专题四 第2课时 氧化钠和过氧化钠-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第２课时　氧化钠和过氧化钠 新课程 标　准 １．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解Na２O、Na２O２ 的主要性质 ２．了解Na２O、Na２O２ 在生产、生活中的应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、氧化钠的性质 １．物理性质 颜色:　　　　;状态:　　　　. ２．化学性质 Na２O 碱性氧化物 　 性质 　 ① 　 →与水反应 ③ 　 →与酸(如盐酸)反应 ② 　 → 与酸性氧化物 (如CO２)反应 写出序号表示反应的化学方程式: ① 　. ② 　. ③ 　. [对点练习] １．钠及其化合物的部分转化关系如图所 示,下列说法不正确 的是 (　　) A．实验室里钠保存在煤油中 B．NaH中氢元素化合价为－１ C．①~④反应都属于氧化还原反应 D．Na２O属于碱性氧化物 ２．蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料, 其生产原理为:Na２O＋２CO􀪅􀪅Na２CO３ ＋C(石墨烯).下列说法不正确的是 (　　) A．Na２O是白色固体 B．该反应是置换反应 C．石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体 D．物质的量浓度相同的 Na２CO３ 溶液碱 性较NaHCO３ 溶液强 二、过氧化钠的性质与用途 １．物理性质 过氧化钠是一种　　　　色固体. ２．化学性质 (１)与水反应 实验 操作 实验 现象 产生 大量 气泡 带火 星的 木条 复燃 试管外壁 发热 滴加酚酞溶 液　　　　 实验 结论 生成　　 反应 　　　　 热量 生 成 碱; Na２O２ 具有 强氧化性 化学方程式:　　　　　　　　　　　　 (２)与二氧化碳反应(化学方程式) 　. (３)用途:作供氧剂和漂白剂. ３．用途 (１)供氧剂:可用于呼吸面具或潜水艇中作 为氧气的来源. (２)强氧化剂. [对点练习] ３．下列叙述中正确的是 (　　) A．Na２O 与 Na２O２ 都能和水反应生成 碱,它们都是碱性氧化物 B．Na２O能继续被氧化成 Na２O２,Na２O２ 比Na２O稳定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３５ 第三部分 C．Na２O 与 CO２ 发 生 化 合 反 应 生 成 Na２CO３,Na２O２ 与CO２ 发生置换反应 生成O２ D．Na２O有氧化性,Na２O２ 只有还原性 ４．将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的 钠块,质量为１．０８g,投入到１００g水中, 完全反应后收集到０．０２g氢气.通过计 算回答: (１)未被氧化的钠的质量是　　　 　. (２)钠块表面被氧化的钠的质量是　　 　 　. (３)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中, 现象为　　　　 　,试用反应的化学方 程式和文字解释:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　. ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中, 现象为　　　　 　,试用反应的化学方 程式和文字解释:　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　. １．一个集气瓶中放有一团棉花,向其中倒 入CO２ 气体时棉花燃烧起来,则棉花中 可能包有 (　　) A．烧碱　　　　　B．氧化钾 C．过氧化钠 D．小苏打 ２．(２０２３􀅰浙江高一学业考试)下列实验操 作正确的是 (　　) A．比较钠和镁的金属性,可将两者放入 冷水中,观察实验现象 B．除去粗盐水中的Ca２＋、Mg２＋和SO２－４ , 应先 后 加 入 足 量 的 Na２CO３、NaOH 和BaCl２ C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫 酸,再放在火焰上灼烧至无色 D．检验硫酸根时,应先加稀硝酸酸化,再 加硝酸钡溶液 ３．下列叙述正确的是 (　　 ) ①Na２O与Na２O２ 都能和水反应生成碱, 它们都是碱性氧化物 ②Na２O２ 中O元素的化合价为－２价 ③Na２O 是淡黄色物质,Na２O２ 是白色 物质 ④Na２O２ 可作供氧剂,而Na２O不可 ⑤向Na２O２ 与水反应后的溶液中滴加酚 酞溶液,溶液先变红后褪色 A．都正确　　　　　　　　B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ ４．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 (　　) A．Na２O２ 是白色固体,和冷水作用得到 O２ 和NaOH B．Na２O２ 与 水 的 反 应 中,氧 化 剂 是 Na２O２,还原剂是水 C．Na２O 不稳定,能继续被 O２ 氧化生 成Na２O２ D．Na２O２ 与水反应时生成１个O２ 时电 子转移的数目为４个 ５．Na２O２ 是呼吸面具中常用的供氧剂,下 列关于Na２O２ 的叙述正确的是 (　　 ) A．Na２O２ 中阴、阳离子的个数比为１∶１ B．Na２O２ 分别与 H２O、CO２ 反应,产生相 同质量的O２ 时,消耗 H２O和CO２ 分 子的数量相等 C．在 Na２O２ 与CO２ 反应过程中,Na２O２ 只做氧化剂 D．Na２O２ 能漂白所有的有色物质 ６．下列关于钠及其化合物的说法中,不正 确 的是 (　　) A．火灾现场存放有大量金属钠时,需要 用干燥的沙土来灭火 B．金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为 氧气的来源 C．过氧化钠晶 体 中 阴、阳 离 子 个 数 比 为１∶２ D．相同条件下,纯碱在水中的溶解度大 于小苏打 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４５ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ７．下列说法不正确的是 (　　) A．英国科学家道尔顿于１８０３年提出原 子学 说,为 近 代 化 学 的 发 展 奠 定 了 基础 B．Na２O２ 能与盐酸反应生成盐和水,属 于碱性氧化物 C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到 一条光亮的通路,是因为分散质粒子 的直径大小介于１０－９~１０－７m之间, 对光线的散射形成的 D．电解质受热熔化形成自由移动离子的 过程是电离 ８．家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分 有NaOH和铝粉,下列说法正确的是 (　　) A．０．５molNaOH的质量为４０g B．地壳中元素的含量:Al＞O C．铝在空气中不易被氧化,是因为其金 属活动性较差 D．Al与 NaOH 溶液反应的化学方程式 为２Al＋６H２O＋２NaOH􀪅􀪅 ２Na[Al(OH)４]＋３H２↑ ９．某 实 验 小 组 通 过 下 图 所 示 实 验 探 究 Na２O２ 与水的反应: 下列说法不正确的是 (　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧 化性物质造成的 D．⑤中 MnO２ 的主要作用是降低了水中 氧气的溶解度 １０．Na２O２ 具有强氧化性,可用作漂白剂. 下列有关Na２O２ 说法正确的是 (　　) A．Na２O２ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后, 石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无 变化 C．将Na２O２ 投入CuCl２ 溶液中有蓝色 沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入２gNa２O２, 充分反应后,溶液中Na＋的数目不变 １１．某同学用如图装置证明过氧化钠可做 呼吸面具中的供氧剂,下列说法正确 的是 (　　) A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置 C发生的反应只有２Na２O２＋ ２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ C．装置D中NaOH溶液的作用是除去 多余的CO２ D．检验E装置中试管是否收集满气体 的最简单的方法是用带火星的木条 检验 １２．向装有Na２O２ 的试管中加入一定量水, 再滴入２滴酚酞试液,振荡,下列叙述正 确的是 (　　) A．加水后,用燃着的木条放到试管口, 燃着的木条熄灭 B．滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色 C．滴入酚酞溶液,溶液仍为无色 D．因为 Na２O２ 与酚酞发生氧化还原反 应使溶液变为红色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５５ 第三部分 １３．部分含Na或含Cu物质的分类与相应 化合价关系如图所示.下列推断不合 理的是 (　　) A．可存在c→d→e的转化 B．能与 H２O反应生成c的物质有a、b C．e为铜锈的主要成分,盐酸除铜锈反 应的 离 子 方 程 式:CuO＋２H＋ 􀪅􀪅 Cu２＋＋H２O D．b与非氧化性强酸性溶液反应,可以 得到红色固体和蓝色溶液 １４．对于反应:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH ＋O２↑,下列说法中正确的是 (　　) A．Na２O２ 是氧化剂,H２O是还原剂 B．Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂 C．２个 Na２O２ 参加反应时电子转移的 数目为４个 D．每１８gH２O与足量Na２O２ 反应,则 固体增重４g １５．用双线桥法分析 Na２O２ 与水反应中电 子转移的方向和数目:　　　　　　　 　　　　.氧化剂和还原剂是 　, 氧化产物是　　　　　　　,还原产物 是　　　　. １６．“鱼浮灵”又称固态双氧水,主要成分为 ２Na２CO３􀅰３H２O２,是水产品运输过程 中常用的化学增氧剂.某小组为探究 溶液酸碱性对 H２O２ 溶液中溶解氧含量 的影响,进行了如下实验. [查阅资料]ⅰ．Na２SO４溶液显中性. ⅱ．pH＜７时,pH越小,溶液的酸性越 强;pH＞７时,pH 越大,溶液的碱性 越强. [进行实验]向３个均盛有８０mL４％ H２O２ 溶液的烧杯中,依次加入２０mL 的稀硫酸、Na２SO４溶液、NaOH溶液,分 别测定溶液的pH和溶解氧含量.实验 记录如下表. 实验编号 ① ② ③ 加入的试剂 稀硫酸 Na２SO４ 溶液 NaOH 溶液 pH ０􀆰４４ ５􀆰９７ １１􀆰７４ 溶解氧含 量/(mg􀅰L－１) ５􀆰９ ６􀆰５ １３􀆰１ [分析解释](１)H２O２ 发生分解反应的 产物是　　　　 　. (２)由实验②可知,H２O２溶液显 　 (填字母). a．酸性　　　　　b．碱性 (３)综合上述实验数据,可以得出的结 论是 　. [应用实践](４)结合上述实验分析,“鱼 浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能 原因有 　 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　１８５２年奥尔斯泰用钾汞齐还原无 水氯化铝,然后在真空下将所得的铝汞 齐中的汞蒸馏掉,得到几毫克铝粉;１８５４ 年戴威尔用钠还原 NaAlCl４,制得纯度 为９７．０％~９７．３％的铝;１８５５年,一块 银光闪闪的铝标本作为稀世之宝在巴黎 博览会上展出引起了巨大的反响.当时 的铝比黄金还贵,被用于制作达官贵人 炫耀财富的饰品.１８８６年霍尔将氧化 铝投入熔融的冰晶石,通过直流电电解 出铝.与拜耳发明的用碱从铝土矿中提 取氧化铝的方法相结合,奠定了现代电 解冶炼铝工业方法的基础. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６５ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 意图为: 最外电子层上 只 有１个 电 子,故 C 正确;D．钠原子最外层只有１个电子,很容易失去最外 层电子,则钠具有很强的还原性,故 D错误.] ６．D　[A．钠的密度比水小,且与水反应放出 H２,放入水中 会浮在水面上,并不停地游动,A 错误;B．钠在酸溶液中 优先与酸电离出的 H＋ 反应,B错误;C．钠在盐溶液中优 先与水反应,不能置换出金属,C错误;D．金属钠可以从 熔融盐中置换出钛、钽、铌、锆等金属,故 D 正 确;答 案 选 D.] ７．D　[将少量钠投入题述四种物质的水溶液中,均有 H２ 产生,故都满足题目的第一个条件“有气体放出”,而反 应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱 离溶液的物质的质量.在 A、B、C 三个选项中只有 H２ 放出,故溶液质量是增加的.D 选项中由于 Na和 H２O 反应 生 成 的 NaOH 还 能 继 续 与 CuSO４ 反 应 析 出 Cu(OH)２ 沉 淀:２Na＋CuSO４ ＋２H２O 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋ Na２SO４＋H２↑,故反应后溶液质量减轻.] ８．C　 [将 金 属 钠 投 入 MgCl２ 溶 液 中,生 成 白 色 的 Mg(OH)２ 沉 淀 和 H２,A 项 错 误;将 金 属 钠 投 入 Ba(OH)２ 溶液中,无沉淀生成,B项错误;将金属钠投入 FeCl３ 溶液中,生成红褐色的Fe(OH)３ 沉淀和 H２,C项正 确;将金属钠投入 CaCl２ 溶液中,无红褐色沉淀生成,D项 错误.] ９．A　[A．钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为 Na与 O２ 反应生成了 Na２O,Na２O 与 H２O 反应生成白色固体 NaOH,NaOH 易潮解,吸收空气中的 H２O 形成 NaOH 溶液而出现液滴,同时吸收空气中的 CO２,生成 Na２CO３ 􀅰１０H２O,Na２CO３􀅰１０H２O逐渐风化最后变为 Na２CO３ 粉末.①发生了氧化还原反应,A 正确;B．Na只有在加 热或点燃时才能生成 Na２O２,B错误;C．