4.1 配合物 课件-课件- 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子 配合物 第1课时 1 CuSO4 是白色的，CuSO4·5H2O 晶体却是蓝色的，这是为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O 2 几种固体及其溶液的颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl－ K+ Br－ Cu2+ 和 H2O [Cu(H2O)4]2+ 四水合铜离子 重新截图，包括表格 3 提供孤电子对 空轨道接受孤电子对 Cu2+ H2O 形成条件 电子对给予体 电子对接受体 四水合铜离子 1.概念 一、配位键 类似于四水合铜离子中水分子与铜离子之间的这类“电子对给予—接受”键被称为配位键 4 一、配位键 2.配位键的形成条件 (1)成键原子一方能提供孤电子对。 如分子有NH3、H2O、CO等；离子有F－、 Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 (2)成键原子另一方能提供空轨道。 如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 5 3.配位键的特点 一、配位键 配位键是一种特殊的共价键， 具有共价键的饱和性与方向性。 思考：写出水合氢离子的形成过程 正四面体形 6 二、配合物 通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 配位化合物一定含配位键，含配位键的化合物不一定是配合物，如氯化铵。 1.概念 思考：含配位键的化合物一定是配合物？ 二、配合物 2.配合物的构成 配合物一般是由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配位体构成。 四氨合铜离子 [Cu(NH3)4]2+ 空间结构为平面正方形 二、配合物 2.配合物的构成 中心原子（离子）: 能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子，也可以是一些具有高氧化态的非金属元素，如PF6－中的P(Ⅴ)、 [BF4]－中的B(+3价) 。 配体（配位体）：提供孤电子对的分子或离子，如：X－、OH－、CN－、SCN－、H2O、NH3、CO。 配位原子: 配位体中提供孤电子对的原子。常见的配位原子有 X、O、S、N、P 等 配位数：与中心离子或中心原子直接成键的配位原子的个数。 配位原子：N 配位数：4 配合物 中心离子 配位体 配位原子 配位数 请根据给出的配合物完成下表 [Ag(NH3)2]OH K2[Cu(CN)4] [Cr(H2O)5Cl]Cl2 Ag+ NH3 N 2 Cr3+ H2O、Cl－ O、Cl 6 应用体验 Cu2+ CN－ C 4 实验操作 实验现象 有关离子方程式   滴加氨水后，试管中首先出现 ，氨水过量后沉淀逐渐 ，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体 ____________________________________________________________________________________________________________________________ 蓝色沉淀 溶解 二、配合物 3.配合物的制备 二、配合物 3.配合物的制备 【实验 3-3】硫酸铜与氨水的反应 思考：为什么要加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁？ 1.乙醇的分子极性弱于水的，乙醇的加入，形成乙醇-水的混合溶剂，极性比水的 更弱。根据相似相溶原理，离子化合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶 剂中的溶解度更小。 2.通过摩擦，可在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，容易诱导结晶，这与 加入晶种来加速结晶的原理是一样的。 Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH－(aq) + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ 二、配合物 3.配合物的制备 为什么继续滴加氨水后氢氧化铜会溶解，生成的深蓝色透明溶液中含有什么物质？ 思考： Cu(OH) 2(s)+ 2NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+ (aq) +2OH－ (aq) 查数据   溶液变为_____   滴加AgNO3溶液后，试管中出现 ，再滴加氨水后沉淀 ，溶液呈______ ____________________________________________________________ 白色沉淀 溶解 无色 Ag＋＋Cl－==AgCl↓、 AgCl＋2NH3==[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 红色 二、配合物 3.配合物的制备 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 生成 [Fe(SCN)n]3－n (n = 1～6) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq) + 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ksp(AgCl )=1.8×10-10 二、配合物 3.配合物的制备 AgCl (s)+ 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+ (aq) +Cl－(aq) K=？ 已知：Ag+ (aq) + 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) K=1.1×107 二、配合物 4.配合物的稳定性 配位键的强度有大有小，有的配合物很稳定，有的配合物很不稳定。 [Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 二、配合物 4.配合物的稳定性 配离子难电离，但配合物是强电解质，完全电离成阴、阳离子。 溶液变为 红色 生成 [Fe(SCN)n]3－n (n = 1～6) 无明显现象 [Fe(CN)6]3－ 很难电离出 Fe3+ 实验活动-2 P 104 K3[Fe(CN)6] 3K++[Fe(CN)6]3－ 二、配合物 5.配合物的应用 叶绿素 血红素 维生素 B12 a.在生命体中的应用 b.在医药中的应用 第二代铂类抗癌药（碳铂） 二、配合物 5.配合物的应用 二、配合物 5.配合物的应用 c.在生产、生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银 [Ag(NH3)2]OH 总结归纳 一、配位键 二、配合物 1.概念： 2.形成条件： 电子对给予——接受 一方提供孤电子对（配体），一方接受孤电子对（中心原子或离子） 1.概念： 2.组成： 通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 配合物 内界 （配离子） 外界 中心原子或离子 配体（配位原子、配位数） $$