精品解析：安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高一上学期强基班半月考1 化学试题

淮北一中2024级高一上学期强基班化学半月考1试卷 (时间：50分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “水滴石穿”的过程中未发生氧化还原反应 B. 氢氧化铁胶体可用来吸附水中的悬浮杂质 C. 燃煤时，将煤块粉碎是为了减少二氧化碳的排放 D. 用人工合成淀粉可减少碳排放，有利于促进“碳中和” 2. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D. 某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素 3. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 该冰可能具有丁达尔效应 B. 该冰与普通冰化学性质相同 C. 18g“气态冰”标准状况的体积约22.4L D. “气态冰”的分散剂是空气 4. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是一种黄绿色的有毒气体 B. 新制氯水应避光保存 C. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 D. 红热的铁丝在中燃烧生成 6. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 7. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 8. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. 反应的离子方程式为： D. c点，两溶液中含有相同量的 9. 下列离子反应方程式正确的是（ ） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+ ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O ④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ ⑤向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O。 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤ 10. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 若有6.72L完全反应，最终消耗0.2mol C. 反应①中被还原的物质是 D. 反应②中，1mol参加反应，转移电子的数目为 11. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 12. 下列有关叙述正确的是 A. 将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 B. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 13. 碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO B. NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应 C. 可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D. NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈 14. 利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C. 步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 D. 生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+ 15. 现有硫酸钠溶液，它的密度是，其中钠离子的质量分数是，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 硫酸钠的物质的量浓度是 B. 溶质的质量分数是 C. 溶质和溶剂的物质的量之比是 D. 硫酸根离子的质量分数是 二、填空题(共40分) 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤NaCl溶液⑥⑦金属铜⑧⑨酒精⑩ 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_____。 （3）③淀粉溶液所属分散系为_____，⑤NaCl溶液所属分散系为_____，二者如果混合，可采用_____方法分离。 （4）⑧与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为_____，该反应中是_____(“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)，每当有1mol参与反应，转移电子数为_____(设为阿伏伽德罗常数的值)。 （5）已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。 17. 实验室需要配制0.2mol/LNaOH溶液480mL，请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)。 (2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是___。 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容 (3)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许，所得溶液浓度___。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) (4)取一定量所配溶液，稀释成100ml0.05mol/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为___。 18. 化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。 Ⅰ．制取。查阅资料： ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ②。 ③加热后，Na不与反应。 （1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中可能混有的杂质是___________。 A． B． C． D．NaOH 写出钠单质与水反应的化学方程式___________。 （2）该小组若要得到相对纯净的，请从图中选择合适的装置净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是___________。 Ⅱ．测定制得的样品的纯度。 按上图装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将上述兴趣小组制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体(体积已转换为标况下)。 （3）C装置的作用是___________。 （4）装置F中仪器ⅰ的名称为___________；仪器ⅰ和烧瓶用一根导管连接，导管的作用是：___________。 （5）该实验测得样品中纯度为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北一中2024级高一上学期强基班化学半月考1试卷 (时间：50分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “水滴石穿”的过程中未发生氧化还原反应 B. 氢氧化铁胶体可用来吸附水中的悬浮杂质 C. 燃煤时，将煤块粉碎是为了减少二氧化碳的排放 D. 用人工合成淀粉可减少碳排放，有利于促进“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．“水滴石穿”的过程中主要发生，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A正确； B．氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，可以用来吸附水中的悬浮杂质，故B正确； C．粉碎煤块可以让煤炭燃烧更充分，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误； D．用人工合成淀粉，能够消耗二氧化碳，可减少碳排放，从而促进“碳中和”，故D正确； 故选C。 2. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D. 某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、焰色反应实验时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，选项B错误；C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。答案选C。 3. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 该冰可能具有丁达尔效应 B. 该冰与普通冰化学性质相同 C. 18g“气态冰”标准状况的体积约22.4L D. “气态冰”的分散剂是空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．气态冰是气溶胶，具有丁达尔效应，故A正确； B．气态冰与普通冰都由分子构成，化学性质相同，故B正确； C．气态冰的物质的量为，但是气态冰在标准状况下不是气态，不能计算其体积，故C错误； D．气态冰的分散剂是空气，故D正确； 故选C。 4. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故不选A； B． 反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选B； C．酸性条件下，相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．酸性条件下，发生氧化还原反应，故不选D； 选C。 5. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是一种黄绿色的有毒气体 B. 新制氯水应避光保存 C. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 D. 红热的铁丝在中燃烧生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故B正确； C．Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，工业上可用于制造漂白粉，故C正确； D．Cl2具有强氧化性，变价金属单质与Cl2反应时直接被氧化到最高价，则红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故D错误； 答案选D。 6. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误； B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol =0.02NA，B正确； C. 在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误； D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误； 答案选B。 【点睛】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。 7. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确； B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误； C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28mol电子，生成4mol SO2，所以转移0.7mol电子，生成0.1mol SO2，C正确； D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确； 本题选B。 8. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. 反应的离子方程式为： D. c点，两溶液中含有相同量的 【答案】BC 【解析】 【分析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此①代表硫酸和氢氧化钡反应。 【详解】A．根据前面分析得到①代表滴加溶液的变化曲线，故A错误； B．b点是氢氧化钡中钡离子恰好完全反应的点，即发生，因此溶液中大量存在的离子是、，故B正确； C．是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为：，故C正确； D．曲线②中b点还剩余氢氧根，在d点氢氧根反应完，在c点还有氢氧根剩余，而曲线①中a点氢氧化钡已经完全反应完，后面继续加硫酸，因此两溶液中含有的量不相同，故D错误； 综上所述，答案为BC。 9. 下列离子反应方程式正确的是（ ） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+ ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O ④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ ⑤向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O。 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】解：稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误； 碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故正确； 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：，故正确； 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：，故正确； 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：，故正确； 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：，故错误； 故选：B。 【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 10. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 若有6.72L完全反应，最终消耗0.2mol C. 反应①中被还原的物质是 D. 反应②中，1mol参加反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故A错误； B．由于不清楚是否在标准状况下，无法计算6.72L的物质的量，故B错误； C．反应①中铁离子化合价降低，因此被还原的物质是，故C正确； D．反应②中，1mol参加反应，转移电子的数目为，故D错误。 综上所述，答案为C。 11. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中转移电子数目为2，正确表示方法为，故A错误； B．氯化亚铁与氯气反应时，铁元素失去电子化合价升高被氧化，氯元素得到电子化合价降低被还原，正确表示方法为，故B错误； C．反应中O得到电子，C失去电子，得失电子标反了，电子转移方向和数目表示为：，故C错误； D．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素失电子给Mn元素，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故D正确； 故选：D。 12. 下列有关叙述正确的是 A. 将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 B. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混合气体通过饱和食盐水可除去混合气体中的氯化氢，但得到的是含有水蒸气氯气，故A错误； B．二氧化氯具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确； C．氯水中具有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色，所以无法用pH试纸测得氯水的pH，故C错误； D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，与氯化钙无关，故D错误； 故选B。 13. 碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO B. NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应 C. 可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D. NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式：，故A错误； B． NaHCO3溶液呈弱碱性，可与 NaOH溶液反应，，故B错误； C．石灰水中的氢氧化钙分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应都会生成碳酸钙沉淀，无法区别，故C错误； D．因为碳酸钠和盐酸反应分两步进行，、，所以NaHCO3粉末与相同浓度的酸反应比Na2CO3粉末更剧烈，故D正确； 故答案为：D。 14. 利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C. 步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 D. 生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+ 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH-=ClO+5Cl-+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4•H2O+CO，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，故A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol，可知Cl失去电子为5mol×（1-0）+1mol×（5-0）=10mol，由电子守恒可知Cl得到电子数为10mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：（5mol+1mol）=5：3，故B正确； C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，因此步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C正确； D．由流程可知生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4•H2O+CO，故D错误； 故选D。 15. 现有硫酸钠溶液，它的密度是，其中钠离子的质量分数是，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 硫酸钠的物质的量浓度是 B. 溶质的质量分数是 C. 溶质和溶剂的物质的量之比是 D. 硫酸根离子的质量分数是 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液VmL，硫酸钠的物质的量为mol=mol，则溶液的物质的量浓度是，故A正确； B．钠离子的质量分数是，则溶质Na2SO4中的质量分数为=，故B正确； C．假设溶液质量为100g，则含溶质g，含溶剂质量为(100-)g，溶质的物质的量为，溶剂的物质的量为mol，则溶质和溶剂的物质的量之比是，故C错误； D．钠离子的质量分数是，则硫酸根离子的质量分数为=，故D正确； 故选：C。 二、填空题(共40分) 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤NaCl溶液⑥⑦金属铜⑧⑨酒精⑩ 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_____。 （3）③淀粉溶液所属分散系为_____，⑤NaCl溶液所属分散系为_____，二者如果混合，可采用_____方法分离。 （4）⑧与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为_____，该反应中是_____(“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)，每当有1mol参与反应，转移电子数为_____(设为阿伏伽德罗常数的值)。 （5）已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ （2） （3） ①. 胶体 ②. 溶液 ③. 渗析 （4） ①. ②. 既是氧化剂又是还原剂 ③. （5）正盐 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、等，属于电解质的是①②④⑧⑩，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，主要物质类别包括大多数的有机物、非金属氧化物、等，属于非电解质的是⑥⑨，故答案为①②④⑧⑩、⑥⑨。 【小问2详解】 在熔融状态电离的方程式为。 【小问3详解】 淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离，故答案为胶体，溶液，渗析。 【小问4详解】 与水的反应的化学方程式为，该反应为中―1价O化合价即升高又降低，故既是氧化剂又是还原剂，每当有1mol参与反应，转移1mol电子，数目为，故答案为，既是氧化剂又是还原剂，。 【小问5详解】 与足量KOH溶液反应生成，所以不能再电离除，为正盐。 17. 实验室需要配制0.2mol/LNaOH溶液480mL，请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)。 (2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是___。 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容 (3)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许，所得溶液浓度___。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) (4)取一定量所配溶液，稀释成100ml0.05mol/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为___。 【答案】 ①. AC ②. A ③. 4.0 ④. 偏低 ⑤. 偏高 ⑥. 25mL或0.025L 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。 【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗，答案为：AC； (2)A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，B错误； C．定容时，应直接加蒸馏水到离刻度线1−2 cm后改用胶头滴管逐滴滴加，C错误； D．容量瓶不能用来稀释浓溶液，D错误； 答案为A； (3)①要配制0.2 mol/LNaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.2 mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低； ③定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高； (4)取一定量所配溶液，稀释成100ml 0.05mol/L的稀溶液，根据稀释时溶质的物质的量不变，原溶液的体积=100ml×0.05mol/L÷0.2 mol/L=25mL。 18. 化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。 Ⅰ．制取。查阅资料： ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ②。 ③加热后，Na不与反应。 （1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中可能混有的杂质是___________。 A． B． C． D．NaOH 写出钠单质与水反应的化学方程式___________。 （2）该小组若要得到相对纯净的，请从图中选择合适的装置净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是___________。 Ⅱ．测定制得的样品的纯度。 按上图装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将上述兴趣小组制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体(体积已转换为标况下)。 （3）C装置的作用是___________。 （4）装置F中仪器ⅰ的名称为___________；仪器ⅰ和烧瓶用一根导管连接，导管的作用是：___________。 （5）该实验测得样品中纯度为___________%。 【答案】（1） ①. BCD ②. （2）edbc或者edfgbc （3）检验是否除尽 （4） ①. 分液漏斗 ②. 使硫酸能顺利流下(平衡气压) （5）78 【解析】 【分析】钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，则Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O、NaOH，不可能含有Na3N； 空气中含有的二氧化碳和水会与过氧化钠的反应，使得制得的过氧化钠含有杂质，若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气； 【小问1详解】 钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，则Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O、NaOH，不可能含有Na3N；钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气；反应的化学方程式为：，故答案为BCD；； 【小问2详解】 空气中含有的二氧化碳和水会与过氧化钠的反应，使得制得的过氧化钠含有杂质，若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，则净化空气的装置接口从左至右的连接顺序是edbc，故答案为：edbc或者edfgbc； 【小问3详解】 该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，故答案为：检验CO2是否除尽； 【小问4详解】 装置F中仪器i的名称为分液漏斗，分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算，导致测定氧气体积偏大，则测定Na2O2样品的纯度偏大，故答案为：分液漏斗；使硫酸能顺利流下(平衡气压)； 【小问5详解】 过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，标况下1.12L氧气的物质的量为=0.05mol，由方程式可知过氧化钠的质量为0.05mol×2×78g/mol=7.8g，则过氧化钠的纯度为×100%=78%，故答案为：78。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $