专题二 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2025年初升高化学衔接教材一本通

[微思考] 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,有明显的现象,便 于观察;氢氧化钠易溶于水,可以充分地反应,更完全地吸 收二氧化碳. 初中真题巩固 １．D　[A．湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气,沼气主要成 分是甲烷,甲烷具有可燃性,则«周易»记载“泽中有火”, 是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象,说法正确,不 符合题意;B．«为侯景叛移梁朝文»记载“抽薪止沸,翦草 除根”,蕴含着灭火的原理,其灭火原理是隔离可燃物, 说法正确,不符合题意;C．«神农本草经»记载“水银􀆺􀆺 熔化(加热)还复为丹”,其中水银指金属汞,说法正确, 不符合题意;D．«本草纲目拾遗»记载“强水性最烈,能蚀 五金(金银铜铅铁)”,根据金属活动性顺序可知,金、银、 铜的金属活动性比氢弱,因此金、银、铜均不能与盐酸反 应,则该强水不是盐酸,说法错误,符合题意;故选:D.] ２．A　[A．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和 氢氧化钠,产生白色沉淀,符合题意;B．过氧化氢在二氧 化锰的催化下分解生成水和氧气,产生气泡,不符合题 意;C．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无 明显现象,不符合题意;D．碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应 生成氯化钠、二氧化碳和水,产生气泡,不符合题意.故 选 A.] ３．C　[A．氯化钡与硫酸反应时生成硫酸钡白色沉淀,与氢 氧化钠、氢氧化钙不反应,所以无法鉴别;B．硝酸银与氢 氧化钠、氢氧化钙会形成白色氢氧化银沉淀,并快速变 为黑褐色的氧化银沉淀,与硫酸反应生成微溶于水的硫 酸银形成白色沉淀,无法鉴别;C．碳酸钠与氢氧化钠不 反应,与硫酸反应生成二氧化碳气体,可看到有气泡产 生,与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,现象不同可 以鉴别;D．烧碱溶液、石灰水均为碱性,可以使石蕊试液 变蓝,稀硫酸为酸性,可以使石蕊试液变红,无法鉴别.] ４．C　[①浓盐酸具有挥发性,存放在烧杯中一段时间后, 质量减少,没有发生变质;②浓硫酸具有吸水性,存放在 烧杯中一段时间后,质量增加,但没有发生变质;③烧碱 易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳 发生反应生成碳酸钠而变质;④食盐是氯化钠的俗称, 它不和空气中物质反应,质量不变,不会发生变质;⑤生 石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量变大且变 质;⑥稀硫酸不具有吸水性,且不与空气中的成分反应, 质量不变,不会发生变质;③⑤符合题意.] ５．D　[A．铁能与食醋反应生成醋酸亚铁和氢气,产生气 泡,说明白醋显酸性,不符合题意;B．石灰石的主要成分 碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,产生 气泡,说明白醋显酸性,不符合题意;C．紫色石蕊试液遇 酸变红,将石 蕊 试 液 加 到 白 醋 中,变 红,说 明 白 醋 显 酸 性,不符合题意;D．无色酚酞试液在中性和酸性溶液中 均不变色,故无法判断白醋是否是酸性,符合题意.] ６．D　[A．氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二 氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与稀盐酸反应生成 氯化钠、二氧化碳和水;由图可知,二氧化碳的体积分数 逐渐增大,说明有二氧化碳气体生成,则氢氧化钠固体 已变质,说法正确,不符合题意;B．由图可知,０~５０s内 有一小段二氧化碳的体积分数为０,说明此时发生的是 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠属于 碱,稀盐酸属 于 酸,酸 与 碱 的 反 应 是 中 和 反 应,说 法 正 确,不符合题意;C．由图可知,１００s时二氧化碳的体积 分数还在增 加,说 明 碳 酸 钠 与 稀 盐 酸 的 反 应 正 在 进 行 中,则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠,碳酸钠溶液显 碱性,因此１００s时溶液的 pH＞７,说法正确,不符合题 意;D．由图可知,２００s前二氧化碳的体积分数达到最大 且不再变化,说明碳酸钠完全反应,由于加入的稀盐酸 是过量的,所以此时溶液中的溶质有氯化钠和 HCl,说 法错误,符合题意;故选:D.] ７．A　[A．氢氧化钠溶于水放热,温度升高,硝酸铵溶于水 吸热,温度降低,加水溶解,比较温度可以鉴别,选项正 确;B．稀盐酸呈酸性,不能使酚酞变色,氯化钠溶液呈中 性,不能使酚酞变色,滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液,选项错误;C．除去 Na２SO４ 溶液中的 NaOH,加入 足量的氢氧化钡,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氢氧化钠,将目标物硫酸钠除去,不能达到除杂的 目的,选项错误;D．除去 KOH 溶液中的 K２CO３,加入足 量稀盐酸,氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应,不但 将杂质除去,目标物也除去了,不能达到除杂的目的,选 项错误;故选 A.] ８．AC　[A．浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,可用于 除去氢气中的水蒸气,故 A 方法正确;B．通过灼热的炭 层,氧气和碳反应生成二氧化碳,虽然除去了杂质,但是 引入了新的杂质二氧化碳气体,不符合除杂原则,故 B 方法不正确;C．二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,可 通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故 C 方法正确;D．过量的氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化 镁沉淀和硝酸钠,虽然除去了杂质,但是过量的氢氧化 钠引入了新的杂质,不符合除杂原则,故 D方法不正确; 故选:AC.] ９．C　[A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体,但是能与稀盐 酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐,如活泼金属能 与稀盐酸反应生成氢气,不符合题意;B．碱是电离时产 生的阴离子都是氢氧根离子的化合物,碱溶液显碱性, 能使无色酚酞试液变红,则能使无色酚酞试液变红的一 定是碱性溶液,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱 性,能使无色酚酞试液变红,但是碳酸钠属于盐,不符合 题意;C．元素是质子数相同的一类原子的总称,故同种 元素的原子质子数相同,具有相同质子数的原子一定是 同种元素,符合题意;D．中和反应是酸与碱作用生成盐 和水的反应,故中和反应生成盐和水,但是生成盐和水 的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水,不符合题意;故选 C.] １０．解析:(１)硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气,检验反应 ①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口,若变蓝色,说明生成了氨气;(２)反应②中没有明 显现象,向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液,振 荡后溶液仍为无色,说明氢氧化钠发生了化学反应,能 证明二者发生了反应;(３)反应③是碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化 钠、水 和 二 氧 化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑;(４)碳酸钠 能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应,化学式分别是 Ca(OH)２、CaCl２(合理即可). 答案:(１)湿润的红色石蕊试纸 (２)能 (３)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑ (４)Ca(OH)２(或CaCl２)(合理即可) 第１课时 高中新知探究 对点练习 １．A　[A．K２CO３、K２SO４、KCl溶于水均能电离出离子,均 属于电解质,A正确;B．当光束通过胶体时,可以看到一 条光 亮 的 “通 路”,氯 化 钾 溶 液 不 属 于 胶 体,B 错 误; C．K２CO３ 的 电 离 方 程 式 为 K２CO３ 􀪅􀪅２K＋ ＋CO２－３ , C错误;D．K２SO４ 与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾, 因此 K２SO４ →KCl之间的转化能通过一步反应来实 现,D错误.] ２．C　[A．固体氯化钠中离子,不能自由移动,所以不导电, 但氯化钠溶于水能够发生电离,是电解质,故 A 错误;B． 铜是金属单质,能导电,但不是化合物,因此既不是电解 质也不是非电解质,故 B错误;C．氯化氢溶于水电离出 氢离子和氯离子,所以氯化氢水溶液导电,氯化氢是电 解质,故 C正确;D．SO３ 溶于水生成硫酸,硫酸电离得到 氢离子和硫酸根离子,能导电,但SO３ 不能发生电离,是 非电解质,故 D错误;故选:C.] 二、１．电解质溶于水 ２．H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ NaOH􀪅􀪅Na＋ ＋OH－ NaCl􀪅􀪅Na＋ ＋Cl－ 对点练习 ３．B　[A．FeCl３ 属于可溶性盐,溶于水,完全电离出铁离 子和氯离子,A正确;B．NaHSO４ 属于强酸的酸式盐,溶 于水完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子:NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,B错误;C．Ca(OH)２ 属于强碱, 溶于水,完全 电 离 出 钙 离 子 和 氢 氧 根 离 子,C 正 确;D． Al２(SO４)３ 属于可溶性盐,溶于水,完全电离出铝离子和 硫酸根离子,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 ４．解析:(１)非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够 导电的化合物;属于非电解质的是②酒精⑥液氨; (２)溶液导电的原因是存在自由移动的离子,金属导电 的原因是存在自由移动的电子;能导电的是①石灰水③ 熔融 NaOH⑤H２O⑧稀醋酸 (３)酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;属于 酸的是⑦H２SO４; (４)④KHSO４ 水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫 酸根离子:KHSO４ 􀪅􀪅K＋ ＋H＋ ＋SO２－４ . 