精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

玉溪师院附中 2027 届高一下学期期中考试化学试卷 满分：100 分 时间：90 分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137 第 I 卷(选择题，共 42 分) 一、选择题(共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列古诗文中隐含离子反应的是 选项 古诗文 A 战国·吕不韦《吕氏春秋》记载：“慈石召铁，或引之也” B 北宋·沈括《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” C 晋代·葛洪《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D 明代·宋应星《天工开物》记载：“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. “氢燃烧”反应涉及的三种核素互为同位素 B. 用电子式表示H2S形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 3. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中含有极性共价键的数目为1NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 7. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。对如图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是 A. 甲、乙均能将化学能转化为电能 B. 甲、乙中铜片上均有气泡产生 C. 甲、乙中铜片上均发生氧化反应 D. 甲、乙中均能发生的反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 8. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中 A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为4e- C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 10. 下列除去杂质的方法中，错误的是 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A N2(O2) 通过灼热铜网 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D Na2CO3溶液(Na2SO4) 加入适量Ba(OH)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 12. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的 A. 混合气体的压强不再变化 B. X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1 C. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X D. X的分解速率与Y的消耗速率相等 13. 下列实验操作和现象与推出的实验结论相符的是 实验操作和现象 实验结论 A 蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，且膨胀 浓硫酸具有吸水性、强氧化性 B 分别向MgCl2、AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，MgCl2溶液中出现白色沉淀；AlCl3溶液中先出现白色沉淀，后变澄清 金属性：Mg>Al C 将样品溶于水，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生 亚硫酸钠已氧化变质 D 将足量的SO2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 15. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ 16. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电子从电极I流入Ⅱ电极 B. 该装置中H+向电极Ⅱ移动 C. 当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D. 电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 17. 在一定温度下，向容积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Y表示的物质是 B. 时， C. 时，Y的转化率为33.3% D. a、b两点的正反应速率： 18. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。模拟其生产工艺流程图如下，下列说法中错误的是 A. 粗盐水中主要含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室可以依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、适量的盐酸，再过滤进行除杂精制 B. 饱和食盐水中应该先通入NH3再通入CO2，操作a是过滤 C. 该流程中可循环使用的物质有CO2和NH3 D. 母液中的溶质含有NH4Cl，该成分可用作氮肥 19. 三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是 A. 不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢 B. 图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O C. 反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小 D. 得到的化工产品是H2SO4溶液 20. 将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 A. 22.1g B. 25.4g C. 33.2g D. 30.2g 21. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、填空题(共 4 题，共 58 分) 22. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： （1）元素⑥的名称为_______；⑧的最高价含氧酸的化学式为_______。 （2）⑤的最高价氧化物的结构式为_______。 （3）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。(用离子符号表示) （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______。 （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程_______。 （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式_______。 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图：    请回答以下问题： （1）Na2FeO4中铁元素的化合价为_______；高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。 （2）菱铁矿粉碎的目的是_______，写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤②中的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器是_______ (填字母序号)。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．量筒 （4）操作1与操作2的实验名称均为_______，步骤③的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为_______。 （5）已知Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在，4FeO＋10H2O ⇌ 4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH_______(填“高”或“低”)。 24. 