专题二 第2课时 离子反应-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

答案:(１)非电解质　(２)①Na２SO３ 􀪅􀪅２Na＋ ＋SO２－３ ②NaHSO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－３ (３)①C　②NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 　 ③非电解质 １４．解析:(１)发 生 的 反 应 有 CaO＋ H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２, Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH. (２)滤液中肯定含有的溶质是 NaCl和 NaOH,分别属 于盐类和碱类.它们都属于电解质. (３)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶,所以不溶于水, 氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅 Mn２＋ ＋２OH－ . 答案:(１)CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH (２)NaCl、NaOH　是 (３)不溶于　Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２OH－ 第２课时 高中新知探究 一、１．(１)无明显现象　产生白色沉淀　BaSO４　Ba２＋ 与 SO２－４ 反应生成BaSO４ 沉淀　(２)离子　离子 (３)减小 ２．(１)离子符号　(２)①Na２SO４ ＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓＋ ２NaCl　 ②２Na＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２Na＋ ＋２Cl－ 　③SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ (３)①Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓　②H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 对点练习 １．B　[A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯 化银沉淀,反应的离子方程式为 Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓, 故 A正确;B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为 Ba２＋ ＋SO２－４ ＋Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋BaSO４↓,故 B错误;C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳,反应的离子方程式为２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑, 故 C正确;D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,反应的离子方程式为 CO２－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓, 故 D正确.] ２．C　[A．铁 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 亚 铁 和 氢 气,Fe＋ ２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,A错误;B．小苏打为碳酸氢钠,电 离出碳 酸 氢 根 离 子 和 钠 离 子,反 应 的 离 子 方 程 式 为 HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑,B错误;C．氧化铁和稀 盐酸生成氯化铁和水,C 正确;D．氯化铁和铜生成氯化 亚铁和 氯 化 铜,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅 ２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,D错误.] 二、１．蓝色　Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓　红色褪去　 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O　无色气泡 ３．(１)Zn＋２H＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２↑ (２)Cu＋２Ag＋ 􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋ 对点练习 ３．B　[A．HCO－３ 与 OH－ 反应,不能大量共存,故 A 错误; B．HCOO－ 与三种离子均不发生反应可以大量共存,故 B正确;C．NH＋４ 与 OH－ 反 应,不 能 大 量 共 存,故 C 错 误;D．Mg２＋ 与 OH－ 、CO２－３ 均能反应,不能大量共存,故 D错误.] ４．解析:结合离子反应的实质,根据化学方程式拆成离子 方程式的步骤和要求分析书写离子方程式. (１)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑,CaCO３ 为难 溶物,要保留化学式,写成反应的离子方程式为:CaCO３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑; (２)NaOH 与CuCl２ 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,其 反应的离子方程式为:２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓; (３)稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应,其反应的离子 方程式为:H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O; (４)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀和 硝酸钠,其反应的离子方程式为:Ag＋ ＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓. 答案:(１)CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑ (２)２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓ (３)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O (４)Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓ 素养知能演练 １．B　[A．可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式, 难溶性盐在 书 写 离 子 方 程 式 时 不 能 拆 成 离 子 形 式,如 CaCO３ 就以化学式表示,故 A 错误;B．离子反应总是向 着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,故 B正确; C．H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 表示的是可溶性强酸与可溶性 强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应,不是所有的酸 碱中和反应的离子方程式都可写成 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 的形式,如 醋 酸 与 氢 氧 化 钠 反 应,其 离 子 方 程 式 为 CH３COOH＋OH－ 􀪅􀪅CH３COO－ ＋H２O,故 C错误;D． 离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成 水,复分解反应只要满足三个条件之一即可发生,故 D 错误;综上所述,答案为B.] ２．B　[BaCO３＋H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋CO２↑＋H２O 要用 离子方程式BaCO３＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋CO２↑ ＋H２O 表 示,不 能 用 离 子 方 程 式 Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅 BaSO４↓来表示;故选B.] ３．C　[A．氢氧根离子会和铵根离子反应生成一水合氨分 子,铵根离子数目减少,A不合题意;B．氢氧根离子会和 镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,镁离子数目减少,B不合 题意;C．钠离子、氢氧根离子都不与硫酸根离子反应,硫 酸根离子数目不变,C 符合题意;D．氢氧根离子会和碳 酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,碳酸氢根离子数 目减少,D错误.] ４．C　５．B　 ６．D　[用 氯 化 钡 可 以 除 去 SO２－４ ,用 氢 氧 化 钠 可 以 除 去 Mg２＋ ,用碳酸钠可以除去Ca２＋ 和过量的Ba２＋ ,最后用稀 盐酸除去过量的 CO２－３ 和 OH－ .A．加入氢氧化钾,引 入新杂质钾离子,A 不符合题意;B．用碳酸钠可以除去 Ca２＋ 和过量的Ba２＋ ,Na２CO３、BaCl２ 试剂加入顺序不对, B不符合题意;C．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子,C 不符合题意;D．加入过量氢氧化钠溶液,生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠,除去镁离子;加入氯化钡时,能和 SO２－４ 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸根离子, 加入碳酸钠溶液时,能和 Ca２＋ 、过量的 Ba２＋ 反应生成碳 酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去钙离子和过 量的钡离子;过滤,向滤液中加入适量的稀盐酸,可以把 过量的 OH－ 和 CO２－３ 除去,D符合题意;故选 D.] ７．D　[A．OH－ 、Cu２＋ 在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀,不 能大量共存,A不选;B．SO２－４ 、Ba２＋ 在溶液中结合生成硫 酸钡沉淀,不能大量共存,Fe３＋ 在溶液中呈棕黄色,B不 选;C．CO２－３ 、H＋ 在溶液中结合生成二氧化碳和水,Cl－ 、 Ag＋ 在溶液中结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C不 选;D．NO－３ 、Cl－ 、K＋ 、Na＋ 在溶液中均是无色,且它们之 间不反应,可以大量共存,D选.] ８．C　[①HCl是强酸,完全电离成氢离子,且氯离子不反 应,能代表该反应中的 H＋ ;②CH３COOH 是弱酸,不能 完全电离,不能代表该反应中的 H＋ ;③H２SO４ 虽然是 强酸,但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀,不能代表该反 应中的 H＋ ;④HNO３ 是强酸,完全电离成氢离子,且硝 酸根离子不反应,能代表该反应中的 H＋ ;⑤KHSO４ 完 全电离产生氢离子,但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀, 不能代表该反应中的 H＋ ;C符合题意;答案选 C.] ９．C　 [A．乙 酸 难 电 离,石 灰 石 中 加 入 乙 酸:CaCO３ ＋ ２CH３COOH􀪅􀪅２CH３COO－ ＋Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑,A 错误;B．铜粉与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水, 得不到氢气,B错误;C．高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯 气:２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２ ↑ ＋ ８H２O,C正确;D．向 NaHCO３ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,D错误.] １０．D　[A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的 离子方程式为 Fe＋２H＋ 􀪅􀪅H２↑＋Fe２＋ ,A 错误;B． 一水合氨为 弱 碱,不 能 拆 开 写,正 确 的 离 子 方 程 式 为 H＋ ＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅H２O＋NH＋４ ,B错误;C．氢氧化 钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水,正确的离子方程 式为 Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２H２O,C错误;D．稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和 醋酸,离子方程式正确;故选 D.] １１．C　[A．Ag＋ 与 Cl－ 可以生成沉淀,不能大量共存,故 A 不符合题意;B．SO２－４ 与 Ba２＋ 可以生成沉淀,不能大量 共存,故B不符合题意;C．NO－３ 与 H＋ 、Ba２＋ 、Cl－ 都不 反应,可以大量共存,故 C符合题意;D．OH－ 与 H＋ 可 以生成水,不能大量共存,故 D不符合题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 １２．B　１３．D　 １４．B　[SO２－３ 、HSO－３ 、CO２－３ 、HCO－３ 都能与盐酸反应放出 气体,且SO２ 也能使澄清石灰水变浑浊,加入稀盐酸产 生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,不一定 有CO２－３ ,故 A错误;先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根 等离子的干扰,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,一 定有 SO２－４ ,故 B正确;加硝酸银溶液产生的白色沉淀 可能是氯化银、硫酸银、碳酸银,所以原溶液中不一定 含有Cl－ ,故C错误;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,该 白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等,所以原溶液中不一 定含有Ba２＋ ,故 D错误.] １５．解析:工业废水(含有 K＋ 、Fe３＋ 、Ag＋ )加入 NaCl溶液, 生成 AgCl沉淀,操作①是过滤,得滤渣１是 AgCl;滤液 １中含有 K＋ 、Fe３＋ 、Na＋ 、过量的 Cl－ ,加 入 NaOH 溶 液,操作②过滤得滤 渣２是 Fe(OH)３,滤 液２中 含 有 K＋ 、Na＋ 、OH－ 、Cl－ . (１)分离溶液和氯化银固体,操作①是过滤.(２)铁离 子在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀,滤渣２的化学式为 Fe(OH)３;(３)检验工业废水是否含有 K＋ 的方法是做 焰色试验,用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上 灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰颜色呈紫色,则含有 钾离子,反之则没有. 答案:(１)过滤　(２)Fe(OH)３　(３)焰色试验,用洁净 的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴 玻璃观察,火焰颜色呈 紫 色,则 含 有 钾 离 子,反 之 则 没有 １６．解析:(１)A、B、C、D分别是 AlCl３、BaCl２、FeSO４、NaOH 四种化合物中的一种,能相互反应生成沉淀的有:AlCl３＋ ３NaOH􀪅􀪅Al(OH)３ ↓ ＋３NaCl、Al(OH)３ ＋NaOH 􀪅􀪅Na[Al(OH)４],现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶 解.BaCl２＋FeSO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋FeCl２,现象为出现 不 溶 于 酸 的 白 色 沉 淀.FeSO４ ＋ ２NaOH 􀪅􀪅 Fe(OH)２↓＋Na２SO４、４Fe(OH)２ ＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４Fe(OH)３,特征现象为出现白色沉淀,立即变成灰绿 色,最后变为红褐色.根据题意,①A＋B→白色沉淀, 加入稀硝酸,沉淀不溶解,该沉淀只能为 BaSO４ 沉淀, 因为 Al(OH)３ 或Fe(OH)２ 都可溶于稀硝酸.②B＋D →白色沉淀,在 空 气 中 放 置,该 沉 淀 由 白 色 变 成 灰 绿 色,最后变为红褐色,说明白色沉淀为 Fe(OH)２,红褐 色沉 淀 为 Fe(OH)３. 则 可 确 定 B 为FeSO４,A 为 BaCl２,D为 NaOH.③C＋D→白色沉淀,继续加 D 溶 液,白色沉淀逐渐消失,说明白色沉淀为Al(OH)３,C为 AlCl３;(２)现象③中,C为 AlCl３,D为 NaOH,两者反应 生成 Al(OH)３ 沉 淀,反 应 为 AlCl３ ＋３NaOH 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３NaCl,Al(OH)３ 为 两 性 氢 氧 化 物 可 与 NaOH 继续 反 应,导 致 沉 淀 消 失,Al(OH)３ ＋NaOH 􀪅􀪅Na[Al(OH)４],改写离子方程式时,AlCl３、NaOH、 NaCl、Na[Al(OH)４]易 溶 于 水 电 离 成 离 子 形 式, Al(OH)３ 难溶于水,难电离,保留化学式,H２O 不能完 全电离,保留化学式,删除相同离子,则离子方程式为 Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅 Al(OH)３ ↓、Al(OH)３ ＋ OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ . 答案:(１)BaCl２　FeSO４　AlCl３　NaOH (２)Al３＋ ＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓ Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－ 专题三　氧化还原反应 初中对点链接 链接点一 １．(１)物质与氧气发生 ２．达到　达到　未达到　氧化　放热 链接点二 １．正上方 ２．(１)正价　负价　(３)０　(４)０　(５)＋２　＋３ ３．右上角　正上方　前　后　前　后　最外层电子数　正　 正　负　负 ４．＋１　－１　－１　－２　－２　－３ 初中真题巩固 １．A　[A．柴火烤肉涉及燃料燃烧,氧元素化合价发生变化,属 于氧化还原反应,故 A正确;B．椰雕制作是物理变化,不涉 及氧化还原反应,故B错误;C．铁杵磨针是物理变化,不涉 及氧化还原反应,故C错误;D．钟乳石的形成是碳酸钙和碳 酸氢钙之间的互相转化,无元素化合价变化,不涉及氧化还 原反应,故D错误;故选:A.] ２．A　[A．由分子构成的物质,化学式前面的数字表示分子的 个数,３个二氧化碳分子:３CO２,化学用语表示正确;B．碳酸 钠化合物中钠元素化合价为＋１,碳酸根化合价为－２,依据 化合物中各元素正负化合价代数和为０可知:碳酸钠的化学 式:Na２CO３,化学用语表示错误;C．离子的表示方法在元素 符号或原子团右上角标注离子所带电荷数,数字在前,正负 号在后,数字为“１”省略不写,碳酸根离子:CO２－３ ,化学用语 表示错误;D．由一种元素组成的纯净物叫做单质,单质化合 价为０,金属钠中钠元素的化合价:Na ０ ,说法错误;故选:A.] ３．A　[A．尾气处理时CO与氧结合变成了二氧化碳,发生了 氧化反应,说法错误;B．根据化学方程式可以看出,反应前 含有４个分子,反应后含有３个分子,故尾气处理反应前后 分子的数目发生了改变,说法正确;C．汽车使用燃料通常为 汽油或柴油(主要含C、H 元素,基本不含 N元素),燃料与 吸入的空气在发动机内反应,产生的尾气中含有CO、NO等 有害气体,说明 NO是氮气和氧气在一定条件下反应生成 的,说法正确;D．减少尾气污染,可通过改进发动机的燃烧 方式使燃料充分燃烧,从而减少污染物的排放,说法正确.] ４．C　[A．原子是化学变化中的最小粒子,故该反应中的最小 粒子是:Si、C、O,不符合题意;B．在该反应中,二氧化硅失去 氧,发生了还原反应,不符合题意;C．根据质量守恒,化学反 应前后,原子的种类和数目不变,反应物中Si、O、C的个数分 别是１、２、２,生成物中含Si、O、C的个数分别是１、０、０,故生 成物中还应含２个C、２个 O,故 X的化学式为CO,一氧化 碳不能用于人工降雨,符合题意;D．SiO２ 中硅元素和氧元素 质量比为２８∶３２＝７∶８,不符合题意.] ５．B　[A．化学反应前后原子的种类和个数不变.反应前后相 差４Fe、６O,所以X为Fe２O３,正确;B．氧化反应是物质与氧 发生的反应,③不是物质与氧发生的反应,不是氧化反应,错 误;C．黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉,目的是增大反应物的接 触面积,加快反应速率,使反应更快更充分,正确;D．二氧化 硫排入空气会引起酸雨,是大气污染物,需要进行净化处理 后再排放,正确.] ６．C　[A．反应前两种物质均是单质,在单质中元素化合价均 为０,反应后生成化合物,在化合物中元素化合价均不为０, 所以反应前后元素的化合价都发生了改变,选项正确,不符 合题意;B．该反应中两个氮气分子和两个氧气分子反应生 成四个一氧化氮分子,所以参加反应的反应物分子个数比 是１∶１,选项正确,不符合题意;C．反应后氮气有剩余,所以 反应后的物质有两种,属于混合物,选项错误,符合题意;D． 该反应有氧气参与反应,属于氧化反应,选项正确,不符合 题意.] ７．A　[根据反应中,元素化合价升高的为还原剂,元素化合价 降低的为氧化剂判断.反应４Al＋３MnO２ 高温 􀪅􀪅２Al２O３＋ ３Mn中,Al元素由０价变为＋３价,化合价升高,Mn元素由 ＋４价变为０价,化合价降低,反应中 Al是还原剂,MnO２ 是 氧化剂.] ８．C　[A．氟原子核外电子数２＋７＝９,错误;B．在氟化钠的形 成过程中,钠原子最外层电子数为１,钠原子易失去最外层 的１个电子形成带１个单位正电荷的钠离子,氟原子最外层 电子数为７,氟原子易得到１个电子形成带１个单位负电荷 的氟离子,即氟原子得到钠原子失去的１个电子,形成稳定 结构,错误;C．根据在化合物中各元素正负化合价代数和为 ０,CaF２ 中钙元素显＋２价,NaF中钠元素显＋１价,则两种 物质中,氟元素的化合价均为－１价,正确;D．用含氟牙膏刷 牙可使牙齿坚固,从而有效防止蛀牙,但是牙膏中氟元素含 量并不是越高越好,因为长期摄入高剂量的氟,则会引起氟 骨症,重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况, 错误;故选C.] ９．D　[A．氮化硼由氮元素和硼元素组成,说法错误,不符合题 意;B．硼不带“钅”字旁,属于非金属元素,说法错误,不符合 题意;C．氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为１４∶１１,说法 错误,不符合题意;D．氮化硼化学式为 BN,已知氮元素为 －３价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零,则 硼元素为＋３价,说法正确,符合题意.故选:D.] １０．解析:(１)氧气和臭氧属于由同种元素形成的性质不同的单 质,例如:O２ 和O３.(２)石墨具有优良的导电性,常用作干 电池的电极;(３)该反应中SiO２ 失氧发生还原反应,故填: 还原.(４)反应前２Mg、２O、C,反应后 C,还差２Mg、２O,根 据质量守恒定律反应前后原子种类数目不变,故填 MgO, 镁能在二氧化碳中燃烧,干粉灭火器灭火时有二氧化碳产 生,不能用干粉灭火器灭火. 答案:(１)O２ 和O３　(２)导电性　(３)还原　(４)MgO　不能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１１ 参考答案 高初中知识衔接 第２课时　离子反应 新课程 标　准 １．通过实验探究,了解认识离子反应及其发生的条件 ２．结合真实情境中的应用实例,了解离子反应在生产、生活中的应用 ３．知道离子方程式代表的是某一类的反应,能够正确书写常见的离子方程式 ４．能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题,判断溶液中离子能否大量共存 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、离子反应 １．离子反应 (１)实验探究 操作 现象 　　　　　 　　　　　 反应前溶 液中微粒 Na＋、SO２－４ Na＋、SO２－４ K＋、Cl－ Ba２＋、Cl－ 混合液 中微粒 Na＋、SO２－４ 、 K＋、Cl－ 　　　　、 Na＋、Cl－ 离子之间 的反应 无反应 　　　　 　　　　 (２)概念:有　　　　参加或有　　　　生 成的化学反应属于离子反应. (３)实质:反应物的某些离子的浓度　　　　. ２．离子方程式 (１)概念:用实际参加反应的　　　　来表 示反应的式子. (２)书写步骤:以 Na２SO４ 溶液和BaCl２ 溶 液反应为例. ①写:正确书写反应的化学方程式: 　 　. ②拆:把易溶于水且易电离的物质拆写 成离子的形式: 　 　. ③删:删去方程式两边不参加反应的 离子. 　. ④查:检查方程式两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等. (３)意义 ①表示某一个具体的化学反应. AgNO３＋NaCl􀪅􀪅AgCl↓＋NaNO３ 如反应可表示为 　. ②表示同一类型的离子反应.如　　 　　　　　　　　　　可以表示强酸 和可溶性强碱发生中和反应的实质. [特别提醒]　正确书写离子方程式的 注意事项: “写”是基础.化学方程式若书写错误, 则后面的“拆”“删”“查”是无用功. “拆”是关键.物质是保留化学式形式, 还是拆分为离子,此处特别重要. “删”是重点.化学方程式两边的离子 符号完全相同时才能删去. “查”是保证.检查原子、电荷是否守 恒,避免出错. [对点练习] １．实验室中进行如下实验: 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生有沉淀产生有气泡产生有沉淀产生 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２ 第三部分 相关离子反应方程式表达不正确的是 (　　) A．