专题三 第3课时 氧化还原反应的基本规律-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

１６．解析:(１)I２ 与 KOH 溶液共热生成 KIO３、H２O,根据元 素守恒,得失电子守恒,另一种化合物为 KI,反应的化 学方程式为I２＋６KOH △ 　 􀪅􀪅KIO３＋５KI＋３H２O; (２)① 由 化 学 方 程 式 可 知,５NaClO２ ＋４NaHSO４ 􀪅􀪅 ４ClO２＋NaCl＋４Na２SO４＋２H２O反应的离子方程式为 ５ClO－ ＋４H＋ 􀪅􀪅４ClO２＋Cl－ ＋２H２O. ②NaClO２ 中部分 Cl元素化合价由＋３升高为＋４、部 分 Cl元素化合价由＋３降低为－１,该反应中氧化剂为 NaClO２,还原剂为 NaClO２. ③NaClO２ 中部分 Cl元素化合价由＋３升高为＋４、部 分 Cl元素化合价由＋３降低为－１,用双线桥法表示该 反应中电子转移的方向和数目为 ５NaClO２＋４NaHSO４􀪅􀪅４C 失去４×e－ ↓ lO２＋NaC 得到１×４e－ ↑ l＋４Na２SO４＋２H２O. ④NaHSO４、NaHCO３ 反应生成硫酸钠、二氧化碳、水, 反应的离子方程式为 H＋ ＋HCO－３ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O. 答案:(１)３I２＋６KOH △ 　 􀪅􀪅KIO３＋５KI＋３H２O (２)①５ClO－２ ＋４H＋ 􀪅􀪅４ClO２＋Cl－ ＋２H２O　 ②NaClO２　NaClO２ ③ ５NaClO２＋４NaHSO４􀪅􀪅４C 失去４×e－ ↓ lO２＋NaC 得到１×４e－ ↑ l＋４Na２SO４＋２H２O ④H＋ ＋HCO－３ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O 第３课时 高中新知探究 对点练习 １．C　[A．K２Cr２O７ 中钾元素的化合价为＋１,氧元素的化 合价为－２,根据化合物中各元素的正负化合价代数和 为０,可得 Cr元素的化合价为＋６,故 A 正确;B．反应② ③⑤中各元素的化合价都没有发生变化,都属于非氧化 还原反应,故 B 正确;C．反应①中 铬 元 素 的 化 合 价 由 ＋６降低到＋３,发生还原反应,需加入还原剂;反应④⑥ 中铬元素的化合价均由＋３升高到＋６,发生氧化反应, 需加入氧化剂,故 C错误;D．反应①中铬元素的化合价由 ＋６变为＋３,得３个电子,所以生成１个CrCl３,转移３个电 子,故D正确.] ２．C　[还原２个 XO(OH)＋２ 用去５个 Na２SO３,亚硫酸钠 中的硫化合价升高２,则说明 XO(OH)＋２ 中 X化合价降 低５,原来的化合价为＋５,故降低后为０.] ３．C　[氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质;A．氧化性 Fe３＋ ＞I２,所 以 ２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２ 能 发 生, ２Fe２＋ ＋I２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２I－ 不能发生,A 错误;B．结合 A 分析可知,２Fe＋I２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２I－ 不能发生,B错误;C． 氧化性 H２O２＞I２,所以 H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２H２O＋ I２ 能发生,C正确;D．氧化性 H２O２＞Fe３＋ ,反应 H２O２＋ ２Fe２＋ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O 能发生,２Fe３＋ ＋２H２O 􀪅􀪅H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋ 不能发生,D错误.] ４．(１)S２－ ＞I－ ＞Br－ ＞Cl－ 　(２)Cl２＞Br２＞I２＞S　(３)能 (４)能 ５．B　[A．Fe２＋ 被氧化生成 Fe３＋ ,Fe３＋ 为氧化产物,A 错 误;B．Fe２＋ 在该反应中是还原剂,Mn２＋ 为还原产物,B正 确;C．配平该反应的化学方程式为２KMnO４＋１０FeSO４ ＋８H２SO４ 􀪅􀪅 K２SO４ ＋２MnSO４ ＋５Fe２ (SO４ )３ ＋ ８H２O,水的化学计量数是８,C错误;D．根据配平的化学 方程式可知,生成４个水分子时,转移５个电子,D错误; 故答案选B.] ６．解析:(１)根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反 应时价态只靠近不交叉,可知 KClO３ 中氯元素化合价降 低转化成 ClO２,１个 KClO３ 得１个电子;HCl中氯元素 化合价升高转化为 Cl２,生成１个 Cl２ 转移２个电子,根 据电子守恒可得反应的化学方程式:２KClO３＋４HCl(浓) 􀪅􀪅２KCl＋２ClO２↑＋Cl２↑＋２H２O; (２)KClO３ 中氯元素化合价降低转化成 ClO２,做氧化剂, HCl中氯元素化合价升高转化为 Cl２,HCl做还原剂,Cl２ 为氧化产物; (３)HCl化合价升高转化为 Cl２,生成１个 Cl２ 转移２个 电子; (４)反 应 中 H２O２ 只 发 生 如 下 过 程 H２O２ →O２,可 知 H２O２ 做 还 原 剂,则 H２CrO４ 做 氧 化 剂 得 电 子 生 成 Cr(OH)３,根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为 ２H２CrO４＋３H２O２ 􀪅􀪅３O２↑＋２Cr(OH)３＋２H２O. 答案:(１)２KClO３＋４HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２ClO２↑＋ Cl２↑＋２H２O (２)KClO３　Cl２　(３)２ (４)２H２CrO４＋３H２O２ 􀪅􀪅３O２↑＋２Cr(OH)３＋２H２O 素养知能演练 １．C　 ２．B　[苹果汁在空气中会由淡绿色的 Fe２＋ 变为棕黄色的 Fe３＋ ,则这个变色的过程中Fe２＋ 化合价升高,被氧化;维 生素 C能防止 Fe２＋ 变为 Fe３＋ ,即维生素 C能将生成的 Fe３＋ 还原为 Fe２＋ ,所 以 维 生 素 C 具 有 还 原 性;故 答 案 为B.] ３．C　[氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物, 根据三个氧化还原反应可知,氧化性:K２Cr２O７＞Cl２＞ FeCl３＞I２,为除去I－ 而不影响 Fe２＋ ,加入的氧化剂的氧 化性弱 于 Cl２,强 于 I２,可 加 入 FeCl３ 除 去 I－ 且 产 生 Fe２＋ ,答案选 C.] ４．A　[由部分反应可知,ClO－３ 被还原为 ClO２,则亚硫酸 根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子,结 合元素守恒、电荷守恒可知,氢离子参与反应生成水,故 反应为酸性条件下,ClO－３ 与SO２－３ 离子反应生成 ClO２、 H２O和SO２－４ ,发生反应的离子方程式为:２ClO－３ ＋２H＋ ＋SO２－３ 􀪅􀪅２ClO２↑＋SO２－４ ＋H２O,反应中部分S的化 合价从＋４升高到＋６,ClO－３ 中 Cl的化合价从＋５降低 到＋４.A．根据反应２ClO－３ ＋２H＋ ＋SO２－３ 􀪅􀪅２ClO２↑ ＋SO２－４ ＋H２O,纸条排列 的 顺 序 可 能 是:c、d、a、b、e,A 正确;B．反应中S的化合价从＋４升高到＋６,所以SO２－３ 为还原剂:ClO－３ 中 Cl的化合价从＋５降低到 ClO２ 中的 ＋４,ClO－３ 为氧化剂,还原剂的还原性比氧化剂的还原 性更强,则物质的还原性:SO２－３ ＞ClO－３ ,B错误;C．在反 应中,ClO－３ 为氧化剂,SO２－３ 为还原剂,则氧化剂与还原 剂的物质的量比为２∶１,C错误;D．根据反应可知:每有 ２molClO２ 生成,反应转移２mol电子,则当生成１个 ClO２ 时,反应转移的电子数为１个,D错误;故合理选项 是 A.] ５．B　 ６．A　[A．KClO３→Cl２ 反应中 Cl元素化合价降低,需要加 入还 原 剂 才 能 实 现,故 A 正 确;B．Na[Al(OH)４]→ Al(OH)３反应中无元素化合价变化,加入弱酸可实现转 化,故B错误;C．加热KMnO４可分解生成 MnO２,不需要 加入还原剂也能实现,故 C错误;D．Fe２＋ →Fe３＋ 中 Fe元 素化合价升高,需要加入氧化剂实现转化,故 D错误.] ７．B　[甲和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和一氧化碳 反应生成甲和乙,再根据元素守恒,则甲为氮气,乙为二 氧化碳.A．根据分析可知,甲是 N２,故 A 正确;B．由于 氮气含有 氮 氮 三 键,因 此 反 应(Ⅰ)在 常 温 下 不 容 易 发 生,在高温或放电条件下发生,故 B错误;C．乙是二氧化 碳,是引起温室效应的气体之一,故 C正确;D．一氧化碳 和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳,一氧化氮中氮化 合价降低,因此反应(Ⅱ)中 NO 是氧化剂,故 D正确;答 案选B.] ８．A　[该反应中只有 Cl元素的化合价发生变化,其中 Cl２ →KCl时 Cl元 素 的 化 合 价 由 ０→ －１,得 电 子,Cl２ → KClO３ 时 Cl元素的化合价由０→＋５,失电子,根据产物 的个数之比可知得电子的原子和失电子的原子个数比 是５∶１.] ９．C　[A．硫化氢和二氧化硫反应生成黄色的硫单质,从而 验证硫化氢的还原性,A正确;B．“再生”时,氧气可能将 部分FeS中的S氧化成＋６价,即氧气将 FeS氧化生成 硫酸盐,则“再生”所得固体质量可能会增加,B正确;C． 脱硫时,Fe２O３ 体现了氧化性,不属 于 碱 性 氧 化 物 的 通 性,不能用氧化钠等其他碱性氧化物代替,C错误;D．分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 析机理图可知脱硫时,Fe２O３ 被还原生成 FeS,H２S被氧 化生 成 S,发 生 反 应:３H２S＋Fe２O３ 􀪅􀪅２FeS＋S＋ ３H２O,D正确;故选 C.] １０．A　 １１．A　 [Cl２ 与 NaOH 溶 液 发 生 以 下 两 个 反 应:Cl２ ＋ ２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O,３Cl２＋６NaOH 􀪅􀪅 ５NaCl＋NaClO３＋３H２O.完全反应后测定混合溶液中 ClO－ 与 ClO－３ 的 个 数 比 为５∶１,只 有３Cl２＋６NaOH 􀪅􀪅５NaCl＋NaClO３＋３H２O 反应生成 ClO－３ ,设 其 生 成的ClO－３ 为x,则被氧化的氯原子个数为x,被还原的 氯原 子 个 数 为 ５x;只 有 Cl２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋ NaClO＋H２O 反应生成 ClO－ ,则 ClO－ 的个数为５x, 被氧化的 氯 原 子 个 数 为 ５x,被 还 原 的 氯 原 子 个 数 为 ５x;所以总的被氧化的氯原子个数为６x,被还原的氯原 子个数 为 １０x,则 溶 液 中 Cl－ 和 ClO－３ 的 个 数 之 比 为 １０x∶x＝１０∶１,A正确;故选 A.] １２．C　[A．MnOOH 中存在氢氧根离子和氧锰根离子,不 存在－O－O－,A错误;B．Mn２O３ 转化为 Mn３O４ 过程 中 Mn元素化合价降低,需要氧元素化合价升高,需释 放 O,B错误;C．结合图示信息,Mn和(NH４)２SO４ 反应 生成[Mn(NH３)n]SO４,需要释放出多余的氢,X为 H２, C正确;D．Mn(OH)２ 再与 O２ 反应得 Mn３O４,反应中 Mn元素化合价升高,则氧元素化合价降低,生成水,结 合图示反应过程,方法２生成 Mn３O４ 总反应的反应物 为 Mn与 H２O、O２,D错误.] １３．D　[A．反应Ⅰ中氧化剂是 MnO－４ ,氧化产物是 Cl２;反 应Ⅱ中氧化剂是 PbO２,氧化产物是 MnO－４ ,根据氧化 还原反应中氧化性:氧化剂＞氧化产物,可知物质的氧 化性:PbO２＞MnO－４ ＞Cl２,A 正确;B．根据得失电子守 恒可知:在反应Ⅰ中每消耗１molMnO－４ ,反应过程中 转移５ mol电 子;而 在 反 应 Ⅱ 中,每 反 应 生 成 １ mol MnO－４ ,反应过程中转移５mol电子,因此反应Ⅰ、Ⅱ消 耗或生成等物质的量的 MnO－４ ,转移电子数相同,B正 确;C．微粒 的 氧 化 性 或 还 原 性 与 溶 液 的 酸 碱 性 有 关, MnO－４ 做氧化剂时,溶液的酸性越强,物质的氧化性就 越强,C 正 确;D．Pb２＋ 与 SO２－４ 会 反 应 产 生 难 溶 的 PbSO４沉淀,不能大量共存,反应的离子方程式应该为: PbO２＋２Fe２＋ ＋４H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４ ＋２Fe３＋ ＋ ２H２O,D错误;故合理选项是 D.] １４．C　[金属活动性排序为 Mg＞Zn＞Cu＞Ag,则金属离 子的氧化性排序为 Mg２＋ ＜Zn２＋ ＜Cu２＋ ＜Ag＋ ,则锌和 镁离子不反应、氧化性越强越先和锌反应,硝酸银先和 锌反应、若该反应结束后锌还有多余,硝酸铜才和锌反 应,则过滤后固体一定有银,滤液中一定有硝酸锌、硝 酸镁,据此回答;A．滤纸上一定有 Ag、可能有 Cu,A 错 误;B．滤纸上一定有 Ag,可能有 Cu、不可能有 Mg,B 错 误;C． 据 分 析,滤 液 中 一 定 含 有 Zn(NO３ )２、 Mg(NO３)２,C正确;D．当锌消耗完、Cu(NO３)２ 部分反 应或没有反应,则滤液中可能有 Cu(NO３)２,滤纸上必 定有 Ag,D错误.] １５．解析:(１)根据元素化合价可知:处于最低价态的粒子 只有还原性,处于最高价态的粒子只有氧化性,处于中 间价态的粒子既有氧化性又有还原性,所以只有氧化 性的是 Mg２＋ 、H＋ ; (２)①NO＋HNO３ →N２O３＋H２O 中 ＋２ 价 的 氮 和 ＋５价的氮变为＋３价的氮,既有升高又有降低,①可以 实现; ②NH３＋NO →HNO２＋H２O 中,－３价 的 氮 和＋２ 价的氮变为＋３价的氮,元素化合价都 是 升 高 没 有 降 低,②不能实现; ③N２O４＋H２O →HNO３＋HNO２ 中,＋４价的氮变为 ＋５价的氮和＋３价的氮,既有升高又有降低,③可以 实现;综上所述答案为②; (３)氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物, 所以由① 知 氧 化 性:FeCl３ ＞I２;由 ② 知 氧 化 性:Cl２ ＞ FeCl３;由③知氧化性:KMnO４＞Cl２;由 此 推 知 氧 化 性 强弱顺序为 KMnO４＞Cl２＞FeCl３＞I２,氧化性最强的 是 KMnO４;为了氧化I－ 而 Cl－ 不被氧化,则所用氧化 剂的氧化性应比 Cl２ 弱,但比I２ 强,故选用FeCl３. 答案:(１)Mg２＋ 、H＋ 　(２)②　(３)KMnO４　FeCl３ １６．解析:(１)氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;反 应的化学方程式为:２FeCl３＋Cu􀪅􀪅CuCl２＋２FeCl２;氯元 素在反应前后都是－１价,铁元素反应前是＋３价,反应后 是＋２价,铜在反应前是０价,反应后是＋２价;含有高价 态元素的化合物,在反应前后元素的化合价降低,通常具 有氧化性; 答案是:２FeCl３＋Cu􀪅􀪅CuCl２＋２FeCl２; Fe、Cu;FeCl３; (２)锌的活动性比铁和铜强,会置换出铜和铁,锌是过 量的,反应后有剩余; 答案是:ZnCl２; (３)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的 反应就是氧化还原反应,而复分解反应中反应前后元 素的化合价不变; 答案是:因为复分解反应中没有元素化合价变化. 答案:(１)２FeCl３ ＋Cu􀪅􀪅CuCl２ ＋２FeCl２ 　Fe、Cu　 FeCl３　(２)ZnCl２　(３)因为复分解反应中元素化合价 没有变化 专题四　钠及其化合物 初中对点链接 链接点二 １．(１)金属氧化物 (２)２Mg＋O２ 􀪅􀪅２MgO　４Al＋３O２ 􀪅􀪅２Al２O３ 火星四射　生成黑色固体　３Fe＋２O２ 点燃 　 􀪅􀪅Fe３O４ ２Cu＋O２ △ 　 􀪅􀪅２CuO [微思考] 不相同.铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应时,生成一层 致密的氧化铝保护膜,黄金制品耐腐蚀是因为金的化学性 质稳定,不与氧气反应. ２．(１)盐＋氢气　(２)氢前　稀酸 (３)Mg＋２HCl􀪅􀪅MgCl２＋H２↑ Mg＋H２SO４ 􀪅􀪅MgSO４＋H２↑ Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋H２↑ Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ 无色　浅绿色　Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ (４)单质　化合物　单质　化合物 ３．(１)新盐＋新金属　(２)①活泼金属　不活泼金属 ②溶于水 (３)浅绿　Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu　蓝　无 ２Al＋３CuSO４ 􀪅􀪅３Cu＋Al２(SO４)３　银白　无　蓝 Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag 链接点三 １．由强逐渐减弱 ２．(１)越强　(２)氢　氢　(３)位于前面　位于后面 初中真题巩固 １．A　[A．金属能与酸反应,经常用浓盐酸清洗金属材料, 会加速金属的锈蚀,符合题意;B．在金属材料表面刷油 漆,可以隔绝氧气和水,防止金属锈蚀,不符合题意;C． 在金属材料表面镀保护层,可以隔绝氧气和水,防止金 属锈蚀,不符合题意;D．改变金属内部结构制成防腐合 金,合金比组成它的纯金属耐腐蚀,可以保护金属材料, 不符合题意.] ２．　[A．硅是“石”字旁,属于非金属元素,故 A 符合题意; B．铝是“金”字旁,属于金属元素,故B不符合题意;C．铁 是“金”字旁,属于金属元素,故 C 不符合题意;D．钙是 “金”字旁,属于金属元素,故 D不符合题意;故选 A.] ３．D　[A．竹质骨架属于天然材料,错误;B．纸质风筝面属 于天然材料,错误;C．棉质捆扎线属于天然材料,错误; D．不锈钢手握轮是由不 锈 钢 制 成,不 锈 钢 属 于 金 属 材 料,正确;故选 D.] ４．D　[A．铁生锈,氧气含量会减少,②③氧气含量减少,说 明铁已经生锈,A 正确;B．干燥剂吸水,①没有水,氧气 没有减少,铁没有生锈,②加水后氧气减少,铁生锈,说 明水对铁锈蚀有影响,B正确;C．③加食盐后铁生锈速 度加快,说明食盐能加快铁锈蚀,C正确;D．①②③实验 中没有探究炭粉对锈蚀的影响,①②③无法证明炭粉对 铁锈蚀有影响,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２１ 参考答案 高初中知识衔接 第３课时　氧化还原反应的基本规律 新课程 标　准 １．通过具体的实例了解单线桥法和双线桥法分析电子转移 ２．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律,掌握基本规律的应用,如方程式 的配平及有关计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、氧化还原反应的基本规律 １．守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 ＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化 合价升高的总数 应用:氧化还原反应方程式的配平和相 关计算. ２．守恒律的应用 (１)计算转移电子数目 (２)配平反应的化学方程式 [对点练习] １．重铬酸钾(K２Cr２O７)是重要的化合物,常 用于制铬矾、火柴、铬颜料等.一些含铬 化合物的转化关系如图所示: 下列有关说法不正确的是 (　　) A．K２Cr２O７ 中Cr的化合价为＋６ B．②③⑤均属于非氧化还原反应 C．完成①④⑥的转化均需加入氧化剂 D．①中生成１个CrCl３,转移３个电子 ２．某强氧化剂XO(OH)＋２ 被Na２SO３ 还原. 如果 还 原２个 XO(OH)＋２ 用 去５ 个 Na２SO３,则X元素被还原后的价态是 (　　) A．＋２　　B．＋１　　C．０　　D．－１ 二、其他规律 １．强弱规律 　还原剂 ＋ 氧化 ne－ ↓ 剂 →氧化产物＋还原产物 (强还原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性) 还原性:还原剂＞还原产物. 氧化性:氧化剂＞氧化产物. 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱 比较或判断氧化剂和还原剂在一定条件 下是否发生反应. ２．先后规律 (１)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性 强的先被氧化. (２)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性 强的先被还原. 应用:判断物质的氧化性、还原性强弱 或判断反应的先后顺序. 如:把氯气通入FeBr２ 溶液时,还原性: Fe２＋＞Br－,若氯气的量不足时首先氧 化Fe２＋;把氯气通入FeI２ 溶液时,还原 性:I－＞Fe２＋,若氯气的量不足时首先 氧化I－. ３．价态规律 (１)高低规律 应用:判断物质的氧化性、还原性. (２)归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还 原反应时,高价态＋低价态 →中间价 态,即 “价 态 归 中,互 不 交 叉”,三 种 情况: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４ 第三部分 如: H２S －２ ＋H２S ＋６ O４(浓)􀪅􀪅S ０ ↑ ↓＋S ＋４ ↓ O２↑＋２H２O (√) H２S －２ ＋H２S ＋６ O４(浓)􀪅􀪅S ０ ↓ ↓＋S ＋４ ↑ O２↑＋２H２O (×) ②同 种 元 素 相 邻 价 态 间 不 发 生 化 学 反应. 应用:判断同种元素不同价态的物质间 发生氧化还原反应的可能性. (３)歧化规律 同种元素的中间价态生成高价和低价, 即中间价 →高价＋低价. [对点练习] ３．已知有如下氧化性强弱关系:H２O２＞ Fe３＋＞I２,下列反应能发生的是 (　　) A．２Fe２＋＋I２􀪅􀪅２Fe３＋＋２I－ B．２Fe＋I２􀪅􀪅２Fe３＋＋２I－ C．H２O２＋２I－＋２H＋􀪅􀪅２H２O＋I２ D．２Fe３＋ ＋２H２O 􀪅􀪅 H２O２ ＋２Fe２＋ ＋２H＋ ４．已知下列反应: ①Cl２＋２NaBr􀪅􀪅２NaCl＋Br２ ②２KI＋Br２􀪅􀪅２KBr＋I２ ③Na２S＋I２􀪅􀪅２NaI＋S↓ (１)Cl－、Br－、I－、S２－的还原性由强到弱 的顺序是　　　　　　　　. (２)Cl２、Br２、I２、S的氧化性由强到弱的顺 序是　　　　　　　　　　. (３)判断Cl２ 与Na２S能否反应? 　　　　 (填“能”或“否”). (４)判断I２ 与NaCl能否共存? 　　　　 (填“能”或“否”). 三、氧化还原反应方程式的配平 １．配平三原则 配 平 原 则 得失电 子守恒 氧化剂和还原剂得、失电子总 数相等,化合价升高总数 ＝ 化合价降低总数 原子守恒 反应前后原子的种类 和个数不变 电荷守恒 离子反应前后,阴、阳离子 所带电荷总数相等 ２．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (１)标价态:写出反应物和生成物的化学 式,标出发生氧化反应和还原反应的元 素化合价. C ０ ＋HNO３ ＋５ (浓) →NO２ ＋４　　 ↑ ＋CO２ ＋４　　 ↑ ＋H２O (２)列变化:标出反应前后元素化合价的 变化. C ０ ＋HN ＋５ O３(浓) →N ＋４ 化合价降低１ ↑ O２↑＋C ＋４ 化合价升高４ ↓ O２↑＋H２O (３)求总数:依据得失电子守恒,使化合 价升高和降低的总数相等. C ０ ＋４HN ＋５ O３(浓) →４N ＋４ 化合降低４×e ↑ O２↑＋C ＋４ 化合价升高１×４e ↓ O２↑＋H２O (４)配化学计量数:用观察法配平其他物 质的化学计量数. C＋４HNO３(浓) →４NO２↑＋CO２↑ ＋２H２O (５)查守恒:检查电荷是否守恒,原子个 数是否守恒,配平后,把单线改成双线, 标注反应条件. C＋４HNO３(浓) △ 　􀪅􀪅４NO２↑＋CO２↑ ＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２４ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 [对点练习] ５．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸 亚铁反应,化学方程式如下(未配平): 　　KMnO４＋　　FeSO４＋　　H２SO４ → 　 　K２SO４＋ 　 　 MnSO４＋ 　 　 Fe２(SO４)３＋　　H２O.下列说法正确 的是 (　　) A．MnO－４ 是氧化剂,Fe３＋是还原产物 B．Fe２＋的还原性强于 Mn２＋ C．生成物水的化学计量数是１６ D．生成４个水分子时,转移１０个电子 ６．(２０２３􀅰 重庆市育才中学高一期中) KClO３ 和浓盐酸在一定温度下反应会生 成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可 表述为:　　KClO３＋　　HCl(浓)􀪅􀪅 　　KCl＋　　ClO２↑＋　　Cl２↑＋　 　H２O (１)请配平上述反应的化学方程式: 　 　 　. (２)氧 化 剂 是　　　　,氧 化 产 物 是 　　. (３)产生１个Cl２,转移的电子的个数为 　　　　个. (４)某反应体系有反应物和生成物共五 种物质:O２、H２CrO４、Cr(OH)３(不溶于 水)、H２O、H２O２,已知该反应中 H２O２ 只 发生如下过程 H２O２→O２,写出该反应的 化学方程式: 　 　 　. １．在含有Cu(NO３)２、Mg(NO３)２、AgNO３ 的溶液中加入适量锌粉,首先置换出来 的是 (　　) A．Mg　　B．Cu　　C．Ag　　D．H２ ２．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此 饮料中含有Fe２＋,现榨的苹果汁在空气 中会由淡绿色的Fe２＋变为棕黄色Fe３＋. 若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可 有效防止这种现象的发生.这说明维生 素C具有 (　　) A．氧化性　　　　　　B．还原性 C．酸性 D．碱性 ３．今有三个氧化还原反应:①２FeCl３＋２KI 􀪅􀪅２FeCl２＋２KCl＋I２,②２FeCl２＋Cl２ 􀪅􀪅２FeCl３,③K２Cr２O７＋１４HCl(浓) 􀪅􀪅２KCl＋２CrCl３＋３Cl２↑＋７H２O.若 某溶液中有Fe２＋、I－、Cl－ 共存,要除去 I－而不影响Fe２＋ 和Cl－,则可加入的试 剂是 (　　) A．Cl２ B．K２Cr２O７ C．FeCl３ D．HCl ４．把碎纸片b、c、d、e补充到a中,可得到一 个完整的离子方程式(未配平).下列说 法正确的是 (　　) A．纸条排列的顺序可能是:c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性:ClO－３ ＞SO２－３ C．氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为１∶２ D．每生成１个ClO２,反应转移的电子数 为２个 ５．吸进人体的氧有２％转化为氧化性极强 的活性氧(O３),这些活性氧加速人体衰 老,被 称 为“生 命 杀 手”,科 学 家 试 用 Na２SeO３ 消 除 人 体 内 的 活 性 氧,则 Na２SeO３ 的作用是 (　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３４ 第三部分 ６．下列物质转化,一定需要加还原剂才能 实现的变化是 (　　) A．KClO３→Cl２ B．Na[Al(OH)４]→Al(OH)３ C．KMnO４→MnO２ D．Fe２＋→Fe３＋ ７．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种 污染物.下图为汽车发动机及催化转化 器中发生的部分化学反应.以下判断错 误的是 (　　) A．甲是N２ B．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C．乙是CO２,可引起温室效应 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 ８．有氧化还原反应３Cl２＋６KOH􀪅􀪅５KCl ＋KClO３＋３H２O,其中得电子的原子和 失电子的原子个数比是 (　　) A．５∶１ B．１∶５ C．３∶１ D．１∶３ ９．Fe２O３ 可用作脱除 H２S气体的脱硫剂, Fe２O３ 脱硫和Fe２O３ 再生的反应机理如 图所示.下列说法错误的是 (　　) A．可以用SO２ 检验 H２S的还原性 B．Fe２O３“再生”所得固 体 质 量 可 能 会 增加 C．“脱硫”时,Fe２O３ 可以用氧化钠等其 他碱性氧化物代替 D．“脱硫”时,发生反应:３H２S＋Fe２O３ 􀪅􀪅２FeS＋S＋３H２O １０．下列化学反应是氧化还原反应且电子 转移发生在同种元素之间的是 (　　) A．２H２S＋SO２􀪅􀪅３S↓＋２H２O B．２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ C．２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑ D．CuO＋H２SO４􀪅􀪅CuSO４＋H２O １１．Cl２ 在 NaOH 的溶液(７０℃)中能发生 自身氧化还原反应,完全反应后,测得 溶液中ClO－、ClO－３ 个数之比为５∶１, 则溶液中Cl－和ClO－３ 的个数之比为 (　　) A．１０∶１ B．９∶１ C．８∶１ D．５∶１ １２．Mn３O４ 是重要的电子工业磁性原料,可 由下列两种方法制得: 方法１:将 MnOOH(其中 Mn为＋３价) 焙烧成 Mn２O３,再加热使 Mn２O３ 转化 为 Mn３O４. 方法２:将 Mn与(NH４)２SO４ 反应生成 配合物{[Mn(NH３)n]SO４},配合物与 水反应生成 Mn(OH)２,Mn(OH)２ 再与 O２ 反应得 Mn３O４.前两步的反应原理 如图所示: 下列说法正确的是 (　　) A．MnOOH中存在－O－O－ B．Mn２O３ 转化为 Mn３O４ 需结合O C．图中气体X为 H２ D．方法２生成 Mn３O４ 总反应的反应物 为 Mn与 H２O １３．已知反应Ⅰ:MnO－４ ＋Cl－ ＋H＋ → Mn２＋＋Cl２↑＋H２O;反应Ⅱ:PbO２＋ Mn２＋ ＋SO２－４ →２MnO－４ ＋PbSO４. 下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 A．氧化性:PbO２＞MnO－４ ＞Cl２ B．反应Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的 MnO－４ ,转移电子数相同 C．MnO－４ 做氧化剂时,酸性越强,氧化 性越强 D．PbO２ 与 FeSO４ 溶液反应:PbO２＋ ２Fe２＋ ＋４H＋ 􀪅􀪅 Pb２＋ ＋２Fe３＋ ＋２H２O １４．向AgNO３、Cu(NO３)２ 和 Mg(NO３)２ 的 混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后 过滤.下列说法正确的是 (　　) A．滤纸上一定有Ag和Cu B．滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Mg C．滤液中一定含有Zn(NO３)２、Mg(NO３)２ D．滤液中可能有Cu(NO３)２,滤纸上可 能有Ag １５．按要求填空: (１)在S２－、Fe２＋、Mg２＋、S、I－、H＋中,只 有氧化性的是 　. (２)某同学写出以下三个化学方程式 (未配平): ①NO＋HNO３ →N２O３＋H２O ②NH３＋NO →HNO２＋H２O ③N２O４＋H２O →HNO３＋HNO２ 其中你认为一定不可能实现的是 　 (填序号). (３)下列三个氧化还原反应中,氧化性 最强的物质是　　　　(填化学式). ①２FeCl３＋２KI􀪅􀪅２FeCl２＋２KCl＋I２ ②２FeCl２＋Cl２􀪅􀪅２FeCl３ ③２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋ ２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O 若溶质中Cl－与I－共存,为了氧化I－而 Cl－不被氧化,除单质外,还可用上述反 应中的　　　　作氧化剂. １６．在化学反应中,物质所含元素的化合价 发生变化的反应就是氧化还原反应. 例如:２Na＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２NaCl,反应前后 Na、Cl元素的化合价发生了变化,该反 应是氧化还原反应. (１)含有高价态元素的化合物,在反应 前后元素的化合价降低,通常具有氧化 性.如:氯化铁溶液能和单质铜反应生 成氯化铜和另一种铁的氯化物.该反 应的化学方程式可表示为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　;该反 应中,　　　 　　元素的化合价发生了 变化,反应物中表现出氧化性的物质是 　　　　 　. (２)向上述反应后的溶液中加入过量的 锌粉充分反应后过滤,则滤液中的溶质 是　　　. [反思与评价] (３)有人认为复分解反应一定不属于氧 化还原反应,请你也从化合价角度解释 原因　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　初中进实验室较少,到了新的高中 学校,担心自己可能会学不好这门实验 性学科,怎么办? 感觉与知觉是人们认识世界的开 始和基础.对于化学这门实验性学科, 初中并没有做过太多的实验,就算从高 中开始我们仍然能学得很棒.做实验 一定要具有很强的观察力.观察力是 在知觉基础上发展起来的,它有目的 性、计划性,是学习化学的重要能力之 一.化学实验的过程需要学生有很精 确的观察力,否则实验现象会如过眼云 烟,实验结论也无从概括和总结.我们 只有具备各种能力,善于积累,多加思 考,将化学的理论指导与实践结合,我 们的化学才能学好,要相信自己. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４ 第三部分