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水。 经查阅资料得知：无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器A的名称为_______。 （2）B中反应的离子方程式为_______。 （3）I中NaOH溶液的作用为_______(用化学方程式解答)。 （4）开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待_______(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。 （5）F中浓硫酸的作用为_______。 （6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见： ①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_______。 ②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的进入收集器，简单操作是_______。 25. 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题： （1）下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。 A. 工业合成氨 B. 工业利用氨气合成硝酸 C. 雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 D. 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 （2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。 ②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率_______。 ③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 （3）实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。 （4）某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。该电池的正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”)；正极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中 2027 届高一下学期期中考试化学试卷 满分：100 分 时间：90 分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137 第 I 卷(选择题，共 42 分) 一、选择题(共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列古诗文中隐含离子反应的是 选项 古诗文 A 战国·吕不韦《吕氏春秋》记载：“慈石召铁，或引之也” B 北宋·沈括《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” C 晋代·葛洪《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D 明代·宋应星《天工开物》记载：“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“慈石召铁，或引之也”是指磁铁能吸引铁制品，不涉及化学反应，A项错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应：，属于离子反应，B项正确； C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及反应和，均不属于离子反应，C项错误； D．“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”说明固体性质不稳定，受到撞击则会分解爆炸，不属于离子反应，D项错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. “氢燃烧”反应涉及的三种核素互为同位素 B. 用电子式表示H2S形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的核素之间互称为同位素，氦元素与氢元素的质子数不同，不是同种元素，则、与不可能互为同位素，故A错误； B．H2S是共价化合物，电子式表示H2S形成过程：，B正确； C．NaCl溶液中的水合离子：，C错误； D．次氯酸的结构式：H—O—Cl，D错误； 答案选B。 3. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子为紫红色，且与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气不能大量共存，A错误； B．H+与HCO不能大量共存，会生成CO2气体和水，B错误； C．Na+、Cu2+、Cl-、SO可以大量共存，逐滴滴加NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀，C正确； D．NH、Al3＋和OH-不能大量共存，Al3＋和OH-生成Al(OH)3沉淀，NH和OH-生成NH3·H2O弱电解质，D错误； 答案选C。 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，故A不符合题意； B．NO难溶于水，可用排水法收集，故B不符合题意； C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，故C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成H2SiO3沉淀，所以不能验证H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，故D符合题意； 故选D。 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A不符合题意； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，B符合题意； C．U型管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增大，导致液面变化，C不符合题意； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中多余能量释放，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 6. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中含有极性共价键的数目为1NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有给出0.2 mol/L 的BaCl2溶液的体积，无法计算物质的量，A错误； B．2.33gBaSO4的物质的量为=0.01mol，生成0.01mol BaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量为0.01mol，由于没有指明标况下，无法计算其体积，故B错误； C．1分子H2O2含有2个极性共价键，17gH2O2的物质的量为=0.5mol，含有极性共价键的数目为0.5×2NA=1NA，故C正确； D．由方程式SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl可知，每消耗1molH2O2，转移2mol电子，故D错误； 答案选C。 7. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。对如图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是 A. 甲、乙均能将化学能转化为电能 B. 甲、乙中铜片上均有气泡产生 C. 甲、乙中铜片上均发生氧化反应 D. 甲、乙中均能发生的反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，故A错误； B．乙是原电池装置，Zn作负极， Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2，甲不是原电池装置，Zn与H+反应生成H2，即甲中铜片上没有气泡产生，故B错误； C．甲没有形成原电池，Cu片不发生反应，乙是原电池装置，Cu片上H+发生还原反应生成H2，故C错误； D．甲、乙中发生的反应实质是Zn与H+反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正确； 故选：D。 8. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中 A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为4e- C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以氢化钙是还原剂、水是氧化剂，故A错误； B．根据氢化钙计算电子转移数目，电子转移数目=2×（1-0）=2，故B错误； C．Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，氧化产物和还原产物都是氢气，故C错误； D．氧化产物和还原产物都是氢气，其物质的量之比为1：1，故D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．用FeCl3制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+，C错误； D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D错误； 答案选B。 10. 下列除去杂质的方法中，错误的是 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A N2(O2) 通过灼热铜网 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D Na2CO3溶液(Na2SO4) 加入适量Ba(OH)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2通过灼热的铜网，与Cu反应除去，氮气不反应，A正确； B．CO2不能和NaHCO3溶液反应，亚硫酸酸性强于碳酸，SO2能和NaHCO3溶液反应，即SO2通过饱和的NaHCO3溶液被除去，再通过浓硫酸洗气得到干燥纯净的CO2气体，B正确； C．FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，即通入适量的Cl2可以将FeCl2氧化为FeCl3，C正确； D．Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加适量的Ba(OH)2溶液，两种物质都会和Ba(OH)2溶液反应，即Na2CO3也被消耗，D错误； 答案选D。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为氧元素，Y原子的最外层有2个电子，为镁元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，为硅元素， W与X位于同一主族，为硫元素。 A．镁、硅、硫为同周期元素，从左到右半径减小，氧原子为两个电子层，半径最小，A错误； B．硅元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族，B正确； C．硅的非金属性比硫弱，故最高价氧化物对应的水化物的酸性，硅酸弱于硫酸，C错误； D．氧的非金属性比硫强，故水的稳定性强于硫化氢，D错误； 故选B。 12. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的 A. 混合气体的压强不再变化 B. X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1 C. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X D. X的分解速率与Y的消耗速率相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．此反应在平衡建立过程中，气体的物质的量是变化的，而恒温恒容时，混合气体压强不变则说明气体的物质的量不再变化，即已达到平衡状态，A正确； B．X、Y、Z的物质的量之比为2︰1︰1，不能说明浓度不变，B错误； C．生成lmolY的同时分解2mol X是同一反应方向，不能说明反应已达到平衡，C错误； D．只有当X的分解速率是Y的消耗速率的2倍时才能说明达到平衡状态，D错误。 故选A。 13. 下列实验操作和现象与推出的实验结论相符的是 实验操作和现象 实验结论 A 蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，且膨胀 浓硫酸具有吸水性、强氧化性 B 分别向MgCl2、AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，MgCl2溶液中出现白色沉淀；AlCl3溶液中先出现白色沉淀，后变澄清 金属性：Mg>Al C 将样品溶于水，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生 亚硫酸钠已氧化变质 D 将足量的SO2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，且膨胀，体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，A错误； B．分别向MgCl2、AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，AlCl3溶液中先出现白色沉淀，后变澄清，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，金属性Mg>Al，B正确； C．在酸性条件下也能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不能证明亚硫酸钠已经变质，C错误； D．将足量的SO2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，体现的是SO2的还原性，D错误； 答案选B。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3与水不反应，A错误； B．FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，CaCl2与CO2不反应，C错误； D．粗硅与氯气高温下反应得到SiCl4，SiCl4在高温下与氢气反应得到Si和HCl，D正确； 答案选D。 15. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2燃烧放出能量是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，即氢气和氧气的总能量大于H2O的能量，A错误； B．反应是放热还是吸热与反应条件无关，放热反应可能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，B错误； C．形成1molH2O(g)中的2molH-O键释放930kJ的能量，则断开1molH-O键吸收465kJ的能量，C错误； D．由图中数据可知，H2和O2生成1molH2O(g)的反应释放的能量为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，D正确； 答案选D。 16. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电子从电极I流入Ⅱ电极 B. 该装置中H+向电极Ⅱ移动 C. 当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D. 电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极I发生CO→CO2，为氧化反应，电极I为负极，电极II上发生O2+4e-+4H+=2H2O，电极II为正极。 【详解】A．电子从电极I负极经过外电路流入Ⅱ电极正极，A正确； B．原电池中，阳离子向正极移动，H+向电极Ⅱ移动，B正确； C．电极I的反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+，当电路中转移1mol电子时，反应消耗的CO为0.5mol，标准状况下的体积约为11.2L，C正确； D．酸性条件下，电极II上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误； 答案选D。 17. 在一定温度下，向容积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Y表示的物质是 B. 时， C. 时，Y的转化率为33.3% D. a、b两点的正反应速率： 【答案】D 【解析】 【分析】在一定温度下，向容积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，随着反应进行，反应物逐渐减少，生成物逐渐增加，则X代表NH3，各物质变化量之比等于其化学计量系数之比，从图中可知，达到平衡时，X增加了1mol，Y减少了0.5mol，二者变化量之比为2∶1，则说明Y代表N2，据此解题。 【详解】A．根据分析可知，Y表示的物质是N2，A错误； B．