管,故 B 错 误;C．氧 气 的 密 度 比 空 气 大,可用向上排空气法收集氧气,故 C正确;D．氧气具有 助燃性,氧气验满:将带火星的木条放在集气瓶口,木条 复燃,说明已经集满,不能伸入集气瓶内,故 D 错误;故 选:C.] ４．B　[A．取用粉末状药品,试管倾斜(或平放),用药匙或 纸槽把药品送到试管底部,然后使试管直立起来,图中 所示操作正确;B．用图示装置制取氧气时,长颈漏斗的 下端要伸入 液 面 以 下,以 防 生 成 的 氧 气 由 长 颈 漏 斗 逸 出,图中所示操作错误;C．用浓硫酸干燥氧气时,氧气应 从长管通入,经浓硫酸干燥后由短管排出,图中所示操 作正确;D．氧气的密度比空气大,且与空气中的其他成 分不反应,因此可采用向上排空气法来收集氧气,图中 所示操作正确;故选:B.] ５．A　[A．碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳, 木炭的主要成分是碳,可以是木炭,故 A 选项说法正确; B．碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下 反应生成一氧化碳,X 是碳,碳与 CO 都具有还原性,故 B选项说法错误;C．③是一氧化碳与氧化铁在高温下反 应生成铁和二氧化碳,一氧化碳有毒,直接排放到空气 中会污染环境,反应后的尾气不能直接排放,故 C 选项 说法错误;D．Y是氧化铁,铁元素以化合态存在,故 D选 项说法错误.] ６．C　[A．从海水中获取淡水的原理是通过蒸发,使海水中 的水分变成水蒸气,然后遇冷变成水滴到水杯中,故水 杯中的水是淡水,不符合题意;B．从海水中获取淡水,是 利用水的蒸发实现的,只有水的状态发生了变化,无新 物质生成,属于物理变化,不符合题意;C．活性炭只能吸 附水中的色素和异味,不能获得淡水,符合题意;D．温度 越高,水 分 蒸 发 的 越 快,获 取 淡 水 的 速 率 越 快,不 符 合题意.] ７．A　[如题图所示装置,持续通入气态物质 X,可以看到 玻璃管中有红色物质生成,说明有还原性物质通入,无 水 CuSO４ 变蓝说明有水生成,澄清石灰水变浑浊,说明 有二氧化碳生成;故答案选择 A.] ８．C　[气体的收集方法选择的依据有两个:一个是气体的 密度,密度比空气大的用向上排空气法收集,密度比空 气密度小的用向下排空气法收集;另一个是气体的溶解 性,难溶或不易溶于水的气体可用排水法收集.氢气的 密度比空气小难溶于水,所以既可用向下排空气法也可 用排水法收集,故选 C.] ９．解析:(１)仪器①的名称是酒精灯; (２)若用高锰酸钾制取氧气,还应对 A 装置做出的改进 是在试管口放一团棉花,防止加热时粉末状物质进入导 管,堵塞导管;高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰 和氧气,反应的化学方程式为２KMnO４ △ 　 􀪅􀪅K２MnO４＋ MnO２＋O２↑; (３)若实验室采用 C装置代替 B装置制取 CO２,装置 C 中,当打开弹簧夹时,长颈漏斗内的液体进入试管,使试 管内液面上升到多孔塑料隔板以上,与固体试剂接触, 开始反应;当关闭弹簧夹时,产生的气体无法排出,在试 管上半部分聚积,使试管内部气压增大,将液体压回到 长颈漏斗,使液面降到多孔塑料隔板以下,使反应物相 互分离,反应停止,故该装置的突出优点是可随时控制 反应的发生与停止; (４)氧气密度比空气大,氧气不易溶于水,可选择 D向上 排空气法或F排水法收集,二氧化碳能溶于水且能与水 反应,二氧化碳密度比空气大,可选择 D 向上排空气法 收集,故既不能收集 O２,也不能收集 CO２ 的装置是 E向 下排空气法; (５)氧气不易溶于水,氧气的密度比水小,如果用 G装置 测量生成 O２ 的体积,氧气从短管通入,排出水的体积即 为生成氧气 的 体 积,则 在 虚 线 框 内 还 需 添 加 的 仪 器 是 量筒. 答案:(１)酒精灯　(２)在试管口塞一团棉花　２KMnO４ △ 　 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ (３)可随时控制反应的发生与停止 (４)E　(５)量筒 １０．解析:(１)仪器①是长颈漏斗,在装置 A 中使用长颈漏 斗时的注意事项是长颈漏斗下端应伸入液面以下,防 止生成的气体从长颈漏斗中逸出; (２)实验室常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙) 与稀盐酸反应制取二氧化碳,碳酸钙与盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 CaCO３＋ ２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑,装置 B可以通过弹簧 夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离,从 而控制反应的发生和停止,则如果要控制反应的发生 和停止,应选择的发生装置是B; (３)氧气不易溶于水,密度比水小,若用装满水的 E 装 置收集氧气,应从导管口b通入气体; (４)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气,由于盐酸具有挥 发性,制得的气体中混有氯化氢和水蒸气,氯化氢气体 能与氢氧化钠溶液反应,而氢气不与氢氧化钠溶液反 应,可用氢氧化钠溶液除去氯化氢,不能用饱和碳酸氢 钠溶液,因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧 化碳气体,会引入杂质,浓硫酸具有吸水性,且与氢气 不反应,可用浓硫酸干燥氢气,应先除杂后干燥,则想 要得到 纯 净 的 氢 气,则 连 接 仪 器 的 顺 序 是 A→G→F →C; (５)用 A、D装置制取氧气,由于药品不足,没有收集满 一瓶氧气,在不拆解装置、不添加反应物的情况下,想 要多收集一些氧气,由于装置内残留一部分氧气,氧气 不易溶于水,则接下来可向长颈漏斗中加水,排出装置 内的氧气. 答案:(１)长颈漏斗下端应伸入液面以下　(２)CaCO３＋ ２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O　B (３)b　(４)氯化氢和水蒸气　G　F　(５)向长颈漏斗中 加水 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学