专题三 第2课时 氧化剂和还原剂-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

(５)火药点燃后发生的反应如下:S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅 K２S＋３CO２↑＋N２↑,其中S、N元素化合价降低,C元 素化合价升高,失去电子,所以还原剂是 C. 答案:(１)H２S　(２)H２S＋２OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋２H２O　(３) 二氧化硫　(４)c　a　b　(５)C 第２课时 高中新知探究 一、１．(１)得到　偏向　(２)失去　偏离 ３．(１)氧化　(２)还原 对点练习 １．B　[A．Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH 反应不是氧化还原反 应,故 A错误;B．３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO 反应中 氮元素化合价一部分从＋４升高到＋５,另一部分降低到 ＋２价,水既不是还原剂也不是氧化剂,故 B正确;C．C ＋H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅CO＋H２ 反应中水中的氢元素化合价由 ＋１降低到０,做氧化剂,故 C 错误;D．SO３＋H２O􀪅􀪅 H２SO４,反应不是氧化还原反应,故 D错误.] ２．C　[加入还原剂实现的是物质元素化合价降低的过程,所 以符合题意的是C选项,Mn元素的化合价由＋７变为＋２, H２O２ 可自身发生歧化反应,不需要加入还原剂,故选C.] 二、(１)冶炼　(２)自燃 对点练习 ３．B　[A．还原 Fe粉用作食品脱氧剂,利用 Fe粉的还原 性,发生氧化还原反应实现食品脱氧,A 不符合题意;B． CaO用作衣物防潮剂是利用 CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ 的反应原理,与氧化还原反应无关,B符合题意;C．维生 素 C具有还原性,能抗氧化,FeSO４ 补血剂与维生素 C 配合使用可防止 FeSO４ 被氧化,C不符合题意;D．铁粉 被氧化持续放热,发生氧化还原反应,D不符合题意.] ４．B　[活性氧的氧化性极强,中国科学家尝试用抗氧化剂 Na２SeO３ 清除人体内活性氧,表明 Na２SeO３ 能将活性氧 还原,Na２SeO３ 为还原剂;故选B.] 素养知能演练 １．A　[A．过氧化钠中氧元素化合价既由－１价降低到－２ 价、又由－１价升高到０价,过氧化钠既被还原、又被氧 化,A正确;B．二氧化碳中碳元素和氧元素化合价不变, 二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂,B错误;C．反应 中钠元素化合价不变,C 错误;D．二氧化碳中碳元素和 氧元素化合价不变,二氧化碳既不是氧化剂又不是还原 剂,既不表现氧化性又不表现还原性,D错误.] ２．A　[A．淀粉溶液遇碘变为蓝色,则该环的颜色为蓝色, A项错误;B．KI中的碘离子,在反应中化合价升高,作还 原剂,B项正确;C．该反应中有化合价的变化,属于氧化 还原反应,C项正确;D．IO－３ 中氧元素的化合价为－２, 则碘元素的化合价为＋５,D项正确.] ３．B　[２Fe２＋ ＋Br２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Br－ 反应中铁元素化合价 升高,Fe２＋ 为还原剂,被氧化发生氧化反应生成的 Fe３＋ 为氧化产物;溴元素化合价降低,Br２ 为氧化剂,被还原 发生还原反应生成的 Br－ 为还原产物.A．反应中铁元 素化合价升高,Fe２＋ 为还原剂,被氧化发生氧化反应生 成的Fe３＋ 为氧化产物,故 A正确;B．反应中铁元素化合 价升高,Fe２＋ 为 还 原 剂,被 氧 化 发 生 氧 化 反 应,故 B 错 误;C．还原性:还原剂＞还原产物,反应中 Fe２＋ 为还原 剂,Br－ 为还原产物,还原性:Fe２＋ ＞Br－ ,故 C正确;D． 该反应中元素化合价发生了变化属于氧化还原反应,故 D正确;故选B.] ４．A　[由反应的方程式可知,反应中硫元素化合价升高被 氧化,二氧化硫为反应的还原剂,故选 A.] ５．A　[A．O２ 中 O 元素化合价为０价,O 没有正价,则 O２ 只有氧化性,K只能失去电子,只有还原性,而 HCl中 H 元素化合价为最高价态,Cl元素化合价为最低价态,则 既有氧化性也有还原性,故 A 正确;B．