精品解析：广东省深圳市新安中学（集团）高中部2024-2025学年高一下学期期中化学试题

深圳市新安中学2024—2025学年第二学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至6页，第II卷6至10页。全卷满分：100分。考试时间：75分钟。 第I卷(选择题，共44分) 注意事项： 1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3. 可能用到的原子量：H1 O16 C12 N14 S32 Na23 Cu64； 一、选择题：(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个正确的选项符合题意。) 1. 生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是 A．燃料电池电动车 B．风力发电 C．使用天然气燃气灶 D．火力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池电动车中燃料电池直接把化学能转化为电能，故选A； B．风力发电把风能转化为电能，故不选B； C．使用天然气燃气灶把化学能转化为热能，故不选C； D．火力发电把化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故不选D； 选A。 2. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 B. 液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D. “航天服”使用多种合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A． SO2具有还原性，向葡萄汁中添加适量SO2，具有杀菌和抗氧化作用，A正确； B．液态氨汽化时要吸收大量的热，降低周围温度，液氨可用作制冷剂，B正确； C．晶体硅是半导体，是芯片的主要成分；二氧化硅用于制作光导纤维，C错误； D．“航天服”的特殊功能使用多种人工合成纤维，D正确； 故答案为：C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 空间填充模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 D. 的分子式：C4H10 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故A错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误； C．空间填充模型可以表示甲烷分子，氯原子半径大于碳原子，不能表示四氯化碳分子，故C错误； D．的分子式为C4H10，故D正确； 选D。 4. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①将浓氨水加到生石灰中可以快速的制取氨气；因氯化钙与氨气反应，不能用氯化钙干燥氨气；氨气密度小于空气，收集氨气时导气管应接近试管的底部，A错误； B．装置②构成原电池，若锌的表面有气泡生产，说明锌是正极，则X的活泼性大于Zn；若X的表面有气泡生产，说明X是正极，则X的活泼性小于Zn；所以可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱， B正确； C．装置③铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮， C错误； D．装置④，铁常温下遇浓硫酸发生钝化，没有明显的实验现象，不能用于探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故答案为：B。 5. 下列操作不能加快反应速率的是 A. 与合成时，扩大容器体积 B. 向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量固体 C. 利用双氧水制备氧气时加入少量固体 D. 稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．扩大容器体积，压强降低，不能加快反应速率，故A符合题意； B．锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量固体，锌置换出铜单质，形成微小原电池。反应速率加快，故B不符合题意； C．双氧水制备氧气时，固体作为催化剂，反应速率加快，故C不符合题意； D．将大理石研碎，反应接触面积增大，反应速率加快，故D不符合题意； 故答案为A。 6. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3是非气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故A错误； B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含0.01mol氢氧化钠，氢氧化钠、水中均含氧原子，所以含氧原子数目大于0.01NA，故B错误； C．铜和稀硫酸不反应，足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，参与反应的硫酸的物质的量小于2mol，生成SO2的物质的量小于1mol，故C错误； D．Na2S与阴阳离子个数比均为1:2，摩尔质量都是78g/mol，7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为，故D正确； 选D。 7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2在点燃的条件下生成FeCl3，A错误； B．与少量反应生成，与足量氧气反应生成，不会生成 ，B错误； C． ，，可以实现的转化，C正确； D．难溶于水，与水不反应，D错误； 故答案为：C。 8. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如图，下列说法不正确的是 A. ③④互为同系物 B. ①②⑧⑨均为饱和烃 C. ⑥⑦都含有碳碳三键 D. ⑧⑨互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．③是1-丁烯、④是2-丁烯，③④互为同分异构体，不互为同系物，故A错误； B．①②⑧⑨中碳原子间均为单键，其余价键与氢原子相连，①②⑧⑨均为饱和烃，故B正确； C．⑥1-丁炔、⑦是2-丁炔，⑥⑦分子中都含有1个碳碳三键，故C正确； D．⑧⑨结构不同，分子式均为C4H8，互为同分异构体，故D正确； 选A。 9. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比CO稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量，故A正确； B．过程Ⅲ既有O-H键键断裂；又有C=O、O-H、H-H键形成，故B正确； C．该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C正确； D．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误； 选D。 10. 瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，下列有关叙述中正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b B. 电极a的反应式为CH4 + 4O2- + 8e-=CO2+2H2O C. O2-由电极b流向电极a D. 若消耗的O2为33.6L(标准状况)，转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】装置为原电池装置，空气中氧气得到电子发生还原反应生成氧离子：O2+4e-=2O2-，b为正极，则a为负极，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水：CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O； 【详解】A．电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，且电子由负极经导线流向正极，A错误； B．a为负极，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水：CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O，B错误； C．由分析知，b为正极，a为负极，原电池中阴离子向负极移动，故O2-由电极b流向电极a ，C正确； D．若消耗的O2为33.6 L(标准状况，为1.5mol)，转移1.5mol×4=6 mol电子，D错误； 故选C。 11. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是 A. 反硝化过程均属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中 D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误； B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误； C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确； D. 根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误； 答案选C。 12. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀： B. NH4HSO4溶液与足量热 NaOH溶液混合： C. 向H2S的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- D. 过量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3具有强氧化性，向溶液中滴加稀HNO3反应生成硫酸钠、和，反应的离子方程式为： ，A错误； B．向NH4HCO3溶液中滴加足量热NaOH溶液反应生成、、，反应的离子方程式为：，B错误； C． H2S为弱电解质，具有较强还原性，向H2S的水溶液中通入少量氯气发生反应：，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，被铁单质还原为NO，铁被稀硝酸氧化为硝酸铁；铁过量时，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故过量铁与稀硝酸反应：，D正确； 故答案为：D。 13. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 D 向BaCl2溶液中先通入SO2，再滴加H2O2溶液 无明显现象，滴加H2O2溶液后产生白色沉淀，且有气体生成 体现H2O2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水使其浑浊，A错误； B．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入硝酸根离子，发生反应的离子方程式为，体现了在酸性环境中硝酸根离子的强氧化性， B错误； C．浓硝酸具有酸性，取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上，试纸变红；硝酸具有强氧化性，变红试纸褪色， C正确； D．向BaCl2溶液中先通入SO2两者不反应，无明显现象，再滴加H2O2溶液，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根离子，产生白色沉淀，该过程体现H2O2的氧化性，无气体生成， D错误； 故答案为：C。 14. 图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息： 下列说法正确的是 ①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式 ②可通过加氧化剂将e转化为f ③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应 ④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 ⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现 ⑥h可与f反应生成i A. ①③⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质类别及与N元素化合价的关系可知：a是-3价的N的氢化物，则a是NH3；b是N元素的单质N2；c是+2价的N的氧化物，则c是NO；d是+4价的N的氧化物，则d是NO2；e是+5价的N的氧化物，则e是N2O5；f是+5价的酸，则f是HNO3；g是+3价的酸，则g是HNO2；h是-3价的碱，则h是NH3·H2O；i是-3价和+5价N形成的盐，则i是NH4NO3。 【详解】①在电火花作用下N2与O2反应产生NO，从而实现了N元素的单质向化合物的转化，这是一种固氮方式，①正确； ②e是N2O5；f是HNO3，N2O5与水反应产生HNO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不需要加入氧化剂就可以实现，②错误； ③a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3。NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生NO，NO与O2发生氧化反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO。在a→c→d→f这几个反应中，N元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此均发生了N元素被氧化的反应，③正确； ④g是HNO2，属于酸，N元素化合价是+3价，介于最高+5价和最低-3价之间，因此既具有氧化性，也具有还原性，同时也能与碱发生中和反应产生盐和水，④错误； ⑤f是HNO3，光照条件下自身分解即可生成NO2(d)，可以不用其他还原剂，⑤错误； ⑥f是HNO3，h是NH3·H2O；i是NH4NO3，HNO3与NH3·H2O发生中和反应产生NH4NO3和水，⑥正确； 综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。 15. 下列叙述正确的是 A. 1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4mol Cl2 B. 乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 D. 有机物(CH3)3C-CH=CHCH3的分子中，所有碳原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．，1mol中有5mol氢原子，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5mol Cl2，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使其褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的1个共价键，双键碳原子上各连接1个Br原子，产物是， C错误； D．