专题四 第1课时 活泼的金属单质—钠-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第１课时　活泼的金属单质———钠 新课程 标　准 １．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠的主要性质 ２．了解钠在生产、生活中的应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、金属钠的物理性质 １．钠元素在自然界中的存在 钠元素在自然界中都以　　　　的形式 存在. ２．金属钠的物理性质 色 态 熔点 硬度 导电性 导热性 银白色 固体 较低 较小 良好 良好 二、金属钠与氧气的反应 １．金属钠与氧气反应 (１)常温下的反应. 现象:新切开的钠具有银白色的金属光 泽,在空气中很快　　　　. 化学方程式: 　. (２)加热条件下的反应. 现象:钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧, 火焰呈黄色,生成　　　　色固体. 化学方程式: 　. ２．金属钠的保存 实验室中常把钠保存在　　　　或　　 　　中. [对点练习] １．图中的四位同学对 Na的认识中正确 的是 (　　) ２．下列关于钠的叙述中,错误的是 (　　) A．钠的焰色为黄色 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．可用小刀切割金属钠 三、金属钠与水的反应 １．金属钠与水反应实验现象及原因 ２．反应的化学方程式: 　. ３．金属与水反应的一般规律 (１)K、Ca、Na等化学性质非常活泼的金属 单质能与冷水剧烈反应,生成对应的碱 和氢气. (２)Mg能与冷水反应产生氢气和氢氧化 镁,但反应很慢;Mg能与热水反应产生 氢气和氢氧化镁,反应较剧烈. (３)Zn、Fe、Sn、Pb等相对较不活泼的金属, 高温下与水蒸气反应产生对应的氧化 物和氢气. (４)Cu、Hg、Ag、Pt、Au等很不活泼的金属, 不能和水反应. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９４ 第三部分 ４．钠与水、酸、盐溶液反应的实质 (１)钠与酸反应的实质是与 H＋反应,离子 方程式为２Na＋２H＋􀪅􀪅H２↑＋２Na＋. (２)钠与水反应的实质是钠与水电离出的 H＋的反应. (３)钠与盐溶液反应时,钠首先与水反应生 成NaOH和 H２,然后 NaOH与盐发生 复分解反应.如 Na与CuSO４ 溶液的 反 应 为 ２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋ H２↑;２NaOH＋CuSO４ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓ ＋Na２SO４.总反应式为２Na＋２H２O＋ CuSO４􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋Na２SO４＋H２↑. [对点练习] ３．下列关于钠的说法中正确的是 (　　) A．用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表 面的煤油,放置在洁净的表面皿或玻 璃片上 B．金属钠可与CuSO４ 溶液发生置换反应 生成Na２SO４ 和Cu C．绿豆大的钠投入水中,钠浮在水面上, 说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗,有人认 为氧气不足生成氧化钠,若氧气过量 生成过氧化钠 ４．如图所示.将一小块金属钠投入盛有液 体的烧杯中.下列说法错误的是(夹持 装置已略去) (　　) A．一段时间后,烧杯底部有红色难溶物 生成 B．若观察到金属钠被煤油浸没.则金属 钠的密度比煤油大 C．该实验进行过程中可观察到有气泡 产生 D．反应进行一段时间(反应未结束),此 时温度计的读数大于起始时的读数 １．从生活常识角度考虑,试推断钠元素在 自然界中存在的主要形式是 (　　) A．Na　　　　　　B．NaCl C．NaOH D．Na２O ２．金属钠在空气中燃烧的实验,不需要的 仪器为 (　　) 　 　　 A．　　　　B．　　　C．　　　　 D． ３．关于钠的叙述中,正确的是 (　　) A．钠是银白色金属,硬度很大 B．将金属钠放在陶土网上用酒精灯加热 后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰, 生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 ４．下列有关钠的存在形式、保存及取用方 法的描述正确的是 (　　 ) A．钠在自然界中主要以化合态的形式存 在,少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原 试剂瓶中 ５．(２０２３􀅰辽宁高一学业考试)下列关于钠 的叙述正确的是 (　　) A．钠燃烧时发出紫色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠原子的最外电子层上只有１个电子 D．钠具有氧化性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０５ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ６．下列说法正确的是 (　　) A．将一小块钠放入水中,钠将沉在水底 B．将一小块钠放在稀盐酸中,钠先与水 反 应 生 成 NaOH 和 H２,生 成 的 NaOH 再 与 HCl 反 应 生 成 NaCl 和 H２O C．将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如 下反应:２Na＋Mg２＋􀪅􀪅２Na＋＋Mg D．钠可用于冶炼金属 ７．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶 液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 (　　) A．HCl B．NaOH C．K２SO４ D．CuSO４ ８．将一小块金属钠投入足量的下列溶液 中,既能生成气体,又能生成红褐色沉淀 的是 (　　) A．MgCl２ 溶液 B．Ba(OH)２ 溶液 C．FeCl３ 溶液 D．CaCl２ 溶液 ９．观察是研究物质性质的一种基本方法. 某同学将金属钠露置于空气中,观察到 下列现象:银白色 ① 　→变灰暗 ② 　→变白色 ③ 　→出现液滴 ④ 　→变为白色晶体 ⑤ 　→变 为白色粉末,根据钠及其化合物的性质 分析,下列说法正确的是 (　　) A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气 形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 １０．探究金属钠性质的实验如下: 实验１:用镊子取一小块钠,用滤纸吸干 表面的煤油后,用刀切去一端的外皮, 观察到新切开的钠光亮表面变暗. 实验２:将一个干燥的坩埚加热,切取一 块绿豆大的钠,投到坩埚中,继续加热, 观察到钠先熔化,然后发出黄色火焰, 生成淡黄色固体. 实验３:在烧杯中加入一些水,滴入几滴 酚酞溶液,然后把一块绿豆大的钠放入 水中,产生气体,溶液变红.下列说法 不正确的是 (　　 ) A．实验１中钠表面变暗是因为钠与氧 气发生反应 B．实验２中生成的淡黄色固体是Na２O C．实验３中溶液变红是因为生成了碱 性物质 D．实验３中发生反应的电子转移可表 示为２Na＋２H２ ２e－ ↓ O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ １１．等质量的两块钠,第一块在足量氧气中 加热,第二块与足量氧气在常温下充分 反应,则下列说法正确的是 (　　 ) A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物质量较大 D．两块钠的生成物质量一样大 １２．钠与我们的生活息息相关,我们吃的食 盐中就含有钠元素.下列关于钠的说 法不正确的是 (　　) A．金属钠和氧气反应,条件不同,产物 不同 B．钠长期置于空气中,表面不能形成致 密氧化膜 C．钠与水反应时,钠熔成小球在水面四 处游动 D．由于钠比较活泼,所以它能从溶液中 置换出金属活动性顺序表中钠后面 的金属 １３．为了探究钠的性质,某化学兴趣小组设 计了如图所示装置进行实验,下列说法 错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １５ 第三部分 A．密度:CuSO４ 溶液＞Na＞煤油 B．溶液中有红色固体生成 C．实验过程中,关闭弹簧夹,一段时间 后,长颈漏斗中的液面上升 D．可观察到有气泡生成,钠在煤油和 CuSO４ 溶液中上下跳动 １４．向分别盛有１００mL水、１００mL稀盐酸、 １００mLNaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中 各投入１．１５gNa.下列有关说法正确 的是 (　　) A．三个烧杯中均会发生的离子反应为 ２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋＋２OH－＋H２↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应, 且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后,溶质的质量相同 D．三个烧杯反应后,生成的气体的质量 一定相同 １５．(２０２３􀅰湖南高一学业考试)钠是活泼 金属的代表,钠和钠的化合物是中学化 学的基础知识.请回答下列有关问题. (１)钠跟水剧烈反应,生成　　　　和 氢气(H２),此实验说明钠的化学性质 活泼; (２)钠有两种氧化物,其中能用于呼吸 面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化 物是:　　　　; (３)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质, 除去此杂质的简单方法是　　　　(填 “萃取”或“加热”或“蒸馏”). １６．金属钠是在１８０７年通过电解氢氧化钠制 得的,这个原理应用于工业生产,约在 １８９１年才获得成功.１９２１年实现了电解 氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是 ２NaCl(熔融) 电解 􀪅􀪅２Na＋Cl２↑.回答下列 有关单质钠的问题: (１)保存金属钠的正确方法是　　　　 (填标号). A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (２)将一小块钠放在水平放置的试管中 部,用 酒 精 灯 加 热 充 分 反 应(如 图 所 示),请写出该反应的化学方程式 　 　, 生成物的颜色为　　　　. (３)Na、NaOH 久置空气中最终都是变 为　　　(填化学式). (４)将一小块金属钠投入 CuCl２ 溶液 中,发生反应的化学方程式为 　 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 怎么看待考试中的“粗心”呢? “粗心”的确是一个长期困扰学生的难 题,尤其是在考试中,影响到学生正常水平 的发挥.有的学生很重视,而有的学生却 把马虎当成了考试失利的托词.针对高中 学生而言,我们要分析出真正的粗心之处, 比如算数时小数点的位数出错了,单位书 写时写错了,未看清题意没有按要求回答 问题,让写结构式结果写成了电子式,让写 名称结果写成了化学式等等,这些都能归 为粗心.但是如果真的是概念不清,比如 不知道单位是什么,真的分不清结构式和 电子式的区别等等,那就应该从基本知识 点的掌握上分析问题所在.到了高中建议 大家进行错题总结,这样定期回顾错题的 原因对高中化学的学习很有帮助. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２５ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 ５．C　[A．根据化合物中正负化合价代数和为０,Fe２O３ 中 氧元素化合 价 为－２,设 铁 元 素 化 合 价 为x,(x×２)＋ (－２)×３＝０,x＝＋３,铁元素化合价为＋３,说法正确, 不符合题意;B．氧化物是指由两种元素组成,其中一种 元素为氧元素的化合物,Fe２O３ 和Fe３O４ 都属于氧化物, 说法正确,不符合题意;C．置换反应是指一种单质和一 种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应, Fe２O３ 和 CO都属于化合物,所以利用 Fe２O３ 和 CO 炼 铁的反应类型并不是置换反应,说法不正确,符合题意; D．Fe３O４ 中铁元素的质量分数为 ５６×３ ５６×３＋１６×４×１００％ ≈７２．４％,Fe２O３ 中铁元素的质量分数为 ５６×２ ５６×２＋１６×３ ×１００％＝７０％,Fe３O４ 中铁元素的质量分数比 Fe２O３ 的 高,说法正确,不符合题意;故本题选 C.] ６．A　[A．钢是一种铁碳合金,其中含有少量的碳和其他 元素,正确;B．铁是一种晶体,具有固定的熔点和沸点, 错误;C．塑料是一种人工合成的材料,通常是由石油等 化石燃料经过化学反应制成的,错误;D．图中所示滑轮 的轴的位置随被拉物体一起运动,属于动滑轮,而不是 定滑轮,错误;故选 A.] ７．A　[A．A 点对应的物质属于单质,铜元素的化合价为 零,为铜单质,铜在金属活动性顺序中排在氢后,则铜不 能与稀硫酸反应,故 A说法错误;B．物质B属于氧化物, 铜元素的化合价为＋１,氧元素显－２价,则物质 B的化 学式为 Cu２O,故B说法正确;C．物质 C属于氧化物,铜 元素的化合价为＋２,氧元素显－２价,则物质 C为氧化 铜(CuO),氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜(E)和水,故 C说法正确;D．物质 D 属于碱,铜元素的化合价为＋２ 价,氢氧根显－１价,则物质 D 为氢氧化铜(Cu(OH)２), 氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜(E)和水,故 D 说法 正确;故选:A.] ８．BD　[将６g某合金样品放入烧杯中,向其中加入１００g 稀盐酸恰好完全反应,烧杯中剩余物的总质量是１０５．８g, 则生成氢气 的 质 量 为 ６g＋１００g－１０５．８g＝０．２g. A．Cu、Zn合金,铜和稀盐酸不反应,锌和稀盐酸反应生 成氯化锌和氢气,则有 Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑ ６５　　　　　　　　　 ２ ６．５g　　　　　　　　０．２g , 即生成０􀆰２g氢气需要锌的质量为６．５g＞６g,故６g Cu、Zn合金不可能生成０．２g氢气,故 A 不符合题意; B、Fe、C合金,碳和稀盐酸不反应,铁和稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气,则有 Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ ５６　　　　　　　　　２ ５．６g　　　　　　　 ０．２g , 即生成０．２g氢气需要铁的质量为５．６g＜６g,故６g Fe、C合金可能生成０．２g氢气,故 B符合题意;C．Mg、 Al合金,铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,则有 ２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３＋３H２↑ ５４　　　　　　　　　　 ６ １．８g　　　　　　　　　０．２g , 即生成０．２g氢气需要铝的质量为１．８g＜６g;镁和稀 盐酸反应生成氯化镁和氢气,则有 Mg＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋H２↑ ２４　　　　　　　　　　２ ２．４g　　　　　　　　 ０．２g , 即生成０．２g氢气需要镁的质量为２．４g＜６g,故６g Mg、Al合金生成氢气的质量大于０．２g,故 C不符合题 意;D、Mg、Cu、Al合金,铜和稀盐酸不反应;铝和稀盐 酸反应生成氯化铝和氢气,则有 ２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３＋３H２↑ ５４　　　　　　　　　　 ６ １．８g　　　　　　　　　０．２g , 即生成０􀆰２g氢气需要铝的质量为１．８g＜６g;镁和稀 盐酸反应生成氯化镁和氢气,则有 Mg＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋H２↑ ２４　　　　　　　　　　２ ２．４g　　　　　　　　 ０．２g ,即生成０．２g氢气需要 镁的质量为２．４g＜６g,故６gMg、Cu、Al合金可能生成 ０􀆰２g氢气,故 D符合题意;故选:BD.] ９．D　[由金属的活动性可知,锌比铁活泼,铁比银活泼,向 某 AgNO３ 和Zn(NO３)２ 的混合溶液中加入ag的 Fe粉 时,铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,不能与硝酸 锌反应;充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸,有白色 沉淀生成,说明了铁粉量不足,不能与硝酸银完全反应. 所以:A．由于滤液中含有硝酸亚铁,滤液一定为浅绿色, 故 A说法合理;B．由铁与硝酸银溶液反应的化学方程式 可知,５６g质量的铁能置换出２１６g质量的银,所以滤渣 质量一定大于ag,故 B说法合理;C．由上述分析可知, 滤液中一定有 Ag＋ 、Fe２＋ 和 Zn２＋ ,故 C说法合理;D．由 上述分析可知,滤渣中只含有银,加入稀盐酸一定没有 气泡冒出,故 D说法不合理.] １０．解析:(１)氢气作为能源,是理想的清洁、高能燃料,热 值高,无污染是它的优点. (２)铝在常温下就能与氧气反应,其表面易形成致密氧 化铝保护膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝有很好 的抗腐蚀性能;所以,选择 C. (３)为了综合不同材料的优点,将几种材料复合起来形 成复合材料;玻璃易碎,塑料质软,在塑料中加入玻璃 纤维,就得到玻璃钢,所以玻璃钢属于复合材料. 答案:(１)热值高,无污染　(２)C　(３)复合 第１课时 高中新知探究 一、１．化合态 二、１．(１)变暗　４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O (２)淡黄　２Na＋O２ △ 　 􀪅􀪅Na２O２ ２．石蜡油　煤油 对点练习 １．C　[A．钠是活泼金属,容易与空气中的氧气、水发生反 应,自然界中不存在游离态钠,故 A错误;B．钠是活泼金 属,与空气中的氧气、水等物质发生反应,剩余的钠不能 随意丢弃,应放回原试剂瓶,故B错误;C．钠的密度比煤 油的密度大,少量钠可以保存在煤油中,煤油将钠和空 气隔离,避免反应变质,故 C正确;D．钠是质地柔软、密 度较小的金属,故 D错误.] ２．B　[A．焰色试验中钠元素的焰色为黄色,A 正确;B．钠 燃烧时生成过氧化钠,B错误;C．钠化学性质非常活泼, 容易失去电子,具有很强的还原性,C正确;D．钠质地柔 软,可用小刀切割,D正确.] 三、２．２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ 对点练习 ３．A　[A．钠保存在煤油中,用镊子夹取一小块钠,用滤纸 吸干表面的煤油,放置在洁净的表面皿或玻璃片上,故 A正确;B．金属钠在 CuSO４ 溶液中先与水反应生成氢氧 化钠和氢气,氢氧化钠再与 CuSO４ 反应生成氢氧化铜沉 淀,故B错误;C．绿豆大的钠投入水中,钠浮在水面上, 说明钠的密度小于水的密度,故 C错误;D．氧气与钠在 常温下反应生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,故 D 错误;故选 A.] ４．A　[A．Na与溶液中的水反应,不会有 Cu单质生成,A 项错误;B．若观察到金属钠被煤油浸没,则金属钠的密 度比煤油大,B项正确;C．该实验进行过程中可观察到 有气泡产生,C项正确;D．反应进行一段时间(反应未结 束),此时温度计的读数大于起始时的读数,D项正确.] 素养知能演练 １．B　[Na能与空气中的氧气、水反应;NaOH 能与空气中 的 CO２ 反应;Na２O 能与空气中的 CO２、水反应,所以都 不能稳定存在.] ２．D　[完成钠在空气中燃烧的实验,应该在坩埚中进行,A 中所示仪器是泥三角,B所示仪器是坩埚,C所示仪器是 三角架,D所示仪器是蒸发皿,用不到的仪器为蒸发皿, 故合理选项是 D.] ３．B　[钠是银白色的固体,硬度小、密度也小、熔点很低, 分析各选项,只有B正确.] ４．B　[钠在自然界中只以化合态的形式存在,A 项错误; 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中,B项正确;实验室中 需用镊子取用钠,C项错误;取用后剩余的钠必须放回原 试剂瓶中,D项错误.] ５．C　[A．根据焰色试验可知,钠燃烧时发出黄色的火焰, 故 A错误;B．钠燃烧或加热时,与氧气反应生成过氧化 钠,故B错误;C．钠原子核外有１１个电子,原子结构示 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 意图为: 最外电子层上 只 有１个 电 子,故 C 正确;D．钠原子最外层只有１个电子,很容易失去最外 层电子,则钠具有很强的还原性,故 D错误.] ６．D　[A．钠的密度比水小,且与水反应放出 H２,放入水中 会浮在水面上,并不停地游动,A 错误;B．钠在酸溶液中 优先与酸电离出的 H＋ 反应,B错误;C．钠在盐溶液中优 先与水反应,不能置换出金属,C错误;D．金属钠可以从 熔融盐中置换出钛、钽、铌、锆等金属,故 D 正 确;答 案 选 D.] ７．D　[将少量钠投入题述四种物质的水溶液中,均有 H２ 产生,故都满足题目的第一个条件“有气体放出”,而反 应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱 离溶液的物质的质量.在 A、B、C 三个选项中只有 H２ 放出,故溶液质量是增加的.D 选项中由于 Na和 H２O 反应 生 成 的 NaOH 还 能 继 续 与 CuSO４ 反 应 析 出 Cu(OH)２ 沉 淀:２Na＋CuSO４ ＋２H２O 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋ Na２SO４＋H２↑,故反应后溶液质量减轻.] ８．C　 [将 金 属 钠 投 入 MgCl２ 溶 液 中,生 成 白 色 的 Mg(OH)２ 沉 淀 和 H２,A 项 错 误;将 金 属 钠 投 入 Ba(OH)２ 溶液中,无沉淀生成,B项错误;将金属钠投入 FeCl３ 溶液中,生成红褐色的Fe(OH)３ 沉淀和 H２,C项正 确;将金属钠投入 CaCl２ 溶液中,无红褐色沉淀生成,D项 错误.] ９．A　[A．钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为 Na与 O２ 反应生成了 Na２O,Na２O 与 H２O 反应生成白色固体 NaOH,NaOH 易潮解,吸收空气中的 H２O 形成 NaOH 溶液而出现液滴,同时吸收空气中的 CO２,生成 Na２CO３ 􀅰１０H２O,Na２CO３􀅰１０H２O逐渐风化最后变为 Na２CO３ 粉末.①发生了氧化还原反应,A 正确;B．Na只有在加 热或点燃时才能生成 Na２O２,B错误;C．③是因为 NaOH 潮解,C 错 误;D．④ ⑤ 中 发 生 的 反 应 有 ２NaOH＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ ＋ H２O,Na２CO３ ＋１０H２O 􀪅􀪅Na２CO３ 􀅰 １０H２O及 Na２CO３􀅰１０H２O􀪅􀪅Na２CO３＋１０H２O,D 错 误;故选 A.] １０．B　[实验１中钠表面变暗是因为钠与空气中的氧气反 应生成 Na２O,A项正确;实验２中钠与 O２ 在加热时发 生反应产生 的 淡 黄 色 固 体 是 Na２O２,B 项 错 误;Na与 H２O发生反应生成 NaOH 和 H２,NaOH 能够使酚酞溶 液变红,C项正确;Na与水反应生成 NaOH 和 H２,用 单线桥法表示电子转移为 ２Na＋２H２ ２e－ ↓ O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,D项正确.] １１．B　[不 论 是 加 热 还 是 常 温 缓 慢 氧 化,最 终 都 是Na ０ → Na ＋１ ,故等质量的两块钠失去的电子数一样多;但加热时 的生成物为 Na２O２,而常温时的生成物为 Na２O,故第 一块钠的生成物质量大,B正确.] １２．D　[钠不能从盐溶液中置换出金属.] １３．B　[A．题图装置中由下到上分别为:CuSO４ 溶液、Na、 煤油,所以密 度:CuSO４ 溶 液＞Na＞煤 油,A 正 确;B． CuSO４ 溶液与 Na的 反 应 是 钠 与 水 先 发 生 反 应 生 成 NaOH,NaOH 再 与 CuSO４ 溶 液 反 应 生 成 蓝 色 沉 淀 Cu(OH)２,B错误;C．实验过程中,关闭弹簧夹,一段时 间后,生成氢气使长颈漏斗中的液面上升,C 正确;D． 可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中,钠与水的反 应停止后又落回水中,再生成氢气,如此往复可以看到 钠在煤油和 CuSO４ 溶液中上下跳动,D正确;故选B.] １４．D　[钠与盐酸反应时钠先与 H＋ 反应,离子方程式为 ２Na＋２H＋ 􀪅􀪅２Na＋ ＋H２↑,A 错误;三个烧杯中,Y 烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B错误;X烧杯 中反应后生成的溶质为 NaOH,Y烧杯中生成的溶质为 NaCl,Z烧杯中生成 NaOH,由于原溶质不同,无法计算 反应后三个烧杯中的溶质质量,C错误;因向三个烧杯 中加入钠的质量相同且钠全部反应完,故生成 H２ 的质 量相同,D正确.] １５．解析:(１)钠是活泼的金属,Na和水反应生成氢氧化钠 和氢气,反应的化学方程式为２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH ＋H２↑.(２)钠的两种氧化物为 Na２O、Na２O２,其中用 于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧 化钠.(３)碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３ ＋ H２O＋CO２↑,所以通过加热可除去固体碳酸钠中含有 的碳酸氢钠杂质. 答案:(１)NaOH(或氢氧化钠)　(２)Na２O２(或过氧化 钠)　(３)加热 １６．解析:(１)钠是很活泼的金属元素,其单质极易与水或 氧气反应,又因为钠的密度小于水而大于煤油,因此钠 通常保存在煤油中.(２)将一小块钠放在水平放置的 试管中部,加 热,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２Na＋O２ △ 􀪅􀪅 Na２O２.