答案:(１)②⑥ (２)①③⑤⑧ (３)⑦ (４)KHSO４ 􀪅􀪅K＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 素养知能演练 １．D　[A．NaCl是化合物,在水溶液中和熔融状态下都能 够发生电离产生自由移动的离子而能够导电,因此 NaCl 属于电解质,A 正确;B．NaCl是离子化合物,在水溶液 中,在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水 合钠离子和水合氯离子而能够导电,B正确;C．NaCl是 离子化合物,在熔融状态下能够发生电离,产生自由移 动的离子而能够导电,C正确;D．NaCl是离子化合物,其 构成微粒是 Na＋ 、Cl－ ,但在固体 NaCl中离子彼此束缚 而不能自由移动,D错误;故合理选项是 D.] ２．C　[A．虽然Cl２ 溶于水能导电,但Cl２ 是单质,且导电离 子不是来自 Cl２ 自身,所以 Cl２ 不是电解质,A 不正确; B．(NH４)２SO４ 固体不导电,但溶于水或熔融时能导电, 所以(NH４)２SO４ 是电解质,B不正确;C．熔融的 MgCl２ 能导电,且 MgCl２ 属于化合物,所以 MgCl２ 是电解质,C 正确;D．NaCl溶于水即发生电离,电离的条件是水溶液 或熔融状态,通电是电解的条件,D不正确;故选 C.] ３．D　[A．物质的溶解过程,不一定有电离过程存在,如乙 醇溶于水不存在电离过程,故 A 错误;B．纯净的液态酸 不导电,在水溶液中能导电,故酸都是电 解 质,故 B 错 误;C．NaHSO４ 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为:NaHSO４ 􀪅􀪅 Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,故 C 错误;D．向 NaOH 溶液中通入 HCl气体至溶液呈中性,反应前后溶液中离子浓度变化 不大,溶液的导电能力几乎不变,故 D正确.] ４．D　[将 NaCl固体加入水中,在水分子的作用下,表面的 Na＋ 和 Cl－ 在水分子作用下脱离 NaCl固体进入水中,形 成水合钠离子和水合氯离子.Na＋ 在水中形成水合钠离 子时,由于 Na＋ 带正电,所以 H２O 分子中带部分负电荷 O原子靠近 Na＋ 一侧;Cl－ 形成水合氯离子时,由于 Cl－ 带负电,因此 H２O分子中带有正电荷的 H 原子一端靠 近 Cl－ 一 侧,故 题 干 图 示 中 错 误 的 表 述 是 ,故合理选项是 D.] ５．D　[氨为化合物,本身不能电离产生自由移动的离子, 属于非电解质,故 A 错误;B．酚酞溶液遇氨水溶液变红 是因为氨气 与 水 反 应 生 成 一 水 合 氨,一 水 合 氨 为 电 解 质,部分电离产生氢氧根离子,故 B错误;C．氨水能够导 电是因为氨水中含有自由移动的离子,液态的氨不能电 离,不存在自 由 移 动 的 离 子,也 不 存 在 自 由 电 子,不 导 电,故 C错误;D．生石灰是氧化钙,溶于水生成氢氧化钙 并放出大量的热,碱性又增强,都能促使一水合氨的分 解,促进氨的逸出,所以实验室里可用浓氨水与生石灰 制取少量氨,故 D正确;故选:D.] ６．D　[溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的离 子存在;导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多 少等因素决定.D选项中,发生反应 H２SO４＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,溶液中离子浓度减小,恰好完全 反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加Ba(OH)２溶液, Ba(OH)２ 过量,溶液中 Ba２＋ 、OH－ 数目增多;石灰乳中 Ca(OH)２ 溶解度小,加稀盐酸生成了可溶性的CaCl２,导 电能力增强.] ７．B　[A 项,浓盐酸是 HCl的水溶液,属于混合物;C项, 碳酸钙属于电解质;D项,氢气既不是电解质也不是非电 解质.] ８．A　[在熔融状态下或者在水溶液中可以导电的化合物 是电解质,注意在水溶液中导电必须是该物质本身而不 是溶于水反应生成的物质,只要化合物在熔融状态下导 电就必然是电解质,故 A 正确;非电解质在溶于水和熔 融状态下自身都不能电离产生自由移动离子,不导电, 故B错误;氯化钠、氢氧化钠等固体化合 物,本 身 不 导 电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离,所以该物质 不一定是氯化钠,故 C错误;氯化钠、氢氧化钠等固体化 合物,本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电 离,所以不一定是氢氧化钠,故 D错误.] ９．D　[A．CuSO４ 在溶液中完全电离出Cu２＋ 、SO２－４ ,CuSO４ 的电离方程式为 CuSO４ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋SO２－４ ,故 A正确;B． b处溶液的导电能力约为０,说明溶液中几乎没有移动 的离子,故B正确;C．“b→c”的过程中,溶液的导电能力 不断增大,由 于 Ba(OH)２ 过 量,所 以 可 移 动 的 离 子 有 Ba２＋ 和 OH－ ,故 C正确;D．“a→b”的过程中,发生的反 应为 SO２－４ ＋Ba２＋ ＋Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２ ↓ ＋ BaSO４↓,离子浓度减小,导电能力不断减小,BaSO４ 和 Cu(OH)２ 是电解质,故 D错误.] １０．D　[电 解 质 是 在 水 溶 液 里 或 熔 融 状 态 下 能 导 电 的 化 合 物 ,非 电 解 质 是 在 水 溶 液 里 和 熔 融 状 态 下 都 不 导 电 的 化 合 物 ,电 解 质 必 须 是 在 上 述 条 件 下 自 身 能 导 电 的 化 合 物 ,而 不 是 与 水 反 应 后 再 导 电 的 物 质 . 