三种非金属单质 中元素化合价均为中间价态,既有氧化性也有还原性, 故B错误;C．NO２ 中 N元素为＋４价,既有还原性也有 氧化性,故 C错误;D．SO２ 中S元素化合价为＋４价,既 有氧化性也有还原性,故 D错误;故选 A.] ６．B　[根据同一氧化还原反应中,还原性:还原剂＞还原 产物进行判断.(１)中,还原性:I－ ＞Fe２＋ ,(２)中,还原 性:Fe２＋ ＞Br－ .] ７．D　[A．反应物中不存在单质,不属于置换反应,故 A 错 误;B．N２H４ 中 N 元素化合价升高,被氧化,故 B错误; C．N２O４ 中 N元素化合价降低,为氧化剂,故 C错误;D． 该反应中只有 N元素的化合价发生变化,氮气是氧化产 物,也是还原产物,故 D正确;故选 D.] ８．C　[X化合价由０价升高到＋３价,被氧化,为还原剂,X３＋ 是氧化产物,具有氧化性,Y化合价由０价降低到－２价,被 还原,为氧化剂,Y２－ 是还原产物,则①③⑤⑥正确.] ９．C　[过程Ⅰ中,H２S和Fe２(SO４)３ 反应生成S和FeSO４; 过程Ⅱ中,O２ 和FeSO４ 在酸性和 T．F菌条件下反应生 成硫酸铁和水.A．过程Ⅰ中,H２S和 Fe２(SO４)３ 生成S 和FeSO４,铁元素由＋３价降低到＋２价,铁元素的化合 价降低,故 A正确;B．过程Ⅱ中,O２ 和 FeSO４ 在酸性和 T．F菌条件下反应生成硫酸铁和水,故氧气作氧化剂, 故B 正 确;C．总 反 应 式 应 是 ２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓ ＋ ２H２O,故 C错误;D．Fe２(SO４)３、FeSO４ 可以循环使用,故 D 正确.] １０．A　[氯酸盐与试剂 X反应制备ClO２,氯酸盐中氯元素化 合价降低,发生还原反应,则需要加入的试剂X为还原剂; A．高锰酸钾为强氧化剂,故 A 符合题意;B．HCl中氯 元素化合价可以升高,做还原剂,故 B不符合题意;C． 二氧化硫具有还原性,故C不符合题意;D．草酸中碳元素 化合价可以升高,能做还原剂,故D不符合题意.] １１．D　[A．NO－３ 参与左半边反应,NO－３ →NO２,N 化合价 降低,NO－３ 作氧化剂,A 错误;B．NO－３ 作氧化剂,被还 原,B错误;C．NH＋４ 参与右半边反应,NH＋４ →NO－２ ,N 由－３价变为＋３价,化合价升高,NH＋４ 作还原剂,C错 误;D．NH＋４ 作还原剂,被氧化,D正确.] １２．C　[A项不是氧化还原反应,B项 H２O中氢元素化合价 降低,水是氧化剂;C项中只有 NO２ 中氮元素化合价发生 变化,水既不作氧化剂又不作还原剂;D项中水既作氧化 剂又作还原剂.] １３．B　[A．反 应 KClO３ ＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２ ↑＋ ３H２O 中有５个 HCl中的Cl由－１价升高为０价,作还 原剂,表现还原性,有１个 HCl中的 Cl化合价不变,表 现酸性,A错误;B．氧化剂的氧化性大于氧化产物,反 应 Cl２＋２FeCl２ 􀪅􀪅２FeCl３ 中 Cl２ 作氧化剂,Fe３＋ 作氧 化产物,则氧化性 Cl２＞FeCl３,反应 KClO３＋６HCl(浓) 􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋３H２O中 KClO３ 作氧化剂,Cl２ 作氧 化产 物,则 氧 化 性 KClO３ ＞Cl２,综 上 氧 化 性 强 弱: KClO３＞Cl２＞Fe３＋ ,B正确;C．Fe３＋ 是 Fe的最高价态, 只有氧化性,Fe２＋ 是 Fe的中间价态,既有氧化性又有 还原性,C错误;D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠 拢不交叉的原则,根据得失电子守恒,该反应用双线桥 法表示电子得失情况为 KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３C 得到１×５e－ ↓ 失去５×e－ ↑ l２↑＋３H２O,D 错误;答 案选B.] １４．B　[A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物,而此反应生成物中不含有单质,故 此反应不是置换反应,是氧化还原反应,A 错误;B．根 据分析可知该反应的化学方程式为 Cl２＋２NaClO２ 􀪅􀪅 ２ClO２＋２NaCl,B正确;C．NaClO２ 转化为 ClO２ 的反应 中 Cl的化合价由＋３升高为＋４,是氧化反应,C错误; D．