③是因为 NaOH 潮解,C 错 误;D．④ ⑤ 中 发 生 的 反 应 有 ２NaOH＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ ＋ H２O,Na２CO３ ＋１０H２O 􀪅􀪅Na２CO３ 􀅰 １０H２O及 Na２CO３􀅰１０H２O􀪅􀪅Na２CO３＋１０H２O,D 错 误;故选 A.] １０．B　[实验１中钠表面变暗是因为钠与空气中的氧气反 应生成 Na２O,A项正确;实验２中钠与 O２ 在加热时发 生反应产生 的 淡 黄 色 固 体 是 Na２O２,B 项 错 误;Na与 H２O发生反应生成 NaOH 和 H２,NaOH 能够使酚酞溶 液变红,C项正确;Na与水反应生成 NaOH 和 H２,用 单线桥法表示电子转移为 ２Na＋２H２ ２e－ ↓ O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,D项正确.] １１．B　[不 论 是 加 热 还 是 常 温 缓 慢 氧 化,最 终 都 是Na ０ → Na ＋１ ,故等质量的两块钠失去的电子数一样多;但加热时 的生成物为 Na２O２,而常温时的生成物为 Na２O,故第 一块钠的生成物质量大,B正确.] １２．D　[钠不能从盐溶液中置换出金属.] １３．B　[A．题图装置中由下到上分别为:CuSO４ 溶液、Na、 煤油,所以密 度:CuSO４ 溶 液＞Na＞煤 油,A 正 确;B． CuSO４ 溶液与 Na的 反 应 是 钠 与 水 先 发 生 反 应 生 成 NaOH,NaOH 再 与 CuSO４ 溶 液 反 应 生 成 蓝 色 沉 淀 Cu(OH)２,B错误;C．实验过程中,关闭弹簧夹,一段时 间后,生成氢气使长颈漏斗中的液面上升,C 正确;D． 可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中,钠与水的反 应停止后又落回水中,再生成氢气,如此往复可以看到 钠在煤油和 CuSO４ 溶液中上下跳动,D正确;故选B.] １４．D　[钠与盐酸反应时钠先与 H＋ 反应,离子方程式为 ２Na＋２H＋ 􀪅􀪅２Na＋ ＋H２↑,A 错误;三个烧杯中,Y 烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B错误;X烧杯 中反应后生成的溶质为 NaOH,Y烧杯中生成的溶质为 NaCl,Z烧杯中生成 NaOH,由于原溶质不同,无法计算 反应后三个烧杯中的溶质质量,C错误;因向三个烧杯 中加入钠的质量相同且钠全部反应完,故生成 H２ 的质 量相同,D正确.] １５．解析:(１)钠是活泼的金属,Na和水反应生成氢氧化钠 和氢气,反应的化学方程式为２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH ＋H２↑.(２)钠的两种氧化物为 Na２O、Na２O２,其中用 于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧 化钠.(３)碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３ ＋ H２O＋CO２↑,所以通过加热可除去固体碳酸钠中含有 的碳酸氢钠杂质. 答案:(１)NaOH(或氢氧化钠)　(２)Na２O２(或过氧化 钠)　(３)加热 １６．解析:(１)钠是很活泼的金属元素,其单质极易与水或 氧气反应,又因为钠的密度小于水而大于煤油,因此钠 通常保存在煤油中.(２)将一小块钠放在水平放置的 试管中部,加 热,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２Na＋O２ △ 􀪅􀪅 Na２O２.过氧化钠为淡黄色固体.(３)Na、NaOH 久置 空气中最终都是变为碳酸钠,化学式为 Na２CO３.(４) 将一小块金属钠投入CuCl２ 溶液中,首先钠与水反应生成 氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反 应,发生反应的化学方程式为２Na＋CuCl２＋２H２O􀪅􀪅 Cu(OH)２↓＋H２↑＋２NaCl. 答案:(１)D　 (２)２Na＋O２ △ 􀪅􀪅Na２O２ 　 淡 黄 色 　 (３)Na２CO３　(４)２Na＋CuCl２＋２H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓ ＋H２↑＋２NaCl 第２课时 高中新知探究 一、１．白色　粉末状固体 ２．①Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH ②Na２O＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ ③Na２O＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O 对点练习 １．C　[A．钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油 大,实验室常将钠保存在煤油中,A 正确;B．NaH 中 Na 为＋１,则 H 的化合价为－１,B正确;C．氧化钠和水反应 生成氢氧化钠的反应中,没有元素化合价变化,不是氧 化还原反应,C 错误;D．氧化钠可以和酸反应生成盐和 水,是酸性氧化物,D正确.] ２．B　[A．氧化钠是一种白色固体,A 项正确;B．一种单质 和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应, 叫作置换反应,该反应不是置换反应,B项错误;C．同一 元素组成的性质不同的单质,称为同素异形体,石墨烯 与石墨都是 碳 元 素 组 成 的 单 质,是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体,C项正确;D．碳酸根的水解程度比碳酸氢根强,物质 的量浓度相同的碳酸钠溶液碱性较碳酸氢钠溶液强,D 项正确.] 二、１．淡黄 ２．(１)先变红后褪色　氧气　放出 ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ (２)２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 对点练习 ３．B　[A．氧化钠与水反应生成碱,是碱性氧化物,过氧化 钠与水反应生成碱和氧气,不符合概念,故 A 错误;B．氧 化钠能被氧 气 氧 化 为 过 氧 化 钠,过 氧 化 钠 比 氧 化 钠 稳 定,故 B 正 确;C．Na２O 与 CO２ 发 生 化 合 反 应 生 成 Na２CO３,Na２O２ 与CO２ 发生氧化还原反应生成O２,不符 合置换反应的定义,故 C错误;D．过氧化钠中钠处于最 高价态,所以有氧化性,而氧处于中间价态,既有氧化性 又有还原性;而氧化钠中氧处于最低价态,有还原性,钠 处于最高价态,有氧化性,故 D错误.] ４．(１)０．４６g　(２)０．４６g　(３)①溶液变蓝　氧化钠溶于 水发生反应 Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH,溶液显碱性　② 溶液先变蓝后褪色　过氧化钠溶于水发生反应２Na２O２ ＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,使溶液呈碱性,同时过氧 化钠具有强氧化性 素养知能演练 １．C　[２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,反应生成氧气 且放出热量,使棉花燃烧起来.] ２．A　[A．比较钠和镁的金属性,钠和冷水剧烈反应,镁和 冷水不反应,钠比镁的金属性强,故 A正确;B．除去粗盐 水中的 Ca２＋ 、Mg２＋ 和 SO２－４ ,应 先 后 加 入 足 量 的 BaCl２ 除去 SO２－４ ,再加入 NaOH 除去 Mg２＋ ,再 加 入 Na２CO３ 除去 Ca２＋ 和 过 量 的 Ba２＋ ,再 加 入 稀 盐 酸,除 去 过 量 的 OH－ 、CO２－３ ,故 B错误;C．做焰色试验所用的铂丝应先 蘸稀盐酸清洗,再放在火焰上灼烧至无色,故 C 错 误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２１ 参考答案 D．检验硫酸根时,应先加稀盐酸酸化,再加氯化钡溶液, 如果产生白色沉淀,说明含有SO２－４ ,故 D错误.] ３．B　[Na２O是碱性氧化物,Na２O２ 和水反应生成氢氧化 钠和氧气,不是碱性氧化物,故①错误;Na２O２ 中 O 元素 的化合价为－１,故②错误;Na２O 是白色物质,Na２O２ 是 淡黄色物质,故③错误.Na２O２ 可作供氧剂,而 Na２O 不 可,④正确;向 Na２O２ 与水反应后的溶液中滴加酚酞溶 液,溶液先变红后褪色,⑤正确.] ４．C　[A中,Na２O２ 是淡黄色固体;B中,在 Na２O２ 与 H２O 的反应中,Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂,D中,Na２O２ 与水反应生成１个 O２ 时电子转移的数目为２个.] ５．B　[Na２O２ 中 阴、阳 离 子 分 别 为 O２－２ 、Na＋ ,个 数 比 为 １∶２,A项错误;Na２O２ 与 H２O、CO２ 反应的化学方程式 分别为２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑、２Na２O２＋ ２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,由反应的化学方程式可知,生 成相同质量的 O２ 时消耗 H２O和 CO２ 分子的数量相同, B项正确;２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,Na２O２ 中 氧元素的化合价一部分从－１价升高为０价、一部分降 低为－２价,所以 Na２O２ 既是还原剂又是氧化剂,C项错 误;Na２O２ 因具有强氧化性而有漂白性,能漂白某些有 机色质,但不能漂白所有的有色物质,D项错误.] ６．B　[A．钠能和水反应生成氢气,钠燃烧生成过氧化钠, 过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠燃烧,金 属钠着火时,不能用水和二氧化碳来灭火,需要用干燥 的沙土来灭火,A正确;B．过氧化钠可以和水、二氧化碳 反应生成氧气,作供氧剂,而不是金属钠,B错误;C．过 氧化 钠 由 钠 离 子 和 过 氧 根 构 成,阴、阳 离 子 个 数 比 为 １∶２,C正确;D．根 据 纯 碱 的 制 取 流 程 可 知,相 同 条 件 下,纯碱在水中的溶解度大于小苏打,D正确.] ７．B　[A．道尔顿于１８０３年提出原子学说,为近代化学的 发展奠定了基础,故 A正确;B．Na２O２ 属于过氧化物,不 是碱性氧化物,故 B错误;C．当光束通过氢氧化铁胶体 时可以看到一条光亮的通路,是因为分散质粒子的直径 大小介于１０－９~１０－７m 之间,对光线有散射作用,形成 丁达尔效应,故 C正确;D．电解质受热熔化或溶于水时 形成自由移动离子的过程是电离,故 D正确.] ８．D　[A．０．５mol氢氧化钠的质量为０．５mol×４０g/mol ＝２０g,故 A错误;B．地壳中氧元素的含量大于铝元素, 故B错误;C．铝在空气中不易被氧化是因为铝与空气中 的氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜,薄膜阻碍了 反应进一步进行,故 C错误;D．铝与氢氧化钠溶液反应 生成四羟基合铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为２Al ＋６H２O＋２NaOH 􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２ ↑,故 D 正确.] ９．D　[A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故 A 正确;B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠 是强碱,遇到酚酞,溶液变成红色,故 B正确;C．过氧化 钠与水反应可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化 性,能够使溶液褪色,故 C正确;D．生成的过氧化氢在二 氧化锰作催化剂时发生了分解,因此放出大量气泡,故 D 错误;故选 D.] １０．C　[A．Na２O２ 遇湿润的紫色石蕊试纸先变蓝,生成的 中间产物过氧化氢具有强氧化性,将石蕊试纸氧化褪 色,故 A错误;B．过氧化钠沾到红色鲜花上,强氧化性 将鲜花 氧 化 使 其 褪 色,故 B 错 误;C．将 Na２O２ 投 入 CuCl２ 溶 液 中,Na２O２ 先 与 水 反 应 生 成 NaOH 与 O２, NaOH 再与 CuCl２ 反 应 生 成 Cu(OH)２ 沉 淀,故 C 正 确;D．Na２O２ 与水反应时能放出大量的热,使溶液温度 升高,NaOH 溶 解 度 增 大,导 致 溶 液 中 Na＋ 的 数 目 增 大,故 D错误;答案为:C.] １１．C　[由实验装置图可知,装置 A 中稀盐酸与大理石反 应制备二氧化碳,装置 B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液 用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,装置 C 中盛 有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,装 置 D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳,装 置 E为排水集气法收集反应生成的氧气.A．由分析可 知,装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧 化碳中混有的氯化氢气体,防止氯化氢与过氧化钠反 应,干扰实验,故 A 错误;B．装置 C发生的反应为过氧 化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,存在２Na２O２ ＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２ ↑,故 B 错 误;C．由 分 析 可 知,装置 D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化 碳,故 C正确;D．由分析可知,装置 E为排水集气法收 集反应生成的氧气,水全部排出,则氧气收集满,用带 火星的木条可以检验收集的气体是氧气,D 错误;答案 选 C.] １２．B　[Na２O２ 与水发生如下反应:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑,O２ 能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH 与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中 Na２O２ 表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色, 故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色;B项正确.] １３．C　[根据含 Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系 可知:a是 Na或 Cu,b是 Na２O(或 Na２O２)或 Cu２O,c 是 NaOH,d是 Cu(OH)２,e是 CuO,然后利用物质的性 质及转化分析. A．向 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 硫 酸 铜 溶 液,反 应 生 成 Cu(OH)２,该物质不稳定,受热分解产生 CuO,从而可 实现c→d→e的 转 化 关 系,A 正 确;B．Na、Na２O(或 Na２O２)都可以与 H２O 反应也可以生成 NaOH,故能与 H２O反应生成c的物质有a、b,B正确;C．e为铜锈的 主要成分,则e为Cu２(OH)２CO３,盐酸除铜锈反应的离 子方程式:Cu２(OH)２CO３＋４H＋ 􀪅􀪅２Cu２＋ ＋３H２O＋ CO２↑,C错误;D．若b是 Cu２O,Cu２O与非氧化性酸发 生反应:Cu２O＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋Cu＋H２O,反应产生 Cu单质是红色固体,含有 Cu２＋ 的水溶液显蓝色,D 正 确;故合理选项是 C.] １４．B　[在 Na２O２ 与 H２O的反应中,Na２O２ 中－１价氧元 素原子之间发生电子转移,Na２O２ 既是氧化剂又是还 原剂;２个 Na２O２ 参加反应时电子转移的数目为２个; 根据原子守恒,固体增重质量等于参加反应的水中的 氢原子的质量,即１８gH２O参加反应,固体增重２g.] １５．解析:Na２O２ 与水反应时 Na２O２ 中氧元素的化合价既 降低又升高,同时体现氧化性和还原性. 答案: ２Na２O －１ ２＋２H２O􀪅􀪅４NaO －２ 得到２e－ ↑ H＋O ０ 失去２e－ ↓ ２↑ Na２O２　O２　NaOH １６．解析:(１)过 氧 化 氢 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑,故其分解产物为 O２、H２O;(２)硫 酸钠溶液显中性,向 H２O２ 溶液中加入硫酸钠测pH 为 ５􀆰９７,显酸性,则说明 H２O２溶液显酸性;(３)通过上述 三个实验发现,分别向过氧化氢溶液中加入２０mL的 稀硫酸、Na２SO４ 溶 液、NaOH 溶 液 发 现 溶 解 氧 越 来 越 多,则答案为:溶液呈碱性时 H２O２ 溶液中溶解氧含量 大于溶液呈酸 性 时 的 含 量;(４)“鱼 浮 灵”主 要 成 分 为 ２Na２CO３􀅰３H２O２,其中的碳酸钠溶液显碱性,过氧化 氢会分解产生氧气,故“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧 含量的可能原因有 H２O２ 分解产生 O２、Na２CO３ 溶液显 碱性,能提高 H２O２ 溶液中溶解氧的含量. 答案:(１)O２、H２O　(２)a　(３)溶液呈碱性时 H２O２ 溶 液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的含量　(４)H２O２ 分解产生 O２、Na２CO３ 溶液显碱性,能提高 H２O２ 溶液 中溶解氧的含量 第３课时 高中新知探究 一、１．纯碱　小苏打 ２．(１)２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ (２)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑ 对点练习 １．A　[①二者均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同, 不能鉴别;②加入盐酸,碳酸钠溶液开始不生成气体,而 碳酸氢钠溶液立即生成气体,现象不同,可以鉴别;③碳 酸钠溶液与氯化钡反应生成沉淀,而碳酸氢钠溶液与氯 化钡不反应,现象不同,可以鉴别;④碳酸氢钠与 NaOH 反应生成碳酸钠和水,现象不明显,而碳酸钠与 NaOH 不反应,不能鉴别;⑤在溶液中加热,都不分解,没有明 显现象,不能鉴别;综上,能将两者区分的是②③;答案 选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学