饱和碳原子与连接的4个原子不可能共面， 分子中有2个碳原子为饱和碳原子，其中有个连了3个甲基，则所有碳原子不可能共平面，D正确； 故答案为：D。 16. 利用可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是 组别 温度 n/mol 0min 10min 20min 40min 50min ① T1 0.50 0.35 0.25 0.10 010 ② T2 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知： B. 实验①中，0～20min内， C. 实验②中，0～10min内，NO2的转化率为33.3% D. 40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x=0.15 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．起始时分别充入等量的CH4(g)和NO2(g)，分析0-10min，发现①中消耗0.15mol甲烷，②中消耗0.2mol甲烷，其他条件相同时，温度越高反应速率越快，推知，A错误； B．实验①中，0～20min内，，B正确； C．实验②中，0～10min内，甲烷反应量为0.2mol，则二氧化氮反应量为：0.4mol，NO2的转化率为，C正确； D．由A可知，所以反应速率②＞①，40min时，实验①中反应已达平衡状态，所以40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x=0.15，D正确； 答案为：A。 第II卷(非选择题，共56分) 二、填空题：(本题包括4小题，共56分) 17. 化学小组实验探究含+4价硫元素的物质与溶液的反应。 实验I：向溶液中通入，溶液很快由黄色变为红色。静置几小时后，溶液最终变为浅绿色。 （1）若和溶液能发生氧化还原反应，则作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）探究和溶液是否发生了氧化还原反应。 甲同学设计实验方案：取少量反应后的溶液，滴加酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀。 乙同学认为上述方案不合理，理由是______________。小组同学取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 （3）探究实验I中溶液颜色变为红色的原因。 已知：、 分析的水溶液中粒子的组成，推测与溶液中某种含价硫元素的粒子形成了红色物质，进行如下实验。 序号 实验 试剂a 现象 II 水溶液 溶液变红 III 溶液 溶液变红，且红色比Ⅱ的深 IV 溶液 溶液变红，且红色比Ⅲ的深 与___________直接作用是I中溶液变红的主要原因，实验证据是______________________。 （4）进一步探究与的反应。 实验V：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变为红色，并析出少量沉淀。至加入溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有和。 白色沉淀是，试剂1是___________，试剂2是___________。 （5）综上所述，含价硫元素的物质与溶液的反应与___________有关（答一点）。 【答案】（1）还原剂 （2）可以将氧化为，对判断能否氧化造成干扰 （3） ①. ②. 实验IV中溶液的红色比Ⅱ、Ⅲ的深 （4） ①. 溶液 ②. 溶液（或氯水等） （5）反应物的存在形式、反应物的相对用量等 【解析】 【分析】具有还原性，含有铁离子，具有氧化性，若和溶液能发生氧化还原反应，则作还原剂； 【小问1详解】 根据分析，作还原剂； 【小问2详解】 硝酸具有强氧化性，乙同学认为上述方案不合理，理由是可以将氧化为，对判断能否氧化造成干扰； 【小问3详解】 对比II、III、IV的现象可知：与直接作用是I中溶液变红的主要原因，实验证据是实验IV中溶液的红色比Ⅱ、Ⅲ的深； 【小问4详解】 白色沉淀是，先滴加氯化钡无明显现象说明不含硫酸根，再加氧化剂生成沉淀说明亚硫酸根被氧化成硫酸根，故试剂1是溶液，试剂2是溶液（或氯水等）； 【小问5详解】 综上所述，根据5组实验，含价硫元素的物质与溶液的反应与反应物的存在形式、反应物的相对用量等有关。 18. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：(已知炉渣中主要含有和极少量：) （1）黄铁矿中S元素的化合价是_______，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是_______。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式_______。 （3）流程中的物质甲可以是_______。 ①铁粉   ②铜粉   ③硫化钠   ④氨水   ⑤氯气 （4）由溶液B得到绿矾的系列操作为_______，_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为100mg/m3，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为xmg/m3(x>100)，则处理每立方米尾气至少需要的氨水_______L。 【答案】（1） ①. -1 ②. 增大接触面积，加快反应速率 （2） （3）① （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （5） 【解析】 【分析】炉渣中主要含有和极少量。炉渣加氢氧化钠溶液，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠、转化为硅酸钠，浸渣中含有Fe2O3，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁，用铁还原硫酸铁生成硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。 【小问1详解】 黄铁矿FeS2中Fe元素化合价为+2，根据化合价代数和等于0，S元素的化合价是-1；在焙烧之前将黄铁矿粉碎可以增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 炉渣加氢氧化钠溶液，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式； 【小问3详解】 流程中的物质甲，把硫酸铁还原为硫酸亚铁。 ①铁粉能把硫酸铁还原为硫酸亚铁，故选①；    ②铜粉能把硫酸铁还原为硫酸亚铁，但引入杂质硫酸铜，故不选②；    ③硫化钠能把硫酸铁还原为硫酸亚铁，但引入杂质硫酸钠，故不选③；   ④氨水不能还原硫酸铁，故不选④；    ⑤氯气具有氧化性，不能还原硫酸铁，故不选⑤； 选①； 【小问4详解】 硫酸亚铁溶解度随温度升高而增大，由溶液B得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤，干燥。 【小问5详解】 工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为100mg/m3，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，反应方程式为,若尾气中的含量为xmg/m3(x>100)，则处理每立方米尾气至少需要吸收的物质的量，需要氨水的物质的量为，至少需要的氨水L。 19. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表： 化学键 H-H C-O C≡O(CO) H-O C-H E(kJ·mol) 436 343 1073 465 413 ①若有1mol生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 ②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．反应过程中不变 B．升高温度，正反应速率减小 C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 （2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 （3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 102 ③. AD （2） ①. CO2(或二氧化碳) ②. > ③. 0.016 ④. 80% （3） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和；该反应焓变为，故若有1mol(g)生成，需要放出102kJ能量； ②A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中不变，A正确； B．升高温度，正反应速率增大，B错误； C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应前后气体的质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡，D正确； 答案选AD； 【小问2详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率>逆反应速率； ②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6mol，浓度是0.8mol/L，则0.8mol/L÷50min＝0.016；到达到平衡消耗CO是1.6mol，该条件下，CO的平衡转化率为×100%＝80%； 【小问3详解】 电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；N极是正极，氧气得到电子，电极方程式为。 20. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I．实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是_______。 A. B. C. D. （2）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。 （3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 II．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可用作催熟剂，A可发生如图所示的一系列化学反应： 已知：D是高分子化合物。请回答下列问题： （4）写出反应②的化学方程式_______；该反应的反应类型为_______反应。 （5）写出反应⑦的化学方程式_______。 （6）物质G的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质G可通过反应③和反应⑤制得，其中最好的方法是反应③，理由是_______。 【答案】（1）D （2）降低Cl2在水中的溶解度 （3） （4） ①. ②. 加成 （5） （6）乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯 【解析】 【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为；和溴发生加成反应生成，E为；和水发生加成反应生成，C为；和HCl发生加成反应生成，G为；和氢气加成生成，F为；被酸性高锰酸钾氧化为，B为；在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物，D为；和氯气光照条件下发生取代反应生成。 【小问1详解】 甲烷与氯气发生取代反应，光照发生反应后，气体颜色逐渐变浅，液面逐渐升高，试管内壁出现了油状液滴，根据实验现象可知，能够较准确反映实验现象的装置图为图D，故答案为：D； 【小问2详解】 将试管倒扣于水槽中，选择饱和食盐水可降低在水中的溶解度，故答案为：降低Cl2在水中的溶解度； 【小问3详解】 甲烷和氯气在光照的条件下发生可取代反应，发生一元取代生成一氯甲烷的反应为，故答案为：； 【小问4详解】 反应②为乙烯和水发生加成反应生成C乙醇，化学方程式，故答案为：；加成； 【小问5详解】 反应⑦为在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物，反应化学方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 G为，反应③为和HCl发生加成反应生成；反应⑤和氯气光照条件下发生取代反应生成，乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，制备G物质的最好的方法是反应③，故答案为：乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 深圳市新安中学2024—2025学年第二学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至6页，第II卷6至10页。全卷满分：100分。考试时间：75分钟。 第I卷(选择题，共44分) 注意事项： 1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3. 可能用到的原子量：H1 O16 C12 N14 S32 Na23 Cu64； 一、选择题：(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个正确的选项符合题意。) 1. 生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是 A．燃料电池电动车 B．风力发电 C．使用天然气燃气灶 D．火力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 B. 液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D. “航天服”使用多种合成纤维 3. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 空间填充模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 D. 的分子式：C4H10 4. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 5. 下列操作不能加快反应速率的是 A. 与合成时，扩大容器体积 B. 向锌与稀硫酸反应溶液中加入少量固体 C. 利用双氧水制备氧气时加入少量固体 D. 稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎 6. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如图，下列说法不正确的是 A. ③④互为同系物 B. ①②⑧⑨均为饱和烃 C. ⑥⑦都含有碳碳三键 D. ⑧⑨互为同分异构体 9. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比CO稳定 10. 瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，下列有关叙述中正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b B. 电极a反应式为CH4 + 4O2- + 8e-=CO2+2H2O C. O2-由电极b流向电极a D. 若消耗的O2为33.6L(标准状况)，转移4mol电子 11. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是 A. 反硝化过程均属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中 D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋ 12. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀： B. NH4HSO4溶液与足量热 NaOH溶液混合： C. 向H2S的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- D. 过量铁与稀硝酸反应： 13. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 D 向BaCl2溶液中先通入SO2，再滴加H2O2溶液 无明显现象，滴加H2O2溶液后产生白色沉淀，且有气体生成 体现H2O2的氧化性 A A B. B C. C D. D 14. 图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息： 下列说法正确的是 ①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式 ②可通过加氧化剂将e转化为f ③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应 ④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 ⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现 ⑥h可与f反应生成i A. ①③⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ①④⑤ 15. 下列叙述正确的是 A. 1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4mol Cl2 B. 乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 D. 有机物(CH3)3C-CH=CHCH3的分子中，所有碳原子不可能共平面 16. 利用可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是 组别 温度 n/mol 0min 10min 20min 40min 50min ① T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知： B. 实验①中，0～20min内， C. 实验②中，0～10min内，NO2的转化率为33.3% D. 40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x=0.15 第II卷(非选择题，共56分) 二、填空题：(本题包括4小题，共56分) 17. 化学小组实验探究含+4价硫元素的物质与溶液的反应。 实验I：向溶液中通入，溶液很快由黄色变红色。静置几小时后，溶液最终变为浅绿色。 （1）若和溶液能发生氧化还原反应，则作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）探究和溶液是否发生了氧化还原反应。 甲同学设计实验方案：取少量反应后的溶液，滴加酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀。 乙同学认为上述方案不合理，理由是______________。小组同学取少量反应后溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 （3）探究实验I中溶液颜色变为红色的原因。 已知：、 分析的水溶液中粒子的组成，推测与溶液中某种含价硫元素的粒子形成了红色物质，进行如下实验。 序号 实验 试剂a 现象 II 的水溶液 溶液变红 III 溶液 溶液变红，且红色比Ⅱ的深 IV 溶液 溶液变红，且红色比Ⅲ的深 与___________直接作用是I中溶液变红的主要原因，实验证据是______________________。 （4）进一步探究与的反应。 实验V：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变为红色，并析出少量沉淀。至加入溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有和。 白色沉淀是，试剂1是___________，试剂2是___________。 （5）综上所述，含价硫元素的物质与溶液的反应与___________有关（答一点）。 18. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：(已知炉渣中主要含有和极少量：) （1）黄铁矿中S元素的化合价是_______，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是_______。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式_______。 （3）流程中的物质甲可以是_______。 ①铁粉   ②铜粉   ③硫化钠   ④氨水   ⑤氯气 （4）由溶液B得到绿矾的系列操作为_______，_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为100mg/m3，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为xmg/m3(x>100)，则处理每立方米尾气至少需要的氨水_______L。 19. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表： 化学键 H-H C-O C≡O(CO) H-O C-H E(kJ·mol) 436 343 1073 465 413 ①若有1mol生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 ②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．反应过程中不变 B．升高温度，正反应速率减小 C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 （2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 （3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。 20. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I．实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是_______。 A. B. C. D. （2）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。 （3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 II．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可用作催熟剂，A可发生如图所示的一系列化学反应： 已知：D是高分子化合物。请回答下列问题： （4）写出反应②的化学方程式_______；该反应的反应类型为_______反应。 （5）写出反应⑦的化学方程式_______。 （6）物质G的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质G可通过反应③和反应⑤制得，其中最好的方法是反应③，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$