①中Ag＋＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓ B．②中Ba(OH)２＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２OH－ C．③中２H＋＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ D．④中Ca２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ ２．下列离子方程式能正确解释其反应原 理,且书写正确的是 (　　) A．将稀硫酸滴在铁片上:２Fe＋６H＋􀪅􀪅 ２Fe３＋＋H２↑ B．用小苏打治疗胃酸过多:CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O C．氧化铁与稀盐酸反应:Fe２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋＋３H２O D．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:Cu＋ Fe３＋􀪅􀪅Fe２＋＋Cu２＋ 二、离子反应发生的条件 １．实验探究 实验现象及离子方程式 产生　　　　沉淀 　　　　　　　　 溶液　　　　 　　　　　　　　 产生　　　　 CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅 CO２↑＋H２O ２．离子反应发生的条件 由上述实验探究可总结,发生离子反应 的条件如下: 离 子 反 应 条件 　 生成难溶性的物质(沉淀) 生成难电离的物质(水、NH３􀅰 H２O、弱酸等) 生成挥发性的物质(气体) 三者 具备 其一 即可 ３．离子参加的置换反应 如:(１)锌和稀硫酸的反应可用离子方程 式表示为 　 　. (２)铜和硝酸银溶液反应的离子方程式 为 　 　. [对点练习] ３．某溶液中存在较多的 OH－、K＋、CO２－３ , 该溶液中还可能大量存在的离子是 (　　) A．HCO－３ 　　　　B．HCOO－ C．NH＋４ D．Mg２＋ ４．写出下列反应的离子方程式 (１)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ 　 (２)NaOH 与CuCl２ 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (３)稀硫酸与氢氧化钾溶液　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (４)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 [特别警示]　 １．强酸、强碱和易溶于水、易电离的盐改写 成离子的形式,难溶物质、难电离物质、 易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等 均写化学式; ２．微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写 为离子,若是悬浊液写为化学式.微溶 物作为生成物,一般写为化学式,并标 “↓”符号; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 ３．固体与固体间的反应不能写离子方程 式,浓 H２SO４、浓 H３PO４ 与固体的反应 不能写离子方程式; ４．离子方程式要做到两守恒:原子守恒,电 荷守恒; ５．多元弱酸酸式根离子,在反应的离子方 程式中不能拆写. １．下列叙述中正确的是 (　　) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形 式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物 离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结 合生成水,故所有的酸碱中和反应的 离子方程式都可写成 H＋＋OH－􀪅􀪅 H２O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发 生的三个条件才能进行 ２．下列反应的化学方程式不能用Ba２＋＋ SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓来表示的是 (　　) A．Ba(NO３)２ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋２HNO３ B．BaCO３＋H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋CO２↑ ＋H２O C．Na２SO４＋BaCl２􀪅􀪅BaSO４↓＋２NaCl D．BaCl２＋H２SO４􀪅􀪅BaSO４↓＋２HCl ３．(２０２３􀅰天津市高一学业考试)在下列溶 液中加入 NaOH 溶液后,溶液中哪种离 子数目不会减少 (　　) A．NH＋４ B．Mg２＋ C．SO２－４ D．HCO－３ ４．能将 NaCl、AlCl３、FeCl２、FeCl３、MgCl２、 NH４Cl六种溶液区别开的一种试剂是 (　　) A．KSCN溶液 B．BaCl２ 溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 ５．下列物质混合发生化学反应,且属于离 子反应的是 (　　) A．NaOH溶液和K２SO４ 溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO３ 和 MnO２ 固 体 混 合 物 加 热 制O２ D．