另 外 ,是 否 是 电 解 质 与 物 质 的 溶 解 性 无 关 ,与 在 溶 液 中 的 导 电 能 力 无 关 ,紧 扣 条 件 ,便 可 得 到 正 确 结 论 .] １１．B　[根 据 离 子 所 带 电 荷 数 分 析,可 知 X２＋ 不 是 H＋ 、 NH＋４ ,必 定 为 金 属 离 子,A 错 误,B 正 确;Y－ 可 能 是 OH－ ,也可能是 Cl－ 、NO－３ 等,故 M 可能是碱,也可能 是盐,C、D错误.] １２．解析:铜是 单 质,能 导 电,不 是 电 解 质,也 不 是 非 电 解 质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气 体、碳酸钠粉末、FeSO４􀅰７H２O 晶体是电解质,但都没 电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物, 不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶 体是非电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自 由移动的离子,能导电,是电解质. 答案:(１)②④⑥⑨　(２)①③⑦⑨⑩ (３)⑤⑧　(４)①③⑦⑩ １３．解析:(１)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,亚硫酸电 离产生自由移动的离子,所以亚硫酸是电解质,但离子 不是二氧化硫电离产生,该物质是由化合物分子构成, 在熔融状态下不能导电,所以SO２ 是非电解质; (２)① 亚 硫 酸 钠 是 可 溶 性 盐,溶 于 水 完 全 电 离 产 生 Na＋ 、SO２－３ ,所 以 其 电 离 方 程 式 是 Na２SO３ 􀪅􀪅２Na＋ ＋SO２－３ ; ②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐,溶于水电离产 生 Na＋ 、HSO－３ ,所 以 其 电 离 方 程 式 是 NaHSO３ 􀪅􀪅 Na＋ ＋HSO－３ ; (３)①若缓缓向Ba(OH)２ 溶液中加入稀 H２SO４ 直至过 量,由于发生反应:Ba(OH)２＋H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２H２O,使溶液 中 自 由 移 动 的 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 减 小,溶液的导电性逐渐减弱,当二者恰好完全反应时, 溶液中自由移动的离子浓度最小,由于 H２O 是极弱的 电解质,电离产生的离子浓度很小,BaSO４ 难溶,溶解 电离产生的离子浓度也很小,这时溶液中离子浓度几 乎为０,当硫酸过量时,硫酸电离产生的离子使溶液中 自由移动的离子浓度增大,溶液的导电性又逐渐增强. 因此整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I 表示)可近似地用图中的曲线表示的是 C. ②硫酸氢钠是硫酸与 NaOH 不完全中和的产物,溶于 水电离产生 Na＋ 、H＋ 、SO２－４ ,所以它的 电 离 方 程 式 是 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ . ③SO３ 熔融状态下不能电离出自由移动的离子,溶于水 生成 H２SO４,能电离出 H＋ 和 SO２－４ ,但不是 SO３ 本身 发生的电离,所以SO３ 是非电解质. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１１ 参考答案 答案:(１)非电解质　(２)①Na２SO３ 􀪅􀪅２Na＋ ＋SO２－３ ②NaHSO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－３ (３)①C　②NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 　 ③非电解质 １４．解析:(１)发 生 的 反 应 有 CaO＋ H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２, Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH. (２)滤液中肯定含有的溶质是 NaCl和 NaOH,分别属 于盐类和碱类.它们都属于电解质. (３)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶,所以不溶于水, 氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅 Mn２＋ ＋２OH－ . 答案:(１)CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH (２)NaCl、NaOH　是 (３)不溶于　Mn(OH)２ 熔融 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２OH－ 第２课时 高中新知探究 一、１．(１)无明显现象　产生白色沉淀　BaSO４　Ba２＋ 与 SO２－４ 反应生成BaSO４ 沉淀　(２)离子　离子 (３)减小 ２．(１)离子符号　(２)①Na２SO４ ＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓＋ ２NaCl　 ②２Na＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２Na＋ ＋２Cl－ 　③SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ (３)①Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓　②H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 对点练习 １．