过氧化钠为淡黄色固体.(３)Na、NaOH 久置 空气中最终都是变为碳酸钠,化学式为 Na２CO３.(４) 将一小块金属钠投入CuCl２ 溶液中,首先钠与水反应生成 氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反 应,发生反应的化学方程式为２Na＋CuCl２＋２H２O􀪅􀪅 Cu(OH)２↓＋H２↑＋２NaCl. 答案:(１)D　 (２)２Na＋O２ △ 􀪅􀪅Na２O２ 　 淡 黄 色 　 (３)Na２CO３　(４)２Na＋CuCl２＋２H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓ ＋H２↑＋２NaCl 第２课时 高中新知探究 一、１．白色　粉末状固体 ２．①Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH ②Na２O＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ ③Na２O＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O 对点练习 １．C　[A．钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油 大,实验室常将钠保存在煤油中,A 正确;B．NaH 中 Na 为＋１,则 H 的化合价为－１,B正确;C．氧化钠和水反应 生成氢氧化钠的反应中,没有元素化合价变化,不是氧 化还原反应,C 错误;D．氧化钠可以和酸反应生成盐和 水,是酸性氧化物,D正确.] ２．B　[A．氧化钠是一种白色固体,A 项正确;B．一种单质 和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应, 叫作置换反应,该反应不是置换反应,B项错误;C．同一 元素组成的性质不同的单质,称为同素异形体,石墨烯 与石墨都是 碳 元 素 组 成 的 单 质,是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体,C项正确;D．碳酸根的水解程度比碳酸氢根强,物质 的量浓度相同的碳酸钠溶液碱性较碳酸氢钠溶液强,D 项正确.] 二、１．淡黄 ２．(１)先变红后褪色　氧气　放出 ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ (２)２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 对点练习 ３．B　[A．氧化钠与水反应生成碱,是碱性氧化物,过氧化 钠与水反应生成碱和氧气,不符合概念,故 A 错误;B．氧 化钠能被氧 气 氧 化 为 过 氧 化 钠,过 氧 化 钠 比 氧 化 钠 稳 定,故 B 正 确;C．Na２O 与 CO２ 发 生 化 合 反 应 生 成 Na２CO３,Na２O２ 与CO２ 发生氧化还原反应生成O２,不符 合置换反应的定义,故 C错误;D．过氧化钠中钠处于最 高价态,所以有氧化性,而氧处于中间价态,既有氧化性 又有还原性;而氧化钠中氧处于最低价态,有还原性,钠 处于最高价态,有氧化性,故 D错误.] ４．(１)０．４６g　(２)０．４６g　(３)①溶液变蓝　氧化钠溶于 水发生反应 Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH,溶液显碱性　② 溶液先变蓝后褪色　过氧化钠溶于水发生反应２Na２O２ ＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,使溶液呈碱性,同时过氧 化钠具有强氧化性 素养知能演练 １．C　[２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,反应生成氧气 且放出热量,使棉花燃烧起来.] ２．A　[A．比较钠和镁的金属性,钠和冷水剧烈反应,镁和 冷水不反应,钠比镁的金属性强,故 A正确;B．除去粗盐 水中的 Ca２＋ 、Mg２＋ 和 SO２－４ ,应 先 后 加 入 足 量 的 BaCl２ 除去 SO２－４ ,再加入 NaOH 除去 Mg２＋ ,再 加 入 Na２CO３ 除去 Ca２＋ 和 过 量 的 Ba２＋ ,再 加 入 稀 盐 酸,除 去 过 量 的 OH－ 、CO２－３ ,故 B错误;C．做焰色试验所用的铂丝应先 蘸稀盐酸清洗,再放在火焰上灼烧至无色,故 C 错 误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２１ 参考答案