H２ 和O２ 反应生成水 ６．实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca２＋、 Mg２＋和SO２－４ ,所用试剂及顺序正确的是 (　　) A．BaCl２、NaCO３、KOH、HCl B．Na２CO３、BaCl２、NaOH、HCl C．BaCl２、Na２CO３、NaOH、HNO３ D．NaOH、BaCl２、Na２CO３、HCl ７．某无色溶液中,下列离子能大量共存 的是 (　　) A．OH－、Cl－、Cu２＋、K＋ B．Cl－、SO２－４ 、Fe３＋、Ba２＋ C．CO２－３ 、Cl－、Ag＋、H＋ D．NO－３ 、Cl－、K＋、Na＋ ８．离子方程式 BaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋ CO２↑＋H２O 中 的 H＋ 不 能 代 表 的 物 质是 (　　) ①HCl　②CH３COOH　③H２SO４ ④HNO３　⑤KHSO４ A．①② B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③ ９．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．石 灰 石 中 加 入 乙 酸:CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ B．铜 粉 与 稀 硝 酸 反 应:Cu＋２H＋ 􀪅􀪅 Cu２＋＋H２↑ C．高锰酸钾与浓盐酸反应:２MnO－４ ＋ １６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２↑ ＋８H２O D．向NaHCO３ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液:HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅H２O＋CO２－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ 第三部分 １０．在稀 H２SO４ 中分别加入下列物质,反应 的离子方程式正确的是 (　　) 稀H２SO４ 氨水 ②← ① Fe↑ 　　　　④ CH３COONa↓ 氢氧化钡 ③ → A．①２Fe＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋３H２↑ B．②H＋＋OH－􀪅􀪅H２O C．③Ba２＋ ＋SO２－４ ＋OH－ ＋H＋ 􀪅􀪅 H２O＋BaSO４↓ D．④CH３COO－＋H＋􀪅􀪅CH３COOH １１．某溶液中存在大量Ba２＋、H＋、Cl－,该溶 液中还可能大量共存的离子有 (　　) A．Ag＋　B．SO２－４ 　C．NO－３ 　D．OH－ １２．下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴 别出来的是 (　　) A．NaOH、NaCl、HNO３、FeCl３ B．BaCl２、MgSO４、KNO３、NaOH C．CuCl２、HCl、NaNO３、AgNO３ D．HCl、H２SO４、Na２CO３、Ba(NO３)２ １３．下列四种物质的溶液其中一种能与其他 三种发生离子反应,这种物质是 (　　) A．BaCl２ B．NaOH C．Na２CO３ D．H２SO４ １４．下列对于某些离子的检验及结论正确 的是 (　　) A．加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄 清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO２－３ B．加入稀盐酸无明显现象,再加氯化钡 溶液,有白色沉淀产生,一定有SO２－４ C．加硝酸银溶液产生白色沉淀,一定 有Cl－ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加 盐酸白色沉淀消失,一定有Ba２＋ １５．重金属离子会污染水体.某化学兴趣 小组设计如图流程除去工业废水(含有 K＋、Fe３＋、Ag＋)中的重金属离子: 工 业 废 水 加NaCl 操作 ① 滤渣１→ 滤液１加NaOH操作 ②→ 滤渣２→ 滤液２→ 回答下列问题: (１)操作①是　　 　. (２)滤渣２的化学式为 　. (３)检验工业废水是否含有 K＋ 的方法 是 　 　. １６．(２０２３􀅰山东高一学业考试)已知A、B、 C、D 分 别 是 AlCl３、BaCl２、FeSO４、 NaOH四种化合物中的一种,它们的水 溶液之间的一些反应现象如下: ①A＋B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀 不溶解. ②B＋D→白色沉淀,在空气中放置,沉 淀由白色转化为红褐色. ③C＋D→白色沉淀,继续加D溶液,白 色沉淀逐渐消失. (１)四种物质的化学式为:A　　　　、 B　　　、C　　　、D　　　. (２)现象③中所发生反应的离子方程 式为: 　、 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 月考过去了,考得很差,心情不好,怎么办? 调整对月考的认识,月考是检验你 前段时间学习成果的,是让你看到之前 的学习哪里学到位了,哪些没有学好,是 让你对没有学好的进行加强.所以没考 好的话,不要沮丧,要振作,因为你找到 你的薄弱点了,可以有针对性地去强化 这些知识点.一次的失利并不代表永远 的失败,要调整好心态,重新振作起来, 这样才能在下次的考试中取得胜利. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学