B　[A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯 化银沉淀,反应的离子方程式为 Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓, 故 A正确;B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为 Ba２＋ ＋SO２－４ ＋Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋BaSO４↓,故 B错误;C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳,反应的离子方程式为２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑, 故 C正确;D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,反应的离子方程式为 CO２－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓, 故 D正确.] ２．C　[A．铁 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 亚 铁 和 氢 气,Fe＋ ２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,A错误;B．小苏打为碳酸氢钠,电 离出碳 酸 氢 根 离 子 和 钠 离 子,反 应 的 离 子 方 程 式 为 HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑,B错误;C．氧化铁和稀 盐酸生成氯化铁和水,C 正确;D．氯化铁和铜生成氯化 亚铁和 氯 化 铜,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅 ２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,D错误.] 二、１．蓝色　Cu２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓　红色褪去　 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O　无色气泡 ３．(１)Zn＋２H＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２↑ (２)Cu＋２Ag＋ 􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋ 对点练习 ３．B　[A．HCO－３ 与 OH－ 反应,不能大量共存,故 A 错误; B．HCOO－ 与三种离子均不发生反应可以大量共存,故 B正确;C．NH＋４ 与 OH－ 反 应,不 能 大 量 共 存,故 C 错 误;D．Mg２＋ 与 OH－ 、CO２－３ 均能反应,不能大量共存,故 D错误.] ４．解析:结合离子反应的实质,根据化学方程式拆成离子 方程式的步骤和要求分析书写离子方程式. (１)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑,CaCO３ 为难 溶物,要保留化学式,写成反应的离子方程式为:CaCO３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑; (２)NaOH 与CuCl２ 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,其 反应的离子方程式为:２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓; (３)稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应,其反应的离子 方程式为:H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O; (４)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀和 硝酸钠,其反应的离子方程式为:Ag＋ ＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓. 答案:(１)CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑ (２)２OH－ ＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓ (３)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O (４)Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓ 素养知能演练 １．B　[A．可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式, 难溶性盐在 书 写 离 子 方 程 式 时 不 能 拆 成 离 子 形 式,如 CaCO３ 就以化学式表示,故 A 错误;B．离子反应总是向 着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,故 B正确; C．H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 表示的是可溶性强酸与可溶性 强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应,不是所有的酸 碱中和反应的离子方程式都可写成 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 的形式,如 醋 酸 与 氢 氧 化 钠 反 应,其 离 子 方 程 式 为 CH３COOH＋OH－ 􀪅􀪅CH３COO－ ＋H２O,故 C错误;D． 