该反应Cl２ 中 Cl元素化合价由０价降低为－１价,故 Cl２ 为氧化剂,发生得电子的还原反应,D错误;故选B.] １５．解析:(１)①淀粉溶液遇I２ 变蓝,答案为I２; ②NaHCO３ 受热分解能产生 CO２、碳酸钠和水,答案为 NaHCO３; ③Fe３O４ 是 磁 性 氧 化 物,故 具 有 磁 性 的 黑 色 晶 体 的 是Fe３O４; ④蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味,答案为蛋白质; (２)反应３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２ 中,氢元素化 合价由 H２O中＋１价降低为 H２ 中０价,故 H２O 是氧 化剂;铁元素 化 合 价 由 Fe中 的 ０价 升 高 为 Fe３O４ 中 ＋２、＋３价,Fe是还原剂;答案为 H２OFe. 答案:(１)①B　②C　③A　④D　(２)H２O　Fe 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１１ 参考答案 １６．解析:(１)I２ 与 KOH 溶液共热生成 KIO３、H２O,根据元 素守恒,得失电子守恒,另一种化合物为 KI,反应的化 学方程式为I２＋６KOH △ 　 􀪅􀪅KIO３＋５KI＋３H２O; (２)① 由 化 学 方 程 式 可 知,５NaClO２ ＋４NaHSO４ 􀪅􀪅 ４ClO２＋NaCl＋４Na２SO４＋２H２O反应的离子方程式为 ５ClO－ ＋４H＋ 􀪅􀪅４ClO２＋Cl－ ＋２H２O. ②NaClO２ 中部分 Cl元素化合价由＋３升高为＋４、部 分 Cl元素化合价由＋３降低为－１,该反应中氧化剂为 NaClO２,还原剂为 NaClO２. ③NaClO２ 中部分 Cl元素化合价由＋３升高为＋４、部 分 Cl元素化合价由＋３降低为－１,用双线桥法表示该 反应中电子转移的方向和数目为 ５NaClO２＋４NaHSO４􀪅􀪅４C 失去４×e－ ↓ lO２＋NaC 得到１×４e－ ↑ l＋４Na２SO４＋２H２O. ④NaHSO４、NaHCO３ 反应生成硫酸钠、二氧化碳、水, 反应的离子方程式为 H＋ ＋HCO－３ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O. 答案:(１)３I２＋６KOH △ 　 􀪅􀪅KIO３＋５KI＋３H２O (２)①５ClO－２ ＋４H＋ 􀪅􀪅４ClO２＋Cl－ ＋２H２O　 ②NaClO２　NaClO２ ③ ５NaClO２＋４NaHSO４􀪅􀪅４C 失去４×e－ ↓ lO２＋NaC 得到１×４e－ ↑ l＋４Na２SO４＋２H２O ④H＋ ＋HCO－３ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O 第３课时 高中新知探究 对点练习 １．C　[A．K２Cr２O７ 中钾元素的化合价为＋１,氧元素的化 合价为－２,根据化合物中各元素的正负化合价代数和 为０,可得 Cr元素的化合价为＋６,故 A 正确;B．反应② ③⑤中各元素的化合价都没有发生变化,都属于非氧化 还原反应,故 B 正确;C．反应①中 铬 元 素 的 化 合 价 由 ＋６降低到＋３,发生还原反应,需加入还原剂;反应④⑥ 中铬元素的化合价均由＋３升高到＋６,发生氧化反应, 需加入氧化剂,故 C错误;D．反应①中铬元素的化合价由 ＋６变为＋３,得３个电子,所以生成１个CrCl３,转移３个电 子,故D正确.] ２．C　[还原２个 XO(OH)＋２ 用去５个 Na２SO３,亚硫酸钠 中的硫化合价升高２,则说明 XO(OH)＋２ 中 X化合价降 低５,原来的化合价为＋５,故降低后为０.] ３．C　[氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质;A．氧化性 Fe３＋ ＞I２,所 以 ２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２ 能 发 生, ２Fe２＋ ＋I２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２I－ 不能发生,A 错误;B．结合 A 分析可知,２Fe＋I２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２I－ 不能发生,B错误;C． 氧化性 H２O２＞I２,所以 H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２H２O＋ I２ 能发生,C正确;D．氧化性 H２O２＞Fe３＋ ,反应 H２O２＋ ２Fe２＋ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O 能发生,２Fe３＋ ＋２H２O 􀪅􀪅H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋ 不能发生,D错误.] ４．(１)S２－ ＞I－ ＞Br－ ＞Cl－ 　(２)Cl２＞Br２＞I２＞S　(３)能 (４)能 ５．B　[A．Fe２＋ 被氧化生成 Fe３＋ ,Fe３＋ 为氧化产物,A 错 误;B．Fe２＋ 在该反应中是还原剂,Mn２＋ 为还原产物,B正 确;C．配平该反应的化学方程式为２KMnO４＋１０FeSO４ ＋８H２SO４ 􀪅􀪅 K２SO４ ＋２MnSO４ ＋５Fe２ (SO４ )３ ＋ ８H２O,水的化学计量数是８,C错误;D．根据配平的化学 方程式可知,生成４个水分子时,转移５个电子,D错误; 故答案选B.] ６．解析:(１)根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反 应时价态只靠近不交叉,可知 KClO３ 中氯元素化合价降 低转化成 ClO２,１个 KClO３ 得１个电子;HCl中氯元素 化合价升高转化为 Cl２,生成１个 Cl２ 转移２个电子,根 据电子守恒可得反应的化学方程式:２KClO３＋４HCl(浓) 􀪅􀪅２KCl＋２ClO２↑＋Cl２↑＋２H２O; (２)KClO３ 中氯元素化合价降低转化成 ClO２,做氧化剂, HCl中氯元素化合价升高转化为 Cl２,HCl做还原剂,Cl２ 为氧化产物; (３)HCl化合价升高转化为 Cl２,生成１个 Cl２ 转移２个 电子; (４)反 应 中 H２O２ 只 发 生 如 下 过 程 H２O２ →O２,可 知 H２O２ 做 还 原 剂,则 H２CrO４ 做 氧 化 剂 得 电 子 生 成 Cr(OH)３,根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为 ２H２CrO４＋３H２O２ 􀪅􀪅３O２↑＋２Cr(OH)３＋２H２O. 答案:(１)２KClO３＋４HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２ClO２↑＋ Cl２↑＋２H２O (２)KClO３　Cl２　(３)２ (４)２H２CrO４＋３H２O２ 􀪅􀪅３O２↑＋２Cr(OH)３＋２H２O 素养知能演练 １．C　 ２．B　[苹果汁在空气中会由淡绿色的 Fe２＋ 变为棕黄色的 Fe３＋ ,则这个变色的过程中Fe２＋ 化合价升高,被氧化;维 生素 C能防止 Fe２＋ 变为 Fe３＋ ,即维生素 C能将生成的 Fe３＋ 还原为 Fe２＋ ,所 以 维 生 素 C 具 有 还 原 性;故 答 案 为B.] ３．C　[氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物, 根据三个氧化还原反应可知,氧化性:K２Cr２O７＞Cl２＞ FeCl３＞I２,为除去I－ 而不影响 Fe２＋ ,加入的氧化剂的氧 化性弱 于 Cl２,强 于 I２,可 加 入 FeCl３ 除 去 I－ 且 产 生 Fe２＋ ,答案选 C.] ４．A　[由部分反应可知,ClO－３ 被还原为 ClO２,则亚硫酸 根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子,结 合元素守恒、电荷守恒可知,氢离子参与反应生成水,故 反应为酸性条件下,ClO－３ 与SO２－３ 离子反应生成 ClO２、 H２O和SO２－４ ,发生反应的离子方程式为:２ClO－３ ＋２H＋ ＋SO２－３ 􀪅􀪅２ClO２↑＋SO２－４ ＋H２O,反应中部分S的化 合价从＋４升高到＋６,ClO－３ 中 Cl的化合价从＋５降低 到＋４.A．根据反应２ClO－３ ＋２H＋ ＋SO２－３ 􀪅􀪅２ClO２↑ ＋SO２－４ ＋H２O,纸条排列 的 顺 序 可 能 是:c、d、a、b、e,A 正确;B．反应中S的化合价从＋４升高到＋６,所以SO２－３ 为还原剂:ClO－３ 中 Cl的化合价从＋５降低到 ClO２ 中的 ＋４,ClO－３ 为氧化剂,还原剂的还原性比氧化剂的还原 性更强,则物质的还原性:SO２－３ ＞ClO－３ ,B错误;C．在反 应中,ClO－３ 为氧化剂,SO２－３ 为还原剂,则氧化剂与还原 剂的物质的量比为２∶１,C错误;D．根据反应可知:每有 ２molClO２ 生成,反应转移２mol电子,则当生成１个 ClO２ 时,反应转移的电子数为１个,D错误;故合理选项 是 A.] ５．B　 ６．A　[A．KClO３→Cl２ 反应中 Cl元素化合价降低,需要加 入还 原 剂 才 能 实 现,故 A 正 确;B．Na[Al(OH)４]→ Al(OH)３反应中无元素化合价变化,加入弱酸可实现转 化,故B错误;C．加热KMnO４可分解生成 MnO２,不需要 加入还原剂也能实现,故 C错误;D．Fe２＋ →Fe３＋ 中 Fe元 素化合价升高,需要加入氧化剂实现转化,故 D错误.] ７．B　[甲和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和一氧化碳 反应生成甲和乙,再根据元素守恒,则甲为氮气,乙为二 氧化碳.A．根据分析可知,甲是 N２,故 A 正确;B．由于 氮气含有 氮 氮 三 键,因 此 反 应(Ⅰ)在 常 温 下 不 容 易 发 生,在高温或放电条件下发生,故 B错误;C．乙是二氧化 碳,是引起温室效应的气体之一,故 C正确;D．一氧化碳 和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳,一氧化氮中氮化 合价降低,因此反应(Ⅱ)中 NO 是氧化剂,故 D正确;答 案选B.] ８．A　[该反应中只有 Cl元素的化合价发生变化,其中 Cl２ →KCl时 Cl元 素 的 化 合 价 由 ０→ －１,得 电 子,Cl２ → KClO３ 时 Cl元素的化合价由０→＋５,失电子,根据产物 的个数之比可知得电子的原子和失电子的原子个数比 是５∶１.] ９．C　[A．硫化氢和二氧化硫反应生成黄色的硫单质,从而 验证硫化氢的还原性,A正确;B．“再生”时,氧气可能将 部分FeS中的S氧化成＋６价,即氧气将 FeS氧化生成 硫酸盐,则“再生”所得固体质量可能会增加,B正确;C． 脱硫时,Fe２O３ 体现了氧化性,不属 于 碱 性 氧 化 物 的 通 性,不能用氧化钠等其他碱性氧化物代替,C错误;D．分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 第２课时　氧化剂和还原剂 新课程 标　准 １．通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂,理解物质氧化性、还原性强弱与 价态及电子转移的关系 ２．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律,掌握物质氧化性和还原性强弱 的判断方法 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、氧化剂和还原剂 １．氧化剂和还原剂的概念 (１)氧化剂:在反应中　　　电子(或电子 对　　　　)的物质. (２)还原剂:在反应中　　　电子(或电子 对　　　　)的物质. ２．常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O２、Cl２ 等 含有高价态 元素的化合物 浓H２SO４、HNO３、 KMnO４、FeCl３ 等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H２ 等 某些非金 属氧化物 CO、SO２ 等 [特别提醒]　在一个氧化还原反应中, 氧化剂和还原剂同时存在,它们可以是 不同的物质,也可以是同一物质.如在 反应Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋ H２O中,Cl２ 既是氧化剂,又是还原剂. ３．氧化产物和还原产物 (１)氧化产物:还原剂被　　　　生成的 物质. (２)还原产物:氧化剂被　　　　生成的 物质. [对点练习] １．下列反应中,水既不做氧化剂又不做还 原剂的氧化还原反应是 (　　) A．Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH B．３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO C．C＋H２O(g) 高温 　􀪅􀪅CO＋H２ D．SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４ ２．下列转化中,必须加入还原剂才能实现 的是 (　　) A．SO２ →SO２－４ B．H２O２ →H２O C．KMnO４ →Mn２＋ D．Cl－ →Cl２ 二、氧化还原反应的应用 (１)有利于人类生产和生活的氧化还原反 应有金属的　　　　、电镀、燃料的燃 烧等. (２)对人类生产和生活不利的氧化还原反 应有易燃物的　　　　、食物的腐败、 钢铁的锈蚀等. [对点练习] ３．下列物质在生活中的应用与氧化还原反 应无关的是 (　　) A．还原Fe粉用作食品脱氧剂 B．CaO用作衣物防潮剂 C．FeSO４ 补血剂与维生素C配合使用效 果更佳 D．用暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠)取暖 ４．吸进人体内的氧有２％转化为氧化性极 强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰 老,被称为“生命杀手”.中国科学家尝 试用抗氧化剂Na２SeO３ 清除人体内活性 氧,Na２SeO３ 的作用是 (　　 ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是还原剂,也是氧化剂 D．既不是还原剂,也不是氧化剂 １．(２０２３􀅰河南高一学业考试)过氧化钠 (Na２O２)可作潜水员的供氧剂.供氧反 应 为:２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋ O２,该反应中 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 A．Na２O２ 被氧化 B．CO２ 作还原剂 C．Na元素化合价降低 D．CO２ 表现氧化性 ２．(２０２３􀅰广东高一统考学业考试)“天宫 课堂”中,太空教师王亚平利用化学变化 “变”出了奥运五环,其中一个环是由乙 酸、KI、KIO３ 与淀粉溶液混合反应后变 成的,涉 及 生 成 I２ 的 反 应 为:５I－ ＋ ６CH３COOH ＋ IO－３ 􀪅􀪅 ３I２ ＋ ６CH３COO－＋３H２O.下列有关说法不 正确的是 (　　) A．该环的颜色为红色 B．KI在反应中作还原剂 C．该反应属于氧化还原反应 D．IO－３ 中碘元素的化合价为＋５价 ３．常温下在溶液中可发生反应:２Fe２＋＋Br２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋２Br－,下列说法错误的是 (　　) A．氧化产物为Fe３＋ B．铁元素在反应中被还原 C．还原性:Fe２＋＞Br－ D．该反应属于氧化还原反应 ４．(２０２３􀅰浙江高一学业考试)在反应５SO２ ＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅２Mn２＋＋４H＋＋ ５SO２－４ 中,还原剂为 (　　) A．SO２　　　B．MnO－４ C．Mn２＋ D．SO２－４ ５．下列物质中,按照只有氧化性、只有还原 性,既有氧化性又有还原性的顺序排列 的一组是 (　　 ) A．O２、K、HCl　　　B．Cl２、Si、H２ C．NO２、Na、HNO３ D．O２、SO２、H２O ６．根据离子方程式:(１)２Fe３＋ ＋２I－􀪅􀪅 ２Fe２＋＋I２;(２)Br２＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Br－ ＋ ２Fe３＋,可判断离子的还原性从强到弱的 顺序是 (　　) A．Br－、Fe２＋、I－　　　B．I－、Fe２＋、Br－ C．Br－、I－、Fe２＋ D．Fe２＋、I－、Br－ ７．某种飞船以N２H４ 和N２O４ 为动力源,发 生反应:２N２H４＋N２O４􀪅􀪅３N２＋４H２O, 反应温度可高达２７００℃,对于该反应, 下列说法正确的是 (　　) A．该反应属于置换反应 B．N２H４ 被还原 C．N２O４ 是还原剂 D．N２ 既是氧化产物又是还原产物 ８．单质X和单质Y反应生成X３＋和Y２－, 现有下列叙述:①X被氧化　②X是氧化 剂　③X３＋是氧化产物　④X具有氧化 性　⑤Y２－是还原产物　⑥X３＋具有氧化 性.其中正确的是 (　　) A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ ９．(２０２３􀅰北京高一学业考试)酸性条件 下,利用T．F菌可实现天然气脱硫,其原 理如图所示.下列说法中,不正确的是 (　　) A．过程Ⅰ中,铁元素的化合价降低 B．过程Ⅱ中,O２ 作氧化剂 C．总反应是 H２S＋２O２􀪅􀪅H２SO４ D．Fe２(SO４)３ 可以循环使用 １０．ClO２ 已被用于代替Cl２ 作自来水消毒 剂,工业上常用氯酸盐与试剂X反应制 备ClO２,下列物质中不可能作试剂 X 的是 (　　) A．KMnO４ B．浓 HCl C．SO２ D．H２C２O４ １１．(２０２３􀅰广东高一学业考试)湿润的土 壤中,氮元素的转化过程如图所示: 在形成NO２ 和NO－２ 的过程中 (　　) A．NO－３ 作还原剂 B．NO－３ 被氧化 C．NH＋４ 作氧化剂 D．NH＋４ 被氧化 １２．每年的３月２２日为“世界水日”.世界 水日宗旨是唤起公众的节水意识,加强 水资源保护.２０２３年“世界水日”和“中 国水周”活动的宣传主题为“强化依法 治水　携手共护母亲河”. 下列反应属于氧化还原反应,且水既不 作氧化剂又不作还原剂的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３ 第三部分 A．H２O＋CaO􀪅􀪅Ca(OH)２ B．２H２O＋２Na􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ C．３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO D．２H２O 电解 􀪅􀪅O２↑＋２H２↑ １３．已 知:①Cl２＋２FeCl２ 􀪅􀪅２FeCl３;② KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋ ３H２O.则下列判断正确的是 (　　) A．在反应②中 HCl只表现出还原性 B．氧化性强弱:KClO３＞Cl２＞Fe３＋ C．Fe３＋只有氧化性,Fe２＋只有还原性 D．用双线桥法表示反应②电子得失情 况: KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KC 得到１×６e－ ↓ l＋３C 失去６×e－ ↑ l２↑＋３H２O １４．ClO２ 是可代替Cl２ 进行自来水消毒的 新一代消毒剂.我国成功研制出制取 ClO２ 的新方法,其反应的微观过程如图 所示,下列有关该反应的叙述正确的是 (　　) A．该反应属于置换反应 B．该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl２ ＋ ２NaClO２􀪅􀪅２ClO２＋２NaCl C．NaClO２ 转化为ClO２ 的过程是还原 反应 D．Cl２ 既是氧化剂又是还原剂 １５．(２０２３􀅰黑龙江高一学业考试)填空. (１)现有以下四种物质,根据要求将对 应物质的序号字母填入相应空格里. A．Fe３O４ B．I２ C．NaHCO３ D．蛋白质 ①遇淀粉溶液变蓝的是　　　　 　. ②受热分解能产生CO２ 的是　　　 　. ③具有磁性的黑色晶体的是 　. ④灼 烧 时 会 产 生 烧 焦 羽 毛 气 味 的 是 　　　　 　. (２)红热的铁与水蒸气发生反应的化学 方程式是３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋ ４H２,其中氧化剂是　　　　 　(填化 学式,下同),还原剂是　　　　 　. １６．氧化还原反应在物质的制备和转化中 有重要的应用. (１)碘酸钾(KIO３)是一种重要的食品添 加剂,可作为食盐中的补碘剂.一种制 备KIO３ 的方法是将I２ 与KOH溶液共 热,生成KIO３、H２O和另一种化合物. 写出该反应的化学方程式: 　 　. (２)一种有效成分为NaClO２、NaHSO４、 NaHCO３ 的“二氧化氯泡腾片”能快速 溶于水,放出大量 CO２,得到 ClO２ 溶 液.生 成 ClO２ 的 化 学 方 程 式 为 ５NaClO２＋４NaHSO４􀪅􀪅４ClO２＋NaCl ＋４Na２SO４＋２H２O. ①该反应的离子方程式为 　 　. ②该反应中氧化剂为　　　　　(填化 学式,下同),还原剂为　　　　 　. ③用双线桥法表示该反应中电子转移 的方向和数目:　　　　. ④产生CO２ 反应的离子方程式为 　 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　取空可乐瓶倒蒸馏水至其容积的四分 之三.取烧杯加５０mL酒精,再加适量碘 片,制得深褐色碘酒.将配好的溶液倒入 可乐瓶中,边加边振荡直到溶液颜色和可 乐颜色相似为止,一瓶“可乐”就制好了. 在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠粉末,再 取一张糯米纸盖在粉末上,将瓶盖轻轻地 盖在瓶口上.将可乐瓶用力一摇,很快一 瓶“可乐”变成了无色透明的“雪碧”.原 来,硫代硫酸钠和碘单质能发生氧化还原 反应,使碘溶液的颜色褪去. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学