后，X的量继续增加，Y的量继续减少，说明反应继续正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，即时，，B错误； C．时，该反应达到平衡，Y的物质的量从降低到，则Y的转化率为50%，C错误； D．反应达到平衡前，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，则a、b两点的正反应速率：，D正确； 故选D。 18. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。模拟其生产工艺流程图如下，下列说法中错误的是 A. 粗盐水中主要含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室可以依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、适量的盐酸，再过滤进行除杂精制 B. 饱和食盐水中应该先通入NH3再通入CO2，操作a是过滤 C. 该流程中可循环使用的物质有CO2和NH3 D. 母液中的溶质含有NH4Cl，该成分可用作氮肥 【答案】A 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到CaO和CO2，CO2、NH3和经过精制的NaCl饱和溶液反应得到NaHCO3沉淀，经过过滤分离出NaHCO3晶体，NaHCO3再加热分解得到纯碱，母液提取出副产品NH4Cl，再加入Ca(OH)2加热得到NH3循环使用。 【详解】A．氯化钡除去粗盐中的硫酸根离子，氯化钡需要放在碳酸钠的前面，碳酸钠才能除去过量的氯化钡和粗盐中的钙离子，过滤之后再加入适量盐酸进行中和氢氧根和除去碳酸根，A错误； B．饱和食盐水中应该先通入氨气，再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳的吸收，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，B正确； C．由图可知，可用于循环使用的物质有CO2、氢氧化钙和NH3，C正确； D．母液中的溶质有NH4Cl和没有析出的碳酸氢钠，NH4Cl可用作氮肥，D正确； 故答案为：A。 19. 三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是 A. 不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢 B. 图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O C. 反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小 D. 得到的化工产品是H2SO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2(SO4)3先和SO2反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液与氧气、H2SO4反应生成硫酸铁，即硫酸铁作催化剂，可以加快反应速率，不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢，A正确； B．图中所示有FeSO4和氧气在酸性环境中生成Fe2(SO4)3，该反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O，B正确； C．Fe2(SO4)3先和SO2反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液与氧气、H2SO4反应生成硫酸铁，Fe2(SO4)3作催化剂，反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会不变，C错误； D．由图可知，总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，得到的化工产品是H2SO4溶液，D正确； 答案选C。 20. 将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 A. 22.1g B. 25.4g C. 33.2g D. 30.2g 【答案】B 【解析】 【详解】将17.9克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的2.7克为Al，物质的量为0.1mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋离子，根据转移电子守恒，金属总共失去电子物质的量等于HNO3到NO得到的电子总数，，其中0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，则Cu、Fe完全反应失去电子为0.9mol－0.3mol=0.6mol，反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n(OH－)=0.6mol，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为17.9g－2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g，答案选B。 21. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，则气体是二氧化碳气体，说明原溶液无、、，因为二者不能共存；根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为；加入氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，说明是沉淀，则原溶液一定含有，说明白色沉淀是；再往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子。根据上述分析进行解答。 【详解】A．气体是二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．白色沉淀是，加稀硝酸，沉淀不溶解，B正确； C．加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，气体是二氧化碳气体，说明原溶液无、、，根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为，C正确； D．往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、填空题(共 4 题，共 58 分) 22. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： （1）元素⑥的名称为_______；⑧的最高价含氧酸的化学式为_______。 （2）⑤的最高价氧化物的结构式为_______。 （3）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。(用离子符号表示) （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______。 （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程_______。 （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. .氮 ②. HClO4 （2）O=C=O （3）O2-﹥Mg2+﹥Al3+ （4） （5） （6）2H++H2O2+2I-=2H2O+I2 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I。 【小问1详解】 元素⑥为N，名称为氮；⑧为Cl，最高价为+7价，最高价含氧酸的化学式为HClO4； 【小问2详解】 ⑤的最高价氧化物为CO2，结构式为：O=C=O； 【小问3详解】 ③、④、⑦的简单离子为：Mg2+、Al3+ 、O2-，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为：O2-﹥Mg2+﹥Al3+； 【小问4详解】 ②是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，④是Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ③是Mg元素，⑨是Br元素，两者能够组成离子化合物MgBr2，电子式表示其形成过程为：； 【小问6详解】 海带中含有碘元素，海带灰中含有碘离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2H++H2O2+2I-=2H2O+I2。 