专题二 离子反应-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

素养知能演练 １．D　 ２．B　[C与CuO反应生成Cu与CO２,属于置换反应;CO２ 与 H２O反应生成 H２CO３,属于化合反应;H２CO３ 与 Ca(OH)２ 发生中和反应,属于复分解反应;CaCO３ 高温分解生成CO２ 和CaO,属于分解反应,故B正确.] ３．D　[A．实验室制CO２ 是利用碳酸钙与盐酸反应,反应的化 学方程式为CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O,A错 误;B．铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋ H２↑,B错误;C．纯碱为碳酸钠,属于盐,不属于碱,C错误; D．烧碱为 NaOH,属于碱,可与硫酸发生中和反应,D正确; 答案为D.] ４．B　 ５．D　[A．稀硫酸与Fe(OH)３ 反应得到的Fe２(SO４)３ 溶液呈 黄色,与稀硫酸和物质c反应生成浅绿色溶液不相符合,稀 硫酸不能使酚酞溶液变色,与稀硫酸中加物质d变为红色 不相 符 合,故 A 错 误;B．稀 硫 酸 与 Fe２O３ 反 应 得 到 的 Fe２(SO４)３溶液呈黄色,与稀硫酸和物质c反应生成浅绿色 溶液不相符合,故B错误;C．稀硫酸不能使酚酞溶液变色, 与稀硫酸中加物质d变为红色不相符合,故C错误;D．稀硫 酸与Cu(OH)２ 反应得到的 CuSO４ 溶液呈蓝色,稀硫酸与 Ba(NO３)２反应得到的BaSO４ 是白色沉淀,稀硫酸与FeO反 应得到的FeSO４ 溶液呈浅绿色,稀硫酸遇紫色石蕊溶液变 红,均与图示现象符合,故D正确.] ６．A　７．B　 ８．C　[A．第１站—铁属于单质,故 A正确;B．第２站—氧化 铝属于氧化物,故B正确;C．第３站—纯碱属于盐,不属于 碱,故C错误;D．第４站—硝酸钾属于盐,故D正确.] ９．B　[A．能够使酚酞溶液变红的物质不一定是碱,如碳酸钠、 碳酸氢钠等溶液呈碱性,能够使酚酞溶液变红,但不属于碱, 故 A错误;B．碱性氧化物都是金属氧化物,故B正确;C．能 与酸反应生成盐的氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化 钠、氧化铝都能与酸反应生成盐,但二者不属于碱性氧化物, 故C错误;D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能是不 成盐氧化物,如 CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化 物,故D错误;答案选B.] １０．C　[能 够 发 生 反 应 的 有 CuO＋H２SO４,Fe＋H２SO４, Ba(OH)２＋H２SO４,Ba(OH)２ ＋K２CO３,K２CO３ ＋H２SO４, NaOH＋H２SO４.] １１．D　[置换反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种 单质和另一种化合物的反应,只有D符合要求.] １２．B　[A．中和反应是酸和碱反应,生成盐和水,但有盐和水 生成的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钙 反应生成碳酸钙和水,不属于中和反应,A错误;B．单质是 由一种元素组成的纯净物,只含有一种元素的纯净物一定 是单质,B正确;C．氧化物中含有氧元素,但含有氧元素的 化合物不一定是氧化物,如氢氧化钠中含氧元素但不是氧 化物,C错误;D．置换反应中有单质生成,有单质生成的反 应不一定属于置换反应,如水电解生成氢气单质和氧气单 质,D错误;故选B.] １３．解析:(１)根据题干分析可知:A为CO２,D为Ca(OH)２;答 案:CO２;Ca(OH)２;(２)根据上述分析可知B为盐酸,盐酸 除用来制取二 氧化碳外,还用来除去铁制品表面的铁锈; 答案:用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等);(３) 根据上述分析可知C为水,E为氧化钙,氧化钙和水反应生 成氢氧化钙,其化学方程式为CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２;答 案:CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２;(４)该五角星的位置中有化 合反应,如 H２O与CaO、CO２ 的反应都是化合反应;CO２ 与 Ca(OH)２ 的反应是复分解反应,HCl和CaO、Ca(OH)２ 的 反应都是复分解反应,没有涉及分解反应和置换反应.答 案:分解反应和置换反应. 答案:(１)CO２　Ca(OH)２　(２)用于金属表面除锈(制造药 物、可帮助消化等)　(３)CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２　(４)分 解反应和置换反应 １４．解析:根据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼 金属单质,即为铁,而酸只有稀硫酸,即②为稀硫酸,则氧化 物④应为金属氧化物,即 CaO,从而氧化物③为酸性氧化 物,即CO２,⑤属于盐且其溶液既能与 H２SO４ 反应,又能与 CaO反应,则⑤应为 Na２CO３. 答案:(１)Fe　H２SO４　CO２　CaO　Na２CO３ (２)Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑ CaO＋H２SO４ 􀪅􀪅CaSO４＋H２O Na２CO３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋CO２↑＋H２O CO２＋CaO􀪅􀪅CaCO３ １５．解析:由 A＋Fe →Cu可知 A 中含 Cu２＋ ,则 A＋NaOH →B的反应为 Cu２＋ 和 OH－ 反应生成Cu(OH)２,故 B为 Cu(OH)２、C为CuO. 答案:(１)CuSO４　Cu(OH)２　CuO (２)CuSO４＋２NaOH􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋Na２SO４ CuSO４＋Fe􀪅􀪅FeSO４＋Cu １６．解析:该题旨在根据各个反应类型的定义和限定条件写出 相应的化学方程式. (１)化 合 反 应 的 特 征 是“多 变 一”,故 可 以 是 ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４; (２)分解反应的特征是“一变多”,故可以是２H２O２ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑; (３)由题中所给物质可知,能 发 生 置 换 反 应 的 可 能 为: Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ (４)题中所给物质可知,能发生复分解反应的可能为: HCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３; (５)有水生成的化合反应为氢气在氧气中燃烧生成水的反 应,故化学方程式为:２H２＋O２ 点燃 　 􀪅􀪅２H２O; (６)碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,其中氧化钙 为碱性氧化物,二氧化碳为酸性氧化物,故化学方程式为: CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑; (７)铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,故化学方程 式为: Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag; (８)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢 氧化 铜 沉 淀,故 化 学 方 程 式 为:CuSO４ ＋Ba(OH)２􀪅􀪅 BaSO４↓＋Cu(OH)２↓; 答案:(１)３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ (２)２H２O２ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ (３)Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ (４)HCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３ (５)２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O (６)CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ (７)Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag (８)CuSO４＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋Cu(OH)２↓ 专题二　离子反应 初中对点链接 链接点一 １．有刺激性气味　有白雾　易挥发　难挥发　无　有 [微思考] 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 变小 不变 溶剂质量 不变 变大 溶液质量 变小 变大 溶质质量分数 变小 变小 ２．干燥剂　NH３　物理　H、O　化学 ３．浓硫酸　水　热量及时散失 ４．红　不变　FeCl２ ＋H２ ↑ 　ZnSO４ ＋H２ ↑ 　CuCl２ ＋ H２O　Fe２(SO４)３＋３H２O　CaCl２＋２H２O ２NaCl＋ H２O＋CO２ ↑ 　 AgCl↓ ＋ HNO３ 　BaSO４ ↓ ＋２HCl 链接点二 １．白色固体　白色粉末状固体　极易　微　降低 潮解　Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ ２．蓝色　红色　CaCO３↓＋H２O　Na２CO３＋H２O CaSO４＋２H２O　Cu(OH)２↓＋Na２SO４ ２NaOH＋CaCO３↓ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１１ 参考答案 [微思考] 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,有明显的现象,便 于观察;氢氧化钠易溶于水,可以充分地反应,更完全地吸 收二氧化碳. 初中真题巩固 １．D　[A．湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气,沼气主要成 分是甲烷,甲烷具有可燃性,则«周易»记载“泽中有火”, 是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象,说法正确,不 符合题意;B．«为侯景叛移梁朝文»记载“抽薪止沸,翦草 除根”,蕴含着灭火的原理,其灭火原理是隔离可燃物, 说法正确,不符合题意;C．«神农本草经»记载“水银􀆺􀆺 熔化(加热)还复为丹”,其中水银指金属汞,说法正确, 不符合题意;D．«本草纲目拾遗»记载“强水性最烈,能蚀 五金(金银铜铅铁)”,根据金属活动性顺序可知,金、银、 铜的金属活动性比氢弱,因此金、银、铜均不能与盐酸反 应,则该强水不是盐酸,说法错误,符合题意;故选:D.] ２．A　[A．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和 氢氧化钠,产生白色沉淀,符合题意;B．过氧化氢在二氧 化锰的催化下分解生成水和氧气,产生气泡,不符合题 意;C．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无 明显现象,不符合题意;D．碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应 生成氯化钠、二氧化碳和水,产生气泡,不符合题意.故 选 A.] ３．C　[A．氯化钡与硫酸反应时生成硫酸钡白色沉淀,与氢 氧化钠、氢氧化钙不反应,所以无法鉴别;B．硝酸银与氢 氧化钠、氢氧化钙会形成白色氢氧化银沉淀,并快速变 为黑褐色的氧化银沉淀,与硫酸反应生成微溶于水的硫 酸银形成白色沉淀,无法鉴别;C．碳酸钠与氢氧化钠不 反应,与硫酸反应生成二氧化碳气体,可看到有气泡产 生,与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,现象不同可 以鉴别;D．烧碱溶液、石灰水均为碱性,可以使石蕊试液 变蓝,稀硫酸为酸性,可以使石蕊试液变红,无法鉴别.] ４．C　[①浓盐酸具有挥发性,存放在烧杯中一段时间后, 质量减少,没有发生变质;②浓硫酸具有吸水性,存放在 烧杯中一段时间后,质量增加,但没有发生变质;③烧碱 易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳 发生反应生成碳酸钠而变质;④食盐是氯化钠的俗称, 它不和空气中物质反应,质量不变,不会发生变质;⑤生 石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量变大且变 质;⑥稀硫酸不具有吸水性,且不与空气中的成分反应, 质量不变,不会发生变质;③⑤符合题意.] ５．D　[A．铁能与食醋反应生成醋酸亚铁和氢气,产生气 泡,说明白醋显酸性,不符合题意;B．石灰石的主要成分 碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,产生 气泡,说明白醋显酸性,不符合题意;C．紫色石蕊试液遇 酸变红,将石 蕊 试 液 加 到 白 醋 中,变 红,说 明 白 醋 显 酸 性,不符合题意;D．无色酚酞试液在中性和酸性溶液中 均不变色,故无法判断白醋是否是酸性,符合题意.] ６．D　[A．氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二 氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与稀盐酸反应生成 氯化钠、二氧化碳和水;由图可知,二氧化碳的体积分数 逐渐增大,说明有二氧化碳气体生成,则氢氧化钠固体 已变质,说法正确,不符合题意;B．由图可知,０~５０s内 有一小段二氧化碳的体积分数为０,说明此时发生的是 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠属于 碱,稀盐酸属 于 酸,酸 与 碱 的 反 应 是 中 和 反 应,说 法 正 确,不符合题意;C．由图可知,１００s时二氧化碳的体积 分数还在增 加,说 明 碳 酸 钠 与 稀 盐 酸 的 反 应 正 在 进 行 中,则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠,碳酸钠溶液显 碱性,因此１００s时溶液的 pH＞７,说法正确,不符合题 意;D．由图可知,２００s前二氧化碳的体积分数达到最大 且不再变化,说明碳酸钠完全反应,由于加入的稀盐酸 是过量的,所以此时溶液中的溶质有氯化钠和 HCl,说 法错误,符合题意;故选:D.] ７．A　[A．氢氧化钠溶于水放热,温度升高,硝酸铵溶于水 吸热,温度降低,加水溶解,比较温度可以鉴别,选项正 确;B．稀盐酸呈酸性,不能使酚酞变色,氯化钠溶液呈中 性,不能使酚酞变色,滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液,选项错误;C．除去 Na２SO４ 溶液中的 NaOH,加入 足量的氢氧化钡,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氢氧化钠,将目标物硫酸钠除去,不能达到除杂的 目的,选项错误;D．除去 KOH 溶液中的 K２CO３,加入足 量稀盐酸,氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应,不但 将杂质除去,目标物也除去了,不能达到除杂的目的,选 项错误;故选 A.] ８．AC　[A．浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,可用于 除去氢气中的水蒸气,故 A 方法正确;B．通过灼热的炭 层,氧气和碳反应生成二氧化碳,虽然除去了杂质,但是 引入了新的杂质二氧化碳气体,不符合除杂原则,故 B 方法不正确;C．二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,可 通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故 C 方法正确;D．过量的氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化 镁沉淀和硝酸钠,虽然除去了杂质,但是过量的氢氧化 钠引入了新的杂质,不符合除杂原则,故 D方法不正确; 故选:AC.] ９．C　[A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体,但是能与稀盐 酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐,如活泼金属能 与稀盐酸反应生成氢气,不符合题意;B．碱是电离时产 生的阴离子都是氢氧根离子的化合物,碱溶液显碱性, 能使无色酚酞试液变红,则能使无色酚酞试液变红的一 定是碱性溶液,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱 性,能使无色酚酞试液变红,但是碳酸钠属于盐,不符合 题意;C．元素是质子数相同的一类原子的总称,故同种 元素的原子质子数相同,具有相同质子数的原子一定是 同种元素,符合题意;D．中和反应是酸与碱作用生成盐 和水的反应,故中和反应生成盐和水,但是生成盐和水 的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水,不符合题意;故选 C.] １０．解析:(１)硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气,检验反应 ①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口,若变蓝色,说明生成了氨气;(２)反应②中没有明 显现象,向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液,振 荡后溶液仍为无色,说明氢氧化钠发生了化学反应,能 证明二者发生了反应;(３)反应③是碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化 钠、水 和 二 氧 化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑;(４)碳酸钠 能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应,化学式分别是 Ca(OH)２、CaCl２(合理即可). 答案:(１)湿润的红色石蕊试纸 (２)能 (３)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ (４)Ca(OH)２(或CaCl２)(合理即可) 第１课时 高中新知探究 对点练习 １．A　[A．K２CO３、K２SO４、KCl溶于水均能电离出离子,均 属于电解质,A正确;B．当光束通过胶体时,可以看到一 条光 亮 的 “通 路”,氯 化 钾 溶 液 不 属 于 胶 体,B 错 误; C．K２CO３ 的 电 离 方 程 式 为 K２CO３ 􀪅􀪅２K＋ ＋CO２－３ , C错误;D．K２SO４ 与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾, 因此 K２SO４ →KCl之间的转化能通过一步反应来实 现,D错误.] ２．C　[A．固体氯化钠中离子,不能自由移动,所以不导电, 但氯化钠溶于水能够发生电离,是电解质,故 A 错误;B． 铜是金属单质,能导电,但不是化合物,因此既不是电解 质也不是非电解质,故 B错误;C．氯化氢溶于水电离出 氢离子和氯离子,所以氯化氢水溶液导电,氯化氢是电 解质,故 C正确;D．SO３ 溶于水生成硫酸,硫酸电离得到 氢离子和硫酸根离子,能导电,但SO３ 不能发生电离,是 非电解质,故 D错误;故选:C.] 二、１．电解质溶于水 ２．H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ NaOH􀪅􀪅Na＋ ＋OH－ NaCl􀪅􀪅Na＋ ＋Cl－ 对点练习 ３．B　[A．FeCl３ 属于可溶性盐,溶于水,完全电离出铁离 子和氯离子,A正确;B．NaHSO４ 属于强酸的酸式盐,溶 于水完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子:NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,B错误;C．Ca(OH)２ 属于强碱, 溶于水,完全 电 离 出 钙 离 子 和 氢 氧 根 离 子,C 正 确;D． Al２(SO４)３ 属于可溶性盐,溶于水,完全电离出铝离子和 硫酸根离子,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 　　　　　　　　　　　　专题二　离子反应　　　 　　常见的酸 １．常见酸的物理性质及其用途 常见酸 盐酸(HCl) 硫酸(H２SO４) 色、态 无色液体 无色液体 气味 　　　　　　 无味 敞开瓶 口时的 现象 　　　　　　 无明显现象 挥发性 　　　　　　 　　　　　　 吸水性 　　　　　　 　　　　　　 用途 金属除锈、制造 药物、胃液中的 盐 酸 帮 助 消 化等 用于化工原料、精 炼 石 油、金 属 除 锈、冶炼金属、作 干燥剂等 　浓盐酸和浓硫酸敞口放置时 溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分 数会发生怎样的变化? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 . ２．浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性, 因此可用作　　　　　　, 常用 来 干 燥 O２、H２、CO２、 CO等气体,不能用来干燥 碱性气体,如　　　　 属于 　　 性质 腐蚀性 (脱水性) 浓硫酸具有强烈的腐蚀性, 能够夺取纸张、木材、布料、 皮肤里的　　　　,生成黑 色的炭 属于 　　 性质 ３．浓硫酸的稀释 　如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再 涂上３％~５％的碳酸氢钠溶液. ４．酸的化学性质 化学性质 现象(或化学方程式) 与指示剂 作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变　　 　　色,无色的酚酞遇酸　　　色 酸与活泼 金属反应 ２HCl＋Fe􀪅􀪅　　　　　 H２SO４＋Zn􀪅􀪅　　　　　 酸与某些 金属氧化 物反应 ２HCl＋CuO􀪅􀪅　　　　 ３H２SO４＋Fe２O３ 􀪅􀪅　　　　 　　　　 酸 与 碱 反应 ２HCl＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅　　　　 　　　　 酸与某些 盐反应 ２HCl＋Na２CO３􀪅􀪅　　　　　 　　　 HCl＋AgNO３ 􀪅􀪅　　　　　 　　　 H２SO４＋BaCl２ 􀪅􀪅　　　　　 　　　 　稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生 成氯化亚铁(硫酸亚铁),溶液为浅绿色, 和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁),溶 液为棕黄色. 　　常见的碱 １．常见碱的物理性质和用途及制法 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛 性钠 熟石灰、消石灰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１ 第三部分 氢氧化钠 氢氧化钙 物 理 性 质 色、态 　　　　　　 　　 　　　　 　　　　 溶解 性 　　　　溶于 水,并放出大 量的热 　　 　 　 溶 于 水,溶解度随温 度升高而　　　 吸水 性 易吸收水分而 　　　　 腐蚀 性 有强腐蚀性 有较强 腐蚀性 制法(写化 学方程式) 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 用途 作 气 体 干 燥 剂、去除油污 作建筑材料、改 良酸性土壤 　(１)氢氧化钠有强烈的腐蚀 性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水 冲洗,再涂上硼酸溶液. (２)氢氧化钠可以用来干燥 H２、O２ 等气 体,不能干燥CO２、SO２ 等酸性气体. ２．碱的化学性质 化学性质 现象(或化学方程式) 备注 与指示 剂作用 氢氧化钠和氢氧化钙 都可以使紫色石蕊溶 液变　　　　,使无 色酚 酞 溶 液 变 　　 　　 与某些 非金属 氧化物 反应 CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅　　　　　　 检验二氧化 碳的方法 CO２＋２NaOH 􀪅􀪅　　　　　　 氢氧化钠变 质的原因 与酸 反应 H２SO４＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅　　　　　　 中和反应 化学性质 现象(或化学方程式) 备注 与部分 盐反应 ２NaOH＋CuSO４􀪅􀪅 　　　　　　 Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅　　　　　　 碱与盐都溶 于水 　实验室常用澄清石灰水来检 验CO２ 气体,常用氢氧化钠溶液来吸收 CO２ 的原因是什么? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．氢氧化钠变质的探究 (１)原因:NaOH与空气中的CO２ 反应生成 碳酸钠,反应原理:２NaOH＋CO２ 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O. (２)成分分析. ①没有变质:NaOH; ②部分变质:NaOH和Na２CO３; ③全部变质:Na２CO３. (３)检验氢氧化钠是否变质的方法(实质 为CO２－３ 的检验) 试剂选择 现象 化学方程式 酸 稀盐酸 有气泡 产生 Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋H２O＋CO２↑ 碱 澄清石 灰水 有白色 沉淀生 成 Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH 盐 氯化钙 溶液 (或氯 化钡溶 液) 有白色 沉淀生 成 CaCl２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaCl (或BaCl２＋Na２CO３ 􀪅􀪅BaCO３↓＋２NaCl) (４)除杂:若NaOH中混有Na２CO３,在溶液 中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止, 过滤,反应原理:Na２CO３＋Ca(OH)２􀪅􀪅 CaCO３↓＋２NaOH. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 (５)探究已变质氢氧化钠是部分变质还是 完全变质的方法. 实验 目的 实验步骤 现象 化学方程 式或结论 除去氢 氧化钠 溶液中 的碳酸 钠　　 取少量样品 于 试 管 中, 加适量水溶 解 制 成 溶 液,滴 入 足 量的氯化钙 或 氯 化 钡 溶液 产生白 色沉淀 CaCl２ ＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋２NaCl (或BaCl２＋ Na２CO３􀪅􀪅 BaCO３↓＋ ２NaCl) 检验是 否存在 氢氧化 钠　　 过 滤,取 滤 液 少 许,滴 入几滴酚酞 溶液 若溶液 变红色 氢氧化钠未 完全变质 若溶液 不变色 氢氧化钠完 全变质 [特点提醒]　要确认是否有 NaOH,在检验 NaOH 时 必 须 排 除 Na２CO３ 的 干 扰,因 为 Na２CO３ 溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变 红.在除 Na２CO３ 时,不能用盐酸,因为盐酸 与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)２溶液或 Ba(OH)２ 溶液,因为会与 Na２CO３ 反应生成 NaOH,干扰原溶液中NaOH的检验. (６)联想与启示:氢氧化钠固体暴露在空气 中极易潮解,同时与空气中的二氧化碳 反应,故应密封保存. 　　离子共存 物质或离子在水溶液中能否大量共存的 问题一般应考虑以下几个方面: (１)物质或离子在一定的条件下不能反应, 则能大量共存;在一定的条件下能反 应,则不能大量共存.在水溶液中有三 种离子一般不与其他离子发生复分解 反应:K＋、Na＋、NO－３ . 初中常见溶液中不能大量共存的离子 对网络图如下: Mg２＋ Cu２＋ Fe３＋ OH－ NH＋４ H＋ HCO－３ CO２－３ Ag＋ Cl－ Ba２＋ SO２－４ Ca２＋ (２)注意题目的隐含条件. ①溶液为无色时,就没有以下离子或物 质:浅绿色Fe２＋:FeCl２、FeSO４ 等;黄色 Fe３＋:FeCl３、Fe２(SO４)３ 等;蓝色Cu２＋: CuCl２、CuSO４ 等. ②常温下溶液的酸碱性:溶液的pH＜７, 说明溶液呈酸性,则不能存在与氢离子反 应的物质(或离子);溶液的pH＞７,说明溶 液呈碱性,则不能存在与氢氧根离子反应 的物质(或离子). １．(２０２４􀅰兰州市中考)中国古代文献记载 了丰富的化学知识.下列说法不正确 的是 (　　) A．«周易»记载“泽中有火”,是指甲烷气 体在池沼水面上起火的现象 B．«为侯景叛移梁朝文»记载“抽薪止沸, 翦草除根”,蕴含着灭火的原理 C．«神农本草经»记载“水银􀆺熔化(加 热)还复为丹”,其中水银指金属汞 D．«本草纲目拾遗»记载“强水性最烈,能 蚀五金(金银铜铅铁)”,强水为盐酸 ２．(２０２４􀅰北京市中考)下列物质混合后产 生白色沉淀的是 (　　) A．Na２CO３ 溶液和Ca(OH)２ 溶液 B．H２O２ 溶液和 MnO２ C．NaOH溶液和稀硫酸 D．NaHCO３ 溶液和稀盐酸 ３．要鉴别烧碱溶液、稀硫酸、石灰水,可以 选用的是 (　　) A．氯化钡溶液　　B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液 ４．物质存放在烧杯中一段时间后,质量变 大且变质的是 (　　) ①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④食盐 ⑤生石灰　⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２ 第三部分 ５．下列试剂中,不能证明食用白醋显酸性 的是 (　　) A．铁粉 B．石灰石 C．石蕊试液 D．酚酞试液 ６．(２０２４􀅰兰州市中考)为测定某氢氧化钠 固体是否变质,兴趣小组同学取一定量 的样品配制成溶液,加入锥形瓶中,再逐 滴加入稀盐酸至过量,并利用传感器测 定CO２ 的含量,如图所示,下列结论中不 正确的是 (　　) A．氢氧化钠固体已变质 B．０~５０s时段有中和反应发生 C．１００s时溶液的pH＞７ D．２００s时溶液中的溶质只有一种 ７．(２０２４􀅰广州市中考)下列实验方案中, 能达到目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴 别 NaOH 和 NH４NO３ 固体 取样,加水溶解,比 较温度的变化 B 鉴 别 稀 盐 酸 和 NaCl溶液 取样,滴加酚酞,观 察颜色变化 C 除去 Na２SO４ 溶 液中的NaOH 往混合溶液中加入 足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH 溶液 中的K２CO３ 往混合溶液中加入 足量稀盐酸 ８．(双选)(２０２４􀅰牡丹江市中考)除去下列 物质中的杂质,方法正确的是 (　　) 序号 物质 杂质 方法 A H２ H２O 通 过 足 量 的 浓 硫酸 序号 物质 杂质 方法 B N２ O２ 通过灼热的炭层 C MnO２ KCl 溶解、过滤、洗涤、 干燥 D NaNO３ 溶液 Mg(NO３)２ 加 过 量 的 NaOH 溶液,过滤 ９．(２０２４􀅰绥化市中考)逻辑推理是一种重 要的化学思维方法.下列推理正确的是 (　　) A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体,所 以能与稀盐酸反应产生气体的物质一 定是碳酸盐 B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红,所 以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 溶液 C．同种元素的原子质子数相同,所以具 有相同质子数的原子一定是同种元素 D．中和反应生成盐和水,所以生成盐和 水的反应一定是中和反应 １０．(２０２１􀅰辽宁沈阳中考)认识酸、碱、盐 的性质.如图表示的是几种常见酸、碱 和盐的关系图,相邻的两种物质都能发 生化学反应. (１)检验反应①中生成的气体时可以将 　　　放在试管口. (２)反应②中没有明显现象,向反应后 的溶液中滴加几滴无色酚酞试液,振荡 后溶 液 仍 为 无 色,此 现 象　　　(填 “能”或“不能”)证明二者发生了反应. (３)反应③中反应的化学方程式为 　 　. (４)写出一种符合图中关系的物质X的 化学式　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学