离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成 水,复分解反应只要满足三个条件之一即可发生,故 D 错误;综上所述,答案为B.] ２．B　[BaCO３＋H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋CO２↑＋H２O 要用 离子方程式BaCO３＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋CO２↑ ＋H２O 表 示,不 能 用 离 子 方 程 式 Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅 BaSO４↓来表示;故选B.] ３．C　[A．氢氧根离子会和铵根离子反应生成一水合氨分 子,铵根离子数目减少,A不合题意;B．氢氧根离子会和 镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,镁离子数目减少,B不合 题意;C．钠离子、氢氧根离子都不与硫酸根离子反应,硫 酸根离子数目不变,C 符合题意;D．氢氧根离子会和碳 酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,碳酸氢根离子数 目减少,D错误.] ４．C　５．B　 ６．D　[用 氯 化 钡 可 以 除 去 SO２－４ ,用 氢 氧 化 钠 可 以 除 去 Mg２＋ ,用碳酸钠可以除去Ca２＋ 和过量的Ba２＋ ,最后用稀 盐酸除去过量的 CO２－３ 和 OH－ .A．加入氢氧化钾,引 入新杂质钾离子,A 不符合题意;B．用碳酸钠可以除去 Ca２＋ 和过量的Ba２＋ ,Na２CO３、BaCl２ 试剂加入顺序不对, B不符合题意;C．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子,C 不符合题意;D．加入过量氢氧化钠溶液,生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠,除去镁离子;加入氯化钡时,能和 SO２－４ 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸根离子, 加入碳酸钠溶液时,能和 Ca２＋ 、过量的 Ba２＋ 反应生成碳 酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去钙离子和过 量的钡离子;过滤,向滤液中加入适量的稀盐酸,可以把 过量的 OH－ 和 CO２－３ 除去,D符合题意;故选 D.] ７．D　[A．OH－ 、Cu２＋ 在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀,不 能大量共存,A不选;B．SO２－４ 、Ba２＋ 在溶液中结合生成硫 酸钡沉淀,不能大量共存,Fe３＋ 在溶液中呈棕黄色,B不 选;C．CO２－３ 、H＋ 在溶液中结合生成二氧化碳和水,Cl－ 、 Ag＋ 在溶液中结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C不 选;D．NO－３ 、Cl－ 、K＋ 、Na＋ 在溶液中均是无色,且它们之 间不反应,可以大量共存,D选.] ８．C　[①HCl是强酸,完全电离成氢离子,且氯离子不反 应,能代表该反应中的 H＋ ;②CH３COOH 是弱酸,不能 完全电离,不能代表该反应中的 H＋ ;③H２SO４ 虽然是 强酸,但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀,不能代表该反 应中的 H＋ ;④HNO３ 是强酸,完全电离成氢离子,且硝 酸根离子不反应,能代表该反应中的 H＋ ;⑤KHSO４ 完 全电离产生氢离子,但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀, 不能代表该反应中的 H＋ ;C符合题意;答案选 C.] ９．C　 [A．乙 酸 难 电 离,石 灰 石 中 加 入 乙 酸:CaCO３ ＋ ２CH３COOH􀪅􀪅２CH３COO－ ＋Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑,A 错误;B．铜粉与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水, 得不到氢气,B错误;C．高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯 气:２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２ ↑ ＋ ８H２O,C正确;D．向 NaHCO３ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,D错误.] １０．D　[A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的 离子方程式为 Fe＋２H＋ 􀪅􀪅H２↑＋Fe２＋ ,A 错误;B． 一水合氨为 弱 碱,不 能 拆 开 写,正 确 的 离 子 方 程 式 为 H＋ ＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅H２O＋NH＋４ ,B错误;C．氢氧化 钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水,正确的离子方程 式为 Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２H２O,C错误;D．稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和 醋酸,离子方程式正确;故选 D.] １１．C　[A．Ag＋ 与 Cl－ 可以生成沉淀,不能大量共存,故 A 不符合题意;B．SO２－４ 与 Ba２＋ 可以生成沉淀,不能大量 共存,故B不符合题意;C．NO－３ 与 H＋ 、Ba２＋ 、Cl－ 都不 反应,可以大量共存,故 C符合题意;D．OH－ 与 H＋ 可 以生成水,不能大量共存,故 D不符合题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１１ 　　 　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 第１课时　电解质的电离 新课程 标　准 １．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 ２．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 ３．能利用电离对常见的物质、反应进行分类和分析说明 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 一、电解质和非电解质 １．概念 ２．常见的电解质和非电解质 (１)常见的电解质 ①酸:HCl、H２SO４、HNO３、H２CO３ 等. ②碱:KOH、NaOH、NH３􀅰H２O、 Mg(OH)２、Ba(OH)２ 等. ③盐:KCl、Na２SO４、Mg(NO３)２ 等. ④水. ⑤活泼金属氧化物:Na２O、CaO等. (２)常见的非电解质. ①部分非金属氧化物:CO２、SO２、SO３、 P２O５ 等. ②非酸性气态氢化物:如NH３. ③部分有机物:蔗糖、酒精、CH４ 等. [对点练习] １．草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳 酸钾、硫酸钾和氯化钾等.下列说法正 确的是 (　　) A．K２CO３、K２SO４、KCl均属于电解质 B．当光束通过氯化钾溶液时,可以看到 一条光亮的“通路” C．K２CO３ 的电离方程式为 K２CO３ 􀪅􀪅 K２＋２ ＋CO２－３ D．K２SO４ →KCl之间的转化不能通过 一步反应来实现 ２．下列叙述正确的是 (　　 ) A．固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是 电解质 B．铜丝能导电,所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是 电解质 D．SO３ 溶于水能导电,所以 SO３ 是 电 解质 二、电解质的电离 １．电离:　　　　或受热熔化时,离解成自 由移动的离子的过程. ２．表示方法 电离可以用电离方程式表示,如: H２SO４: 　; NaOH: 　; NaCl: 　. ３．从电离的角度认识酸、碱和盐 化 合 物 电离生成的阳离子全部是H＋ 　 → 酸 电离生成的阴离子全部是OH－ 　 → 碱 电离生成酸根阴离子和金属阳离子(或铵根离子) 　 →盐 [对点练习] ３．下列物质在水溶液中的电离方程式错误 的是 (　　) A．FeCl３􀪅􀪅Fe３＋＋３Cl－ B．NaHSO４􀪅􀪅Na＋＋HSO－４ C．Ca(OH)２􀪅􀪅Ca２＋＋２OH－ D．Al２(SO４)３􀪅􀪅２Al３＋＋３SO２－４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２ 第三部分 ４．现有以下物质:①石灰水　②酒精 ③熔融NaOH　④KHSO４　⑤H２O ⑥液氨　⑦H２SO４　⑧稀醋酸 (１)上述物质中属于非电解质的是　　 　　　(填序号,下同). (２)上述物质中能导电的是　　　　　. (３)上述物质中属于酸的是　　　　　. (４)写出④在水溶液中的电离方程式:　 　. １．NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示 意图如图所示.下列说法不正确的是 (　　) A．NaCl属于电解质 B．NaCl在水溶液中发生了电离 C．熔融NaCl能导电 D．固体NaCl中离子可自由移动 ２．下列叙述中,正确的是 (　　) A．Cl２ 溶于水能导电,所以Cl２ 是电解质 B．(NH４)２SO４ 固 体 不 导 电,所 以 (NH４)２SO４ 不是电解质 C．熔融的 MgCl２ 能导电,所以 MgCl２ 是 电解质 D．NaCl溶于水,在通电的条件下才能 电离 ３．下列叙述中正确的是 (　　 ) A．物质的溶解过程实质上就是其电离 过程 B．纯净的液态酸不导电,故酸都不是电 解质 C．NaHSO４ 溶 于 水 后,溶 液 中 只 含 有 HSO－４ 和Na＋ D．向 NaOH 溶液中通入 HCl气体至溶 液呈中性,溶液的导电能力几乎不变 ４．将NaCl固体加入水中,在水分子的作用 下,Na＋和Cl－脱离 NaCl固体的表面进 入水中.该过程的示意图不正确 的是 (　　) ５．氨水能够导电,遇酚酞溶液变红.下列 说法正确的是 (　　) A．氨属于电解质 B．酚酞溶液遇氨水变红,说明氨气在水 溶液中能电离出OH－ C．氨水能够导电,液态的氨也能够导电 D．实验室可以用浓氨水与生石灰反应制 备少量氨 ６．在电解质溶液的导电 性装置(如图所示)中, 若向某一电解质溶液 中逐滴加入另一溶液 时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变 亮的是 (　　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学 高初中知识衔接 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 ７．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电 解质的正确组合是 (　　) 　　类别 选项　　 纯净物 混合物 电解质 非电 解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 ８．今有一种固体化合物,本身不导电,但在 熔融状态下或溶于水时能够电离.下列 说法中正确的是 (　　) A．该物质一定为电解质 B．该物质可能为非电解质 C．该物质一定是氯化钠 D．该物质一定是氢氧化钠 ９．某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO４ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液(假设２ 种溶液的浓度相同),并测得混合溶液的 导电能力随反应时间变化的曲线如图所 示,下列说法错误的是 (　　 ) A．CuSO４ 的电离方程式为 CuSO４ 􀪅􀪅 Cu２＋＋SO２－４ B．b处溶液的导电能力约为０,说明溶液 中几乎没有移动的离子 C．“b→c”的过程中,可移动的离子有 Ba２＋和OH－ D．“a→b”的过程中,导电能力不断减小 的原因为生成的BaSO４ 和Cu(OH)２ 不是电解质 １０．电解质是指在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物.下列关于电解质 的说法不正确的是 (　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫 酸钡是非电解质;②氨气溶于水得到氨 水溶液能导电,所以氨水是电解质;③固 态NaCl不导电,熔融态的 NaCl可以导 电;④NaHSO４ 电离时生成的阳离子有氢 离子,所以是酸;⑤电解质放在水中一定能 导电,非电解质放在水中一定不导电 A．仅①③④　　　　B．仅①③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②④⑤ １１．物质 M 在水溶液中发生电离:M 􀪅􀪅 X２＋＋２Y－,下列判断正确的是 (　　) A．M可能是酸 B．X２＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 １２．有下列物质: ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢 气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩FeSO４􀅰７H２O晶体 请用上述序号填空: (１)上述状态下可导电的是 　. (２)属于电解质的是 　. (３)属于非电解质的是 　. (４)上述状态下的电解质不能导电的是 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２ 第三部分 １３．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,也 是大气污染物之一,为了保护环境,应 减少二氧化硫在大气中的排放. (１)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸 (H２SO３),亚硫酸的水溶液能够导电. 那么二氧化硫是　　　　(填“电解质” 或“非电解质”). (２)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化 钠溶液吸收,生成亚硫酸钠(Na２SO３)或 亚硫酸氢钠(NaHSO３): ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 　 　; ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 　 　. (３)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧 气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应 生成硫酸: ①若将稀H２SO４ 缓缓加入Ba(OH)２ 溶液 中直至过量,整个过程中混合溶液中的导 电能力(用电流强度I表示)可近似地用图 中的曲线表示的是　　　　(填序号); ②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生 成硫酸氢钠,硫酸氢钠溶于水的电离方 程式是 　 　. ③三氧化硫是电解质还是非电解质? 　. １４．松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多 种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐.将 一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷 于蛋上,密封保存,数日后可食用. (１)腌制松花蛋的配料用水调制时,主 要发生反应的化学方程式有 　 　. (不考虑黏土中的物质可能参加的反应) (２)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后, 滤液中肯定含有的溶质是　　　　　 　　　　　,它们　　　　　　　　 (填“是”或“不是”)电解质. (３)已知松花蛋上的“松花”主要成分是 氢氧化锰(＋２价)结晶.由此可知氢氧 化锰　　　　　 (填“溶于”或“不溶 于”)水,写出氢氧化锰在熔融状态下电 离的方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　怎样记录错题以及怎样利用错 题本? (１)把做过的试卷中的错题直接用剪刀 剪下来,粘贴到本子上,题的下方留 有一定的空白; (２)如果不方便剪切就把题目抄到本子 上,下方留有空白; (３)并不是把所有错题都记下来,而是把 比较有典型性的、经常错的题目抄到 错题本上.有时间的时候(课间、中 午休息、午饭的时候或考试前都可 以)就把错题翻开,看看你曾经做错 的题,想想你当时是怎么错的,是知 识点没掌握好还是方法不对,总之就 是查看你的不足.然后在脑中把题 过一遍或者在草稿纸上做一遍.经 常翻翻,就会加深印象. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２ 　　 　　　　　　　　　　　　　　化 学