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图：    请回答以下问题： （1）Na2FeO4中铁元素的化合价为_______；高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。 （2）菱铁矿粉碎的目的是_______，写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤②中的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器是_______ (填字母序号)。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．量筒 （4）操作1与操作2的实验名称均为_______，步骤③的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为_______。 （5）已知Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在，4FeO＋10H2O ⇌ 4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH_______(填“高”或“低”)。 【答案】（1） ①. +6价 ②. 氧化还原反应 （2） ①. 增大反应的接触面积，加快化学反应速率 ②. SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O （3）ABDE （4） ①. 过滤 ②. 2Fe2++ ClO-+2H+=2Fe3++Cl- + H2O （5）高 【解析】 【分析】菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)经过粉碎，碱浸，得到Na2SiO3溶液和FeCO3沉淀，操作I是过滤，滤渣经过酸溶得到FeSO4溶液，再用NaClO氧化得到Fe3+化合物，再用NaOH和NaClO氧化，得到Na2FeO4溶液，加入NaOH固体结晶析出Na2FeO4，经过操作2分离。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价的代数和为0，由Na为＋1价，O为-2价可知Fe为+6价；高铁酸钠具有强氧化性，用于杀菌消毒时的化学反应类型为氧化还原反应； 【小问2详解】 粉碎后，反应物表面积增大，可提高碱浸速率，提高浸出率；碱浸时，菱铁矿中的SiO2杂质与NaOH反应生成Na2SiO3，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O； 【小问3详解】 步骤②中的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时用量筒取硫酸溶液，在烧杯中溶解，用玻璃棒引流，冷却后转移到容量瓶中，洗涤后再用胶头滴管定容，所需玻璃仪器是：ABDE； 【小问4详解】 操作1与操作2均为固液分离，实验名称均为过滤；步骤③的目的是在酸性条件下，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为2Fe2++ ClO-+2H+=2Fe3++Cl- + H2O； 【小问5详解】 Na2FeO4在碱性环境中可稳定存在，故污水的碱性越强(pH越大)，溶液中Na2FeO4的含量越高，结合题图可知，曲线Ⅰ的pH比曲线Ⅱ高。 24. 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水。 经查阅资料得知：无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器A的名称为_______。 （2）B中反应的离子方程式为_______。 （3）I中NaOH溶液的作用为_______(用化学方程式解答)。 （4）开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待_______(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。 （5）F中浓硫酸的作用为_______。 （6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见： ①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_______。 ②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的进入收集器，简单操作是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）硬质玻璃管D充满黄绿色气体（或E充满黄绿色气体） （5）防止空气中水蒸气进入E （6） ①. 吸收氯气中混有的HCl气体 ②. 在沉积的固体下方加热 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 B是实验室制取氯气的装置，其反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 NaOH溶液的作用是为了吸收氯气，防止污染环境，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 开始实验时，应先让氯气充满整个装置，把装置中的其他其他全部排尽，再加热制备氯化铁的装置，所以应该先加热装置I，氯气是黄绿色，当装置中充满氯气时会看到装置III中硬质玻璃管D充满黄绿色气体或“E充满黄绿色气体”再点燃另一个酒精灯； 【小问5详解】 无水在潮湿空气中易潮解，所以F中浓硫酸的作用防止空气中水蒸气进入E； 【小问6详解】 ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中会混有氯化氢，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的HCl气体； ②将装置III和IV改成装置V，根据题干中的信息无水氯化铁加热会升华，可选择加热的办法使沉积的进入收集器，操作是在沉积的固体下方加热。 25. 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题： （1）下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。 A. 工业合成氨 B. 工业利用氨气合成硝酸 C. 雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 D. 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 （2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。 ②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率_______。 ③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 （3）实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。 （4）某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。该电池的正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”)；正极反应式为_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. ③. 未达到 ④. = （3） （4） ①. 电极乙 ②. O2 +4e-=2O2- 【解析】 【小问1详解】 氮的固定过程是将游离态的氮气转化为化合物； A. 工业合成氨，N2转化为NH3，属于氮的固定，A符合题意； B. 工业利用氨气合成硝酸，不存在N2转化为化合物，不属于氮的固定，B不符合题意； C. 雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物，N2转化为NO，属于氮的固定，C符合题意； D. 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物，不存在N2转化为化合物，不属于氮的固定，D不符合题意； 故答案：AC； 【小问2详解】 ①其中A表示反应物NO和CO的物质的量的变化曲线，由反应方程式可知，反应0.4mol的NO和CO时，生成0.2mol的B，则B表示N2的物质的量的变化曲线； ②该温度下反应的平均反应速率v(NO)=； ③由图可知，3min时，气体物质的量还在变化，反应未达到化学平衡，6min时，反应达到化学平衡，正反应速率等于逆反应速率； 【小问3详解】 NaOH溶液将NO2转化为NaNO2和NaNO3的离子方程式为； 【小问4详解】 电极乙是氧气得到电子变成O2-，发生还原反应为电池的正极；正极的电极反应式为：O2 +4e-=2O2-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $